2025年華師大版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2molPCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是A.M＞NB.M=NC.M＜ND.無(wú)法比較2、SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反應(yīng)速率k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率C.343K時(shí)=D.由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計(jì)算323K的平衡常數(shù)K3、已知HF是一種弱酸，則等體積等濃度的KOH溶液和HF溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A.c(K+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)B.c(K+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)C.c(K+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)D.c(K+)>c(H+)=c(OH-)>c(F-)4、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.若NH4Cl溶液的pH＝6，則c(Cl－)－c(NH4+)＝9.9×10－7mol/LB.CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)D.已知H2A的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.9×10－11，則NaHA溶液呈堿性5、關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是。

A.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變6、新冠疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C1和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C1周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C2周圍無(wú)明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時(shí)間后，C2周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時(shí)停止通電；拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是。

A.C1電極產(chǎn)生氣泡原因：B.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實(shí)驗(yàn)C.自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣，確保安全評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知煤液化過(guò)程中有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.從圖中可以看出，使用催化劑降低了該反應(yīng)的活化能8、在密閉容器中：按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(V%)如圖所示；下列說(shuō)法中正確的是。

A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IVB.圖中曲線交點(diǎn)a、b對(duì)應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)Ka>KbC.圖中曲線交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率為40%D.若甲、乙兩個(gè)密閉容器起始時(shí)的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3CH2OH產(chǎn)率：甲＜乙9、一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)。編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)達(dá)到平衡所需時(shí)間(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3

下列說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器ⅢB.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.15mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行10、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率υ(CO)=0.16mol·L-1·min-1C.容器Ⅱ中，a＝0.55molD.若容器Ⅰ為恒壓，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%11、H2C2O4為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)12、常溫下，用0.1mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.1mol?L-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.溶液中水的電離程度X＜Y＜ZB.X點(diǎn)：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C.Y點(diǎn)：V（氨水）＜10.00mLD.Z點(diǎn)：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3?H2O）13、25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑B.0.1mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)-)+2c(A2-)C.0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.H2A的Ka2=1×10-714、人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)15、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）C.常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）﹣c（H2SO3）=9.9×10-7mol?L-1D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4（肼），副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）①在氨水加水稀釋的過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”；“減小”或“不變”；）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。17、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。18、現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化如圖所示：

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N-H鍵鍵能為____________kJ/mol。

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

19、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

（2）該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。20、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________21、如圖是溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖：

(1)其中，是______。填微粒符號(hào)

(2)在溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_______

a.

b.

c.22、蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時(shí)；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________（城序號(hào)）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時(shí)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害。在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過(guò)程中遇到以下問(wèn)題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)24、I.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____。

（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。

（1）該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。

加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。25、高氯酸銨（NH4ClO4）易分解產(chǎn)生大量氣體，常用作火箭推進(jìn)劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篘aClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）。

（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_____。

（2）根據(jù)如圖的溶解度曲線，在反應(yīng)后得到的混合溶液中獲得NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_____；洗滌，干燥。

（3）在上述操作中，洗滌劑應(yīng)選擇_____

A.熱水B.乙醇C.冰水D.濾液。

（4）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定；蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去）；

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按如圖組裝好儀器；準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中。

步驟3：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol?L－1NaOH溶液。

步驟4：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟5：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2~3次；洗滌液并入錐形瓶中。

步驟6：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；記錄消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

步驟7：將實(shí)驗(yàn)步驟1-6重復(fù)2次。記錄消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為V1mL

步驟8：在步驟1中不加入樣品，將實(shí)驗(yàn)步驟1-6重復(fù)3次。記錄消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為V2mL。

請(qǐng)回答：

①步驟2中，準(zhǔn)確量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃儀器是_____。

②為確保氨氣被充分吸收的實(shí)驗(yàn)步驟為_________，為提高氨的吸收率，本實(shí)驗(yàn)還缺少的一步實(shí)驗(yàn)的步驟為_____

③請(qǐng)用含字母的表達(dá)式表示（如果有數(shù)字，請(qǐng)化簡(jiǎn)成一個(gè)數(shù)字）樣品中NH4ClO4的含量_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

由于容器容積和溫度不變，且反應(yīng)物只有一種，因此通入2molPCl5等效為增大壓強(qiáng)，因壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)增大，因此N＞M，答案選C。2、C【分析】【分析】

分析題給信息，該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變且吸熱的反應(yīng)。則對(duì)于該可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。根據(jù)題中t-SiHCl3%圖，可知曲線a為343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線，曲線b為323K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線。據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．由分析可知；曲線a為343K時(shí)的變化曲線，由圖可知，343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖可知，a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的反應(yīng)速率；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖可知，343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)起始時(shí)SiHCl3的濃度為1mol/L；則根據(jù)反應(yīng)方程式有：

平衡時(shí)v正=v逆，則則C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，323K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為21%，設(shè)起始時(shí)SiHCl3的濃度為1mol/L；由反應(yīng)方程式可知：

該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，可以計(jì)算323K的平衡常數(shù)K；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

KOH為強(qiáng)堿溶液，和等體積、等濃度的HF弱酸溶液混合后，恰好反應(yīng)為KF，為強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)-水解，則c(K+)＞c(F-)，水解顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中顯性離子大于隱性離子，則濃度關(guān)系為(K+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)，故選C。4、B【分析】【詳解】

A、根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋)＝10－6mol/L，c(OH－)＝10－8mol/L，因此有c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol/L＝9.9×10－7mol/L；故A正確；

B、根據(jù)物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)；故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)；故C正確；

D、根據(jù)Kw、Kh、Ka關(guān)系，Kh＝＝＝2.4×10－8>4.9×10－11；推出NaHA溶液顯堿性，故D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中的等式問(wèn)題一般用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等分析計(jì)算；判斷酸式鹽的酸堿性主要比較其電離程度和水解程度。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.裝置①為有鹽橋的銅鋅原電池裝置；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.裝置①中鋅為負(fù)極，銅為正極，根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，所以鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液；故B正確；

C.若裝置②用于鐵棒鍍銅；則應(yīng)將鐵棒與電源的負(fù)極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯(cuò)誤；

D.若裝置②用于電解精煉銅，因?yàn)榇帚~中會(huì)有其他金屬單質(zhì)放電生成金屬陽(yáng)離子，所以溶液中的Cu2+濃度會(huì)降低；故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會(huì)先放電，此時(shí)溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質(zhì)，所以會(huì)導(dǎo)致溶液中的銅離子濃度降低。6、B【分析】【分析】

電解飽和食鹽水，陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氯氣，陰極會(huì)產(chǎn)生氫氣，由于H2不溶于水且不與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)，所以會(huì)直接溢出，而氯氣會(huì)與電解過(guò)程中溶液中生成的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹aClO和NaCl，所以在制備過(guò)程中幾乎不會(huì)溢出，則C1極為陰極，C2極為陽(yáng)極。

【詳解】

A．由分析可知，C1極為陰極，陰極處產(chǎn)生了氫氣，所以相關(guān)的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A正確；

B．若用兩個(gè)鐵釘代替兩個(gè)石墨電極；那么電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生Fe的氧化，無(wú)法再產(chǎn)生氯氣，也就無(wú)法獲得含氯消毒劑，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，電解過(guò)程中生成的氯氣又會(huì)再與溶液中生成的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹aClO和NaCl，涉及的反應(yīng)共有兩步，分別為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，因此自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑；故C正確；

D．電壓控制不得當(dāng)；可能會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生，或者反應(yīng)速率很慢；由于電解過(guò)程中產(chǎn)生了氯氣和氫氣，所以要注意開窗通風(fēng)，防止中毒和發(fā)生爆炸，故D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=419kJ?mol?1?510kJ?mol?1=?91kJ?mol?1；故A錯(cuò)誤；

B.催化劑可改變反應(yīng)速率；但不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D.使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

催化劑加快反應(yīng)速率，是降低了反應(yīng)所需活化能，但不改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱大小只由初始態(tài)物質(zhì)的能量大小有關(guān)。8、AC【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則升高溫度CH3CH2OH含量減小，CO2與H2的含量升高，平衡時(shí)H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍；符合條件的曲線為Ⅳ，故A正確；

B.因?yàn)槠胶獬?shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以溫度越低，K越大，所以Kab；故B錯(cuò)誤；

C.圖中曲線Ⅱ?yàn)镃O2，曲線Ⅲ為H2O，曲線交點(diǎn)a為二氧化碳和水平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)相等，根據(jù)反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）可知，1molCO2反應(yīng)消耗0.4mol，平衡時(shí)為0.6mol，生成水0.6mol，所以CO2轉(zhuǎn)化率為40%；故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），隨著反應(yīng)進(jìn)行，體積減小，甲為恒溫恒壓，乙為恒溫恒容，則甲相對(duì)于乙在減小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3CH2OH產(chǎn)率：甲>乙；故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)CO2與H2的含量增大，CH3CH2OH與H2O的含量降低．開始CO2與H2的物質(zhì)的量之比1：3進(jìn)行，平衡時(shí)H2的含量是CO2的含量三倍是解答關(guān)鍵。9、BD【分析】【詳解】

A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時(shí)Ⅲ中PCl3比I中的大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ；故A錯(cuò)誤；

B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ；故B正確；

C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(PCl5)=v(PCl3)==mol/(L?s)；故C錯(cuò)誤；

D．410℃平衡時(shí)PCl5為0.4mol?0.15mol=0.25mol，該溫度下平衡常數(shù)K==0.045，濃度商Qc==0.1125＞K=0.045；反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故D正確；

答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A.若容器I、III的溫度都是500℃，則兩者是完全全等的等效平衡，容器III的溫度為600℃，升高溫度COCl2濃度降低；說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.I中平衡時(shí)得到△n(COCl2)=0.8mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，則5min內(nèi)υ(CO)==0.32mol?L?1?min?1；故B錯(cuò)誤；

C.I中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol?0.8mol=0.2mol，則平衡時(shí)c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以II中化學(xué)平衡常數(shù)K=10；

CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；

初始（mol）1.0a0

變化（mol）0.50.50.5

平衡（mol）0.5(a?0.5)0.5

平衡時(shí)c(CO)=c(COCl2)==1mol/L，c(Cl2)=mol/L=2(a?0.5)mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==10；解得a=0.55，故C正確；

D.恒容容器I中加入1.0molCO、1.0molCl2時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；若容器I為恒壓，相對(duì)于恒容容器，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項(xiàng)關(guān)系式，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時(shí)，可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)有物料守恒依據(jù)電荷守恒有：此時(shí)溶液中有代入后化簡(jiǎn)得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項(xiàng)正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡(jiǎn)得到因?yàn)槿芤菏撬嵝缘?，結(jié)合選項(xiàng)B的分析，應(yīng)有D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)起點(diǎn)，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，然后根據(jù)計(jì)量點(diǎn)，推出該點(diǎn)的物質(zhì)，利用電荷守恒；物料守恒等進(jìn)行分析；

【詳解】

根據(jù)起點(diǎn)，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；

A.根據(jù)圖像，縱坐標(biāo)從0～12，溶液中c(H＋)增大，0以下，溶液中c(OH－)增大；即三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最大，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)加入5mL氨水，反應(yīng)溶質(zhì)為NH4A和HA，且物質(zhì)的量相等，HA為強(qiáng)酸完全電離HA=H＋＋A－，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水中H2OH＋＋OH－，從而推出溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(A－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.Y點(diǎn)=1，溶液顯中性，恰好完全時(shí)，消耗10mL氨水，此時(shí)溶質(zhì)為NH4A，溶液顯酸性，因此為使溶液顯中性，需要多加一部分氨水，即Y點(diǎn)V(NH3·H2O)>10.00mL；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.Z點(diǎn)加入氨水20.00mL，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4A和NH3·H2O，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O=2c(A－)，兩式聯(lián)立解得：2c（H＋）+c（NH4＋）=2c（OH－）+c(NH3·H2O)；故D說(shuō)法正確；

答案：AC。13、BC【分析】【分析】

由圖可知，實(shí)線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。

【詳解】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，應(yīng)選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液應(yīng)用酚酞作指示劑；故A正確；

B.0.1mol·L-1Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH—)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，則:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)；故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說(shuō)明HA-的電離大于水解，則溶液中c(A2-)>c(H2A)；故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，當(dāng)δ(X)為50%時(shí)，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7；故D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

由圖確定實(shí)線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線是解答關(guān)鍵。14、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)溶液中電荷守恒可得0.1mol/LNaH2PO4溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則故A正確；

B．pH=7，c（H+）=10-7mol/L，則Na+不發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B錯(cuò)誤；

C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此時(shí)溶液為Na3PO4，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得故C正確；

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2Na=3P，可得故D錯(cuò)誤；

故答案選：AC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)三大守恒判斷溶液粒子濃度關(guān)系。15、BC【分析】【詳解】

A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為等濃度的Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液中水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小：c(Na+)=c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．溶液pH=7，則c(H+)=c(OH?)，氯化氫電離出的氫離子和醋酸根離子結(jié)合生成醋酸，所以溶液中c(Cl?)=c(CH3COOH)，醋酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(CH3COO?)，CH3COONa溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性，則向醋酸鈉溶液中加入少量鹽酸，醋酸鈉的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的量，所以c(CH3COO?)>c(Cl?)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(Cl?)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH?)；故B正確；

C．常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()①，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c()+2c()②，將方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH?)+c()，所以c()?c(H2SO3)=c(H+)?c(OH?)=(10?6?10?8)mol/L=9.9×10?7mol?L?1；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒得，次氯酸鈉中c(HClO)+c(ClO?)=c(Na+)，碳酸氫鈉中c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，次氯酸鈉中鈉離子是碳酸氫鈉中鈉離子的2倍，所以c(HClO)+c(ClO?)=[c()+c(H2CO3)+c()]；故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

酸式鹽與多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液酸堿性比較：

（1）酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力；故溶液顯堿性；

（2）多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

（1）由題，NH3和NaClO反應(yīng)副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可知產(chǎn)物為NaCl和H2O，反應(yīng)方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；

②x增大說(shuō)明NH3含量增加，即增大了c(NH3)，平衡正向移動(dòng)，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故a隨著x的增大而增大；由圖A點(diǎn)處x=3，若假設(shè)原料氣中n(CO2)=1mol，則n(NH3)=3mol，又CO2的轉(zhuǎn)化率為63%，即CO2反應(yīng)了0.63mol，由題給反應(yīng)方程式可知NH3反應(yīng)了1.26mol，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為：

（3）①由題：其中Kb表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，Kw表示水的離子積常數(shù)，在溫度不變的情況下，數(shù)值不變，故的值不變；

②(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+發(fā)生水解，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，故c(NH3·H2O)=10-5mol/L，又NH4+發(fā)生水解部分不計(jì)，故c(NH4+)=2amol/L，所以平衡常數(shù)為：【解析】2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O＜增大c(NH3)，平衡正向移動(dòng)，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率42%不變NH4++H2ONH3·H2O+H+17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減??；減小；不變?！窘馕觥课鼰岬蜏p小減小不變18、略

【分析】【分析】

據(jù)?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得?H，再根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，則，?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為：391【解析】39119、略

【分析】分析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，判斷正反應(yīng)的熱效應(yīng)；

(3)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系分析判斷；

(4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；根據(jù)三段式用y表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計(jì)算y的值。

詳解：(1)可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)平衡濃度符合下式c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O)時(shí)；濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)K=1時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度是830℃，故答案為830；

(4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；則：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

開始(mol)：2100

變化(mol)：yyyy

平衡(mol)：2-y1-yyy

故=1，解得：y=故平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為=故答案為

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等。解答本題需要熟練掌握三段式解答化學(xué)平衡的計(jì)算方法?！窘馕觥课鼰?3020、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-?！窘馕觥縃2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-21、略

【分析】【分析】

⑴先寫出離子濃度大小；再得出結(jié)論。

⑵根據(jù)和三大守恒分析。

【詳解】

⑴亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，由于還能少量水解，溶液中水電離出氫氧根離子和氫離子，故氫氧根離子濃度略大于由于溶液呈堿性，所以是最小的，所以離子濃度大小關(guān)系為：故是故答案為：

⑵亞硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發(fā)生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續(xù)水解生成硫離子和氫氧根離子，溶液中還存在水的電離，

a.根據(jù)物料守恒可知，故a錯(cuò)誤；

b.根據(jù)電荷守恒可知，故b正確；

c.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，故c錯(cuò)誤。

故答案為：b?！窘馕觥縝22、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數(shù)是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，因此發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時(shí)相當(dāng)于電解，陽(yáng)極失去電子，是原電池中正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，則根據(jù)方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知此時(shí)氯氣是0.05mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，且電解池的電極均為惰性電極。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；根據(jù)方程式可知同時(shí)還有0.1mol氫氧化鈉生成，因此將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液中氫氧根的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以溶液的pH=13。

（5）①產(chǎn)生Ni(OH)2時(shí)需要?dú)溲醺臐舛仁钱a(chǎn)生氫氧化鐵時(shí)需要?dú)溲醺臐舛仁撬韵瘸恋淼碾x子是Fe3+。

②根據(jù)①中分析可知鐵離子開始沉淀時(shí)溶液的pH＝3，鎳離子開始沉淀時(shí)溶液的pH＝7，所以要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3<7。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算【解析】（1）第四周期第VIII族；（2）B；（3）Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O

（4）1.12L；13；（5）①Fe3+；②3<7四、判斷題(共1題，共9分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)24、略