2025年上外版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關于氯及其化合物的敘述正確的是。

①實驗室制取氯氣時；為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收。

②氯氣易液化；液氯可以保存在鋼瓶中。

③氯氣的性質很活潑；它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸。

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液。

⑤氯水、氯氣、液氯均能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生無色無味的氣體A.①②B.②⑤C.③⑤D.③④2、對于反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說法正確的是A.N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3B.N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3C.每轉移6mol電子就生成22.4LN2D.NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質的量之比是1:63、下列表述Ⅰ和Ⅱ都正確；且存在因果關系的是。

。

表述Ⅰ（因）

表述Ⅱ（果）

A

Si和Ge同主族且位于金屬和非金屬交界線兩側。

Si為非金屬元素；其單質是半導體；Ge為金屬元素，其單質是導體。

B

“硅膠”是硅酸鈉的凍狀凝膠經(jīng)脫水后得到的；多孔；吸附水分能力強。

硅膠常用作實驗室和袋裝食品；瓶裝藥品等的干燥劑。

C

打磨過的鋁箔在空氣中其表面會很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔點高于Al

打磨過的鋁箔在空氣中燃燒會失去光澤但熔化的鋁并不滴落。

D

Fe2O3難溶于水。

Fe（OH）3不能通過化合反應直接制得。

A.AB.BC.CD.D4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.lmolOH-中含有的電子數(shù)為8NAC.4.6gNa與足量O2完全反應，轉移的電子數(shù)為0.4NAD.標準狀況下，2.24L水中含有O—H鍵的數(shù)目為0.2NA5、通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.0.1molBaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.1NAB.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAC.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數(shù)目為0.01NA6、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.燃煤中加入CaO不能減少溫室氣體的排放B.天然纖維、聚酯纖維、碳纖維都屬于有機高分子材料C.純堿去除油污時發(fā)生了水解反應D.“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、冶煉金屬常用以下幾種方法：

①以C、CO或H2做還原劑的熱還原法②利用鋁熱反應原理還原的鋁熱法③電解法④熱分解法。

下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白)：

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。8、按要求填空：有下列物質：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦H2O2⑧HBr；回答下列問題：

(1)只含有極性鍵的是__________；

(2)只含有非極性鍵的是__________；

(3)含有極性鍵和非極性鍵的是__________；

(4)含有非極性鍵的離子化合物是__________．9、某固體混合物可能含有CaCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4。將該混合物進行如下實驗。

（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

（2）取溶液進行焰色反應；火焰呈黃色。

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸；沉淀完全溶解并放出氣體。

通過上述實驗肯定存在的物質________________；肯定不存在的物質_________________10、已知是一種弱酸，向中加入強酸可生成不穩(wěn)定，易分解成NO和氣體；是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有若誤食亞硝酸鹽如則導致血紅蛋白中的轉化為而中毒，在引起中毒過程中表現(xiàn)出_______性；可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出______性。(填“氧化”或“還原”)

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分和NaCl的是________

A．加入鹽酸；觀察是否有氣泡產(chǎn)生。

B．加入溶液觀察是否有沉淀生成。

C．分別在它們的酸性溶液中加入溶液；觀察溶液顏色變化。

(3)在用酸性溶液處理和CuS(S元素均為-2價)的混合物時；發(fā)生的反應如下：

①(未配平)

②(未配平)

Ⅰ．下列關于反應①的說法中錯誤的是__________(選填編號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是和

c．還原性的強弱關系是：

Ⅱ．配平并用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：_____。

11、在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出，原因是________________________________________（離子方程式和文字說明）。12、取一定量的NaBr；NaI的混合物平均分成五等份；加水配成溶液，再分別通入一定體積的氯氣。將反應后的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量，記錄所得的數(shù)據(jù)繪制成如圖所示的曲線，回答下列問題。

（1）通入2VLCl2的溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：___。

（2）五等份中每一等份混合物中NaBr與NaI的物質的量之和為___mol。

（3）標準狀況下，V=___L。

（4）原混合物中NaBr與NaI的物質的量為之比為___。13、KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應用；其工業(yè)制備的部分工藝如下：

Ⅰ．將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色(K2MnO4)熔融態(tài)物質。

Ⅱ．冷卻；將固體研細，用KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。

Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體MnO2。

Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。

資料：K2MnO4為暗綠色固體；在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(Mn的化合價既升高又降低)。

(1)Ⅰ中；粉碎軟錳礦的目的是________。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化學方程式是________。

(3)Ⅱ中；浸取時用KOH溶液的原因是________。

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是________。14、中國傳統(tǒng)的農(nóng)具；兵器曾大量使用鐵；鐵器的修復是文物保護的重要課題。

戰(zhàn)國時期的鐵制農(nóng)具。

(1)潮濕環(huán)境中，鐵器發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式是_______。

(2)鐵器表面氧化層的成分有多種；性質如下：

。成分。

Fe3O4

FeO(OH)

FeOCl

性質。

致密。

疏松。

疏松。

①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學方程式是_______。

②在有氧條件下，F(xiàn)e3O4在含Cl–溶液中會轉化為FeOCl；將相關反應的離子方程式補充完整：

4Fe3O4+O2+_________+____H2O===___FeOCl+__________

(3)化學修復可以使FeOCl轉化為Fe3O4致密保護層：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡銹蝕的鐵器；一段時間后取出，再用NaOH溶液反復洗滌。

①FeOCl在NaOH的作用下轉變?yōu)镕eO(OH)，推測溶解度FeOCl_____FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

②Na2SO3的作用是_______。

③檢驗FeOCl轉化完全的操作和現(xiàn)象是_______。15、生活中處處可見金屬和它們的化合物。

（1）金屬鈉與水反應后；向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈_____色；

（2）已知一種生活中常見的金屬；它既可以與鹽酸反應也可以與氫氧化鈉溶液反應，寫出冶煉該金屬的化學反應方程式：___________________________________；

（3）將鋁棒與銅棒用導線連接；一起放入濃硝酸中，一段時間后，形成了較穩(wěn)定的電流，則鋁為該電池的_____（填電極名稱）；

（4）鐵可以形成多種氧化物；其中常用作紅色油漆和涂料的是_____（填化學式）；

（5）鑒別三價鐵離子和亞鐵離子的方法有許多，其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來進行判斷，請寫出該方法涉及的離子反應方程式：________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、從混合物中分離提純蛋白質可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤17、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤18、由一種元素組成的物質一定是同一種物質。(______)A.正確B.錯誤19、橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤20、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應。(______)A.正確B.錯誤21、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤22、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共16分)23、原子結構與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學物質結構知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很??；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結構：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為_______，由Cl-所形成的化學鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________。

24、回答下列問題。

(1)有下列固體：①水晶②冰醋酸③灰錫④干冰⑤過氧化鈉⑥碳化鈣(CaC2)⑦剛玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氬?尿素?AlCl3?鐵鋁合金?SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：_______(填編號)

(2)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應；可以形成不同組成；不同結構的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。

寫出A、B、C、D的化學式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為_______。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結構；原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用力很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖；晶胞結構圖、晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。25、原子結構與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學物質結構知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很??；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結構：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為_______，由Cl-所形成的化學鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________。

26、（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_______。

（2）分別取0．1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是___________。

（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應)的物質的量之比為____________。

（4）若將0．2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)27、下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：

醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單。

分析項目。

檢測結果。

單位。

參考范圍。

1

鋅（Zn）

110.92

μmol/L

66-120

2.

鐵（Fe）

5.95↓

mmol/L

7.52-11.82

3

鈣（Ca）

1.90

mmol/L

1.55-2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）該兒童_____________元素含量偏低。

（2）報告單中“μmol/L”是____________(填“物質的量”；“體積”或“物質的量濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的____________（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是________________________。28、碳元素能形成多種單質如金剛石、石墨等，24g金剛石中含有_______個碳碳單鍵。碳元素也能形成多種化合物，在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，原因是_______。

(1)工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______。

(2)BeCl2熔點較低，易升華，能溶于有機溶劑。由此可推測BeCl2晶體為_______晶體（填晶體類型），其分子為_______分子（填“極性”或“非極性”），分子構型為_______，BeCl2熔點_______（選填“低于”或“高于”）BeBr2。評卷人得分六、計算題(共1題，共6分)29、物質的量是高中化學常用的物理量；請完成以下有關計算。

(1)含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。

(2)___________gH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

(3)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中；含有原子數(shù)目最少的是_____(填寫化學式)。

(4)如果規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.024kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。那么將36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL；則溶液的濃度為_________mol/L。

(5)同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g，若充滿二氧化碳重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的摩爾質量為___________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①吸收多余的氯氣應該用氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈣溶液的濃度太低，所以不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣，故①錯誤；

②氯氣易液化；液氯中不含氫離子，導致不和鐵反應，所以可以保存在鋼瓶中；故②正確；

③氯氣和氫氣在點燃或光照條件下才能反應；氫氣和氯氣混合不能立即爆炸，故③錯誤；

④HCl能和硝酸銀溶液反應生成白色AgCl沉淀，氯氣溶于水也能與硝酸銀溶液反應，不能檢驗HCl氣體中是否混有Cl2；故④錯誤；

⑤氯水；氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成HCl；加入碳酸氫鈉溶液都可生成二氧化碳氣體，故⑤正確。

答案選B。2、B【分析】【詳解】

反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，則該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3，Cl元素化合價降低，被還原，NH4Cl為還原產(chǎn)物，在標準狀況下，每轉移6mol電子就生成22.4LN2；故選B。

【點晴】

側重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化是解題關鍵；3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，結合化合價升降總數(shù)解答該題。3、C【分析】【詳解】

A.Ge也為半導體材料；故A錯誤；

B.硅膠是由硅酸凝膠mSiO2·nH2O適當脫水而成的顆粒大小不同的多孔物質；故B錯誤；

C.Al2O3熔點高于Al單質，表面沒有熔化的Al2O3保護內(nèi)部熔化的鋁；并不滴落，故C正確；

D.Fe（OH）3可通過化合反應直接制得：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；故D錯誤；

故答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量為=2mol，個數(shù)為2NA個；故A正確；

B．一個OH-中含有的電子數(shù)為10個，lmolOH-中含有的電子數(shù)為10NA；故B錯誤；

C．4.6gNa的物質的量為0.2mol鈉與足量O2完全反應，生成氧化鈉或過氧化鈉，1mol鈉反應時轉移1mol電子，0.2mol鈉轉移的電子0.2mol，轉移的電子數(shù)為0.2NA；故C錯誤；

D．標況下水為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．0.1molBaCl2晶體中所含微粒有鋇離子；氯離子等；故A錯誤；

B．HCl溶液中含有HCl和故25℃時，pH＝1的HCl溶液，溶液的體積未知，不能計算H＋的數(shù)目；B錯誤；

C．1molH2O2中含有非極性鍵1mol，17gH2O2即0.5molH2O2，含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA；C正確；

D．根據(jù)反應可知，生成1mol硫酸鋇沉淀，轉移電子2mol，則生成2.33gBaSO4沉淀即0.01molBaSO4時，轉移電子數(shù)目為0.02NA；D錯誤；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．燃煤中添加CaO是為了除去SO2，減少對空氣的污染，但CaO高溫條件下不能與CO2反應；故CaO不能用于減少溫室氣體的排放，A正確；

B．碳纖維是無機物；不是有機高分子材料，天然纖維；聚酯纖維是有機高分子材料，B錯誤；

C．純堿去油時，發(fā)生水解：+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-（第一步為主）；油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應，增強去污效果，C正確；

D．84消毒液中含有NaClO；NaClO水解生成的HClO具有強氧性，可以殺菌消毒，故NaClO是其有效成分，D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

非?；顫姷慕饘?，如Na、Mg、Al用電解法冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解法冶煉，較活潑的金屬，如Fe、Zn、Cu用熱還原法冶煉，難熔金屬如V、Cr；Mn、W等用鋁熱法冶煉；

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬可以采用以C、CO或H2做還原劑的熱還原法；選①；

（2）Na；Mg、Al等活潑或較活潑金屬可以采用電解法；選③；

（3）Hg；Ag等不活潑金屬可以采用熱分解法；選④；

（4）V、Cr；Mn、W等高熔點金屬可以利用鋁熱反應原理；選②；

故答案是：①①；②③；③④；④②?！窘馕觥竣佗邰堍?、略

【分析】【分析】

從物質的結構；結構式、電子式角度進行分析即可。

【詳解】

①O2只含有非極性鍵；②CO2的結構式為O=C=O，只含有極性鍵；③NH3的結構式為只含有極性鍵；④Na2O是由Na＋和O2－組成，只含有離子鍵的離子化合物；⑤Na2O2的電子式為含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物；⑥NaOH的電子式為含有離子鍵和極性共價鍵的離子化合物；⑦H2O2的結構式為H－O－O－H，含有極性鍵和非極性鍵；⑧HBr的結構式為H－Br；只含有極性鍵；

(1)根據(jù)上述分析；只含極性鍵的是②③⑧；

(2)根據(jù)上述分析；只含非極性鍵的是①；

(3)含有極性鍵和非極性鍵的是⑦；

(4)含有非極性鍵的離子化合物是⑤?！窘馕觥竣冖邰啖佗撷?、略

【分析】【分析】

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，一定不含有有色離子的物質，白色沉淀可能為碳酸鈣或硫酸鋇，所以無法確定一定存在的物質；

(2)根據(jù)焰色反應顯示黃色可以判斷一定存在硫酸鈉，無法確定一定不存在的物質；

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明一定含有碳酸鈣，再根據(jù)沉淀完全溶解判斷一定不存在硝酸鋇；

根據(jù)以上分析；仍然無法確定是否含有硫酸鋁。

【詳解】

（l）得到的溶液為無色，所以一定不存在硫酸銅，因含有Cu2+的溶液是藍色溶液；生成的白色沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鈣；

（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明溶液中存在鈉離子，原混合物中一定含有硫酸鈉；

（3）加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，各物質中只有碳酸鈣與鹽酸反應生成氣體，所以一定含有碳酸鈣；因為沉淀完全溶解，而硫酸鋇都不溶于鹽酸，所以一定不含有硝酸鋇，

根據(jù)以上分析，肯定存在的物質是碳酸鈣和硫酸鈉，肯定不存在的物質是硫酸銅和硝酸鋇，

因此，本題正確答案是：CaCO3Na2SO4；Ba(NO3)2CuSO4。【解析】①.CaCO3Na2SO4②.Ba(NO3)2CuSO410、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意可知NaNO2可以將Fe2+氧化為Fe3+，所以表現(xiàn)出氧化性；維生素C可以解毒，說明維生素C可以將Fe3+還原成Fe2+；表現(xiàn)出還原性；

(2)A．加入鹽酸，NaCl不反應，無現(xiàn)象，NaNO2反應有NO和NO2生成；故A正確；

B．AgNO2是一種難溶于水的化合物，所以加入AgNO3都有白色沉淀生成；不能區(qū)分，故B錯誤；

C．NaCl與FeCl2溶液不反應，NaNO2有強氧化性，能氧化FeCl2使溶液變成黃色；故C正確；

故答案為：B；

(3)Ⅰ．a(chǎn)．該反應中Cu元素由+1價變?yōu)?2價；S元素由-2價變?yōu)?4價，二者化合價均升高，被氧化，故a正確；

b．Mn元素化合價由+7變?yōu)?2生成Mn2+，所以Mn2+為還原產(chǎn)物，而Cu2+和SO2為氧化產(chǎn)物，故b錯誤；

c．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Cu2S為還原劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，所以還原性Cu2S>Mn2+；故c正確；

綜上所述選b；

Ⅱ．該反應中MnO中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價降低5價，CuS中銅元素化合價升高2價，S元素化合價升高4價，所以CuS化合價一共升高6價，則MnO和CuS的系數(shù)之比為6:5，再結合元素守恒可得離子方程式為6MnO+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O，該反應中MnO得電子，CuS失電子，用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目為+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O?！窘馕觥垦趸€原Bb+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O11、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中NH4Cl溶液中加入Mg粉可知；本題考查鹽類水解，運用弱電解質水解分析。

【詳解】

NH4Cl溶液中加入Mg粉，由于銨根發(fā)生水解反應：溶液顯酸性，溶液中的氫離子與金屬鎂反應產(chǎn)生氫氣，離子反應為：故答案為：銨根發(fā)生水解反應：溶液中的氫離子與金屬鎂反應產(chǎn)生氫氣，離子反應為：【解析】銨根發(fā)生水解反應：溶液中的氫離子與金屬鎂反應產(chǎn)生氫氣，離子反應為：12、略

【分析】【詳解】

（1）含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，氧化性強的碘離子先反應，先發(fā)生后發(fā)生通入2VLCl2的溶液中發(fā)生離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-；

（2）加入氯氣5V時，NaBr、NaI完全反應，固體NaCl質量29.25g，鈉離子守恒可知NaBr、NaI的物質的量之和等于NaCl的物質的量，即

（3）加入氯氣是4VL時，氯氣與NaBr反應，VL氯氣完全反應，且有NaBr剩余，令VL氯氣的物質的量為n，則所以n=0.06mol，即VL氯氣的物質的量為0.06mol，標準狀況下體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L；

（4）加入氯氣2VL氯氣只與NaI反應，通入VL氯氣導致固體質量減少等于最后通入VL氯氣導致固體質量減少，所以原溶液中NaI與NaBr的總質量為令原溶液中NaI的物質的量為xmol，NaBr的物質的量為ymol，則解得x=0.3，y=0.2，原混合物中NaBr與NaI的物質的量為之比為2:3。【解析】①.2I-+Cl2=I2+2Cl-②.0.5③.1.344④.2：313、略

【分析】【分析】

軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，可增大固體表面積，加快反應速率；與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，可生成K2MnO4；在暗綠色的K2MnO4溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，說明生成了KMnO4，同時生成黑色固體MnO2；結合題示資料分析解答。

【詳解】

(1)粉碎軟錳礦；可增大固體表面積，反應物的接觸面積增大，反應速率增大，故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率；

(2)由題意可知軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，可生成K2MnO4，反應的方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，故答案為：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(3)由題意可知，K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應，因此用稀KOH溶液浸取，可使溶液呈強堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應而變質，故答案為：保持溶液呈強堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應；

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體，說明生成KMnO4和MnO2，反應的化學方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，故答案為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。【解析】增大反應物接觸面積，加快反應速率2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O保持溶液呈強堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO314、略

【分析】【詳解】

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學方程式是：6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O；

②Fe3O4在含Cl–溶液中會轉化為FeOCl，F(xiàn)e元素化合價升高，O元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可以配平方程式為：4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；

（3）①FeOCl在NaOH的作用下轉變?yōu)镕eO(OH)；根據(jù)沉淀轉化的規(guī)律：溶解度小的轉化為溶解度更小的，可知溶解度FeOCl＞FeO(OH)；

②FeOCl轉化為Fe3O4的過程中，F(xiàn)e元素化合價上升作氧化劑，則Na2SO3的作用是：作還原劑，將FeOCl還原為Fe3O4；

③FeOCl轉化完全則溶液中存在大量氯離子，取最后一次的洗滌液于試管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉化完全。【解析】Fe–2e-=Fe2+6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O12Cl-61212OH-＞作還原劑，將FeOCl還原為Fe3O4取最后一次的洗滌液于試管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉化完全15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬鈉和水反應的性質解答；

(2)根據(jù)金屬鋁的性質解答；

(3)根據(jù)鋁棒與銅棒與濃硝酸反應的性質回答；

(4)根據(jù)鐵的化合物的性質回答；

【詳解】

(1)金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈藍色，故答案：藍；

(2)鋁是一種生活中常見的金屬，它既可以與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，也可以與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，冶煉該金屬的方法是電解熔融的氧化鋁，生成鋁和氧氣，其反應的化學反應方程式：2Al2O34Al＋3O2↑；

(3)將鋁棒與銅棒用導線連接；一起放入濃硝酸中，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，銅和硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，所以銅棒為負極，鋁棒做正極，故答案：正極；

(4)鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是Fe2O3；故答案：Fe2O3；

(5)三價鐵離子具有氧化性，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，該方反應的離子反應方程式：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?！窘馕觥克{2Al2O34Al＋3O2↑正極Fe2O35Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質，利用溶液中蛋白質分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認為可通過過濾提純蛋白質的方法是錯誤的。17、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。18、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質不一定是同一種物質；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質，該說法錯誤。

答案為：錯誤。19、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

金屬活動性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應，如銅等，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。22、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。四、結構與性質(共4題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

(1)因為蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結構易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結構易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；

(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的可以知道紫色品體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化學鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；離子鍵；配位鍵；

(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點最高，且相對分子質量越大，沸點越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結構與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高；因此，本題答案是：B；D；結構與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高。【解析】增大蘇丹Ⅰ已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結構易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O離子鍵、配位鍵BD結構與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點較高24、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有極性鍵的原子晶體；

②冰醋酸是固態(tài)醋酸；是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體；

③灰錫是金屬單質；是含有金屬鍵的金屬晶體；

④干冰是固態(tài)二氧化碳；是含有極性鍵的分子晶體；

⑤過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑥碳化鈣是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑦剛玉是氧化鋁的俗稱；氧化鋁是含有離子鍵的離子晶體；

⑧四氮化三硅是含有極性鍵的原子晶體；

⑨白磷是非金屬單質；是含有非極性鍵的分子晶體；

⑩氬是單原子分子；是不含有共價鍵的分子晶體；

?尿素是含有極性鍵的分子晶體；

?氯化鋁是含有極性鍵和配位鍵的分子晶體；

?鐵鋁合金是含有金屬鍵的金屬晶體；

?四氯化硅是含有極性鍵的分子晶體；

則含有極性鍵的分子晶體為②④???；故答案為：②④???；

（2）

由晶胞結構可知，晶胞A中位于頂點和體心的鈉離子個數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯離子的個數(shù)為12×=6，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為2：6=1：3，A的化學式為NaCl3；晶胞B中位于棱上和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2=3，位于頂點的氯離子的個數(shù)為8×=1，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為3：1，B的化學式為Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2×+2=4，位于棱上的氯離子的個數(shù)為8×=2，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：2=3：1，C的化學式為Na2Cl；晶胞D中位于棱上和體心的鈉離子個數(shù)為12×+1=4，位于頂點和面心的氯離子的個數(shù)為8×+6×=4，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：4=1：1，C的化學式為NaCl；故答案為：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于頂點的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上的碳原子C的坐標參數(shù)為(1，1，)，故答案為：(1，1，)；

（4）

由晶胞結構可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的頂點和面心，晶胞中硒原子個數(shù)為12×3×+2×3×=9，設晶體的密度為dg/cm3,由晶胞質量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案為：【解析】(1)②④???

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)25、略

【分析】【詳解】

(1)因為蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結構易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結構易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；

(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的可以知道紫色品體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化學鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；離子鍵；配位鍵；

(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點最高，且相對分子質量越大，沸點越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結構與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高；因此，本題答案是：B；D；結構與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高。【解析】增大蘇丹Ⅰ已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結構易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O離子鍵、配位鍵BD結構與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點較高26、略

【分析】【分析】

發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根據(jù)方程式計算解答。

【詳解】

（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；

46g1mol

Wgmol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

24g1mol

Wgmol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

54g3mol

Wgmol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=mol:mol:mol=

因此，本題正確答案是：

（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，則：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

0.1mol0.05mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

0.1mol0.1mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

0.1mol0.15mol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，

因此，本題正確答案是：1:2:3。

（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2；說明三種金屬提供電子的物質的量相同，設三種金屬都失去6mol的電子，需鈉的物質的量為6mol，鎂的物質的量為3mol，鋁的物質的量為2mol，所以所需的鈉；鎂、鋁物質的量比為6:3:2。

因此，本題正確答案是：6:3:2。

（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中；可以知道三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多；

因此，本題正確答案是：Na>Al＝Mg?！窘馕觥?∶2∶36∶3∶2Na>Al＝Mg五、原理綜合題(共2題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該兒童的鐵元素含量偏低。（2）報告單中“μmol/L”