2025年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷253考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.X是制取聚乙烯的單體B.乙酸→W是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)C.Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.W能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與硫酸溶液反應(yīng)2、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（）A.每消耗1molCH4可以向外電路轉(zhuǎn)移4mol電子B.負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH-═CO32-+7H2O+8e-C.負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-D.電池放電后，溶液pH不斷升高3、下列有關(guān)0.4mol?L-1BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是（）A.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.4mol?L-1B.500mL溶液中Cl-離子濃度為0.4mol?L-1C.500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.4NAD.500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.6NA4、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.除去淀粉中NaCl雜質(zhì)，可將混合物加水溶解后，用滲析的方法分離5、下列有關(guān)硅和硅的化合物的敘述中正確的是（）A.二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造集成電路、晶體管器件和硅芯片等B.硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下與酸、堿、鹽等難以反應(yīng)C.硅酸俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D.向含有少量酚酞的硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，可以看到溶液紅色逐漸消失6、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3．下列有關(guān)敘述正確的是（）A.酸性由強(qiáng)到弱：H2CO3＞HX＞HYB.結(jié)合質(zhì)子能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-C.溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D.向NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（X-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）7、下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上B.所有的原子都在同一平面上C.rm{12}個(gè)碳原子不可能都在同一平面上D.rm{12}個(gè)碳原子有可能都在同一平面上評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、下列體系的熵變大于零的是（）A.水蒸氣冷凝成水B.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）C.乙烯聚合成聚乙稀D.N2O4（g）=2NO2（g）9、如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入并充滿集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體可能是()A.O2、NO2B.H2、O2C.N2、H2D.NO2、NO10、根據(jù)下列框圖分析，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{E^{2+}}的氧化性比rm{M^{2+}}的氧化性強(qiáng)B.在rm{壟脹}反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C.反應(yīng)rm{壟脺}的離子方程式可表示為：rm{E^{3+}+3SCN^{-}?E(SCN)_{3}隆媒}D.在反應(yīng)rm{壟脵}中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，并不能證明一定產(chǎn)生了乙烯B.檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，再加硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C.苯中混有苯酚可加入過(guò)量濃溴水過(guò)濾除去E.向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，并不能證明一定產(chǎn)生了乙烯E.向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，并不能證明一定產(chǎn)生了乙烯12、向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

A.原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1B.a點(diǎn)溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）C.b點(diǎn)溶液中濃度順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）D.d→e的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小13、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是rm{(}rm{)}A.乙醚的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D.rm{DNA}的雙螺旋結(jié)構(gòu)14、最近中國(guó)科學(xué)院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴研究獲重大突破rm{.}已知：

反應(yīng)rm{壟脵}rm{C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO}rm{C(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO}

反應(yīng)rm{(g)triangleH_{1}}rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangleH_{2}}

反應(yīng)rm{壟脷}rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)triangleH}rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangle

H_{2}}

反應(yīng)rm{壟脹}rm{2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangleH}rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)triangle

H}

反應(yīng)rm{{,!}_{3}=-90.1kJ?mol^{-1}}rm{3CH_{3}OH(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH}rm{壟脺}

下列說(shuō)法正確的是rm{2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangle

H}rm{{,!}_{4}=-134.0kJ?mol^{-1}}A.rm{triangleH_{1}-triangleH_{2}<0}B.反應(yīng)rm{壟脻}為放熱反應(yīng)C.rm{3CH_{3}OCH_{3}(g)=2CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=-103.0}rm{3CH_{3}OH(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H}D.rm{3CO(g)+6H_{2}(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=-301.3kJ?mol^{-1}}rm{{,!}_{5}=-31.0kJ?mol^{-1}}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．

Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)；其中部分反應(yīng)如下：

BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol-1

已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1

則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=____．

Ⅱ．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法。

反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．

反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：

①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=____；

②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是____；

③40min時(shí)，平衡常數(shù)K=____．

（2）亞硫酸鈉吸收法。

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_(kāi)___；

②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是____（填序號(hào)）．

a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

d．水電離出c（H+）=1×10-8mol/L

（3）電化學(xué)處理法。

①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應(yīng)式為_(kāi)___；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加____mol離子．

16、實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和70%硫酸溶液反應(yīng)制取SO2，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，制取并探究SO2的性質(zhì)．

（制取SO2反應(yīng)原理為：Na2SO3+2H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）

【探究實(shí)驗(yàn)】（1）甲裝置中a儀器的名稱是____．

（2）實(shí)驗(yàn)中若生成若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LSO2，則需要Na2SO3____g參加反應(yīng)．

（已知：Na2SO3的摩爾質(zhì)量為126g?mol-1）

（3）①若X是品紅溶液，氣體通過(guò)乙裝置，觀察到的現(xiàn)象是____；

②若X是酸性KMnO4溶液，氣體通過(guò)乙裝置，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO2具有____．

A．酸性B．還原性C．漂白性。

（4）丁裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2；請(qǐng)將其中反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

SO2+NaOH═____+H2O

【實(shí)驗(yàn)討論】（5）若X是濃硫酸，用于干燥SO2氣體；在丙處選用如圖戊所示的收集裝置；

A；B兩位同學(xué)的連接方式為：

A同學(xué)：SO2氣體從a導(dǎo)管通入集氣瓶中．

B同學(xué)：SO2氣體從b導(dǎo)管通入集氣瓶中．

正確的收集裝置是____（填“A”或“B”）同學(xué)的連接方式．

（已知：同等條件下SO2的密度大于空氣）

【知識(shí)應(yīng)用】

（6）向盛有水的燒杯中通入SO2，所得溶液的pH____（填“＞”或“=”或“＜”）7．SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，請(qǐng)你提出一種減少SO2對(duì)空氣污染的可行措施：____．17、某無(wú)色溶液由Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向其中加入過(guò)量鹽酸；有氣體生成，并得到透明溶液；

②向①所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；

③向②所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸；再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中一定存在的離子是____；

（2）原溶液中一定不存在的離子是____；

（3）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定涉及到的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：____．18、（2016春?許昌縣校級(jí)期中）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_(kāi)___極，電極上發(fā)生的是____反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為_(kāi)___，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___銀為_(kāi)___極，電極上發(fā)生的是____反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是____，銀片上觀察到的現(xiàn)象是____．19、（1）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其步驟如下：

Ⅰ．稱取Wg紅礬鈉；溶于酸配成100mL溶液；

Ⅱ．用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；

Ⅲ．取20.00mLNa2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO4溶液；

查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+．

回答下列問(wèn)題：

①Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___．

②步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___；選用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管．

③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)___．

④判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：____，配制cmol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移操作時(shí)有少量溶液灑出____．

（2）已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：K1=4×10-10H2S：K1=1×10-7K2=7.1×10-15

①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___．

②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是____．

A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）

B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）

C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）

③已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的飽和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常溫下，將適量的FeS投入飽和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大約為_(kāi)___．（lg2=0.3）20、晶體硅是一種重要的非金屬材料；制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl═SiHCl3+H2

③SiHCl3與過(guò)量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅．

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)；在空氣中易自燃．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___．

（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)-33℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為_(kāi)___．

（3）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）

①裝置B中的試劑是____．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是____．

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是____，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____．

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及____．

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是（填寫字母代號(hào)）____．

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．21、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是____

（2）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：____

（4）苯與濃硫酸及濃硝酸在55-60℃時(shí)反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，該反應(yīng)類型屬于____．（填“取代反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”）22、已知下列數(shù)據(jù)：

。物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸（98%）-338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸；乙醇和乙酸的混合溶液；

②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好）；用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱；撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層；洗滌、干燥．

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為_(kāi)___．寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）____．

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更??；有利于分層析出。

D．加速酯的生成；提高其產(chǎn)率。

（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是____．

（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：____，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）____．

A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體。

（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同____

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+____

（5）乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____．評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共1題，共5分)24、rm{KAl(SO_{4})_{2}隆隴12H_{2}O(}明礬rm{)}是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐r(nóng)m{(}主要成分為rm{Al}含有少量的rm{Fe}rm{Mg}雜質(zhì)rm{)}制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

rm{boxed{脪脳脌顱鹿脼}xrightarrow[脢脭錄脕壟脵]{脦壟脠脠,鹿媒脗脣}boxed{脗脣脪潞A}underset{quad}{overset{NH_{4}HCO_{3}}{-!-!-!-!-!-!隆煤}}boxed{魯脕碌鉚B}underset{K_{2}SO_{4}}{overset{脧隆H_{2}SO_{4}}{-!-!-!-!-!-!-!-!隆煤}}boxed{虜煤脦茂}}

rm{boxed{脪脳脌顱鹿脼}xrightarrow[脢脭錄脕壟脵]{脦壟脠脠,鹿媒脗脣}boxed{脗脣脪潞A}underset{quad

}{overset{NH_{4}HCO_{3}}{-!-!-!-!-!-!隆煤}}boxed{魯脕碌鉚B}underset{K_{2}SO_{4}}{overset{脧隆H_{2}SO_{4}}{-!-!-!-!-!-!-!-!隆煤}}boxed{虜煤脦茂}}為盡量少引入雜質(zhì)，試劑rm{(1)}為盡量少引入雜質(zhì)，試劑rm{壟脵}應(yīng)選用____rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}應(yīng)選用____rm{(1)}填標(biāo)號(hào)rm{壟脵}

rm{(}rm{)}溶液rm{a.HCl}溶液rm{b.H}rm{a.HCl}rm{b.H}rm{{,!}_{2}}

rm{SO}rm{SO}氨水rm{{,!}_{4}}溶液

溶液易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________rm{c.}氨水rm{d.NaOH}溶液

rm{c.}rm{d.NaOH}沉淀的化學(xué)式為_(kāi)________________________________________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是___________________________rm{(2)}易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________rm{(2)}評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)25、（15分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。26、［化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目＿＿＿＿。①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molA可與2molNaOH反應(yīng)。（3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（無(wú)機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。已知：27、（15分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。28、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】流程分析可知；X為乙烯，Y為乙醇，Z為乙醛，W為乙酸乙酯；

A；聚乙烯單體為乙烯；

B；乙醇和乙酸發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)也可以稱為取代反應(yīng)；

C；Y為乙醇和鈉反應(yīng)生成醇鈉和氫氣；

D、乙酸乙酯在稀酸或稀堿溶液中都可以發(fā)生水解反應(yīng)；【解析】【解答】解：流程分析可知；X為乙烯，Y為乙醇，Z為乙醛，W為乙酸乙酯；

A；聚乙烯單體為乙烯；乙烯發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯，故A正確；

B；乙醇和乙酸發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)也可以稱為取代反應(yīng)；故B正確；

C；Y為乙醇；乙醇中的醇羥基和鈉反應(yīng)生成醇鈉和氫氣，故C正確；

D；乙酸乙酯在稀酸溶液中水解生成乙酸和乙醇；或稀堿溶液中水解生成乙酸鹽和乙醇，都可以發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D．2、B【分析】【分析】堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．【解析】【解答】解：A、通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-；故A錯(cuò)誤；

B、通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；故B正確；

C、通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-；故C錯(cuò)誤；

D、電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、B【分析】【分析】對(duì)同一種溶液而言；物質(zhì)的量濃度與體積的大小無(wú)關(guān)，但離子個(gè)數(shù)與體積有關(guān)．

A；鋇離子的濃度=氯化鋇的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)化學(xué)式中鋇離子的個(gè)數(shù)；

B；氯離子的濃度=氯化鋇的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)化學(xué)式中氯離子的個(gè)數(shù)；

C、根據(jù)N=nNA=CVNA結(jié)合化學(xué)式計(jì)算氯離子的個(gè)數(shù)；

D、N=nNA=CVNA結(jié)合化學(xué)式計(jì)算離子的個(gè)數(shù)．【解析】【解答】解：A、500ml0.4mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.4mol?L-1；故A正確；

B、500mL0.4mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.8mol?L-1；故B錯(cuò)誤；

C、0.4mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.4mol/L×2×NA=0.4NA；故C正確；

D、0.4mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.4mol/L×3×NA=0.6NA；故D正確；

故選B．4、C【分析】【分析】A．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；

B．蒸餾時(shí)；溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；

C．酒精與水混溶；

D．淀粉不能透過(guò)半透膜．【解析】【解答】解：A．分液時(shí)；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；

B．蒸餾時(shí)；溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測(cè)量餾分的溫度，故B正確；

C．萃取劑不能溶于水；酒精與水混溶，不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D．淀粉不能透過(guò)半透膜；可用滲析的方法分離，故D正確．

故選C．5、D【分析】【分析】A．二氧化硅為絕緣體；

B．硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)；

C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃；

D．硅酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀．【解析】【解答】解：A．二氧化硅為絕緣體；不導(dǎo)電，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；

B．硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；故B錯(cuò)誤；

C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃；是制備硅膠和木材防火劑的原料，故C錯(cuò)誤；

D．硅酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；硅酸根離子濃度降低，水解產(chǎn)生氫氧根離子濃度降低，堿性減弱，故D正確；

故選D．6、A【分析】解：A．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強(qiáng)到弱：H2CO3＞HX＞HY；故A正確；

B．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-；故B錯(cuò)誤；

C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY；故C錯(cuò)誤；

D．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX，由于HX發(fā)生電離，則c（Na+）＞c（X-），由于酸性HX＞HCO3-，則則c（HCO3-）＞c（HX）＞c（X-），則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）；故D錯(cuò)誤．

故選A．

此題是強(qiáng)酸弱酸的典型應(yīng)用；根據(jù)題意寫出方程式。

CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3；HX+Na2CO3=NaHCO3+NaX；

CO2+H2O+2NaY=2HY+Na2CO3；NaHCO3+NaY=HY+Na2CO3；

利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷出酸性：H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY；

堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY；換個(gè)角度看，這些方程式里還蘊(yùn)藏了強(qiáng)堿制弱堿的結(jié)論．

本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意根據(jù)通入二氧化碳的反應(yīng)判斷酸的強(qiáng)弱是解答該題的關(guān)鍵，做題時(shí)注意體會(huì)．【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面、共線問(wèn)題，難度中等，關(guān)鍵是空間想象，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，【解答】A.乙烯是平面結(jié)構(gòu)，不是直線結(jié)構(gòu)，除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上，故A錯(cuò)誤；B.分子中含有甲基結(jié)構(gòu)，故所有原子不能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C.分子中，甲基中rm{C}原子處于苯中rm{H}原子的位置，甲基通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有rm{1}個(gè)rm{H}原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有rm{12}個(gè)rm{C}原子rm{(}苯環(huán)上rm{6}個(gè)、甲基中rm{2}個(gè)、碳碳雙鍵上rm{2}個(gè)、碳碳三鍵上rm{2}個(gè)rm{)}共面，故C錯(cuò)誤；D正確。原子處于苯中rm{C}原子的位置，甲基通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有rm{H}個(gè)rm{1}原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有rm{H}個(gè)rm{12}原子rm{C}苯環(huán)上rm{(}個(gè)、甲基中rm{6}個(gè)、碳碳雙鍵上rm{2}個(gè)、碳碳三鍵上rm{2}個(gè)rm{2}共面，故C錯(cuò)誤；D正確。rm{)}

故選D。【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)8、B|D【分析】解：A．同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)有關(guān)：S（g）＞S（1）＞S（s）；所以水蒸氣冷凝成水，熵值減小，故A錯(cuò)誤；

B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）反應(yīng)過(guò)程中生成氣體；熵值增加，故B正確；

C．乙烯聚合成聚乙?。挥袣怏w反應(yīng)生成固體，熵值減小，故C錯(cuò)誤；

D．N2O4（g）=2NO2（g）正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；熵值增加，故D正確；

故選：BD．

A．同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)有關(guān)：S（g）＞S（1）＞S（s）；

B．反應(yīng)中有氣體生成或者氣體系數(shù)增大的反應(yīng)熵值增加；

C．乙烯聚合成聚乙??；有氣體反應(yīng)生成固體，熵值減小；

D．N2O4（g）=2NO2（g）正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)．

本題考查了熵變大小的判斷，明確同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)有關(guān)、反應(yīng)中有氣體生成或者氣體系數(shù)增大的反應(yīng)熵值增加是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BD9、A|D【分析】解：A；二氧化氮和氧氣與水反應(yīng)生成硝酸；將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，故A正確；

B、H2、O2皆難溶于水；且相互間不反應(yīng)，擠入水后燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入集氣瓶，故B錯(cuò)誤；

C；氮?dú)馀c氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)；在光照條件下不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變化，燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入，故C錯(cuò)誤．

D、集氣瓶?jī)?nèi)充滿NO2；NO將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，但氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，故D正確；

故選AD．【解析】【答案】AD10、rBD【分析】解：紅色金屬rm{M}為rm{Cu}與硫酸、雙氧水反應(yīng)得到藍(lán)色溶液為rm{CuSO_{4}}金屬rm{E}與硫酸銅反應(yīng)得到rm{Cu}與rm{X}rm{X}與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)得到rm{Y}rm{Y}與氨水得到紅褐色沉淀rm{Z}與rm{KSCN}溶液反應(yīng)得紅色溶液，則rm{Y}含有rm{Fe^{3+}}則rm{E}為rm{Fe}rm{X}為rm{FeSO_{4}}rm{Y}為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Z}為rm{Fe(OH)_{3}}．

A.rm{Fe^{2+}}的氧化性比rm{Cu^{2+}}的氧化性弱；故A錯(cuò)誤；

B.在rm{壟脹}反應(yīng)中若不加稀硫酸；硫酸亞鐵被過(guò)氧化氫氧化為硫酸鐵，在酸性溶液中鐵離子會(huì)沉淀，可能看到紅褐色沉淀，故B正確；

C.反應(yīng)rm{壟脺}的離子方程式可表示為：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}簍TFe(SCN)_{3}}沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.在反應(yīng)rm{壟脵}中只用濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性，故D正確；

故選BD．

紅色金屬rm{Cu+2H_{2}SO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}為rm{M}與硫酸、雙氧水反應(yīng)得到藍(lán)色溶液為rm{Cu}金屬rm{CuSO_{4}}與硫酸銅反應(yīng)得到rm{E}與rm{Cu}rm{X}與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)得到rm{X}rm{Y}與氨水得到紅褐色沉淀rm{Y}與rm{Z}溶液反應(yīng)得紅色溶液，則rm{KSCN}含有rm{Y}則rm{Fe^{3+}}為rm{E}rm{Fe}為rm{X}rm{FeSO_{4}}為rm{Y}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}為rm{Z}．

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，充分利用物質(zhì)的顏色進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{BD}11、C|D【分析】A．無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C，產(chǎn)生的氣體中除了乙烯外，還有可能混有乙醇和濃硫酸分解產(chǎn)生的SO2，它們都能使入酸性KMnO4溶液褪色；所以紅色褪去，并不能證明一定產(chǎn)生了乙烯，故A正確；

B．加硝酸酸化可以除去過(guò)量的NaOH；排除氫氧根離子的干擾，故B正確；

C．生成的三溴苯酚溶解在苯中；過(guò)濾無(wú)法除去；應(yīng)選用NaOH溶液分液除去苯酚，故C錯(cuò)誤；

D．重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中；析出的是所需晶體，因此要求該物質(zhì)溶解度受溫度影響很大，故雜質(zhì)的溶解度受溫度影響要很小．故D錯(cuò)誤．

故選C、D．【解析】【答案】CD12、A|C【分析】解：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸．

首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，最左邊曲線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．

第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，ab線表示CO32-，bc線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．

第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，cd線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．

第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，de線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL．

A．由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1；故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為Na2CO3，由質(zhì)子守恒可知：c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等，加入了75mL鹽酸，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3-）＞c（CO32-），所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）；故C正確；

D．d→e的過(guò)程中鋁離子的濃度逐漸增大；鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，則該段水的電離程度逐漸增大，故D錯(cuò)誤．

故選：AC．

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸．

首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，最左邊曲線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．

第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，ab線表示CO32-，bc線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．

第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，cd線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．

第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，de線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL．

據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】AC13、AC【分析】解：rm{A.}乙醚分子間不存在氫鍵；乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無(wú)關(guān)，故A選；

B.乙醇和水分子間能形成氫鍵；乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)，故B不選；

C.氫化鎂為離子化合物；氫化鎂的晶格能與氫鍵無(wú)關(guān)，故C選；

D.rm{DNA}含有rm{O-H}rm{N-H}鍵；雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)，故D不選．

故選AC．

氫鍵是分子間作用力的一種，rm{F}rm{O}rm{N}的電負(fù)性較強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，如熔點(diǎn)；沸點(diǎn)，溶解度，粘度，密度等，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強(qiáng)，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高或降低，以此解答該題．

本題為rm{2015}年海南考題第rm{19}題，側(cè)重于氫鍵的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握氫鍵的形成以及對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，把握氫鍵與化學(xué)鍵、分子間作用了的區(qū)別，難度不大．【解析】rm{AC}14、rAD【分析】解：rm{A.triangleH_{1}-triangleH_{2}}為：rm{dfrac{1}{2}O_{2}(g)+H_{2}(g)=H_{2}O(g)}化合反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.反應(yīng)rm{A.triangleH_{1}-triangle

H_{2}}rm{dfrac

{1}{2}O_{2}(g)+H_{2}(g)=H_{2}O(g)}為吸熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律：rm{壟脷}得rm{3CH_{3}OCH_{3}(g)=2CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=340.0}rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律：rm{壟脻隆脕2-壟脺隆脕3}得rm{3CO(g)+6H_{2}(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=-301.3kJ?mol^{-1}}故D正確。

故選：rm{3CH_{3}OCH_{3}(g)=2CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H=340.0}

A.rm{triangleH_{1}-triangleH_{2}}為rm{dfrac{1}{2}O_{2}(g)+H_{2}(g)=H_{2}O(g)}的反應(yīng)熱；

B.反應(yīng)rm{kJ?mol^{-1}}rm{壟脹隆脕3+壟脻}為吸熱反應(yīng)；

C.根據(jù)蓋斯定律可得rm{3CH_{3}OCH_{3}(g)=2CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=340.0}rm{3CO(g)+6H_{2}(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H=-301.3kJ?mol^{-1}}

D.根據(jù)蓋斯定律可得rm{3CO(g)+6H_{2}(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=-301.3kJ?mol^{-1}}．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的應(yīng)用，注意物質(zhì)狀態(tài)的標(biāo)注和焓變的計(jì)算，題目難度不大．rm{AD}【解析】rm{AD}三、填空題(共8題，共16分)15、-1473.2kJ?mol-10.03mol/（L?min）減少CO2的濃度0.675SO32-+SO2+H2O=2HSO3-abcSO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+0.03【分析】【分析】Ⅰ．已知①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

②BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol-1

③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律：③×2-①-②得方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）據(jù)此計(jì)算；

Ⅱ．（1）①根據(jù)v=計(jì)算v（SO2）；

②30min時(shí)瞬間，二氧化碳濃度降低，S2的濃度不變，而后二氧化碳、S2的濃度均增大，應(yīng)是減少CO2的濃度；

③平衡常數(shù)K=計(jì)算；注意固體和純液體不寫入表達(dá)式；

（2）①Na2SO3溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；

②a．根據(jù)電荷守恒判斷；

b．根據(jù)物料守恒判斷；

c．NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度；

d．水電離出氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，由于NaHSO3溶液的pH未知；不能計(jì)算水電離出氫離子濃度；

（3）①由圖可知，Pt（1）電極上二氧化硫被氧化生成硫酸；

②左側(cè)電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成硫酸根、氫離子的物質(zhì)的量，為保持溶液電中性，多余的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移至右側(cè)，左側(cè)溶液中增加離子為生成硫酸電離的離子總量．【解析】【解答】解：Ⅰ．已知①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

②BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol-1

③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律：③×2-①-②得方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=（-221）×2-（+460）-（+571.2）=-1473.2KJ?mol-1；

故答案為：-1473.2KJ?mol-1；

Ⅱ．（1）①由圖可知，0-20min內(nèi)二氧化硫濃度變化量為1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（SO2）==0.03mol/（L?min）；

故答案為：0.03mol/（L?min）；

②30min時(shí)瞬間，二氧化碳濃度降低，S2的濃度不變，而后二氧化碳、S2的濃度均增大，應(yīng)是減少CO2的濃度；

故答案為：減少CO2的濃度；

③恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g），平衡常數(shù)K===0.675；

故答案為：0.675；

（2）①Na2SO3溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

故答案為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

②a．根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故溶液中c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）；故a正確；

b．溶液中S元素以SO32-、HSO3-、H2SO3形式存在，Na元素與硫元素物質(zhì)的量之比為1：1，故溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO4），故b正確；

c．NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，故溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）；故c正確；

d．水電離出氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，由于NaHSO3溶液的pH未知；不能計(jì)算水電離出氫離子濃度，故d錯(cuò)誤；

故答案為：abc；

（3）①由圖可知，Pt（1）電極上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；

故答案為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；

②左側(cè)電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成硫酸根物質(zhì)的量=0.01mol；生成氫離子為0.04mol，為保持溶液電中性，0.01mol硫酸根需要0.02mol氫離子，多余的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移至右側(cè)，即有0.02mol氫離子移至右側(cè)，故左側(cè)溶液中增加離子為0.01mol+0.02mol=0.03mol；

故答案為：0.03．16、分液漏斗6.3品紅溶液褪色BNa2SO3A＜減少化石燃料的使用（或?qū)O2的排放加以控制，改善能源結(jié)構(gòu)、開(kāi)發(fā)利用清潔能源，工業(yè)上對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，對(duì)SO2氣體進(jìn)行處理貨回收利用）【分析】【分析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗；

（2）根據(jù)n=計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量；再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出亞硫酸鈉的質(zhì)量；

（3）①根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

②酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；能夠?qū)⒍趸蜓趸?，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；

（4）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?；能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和和水，根據(jù)質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)方程式；

（5）二氧化硫的密度大于空氣；需要導(dǎo)管需要采用長(zhǎng)進(jìn)短處的方法；

（6）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，所以所得溶液的pH小于7；從二氧化硫的來(lái)源分析治理措施．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖示可知；裝置甲中儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LSO2的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Na2SO3+2H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O可知；生成0.05mol二氧化硫需要消耗0.05mol亞硫酸鈉，其質(zhì)量為：126g/mol×0.05mol=6.3g；

故答案為：6.3；

（3）①若X為品紅溶液；二氧化硫具有漂白性，生成的二氧化硫氣體能夠使品紅溶液褪色；

故答案為：品紅溶液褪色；

②若X是酸性KMnO4溶液，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)氣體通過(guò)乙裝置時(shí)酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2被氧化；二氧化硫表現(xiàn)出了還原性；

故答案為：B；

（4）二氧化硫有毒，為酸性氧化物，多余的二氧化硫需要用堿液吸收，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；

故答案為：1；2；1；1；Na2SO3；

（5）若X是濃硫酸，用于干燥SO2氣體，在丙處選用如圖戊所示的收集裝置，由于二氧化硫的密度大于空氣，則進(jìn)入集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)，即：SO2氣體從a導(dǎo)管通入集氣瓶中；故選A；

故答案為：A；

（6）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，向盛有水的燒杯中通入SO2；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸部分電離出氫離子，則所得溶液的pH＜7；

SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，需要采取措施減少SO2對(duì)空氣污染，方法如：①減少化石燃料的使用；②對(duì)SO2的排放加以控制；③改善能源結(jié)構(gòu)、開(kāi)發(fā)利用清潔能源；④工業(yè)上對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理；⑤對(duì)SO2氣體進(jìn)行處理貨回收利用；

故答案為：＜；減少化石燃料的使用（或?qū)O2的排放加以控制，改善能源結(jié)構(gòu)、開(kāi)發(fā)利用清潔能源，工業(yè)上對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，對(duì)SO2氣體進(jìn)行處理貨回收利用）．17、Na+、CO32-、SO42-Fe3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓．【分析】【分析】由于是無(wú)色溶液，故Fe3+不能有；

①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到透明溶液，則溶液中含CO32-，不能含Ba2+；，根據(jù)溶液要呈電中性，故溶液中一定含Na+；

②向①所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含SO42-；

③向②所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于①中加入了HCl，引入了Cl-，故不能確定原溶液中含不含Cl-．

據(jù)此分析．【解析】【解答】解：由于是無(wú)色溶液，故溶液中不含F(xiàn)e3+．

①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到透明溶液，則溶液中含CO32-，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，由于含CO32-，則不能含Ba2+，根據(jù)溶液呈電中性，故溶液中一定含Na+；

②向①所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含SO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

③向②所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即有AgCl生成：Ag++Cl-=AgCl↓，但由于①中加入了HCl，引入了Cl-，故不能確定原溶液中含不含Cl-．

綜上分析可知：

（1）溶液中一定存在：Na+、CO32-、SO42-，故答案為：Na+、CO32-、SO42-；

（2）溶液中一定不存在的離子是：Fe3+、Ba2+，故答案為：Fe3+、Ba2+；

（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所涉及的反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓．故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓．18、負(fù)氧化Zn-2e-═Zn2+Zn片逐漸溶解正還原Cu2++2e-═Cu有紅色物質(zhì)析出【分析】【分析】銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銀作正極，正極上銅了在得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出；

故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e-═Zn2+；Zn片逐漸溶解；正；還原；Cu2++2e-═Cu；有紅色物質(zhì)析出．19、Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O溶液由淺綠色剛變淺紫色，并保持半分鐘不變酸式偏高偏高c（NaHS）＞c（NaCN）＞c（Na2S）B2.4【分析】【分析】（1）本實(shí)驗(yàn)原理是用高錳酸鉀來(lái)測(cè)定硫酸亞鐵濃度；再用硫酸亞鐵來(lái)滴定重鉻酸鈉，根據(jù)方程式計(jì)算重鉻酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

①重鉻酸鈉具有強(qiáng)氧化性；能把亞鐵離子氧化成鐵離子；

②高錳酸鉀本身就是指示劑；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中；

③先根據(jù)MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，計(jì)算亞鐵離子濃度，再Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O計(jì)算重鉻酸鈉的物質(zhì)的量；進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

④配制cmol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)；轉(zhuǎn)移操作時(shí)有少量溶液灑出，則造成高錳酸鉀損失；

（2））①相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2S＞HCN＞SH-；對(duì)應(yīng)鹽水解越弱；

②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，CN-水解大于HS-水解，故CN-濃度小于HS-濃度；同時(shí)要考慮物料守恒和電荷守恒；

③根據(jù)硫化亞鐵的溶度積常數(shù)和亞鐵離子濃度計(jì)算硫離子濃度，再根據(jù)氫硫酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，最后利用pH計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．【解析】【解答】解：（1）①重鉻酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②高錳酸鉀呈紫紅色；故滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由淺綠色剛變淺紫色，并保持半分鐘不變，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中；

故答案為：溶液由淺綠色剛變淺紫色；并保持半分鐘不變；酸式；

③MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；

15

0.0200L×cmol/L0.0200L×c（Fe2+）

c（Fe2+）=5cmol/L

Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

16

n5cmol/L×0.02400L

n==0.02cmol

所以重鉻酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故答案為：；

④配制cmol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)；轉(zhuǎn)移操作時(shí)有少量溶液灑出，則造成高錳酸鉀損失，導(dǎo)致測(cè)得亞鐵離子濃度測(cè)得偏高，計(jì)算出重鉻酸鈉偏高；

故答案為：偏高；

（2）①相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2S＞HCN＞SH-，對(duì)應(yīng)鹽水解越弱，故水解程度為：Na2S＞NaCN＞NaHS，所以pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（NaHS）＞c（NaCN）＞c（Na2S），故答案為：c（NaHS）＞c（NaCN）＞c（Na2S）；

②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，CN-水解大于HS-水解，故CN-濃度小于HS-濃度；故A錯(cuò)誤，B正確；

C為原子守恒表達(dá)式，漏掉了硫離子，正確的是c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）；故C錯(cuò)誤；

D為電荷守恒表達(dá)式，漏掉了硫離子，正確的為：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）+2c（S2-）；故D錯(cuò)誤；

故選B；

③將適量FeS投入H2S飽和溶液中，c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，溶液中c（S2-）==mol/L=6.25×10-18mol/L，c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，則c（H+）=mol/L=4×10-3mol/L，pH=-lg4×10-3=2.4；

故答案為：2.4．20、2C+SiO2Si+2CO↑蒸餾濃硫酸使SiHCl3氣化石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體SiHCl3與過(guò)量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化SiHCl3+H2Si+3HCl先通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡bd【分析】【分析】（1）高溫下；碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳；

（2）利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3；可用蒸餾的方法；

（3）①生成的氫氣含有水蒸氣，用濃H2SO4干燥；加熱促使SiHCl3氣化；

②SiHCl3和氫氣反應(yīng)有硅單質(zhì)生成，根據(jù)硅的顏色判斷D裝置中的顏色變化；SiHCl3和H2反應(yīng)生成硅和氯化氫；

③氫氣是可燃性氣體，易產(chǎn)生爆炸，為防止安全事故的發(fā)生，所以先通一段時(shí)間H2；將裝置中的空氣排盡；

④取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出現(xiàn)紅色說(shuō)明含F(xiàn)e，若不出現(xiàn)紅色說(shuō)明不含F(xiàn)e．【解析】【解答】解：（1）高溫下，碳做還原劑時(shí)，生成CO，即2C+SiO2Si+2CO↑．故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑；

（2）利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3；可用蒸餾的方法，故答案為：蒸餾；

（3）①鋅和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以生成的氫氣含有水蒸氣，為干燥氫氣，一般選用濃H2SO4干燥；氣體的反應(yīng)速率較大，所以加熱的目的是使SiHCl3氣化；

故答案為：濃硫酸；使SiHCl3氣化；

②高溫下，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)，硅單質(zhì)是灰黑色固體，所以D裝置中的現(xiàn)象是：石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，反應(yīng)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl；

SiHCl3與過(guò)量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅；溫度太高，普通玻璃管易熔化；

故答案為：石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體；SiHCl3與過(guò)量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化；SiHCl3+H2Si+3HCl；

③氫氣是可燃性氣體，當(dāng)氫氣的量達(dá)到一定時(shí)易產(chǎn)生爆炸，為防止安全事故的發(fā)生，所以先通一段時(shí)間H2；將裝置中的空氣排盡；

故答案為：先通一段時(shí)間H2；將裝置中的空氣排盡；

④鐵能和酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子有還原性，亞鐵離子能被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅色，所以可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵的存在，故選bd．21、碳碳雙鍵、羥基+H2O取代反應(yīng)【分析】【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴和醇的性質(zhì)來(lái)解答．【解析】【解答】解：（1）中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基；故答案為：碳碳雙鍵；羥基；

（2）該有機(jī)物含雙鍵，發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成了高分子化合物為故答案為：

（3）在濃硫酸作用下加熱能夠發(fā)生消去反應(yīng)，生成了

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O；

故答案為：+H2O；

（4）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)中苯環(huán)上的H被取代，為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)．22、應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBC減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生試管B中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺B①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．【分析】【分析】（1）從濃硫酸溶于水放熱和加熱時(shí)試管內(nèi)液體的體積不超過(guò)試管容積的1/3”分析；

（2）乙酸具有酸性；能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而把被吸收，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。?/p>

（3）乙醇；乙酸的沸點(diǎn)較低；易揮發(fā)；

（4）根據(jù)乙酸的酸性和乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉分析；

（5）從該裝置與傳統(tǒng)制備裝置的使用的儀器的不同進(jìn)行分析；【解析】【解答】解：（1）乙醇中含有少量水，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時(shí)放出大量的熱導(dǎo)致液體飛濺，另外，加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不超過(guò)試管容積的1/3”，加入藥品的順序?yàn)樵谝粋€(gè)30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過(guò)10mL）；乙酸和乙醇發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2C