2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡；生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是。

A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)B.2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D.從開始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-12、下列方程式不能合理解釋實驗現(xiàn)象或事實的是A.濕潤的淀粉KI試紙遇變藍：B.電解溶液制取鎂單質(zhì)：C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：D.用除去輸水管道中的3、下列敘述不正確的是。

A.圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.圖1中I、II兩點的速率v(I)C.圖2表示A(?)+2B(g)2C(g)△H<0，達平衡后，在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A為氣體D.圖3表示恒溫恒容條件下，發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，各物質(zhì)的濃度和其消耗速率之間的關(guān)系，其中A點對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)4、利用三室電解池(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示；電極均為惰性電極)可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是。

A.a氣體為氫氣，b氣體為氧氣B.A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液C.通電后中間隔室的Na+向陽極遷移，陰極區(qū)溶液的pH增大D.該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：5、已知：①常溫下，醋酸和的電離平衡常數(shù)均為②下列判斷不正確的是A.等體積等濃度的醋酸與氨水混合后溶液呈中性B.溶液呈堿性C.溶液中濃度最大的離子是D.相同條件下，的醋酸與氨水中水的電離程度相等，都促進了水的電離6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B.常溫下，等體積的鹽酸和甲酸溶液相比，前者的導(dǎo)電能力強C.相同溫度時，1mol/L醋酸與0.5mol/L的醋酸中，c(H+)之比為2：1D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同7、25℃、101kPa時，1.00gCH4完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出55.6kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確正確的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ·mol-1B.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H=-55.6kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-889.6kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=+889.6kJ·mol-1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、常溫下，將NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反應(yīng)混合液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯堿性B.C.溶液pH由2.2升至4時發(fā)生的反應(yīng)為D.NaH2AsO4溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)9、相同溫度下，有體積相同的甲、乙兩個容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分別進行合成氨反應(yīng)。下列敘述中不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B.平衡后N2的濃度：乙＜甲C.H2的平衡轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D.平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)：乙＞甲10、以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式如下所示：

反應(yīng)I．2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g)；

反應(yīng)II．C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)。

反應(yīng)相同時間，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與的關(guān)系如圖b所示。下列說法不正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B.圖a中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高丙烯腈產(chǎn)率C.圖a中Y點所示條件下，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率D.由圖b中Z點可知，該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)為11、設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率是v1，N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況和平衡移動情況為A.v1、v2同時增大B.v1增大、v2減小C.C+CO22CO，平衡正向移動D.N2+3H22NH3，平衡正向移動12、常溫下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。向濃度均為0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入適量的NaOH溶液；下列說法正確的是。

A.H2AsO+AsOHAsO+HAsOK=105.2B.pH=6時，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO)C.溶液呈中性時，約等于3D.pH=8時，H3AsO3的電離度約為9.09%評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了amol，B的物質(zhì)的量減少了mol；有amolD生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。14、已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為________。

（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為________。

（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷H1_______0(填“>”“=”或“<”)；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器，充分反應(yīng)，達平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為_______________從上表中選擇)

（5）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同)

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1>T2>T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是__(填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是_______________________________________________。15、某化學(xué)興趣小組為了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性質(zhì)；查閱資料如下：

①酸性：

②O、S、與的化合越來越難，與不能直接化合；

③由不同元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示。

請回答下列問題：

(1)S與的化合反應(yīng)_________(填“吸收”或“放出”)熱量。

(2)已知的分解反應(yīng)的請解釋與不能直接化合的原因______________。

(3)題述信息中能說明S的非金屬性強于的是_________(填序號)。16、乙烯(C2H4)是重要的化工原料，乙炔(C2H2)選擇性加氫合成乙烯是科學(xué)家當前關(guān)注的熱點。

(1)70℃時，反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=-174kJ?mol-1在剛性容器中達到平衡。

①下列說法正確的是_________(填標號).

A.選用合適的催化劑，可以增大平衡氣體中C2H4的百分含量。

B.投料時增大的值；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變。

C.通入一定量He；可以縮短反應(yīng)達到平衡的時間。

D.升高溫度；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，K減小。

②測得在某催化劑上生成乙烯的速率方程為v=0.585[p(C2H2)]-0.36?[p(H2)]0.85，P(H2)—定時，若p1(C2H2)>p2(C2H2)，則V1____V2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在催化劑作用下，110℃時按體積比V(C2H2)：V(H2)=1：4充入剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6。若乙炔完全反應(yīng)時，乙烯的體積分數(shù)為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率為_______，C2H4的選擇性為_______，(C2H4的選擇性=100%)17、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______，該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)

(2)能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填字母)。

A.混合氣體的密度不變。

B.容器中壓強不變。

C.容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度之比為1：1：1：1

D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵。

E.混合氣體中c(H2)保持不變。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______(填字母)。

a.及時分離出CO和H2Ob.升高溫度。

c.增大壓強d.選擇高效的催化劑。

(4)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達平衡時，CO2平衡濃度為0.25mol/L，則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______，試通過計算判斷此時的溫度為______℃。

(5)在830℃時，向2L的密閉容器中，充人2molCO2、2molH2和2molH2O，則達到平衡時，混合物中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)可能是______(填字母)。

A.16.67%B.22.2%C.33.3%D.36.8%18、利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理；解決以下問題：

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是_________(用離子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。

(3)室溫下將0.12mol/LHCl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液的pH=_____。19、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_______、_______；

(2)E表示_______；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“有”或“無”)影響。

(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_______。

(4)圖中ΔH=_______kJ·mol-1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_______(要求計算過程)。20、（1）甲酸（HCOOH）和醋酸均是有機弱酸，請寫出甲酸的電離方程式：____________。

（2）若向0.100mol/L甲酸溶液加入少量此時將如何改變______（填“變大；變小、基本不變或無法判斷”）。

（3）常溫下，pH=4的溶液中由水電離出的H+濃度為pH=4的溶液中由水電離出的H+濃度為則______。

（4）已知100℃時純水中該溫度下，pH=7的CH3COONa中：______（填精確值）。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)21、合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol-1

（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________，減少副反應(yīng)，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。

②一定條件下．上述主反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________（單選；填標號）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小b．H2的轉(zhuǎn)化率增大。

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小d．容器中的變小。

③在某壓強下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_____________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_______________。

（2）在適當條件下由CO和H2直接制備二甲醚；另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。

②co的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（b）所示，請解釋溫度低于290℃時，CO轉(zhuǎn)化率較高而CH3OCH3產(chǎn)率較低的原因可能是___________。

（3）用甲醇，二甲醚混合液與CO在催化劑條件下還可合成醋酸。常溫下，醋酸的Ka=1.8×10-5，向0.1mol/L醋酸溶液中滴加NaOH溶液至=時，混合溶液的pH=__________，醋酸鈉水解反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________。22、以為原料合成可有效降低空氣中二氧化碳的含量；其中涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

回答下列問題：

(1)已知則___________

(2)某小組在溫度為T℃下，將1mol和3mol充入容積為5L的恒容密閉容器中。同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ；體系中各組分分壓(各組分分壓=總壓×各組分物質(zhì)的量分數(shù))隨時間的變化情況如圖所示。

①圖中缺少了一種組分的分壓變化，該組分是___________(填化學(xué)式)，該組分平衡時的分壓為___________MPa。

②0~15min內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率___________達到平衡后，___________

③反應(yīng)開始時，容器的總壓為___________MPa，T℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________(用分壓代替濃度)。23、CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2)，重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ·mol-1

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H=-131.0kJ·mol-1

（1）反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

（2）固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖。

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率____________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是__________________________。

②高溫下進行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)①生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進行的原因是_________________。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是__________。

（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4，則達到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)=__________?！居肒sp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】24、甲醇是一種重要的化工原料；在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(一)和可用于制備甲醇()；已知：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

(1)則反應(yīng)的___________，已知該反應(yīng)能自發(fā)，則該反應(yīng)在_____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)能自發(fā)進行。

(2)某溫度下，將和以體積比1:1置于固定體積的密閉容器中，假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，其平衡常數(shù)為1.0，則該反應(yīng)達到平衡時的體積分數(shù)為____________。

(二)工業(yè)上也可用天然氣先制備合成氣，反應(yīng)Ⅳ：再合成甲醇。圖1為在一定壓強下，和在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，經(jīng)歷相同時間時，的物質(zhì)的量(n)隨溫度變化的關(guān)系。

(3)下列說法正確的是_____________。

A.在相同條件下，三種催化劑1、2、3的催化效率由高到低的順序是

B.溫度低于700℃時；曲線②上的點有可能已經(jīng)到達平衡。

C.500℃時，不同催化劑(1、2、3)作用下到達平衡時的的物質(zhì)的量相同。

D.若溫度高于700℃時，的物質(zhì)的量保持不變。

(4)曲線③中的物質(zhì)的量隨溫度變化的原因可能是_______________。

(5)500℃時，反應(yīng)Ⅳ在催化劑1的作用下10min時達到平衡，請在圖2中畫出0至12min內(nèi)的物質(zhì)的量的變化圖_______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)生成固體D；氣體的質(zhì)量和體積均發(fā)生變化，當混合氣體的密度不再改變時，說明反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．2min后；加壓會使正；逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C．將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中；反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比和反應(yīng)物的起始量之比相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故C正確；

D．D為固體；不能用D表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．濕潤的淀粉KI試紙遇變藍，氯氣將碘離子氧化為單質(zhì)碘即能合理解釋實驗現(xiàn)象，故A不符合題意；

B．是電解熔融制取鎂單質(zhì)；而不是電解氯化鎂溶液，不能合理解釋實驗現(xiàn)象，故B符合題意；

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，電極反應(yīng)式為：能合理解釋實驗現(xiàn)象，故C不符合題意；

D．用除去輸水管道中的利用亞硫酸鈉的還原性：能合理解釋實驗現(xiàn)象，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡常數(shù)只受溫度的影響；根據(jù)圖像，隨溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)降低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A說法正確；

B．溫度越高；化學(xué)反應(yīng)速率越快，Ⅱ點的溫度高于I點，因此Ⅱ點的反應(yīng)速率高于I點，故B說法正確；

C．t3－t4時刻，逆反應(yīng)速率降低，但平衡沒有移動，說明t3時刻是降低壓強；平衡沒有移動，說明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相同，即A一定不是氣體，故C說法錯誤；

D．用不同物質(zhì)的速率表示達到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且速率之比等于計量數(shù)之比，A點N2O4和NO2都是消耗，反應(yīng)速率是一正一逆，消耗NO2的速率與消耗N2O4的速率之比為0.2∶0.1=2∶1；A點對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)，故D說法正確；

答案為C。4、D【分析】電解裝置中，左端電極與電源正極相連作陽極，其電極反應(yīng)式為

右端電極與電源負極相連作陰極，其電極反應(yīng)式為A為硫酸溶液；B為NaOH溶液。

【詳解】

A．經(jīng)過分析，a為氧氣，b為氫氣；故A錯誤；

B．A為硫酸溶液；B為NaOH溶液；故B錯誤；

C．電解池中，陽離子向陰極移動，故Na+向陰極移動；陰極區(qū)域有氫氧根離子生成，pH增大，故C錯誤；

D．將陰陽極電極反應(yīng)式消去電子相加得總反應(yīng)為故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．等體積等濃度的醋酸與氨水混合后生成則CH3COONH4；根據(jù)題給信息知，相同條件下，醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等，則二者的電離程度相等，醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)可知；醋酸酸性強于碳酸，醋酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，一水合氨的電離平衡常數(shù)也大于碳酸，則碳酸氫銨溶液中碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，溶液顯堿性，故B正確；

C．碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度最大的是故C正確；

D．相同條件下，的醋酸與氨水中水的電離都受到抑制；故D錯誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數(shù)變大，故A錯誤；

B．常溫下；等體積的鹽酸和甲酸溶液相比，前者的導(dǎo)電能力不一定強，濃度不知，弱酸導(dǎo)電性可以大于強酸，故B錯誤；

C．.醋酸是弱酸，濃度越小電離度越大，相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1；故C錯誤；

D．氯化鈉是強酸強堿鹽；對水的電離無影響，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，水解促進水電離，故D正確；

故選D。

．7、C【分析】【分析】

25℃、101kPa時，CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物是指生成二氧化碳氣體和液態(tài)水。1.00gCH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出55.6kJ熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放熱為16×55.6kJ=889.6kJ。

【詳解】

A．所給熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài)；應(yīng)為液態(tài)水，A錯誤；

B．所給熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài)；應(yīng)為液態(tài)水，B錯誤；

C．25℃、101kPa時，1mol即16gCH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放熱為16×55.6kJ=889.6kJ；C正確；

D．甲烷燃燒為放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱△H為負值，D錯誤。

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯酸性；故A錯誤；

B．根據(jù)圖象，c(HAsO)=c(AsO)時，的K==c(H+)=10-11.5；故B正確；

C．當溶液pH由2.2升至4時，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說明發(fā)生反應(yīng)為故C正確；

D．根據(jù)圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D錯誤；

故選BC。9、BD【分析】【分析】

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入氮氣和氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，假設(shè)開始時乙的容器體積也是甲的兩倍(如圖所示)，則此時甲與乙是等效平衡。再將乙容器體積壓縮至與甲相等(如圖中丙)，在此過程中平衡：N2+3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動；由此分析。

【詳解】

A．因為乙容器中的原料投入量正好是甲的2倍；乙容器中壓強大于甲，反應(yīng)速率快，故A不符合題意；

B．根據(jù)分析，平衡后N2+3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動，丙中N2、H2、NH3的濃度分別比甲中N2、H2、NH3濃度大，容器乙中N2的濃度＞容器甲中N2的濃度；故B符合題意；

C．根據(jù)分析，平衡后N2+3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率：容器乙＞容器甲；故C不符合題意；

D．將乙容器的體積壓縮至與甲相等(如圖中丙)，則在此過程中化學(xué)平衡要向正反應(yīng)方向移動，平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)：容器甲＞容器乙；故D符合題意；

答案選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)；故增大壓強平衡逆向移動，丙烯腈平衡產(chǎn)率降低，故A錯誤；

B．由圖可知；X點丙烯腈的產(chǎn)率未達到最大值，所以在X點的條件下，延長反應(yīng)時間能提高丙烯腈的產(chǎn)率，故B正確；

C．Y點丙烯腈的產(chǎn)率達到最大值；改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑，可以增加丙烯腈的產(chǎn)率，減少副產(chǎn)物的量，故C正確；

D．×100%，從圖b中可以看出丙烯醛的平衡產(chǎn)率是0.2，但題目沒有告訴丙烯的起始量以及轉(zhuǎn)化率是多少，無法計算反應(yīng)后丙烯以及丙烯醛的濃度，所以平衡表達式中四個物質(zhì)的濃度均為未知量；故D錯誤；

故選AD。11、AC【分析】【詳解】

升高溫度，反應(yīng)速率增大，則兩個平衡體系的反應(yīng)速率均增大，即v1、v2同時增大；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，C+CO22CO正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向正向移動；N2+3H22NH3正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆向移動，綜上分析，答案選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．H2AsO+AsOHAsO+HAsOK==106.5；故A錯誤；

B．由圖pH=6時，從左側(cè)的圖可知c(H2AsO)>c(HAsO)，結(jié)合右側(cè)的圖c(H3AsO3)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)；故B錯誤；

C．溶液呈中性時，溶液中AsO接近0，H3AsO3接近1，c(H+)=c(OH-)，c(HAsO)=c(H2AsO)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HAsO)×2+c(H2AsO)，c(Na+)=c(HAsO)×3，約等于3；故C正確；

D．Ka1==10-9，pH=8時，==0.1，即=H3AsO3的電離度約為9.09%；故D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時，A的濃度減少了則△c(A)=×=amol/L，則v(A)==amol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，則反應(yīng)方程式為：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；

(3)反應(yīng)達到平衡時，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%?！窘馕觥縨ol/(L·min)mol/(L·min)2316×100%14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)進行計算；

（2）計算出12s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，可以計算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L-1?s-1，計算出abc的最簡整數(shù)比；

（3）將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的用相同單位進行描述的速率進行比較；

（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②根據(jù)CO的平衡濃度計算平衡時CO的物質(zhì)的量；進而計算參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；列式三段式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到；

（5）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；應(yīng)選擇催化活性高；速度快、反應(yīng)溫度較低；

【詳解】

（1）從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故=0.05mol/（L?s），故答案為：0.05mol·L－1·s－1；

（2）12s時，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v（A）==0.075mol/（L?s），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g）；

故答案為：3A（g）+B（g）?2C（g）；

（3）確定A的速率為：甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1，故v（A）=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v（A）=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙；

（4））①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H1＜0；

故答案為：＜；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L；達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，故CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算得到平衡濃度：

K=對照圖表數(shù)據(jù)判斷溫度為250°C；

故答案為：80%；250°C；

（5）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；應(yīng)選擇催化活性高；速度快、反應(yīng)溫度較低，故選擇Z；

故答案為：Z；催化效率高且活性溫度低?！窘馕觥?.05mol·L－1·s－13A(g)＋B(g)2C(g)乙>甲>丙<80%250℃Z催化效率高且活性溫度低15、略

【分析】【詳解】

(1)由題圖可知，S與的化合反應(yīng)的為放熱反應(yīng)。

(2)由題圖可知，與的化合反應(yīng)的的分解反應(yīng)的則與化合生成的即與的化合反應(yīng)的反應(yīng)不能自發(fā)進行。

(3)①最高價氧化為的水化物的酸性越強，相應(yīng)元素的非金屬性越強，故①可以說明S的非金屬性強于Se；

②非金屬單質(zhì)和氫氣化合越困難，相應(yīng)元素的非金屬性越弱，故②可以說明S的非金屬性強于Se；

③從圖中可以看出，硫和氫氣化合是放熱反應(yīng)，而Se和氫氣化合是吸熱反應(yīng)，說明硫比硒易與氫氣化合，故③可以說明S的非金屬性強于Se；

故選①②③?！窘馕觥糠懦龇磻?yīng)的反應(yīng)不能自發(fā)進行①②③16、略

【分析】【分析】

根據(jù)可逆反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=-174kJ?mol–1達到化學(xué)平衡，由化學(xué)平衡的本質(zhì)特征和平衡移動原理判斷正確選項；根據(jù)題中所給的速率方程，判斷速率的大??；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，由C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6反應(yīng)進行計算，得出H2的轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H=-174kJ/mol；

A．選用合適的催化劑，只改變速率，對平衡沒有影響，不能增大平衡氣體中C2H4的百分含量；故A錯誤；

B．投料時增大的值，由于平衡常數(shù)中只是溫度的函數(shù)，溫度不度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變；故B正確；

C．通入一定量He；總壓增大，分壓不變平衡不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不能縮短反應(yīng)達到平衡的時間，故C錯誤；

D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，K減?。还蔇正確；

答案為BD。

②在某催化劑上生成乙烯的速率方程為v=0.585[p（C2H2）]-0.36?[p（H2）]0.85，p(H2)一定時，p(C2H2)越大，v越小，若p1(C2H2)＞p2(C2H2)，則v1＜v2；答案為＜。

（3）在催化劑作用下，110℃時按體積比V(C2H2)：V(H2)=1：4充入剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)C2H2+H2═C2H4、C2H2+2H2═C2H6，乙炔完全反應(yīng)時，乙烯的體積分數(shù)為20%，設(shè)乙炔的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為4x，生成的乙烯物質(zhì)的量為y，則反應(yīng)后氣體中剩余的氫氣為4x-[y+2(x-y)]，乙烯物質(zhì)的量為y，乙烷(x-y)，反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為4x-[y+2(x-y)]+y+(x-y)=(3x+y)，×100%=20%，解之，y=x，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=×100%=31.25%，C2H4的選擇性=×100%=×100%=×100%=75%；答案為31.25%，75%?！窘馕觥竣?BD②.＜③.31.25%④.75%17、略

【分析】【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)及化學(xué)平衡常數(shù)表達式，可得K=；平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡向吸熱方向進行，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡向著正向移動，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

故答案為；吸熱；

(2)A．一定體積的密閉容器,且反應(yīng)前后全部是氣體；質(zhì)量不變，密度任何時候都不變，無法判斷無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強始終不會變化，所以壓強不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．濃度相等，不能判斷各組分濃度是否不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵,也就是消耗1mol氫氣的同時消耗2mol水；說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；

E．混合氣體中c(H2)保持不變；說明各組分的濃度保持不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為：DE

(3)a．及時分離出CO和H2O,平衡正向移動；但反應(yīng)速率減小，故a不符合題意；

b．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，且升高溫度，反應(yīng)速率加快，故b符合題意；

c．反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，增大壓強只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動，故c不符合題意；

d．催化劑只能加快反應(yīng)速率；不能改變平衡，故選擇高效的催化劑不能使平衡正向移動，故d不符合題意；

故答案為：b

(4)根據(jù)題干中信息可得，則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為又由于c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），化學(xué)平衡常數(shù)K=1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以反應(yīng)溫度是830℃，

故答案為：50%；830．

(5)在830℃時，K=1，向2L的密閉容器中，充人2molCO2、2molH2和2molH2O，平衡向正反應(yīng)方向進行，設(shè)參加反應(yīng)的CO2為nmol/L，則則K==1，解得n=CO2的物質(zhì)的量為1-=總物質(zhì)的量為：3，混合物中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為;故答案為：B

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算，影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等問題，考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，難度適中?！窘馕觥课鼰酓Eb50%830B18、略

【分析】【分析】

(1)明礬是利用Al3+水解產(chǎn)生的氫氧化鋁晶體的吸附性來凈水；

(2)根據(jù)鹽水解的酸堿性；結(jié)合鹽的水解規(guī)律分析；

(3)HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，先根據(jù)二者物質(zhì)的量的多少判斷HCl過量，計算反應(yīng)后溶液中c(H+)，然后根據(jù)pH=-lgc(H+)計算。

【詳解】

(1)明礬是強酸弱堿鹽，溶于水電離產(chǎn)生Al3+，Al3+發(fā)生水解作用：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；膠體表面積大，吸附力強，能夠吸收水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而從水中分離除去，從而具有凈水作用；

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，F(xiàn)e3+、HCO3-發(fā)生水解作用，且由于這兩種離子水解后溶液的酸堿性相反，相互促進，使離子水解程度增大，甚至完全，最終形成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；

(3)HCl與NaOH在溶液中發(fā)生中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，由于c(HCl)=0.12mol/L，c(NaOH)=0.1mol/L，二者等體積混合，所以反應(yīng)后HCl過量，反應(yīng)后溶液中c(H+)=(0.12mol/L-0.1mol/L)÷2=0.01mol/L，則溶液的pH=-lgc(H+)=2。

【點睛】

本題考查了鹽的水解規(guī)律和溶液pH的計算。鹽的水解規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。鹽水解程度是微弱的，在溶液中存在水解平衡，可根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，當兩種鹽水解后溶液酸堿性相反，水解程度會增大，甚至是變得徹底、完全，形成沉淀或產(chǎn)生氣體。對于溶液pH計算，關(guān)鍵是判斷什么物質(zhì)過量，計算反應(yīng)后溶液中c(H+)或c(OH-)，再根據(jù)水的離子積常數(shù)和pH=-lgc(H+)計算?！窘馕觥竣?Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+②.Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑③.219、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題給信息可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以圖中A；C分別表示反為應(yīng)物總能量、生成物總能量；

故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；

(2)E表示活化能；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱沒有影響；

故答案為：活化能；無；

(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5不會使ΔH發(fā)生變化；因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱；

故答案為：不變；因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱；

(4)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的=-99kJ·mol-1，2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的=-198kJ·mol-1，圖中=-198kJ·mol-1；

故答案為：-198；

(5)根據(jù)題意可寫出下列兩個熱化學(xué)方程式：①S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296kJ·mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)=-99kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①+②得：S(s)+O2(g)=SO3(g)=-395kJ·mol-1，所以由S(s)生成3molSO3(g)的=3=-1185kJ·mol-1；

故答案為：-1185kJ·mol-1。【解析】反應(yīng)物總能量生成物總能量活化能無不變因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱-198-1185kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

（1）甲酸是弱酸；部分電離；

（2）向0.100mol/L甲酸溶液加入少量醋酸電離平衡正向移動，c(HCOO-)增大；

（3）電離出的氫離子抑制水電離；水解；促進水電離；

（4）100℃時純水中則

【詳解】

（1）甲酸是弱酸，部分電離，電離方程式是HCOOHHCOO-+H+；

（2）向0.100mol/L甲酸溶液加入少量c(HCOO-)增大，根據(jù)電離平衡常數(shù)不變，c(HCOO-)增大，則變??；

（3）抑制水電離，常溫下，pH=4的溶液中由水電離出的H+濃度=促進水電離，pH=4的溶液中由水電離出的H+濃度=所以

（4）100℃時純水中則該溫度下，pH=7的CH3COONa中則根據(jù)電荷守c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)==【解析】HCOOHHCOO-+H+變小四、原理綜合題(共4題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

（1）①已知：ⅰ、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1，ⅱ、2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ×2+ⅱ即得到2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ·mol-1，即該反應(yīng)是放熱的體積減小的可逆反應(yīng)，所以要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是加壓，減少副反應(yīng)，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是催化劑。②a．逆反應(yīng)速率先增大后減小說明平衡向逆反應(yīng)方向進行，a錯誤；b．H2的轉(zhuǎn)化率增大說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動，b正確；c．反應(yīng)物的體積百分含量減小平衡不一定向正反應(yīng)方向進行，c錯誤；d．容器中的變小平衡不一定向正反應(yīng)方向進行，d錯誤，答案選b；③T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，根據(jù)圖像可知平衡時CO2轉(zhuǎn)化率是0.6，則消耗CO2是3.6mol，生成二甲醚是1.8mol，濃度是0.18mol/L，所以0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=0.18mol/L÷5min＝0.036mol·L－1·min－1；正反應(yīng)放熱，溫度越低CO2轉(zhuǎn)化率越高，平衡常數(shù)越大，溫度是T1＜T2，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA＝KC＞KB。（2）①已知：ⅲ、2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ·mol-1，ⅳ、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知ⅲ+ⅳ×2即得到熱化學(xué)方程式是2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-204.7kJ·mol－1。②由于CO的轉(zhuǎn)化均為放熱反應(yīng)，溫度較低