2025年人教版高一物理下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高一物理下冊階段測試試卷460考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、物理學的發(fā)展豐富了人類對物質(zhì)世界的認識；推動了科學技術的創(chuàng)新和革命，促進了物質(zhì)生產(chǎn)的繁榮與人類文明的進步，關于物理學研究方法下列敘述中正確的是（）

A.伽利略在研究自由落體運動時采用了微量放大的方法。

B.用質(zhì)點來代替實際物體是采用了理想模型的方法。

C.在探究求合力方法的實驗中使用了控制變量的方法。

D.推導勻變速直線運動的位移公式時利用了理想實驗的方法。

2、【題文】升降機以2m/s2的加速度勻加速上升，某探究小組將一質(zhì)量為0.4kg的物體在升降機中豎直掛在彈簧秤下端，物體同升降機保持相對靜止，如圖所示。已知g＝10m/s2。則下列說法正確的是。

A.彈簧秤的示數(shù)為4.8NB.彈簧秤的示數(shù)為0.8NC.物體處于超重狀態(tài)D.物體處于失重狀態(tài)3、【題文】一箱土豆在轉(zhuǎn)盤上隨轉(zhuǎn)盤以角速度ω做勻速圓周運動；其中一個處于中間位置的土豆質(zhì)量為m，它到轉(zhuǎn)軸的距離為R，則其它土豆對該土豆的作用力為（）

A．mgB．

C．D.4、某質(zhì)點的位移隨時間而變化的關系式為x=4t+2t2，x與t的單位分別是m與s，則質(zhì)點的初速度與加速度分別為（）A.4m/s與2m/s2B.0與4m/s2C.4m/s與4m/s2D.4m/s與05、一對正常夫婦，生了一個白化病（a）的兒子，再生一個白化病女兒的幾率是（）A.0B.1/2C.1/4D.1/86、一物塊放在水平地面上，受到水平推力F

的作用，力F

與時間t

的關系如圖甲所示；物塊的運動速度v

與時間t

的關系如圖乙所示，10s

后的速度圖象沒有畫出，重力加速度g

取10m/s2.

下列說法正確的是(

)

A.物塊滑動時受到的摩擦力大小是6N

B.物塊的質(zhì)量為1kg

C.物塊在0隆蘆10s

內(nèi)克服摩擦力做功為50J

D.物塊在10隆蘆15s

內(nèi)的位移為6.25m

7、伽利略在著名的斜面實驗中，讓小球分別沿傾角不同、阻力很小的斜面由靜止開始滾下，他通過實驗觀察和邏輯推理，得到的正確結論有(

)

A.傾角一定時，小球在斜面上的位移與時間成正比B.傾角一定時，小球在斜面上的速度與時間成正比C.斜面長度一定時，小球從頂端滾到底端時的速度與傾角無關D.斜面長度一定時，小球從頂端滾到底端所需的時間與傾角無關8、為了研究豎直上拋運動，萬年一中高一同學柳云龍從地面豎直向上拋出一只小球，小球運動一段時間后落回地面。忽略空氣阻力，該同學作出的運動過程中小球的動能Ek與時間t的關系圖象正確的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、如圖，一質(zhì)量為M的物塊被兩豎直板用力F夾住，物與板間的摩擦系數(shù)為μ，要使物塊勻速向上運動而兩豎直板不動，向上拉物塊的力最小為____．若要使物塊勻速向下運動而兩豎直板不動，向下拉物塊的力最小為____．

10、【題文】一彈簧秤，在地面上稱某鐵塊重900N，則此彈簧秤在離地高度為2R（R為地球半徑）的衛(wèi)星中稱這塊鐵，讀數(shù)為____，此時鐵塊受的地球引力為____。11、兩根等長的輕繩，下端O懸掛質(zhì)量為m的物體，上端分別固定在水平天花板上的A、B兩點，如圖所示，A、B兩點間的距離為s，已知兩繩所能承受的最大拉力均為F，則每根繩的最短長度為____．

12、【題文】某型號汽車在水平公路上行駛時受到的阻力大小恒為2000N。當汽車以10m/s的速度勻速行駛時，發(fā)動機的實際功率P=_________W。當汽車從10m/s的速度繼續(xù)加速時，發(fā)動機的功率將_________（填“大于”、“等于”或“小于”）汽車以10m/s的速度勻速行駛時發(fā)動機的功率。13、已知兩個共點力的合力是10N，其中一個分力與合力間的夾角是37°（sin37°=0.6），則另一個分力的最小值為______N．14、航天員王亞平曾在“天宮一號”內(nèi)做了如圖所示實驗：長度為30cm

的細線一端固定；另一端系質(zhì)量為50g

的小球，在最低點給小球一個初速度，小球?qū)⒃谪Q直平面內(nèi)作勻速圓周運動。穩(wěn)定后，它在15s

內(nèi)共轉(zhuǎn)了30

圈，則小球在最低點時，繩子的拉力______N(

取婁脨2=10)

如果在最髙點恰好剪斷細繩，則小球?qū)窍铝卸N運動中的哪一種(

填A

或B)

______

A.沿最髙點切線方向做勻速直線運動。

B.沿原圓周軌道繼續(xù)勻速圓周運動評卷人得分三、推斷題(共6題，共12分)15、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結構示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。16、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應rm{(}圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出rm{)}

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應和rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應方程式：________________________________________，的離子反應方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉(zhuǎn)化成rm{壟脹}的離子反應方程式：__________________________。鑒別物質(zhì)rm{(3)}中的陽離子的實驗方法為__________________________________。rm{F}寫出實驗室處理乙的尾氣的離子反應方程式：________________________________。rm{G}17、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應rm{壟脺}不屬于下列何種反應類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應rm{B.}氧化還原反應rm{C.}離子反應rm{D.}置換反應rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式：____。18、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應的化學方程式__________________________。19、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結構示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。20、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出rm{C}與rm{B}反應的化學方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應rm{壟脹}的化學方程式_________________。實驗室中檢驗氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強堿。則rm{C}作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；焰色反應時，rm{D}的火焰呈_______色。評卷人得分四、簡答題(共4題，共36分)21、rm{FeBr_{2}}是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性Ⅰrm{.}實驗室制備rm{FeBr_{2}}實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵rm{.}其中rm{A}為rm{CO_{2}}發(fā)生裝置，rm{D}和rmf9dvpfh中均盛有液溴，rm{E}為外套電爐絲的不銹鋼管rm{.e}是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．實驗開始時先將鐵粉加熱至rm{600隆忙隆蘆700隆忙}然后將干燥、純凈的rm{CO_{2}}氣流通入rm{D}中，rm{E}管中反應開始，不斷將rmdphjb5h中液溴滴入rm{100隆忙隆蘆120隆忙}的rm{D}中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵請回答：rm{(1)}若在rm{A}中盛固體rm{CaCO_{3}}rm{a}中盛rm{6mol/L}鹽酸，為使導入rm{D}中的rm{CO_{2}}為干燥純凈的氣體，則圖中rm{B}rm{C}處的裝置中的試劑應是：rm{B}為________，rm{C}為________rm{.}為防止污染空氣，實驗時應在rm{F}處連接盛________的尾氣吸收裝置rm{(2)}反應過程中要不斷通入rm{CO_{2}}其主要作用是rm{壟脵}________，rm{壟脷}________．Ⅱrm{.}探究rm{FeBr_{2}}的還原性，rm{(1)}實驗需要rm{90mL0.1mol隆隴L^{-1}FeBr_{2}}溶液，配制rm{90mL0.1

mol隆隴L^{-1}FeBr_{2}}溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是_____________。rm{FeBr_{2}}取rm{(2)}上述rm{10mL}溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：假設rm{FeBr_{2}}rm{1}被rm{Br^{-;}}氧化成rm{Cl_{2}}溶解在溶液中；假設rm{Br_{2}}rm{2}被rm{Fe^{2+;}}氧化成rm{Cl_{2}}設計實驗證明假設rm{Fe^{3+}}是正確的_________________________；rm{2}實驗證明：還原性rm{(3)}請用一個離子方程式來證明：____________；rm{Fe^{2+;}>Br^{-}}若向上述rm{(4)}溶液中通入過量rm{FeBr_{2}}則反應的離子方程式為：___________。rm{Cl_{2}}22、一小鋼珠從高H=31.25m的塔頂由靜止開始釋放，不計空氣阻力，g取10m/s2．求小鋼球：

（1）第1秒內(nèi)下落的高度H1為多少？

（2）落地前最后1秒內(nèi)下落的高度H2為多少？23、如圖所示，一半徑為r=0.25m的圓筒水平放置，其中心軸線垂直于紙面，圓筒上有一個小孔A．當圓筒繞中心軸線勻速轉(zhuǎn)動且小孔A在O點右側與圓心O等高時，恰好有一個小球從小孔A沿水平向左方向進入圓筒，小球在圓筒中運動0.2s后又從小孔A離開圓筒，取g=10m/s2；求：

（1）小球從A點進入圓筒時的速度大小可能值；

（2）圓筒勻速轉(zhuǎn)動的角速度的可能值．24、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：。元素性質(zhì)元素編號rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}原子半徑rm{(10^{-10}m)}rm{0.73}rm{1.02}rm{1.34}rm{1.06}rm{0.99}rm{1.54}rm{0.75}rm{1.18}最高或最低化合價rm{+6}rm{+1}rm{+5}rm{+7}rm{+1}rm{+5}rm{+3}rm{-2}rm{-2}rm{-3}rm{-1}rm{-3}試回答下列問題：rm{(1)}元素rm{壟脹}在周期表中的位置是________；元素rm{壟脺}與元素rm{壟脽}相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是：_______________rm{(}填化學式rm{)}rm{(2)}元素rm{壟脵}與元素rm{壟脼}按照原子個數(shù)比為rm{1隆脙1}形成的化合物中化學鍵的類型為________。rm{(3)Y}和rm{Z}均由元素rm{壟脵}組成，反應rm{Y+2I^{-}+2H^{+}簍T簍T簍TI_{2}+Z+H_{2}O}常作為rm{Y}的鑒定反應。Ⅰrm{.Y}與rm{Z}的關系是rm{(}選填字母rm{)}_________。rm{a.}同位素rm{b.}同素異形體rm{c.}同系物rm{d.}同分異構體同位素rm{a.}同素異形體rm{b.}同系物rm{c.}同分異構體Ⅱrm{d.}結合以上反應方程式可知rm{.(}有漂白性rm{Y}將rm{)}和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)分二者的實驗方法：__________________________。rm{Y}元素rm{(4)}的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出熱量。寫出該反應的化學方程式：_______________。rm{壟脻}元素rm{(5)}的最高價氧化物對應的水化物和元素rm{壟脿}的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_________________________________。rm{壟脼}評卷人得分五、作圖題(共2題，共20分)25、畫出圖中甲、乙兩個物體所受力的示意圖。（1）靜止于斜面上的物體。（2）用水平向右的力F拉物體。26、細繩的一端在外力作用下從t=0

時刻開始做簡諧振動，激發(fā)出一列簡諧橫波。在細繩上選取15

個點，圖1

為t=0

時刻各點所處的位置，圖2

為t=T/4

時刻的波形圖(T

為波的周期)

在圖3

中畫出t=11T/4

時刻的波形圖。評卷人得分六、解答題(共4題，共40分)27、卡車原來以10m/s的速度在平直公路上勻速行駛；因為路口出現(xiàn)紅燈，司機從較遠的地方開始剎車，使卡車勻減速前進，當車減速到2m/s時，交通燈轉(zhuǎn)為綠燈，司機當即停止剎車，并且只用了減速過程的一半時間就加速到原來的速度，從剎車開始到恢復原速過程用了12s．求：

（1）減速與加速過程中的加速度大小？

（2）開始剎車后2s末及10s末的瞬時速度？

28、光滑的絕緣水平面上的帶電小球A和B，質(zhì)量分別為m1=2g、m2=1g，它們的帶電荷量相等，q1=q2=10-7C，A球帶正電，B球帶負電．靜電力常量k=9.0×109N?m．/s2；現(xiàn)有水平恒力F向右作用于A球，這時A；B一起向右運動，且保持距離d=0.1m不變，如圖所示．試問F多大？

29、某物體運動的“速度一時間”圖象如圖所示；求：

（1）0～3s和3～5s兩段時間內(nèi)物體的加速度．

（2）0～5s內(nèi)物體的總位移．

30、如圖所示，質(zhì)量為m=1kg的物體A放在傾角為θ=37°的斜面上時，恰好能勻速下滑，現(xiàn)用細線系住物體A，并平行于斜面向上繞過光滑的定滑輪，另一端系住物體B，物體A恰好能沿斜面勻速上滑（g取10m/s2；sin37°=0.6，cos37°=0.8）．求：

(1)物體A和斜面間的滑動摩擦系數(shù)；

(2)物體B的質(zhì)量參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

A；伽利略在研究自由落體運動時采用了邏輯推理、實驗和數(shù)學相結合的研究方法．故A錯誤．

B；用質(zhì)點來代替實際物體是采用了理想模型的方法．故B正確．

C；在探究求合力方法的實驗中使用了等效替代的方法．故C錯誤．

D；推導勻變速直線運動的位移公式時利用了微元法．故D錯誤．

故選B

【解析】【答案】解答本題應抓?。嘿だ栽谘芯孔杂陕潴w運動時采用了邏輯推理；實驗和數(shù)學相結合的方法；

用質(zhì)點來代替實際物體是采用了理想模型的方法；

在探究求合力方法的實驗中使用了等效替代的方法；

推導勻變速直線運動的位移公式時利用了微元法．

2、A|C【分析】【解析】

試題分析：由題意可知，物體的加速度和電梯的加速度相同，有向上的的加速度。

AB、根據(jù)牛頓第二定律有所以彈簧秤的示數(shù)應為4.8N；A正確B錯誤。

CD；物體有向上的加速度；處于超重狀態(tài)；C正確D錯誤。

故選AC

考點：超重與失重。

點評：判斷物體處于失重還是超重狀態(tài)，不能看物體的運動方向，要看加速度方向，有向上的加速度就處于超重狀態(tài)，有向下的加速度就處于失重狀態(tài)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼C3、C【分析】【解析】本題考查的是圓周運動的物體受力問題，由于該土豆做勻速圓周運動的向心力是其他土豆提供大小為另外豎直方向受重力和其他土豆的支持力并且相平衡大小為mg，合力為【解析】【答案】C4、C【分析】【解答】解：勻變速直線運動的位移公式為s=與質(zhì)點的運動的位移隨時間變化的關系式為s=2t2+4t相對比可以得到，物體的初速度的大小為v=4m/s，加速度的大小為a=4m/s2；所以ABD錯誤，C正確．

故選：C．

【分析】根據(jù)位移公式s=和質(zhì)點運動的位移隨時間變化的關系式s=2t2+4t相對比可以得到物體運動的初速度和加速度的大?。?、D【分析】【解析】本題考查基因的分離定律，意在考查考生識記所列知識點，并能運用所學知識做出合理的判斷或得出正確的結論的能力?！窘馕觥堪谆〉倪z傳方式為常染體隱性遺傳病，一對膚色正常的夫婦生了一個白化?。╝a）的兒子，由此可知這對夫婦為雜合子，即Aa×Aa，他們生育白化病患者的概率為1/4，生一個白化病女兒的概率為1/4×1/2=1/8。綜上所述，D正確，ABC錯誤。故選D。

【解析】D6、D【分析】解：A

有乙圖可知；在5鈭?10s

內(nèi)物體做勻速運動，故受到的摩擦力與水平推力相同，故摩擦力f=F隆盲=4N

故A錯誤；

B、在0鈭?5s

內(nèi)物體的加速度為a=鈻?v鈻?t=55m/s2=1m/s2

根據(jù)牛頓第二定律可得F鈭?f=ma

解得m=2kg

故B錯誤；

C、在0鈭?10s

內(nèi)物體通過的位移為x=12(5+10)隆脕5m=37.5m

故克服摩擦力做功為Wf=fx=4隆脕37.5J=150J

故C錯誤。

D、撤去外力后產(chǎn)生的加速度為a隆盲=鈭?fm=鈭?2m/s2

減速到零所需時間為t隆盲=0鈭?5鈭?2s=鈭?2.5s<5s

減速到零通過的位移為x隆盲=0鈭?v22a=0鈭?522隆脕(鈭?2)m=6.25m

物塊在10隆蘆15s

內(nèi)的位移為6.25m

故D正確。

故選：D

根據(jù)v鈭?t

圖和F鈭?t

圖象可知；在5鈭?10s

物塊勻速運動，處于受力平衡狀態(tài)，所以拉力和摩擦力相等，由此可以求得物體受到的摩擦力的大小，在根據(jù)在0鈭?5s

內(nèi)物塊做勻加速運動，求得加速度，由牛頓第二定律可以求得物體的質(zhì)量的大小.

有v鈭?t

圖象求得0鈭?10s

內(nèi)的位移，根據(jù)W=Fx

求得摩擦力做功，撤去外力后根據(jù)牛頓牛頓第二定律求得加速度，有運動學公式求得位移。

本題考查學生對于圖象的解讀能力，根據(jù)兩個圖象對比可以確定物體的運動的狀態(tài)，再由牛頓第二定律來求解．【解析】D

7、B【分析】解：AB

伽利略通過實驗測定出小球沿斜面下滑的運動是勻加速直線運動；位移與時間的二次方成正比，并證明了速度隨時間均勻變化，故A錯誤，B正確；

C；若斜面光滑；C

選項從理論上講是正確的，但伽利略并沒有能夠用實驗證明這一點，故C錯誤；

D；斜面長度一定時；小球從頂端滾到底端所需的時間隨傾角的增大而減小，故D錯誤；

故選：B

伽利略通過通驗觀察和邏輯推理發(fā)現(xiàn)；小球沿斜面滾下的運動的確是勻加速直線運動，換用不同的質(zhì)量的小球，從不同高度開始滾動，只要斜面的傾角一定，小球的加速度都是相同的；不斷增大斜面的傾角，重復上述實驗，得知小球的加速度隨斜面傾角的增大而增大．

本題關鍵要明確伽利略對自由落體運動的研究的實驗過程，可以通過閱讀課本了解，同時實驗事實與理論應該是一致的，故可結合勻變速運動的知識求解．【解析】B

8、A【分析】解：B、C、設小球豎直上拋運動的初速度為v0，上升過程中，根據(jù)勻變速直線運動速度-時間公式可知，v=v0-gt，動能=

分析可知，Ek與t成二次函數(shù)關系；開口向上，故B；C錯誤；

A、D、下降過程中，分析可知，Ek與t成二次函數(shù)關系；開口向上，故A正確，D錯誤。

故選：A。

小球做豎直上拋運動；上升過程做勻減速直線運動，下降過程做自由落體運動，根據(jù)動能表達式和運動學公式找出動能和時間的關系，分析求解。

本題考查了豎直上拋運動的規(guī)律，動能表達式等，難度不大，關鍵是數(shù)學知識的應用，根據(jù)函數(shù)關系確定圖象?！窘馕觥緼二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】

物塊受到的滑動摩擦力f=μF；

物塊向上運動時受力如圖1所示；向下運動時受力如圖2所示；

物體做勻速直線運動；處于平衡狀態(tài)，由平衡條件得；

F1=Mg+2f=Mg+2μF，F(xiàn)2+Mg=2f，F(xiàn)2=2μF-Mg；

故答案為：Mg+2μF；2μF-Mg．

【解析】【答案】對物塊進行受力分析；由滑動摩擦力公式求出物體受到的滑動摩擦力，物體做勻速運動，由平衡條件求出物體受到的拉力．

10、略

【分析】【解析】略【解析】【答案】0，10011、略

【分析】

當繩子的拉力達到最大時，兩繩的長度最短．設兩繩的夾角為2α．以物體為研究對象，分析受力情況，作出力圖如圖．根據(jù)平衡條件得到。

cosα==

根據(jù)幾何知識得，繩的最短長度L==

代入整理得。

L=

故答案為：

【解析】【答案】以物體為研究對象；分析受力情況：重力和兩根繩子的拉力，根據(jù)平衡條件可知，兩根繩子拉力的合力一定，當繩子的夾角越大時，繩子的拉力越大，當繩子的拉力達到最大時，繩子的夾角最大，而AB兩點間距離一定，則繩子的長度最短．根據(jù)平衡條件求出兩繩間最大的夾角，再由幾何知識求解繩的最短長度．

12、略

【分析】【解析】分析：汽車勻速行駛；說明此時受到的阻力和汽車的牽引力大小相等，由P=FV可以求得此時發(fā)動機的實際功率，當汽車繼續(xù)加速時，牽引力要變大，由P=FV可以判斷功率的變化．

解答：解：由于汽車勻速行駛，所以F=f=2000N，所以發(fā)動機的實際功率P=Fv=fv=2000×10=2×104W．

當汽車從10m/s的速度繼續(xù)加速時；牽引力要變大，由P=FV可知，發(fā)動機的功率將變大．

故答案為：2×104；大于．

點評：分析汽車的運動過程，汽車勻速運動，說明阻力和牽引力的大小相等，在分析功率的時候，一定要注意公式的選擇，P=只能計算平均功率的大小，而P=Fv可以計算平均功率也可以是瞬時功率，取決于速度是平均速度還是瞬時速度．【解析】【答案】2×104大于13、略

【分析】解：合力大小為10N，一個分力與水平方向的夾角是37°，根據(jù)平行四邊形定則作圖，如圖所示．

可知；另一個分力的最小值為F=10sin37°=6N．

故答案為：6．

已知合力和一個分力與合力的夾角；根據(jù)平行四邊形定則作圖分解即可．

本題關鍵是確定合力與分力的方向，然后根據(jù)平行四邊形定則作圖分析，最后根據(jù)幾何關系求解，簡單題．【解析】614、略

【分析】解：(1)

在運行的天宮一號內(nèi)，物體都處于完全失重狀態(tài)，相當于不考慮重力，給小球一個初速度，由繩子的拉力提供向心力，小球能做勻速圓周運動.15s

內(nèi)共轉(zhuǎn)了30

圈可得：T=0.5sr=0.3m

則有：FT=m4婁脨2T2r=2.4N

(2)

剪斷繩后；拉力消失，小球只有速度而沒有力提供向心力，故沿著速度方向做勻速直線運動，故選：A

故答案為：(1)2.4(2)A

在運行的天宮一號內(nèi)；物體都處于完全失重狀態(tài)，給小球一個初速度，小球能做勻速圓周運動，若把此裝置帶回地球表面，小球運動過程中受到重力和繩子拉力作用，根據(jù)機械能守恒定律可知，速度的大小是變化的，根據(jù)到達最高點的條件可知，小球不一定能做完整的圓周運動。

在運行的天宮一號衛(wèi)星內(nèi)，物體都處于完全失重狀態(tài)，相當于不考慮重力，給小球一個初速度，小球能做勻速圓周運動；如果外力消失，將做離心運動?！窘馕觥?.4A

三、推斷題(共6題，共12分)15、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學用語，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原子的電子層結構是解本題的關鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個質(zhì)子，應為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結構示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}16、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機框圖題的形式考查無機推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點，尤其是物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象，注意基礎知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點，尤其是物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象，注意基礎知識的掌握?！窘獯稹縭m{Cl}焰色反應為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應，生成甲為；由反應rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質(zhì)rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質(zhì)rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應，生成的產(chǎn)物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{E(}為變價金屬，應為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應，生成的產(chǎn)物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{C}為變價金屬，應為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉(zhuǎn)化成rm{(2)}的離子反應方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實驗方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉(zhuǎn)化成rm{G}的離子反應方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}17、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}18、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等?！窘獯稹坑晒に嚵鞒碳卓芍X土礦與鹽酸反應得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應，使溶液變紅色，檢驗濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據(jù)工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}19、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學用語，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原子的電子層結構是解本題的關鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個質(zhì)子，應為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結構示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}20、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應生成rm{S}和水，其化學反應為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應rm{壟脹}的化學方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{D}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強堿溶液反應生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃四、簡答題(共4題，共36分)21、I.rm{(1)NaHCO_{3}}溶液的洗氣瓶濃rm{H_{2}SO_{4}}的洗氣瓶rm{NaOH}溶液

rm{(2)}用rm{CO_{2}}把反應器中空氣趕盡將rm{Br_{2}}蒸氣帶入反應器中

rm{II.(1)100mL}容量瓶

rm{(2)}向黃色溶液中加入少量rm{KSCN}溶液，若溶液變血紅色，則證明假設rm{2}正確

rm{(3)Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{2+}+2Br^{-}}

rm{(4)3Cl_{2;}+2Fe^{2+}}rm{+4Br^{-}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}}rm{+2Br_{2}}【分析】【分析】主要考查性質(zhì)實驗方案的設計，制備實驗方案的設計的相關知識，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹縄.rm{(1)}實驗室用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，氯化氫易揮發(fā)，裝置rm{B}用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有rm{NaHCO_{3}}飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置rm{C}作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃rm{H_{2}SO_{4}}的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應，適宜為防止污染空氣，實驗時應在rm{F}處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故填：rm{NaHCO_{3}}溶液的洗氣瓶；濃rm{H_{2}SO_{4}}的洗氣瓶；rm{NaOH}溶液；rm{(2)}反應過程中要不斷地通入rm{CO_{2}}其主要作用是為：反應前先通入一段時間rm{CO_{2}}將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗rm{;}反應過程中要不斷通入rm{CO_{2}}還可以將rm{Br_{2}}蒸氣帶入反應器rm{D}中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故填：用rm{CO_{2}}把反應器中空氣趕盡；將rm{Br_{2}}蒸氣帶入反應器中；rm{II.(1)}實驗需要rm{90mL0.1mol隆隴L^{-1}FeBr_{2}}溶液，配制rm{90mL0.1

mol隆隴L^{-1}FeBr_{2}}溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是rm{FeBr_{2}}容量瓶，故填：rm{100mL}容量瓶；rm{100mL}向黃色溶液中加入少量rm{(2)}溶液，若溶液變血紅色，則證明假設rm{KSCN}正確，rm{2}被rm{Fe^{2+;}}氧化成rm{Cl_{2}}故填：向黃色溶液中加入少量rm{Fe^{3+}}溶液，若溶液變血紅色，則證明假設rm{KSCN}正確；rm{2}還原性rm{(3)}用一個離子方程式來證明為rm{Fe^{2+;}>Br^{-}}故填：rm{Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{2+}+2Br^{-}}rm{Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{2+}+2Br^{-}}若向上述rm{(4)}溶液中通入過量rm{FeBr_{2}}則反應的離子方程式為rm{Cl_{2}}rm{3Cl_{2;}+2Fe^{2+}}rm{+4Br^{-}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}}故填：rm{+2Br_{2}}rm{3Cl_{2;}+2Fe^{2+}}rm{+4Br^{-}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}}rm{+2Br_{2}}【解析】I.rm{(1)NaHCO_{3}}溶液的洗氣瓶濃rm{H_{2}SO_{4}}的洗氣瓶rm{NaOH}溶液rm{(2)}用rm{CO_{2}}把反應器中空氣趕盡將rm{Br_{2}}蒸氣帶入反應器中rm{II.(1)100mL}容量瓶rm{(2)}向黃色溶液中加入少量rm{KSCN}溶液，若溶液變血紅色，則證明假設rm{2}正確rm{(3)Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{2+}+2Br^{-}}rm{(4)3Cl_{2;}+2Fe^{2+}}rm{+4Br^{-}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}}rm{+2Br_{2}}22、略

【分析】

（1）根據(jù)自由落體運動位移速度時間公式求解第1秒內(nèi)下落的高度H1；

（2）先根據(jù)自由落體運動位移速度時間公式求出下落的總時間t；最后1秒內(nèi)下落的高度等于總高度減去前（t-1）s內(nèi)的高度．

自由落體運動是特殊的勻變速直線運動，遵守勻變速運動的普遍規(guī)律，根據(jù)自由落體運動基本公式即可求解，難度不大，屬于基礎題．【解析】解：（1）第1秒內(nèi)下落的高度為：H1=

（2）設總時間為t；最后1秒前的時間為（t-1）s

解得：t=

最后1秒前的位移為：

最后1秒內(nèi)下落的高度為：H2=H-h=31.25-11.25=20m．

答：（1）第1秒內(nèi)下落的高度H1為5m；

（2）落地前最后1秒內(nèi)下落的高度H2為20m．23、略

【分析】

（1）小球在圓筒中運動過程中下落高度為h；根據(jù)自由落體運動基本公式結合幾何關系求出速度即可；

（2）分圓筒順時針轉(zhuǎn)動和逆時針轉(zhuǎn)動兩種情況分析；求出圓筒在0.2s內(nèi)轉(zhuǎn)過的角度（用弧度為單位），再根據(jù)角速度的定義式求解可能的角速度，注意周期性．

本題主要考查了平拋運動基本公式以及勻速圓周運動的特點，在求解角速度時，既要分兩種情況求解，又要注意周期性，難度適中．【解析】解：如圖所示；設小球離開圓筒時，小孔A轉(zhuǎn)到B或C位置．

（1）小球在圓筒中運動過程中下落高度為h；

h=gt2；

cosθ=

θ=37°；

小球從A點進入圓筒時的速度大小為v1時；小球從B位置離開圓筒。

則r+rsinθ=v1t；

小球從A點進入圓筒時的速度大小為v2時；小球從C位置離開圓筒。

則r-rsinθ=v2t；

解得v1=2m/s，v2=0.5m/s；

（2）若圓筒順時針轉(zhuǎn)動；在0.2s內(nèi)轉(zhuǎn)過的角度（用弧度為單位）應為。

α1=+2πk（k=0；1、2、3）；

或α2=+2πk（k=0；1、2、3）；

則圓筒勻速轉(zhuǎn)動的角速度可能為。

ω1==+10πk（k=0；1、2、3）；

ω2==+10πk（k=0；1、2、3）；

若圓筒逆時針轉(zhuǎn)動；在0.2s內(nèi)轉(zhuǎn)過的角度（用弧度為單位）應為。

α3=+2πk（k=0；1、2、3）；

或α4=+2πk（k=0；1、2、3）；

則圓筒勻速轉(zhuǎn)動的角速度可能為。

ω3==+10πk（k=0；1、2、3）；

ω4==+10πk（k=0；1、2、3）．

答：（1）小球從A點進入圓筒時的速度大小可能值為2m/s或0.5m/s；

（2）圓筒勻速轉(zhuǎn)動的角速度的可能值為+10πk（k=0、1、2、3）、+10πk（k=0、1、2、3）、+10πk（k=0、1、2、3）或+10πk（k=0、1、2、3）．24、rm{(1)}第二周期rm{IA}族rm{NH_{3}}

rm{(2)}離子鍵、共價鍵

rm{(3)}Ⅰrm{.b}

Ⅱrm{.}加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為rm{SO_{2}}若溶液不變紅，則原通入氣體是rm{O_{3}}

rm{(4)Cl_{2}O_{7}+H_{2}O簍T2HClO_{4}}

rm{(4)

Cl_{2}O_{7}+H_{2}O簍T2HClO_{4}}rm{(5)Al(OH)_{3}+OH^{-}}rm{=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}【分析】【分析】同周期元素的原子半徑從左向右在減小，同主族元素的原子半徑從上到下在增大，短周期元素中，rm{壟脵壟脷}都有最低價rm{-2}rm{壟脵壟脷}處于Ⅵrm{A}族，rm{壟脵}只有最低價rm{-2}則rm{壟脵}為rm{O}rm{壟脷}為rm{S}rm{壟脹壟脼}都只有最高正價rm{+1}處于rm{IA}rm{壟脼}的原子半徑較大，rm{壟脹}原子半徑不是所以元素中最小，故rm{壟脹}為rm{Li}rm{壟脼}為rm{Na}rm{壟脻}有rm{+7}rm{-1}價，則rm{壟脻}為rm{F}rm{壟脺壟脽}都有最高價rm{+5}最低價rm{-3}處于Ⅴrm{A}族，且rm{壟脺}的原子半徑較大，則rm{壟脺}為rm{P}rm{壟脽}為rm{N}rm{壟脿}有最高價rm{+3}處于Ⅲrm{A}族，原子半徑大于rm{P}則rm{壟脿}為rm{Al}據(jù)此解答。【解答】rm{(1)}元素rm{壟脹}為rm{Li}原子序數(shù)為rm{3}核外有兩層電子，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層為rm{1}個電子，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，所以元素rm{壟脹}在周期表中的位置是第二周期rm{IA}族，rm{壟脺}為rm{P}rm{壟脽}為rm{N}兩者屬于同一主族，同主族自上而下得電子能力減弱，非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是rm{NH_{3}}故填：第二周期rm{IA}族；rm{NH_{3}}rm{(2)壟脵}為rm{O}rm{壟脼}為rm{Na}按照原子個數(shù)比為rm{1:1}形成的化合物為過氧化鈉，rm{Na_{2}O_{2}}是離子化合物，rm{Na+}與rm{O_{2}^{2?}}形成離子鍵，rm{O}原子與rm{O}原子之間通過非極性共價鍵形成rm{O_{2}^{2?}}離子，故填：離子鍵、共價鍵；rm{(3)}Ⅰrm{.壟脵}為rm{O}rm{Y}和rm{Z}均由元素rm{壟脵}組成，為氧氣和臭氧，反應rm{Y+2I^{?}+2H^{+}簍TI_{2}+Z+H_{2}O}由元素守恒可知，rm{Y}為rm{O_{3}}rm{Z}為rm{O_{2}}rm{Y}rm{Z}為氧元素單質(zhì)