2024年華師大版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于金屬腐蝕的說法錯誤的是A.河水中的鋼閘門連接電源的負極，使用的是外加電流的陰極保護法B.金屬腐蝕的實質(zhì)就是金屬原子失去電子被氧化的過程C.鍍鋅鐵皮(白鐵皮)的鍍層破損后鐵皮仍耐腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生了析氫腐蝕2、下列說法中正確的是A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不相同B.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生D.化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得3、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是。

A.水煤氣變換反應(yīng)的ΔH＞0B.決定反應(yīng)速率步驟（慢反應(yīng)）的化學方程式為：H2O*＝H*＋OH*C.反應(yīng)物中的兩個H2O同時吸附到金催化劑的表面D.該歷程中最大能壘（活化能）E正＝1.91eV4、一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。下列判斷正確的是A.D能表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)B.A的轉(zhuǎn)化率是40%C.該條件下此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)約為0.72D.若混合氣體的密度保持不變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)5、為了探究溫度；硫酸銅對鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響；某同學設(shè)計了如下方案：

下列推斷合理的是A.選擇II和III實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25B.待測物理量是收集等體積(相同條件)的氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)越快C.根據(jù)該方案，還可以探究稀硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響D.根據(jù)該實驗方案得出反應(yīng)速率的大小可能是III>II>I>IV6、一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會有副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，溫度對CH3OH；CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中；不正確的是。

A.△H1<0，△H2>0B.增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率C.生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D.合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=7、某溫度下在2L的密閉容器中加入4molA和2molB進行反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=B.升高溫度使平衡向右移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學平衡常數(shù)增大C.降低溫度使平衡向右移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學平衡常數(shù)增大D.增大該體系的壓強使平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、I．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:。醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10

(1)寫出碳酸的第一步電離方程式______。

(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為______(填序號)。

(3)25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下pH=3、c(HSO)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=______。

(4)下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是______(填序號)。

a．加水稀釋b．加入少量CH3COONa固體c．加入少量冰醋酸。

d．通入少量HCl氣體e．加少量燒堿溶液f．升高溫度。

II．請用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識回答下列問題：

(1)25℃時，F(xiàn)eCl3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)，原因是______(用離子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是______。

(2)t℃,PH=12的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______。

(3)25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______。

(4))已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時，向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀______(填化學式)；當兩種沉淀共存時，=______。9、鐵及其化合物在原電池領(lǐng)域應(yīng)用廣泛；試回答下列問題：

（1）下邊裝置溶液中的Ag+向___________(填“鐵電極”或“石墨電極”)移動，寫出該電極的電極反應(yīng)式：_______________________________。

（2）請依據(jù)反應(yīng):2Fe3++Fe==3Fe2+設(shè)計一個原電池。要求:寫出電極反應(yīng)式，畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液、正負極及正負極所用的材料______________________。

正極反應(yīng)式：_______________________________。負極反應(yīng)式：_______________________________。10、在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫；當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：________________________________________________。

（2）已知H2O(1)=H2O(g)△H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_____________________kJ。11、(1)一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH＜0達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____

A.升高溫度B.加入催化劑C.減小CO2的濃度D.增加CO的濃度。

E.分離出二甲醚。

(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0.440.60.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)=____；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=____。12、Ⅰ.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。請回答下列問題。

（1）該電池屬于__________電池（填“一次”或“二次”）。

（2）負極是_________，電極反應(yīng)式是______。

（3）使用時，正極區(qū)的pH_______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

Ⅱ.（4）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_____。（填字母）

AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0

BNaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0

C2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H<0

（5）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應(yīng)式為_____。

Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點；引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（6）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_________。（填化學式）

（7）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極___（填“a”或“b”）移動。

（8）酸性乙醇燃料電池中，若電池消耗標準狀況下2.24LO2，則電路中通過了的電子數(shù)目為______。13、(電解池中陌生電極反應(yīng)式的書寫)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)；再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如下圖所示。

①圖中b應(yīng)連接電源的___________(填“正極”或“負極”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為___________。14、根據(jù)所學知識完成題目：

（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗；試回答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的___腐蝕．請寫出正極反應(yīng)式：___．

②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的___極（填正或負），則總反應(yīng)的離子方程式為___．

（2）該小組同學設(shè)想；用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鈉．

①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導(dǎo)出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)___（填“＞”；“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___．15、化學反應(yīng)的能量變化是中學化學中重要組成部分；回答下列相關(guān)問題。

(1)已知：①

②

則_______。

(2)某同學用銅片、銀片、溶液、溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂的U形管)設(shè)計成一個原電池，如圖。下列判斷中正確的是_______。

A.實驗過程中，左側(cè)燒杯變大。

B.若用U形銅代替鹽橋；裝置中無電流產(chǎn)生。

C.若用U形銅代替鹽橋則左池中電能轉(zhuǎn)化成化學能；右池中化學能轉(zhuǎn)化成電能。

D.若用U形銅代替鹽橋；一段時間之后U形銅的質(zhì)量減小。

(3)利用電化學原理，將CO、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法處理含的廢水，如圖。電解過程中溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①甲池內(nèi)陽離子向石墨_______移動。(填“I”或者“Ⅱ”)。

②如圖，CO在石墨I電極放電生成Y，Y可循環(huán)使用。甲池工作時，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

③Fe(I)的電極反應(yīng)式為_______。

④甲中消耗最多可以處理含_______mol的廢水。16、甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品；可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱______(填“相同”或“不同”)

(2)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學方程式_________；

(3)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700℃，需向體系中通入空氣，通過計算確定進料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為_________(假設(shè)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，空氣中氧氣含量為20%)評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤18、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤19、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤20、不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯誤21、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤22、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)23、釹鐵硼(NdFeB)廢料中主要成分為稀土元素(RE)；鐵、硼、鈷、鋁等；還有少量的硅酸鹽?；厥这S鐵硼廢料中的稀土、鈷等元素的工藝流程如圖所示：

已知：該工藝條件下，金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Co2+Mg2+開始沉淀pH6.31.53.47.159.1完全沉淀pH

(離子濃度10?5mol·L?1)8.32.84.79.1511.1

回答下列問題：

(1)塊狀NdFeB廢料粉碎后氧化焙燒，粉碎的目的是___________；焙燒產(chǎn)物中加入鹽酸酸浸后，再加入氯酸鈉氧化Fe2+，其反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)“浸出”時用MgO調(diào)節(jié)pH為3.3，目的是除去溶液中的___________。

(3)“萃取RE”時用P507萃取稀土元素，在萃余液中加入碳酸氫銨中和，再加入少量氟化鈉，控制終點pH為5.5～6.0，以除去鈣、鋁等。除去Ca2+、Al3+的離子方程式為___________、___________。

(4)“凈化液”中Co2+的濃度為17.70g·L?1，Ksp(CoC2O4)=4.2×10?6，計算開始沉淀時，凈化液中的濃度為___________。

(5)900℃煅燒CoC2O4分解得到CoO，其反應(yīng)的化學方程式為___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)24、已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。某些產(chǎn)物可能略去請回答下列問題：

(1)若E是紅棕色氣體；F是一元強酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．

①寫出A與X反應(yīng)的化學方程式：________。

②在常溫下，向pH=12的A的水溶液中加入等體積pH=2的鹽酸，則反應(yīng)后溶液的pH_____7(填“＜”；“=”或“＞”)

③已知常溫下46g氣體E與發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與發(fā)生反應(yīng)③的熱化學方程式_____。

(2)若E為無色無味氣體；F是二元弱酸：

①請寫出和E互為等電子體的一種分子的分子式：_______。

②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol·L－1的溶液中，其_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為_______mol·L－1。(H的25、A～F均為中學化學中常見的物質(zhì)；它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(產(chǎn)物水等略去)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________，D__________，F(xiàn)________。

(2)C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若B與C反應(yīng)后再與D反應(yīng)可生成A，試寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：___________________。

(3)寫出A的溶液電解時陽極的電極反應(yīng)方程式：______________________。26、X；Y、Z、W四種常見元素；其相關(guān)信息如下表：

。元素。

相關(guān)信息。

X

空氣含量最多的元素。

Y

3p能級只有一個電子。

Z

單質(zhì)用于制造集成電路和太陽能板的主要原料。

W

常見化合價有+2；+3；其中一種氧化物為紅褐色。

（1）W位于周期表的第________周期，第____________族。

（2）用“>”或“<”填空。

。離子半徑。

電負性。

第一電離能。

單質(zhì)熔點。

X____Y

Z______W

X________Z

X________W

（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃時可合成Z3X4。寫出該反應(yīng)化學方程式_____________。Z3X4是一種耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，是________化合物（填“共價”或“離子”）。

（4）查閱資料知道：

4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=－3351．4kJ/mol

3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=－1120kJ/mol

則Y與W3O4反應(yīng)的熱化學方程式是：____________________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．河水中的鋼閘門連接電源的負極；作陰極，被保護，使用的是外加電流的陰極保護法，A說法正確；

B．金屬腐蝕的實質(zhì)就是金屬原子失去電子；化合價升高，被氧化的過程，B說法正確；

C．鍍鋅鐵皮(白鐵皮)的鍍層破損后；鋅作負極，失電子，鐵作正極氧氣得電子，鐵皮仍耐腐蝕，C說法正確；

D．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹；電解質(zhì)溶液呈中性，主要發(fā)生了吸氧腐蝕，D說法錯誤；

答案為D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始終態(tài)有關(guān)；與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，在光照和點燃條件下的△H相同，故A錯誤；

B.化學反應(yīng)中的能量變化包括熱能；光能、電能等；不一定都表現(xiàn)為熱量變化，故B錯誤；

C.放熱反應(yīng)有的需加熱；有的不需加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故C錯誤；

D.△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；當所有反應(yīng)物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和時，△H小于0，為放熱反應(yīng)，反之，△H大于0，為吸熱反應(yīng)，故D正確;

故選D。3、B【分析】【分析】

圖象分析可知水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2，最后生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，正反應(yīng)進行的方向需要吸收能量，結(jié)合圖此分析判斷，該歷程中最大能壘(活化能)E正；得到反應(yīng)的化學方程式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．圖象分析可知水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2；最后生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)的焓變小于0，故A錯誤；

B．發(fā)生反應(yīng)H2O*＝H*＋OH*過程中正反應(yīng)活化能最大；而活化能越大反應(yīng)速率越慢，決定整體反應(yīng)速率，故B正確；

C．反應(yīng)物中的兩個H2O是分步吸附到金催化劑的表面；而不是同時吸附到金催化劑表面，故C錯誤；

D．該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，E逆=1.41eV-(-0.83eV)=2.24eV；故D錯誤；

故答案為B。4、D【分析】2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，B的濃度變化為=0.4mol/L；C的濃度為1.2mol/L，B；C的濃度變化與化學計量數(shù)成正比，則0.4mol/L：1.2mol/L=1：x，解得：x=3；

以此解答該題。

【詳解】

A．D為固體；不能用于表達化學反應(yīng)速率，A選項錯誤；

B．由分析中三段式計算得A的轉(zhuǎn)化率為=80%；B選項錯誤；

C．根據(jù)三段式計算，得到方程式中C的系數(shù)為3，平衡常數(shù)K==72；C選項錯誤；

D．在體積固定的容器中；由于D為固體，密度不變可以說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故D正確。

答案選D。

【點睛】

考查化學平衡的計算，明確化學平衡移動影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應(yīng)用方法。5、D【分析】【詳解】

A.要選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響；只有硫酸銅不同，其余條件都相同，所以必須控制t=35，故A錯誤；

B.待測物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時間；時間越長，反應(yīng)越慢，故B錯誤；

C.該方案中；三組實驗稀硫酸濃度都相等，不可以探究稀硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；

D.溫度越高反應(yīng)速率越快，原電池加快反應(yīng)速率，Ⅲ、Ⅳ溫度相同且都能形成原電池，但Ⅳ硫酸銅量太多與Zn反應(yīng)影響生成氫氣的速率，則反應(yīng)速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ；故D正確；。

故選：D。6、C【分析】【詳解】

A項，根據(jù)圖示升高溫度CH3OH的產(chǎn)率降低，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)向逆反應(yīng)方向移動，ΔH10，升高溫度CO的產(chǎn)率增大，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反應(yīng)方向移動，ΔH20，正確；B項，反應(yīng)有氣體參與，增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率，正確；C項，由圖像可見，溫度越高CH3OH的產(chǎn)率越低，錯誤；D項，根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念，合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=正確；答案選C。

點睛：本題難點是化學平衡圖像的分析，把握圖像中縱橫坐標的含義、CH3OH和CO產(chǎn)率的變化趨勢以及溫度對化學平衡的影響是解題的關(guān)鍵。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．固體物質(zhì)的濃度視為1，不寫入平衡常數(shù)表達式，可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的平衡常數(shù)K=故A錯誤；

B．由勒夏特列原理可知，升高溫度平衡向右移動，說明正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大，故B正確；

C．降低溫度使平衡向右移動，說明正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，化學平衡常數(shù)減小，故C錯誤；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，即向右移動，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選：B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

I(1)碳酸為二元弱酸，第一步電離方程式為H2CO3?H++HCO

(2)酸的酸性越弱，其生成的鹽水解程度越大，溶液的pH越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO則溶液的pH由大到小的順序為②＞①＞③；

(3)Ka==1×10-2mol/L，則c(H2SO3)=10-3mol/L×0.1mol/L÷10-2mol/L=10-2mol/L；

(4)a．=Kw÷c(OH-)，加水稀釋氫離子濃度減小，c(OH-)增大，則減??；a與題意不符；

b．加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸的濃度增大，氫離子濃度減小，減小，b與題意不符；

c．加入少量冰醋酸，為加水稀釋的逆過程，加水稀釋減小，則加入冰醋酸增大；c符合題意；

d．通入少量HCl氣體，導(dǎo)致醋酸的電離平衡逆向移動，但氫離子濃度增大的程度大于醋酸的濃度，則增大；d符合題意；

e．加少量燒堿溶液，導(dǎo)致醋酸的電離平衡正向移動，氫離子減小的程度大于醋酸減小的程度，減??；e與題意不符；

f．升高溫度，醋酸的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，醋酸的濃度減小，則增大；f符合題意；

答案為cdf；

II．(1)FeCl3為強酸弱堿鹽，發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，溶液顯酸性，則pH＜7；蒸干FeCl3溶液；促使鐵離子的水解平衡正向移動，且HCl易揮發(fā)，灼燒后得到氧化鐵；

(2)Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，促進水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子相等，溶液的pH=12，溫度為t℃，則水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L；

(3)pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，根據(jù)混合溶液的pH=3，可得10-2mol/L×V酸-10-3mol/L×V堿=10-3mol/L×(V酸+V堿)，解得V堿：V酸=9：2；

(4)根據(jù)溶度積的數(shù)據(jù)，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，向混合液中加入NaOH溶液，先生成Cu(OH)2沉淀；當兩種沉淀共存時，溶液中氫氧根離子濃度相等，===1.45×109?！窘馕觥縃2CO3?H++HCO②＞①＞③10-2mol/Lcdf＜FeCl3為強酸弱堿鹽，發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，溶液顯酸性氧化鐵mol/L9：2Cu(OH)21.45×1099、略

【分析】【詳解】

（1）右邊裝置為原電池裝置，鐵為負極，碳為正極，溶液中的Ag+向石墨電極移動，在電極上得電子產(chǎn)生銀單質(zhì)，該電極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag；（2）氧化還原反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+中Fe－2e－=Fe2+為氧化反應(yīng)，故應(yīng)選Fe作負極，另選一種活潑性不如Fe的導(dǎo)電物質(zhì)作正極如Cu、Ag、C(石墨)等，用含有Fe3+的溶液作電解質(zhì)溶液。實驗裝置圖為：正極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；負極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥渴姌OAg++e-=Ag2Fe3++2e-=2Fe2+Fe-2e-=Fe2+10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量，32g肼燃燒放熱640kJ/mol；肼燃燒的熱化學方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol；正確答案：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol。

(2)根據(jù)①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol；②H2O(1)=H2O(g)△H＝+44kJ／mol；根據(jù)蓋斯定律,①-②×4，得到N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，△H=-816kJ/mol；則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408kJ／mol；正確答案：408?！窘馕觥縉2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol40811、略

【分析】【詳解】

(1)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減小，A不選；

B.加入催化劑；平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，B不選；

C.減少CO2的濃度；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，C選；

D.增大CO濃度；平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低，D不選；

E.分離出二甲醚；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，E選；

故要提高CO的轉(zhuǎn)化率；可以采取的措施是CE；

(2)①此時的濃度商反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進行，故v(正)＞v(逆)；

②設(shè)平衡時CH3OCH3(g)、H2O的濃度為(0.6mol·L-1+x)，則甲醇的濃度為(0.44mol·L-1-2x)，根據(jù)平衡常數(shù)表達式解得x=0.2mol·L-1，故此時c(CH3OH)=0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min內(nèi)變化的濃度為1.6mol·L-1，故v(CH3OH)==0.16mol·(L·min)-1?！窘馕觥竣?CE②.＞③.0.04mol/L④.0.16mol/(L·min)12、略

【分析】【分析】

（1）銀鋅紐扣電池只能使用一次；

（2）原電池工作時；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。銀鋅電池反應(yīng)中，鋅元素從0價升高為+2價，被氧化，銀元素從+1價降低為0價，被還原；

（3）正極電極反應(yīng)式為：

（4）氧化還原反應(yīng)；且反應(yīng)放熱，才可以設(shè)計為原電池；

（5）設(shè)計成原電池，一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負極；

（6）氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；為正極；

（7）在電池中；陰離子向負極移動；

（8）1個氧氣轉(zhuǎn)移4個電子。

【詳解】

（1）銀鋅紐扣電池只能使用一次；屬于一次電池；

故答案為：一次；

（2）原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。銀鋅電池反應(yīng)中，鋅元素從0價升高為+2價，被氧化，銀元素從+1價降低為0價，被還原，所以鋅是負極，電極反應(yīng)式為：

故答案為：Zn（或鋅）；

（3）正極電極反應(yīng)式為：由電極反應(yīng)式知，電池放電時，正極區(qū)溶液的增大；

故答案為：增大；

（4）A.△H>0；反應(yīng)吸熱，不能設(shè)計成原電池，A錯誤；

B.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；沒有電子的轉(zhuǎn)移，故不能設(shè)計成原電池，B錯誤；

C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；且反應(yīng)放熱，故該反應(yīng)可以設(shè)計為原電池，C正確；

答案選C；

（5）設(shè)計成原電池，一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負極，且電解質(zhì)為KOH溶液，故負極電極反應(yīng)式為：

故答案為：

（6）氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；為正極，故正極反應(yīng)物均為氧氣；

答案為：

（7）在電池中，陰離子向負極移動，a為負極，故向電極a移動；

答案為：a；

（8）電池消耗標準狀況下2.24L即0.1mol氧氣，1個氧氣轉(zhuǎn)移4個電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA;

故答案為：0.4NA?！窘馕觥恳淮蝂n（或鋅）Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O增大CCO－2e－+4OH－=CO32－+2H2OO2a0.4NA13、略

【分析】【分析】

根據(jù)已知稀硝酸吸收氮的氧化物生成亞硝酸，亞硝酸在電解的作用下生成硝酸，根據(jù)氮的化合價的變化，+3價變?yōu)?5價，化合價升高，失去電子，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示判斷a為陽極，b為陰極；利用電子；電荷、原子守恒書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

由實驗?zāi)康闹?，a極上HNO2轉(zhuǎn)化為HNO3，N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為陽極，電極反應(yīng)式為HNO2-2e-＋H2O===3H＋＋b極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e-===H2↑，應(yīng)接外加電源的負極?！窘馕觥控揌NO2-2e-＋H2O=3H＋＋NO14、略

【分析】【分析】

（1）①若開始時開關(guān)K與a連接，該裝置構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；②若開始時開關(guān)K與b連接時；兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，陽極上氯離子放電；陰極上氫離子放電。

（2）①陰極上氫離子放電；則NaOH在陰極生成；根據(jù)陰陽離子的移動方向，通過相同電量時，陰陽離子交換的個數(shù)判斷；②水電離生成的氫離子放電，而氫氧根離子不放電。

【詳解】

（1）①開關(guān)K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；

②K與b連接，為電解池，若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負極，電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）①陰極上氫離子放電；則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)，故答案為D；＜；

②水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大（合理即可）?！窘馕觥课鮋2+4e﹣+2H2O=4OH﹣負2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D＜H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH﹣濃度增大，pH增大（合理即可）15、略

【分析】【詳解】

①②根據(jù)蓋斯定律：(①＋②)3得到

故答案為：

(2)A．原電池中，較活潑的Cu做負極，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的Ag做正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負極沿著導(dǎo)線流向正極，當電池工作時，鹽橋中的向負極移動，因此左側(cè)燒杯變大；故A正確；

B．若用U型銅代替鹽橋；則左側(cè)燒杯相當于電解池，右側(cè)燒杯相當于原電池，裝置有電流產(chǎn)生，故B錯誤；

C．左側(cè)電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學能；右側(cè)原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；

D．陽極：4OH—－4e－＝O2↑＋2H2O；陰極：2Cu2＋＋4e－＝2Cu；正極：4Ag＋＋4e－＝4Ag；負極：2Cu－4e－＝2Cu2＋；由此可知U型銅質(zhì)量不變，故D錯誤；

故選AC；

(3)①甲池為原電池；石墨Ⅰ為負極，石墨Ⅱ為正極，陽離子應(yīng)向正極移動；

②Y為CO2，電極反應(yīng)式為：

③Fe(Ⅰ)為陽極，電極反應(yīng)式為：

④甲中消耗0.12molCO，則轉(zhuǎn)移0.24mole－，乙中生成0.12molFe2＋，根據(jù)可知應(yīng)為0.02mol；

故答案為：Ⅱ；0.02?！窘馕觥緼CⅡ0.0216、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析得到該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；要使反應(yīng)溫度維持在恒溫條件，則甲醇催化脫氫吸收的熱量等于氫氣燃燒反應(yīng)放出的熱量。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像分析甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛；反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱相同；故答案為：吸熱；相同。

(2)根據(jù)圖像得到甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學方程式CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1；故答案為：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1。

(3)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700℃，即反應(yīng)吸收的熱量等于氫氣燃燒放出的熱量，根據(jù)CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1，則反應(yīng)吸收的熱量為n(CH3OH)×(E2－E1)kJ·mol-1，根據(jù)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，反應(yīng)放出的熱量為則有n(CH3OH)×(E2－E1)kJ·mol-1=解得n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)；故答案為：n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)。

【點睛】

根據(jù)方程式進行計算反應(yīng)吸收的熱量和反應(yīng)放出的熱量，當兩者熱量相等時，溫度保持在恒定溫度?！窘馕觥课鼰嵯嗤珻H3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。18、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。20、A【分析】【詳解】

一個化學反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大?。淮鸢笧椋哄e誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大??；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)信息、焙燒后產(chǎn)物“浸出”時加入稀鹽酸，用氯酸鈉氧化Fe2+得到Fe3+、調(diào)pH為3.3時溶液中的鐵離子完全沉淀，硼不與酸反應(yīng)，則濾渣是硼和不溶性硅酸鹽和氫氧化鐵，濾液含鈷離子、鋁離子和稀土元素，經(jīng)萃取后，萃取余液鈷離子、鋁離子等。Ca2+可與F?反應(yīng)生成CaF2沉淀被除去，加入碳酸氫銨調(diào)節(jié)pH為5.5～6.0時，Al3+已經(jīng)沉淀完全生成Al(OH)3經(jīng)過濾后除去。加入草酸把鈷離子轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕挸恋?；?jīng)過濾等處理后轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸?，?jù)此回答；

【詳解】

(1)塊狀廢渣用粉碎機粉碎后再氧化焙燒，可以增大表面積使反應(yīng)更充分，提高浸取率。根據(jù)信息焙燒后產(chǎn)物中加入鹽酸酸浸，并用氯酸鈉氧化Fe2+，可知Fe2+被酸性條件下的氯酸鈉氧化的離子方程式為ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++3H2O+Cl?；

(2)根據(jù)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍可知；pH為3.3時溶液中的鐵離子完全沉淀；

(3)Ca2+可與F?反應(yīng)生成CaF2沉淀，離子方程式為Ca2++2F?=CaF2↓，pH為5.5～6.0時，Al3+已經(jīng)沉淀完全生成Al(OH)3，離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)Co2+的濃度為17.70g·L?1，c(Co2+)=Ksp(CoC2O4)=c(Co2+)·c()=4.2×10?6，c()=1.4×10?5mol·L?1；

(5)900℃煅燒CoC2O4得到CoO，C元素應(yīng)以氣體形式釋放出來，方程式為CoC2O4CoO+CO2↑+CO↑?！窘馕觥吭龃蟊砻娣e，使焙燒更充分，有利于有效成分的分離ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++3H2O+Cl?Fe3+Ca2++2F?=CaF2↓Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑[或Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+]1.4×10?5mol·L?1CoC2O4CoO+CO2↑+CO↑五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

D常溫下為無色液體，應(yīng)為H2O，(1)若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)，可知E為NO2，F(xiàn)為HNO3，A為NH3，X為O2，C為NO，B為N2；(2)若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸，E為CO2，F(xiàn)為H2CO3。

【詳解】

(1)若E是紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)，可知E為NO2，F(xiàn)為HNO3，A為NH3，X為O2，C為NO，B為N2，①A與X反應(yīng)是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

②在常溫下，向pH=12的NH3的水溶液中加入等體積pH=2的鹽酸；由于一水合氨是弱堿，氨過量，溶液呈堿性，則反應(yīng)后溶液的pH＞7(填“＜”；“=”或“＞”)，故答案為：＞；

③E為NO2，已知常溫下46g(1mol)氣體E與發(fā)生反應(yīng)③3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)放出46kJ熱量，則3molNO2參加反應(yīng)放出熱量為138kJ，氣體E與發(fā)生反應(yīng)③的熱化學方程式3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ/mol。故答案為：3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ/mol；

(2)若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸，E為CO2，F(xiàn)為H2CO3，B為C，C為CO，X為O2，A為氣態(tài)烴，①E為CO2，原子數(shù)為3，價電子總和為16，和E互為等電子體的一種分子的分子式：CS2。故答案為：CS2；

②將少量氣體CO2通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，H為BaCO3，KSP只受溫度的影響，溫度比不變，則KSP不變，現(xiàn)將BaCO3放入0.1mol·L－1的溶液中，其不變，由KSP=c(Ba2+)×c(CO)=8.1×10-9可知，該沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，c(Ba2+)=0.1mol?L-1，此時組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為c(CO)=mol·L－1。(H的故答案為：不變；mol·L－1?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O＞3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ/molCS2不變mol·L－125、略

【分析】【分析】

根據(jù)框圖：A的溶液→單質(zhì)B＋單質(zhì)C＋D的反應(yīng)條件電解可知，A可能是NaCl或CuSO4型的鹽溶液，又由框圖單質(zhì)B＋E→F中的反應(yīng)條件催化劑可知，F(xiàn)只能是SO3，因此B是O2，E是SO2，D是H2SO4。最后由D(濃H2SO4)＋單質(zhì)C可生成SO2，推知A是CuSO4。

【詳解】

根據(jù)框圖：A的溶液→單質(zhì)B＋單質(zhì)C＋D的反應(yīng)條件電解可知，A可能是NaCl或CuSO4型的鹽溶液，又由框圖單質(zhì)B＋E→F中的反應(yīng)條件催化劑可知，F(xiàn)只能是SO3，因此B是O2，E是SO2，D是H2SO4。最后由D(濃H2SO4)＋單質(zhì)C可生成SO2，推知A是CuSO4。

(1)由上述分析可以知道，A為CuSO4，D為H2SO4，F(xiàn)為SO3；

因此，本題正確答案是CuSO4；H2SO4；SO3；

(2)Cu和稀硫酸不反應(yīng)，Cu和O2加熱反應(yīng)生成CuO，CuO和稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；

因此，本題正確答案是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；

(3)硫酸銅溶液電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

因此，本題正確答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑?！窘馕觥竣?CuSO4②.H2SO4③.SO3④.2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O⑤.4OH－－4e－===2H2O＋O2↑26、略

【分析】【分析】

X空氣含量最多的元素；則X為N元素，Y的3p能級只有一個電子，則Y為Al元素，Z單質(zhì)用于制造集成電路和太陽能主板的主要原料，則Z為Si元素，W常見化合物有+2；+3，其中一種氧化物為紅褐色，則W為Fe元素；

【詳解】

根據(jù)以上分析X為N元