高一化學(xué)魯科版章末測驗(yàn)：第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本章測評(滿分100分，用時(shí)90分鐘）一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分）1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）A。還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B。每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC。每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD。生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)解析：實(shí)驗(yàn)室用MnO2氧化濃鹽酸制Cl2，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，但每消耗1molMnO2,起還原劑作用的HCl只消耗2mol,另外有2molHCl與二氧化錳的還原產(chǎn)物MnO反應(yīng)生成了氯化錳，起的是酸的作用；濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)。答案：C2。一定溫度下，在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是（）A。反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0。158mol·(L·s)—1B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L—1C.反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）=Z(g）解析:反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為1。58mol÷2L÷10s=0.079mol·（L·s）—1；反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1。20-0.41）mol÷2L=0.395mol·L—1；設(shè)反應(yīng)為aX(g)+bY（g）====cZ(g），則a∶b∶c(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)=ΔnX∶ΔnY∶△nZ(物質(zhì)的量的變化量之比)=0。79∶0。79∶1。58=1∶1∶2，所以反應(yīng)的方程式為X（g)+Y(g)====2Z(g）。答案：C3。下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述錯(cuò)誤的是（）A。放熱反應(yīng)中反應(yīng)熱數(shù)值是反應(yīng)物能量的總和與生成物能量的總和的差B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)C.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D。反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中放出的熱解析：化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律,如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放出熱量；反之，則要吸收熱量，故A正確.反應(yīng)熱是指在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少影響反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，故B、D不正確.對放熱反應(yīng)來講，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，如生成物變成反應(yīng)物一定要吸收熱量，故C正確。答案:BD4?？赡娣磻?yīng)H2(g)+I2(g）2HI(g）達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（)A。混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D?；旌蠚怏w的壓強(qiáng)不再改變解析:這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度、壓強(qiáng)都恒定不變.混合氣體的顏色不再改變，說明I2（氣）的含量不再改變，反應(yīng)已達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡，H2、I2、HI的濃度不再改變，但并不一定相等。故B正確。答案：B5。我國自行安裝的秦山核電站所用的燃料為鈾235的氧化物,下列與之有關(guān)的說法正確的是()A。1mol此氧化物中含質(zhì)子100molB。鈾的相對分子質(zhì)量為235C。U235與U238屬于同一種核素D.1mol此氧化物所含中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的159倍解析：本題是一道綜合性較強(qiáng)的題目，涉及的概念較多。表示UO2這種氧化物含有和兩種核類.U—235與U-238屬于同位素,是鈾元素的兩種不同核素.相對原子質(zhì)量分為元素的相對原子質(zhì)量和原子(核素)的相對原子質(zhì)量，顯然,的質(zhì)量數(shù)并不代表鈾元素的相對原子質(zhì)量。1mol所含的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為108mol.選D.答案：D6。氯化鋁的下列性質(zhì)中，可以證明它是共價(jià)化合物的是(）A.固態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電B.氯化鋁可溶于水C。液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電D。氯化鋁的水溶液導(dǎo)電解析:共價(jià)化合物只有溶于水才能導(dǎo)電，離子化合物溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以判斷一種化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物的方法是：看其在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電.答案：C7.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（）A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C。純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D。鍍鋅鐵(在鐵上鍍上一層鋅）比鍍錫鐵耐用解析:鋁片不用特殊方法保存是因?yàn)槠浔砻嬗幸粚又旅艿难趸ぃc電化學(xué)無關(guān).答案：B8.下列說法正確的是(）A。化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B。在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值,逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C。在同一化學(xué)反應(yīng)中,其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來表示,也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不同D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g·（L·s)—1，也可以是kg·（L·s）—1，甚至可以用t·（L·s)—1等來表示解析：本題考查對化學(xué)反應(yīng)速率概念的認(rèn)識.由其概念“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加”可以看出:它適合所有的反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，所以A不正確。單位時(shí)間是正值，反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大也是正值，其比值也必為正值，所以B不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用濃度的改變量來表示的，故單位中不可能出現(xiàn)“g"“kg”“t”等質(zhì)量單位,故D也不正確。答案：C9。用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.對該反應(yīng)體系加熱B.不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉解析：加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的有效表面積，都能加快反應(yīng)速率,故A、C、D均能加快反應(yīng)速率.濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)且不可能生成H2。答案:B10。用一定體積、一定濃度的鹽酸和過量的鋅反應(yīng)，制取一定體積的氫氣，要提高反應(yīng)速率而又不改變生成氫氣的體積，下列措施合理的是（)A.加少量的稀硫酸B.加熱C。加水D。加少量的藍(lán)礬溶液解析：A。加入稀硫酸會(huì)增加生成氫氣的體積，加熱HCl會(huì)揮發(fā)造成氫氣的體積減少，加水能降低溶液中H+的濃度,使生成氫氣的速率減慢，故A、B、C均不合理。只有D，當(dāng)加入CuSO4后，Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu-Zn、HCl溶液形成了原電池，加快了Zn的腐蝕，使生成氫氣的速率增大。答案：D11。已知合成氨的反應(yīng)濃度數(shù)據(jù)如下：3H2+N22NH3起始濃度/mol·L-13。01。02s末濃度/mol·L—11。80.60.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的速率是(）A。0.2mol·（L·s)-1B。0。4mol·（L·s)—1C。0.6mol·（L·s)—1解析：可直接根據(jù)速率公式:v=，求得:v（NH3)==0.4mol·（L·s)—1答案：B12。（綜合題)在2CH4(g)+2NH3（g)+3O2（g）2HCN(g）+6H2O（g)反應(yīng)中,已知v（HCN)=nmol·（L·min）—1，且v（O2）=mmol·(L·min)—1則m與n的關(guān)系正確的是(）A。m=B.m=C。m=D。m=2n解析：反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。答案：C13。下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A。稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)解析:稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)、鋅與稀硫酸的反應(yīng)、生石灰變成熟石灰的反應(yīng)都是我們比較熟悉的放熱反應(yīng),而氫氣還原氧化銅的反應(yīng)需要持續(xù)加熱，是吸熱反應(yīng)。答案：B14.相同條件下,下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)，放出熱量最多的是（)A.Cl2B.Br2C解析：該題中無反應(yīng)熱的數(shù)值和熱化學(xué)方程式，所以只能從鍵能角度分析。消耗H2的物質(zhì)的量相等，所以形成的化學(xué)鍵數(shù)目相等。形成的化學(xué)鍵越牢固,鍵能越大則物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)所具有的能量就越低,放出的熱量越多。因?yàn)殒I能：H-Cl＞H—Br＞H—S＞HI，所以正確選項(xiàng)為A.或者憑經(jīng)驗(yàn)，放出熱量最多的，反應(yīng)最劇烈，也可解出.答案：A15.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g）====B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol·L—1降到0。8mol·L—1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0。8mol·L—1降到0。2mol·L-1所需要的時(shí)間為(）A.10sB。大于10sC。小于10sD。無法判斷解析：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過程中，反應(yīng)物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢.答案:B16.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A。F—的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式:解析：選項(xiàng)B中CO2分子是直線型，B選項(xiàng)不對；NaCl是離子化合物，有陰、陽離子,正確的電子式應(yīng)是，結(jié)構(gòu)式只要求用短線表示出共用電子對，其他電子不表示,因此D不正確.答案:A17。以下說法不正確的是(）A。使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力B.使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵C.使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵D?；瘜W(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間解析：干冰是由CO2分子組成的，其間的作用力是分子間作用力，即范德華力.當(dāng)其發(fā)生物理變化時(shí)，僅僅是分子之間的距離發(fā)生了變化，需克服范德華力；當(dāng)其發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，即原子參加反應(yīng),需要克服碳氧鍵的作用，即破壞共價(jià)鍵。所以，A、B均正確.C項(xiàng)的氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成,其間存在的作用力是離子鍵。因此，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)需克服離子鍵.D項(xiàng)化學(xué)鍵應(yīng)是相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，它不存在于分子之間，所以D項(xiàng)錯(cuò)。不能通過干冰發(fā)生物理變化只需克服范德華力就錯(cuò)誤的推論物質(zhì)三態(tài)的變化都只需克服范德華力，如金剛石、晶體硅等物質(zhì)的熔化則要破壞共價(jià)鍵。即物理變化也可能需要破壞化學(xué)鍵。答案:D18.某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器容積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混合氣體的體積為1。2L②原混合氣體的體積為1。1L③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0。05VL④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C。①③D。①④解析：本題對化學(xué)平衡的知識是通過簡單的定量關(guān)系進(jìn)行考查的，屬于理解層次的試題。它涉及氣體體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)。依反應(yīng)，生成氣體C的體積等于反應(yīng)中混合氣體減少的總體積；氣體A所消耗的體積，等于混合氣體減少的總體積的一半;氣體B所消耗的體積，等于混合氣體減少的總體積的1。5倍。由于平衡時(shí)總體積減少10%VL,則原混合氣體的體積應(yīng)為1VL+10%VL=1。1VL。建立平衡時(shí)，氣體A的消耗為：×10%VL=0。05VL，氣體B的消耗為:5×10％VL=0。15VL。答案：A二、非選擇題（本題包括6個(gè)小題,共46分）19。（9分）現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求完成各題：（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____________，熔點(diǎn)最高的是____________，熔點(diǎn)最低的是____________.（2）屬于離子化合物的是____________，只有離子鍵的物質(zhì)是________________,晶體以分子間作用力結(jié)合的是________________。(3)①的電子式是________________，⑤的電子式是________________.解析：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)屬于分子晶體，分子晶體內(nèi)分子間以分子間作用力相結(jié)合；熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于原子晶體。答案：(1）⑤⑥②②⑤（2)①③④①⑤⑥20。(6分）某些化學(xué)鍵的鍵能如下表（kJ·mol—1）鍵H—HBr—BrI—ICl—ClH-ClH—IH—Br鍵能193436151247431299356（1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量________________kJ.(2）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________________.a。Cl2〉Br2〉I2b.I2〉Br2>Cl2預(yù)測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱________________。解析:（1）1molH2在2molCl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1mol,生成HCl2mol。則放出熱量：431kJ·mol-1×2mol—436kJ·mol—1×1mol—247kJ·mol—1×1mol=179kJ.（2）由于鍵能Cl-Cl鍵＞Br—Br鍵＞I-I鍵，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少.推測鍵能F—F鍵＞Cl—Cl鍵，故知H2在F2中燃燒放熱多.答案：（1）179（2）a多21.（5分）某溫度時(shí),在2L容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。（2)反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________________。（3）4min時(shí),正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正）____________v（逆)，8min時(shí)，v（正)________________v(逆）.（填“>”“<”或“=”）解析：（1）分析圖中從反應(yīng)開始到第4分鐘時(shí)A、B的物質(zhì)的量變化為：A減少0。4摩爾，B增加0.2摩爾，可知A為反應(yīng)物，B為生成物，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)(因?yàn)榉磻?yīng)最終達(dá)到化學(xué)平衡)，因此化學(xué)方程式為2AB.(2）反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率=0。4mol÷2L÷4min=0。05mol·L-1min—1。（3)4min時(shí)，反應(yīng)尚未建立平衡，正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v（正）＞v(逆）;8min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v（正）=v(逆)。答案：（1)2AB（2)0。05mol·L—1min-1（3）＞=22。（10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值:元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01。52。52.84.01。0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1。20。93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1。7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是_______________.(2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________________________；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________________________________________________。(3）請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________________.（4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于____________（填元素符號)原子.解析：（1)根據(jù)元素周期律，可知與F、Cl同主族的溴元素的X值應(yīng)小于2.8，而Al的X的值為1.5,故溴與Al的X值之差應(yīng)小于2.8-1。5=1。3＜1。7，所以AlBr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵.（2)比較同主族元素的X數(shù)值的大小，可知同主族元素中元素的X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng);元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)。比較第二周期元素的X值可知，從左到右，X的數(shù)值逐漸增大.（3)Br、I處于同一主族，Br位于I的上邊，由(2）中得出的規(guī)律可知，Br的X值大于I的X值。（4）由同周期元素的X值遞變規(guī)律可知,N元素的X值應(yīng)大于2。5而小于3.5，比S元素的X值大，非金屬性強(qiáng)于S，所以S—N的共用電子對偏向于N。答案:（1)共價(jià)鍵（2）元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))原子半徑越小，X的數(shù)值越大(3)Br大于I(4）N23。(10分）在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間/s濃度/mol·L-1020406080100c(N2O4）0.100c10。050c3abc（NO2)0。0000。060c20。1200.1200。120試填空：（1）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為____________%，表中c2____________c3，a____________b（選填“＞"“＜"“＝"）。（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=____________mol·L—1，在0—20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為____________mol·（L·s）-1.（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________________mol·L—1。解析：（1）分析表格中的數(shù)據(jù)可以看出,c(NO2）在60s后不變，反應(yīng)已達(dá)平衡，由N2O42NO2可知,生成0.120mol·L