2025年華師大新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A.標準狀況下，1mol氮氣所含分子數(shù)為NAB.100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC.常溫常壓下，42gC2H4和C3H6的混合氣體含有的D.18gNH含有的電子數(shù)為10NA2、下列實驗中，現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論均正確的是。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向生石灰中滴加濃氨水，再用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體試紙變紅為堿性氣體B晶體溶解于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液呈血紅色原已變質(zhì)C將濃鹽酸和二氧化錳混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀試液中試液變藍具有氧化性D將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個電子B.2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/LC.0.1molCl2溶解在NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.含1molFeCl3的溶液水解生成的膠體含NA個膠粒4、根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl＞SiC將二氧化硅分別與氫氟酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，前者生成氣體，后者二氧化硅溶解二氧化硅為兩性氧化物D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強氧化性

A.AB.BC.CD.D5、由下述實驗現(xiàn)象，下列氯水對應(yīng)結(jié)論不正確的是。實驗裝置試劑A現(xiàn)象①紫色石蕊溶液先變紅后褪色②滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅溶液變紅③NaHCO3溶液產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體④HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

A.①氯水具有酸性和漂白性B.②氯水具有還原性C.③氯水中含有H+D.④氯水中含有Cl－6、已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓，對該反應(yīng)的說法正確的是A.HCl是還原產(chǎn)物B.S2Cl2作氧化劑，水作還原劑C.若有1molSO2生成，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子D.若有1molS2Cl2發(fā)生反應(yīng)，則產(chǎn)生標準狀況下體積為11.2L的氣體7、甲、乙兩燒杯中各盛有1L3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A.54gB.36gC.27gD.18g8、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是。

。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置。

溶液的紫色逐漸褪去；靜置后溶液分層。

B

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶。

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生。

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸。

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液變渾濁。

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉；充分振蕩后加1滴KSCN溶液。

黃色逐漸消失；加KSCN后溶液顏色不變。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列離子方程式的書寫正確的是A.鋁遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑B.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+C.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.印刷電路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+10、將一定量的KHCO3和K2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測得容器中CO2的體積為1.12L(標準狀況)。反應(yīng)后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時產(chǎn)生3.36LCO2(標準狀況)。則下列說法正確的是（）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/LB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LC.原混合物中KHCO3的質(zhì)量為10.0gD.原混合物中K2CO3的質(zhì)量20.7g11、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。下列說法正確的是A.滴加鹽酸時，HC1是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物B.已知Bi為第VA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C.若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.8NAD.此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl212、下列離子方程式正確的是A.把金屬Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO=Cu+2Na2++SOB.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OC.向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-13、下列說法正確的是（）A.鈉在溶液中可置換出鐵B.鐵在溶液中可置換出銅C.常溫下Fe不與H2O反應(yīng)D.Fe比Al活潑14、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)目為2NAB.標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)目為NAC.1molNa在O2中完全燃燒失去的電子數(shù)目為NAD.1L1mol·L-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、I.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)；①食鹽晶體：②乙醇：③Cu；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態(tài)氯化氫；⑧CO2

(1)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_____(填序號；下同)，可以導(dǎo)電的是_______。

(2)寫出④溶于水時的電離方程式________。

II.已知如下反應(yīng)，回答下列問題：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(1)用雙線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的的方向和數(shù)目：_________

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____；氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。

(3)當反應(yīng)消耗3molNaOH時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______。16、自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來；人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問題：

(1)2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：+=+3得到。該元素在周期表中的位置是_______，其質(zhì)子數(shù)為_______，與互為_______。

(2)元素N的一種氫化物為N2H4，寫出該化合物分子的電子式_______。該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有_______。

(3)與元素N同族的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中最高價含氧酸的酸酐是_______，+3價含氧酸的分子式為_______。

(4)已知非金屬性比較：S>P，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：_______，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的是_______

(5)鈹、鋁二者的單質(zhì)、化合物均具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2溶液與Na2BeO2的水溶液混合的化學(xué)方程式_______。17、回答下列問題。

(1)為什么說毒品禍害之大，甚于洪水猛獸？請參考下列提示回答。___________

個人方面：毒品損害身體；對肝；腎和腦損害尤其大，使人無力工作；毒品會改變?nèi)说男愿瘢谷藷o心工作。

家庭方面：吸毒者除對毒品外；對家人及家事都不感興趣；為了買毒品不停地搜刮金錢，使家庭貧困，甚至解體。

社會方面：販毒者鋌而走險；危害社會；吸毒注射器共用，傳播疾病。

(2)請你設(shè)計一幅說明毒品危害的宣傳畫，并與同學(xué)交流。___________18、微生物對人類有著各種各樣的用途；現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細菌存在的巖石；礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。

試回答下列問題：

（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：___________________；

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是_______________________；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________；

（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。__________________________。19、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的橫線中：

(1)第VIA族元素的最外層電子數(shù)是______

(2)第三周期元素的最高化合價是______

(3)的離子半徑是______．20、甲同學(xué)配制50mL3.6mol/L的稀硫酸。若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_______mL；所選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。21、現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

。元素符號。

元素原子結(jié)構(gòu)。

X

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

Z

原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）寫出X的元素符號：________,元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為_________。

（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為_______。

（3）X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________________22、鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U______mol。23、完成下列各題：

(1)硝酸銀溶液中滴入食鹽水（離子方程式）______________。

(2)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）_______________。

(3)氯化銨與氫氧化鈉共熱（化學(xué)方程式）_____________。

(4)碳酸鈉溶液與鹽酸溶液（離子方程式）__________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)24、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤25、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤26、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)27、實驗室需要0.2mol/LCuSO4溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體(CuSO4?5H2O)②4mol/LCuSO4溶液。

(1)無論采用何種試劑進行配制；實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯；玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是__。

(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為__g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取__mL4mol/LCuSO4溶液。

(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：

①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋；冷卻至室溫。

②用量筒量取一定體積4mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中。

③計算所需4mol/L硫酸銅溶液的體積。

④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶。

⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容。

⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶；輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。

其中正確的操作順序為：___。

(4)溶解；冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒；其作用是__。

(5)轉(zhuǎn)移；洗滌。溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3次；其目的是__。

(6)某同學(xué)實際配制的CuSO4溶液的濃度為0.18mol/L；其原因可能是__(填字母).

A.量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO4溶液。

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液。

C.轉(zhuǎn)移時有溶液濺出。

D.定容時俯視刻度線28、實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A；B、C所示：

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應(yīng)選擇____裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________________。

（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是____（填序號；下同）。

①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)。

（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。

①CO2②H2③Cl2

Ⅰ.寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________。

Ⅱ.D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放____，目的是_________________。

Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進：_________________。29、2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：

(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的加入順序為__________(填____)；

(2)實驗室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL；回答下列問題：

①需要純凈的NaCl________g。

②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______(填字母)，還缺少的儀器是__________。

③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟如圖所示，請你將正確的順序排出來__(填字母)。

④定容的正確操作是________。

⑤下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是_________。

A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來有少量蒸餾水。

C．定容時，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時左碼右物評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共27分)30、下表是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出⑥的元素符號：____________，畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________；

(2)寫出③的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；該反應(yīng)每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移_______個電子。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是___________________，堿性最強的是___________________，呈兩性的氫氧化物是___________________；

(4)寫出單質(zhì)③在空氣中燃燒生成產(chǎn)物的電子式___________________；

(5)用電子式表示出④的氯化物的形成過程_____________________________________；

(6)寫出實驗室制?、嗟膯钨|(zhì)的化學(xué)方程式___________________________________。31、某強酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種；取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標準狀況下測定）如下。

（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。

（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。

（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在______離子，請寫出涉及的離子方程式：__________________；請設(shè)計實驗，檢驗溶液中是否存在__________________。

（4）溶液中______（填“含”或“不含”）______（若填不含；則不需計算）

（5）通過上述實驗，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。

（6）若測得溶液中則溶液中______32、和代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；它們滿足以下條件：

①元素周期表中，與相鄰，與也相鄰；

②和三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請回答下列問題。

（1）和三種元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符號，下同），是______，是______。

（3）和可組成一種化合物，其中各元素原子個數(shù)之比為寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．標準狀況下，氦氣所含分子數(shù)為故A正確；

B．質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量為水的物質(zhì)的量為氧原子的物質(zhì)的量為氧原子的數(shù)目為故B錯誤；

C．和的最簡式均為的物質(zhì)的量為氫原子的物質(zhì)的量為數(shù)目為故C正確；

D．1個中含有10個電子，的物質(zhì)的量為所含電子的物質(zhì)的量為電子數(shù)為故D正確；

故答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣使石蕊試紙變藍；A項錯誤；

B．中加入硫酸后，溶液中的會將氧化為不能說明原物質(zhì)變質(zhì)，B項錯誤；

C．通入淀粉碘化鉀試液中生成了單質(zhì)碘使試液變藍，說明具有氧化性；C項正確；

D．能使石灰水變渾濁的氣體有和因此原溶液中可能含有D項錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．22.4L(標準狀況)氮氣的物質(zhì)的量是1mol，1分子氮氣含有14個電子，則其中含有14NA個電子；A錯誤；

B．2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+濃度為0.3mol/L×2＝0.6mol/L；B錯誤；

C．0.1molCl2溶解在NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1分子氯氣轉(zhuǎn)移1個電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；C正確；

D．膠粒是分子的集合體，所以含1molFeCl3的溶液水解生成的膠體含膠粒的個數(shù)小于NA個；D錯誤；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，反應(yīng)原理為強酸制弱酸，則H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強；A正確；

B．將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，則酸性HCl＞H2SiO3；HCl為無氧酸，無氧酸的酸性與非金屬性不成正比關(guān)系，則不能得出結(jié)論：非金屬性Cl＞Si，B不正確；

C．將二氧化硅分別與氫氟酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，前者發(fā)生反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，沒有鹽生成，SiO2不表現(xiàn)出堿性；后者二氧化硅溶解表現(xiàn)出酸性，所以不能說明二氧化硅為兩性氧化物，C不正確；

D．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀可能為BaSO3，可能為BaSO4，則氣體X可能具有強氧化性，也可能具有堿性(NH3)；D不正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．向紫色石蕊溶液中滴加氯水；溶液變紅，說明氯水顯酸性，然后褪色，說明氯水具有漂白性，能說明氯水具有酸性和漂白性，故A正確；

B．將氯水滴加到含KSCN的FeCl2溶液；溶液變紅，說明氯水能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，說明氯水具有氧化性，不能說明氯水具有還原性，故B錯誤；

C．氯水能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，說明氯水顯酸性，能說明氯水中含有H+；故C正確；

D．氯水與HNO3酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl，說明氯水中含有Cl-；故D正確；

故選B。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是知道氯水中含有的微粒和微粒的性質(zhì)，氯水溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸為強酸，次氯酸為弱酸，溶液中含有H+、Cl-、氯氣、HClO等。6、C【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl可知；S為+1價；Cl為-1價，據(jù)此回答；

【詳解】

A．反應(yīng)中氯元素化合價不變；HCl不是還原產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，A錯誤；

B．S元素化合價既升高又降低、S2Cl2既作氧化劑又作還原劑；B錯誤；

C．反應(yīng)中只有S元素化合價發(fā)生變化，+1價升高到+4是氧化反應(yīng)、升3價。則有1個SO2生成，轉(zhuǎn)移3個電子，則：若有1molSO2生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子；C正確；

D．由化學(xué)方程式知：2molS2Cl2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生4molHCl和1molSO2，則若有1molS2Cl2發(fā)生反應(yīng)；則產(chǎn)生標準狀況下體積為2.5mol×22.4L/mol=56L的氣體，D錯誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

甲、乙兩燒杯中各盛有1L3mol·L?1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則為說明對鹽酸來說，鹽酸反應(yīng)完，金屬鋁有剩余，對NaOH溶液來說，金屬鋁反應(yīng)完，NaOH溶液有剩余，則6HCl—3H2，因此生成氫氣物質(zhì)的量為n(H2)=n(HCl)=×1L×3mol·L?1=1.5mol，則NaOH溶液放出的氫氣為3mol，再根據(jù)2Al—3H2，則消耗的鋁的物質(zhì)的量為2mol，也是加入鋁粉的物質(zhì)的量為2mol，則鋁粉的質(zhì)量為2mol×27g?mol?1=54g；故答案為A。

綜上所述，答案為A。8、A【分析】【詳解】

A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子；則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；

B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C；則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；

C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；

D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉；鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)9、AB【分析】【詳解】

A．鋁遇NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；A正確；

B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成Ca(HCO3)2和HClO，離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+B正確；

C．氯氣通入水中，與水反應(yīng)生成HCl和HClO(弱酸)，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；C不正確；

D．印刷電路板原理，是FeCl3將Cu氧化，生成FeCl2和CuCl2，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；D不正確；

故選AB。10、BC【分析】【分析】

固體加熱時發(fā)生由充分反應(yīng)生成的氣體可計算原混合物中KHCO3質(zhì)量，反應(yīng)后的固體中只有K2CO3，利用中生成的氣體的體積來計算HCl的物質(zhì)的量及碳酸鉀的質(zhì)量。

【詳解】

設(shè)碳酸鉀與鹽酸恰好完全反應(yīng)時消耗HCl物質(zhì)的量為x，碳酸鉀的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：則則解得：x=0.3mol、y=20.7g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

標準狀況下1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為：設(shè)碳酸氫鉀的質(zhì)量為z，生成的碳酸鉀的質(zhì)量為m，則：解得：z=10.0g，m=6.9g，即原混合物中KHCO3的質(zhì)量為10.0g，則原混合物中的K2CO3的質(zhì)量為：20.7g?6.9g═13.8g；

答案選BC。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)題意，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O；結(jié)合反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性比較規(guī)律來解答。

【詳解】

A.滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物；故A正確；

B.Bi元素屬于金屬元素；Bi不具有較強的非金屬性，故B錯誤；

C.若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(5?3)+0.1mol××(7?2)=0.4mol，即0.4NA；故C錯誤；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2；故D正確；

故選：AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BC【分析】【詳解】

A；鈉是活潑金屬；在溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以不能從溶液中置換出鐵，故A錯誤；

B；根據(jù)金屬活動順序表；鐵在溶液中可置換出銅，故B正確；

C、Fe在高溫下與H2O蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；常溫下，鐵與水不發(fā)生反應(yīng)(不考慮溶解的氧氣的影響)，故C正確；

D；依據(jù)金屬活動順序表可知；Al比Fe活潑，故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的易錯點為A，要注意鈉的性質(zhì)非?；顫姡c鹽溶液反應(yīng)時，是先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉與鹽反應(yīng)。14、CD【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)目為3NA；A不正確；

B．標準狀況下；四氯化碳呈液態(tài)，無法計算含有的分子數(shù)目，B不正確；

C．Na在O2中完全燃燒，1個Na失去1個電子，所以1molNa失去的電子數(shù)目為NA；C正確；

D．1L1mol·L-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為1L×1mol·L-1×NAmol-1=NA；D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮谝掖饥郈O2是化合物，乙醇和二氧化碳分子不導(dǎo)電，二這溶于水自身不能電離，故均為非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)，必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬③銅中存在能自由移動的帶負電的電子能導(dǎo)電，⑤KNO3溶液⑥熔融的氫氧化鈉中有能自由移動的正負離子；能導(dǎo)電；

故答案為：②⑧；③⑤⑥；

(2)④NaHSO4是強電解質(zhì)溶于水完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：故答案為：

II.由反應(yīng)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，碘單質(zhì)在反應(yīng)中部分化合價升高轉(zhuǎn)化成NaIO3，碘單質(zhì)做還原劑，NaIO3為氧化產(chǎn)物；部分碘單質(zhì)化合價降低為NaI，碘單質(zhì)做氧化劑，NaI為還原產(chǎn)物，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1；電子轉(zhuǎn)移過程的雙線橋表示為：由反應(yīng)可知，6molNaOH反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，則3molNaOH反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2.5mol電子，即2.5NA；

故答案為：5:1；NaIO3；2.5NA；【解析】②⑧③⑤⑥5:1NaIO32.5NA16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mc的原子序數(shù)為115，原子結(jié)構(gòu)為位于第七周期第VA族；質(zhì)子數(shù)為115，與質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故填第七周期第VA族；115、同位素；

(2)中H周圍滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N周圍滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為其中N—H鍵為極性鍵，N—N鍵為非極性鍵，故填極性鍵和非極性鍵；

(3)P的最高價為+5，最高價含氧酸為其酸酐為其中+3價的含氧酸為故填

(4)S和P均位于第三周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多原子核對核外電子的束縛能力強，失電子能力變?nèi)?，非金屬性強，故非金屬性S>P；第三周期中形成的簡單離子有其中均為10電子，其余為18電子，10電子離子半徑小于18電子離子半徑；對于離子而言，相同電子數(shù)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，所以半徑最小，故填S和P都有三個電子層，但是S的原子半徑更小，核電荷數(shù)更大，核對電子的束縛力更大，所以得電子能力更強，非金屬性更強、

(5)根據(jù)題意，BeCl2溶液與Na2BeO2的水溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鈹沉淀，其反應(yīng)為故填【解析】第七周期ⅤA族115同位素極性鍵和非極性鍵P2O5H3PO3S和P都有三個電子層，但是S的原子半徑更小，核電荷數(shù)更大，核對電子的束縛力更大，所以得電子能力更強，非金屬性更強。Al3+BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓17、略

【分析】(1)

根據(jù)提示；毒品無論是對個人身體健康；家庭和睦關(guān)系，還是對社會安全都存在著極大的不利影響，不僅個人健康損害，家庭支離破碎，更會對社會造成危險，違法犯罪，傷人害己，因此毒品禍害之大，甚于洪水猛獸。

(2)

結(jié)合毒品的危害；我們要拒絕毒品，因此設(shè)計宣傳畫如下：

【解析】(1)毒品無論是對個人身體健康；家庭和睦關(guān)系；還是對社會安全都存在著極大的不利影響，不僅個人健康損害，家庭支離破碎，更會對社會造成危險，違法犯罪，傷人害己。

(2)18、略

【分析】【分析】

(1)細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石；把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅；

(2)鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；

(3)根據(jù)其產(chǎn)物性質(zhì)和特點；成本、效益方面分析。

【詳解】

(1)微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石；把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，據(jù)此可知，細菌在該反應(yīng)中既不是反應(yīng)物也不是生成物，而作催化劑，起催化作用，故答案為催化作用；

(2)鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)而生成銅，所以從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是向硫酸銅溶液中加入廢鐵，將銅置換出來，反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案為向硫酸銅溶液中加入廢鐵，將銅置換出來；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(3)普通方法煅燒硫化銅，產(chǎn)生煙塵和SO2氣體，煙塵或二氧化硫氣體會污染環(huán)境；生物工程更有優(yōu)點，它的優(yōu)點是成本低、效益好，且反應(yīng)過程中不產(chǎn)生煙塵和二氧化硫等污染環(huán)境的物質(zhì)，所以環(huán)境污染程度小，故答案為普通方法煅燒硫化銅，產(chǎn)生煙塵和SO2氣體污染環(huán)境；生物工程更有優(yōu)點，它的優(yōu)點是成本低、效益好，環(huán)境污染程度小。【解析】催化作用向硫酸銅溶液中加入廢鐵，將銅置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+Cu普通方法煅燒硫化銅，產(chǎn)生煙塵和SO2氣體污染環(huán)境。生物工程更有優(yōu)點，它的優(yōu)點是成本低、效益好，環(huán)境污染程度小19、A:B:C【分析】【分析】

(1)根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等分析判斷；

(2)元素的最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)；同一周期元素的最高化合價逐漸增大，據(jù)此分析判斷；

(3)核外電子數(shù)相同；則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，對核外電子的吸引程度越大，半徑越小，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；圖B符合，故答案為：B；

(2)元素的最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)；同一周期元素的最高化合價逐漸增大，圖C符合，故答案為：C；

(3)核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，所以離子半徑為：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，圖A符合，故答案為：A。20、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)需要濃硫酸的體積為V；3.6mol/L×0.05L=18mol/L×V，V=0.01L=10mL；配制溶液的體積是50mL，所以需要50mL的容量瓶。

故答案為：10；50?！窘馕觥?05021、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題給信息推斷X為氮元素；Y為碳元素，Z為鈉元素。

（1）X為氮元素，元素符號為：N，Y為碳元素，最簡單氫化物的化學(xué)式為CH4。

（2）Z鈉元素；質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，原子的質(zhì)量數(shù)為23。

（3）硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH—＝H2O?！窘馕觥縉CH423H++OH—＝H2O22、略

【分析】【分析】

化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化合價的升降來確定轉(zhuǎn)移電子情況。

【詳解】

在反應(yīng)UF4+2MgU+2MgF2中，化合價降低元素U所在的反應(yīng)物UF4是氧化劑；化合價升高元素Mg所在的反應(yīng)物Mg是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=4，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol，反應(yīng)中生成了1molU，則需消耗2molMg，若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U0.5mol。

因此，本題正確答案是：Mg；UF4；0.5?！窘馕觥縈gUF40.523、略

【分析】【詳解】

(1)硝酸銀溶液中滴入食鹽水發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，其離子方程式為Ag++Cl-=AgCl故答案：Ag++Cl-=AgCl

(2)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，其離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4故答案：Ba2++SO=BaSO4

(3)氯化銨與氫氧化鈉共熱反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣、水，其化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O,故答案：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。

(4)碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，其離子方程式CO+2H+=CO2+H2O，故答案：CO+2H+=CO2+H2O?！窘馕觥緼g++Cl-=AgClBa2++SO=BaSO4NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OCO+2H+=CO2+H2O四、判斷題(共3題，共21分)24、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。五、實驗題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗原理和基本操作分析，并結(jié)合c=分析誤差。

【詳解】

(1)配制0.2mol/LCuSO4溶液240mL；因?qū)嶒炇覠o240mL容量瓶，則實際需要配制250mL溶液，依據(jù)溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶等，還缺少的儀器為：250mL容量瓶；

(2)要配制0.2mol/LCuSO4溶液250mL，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，設(shè)需要濃溶液體積VmL，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，4mol/L×V×10-3L=0.2mol/L×250ml；解得：V=12.5；

(3)用4mol/L的硫酸銅溶液配制250mL0.2mol/L的硫酸銅溶液的步驟為：計算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻；所以正確的操作順序為：③②①⑦⑥⑤④；

(4)溶解時使用玻璃棒的作用是攪拌；加快溶解；

(5)因燒杯內(nèi)壁附著溶液；則溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3次，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

(6)實際配制的CuSO4溶液的濃度為0.18mol/L；說明溶液濃度偏低；

A．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO4溶液；實際取用的濃溶液體積偏低，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故A正確；

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液；因定容過程需要加水，則原容量瓶中有水，對所配溶液濃度無影響，故B錯誤；

C．轉(zhuǎn)移時有溶液濺出；則容量瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故C正確；

D．定容時俯視刻度線；液面在刻度線下方，溶液體積偏小，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故D錯誤；

故答案為AC。

【點睛】

根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！窘馕觥?50mL容量瓶12.512.5③②①⑦⑥⑤④攪拌，加快溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中AC28、略

【分析】【分析】

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣；屬于固固加熱制取氣體；

（2）根據(jù)氣體的密度；溶解性、是否與氧氣反應(yīng)選擇收集裝置；

（3）A裝置是固液加熱制取氣體的裝置；D裝置是向上排空氣法收集氣體的裝置；

【詳解】

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣；屬于固固加熱制取氣體，所以選擇裝置B；將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬埽绻麑?dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好；

（2）①密度大于空氣的氣體用向上排空氣法收集，密度小于空氣的氣體用向下排空氣法收集，收集方法與密度有關(guān)，故不選①；

②氣體顏色與收集方法無關(guān)，選②；

③難溶于水的氣體用排水法收集，能溶于水的氣體不用排水法收集，溶解性與氣體收集方法有關(guān)，故不選③；

④熱穩(wěn)定性與氣體收集方法無關(guān)，故不選④；

⑤能與氧氣反應(yīng)的氣體；不能用排空氣法收集，能否與氧氣反應(yīng)與氣體收集方法有關(guān)，故不選⑤；

選②④。

（3）①實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，不需要加熱，故不選①；

②實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，不需要加熱，故不選②；

③實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2；屬于固液加熱制取氣體；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故選③；

Ⅰ.A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是

Ⅱ.氯氣有毒；D裝置的作用是吸收氯氣，防止污染，所以D中小燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液。

Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體；需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，所以在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。

【點睛】

本題考查氣體的制備和除雜、干燥、收集，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件選擇制備方法，根據(jù)氣體的密度、溶解性等性質(zhì)選擇收集方法?！窘馕觥緽將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬埽绻麑?dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶29、略

【分析】【詳解】

(1)利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和為保證離子除盡，所加試劑都是過量的，所以要利用稀鹽酸除去過量的和OH-；為除去過量的Ba2+，可以將Na2CO3在Ba(OH)2之后加入，所以加藥品的順序為：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液；稀鹽酸；故答案為②①③；

(2)①容量瓶只有一條刻度線，只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食鹽水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案為35.1；

②配制NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙；故不需要使用燒瓶和試管，還缺少100ml容量瓶。故答案為be；100mL容量瓶；

③配制NaCl溶液的步驟為：計算→稱量→溶解(C；A)→冷卻→轉(zhuǎn)移(B)→洗滌(E)→定容(F)→搖勻(D)→裝瓶；故答案為CABEFD；

④定容的正確操作是加水接近刻度線1cm～2cm處；改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切，故答案為：加水接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切；

⑤根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式分析可知：

A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯；會導(dǎo)致進入容量瓶的溶質(zhì)(m)偏少，所配溶液的濃度偏小，故A正確；

B．容量瓶中原本有少量蒸餾水；對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B錯誤；

C．定容時俯視刻度；會導(dǎo)致溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故C錯誤；

D．將砝碼和物品的位置顛倒；由于使用游碼，會導(dǎo)致所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏小，故D正確；

故選AD?！窘馕觥竣冖佗?5.1be100mL容量瓶CABEFD加水接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切AD六、有機推斷題(共3題，共27分)30、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br。

【詳解】

(1)⑥的元素符號：Si，為Br，原子序號３５，溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖故答案為：Si；

(2)③為鈉，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；該反應(yīng)每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1.204×1024個電子。故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1.204×1024；

(3)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，故HClO4的酸性最強；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故KOH的堿性最強；Al(OH)3是兩性氫氧化物；故答案為：HClO4；KOH；Al(OH)3；

(4)過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，過氧化鈉的電子式為：故答案為：

(5)MgCl2為離子化合物，陰離子需要標出最外層電子，用電子式表示氯化鎂的形成過程為：故答案為：

(6)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的單質(zhì)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

【點睛】

本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，屬于基礎(chǔ)知識的考查，易錯點（５）注意區(qū)別用電子式表示離子化合物的形成過程和共價鍵形成過程的區(qū)別?！窘馕觥縎i2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21.204×1024HClO4KOHAl(OH)3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O31、略

【分析】【分析】

強酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫