2025年人教A新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鈉在液氨中溶劑化速度極快；生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是。

A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導電性增強C.0.2mol鈉投入足量液氨生成0.01molH2，Na共失去0.02mol電子D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑2、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是A.鐵粉有還原性可作吸氧劑B.生石灰能與水反應可作干燥劑C.福爾馬林能殺菌防腐可作食品保鮮劑D.明礬能水解形成膠體可作凈水劑3、下列敘述正確的是A.1mol金屬鈉和足量的水充分反應，生成氣體11.2LB.12gC與標況下11.2LO2一定條件下充分反應，最終可能有三種氣體C.1L1mol/L的NaOH和1L0.6mol/LHCl充分反應，反應后溶液體積為2L則反應后溶液中C(OH-)=0.2mol/LD.標況下22.4L的氯氣通入1L1mol/L的NaOH中充分反應，氯氣能被完全吸收4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，一定發(fā)生了氧化還原反應的是A.B.C.D.5、下列說法正確的是A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B.NaHCO3受熱分解的過程中，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵C.因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定D.非極性鍵只能存在于非金屬單質(zhì)或共價化合物中6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3.2gN2H4與足量O2反應，完全轉(zhuǎn)化為N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.由氖氣與甲烷組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為0.1NAC.含的濃硝酸與足量充分反應，生成的數(shù)目為0.1NAD.與含的濃鹽酸充分反應，生成的數(shù)目為0.1NA評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8NAB.常溫常壓下，7.8g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC.苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NAD.標準狀況下，22.4L甲苯中含C-H鍵數(shù)目為8NA8、化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A.水蒸氣、都是溫室氣體，海上油田氣的燃燒也為溫室氣體的排放B.光刻機以光為刀，將設計好的電路圖投射到硅片上C.雙氧水、酒精、高錳酸鉀溶液，都可用于醫(yī)療消毒D.食品包裝袋內(nèi)的鐵粉是吸收水汽，保證食品干燥9、已知：①與溶液發(fā)生反應②與硝酸酸化的硝酸錳溶液混合，充分振蕩，溶液變?yōu)樽仙?。下列推斷正確的是A.由①知，中是+3價B.由②知，的氧化性強于C.可與濃鹽酸發(fā)生反應：D.可與稀硝酸發(fā)生反應：10、NSR技術(的儲存和還原在不同時段交替進行)可有效降低柴油和汽油發(fā)動機尾氣中的排放；其工作原理如下圖。下列說法正確的是。

A.發(fā)動機尾氣中的來源于和的直接化合B.還原階段，參加反應的的物質(zhì)的量分別為amol，bmol，cmol，則有C.存儲階段，Ba存儲的化學方程式為：D.反應過程的總反應方程式為：11、如圖所示化合物具有良好的儲氫性能；它由短周期主族元素W；Y、Z和硼元素(B)組成的，其中W、Y、Z分別位于不同周期，Y元素最高正價與最低負價的代效和等于其電子層數(shù)。下列有關敘述正確的是。

A.該化合物中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵B.W、Z位于同一主族C.W、Y、Z簡單離子中，Z半徑最大D.W、Y只能形成一種二元化合物12、為了驗證HClO見光分解的產(chǎn)物，某實驗小組用強光照射氯水，并將pH傳感器、傳感器置于溶液中，傳感器置于溶液上方；且傳感器均與數(shù)據(jù)采集器；計算機連接，得到如圖甲、乙、丙所示的曲線(整套裝置體系密閉且忽略體系溫度變化)。下列說法錯誤的是。

A.圖甲中，氯水的pH減小可能是大量揮發(fā)所致B.圖乙中，濃度增大說明HClO分解生成HCl，且在通電條件下HCl發(fā)生了電離C.結合圖甲、乙和丙分析可知D.由圖丙知，若體系中初始氣體的物質(zhì)的量為2mol，則生成的物質(zhì)的量約為0.076mol(忽略其他物質(zhì)揮發(fā)產(chǎn)生的氣體)13、有60克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應該采取的方法是A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入7.5克硝酸鈉固體C.把溶劑蒸發(fā)掉30克D.加入20%的硝酸鈉溶液30克14、下列實驗操作；現(xiàn)象和結論均正確的是。

。

實驗操作。

現(xiàn)象。

結論。

A

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸。

均冒氣泡。

兩者均能與鹽酸反應。

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水。

溶液澄清。

Ag+與NH3?H2O能大量共存。

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中。

溶液變藍。

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應。

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+>I2

A.AB.BC.CD.D15、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.A.B形成的一種化合物具有漂白性B.B.D形成的離子化合物可能含有非極性鍵C.C的單質(zhì)不能與丙反應置換出B的單質(zhì)D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉(zhuǎn)移電子3NA評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、(1)以下為中學化學常見的幾種物質(zhì)①NaOH溶液②銅絲③液氯④鹽酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶體⑩酒精。屬于非電解質(zhì)的是________；屬于電解質(zhì)的是________。

(2)工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。若有Cl2漏出；與濃氨水接觸會有白煙生成，同時產(chǎn)生一種無毒；無可燃性、不污染大氣的氣體。有關的化學方程式是________：。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中一種新型的凈水型，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+。

①配平制取鐵酸鈉的化學方程式：____Fe(NO3)3+____NaOH+____Cl2——____Na2FeO4+____NaNO3+____NaCl+____H2O

②用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。17、請完成下列問題：

（1）畫出氯原子結構示意圖________；

（2）寫出小蘇打的化學式________；

（3）寫出實驗室制氯氣的離子方程式________；

（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式________。18、元素是構成化學物質(zhì)的基本單元；也對物質(zhì)的化學性質(zhì)起著重要作用。往往含有相同元素的物質(zhì)，都具有類似的化學性質(zhì)。現(xiàn)有H；O、Cl、Na、Cu五種元素，按要求回答下列問題：

（1）寫出僅由上述元素組成的，且符合對應條件的物質(zhì)的化學式(均只需寫一種)酸：_______；堿：_______；堿性氧化物：_______；具有氧化性的氣體單質(zhì)：_______。

（2）寫出僅由；上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生符合下列要求的反應的化學方程式(均只需寫一個)。

①生成沉淀的反應：_______；

②生成氣體的反應：_______；

③屬于氧化還原反應的反應：_______。19、（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式_______________，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL．另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n（Na2CO3）=_____，氣體V=_____。

（2）自來水中的NO對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。

____Al+____+_____________—__________N2↑+____H2O，20、根據(jù)要求；回答下列問題：

(1)已知下列反應：①②③④⑤反應①的基本反應類型為：_______，屬于置換反應的有_______(填序號，下同)，上述反應中不屬于氧化還原反應的有_______；被氧化的是_______，被還原的是_______；屬于氧化還原反應，但其中的既不被氧化又不被還原的是_______。

(2)將下列五種物質(zhì)：分別填入下列對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：_______。

該反應中的氧化產(chǎn)物是_______(填化學式)，被還原的是_______(填化學式)中的_______(填元素符號)元素。

(3)用雙線橋法表示反應的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_______。21、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩?

（1）①-?中，屬于長周期的元素是______填序號

（2）①-?中，最活潑的金屬元素是______填元素符號在空氣中燃燒的產(chǎn)物是______寫出電子式

（3）①-?中中，最不活潑的元素其原子結構示意圖為______。

（4）③④⑤三種元素對應的簡單陽離子中，半徑最大的離子結構示意圖為______。

（5）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，呈兩性的氫氧化物是______寫化學式

（6）若將④⑤的單質(zhì)用導線相連插入稀硫酸溶液中形成原電池，則該原電池的負極反應式______。22、用以下微粒的化學符號回答下列問題：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

（1）上述微粒共涉及__________（填數(shù)字）種元素。

（2）互為同位素的核素是__________。

（3）上述微粒中，中子數(shù)相同的核素為__________和__________，__________和__________.23、現(xiàn)有一包白色固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4進行如下實驗：①溶于水得無色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀全部消失.根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：一定不存在的物質(zhì)是________________________________；一定存在的物質(zhì)是__________；可能存在_____________。(寫化學式)如想對上述固體粉末中可能存在的物質(zhì)做進一步檢驗，所選用的試劑是：____________________________________有關的離子方程式______________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、MnO2不與稀鹽酸反應是因為H+濃度小。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大；選項A正確；

B．液氨中沒有能導電的離子；而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，說明溶液的導電性增強，選項B正確；

C．0.1mol鈉反應失去0.1mol電子，0.2mol鈉投入足量液氨生成0.1molH2；Na共失去0.2mol電子，選項C錯誤；

D．反應中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑；選項D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵粉有還原性；可與氧化性物質(zhì)發(fā)生反應，一般用于食品的抗氧化劑，防止食品被氧化而變質(zhì)，故A正確；

B．生石灰能與水反應；可用于干燥堿性氣體，可作干燥劑，故B正確；

C．福爾馬林是甲醛的水溶液；有毒，一般用于標本的防腐劑，但不能作食品保鮮劑，故C錯誤；

D．明礬為硫酸鋁鉀晶體；溶于水時電離出鋁離子，鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的固體顆粒物，可作凈水劑，故D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.未標注是否為標況下測量的氣體體積；無法用氣體摩爾質(zhì)量進行計算，故A錯誤；

B.12gC物質(zhì)的量標況下11.2LO2物質(zhì)的量一定條件下充分反應；生成CO，不可能有三種氣體，故B錯誤；

C.1L1mol/L的NaOH和1L0.6mol/LHCl充分反應，反應后氫氧根物質(zhì)的量反應后溶液體積為2L則反應后溶液中故C正確；

D.標況下22.4L的氯氣物質(zhì)的量1L1mol/L的NaOH含氫氧化鈉物質(zhì)的量由化學方程式可知；氯氣和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:2，則反應氯氣有剩余，故D錯誤。

故答案選：C。4、B【分析】【詳解】

A．CaCO3高溫分解生成CaO和CO2；發(fā)生非氧化還原反應，A不合題意；

B．在的轉(zhuǎn)化過程中；鐵元素的化合價發(fā)生變化，肯定發(fā)生了氧化還原反應，B符合題意；

C．H2SO4與Ba(OH)2或可溶性鋇鹽反應，生成BaSO4等；發(fā)生非氧化還原反應，C不合題意；

D．Na2O與H2O反應生成NaOH；發(fā)生非氧化還原反應，D不合題意；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl是共價化合物，HCl溶于水能電離出H+、Cl-；故A錯誤；

B．NaHCO3含有離子鍵；共價鍵；受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水的過程中，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵，故B正確；

C．因為水分子內(nèi)O-H鍵鍵能大；所以水分子非常穩(wěn)定，故C錯誤；

D．有些離子化合物中含有非極性鍵，如Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵；故D錯誤；

選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．3.2gN2H4的物質(zhì)的量為=0.1mol，與足量O2反應完全轉(zhuǎn)化為N2時，N原子的化合價由-2價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA；故A正確；

B．未指明是在標準狀況下；無法計算0.224L由氖氣與甲烷組成的混合氣體的物質(zhì)的量，則不能確定含有的電子總數(shù)，故B錯誤；

C．當是濃硝酸時，4HNO3～Cu2+，當是稀硝酸時，8HNO3～3Cu2+，含0.4molHNO3的濃硝酸與足量Cu充分反應，硝酸變稀后生成NO，則生成Cu2+的數(shù)目大于0.1NA；故C錯誤；

D．0.1molMnO2與含0.4molHCl的濃鹽酸充分反應，鹽酸的濃度變稀后，不再反應生成Cl2，生成氯氣的數(shù)目小于0.1NA；故D錯誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)7、AC【分析】【詳解】

A．5.2g苯和苯乙烯含有0.4mol最簡式CH，0.4molCH中含有0.8mol原子，含有原子數(shù)目為0.8NA；故A正確；

B．苯分子中不存在碳碳雙鍵；苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故B錯誤；

C．1mol苯和苯甲酸完全燃燒都消耗7.5mol氧氣，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA；故C正確；

D．標況下；甲苯不是氣體，題中條件無法計算22.4L甲苯的物質(zhì)的量，故D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

標況下的氣體才可以利用標況下氣體的摩爾體積，由于氣體受溫度和壓強的影響較明顯，液體和固體受溫度和壓強的影響不大。8、D【分析】【詳解】

A．海上油田氣主要成分為烴，燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O；也是溫室氣體；故A正確；

B．光刻機的本質(zhì)與投影儀+照相機差不多；將設計好的電路圖以光為刀投射到硅片上，故B正確；

C．雙氧水；酒精、高錳酸鉀溶液等都有很好的殺菌殺毒功能；都可用于醫(yī)療消毒，故C正確；

D．鐵粉是抗氧化劑；不是干燥劑，故D錯誤；

故答案選：D。9、BC【分析】【詳解】

A.鉛是ⅣA族元素，常見化合價有+2和+4，可以形變?yōu)榉磻俨皇茄趸€原反應，故A錯誤；

B.溶液變?yōu)樽仙f明二氧化鉛把氧化為說明氧化性故B正確；

C.根據(jù)②可知氧化性常溫下高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，故Pb(Ⅳ)也能將濃鹽酸氧化成故C正確；

D.根據(jù)①可知，稀硝酸不能將Pb(Ⅱ)氧化成+4價，所以不能生成故D錯誤。

故選：BC。10、C【分析】【分析】

【詳解】

A．和的直接化合生成的是NO，發(fā)動機尾氣中的來源于NO

和O2的化合；A錯誤；

B．由圖可知還原階段，參加反應的變成N2，amol得到電子4amol，變成CO2，bmolCO失去電子2bmol，變成H2O，cmol失去電子2cmol，根據(jù)得失電子守恒則有即B錯誤；

C．儲存時為富氧條件，O2、Ba和NO2反應生成Ba(NO3)2，反應的化學方程式是C正確；

D．由圖可知該反應的反應物還有H2；D錯誤；

故選C。11、AB【分析】【分析】

由化合物示意圖和短周期主族元素W；Y、Z分別位于不同周期可知；W為H元素、Z為Na元素；Y元素最高正價與最低負價的代數(shù)和等于其電子層數(shù)，則Y為N元素。

【詳解】

A．由化合物示意圖可知；該化合物屬于離子化合物，化合物中含有離子鍵；極性共價鍵和非極性共價鍵，故A正確；

B．氫元素和鈉元素均位于周期表ⅠA族；故A正確；

C．氫離子；氮離子和鈉離子中；氫離子的離子半徑最小，電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，氮離子和鈉離子的電子層結構相同，則氮離子的離子半徑最大，故C錯誤；

D．氫元素和氮元素可以形成的化合物有NH3和N2H4；故D錯誤；

故選AB。12、AB【分析】【詳解】

A．在氯水中存在反應：Cl+H2OHCl+HClO；光照條件下，HClO分解生成HCl，弱酸變?yōu)閺娝幔瑢е聀H減小，故A錯誤；

B．HCl電離是在水分子作用下；不是在通電條件下，故B錯誤；

C．結合圖甲、乙和丙分析，光照過程中H+、Cl-濃度均增大，且生成O2，則說明發(fā)生了反應：故C正確；

D．初始氣體的物質(zhì)的量為2mol，初始氣體中含有的物質(zhì)的量為2mol18%=0.36mol，設生成的物質(zhì)的量為x，根據(jù)圖丙知此時的體積分數(shù)為21%，則有100%=21%，解得x0.076mol；故D正確；

答案選AB。13、BC【分析】60g10%的硝酸鈉溶液中硝酸鈉的質(zhì)量為：60g×10%=6g；含溶劑60g?6g=54g，由此分析。

【詳解】

A．設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x；(60g?x)×20%=6g，x=30g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故A不符合題意；

B．設需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y；(60g+y)×20%=6g+y，y=7.5g，故B符合題意；

C．設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x；(60g?x)×20%=6g，x=30g，故C符合題意；

D．向60g10%的硝酸鈉溶液中，加入30g20%的硝酸鈉溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應為≈13%；小于20%，故D不符合題意；

答案選BC。14、AD【分析】A．蘇打為碳酸鈉；小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故A正確；

B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡離子，則Ag+與NH3?H2O不能大量共存；故B錯誤；

C．Cu與硝酸反應生成硝酸銅；溶液變藍，同時生成NO和水，該反應不屬于置換反應，故C錯誤；

D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D正確；故選AD．15、CD【分析】【分析】

E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe，A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與D同主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H，D為Na．由C與D的原子序數(shù)之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結合圖示轉(zhuǎn)化關系，由Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵可知丙為H2O，丁為Fe3O4；則B為O元素，乙為氫氣，據(jù)此解答。

【詳解】

由分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素，甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4。

A．H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性；具有漂白性，故A正確；

B．O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵；故B正確；

C．F2溶于水生成HF和O2；故C錯誤；

D．丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應轉(zhuǎn)移電子NA；故D錯誤。

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）①NaOH溶液中含有自由移動的離子，所以能導電，但氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②銅絲中含有自由移動的電子，所以能導電，但銅絲是單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④鹽酸是氯化氫水溶液，是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤稀硫酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氨水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦CO2是非金屬氧化物；屬于非電解質(zhì)；⑧熔融NaCl是鹽，屬于純凈物，是電解質(zhì)；⑨蔗糖晶體是有機物，水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑩酒精有機物，水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的是⑦⑨⑩；屬于電解質(zhì)的是⑧；

（2）若有Cl2漏出，與濃氨水接觸會有白煙生成，白煙是氯化銨晶體，同時又氮氣生成，方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；NH3中N從-3價升到N2中的0價，為還原劑，NH4Cl中N依然為-3價，不變，所以還原劑分子為2，Cl2中Cl從0價降到NH4Cl中-1價；為氧化劑，氧化劑分子個數(shù)為3個，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比3:2；

（3）根據(jù)電子守恒配平鐵從正三價升高到正六價轉(zhuǎn)移3個電子，氯氣從0價到-1轉(zhuǎn)移2個電子，最小公倍數(shù)是6，即可配平為：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：【解析】⑦⑨⑩⑧3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N23：22163266817、略

【分析】【分析】

（1）氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子；核外有17個電子；

（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打；

（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；

（4）木炭在加熱條件下被濃硫酸氧化為二氧化碳；濃硫酸被還原為二氧化硫，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，帶17個正電荷，核外有17個電子，故原子結構示意圖為

（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3；

（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，二氧化錳將濃鹽酸氧化為氯氣，二氧化錳被還原為氯化錳，同時有水生成，故化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）木炭在加熱條件下被濃硫酸氧化為二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，還有水生成，故化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】①.②.NaHCO3③.MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O④.C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)

H、O、Cl、Na、Cu五種元素，僅由上述元素組成的酸的化學式：等；堿的化學式NaOH或等；堿性氧化物的化學式CuO或具有氧化性的氣體單質(zhì)的化學式或

(2)

H；O、Cl、Na、Cu五種元素；僅由上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生符合下列要求的反應的化學方程式：

①生成沉淀的反應：

②生成氣體的反應：2H2O2O2↑+2H2O；

③屬于氧化還原反應的反應：2H2+O22H2O?！窘馕觥?1)NaOH或CuO或或

(2)2H2O2O2↑+2H2O2H2+O22H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應生成碳酸氫鈉,反應方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由可知每一份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，故原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，則原混合物中m(Na2CO3)=54.8g?0.4mol×84g/mol=21.2g，則原混合物中n(Na2CO3)=21.2g÷106g/mol=0.2mol；

每一份中碳酸氫鈉為0.2mol；碳酸鈉為0.1mol÷2=0.1mol，根據(jù)碳原子守恒，可知與鹽酸反應生成二氧化碳為：(0.2mol+0.1mol)×22.4L/mol=6.72L；

故答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；0.2mol；6.72；

(2)Al元素化合價升高3價，N元素化合價共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10、氮氣的系數(shù)為3,根據(jù)原子守恒確定的系數(shù)為10、的系數(shù)為6,根據(jù)電荷守恒確定OH?的系數(shù)為4，根據(jù)原子守恒確定水的系數(shù)為2，配平后為：10Al+6+4OH?=10+3N2↑+4H2O?！窘馕觥竣?Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②.0.2mol③.6.72④.10⑤.6⑥.4⑦.10⑧.3⑨.220、略

【分析】(1)

反應①屬于化合反應；反應④屬于置換反應；反應①和反應⑤均沒有發(fā)生化合價的改變，不屬于氧化還原反應；反應③中的既被氧化生成氧氣，也被還原生成氫氣，反應④中的被還原生成氫氣；反應②中的既不被氧化又不被還原。

(2)

根據(jù)五種物質(zhì)中化合價的變化情況，結合氧化還原反應的特征，可得到一個未配平的氧化還原反應方程式：其中氧化產(chǎn)物是化合價升高后得到的被還原的是中化合價降低的元素。

(3)

反應的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目用雙線橋法表示為：【解析】(1)化合反應④①⑤③③④②

(2)

(3)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為Se，?為Br；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）一、二、三周期為短周期，四、五、六、七周期為長周期，Se和Br位于第四周期，屬于長周期，故答案為：⑩?；

（2）元素中，屬于金屬元素的為Na、Mg、Al，最活潑的金屬元素是Na，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構成，電子式為

（3）元素中，最不活潑的元素是Ar，核內(nèi)18個質(zhì)子、核外18個電子，原子結構示意圖為

（4）Na、Mg、Al三種元素對應的簡單陽離子的核外電子數(shù)相同，則半徑最小、半徑最大，核外電子數(shù)10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，離子示意圖為

（5）元素中，最高價氧化物對應水化物呈兩性的氫氧化鋁，化學式為

（6）金屬Mg、Al與稀硫酸溶液形成的原電池中，Mg比Al活潑，易發(fā)生失去電子的氧化反應生成所以Mg是負極，Al是正極，負極反應式為【解析】⑩?Na22、略

【分析】【詳解】

（1）①和②屬于同位素；⑥和⑦屬于同屬異形體，則有Li；N、C、O、Na、Mg共6中元素，故答案為：6；

（2）質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同核素叫同位素，由此定義可知，屬于同位素，故答案為：

（3）與的中子數(shù)相同均為8；與的中子數(shù)均為12，故答案為：【解析】6（兩者可互換位置）（兩者可互換位置）23、略

【分析】【分析】

①溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中沒有帶顏色的物質(zhì)、不能生成氣體的物質(zhì)、不溶于水的物質(zhì)；

②滴加過量的BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；

【詳解】

：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；②滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀消失，說明是碳酸鋇，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3；可能存在的物質(zhì)是NaCl。

氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。

故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；Na2CO3；NaCl；硝酸銀溶液；Ag++Cl-=AgCl↓?！窘馕觥竣?CaCO3、Na2SO4、CuSO4②.Na2CO3③.NaCl④.硝酸銀溶液⑤.Ag++Cl-=AgCl↓四、判斷題(共1題，共7分)24、B【分析】【詳解】

MnO2不與稀鹽酸反應是因為H+和Cl濃度小，鹽酸的還原性弱，故錯誤。五、推斷題(共2題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀