2025年人教A新版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷235考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述正確的是()A.基態(tài)原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素一定是第ⅠA族元素B.原子核外價(jià)電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C.基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)D.基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z均為原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等的原子，W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2：1。下列說法正確的是A.W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B.原子半徑：C.工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)ZD.X與Y無法形成含有非極性鍵的物質(zhì)3、化合物W是重要的藥物中間體；可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法正確的是A.X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個(gè)B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)4、下表是第三周期部分元素基態(tài)原子的逐級(jí)電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)：。元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7

下列說法正確的是A.乙常見的化合價(jià)是+1價(jià)B.甲的金屬性比乙強(qiáng)C.丁一定是金屬元素D.丙不可能是非金屬元素5、1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽是一種常見的離子液體(結(jié)構(gòu)如圖)；其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大π鍵。下列說法正確的是。

A.陽離子中至少10原子共平面B.BF的空間構(gòu)型為平面正方形C.該化合物中所有元素都分布在p區(qū)D.該化合物中可能存在離子鍵、配位鍵和氫鍵6、已知AgF固體為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。某白色固體X可能由①NH4F、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得強(qiáng)堿性澄清溶液，若向溶液中加稀硝酸至過量，最終有白色沉淀Y生成，過濾，得濾液Z。對(duì)原固體X的判斷錯(cuò)誤的是A.白色固體X至少存在①④⑤，無法確定是否有②B.向溶液中加稀硝酸至過量過程中，有可能觀察到白色沉淀先增加后減少C.取濾液Z，再加入足量NH4F溶液和氨水，未見白色沉淀，則X中不存在②D.可用潔凈的細(xì)鐵絲沾取白色固體X做焰色實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰顏色，判斷③是否存在7、下列事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是A.冰的密度比水小，能浮在水面上B.NH3的沸點(diǎn)比PH3高C.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛D.H2O的分解溫度比H2S高得多8、下列敘述中正確的是()A.兩個(gè)原子間形成的共價(jià)鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固B.兩個(gè)原子半徑之和就是所形成的共價(jià)鍵鍵長C.兩個(gè)原子間鍵長越長,鍵越牢固D.鍵的強(qiáng)度與鍵長無關(guān)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（）A.元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能B.容易失電子轉(zhuǎn)變成表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性C.基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為而不是D.某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為而不是10、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第3周期第IIA族C.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④D.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④11、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號(hào)。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價(jià)。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)12、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A.B.C.D.13、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)空間構(gòu)型，也可以推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角錐形的分子14、下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.圖①中，距最近的可構(gòu)成正八面體B.圖②中，每個(gè)晶胞平均含有4個(gè)C.圖③中，碳原子與鍵個(gè)數(shù)比為1：4D.圖④中，銅原子的配位數(shù)為815、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子，空間構(gòu)型為Ⅴ形B.的空間共構(gòu)型為平面三角形C.熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.的熔點(diǎn)為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電16、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、下列能級(jí)符號(hào)中，不正確的是18、硫氰化鉀（KSCN）是重要的化學(xué)試劑和藥品。它易溶于水；水溶液呈中性。

完成下列填空：

（1）鉀離子的電子式為______。碳原子的電子排布式為______；C和N的原子半徑大小比較為C______N（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（2）如圖裝置所示是KSCN溶于水時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該現(xiàn)象說明KSCN溶于水時(shí)會(huì)____（填“吸收”或“放出”）熱量，則該溶解過程水合的熱效應(yīng)______（填“＞”；“＝”或“＜”）擴(kuò)散的熱效應(yīng)。

（3）KSCN水溶液呈中性，則硫氰酸（HSCN）的電離方程式為__________________；硫氰化銨（NH4SCN）溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________。

（4）若用KSCN溶液檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法是_________________。19、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：

(1)b、c、d中第一電離能最大的是______填元素符號(hào)

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______填化學(xué)式，寫出兩種．

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是______；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是______填化學(xué)式20、Cu可形成多種配合物；某同學(xué)在探究配合物的形成時(shí)做了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下列信息回答問題：

(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請(qǐng)寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體。深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為__________________。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，判斷NH3和H2O與Cu2＋的配位能力：NH3________(填“＞”“＝”或“＜”)H2O。

(4)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a；分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b、分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液；均產(chǎn)生白色沉淀；

c、沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的綠色晶體配合物的化學(xué)式為____________，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。21、金屬鈦呈銀白色；因它堅(jiān)硬；強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：

Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純；在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦；再在真空熔化鑄成鈦錠。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）與CO互為等電子體的離子為___(填化學(xué)式)。

（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有___。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是___；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為___。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為___。

22、據(jù)媒體報(bào)道，法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______。

（2）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______，最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷：C、O、Cl的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。

（4）ClO4-的幾何構(gòu)型為______；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為______。

（5）[Co（H2O）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______（填選項(xiàng)字母）。

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．氫鍵E．極性鍵。

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為______，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為______nm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)24、鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為_____________________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負(fù)性都比鎂大。

C．第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(155lK)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高，原因是__________________________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。

①a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

②二聚分子（BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為________________________________（標(biāo)出配位鍵）。

③c中Be原子的雜化方式為__________。

④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．范德華力B.σ鍵C.極性鍵D．非極性鍵E．離子鍵。

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=______nm（列出計(jì)算式即可）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr；Cu為副族元素；故A錯(cuò)誤；

B．副族元素的d能級(jí)電子數(shù)為10或1～5，原子的價(jià)電子排布為（n-1）d6-8ns2的元素為Ⅷ族元素；故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充答滿的元素；電子最后填充p能級(jí)，屬于p區(qū)，故C正確；

D．基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)不一定為x＋y；例如ⅠB族；ⅡB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級(jí)中的電子數(shù)為y，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，則X為H；Y、Z兩種原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，Z為Mg；W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2：1，其價(jià)電子排布式為3s23p4；則W為S。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為H；Y為O，Z為Mg，W為S元素。

A．一般情況下同一周期元素；原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以P第一電離能大于S元素，則S元素的第一電離能比P、Cl都小，選項(xiàng)A正確；

B．不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大：則原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法治煉Mg；不是電解MgO的方法治煉Mg，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．X與Y形成的化合物過氧化氫是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．X分子中苯環(huán)上、碳碳雙鍵上、碳氧雙鍵上碳原子均為sp2雜化；共9個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．Y中六元環(huán)為飽和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；

C．Z分子中存在手性碳原子：右側(cè)六元環(huán)中與兩個(gè)碳氧雙鍵都相連的碳原子；故Z分子存在手性異構(gòu)體，C正確；

D．W中含苯環(huán)和碳氧雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；與羥基直接相連的第二個(gè)碳原子上含氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能；則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素，化合價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；

B．甲的第一電離能比乙的?。坏谝浑婋x能越小，金屬性越強(qiáng)，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，B正確；

C．丙；丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大；說明丙元素最外層等于或大于3個(gè)電子，丙可能是金屬元素也可能不是金屬元素，丁一定元素最外層大于3個(gè)電子，一定為非金屬元素，C、D錯(cuò)誤；

故答案為：B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．陽離子中五元環(huán)上C原子接的化學(xué)鍵有1個(gè)雙鍵判斷采用的是sp2雜化，甲基和乙基上碳原子形成四個(gè)單鍵，采用的是sp3雜化，N原子接的有1個(gè)雙鍵判斷是sp2雜化，另一個(gè)N原子接的都是單鍵判斷是sp3；則五元環(huán)上2個(gè)N原子；3個(gè)碳原子包括3個(gè)碳原子分別連接的H原子共8個(gè)原子共平面，另外甲基和乙基直接與N原子連接的碳原子也與五元環(huán)共平面，即至少10原子共平面，故A正確；

B．與CH4是等電子體，則為正四面體結(jié)構(gòu)；而不是平面正文形，故B錯(cuò)誤；

C．該化合物中C；B、N和F分布在p區(qū)；而H為s區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；

D．該化合物為離子液體，是離子化合物，一定含有離子鍵；中存在配位鍵；其中B提供共軌道，F(xiàn)-提供孤對(duì)電子，但不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。6、C【分析】【分析】

白色固體投入水中得到澄清溶液，證明固體都溶于水，溶液為強(qiáng)堿性，即一定含有⑤NaOH，向溶液中加入過量的稀硝酸，有沉淀，那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有④AgNO3，②③至少存在一種，④AgNO3和①NH4F、⑤NaOH生成銀氨溶液，一定含有①④⑤，對(duì)于②AlCl3，6F-+Al3+=也可能生成都是可溶于水的，因此可能存在②AlCl3，③KCl也可能存在，即一定存在①④⑤，可能存在②或③或②③，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．由分析可知，白色固體X至少存在①④⑤，無法確定是否有②，故A正確；B．固體投入水中得澄清溶液，溶液中一定有Ag(NH3)2+，可能存在加入硝酸，生成AgCl和Al(OH)3沉淀，稀硝酸過量，Al(OH)3沉淀溶解，故B正確；C．若存在氯化鋁，濾液Z中可能有Al3+，6F-+Al3+=和氨水不能產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.．檢驗(yàn)鉀元素，可用潔凈的細(xì)鐵絲沾取白色固體X做焰色實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰顏色，判斷③是否存在，故D正確；故選C。7、D【分析】【詳解】

A．在冰中水分子之間存在氫鍵，使水分子有序排列，體積增大，導(dǎo)致單位體積內(nèi)含有H2O分子數(shù)減少；因而密度比液態(tài)水小，所以能浮在水面上，A不符合題意；

B．NH3、PH3都屬于分子晶體，分子之間都存在分子間作用力，而NH3的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導(dǎo)致NH3沸點(diǎn)比PH3高；B不符合題意；

C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛是由于鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)存在氫鍵；而對(duì)羥基苯甲醛則存在分子間氫鍵，分子間氫鍵的形成，增加了分子之間的吸引作用，因而對(duì)羥基苯甲醛熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高，C不符合題意；

D．H2O的分解溫度比H2S高得多是由于H2O的分子內(nèi)的H-O比H2S分子內(nèi)的H-S鍵強(qiáng)；斷裂消耗的能量比H-S鍵高，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，因此不能用氫鍵來解釋，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。8、A【分析】【詳解】

A．共價(jià)鍵的鍵長越短；電子云重合程度越大，結(jié)合越牢固，鍵能越大，A正確；

B．兩個(gè)成鍵原子的原子核之間的平均距離叫做鍵長；B錯(cuò)誤；

C．由A選項(xiàng)的解析可知；鍵長越短，鍵越牢固，C錯(cuò)誤；

D．由A選項(xiàng)的解析可知；鍵的強(qiáng)度與鍵長有關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A．氦和氫元素的原子中均沒有p；d能級(jí)；故不涉及洪特規(guī)則，元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能，是由于氦的原子核外已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不合題意；

B．容易失電子轉(zhuǎn)變成是由于的3d上有6個(gè)電子，既不是全充滿也不是全空，故通常容易失去一個(gè)電子變?yōu)?d上處于半充滿有5個(gè)電子的表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，B符合題意；

C．基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為而不是就是因?yàn)榍罢?d上全充滿，后者既不是全充滿也不是半充滿，C符合題意；

D．某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為而不是是因?yàn)槭欠夏芰孔畹驮瓌t的基態(tài)原子；D不合題意；

故答案為：BC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．①1s22s22p63s23p2即為Si，②1s22s22p3即為N，③1s22s22p2即為C，④1s22s22p63s23p4即為S；根據(jù)原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大可知，原子半徑最大的是①，A錯(cuò)誤；

B．由某元素的逐級(jí)電離能分別為738；1451、7733、10540、13630、17995、21703；可知，第一、第二電離能之間的差值明顯小于第二、第三電離能之間的差值，說明該元素最外層上有2個(gè)電子，故該元素可能在第3周期第IIA族，B正確；

C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl即為Al，②1s22s22p63s23p2即為Si，③1s22s22p63s23p3即為P，④1s22s22p63s23p4即為S；根據(jù)第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢(shì)，其中ⅡA與ⅢA；ⅤA與ⅥA反常，故對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律：同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故①Na、K、Rb依次減小；②N；P、As依次減小，③O、S，Se依次減小，④Na、P、O依次增大，D正確；

故答案為：AC。11、CD【分析】【分析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑遠(yuǎn)大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價(jià)均為+2價(jià)，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡單離子是Mg2+，R形成的簡單離子是S2-；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B．L為Mg；Q為Be，因?yàn)橥髯澹瑥纳系较略邮щ娮幽芰χ饾u增強(qiáng)，元素的金屬性增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，B錯(cuò)誤；

C．T為O，R為S，因?yàn)橥髯?，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確；

故選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故A正確；

B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構(gòu)型為直線形，故C錯(cuò)誤；

D．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D正確；

故答案為AD。13、BC【分析】【詳解】

A．SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以SO2為V型結(jié)構(gòu)，而CS2、BeCl2則為直線形結(jié)構(gòu)；A錯(cuò)誤；

B．BF3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3為三角錐型結(jié)構(gòu)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以NH3的鍵角小于120°；B正確；

C．CH2O中C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子形成的是sp2雜化，故平面三角形結(jié)構(gòu)；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2雜化；故形成的都是平面三角形的分子，C正確；

D．NH3、PCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；而SF6中S原子是以sp3d2雜化軌道形成σ鍵,為正八面體形分子；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中，距最近的位于6個(gè)面的面心處；可構(gòu)成正八面體，A正確；

B．圖②中，每個(gè)晶胞平均含有數(shù)為個(gè)；B正確；

C．碳原子最外層電子數(shù)是4個(gè)，則圖③中平均1個(gè)碳原子形成碳碳單鍵個(gè)數(shù)為＝2，碳原子與鍵個(gè)數(shù)比為1：2；C錯(cuò)誤；

D．以頂點(diǎn)Cu原子研究，Cu原子的配原子處于面心位置，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用、每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，故Cu原子的配位數(shù)為＝12；D錯(cuò)誤；

答案選CD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)等電子原理，O3與SO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個(gè)孤電子對(duì)，但臭氧分子的正負(fù)電荷重心不重合，是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子；空間構(gòu)型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價(jià)層電子對(duì)==4，是sp3雜化；空間共構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生了電解，有新物質(zhì)生成，故C正確；

D．的熔點(diǎn)為屬于分子晶體，液態(tài)；固態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；故D錯(cuò)誤；

故選AC。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。三、填空題(共6題，共12分)17、C【分析】【詳解】

能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)；第一電子層只有1個(gè)能級(jí)（1s），第二電子層由2個(gè)能級(jí)（2s；2p），第三能級(jí)有3個(gè)軌道（3s、3p、3d），綜上無2d能級(jí)，故C錯(cuò)誤；

答案選C。18、略

【分析】【詳解】

（1）鉀離子的電子式為K+；碳為６號(hào)元素，原子的電子排布式為1s22s22p2；同周期元素原子從左到右依次減小，故C和N的原子半徑大小比較為C＞N；（2）U形管中品紅溶液左高左低，說明吸濾瓶中壓強(qiáng)減小，從而說明KSCN溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量，則該溶解過程水合的熱效應(yīng)＜擴(kuò)散的熱效應(yīng)；（3）KSCN水溶液呈中性，則硫氰酸（HSCN）為強(qiáng)酸，其電離方程式為HSCN＝H＋＋SCN－；硫氰化銨（NH4SCN）溶液中由于銨根離子水解使溶液呈酸性，則各種離子濃度由大到小的順序是c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；（4）若用KSCN溶液檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法是取樣，向其中滴加KSCN溶液，若變血紅色，證明FeCl2溶液已經(jīng)變質(zhì)，若不變紅，則未變質(zhì)?！窘馕觥竣?K+②.1s22s22p2③.>④.吸收⑤.<⑥.HSCN=H＋＋SCN－⑦.c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)⑧.取樣，向其中滴加KSCN溶液，若變血紅色，證明FeCl2溶液已經(jīng)變質(zhì)，若不變紅，則未變質(zhì)19、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b；c、d、e；原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；

c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則c是O元素；

b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；

e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e原子核外電子數(shù)為為Cu元素；

d與c同族；且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b；c、d元素第一電離能最大的是N元素；

故答案為：N；

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物有和

故答案為：和

（3）這些元素能夠形成含氧酸的為N、S元素，N、S元素形成的含氧酸有

中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是含1對(duì)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)；

中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形；

中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是含1對(duì)孤電子對(duì)，所以為三角錐形；

中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是不含孤電子對(duì)，所以為正四面體；

則分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是

故答案為：【解析】N和20、略

【分析】【分析】

（1）硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅；氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，根據(jù)反應(yīng)寫出離子反應(yīng)方程式；

（2）[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體[Cu（NH3）4]SO4；

（3）根據(jù)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入過量氨水，生成了[Cu（NH3）4]2離子判斷；

（4）在配合物中的氯原子是不能自由移動(dòng)的；但配離子中可以形成氯離子，氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，根據(jù)沉淀情況可以得到有幾個(gè)離子在配合物中。

【詳解】

（1）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O；

（2）再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，由于[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會(huì)析出深藍(lán)色的晶體：Cu（NH3）4SO4?H2O，故答案為：Cu（NH3）4SO4?H2O；

（3）硫酸銅溶液中加入過量氨水后生成了[Cu（NH3）4]2離子，說明氨氣與Cu2+的配位能力大于水與銅離子的配位能力，故答案為：＞；沉淀的質(zhì)量可以推斷出氯離子的含量，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O，說明紫色晶體中有三個(gè)自由移動(dòng)的氯離子，而綠色晶體中只有2個(gè)自由移動(dòng)的離子，即有一個(gè)氯原子形成了配合物，因?yàn)殁仦?配位，即配合物中須有五個(gè)水，即化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，而紫色晶體的化學(xué)式為[Ti（H2O）6]Cl3，根據(jù)其化學(xué)式知，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；離子鍵和共價(jià)鍵。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，離子方程式書寫、配合物的成鍵情況等知識(shí)，在水溶液里配合物的外界能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①.Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O②.[Cu(NH3)4]SO4·H2O③.＞④.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O⑤.離子鍵和配位鍵21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理；由原子序數(shù)即可寫出基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可寫出價(jià)電子排布式；

（2）根據(jù)等電子體的概念寫出符合題目要求的等電子體；

（3）可根據(jù)分子的構(gòu)型來判斷碳的雜化方式，四面體形屬于sp3雜化，平面形中的碳屬于sp2雜化；直線形中的碳屬于sp雜化；

（4）根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)來判斷晶體類型；

（5）絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成，絡(luò)合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，與BaCl2或AgNO3溶液反應(yīng)的離子肯定為外界離子；由此可判斷絡(luò)合物的組成；

（6）觀察晶胞；Ti周圍距離最近的O的個(gè)數(shù)即為Ti的配位數(shù)。

【詳解】

鈦為22號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：則基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為故答案為：

為雙原子分子，價(jià)電子總數(shù)為10，則CO的等電子體為離子的為：CN-(或NO+、C22-)，故答案為：CN-(或NO+、C22-)；

在中，分子構(gòu)型分別為四面體形、平面三角形、直線形、平面形，所以碳原子的雜化方式分別為sp、雜化，采取雜化的分子有HCHO、故答案為：HCHO、

因在常溫下是無色液體，說明熔點(diǎn)低，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，說明鈦離子為弱堿陽離子，由此可判斷是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子；晶體類型屬于分子晶體．故答案為：分子；

由可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會(huì)與鋇離子結(jié)合成白色沉淀．加入溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，若加入溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴離子在外界，因此另一配合物的化學(xué)式為．故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；

觀察晶胞結(jié)構(gòu)，可知每個(gè)鈦周圍距離最近的氧原子有6個(gè)，即鈦的配位數(shù)為6，故答案為：6。【解析】①.3d24s2②.CN-(或NO+、C22-)③.HCHO、C2H4④.分子⑤.產(chǎn)生白色沉淀⑥.[Co(NH3)5SO4]Br⑦.622、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)最后填入電子的軌道名稱確定所屬區(qū)域；s區(qū)的元素為第IA；IIA族元素；第IB、IIB族為ds區(qū)；鑭系元素、錒系元素為f區(qū)，ⅢB～ⅦB族（鑭系元素、錒系元素產(chǎn)物）、第Ⅷ族為d區(qū)元素，ⅢA～ⅦA族、零族為p區(qū)；

（2）原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)；根據(jù)構(gòu)造原理可知其電子排布式，據(jù)此可判斷該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)；s能級(jí)電子云輪廓圖形狀呈球形，p能級(jí)電子云輪廓圖形狀呈啞鈴形；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大；

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，單鍵為sp3雜化，雙鍵為sp2雜化；叁鍵為sp雜化；

（5）[Co(H2O)6]3+中；1個(gè)Co原子結(jié)合6個(gè)配位體，說明提供6個(gè)空軌道，該配位離子的形成是共價(jià)鍵；

（6）根據(jù)圖知，O離子配位數(shù)是8；根據(jù)密度公式ρ=計(jì)算晶胞中距離最近的Na與O之間的距離。

【詳解】

(1)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，Co原子為27號(hào)元素，位于周期表第四周期、第VIII族，外圍電子排布式為3d74s2；屬于d區(qū)；

(2)Na元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，每個(gè)能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù),所以該元素含有3個(gè)電子層,根據(jù)電子云的空間形狀可知，各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，該元素含有s、p能級(jí)，6個(gè)軌道，最外層電子為3s1電子；該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，O、Cl、C的非金屬性大小