2025年浙科版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（）

A.0.20mol/L

B.0.25mol/L

C.0.4mol/L

D.0.5mol/L

2、下列關(guān)于實驗的敘述不正確的是（）A.實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中，而石油分餾時則不能插入混合液中B.實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)，得到的溴苯顯褐色，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液C.檢驗2-溴丙烷中的溴原子：加入NaOH水溶液共熱，冷卻后，用稀硝酸酸化后再滴入AgNO3溶液，觀察有淡黃色沉淀生成D.制取硝基苯時，應(yīng)取1.5mL濃HNO3，加入濃H2SO42mL，冷卻至50℃以下，再滴入苯約1mL，然后放在水浴中加熱，溫度計應(yīng)放在混合液中3、下列過程，觀察不到顏色變化的是rm{(}rm{)}A.rm{NO}氣體暴露在空氣中B.往rm{FeCl_{3}}溶液中滴入rm{KSCN}溶液C.rm{Cl_{2}}通過濕潤的有色布條D.往rm{NaOH}溶液中通入rm{CO_{2}}4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第rm{VA}族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則下列說法正確的是A.離子半徑：丁rm{>}丙rm{>}乙B.單質(zhì)的還原性：丁rm{>}丙rm{>}甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)5、氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、同周期的rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則下列各判斷中正確的是A.原子半徑：rm{X>Y>Z}B.原子序數(shù)：rm{X<Y<Z}C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{X<Y<Z}D.非金屬性：rm{X>Y>Z}7、下列物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使溴水褪色，又能使酸性rm{KMn{O}_{4}}溶液褪色的是A.乙烷B.甲苯C.乙烯D.乙醇評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}簍TCH_{2}+HClxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}B.rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}C.rm{C_{2}H_{4}+3O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}2CO_{2}+2H_{2}O}D.rm{CH_{2}簍TCH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}9、19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（）A.提出了原子學(xué)說B.提出了元素周期律C.提出了分子學(xué)說D.制定了科學(xué)的元素周期表10、下列敘述錯誤的是（）A.將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液B.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a%的NaCl溶液D.將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}達(dá)到平衡的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化B.rm{B}rm{C}的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成rm{n}rm{mol}rm{A}同時消耗rm{2n}rm{mol}rm{C}D.rm{B}rm{C}的分子數(shù)之比為rm{1}rm{3}rm{2}12、兩氣態(tài)烴比例混合，rm{10隆忙}時rm{1}混合烴與rm{9L}氧氣混合充分燃燒復(fù)到原狀態(tài)所得氣體體積仍是rm{10L.}各組混合烴中不符合此條件是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}B.rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{6}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空(6分)（1）①的反應(yīng)類型是____。③的反應(yīng)類型是____。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____。14、（10分）以下為五種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問題。。ABDEF①由C、H、O三種元素組成的液體；②與水任意比例互溶。其產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平。比例模型為：①可用于除水垢②在低于16.6℃時，凝固成冰一樣的晶體。由5個原子組成的10個電子的共價分子。（1）A的官能團(tuán)名稱為________，對A的描述正確的是_________。①有毒②無色無味③密度比水小④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥（2）B的電子式為____，把一定體積的B、F混合氣體通過溴水，有____反應(yīng)（填反應(yīng)類型）發(fā)生，當(dāng)溴水的質(zhì)量增加2.8g時，生成物的質(zhì)量為____g。（能用到的相對原子質(zhì)量：H1；C12；O16；Br80）（3）工業(yè)上，D來源于煤（填操作名稱）后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油。D在濃硫酸、50～60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）。。右圖為實驗室進(jìn)行該反應(yīng)時的裝置圖，其中有____處錯誤。15、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和清除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子的利用率為。是甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式。也可以寫成CH2=C（CH3）COOCH3。舊法合成它的反應(yīng)是：（CH3）2C=O+HCN（CH3）2C（OH）CN（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4新法合成它的反應(yīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3（1）與舊法相比，新法的突出優(yōu)點(diǎn)是（）A．原料無爆炸危險B．原料都是無毒物質(zhì)C．沒有副產(chǎn)物，原子利用率高D．對設(shè)備腐蝕性?。?）計算：甲基丙烯酸甲酯舊法合成工藝的理論上原子利用率是。（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）（3）寫出聚甲基丙烯酸甲酯（又稱有機(jī)玻璃）的結(jié)構(gòu)簡式____。16、指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型。(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型：__________。(2)CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HCl反應(yīng)類型：________。(3)C2H4＋3O22CO2＋2H2O，反應(yīng)類型：___________。17、

rm{(1)}將rm{4g}rm{NaOH}溶于水配成rm{50mL}溶液，取出rm{5mL}取出溶液的物質(zhì)的量濃度是______；

rm{(2)}有兩個反應(yīng)：rm{壟脵C(jī)u+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}rm{壟脵C(jī)u

+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}請對rm{壟脷Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行排序__________；

rm{Cu^{2+}}配平下列化學(xué)方程式：rm{(3)}rm{Cu+}稀rm{HNO_{3}(}rm{)=}rm{Cu(NO_{3})_{2}+}rm{NO隆眉+}；該反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是______。rm{H_{2}O}18、表是元素周期表一部分；列出了十個元素在周期表中的位置：

。族。

周期rm{IA}rm{IIA}rm{IIIA}rm{IVA}rm{VA}rm{VIA}rm{VIIA}rm{0}rm{2}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{3}rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟脿}rm{壟芒}rm{4}rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟謾}請用化學(xué)用語回答下列問題。

rm{(1)}在rm{壟脹隆蘆壟脽}元素中，原子半徑最大的是______rm{(}填元素符號rm{)}

rm{(2)壟脵隆蘆壟芒}中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______rm{(}填物質(zhì)化學(xué)式rm{)}呈兩性的氫氧化物是______rm{(}填物質(zhì)化學(xué)式rm{)}

rm{(3)壟脽}元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽rm{M}rm{M}中含有的化學(xué)鍵類型有______；

rm{(4)}用電子式表示元素rm{壟脹}與rm{壟脿}形成化合物的過程______．

rm{(5)}寫出工業(yè)冶煉rm{壟脻}的化學(xué)方程式：______

rm{(6)}寫出將rm{壟謾}元素單質(zhì)從海水中rm{(}離子形式存在rm{)}提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：rm{Cl_{2}+2Br^{-}簍T2Cl^{-}+Br_{2}}第二步：______；第三步rm{Cl_{2}+2Br^{-}簍T2Cl^{-}+Br_{2}}．19、等物質(zhì)的量的rm{SO_{2}}與rm{SO_{3}}所含分子數(shù)之比為______，質(zhì)量之比為______．評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)20、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）23、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.1L×0.3mol/L=0.03moL；

50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol；

混合后的總SO42-的物質(zhì)的量為0.03moL+0.03moL=0.06mol；

溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為：=0.4mol/L；

故選C．

【解析】【答案】分別計算100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液的SO42-的物質(zhì)的量，總物質(zhì)的量除以溶液的總體積即得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度．

2、D【分析】解：A．實驗室制乙烯時；溫度計用于測定反應(yīng)液的溫度，需要將溫度計的水銀球插入混合液中，而石油分餾時測定餾分的溫度，則溫度計水銀球不能插入混合液中，故A正確；

B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)；得到的溴苯顯褐色，原因是溴苯中溶解溴，溴苯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液除去溴苯中混有的溴單質(zhì)，然后通過分液分離，故B正確；

C．加入NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液；觀察有淺黃色沉淀生成，該操作方法合理，故C正確；

D．加入試劑的順序錯誤；應(yīng)該先加入苯，再加入濃硫酸，否則會發(fā)生危險，故D錯誤；

故選D．

A．實驗室制乙烯時；溫度計測定反應(yīng)液的溫度，而石油分餾時測定餾分的溫度；

B．溴苯顯褐色；原因是溴苯中溶解溴，可用氫氧化鈉溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液；

C．檢驗溴乙烷中溴元素；應(yīng)在堿性條件下水解（或發(fā)生消去反應(yīng)），然后加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀生成；

D．應(yīng)該先加入苯；再加入濃硫酸，滴加順序顛倒，容易發(fā)生危險．

本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及乙烯制備、石油分餾、溴苯和硝基苯的制取及鹵代烴水解等知識，明確常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥俊敬鸢浮緿3、D【分析】解：rm{A.NO}氣體暴露在空氣中；容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，故A錯誤；

B.氯化鐵溶液中滴入rm{KSCN}溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}?Fe(SCN)_{3}}溶液從淡黃色變?yōu)檠t色，觀察到顏色變化，故B錯誤；

C.rm{Cl_{2}}通過濕潤的有色布條時；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性而使布條褪色，故C錯誤；

D.rm{NaOH}溶液中通入少量rm{CO_{2}}氣體rm{2NaOH+CO_{2}簍TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{NaOH}溶液中通入過量rm{CO_{2}}氣體rm{NaOH+CO_{2}簍TNaHCO_{3}}rm{NaOH}溶液和rm{CO_{2}}氣體為無色；生成碳酸鈉或碳酸氫鈉呈無色，觀察不到顏色變化，故D正確；

故選D．

A.一氧化氮容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；

B.rm{Fe^{3+}}與rm{KSCN}溶液反應(yīng)；溶液顯血紅色；

C.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性；

D.rm{NaOH}溶液中通入rm{CO_{2}}會反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽無色溶液和水；沒有顏色變化；

本題通過顏色變化考查物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理以及熟練應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】本題考查元素周期律及元素對應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意氨氣的水溶液為堿性是解答本題的突破口，難度不大?！窘獯稹慷讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第rm{VA}族，則甲為rm{H}乙為rm{N}甲和丙同主族，丙為rm{Na}丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第Ⅲrm{A}族，即丁為rm{Al}．

A.同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為丙rm{>}丁rm{>}乙rm{>}甲；故A錯誤；

B.金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性丙rm{>}丁rm{>}甲；故B錯誤；

C.甲；乙的氧化物為共價化合物；丙的氧化物為離子化合物，故C錯誤；

D.乙；丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁；硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}氧原子含有rm{8}個質(zhì)子，基態(tài)原子電子排布式為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{4}}結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯誤；

B、氧離子含有rm{8}個質(zhì)子，原子核外電子數(shù)為rm{8+2=10}電子排布式為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}}為rm{O^{2-}}的結(jié)構(gòu)示意圖；故B正確；

C、為rm{S}的原子結(jié)構(gòu)示意圖；故C錯誤；

D、為rm{Na}的原子結(jié)構(gòu)示意圖；故D錯誤；

故選B．

氧離子含有rm{8}個質(zhì)子，原子核外電子數(shù)為rm{8+2=10}電子排布式為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}}依據(jù)電子排布式判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，難度不大，掌握原子的結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】本題考查元素周期律，掌握金屬性非金屬性的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。【解答】同周期的rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素，其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是rm{X}rm{Y}三種元素，其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是rm{Z}：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}則原子序數(shù)：rm{>H}rm{{,!}_{3}}rm{ZO}故A錯誤；rm{ZO}原子序數(shù)rm{{,!}_{4}}故B錯誤；，說明非金屬性rm{X>Y>Z}則原子序數(shù)：非金屬性rm{X>Y>Z}故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為rm{X>Y>Z}故C錯誤；D.同周期酸性強(qiáng)弱順序是：。A.同周期從左到右半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，故原子半徑rm{X<Y<Z}故A錯誤；rm{X<Y<Z}B.rm{X>Y>Z}C.rm{X>Y>Z}rm{X>Y>Z}rm{HXO}rm{HXO}說明非金屬性rm{{,!}_{4}}故D正確。故選D。rm{>H}【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可解答該題?！窘獯稹磕苁逛逅噬挠袡C(jī)物有：不飽和烴，如烯烴、炔烴等；不飽和烴的衍生物，如烯醇、烯醛、烯酯等；能使高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有：有不飽和烴，如烯烴、炔烴等；苯的同系物；苯酚；醇類；醛類等；A.乙烷與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)；故A錯誤；

B.甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；溶液褪色；與溴水不反應(yīng)，但因發(fā)生萃取而褪色，故B錯誤；

C.乙烯含有碳碳雙鍵；與酸性高錳酸鉀或溴水都反應(yīng)，溶液褪色，故C正確；

D.乙醇可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；溶液褪色；與溴水不反應(yīng)，故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}二、雙選題(共5題，共10分)8、rBD【分析】解：rm{A.CH_{2}簍TCH_{2}+HClxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}為烯烴發(fā)生的加成反應(yīng)；故A不選；

B.rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}為甲烷光照下的取代反應(yīng)；故B選；

C.rm{C_{2}H_{4}+3O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}2CO_{2}+2H_{2}O}為氧化反應(yīng)；故C不選；

D.為取代反應(yīng)；故D不選；

故選B．

A.碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；

B.甲烷中rm{A.CH_{2}簍TCH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}Cl}被rm{CH_{4}+Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}取代；

C.燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

D.苯中rm{C_{2}H_{4}+3O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠錄}}2CO_{2}+2H_{2}O}被rm{H}取代．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)中官能團(tuán)的變化，題目難度不大．rm{Cl}【解析】rm{BD}9、B|D【分析】解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說；故A錯誤；

B．1869年；俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；

C．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說；故C錯誤；

D．1869年；俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確．

故選BD．

1869年；俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．

本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)．【解析】【答案】BD10、B|C【分析】解：A、將10gNaCl晶體溶入90g水中，NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10%；故A正確；

B；將40gNaOH溶于1L水中；溶液的體積不是水的體積，溶液的體積不知道，所以無法計算物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；

C；若是飽和的溶液；蒸發(fā)水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若是不飽和溶液，而且蒸發(fā)時沒有固體析出，則得到2a%的NaCl溶液，故C錯誤；

D、溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀溶液物質(zhì)的量濃度==0.2c1mol/L；故D正確．

故選BC．

A、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計算；

B；溶液的體積不是水的體積；

C；若是飽和的溶液；蒸發(fā)水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液；

D；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，側(cè)重考查分析計算能力，注意c=中V指溶液體積而不是溶劑體積，題目難度不大．【解析】【答案】BC11、AB【分析】解：rm{A}容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B、rm{A}rm{B}rm{C}的濃度不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C、單位時間內(nèi)生成rm{n}rm{mol}rm{A}同時消耗rm{2n}rm{mol}rm{C}都體現(xiàn)的逆反應(yīng)的方向，故C錯誤；

D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，rm{A}rm{B}rm{C}的分子數(shù)之比可能為rm{1}rm{3}rm{2}也可能不是rm{1}rm{3}rm{2}與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；

故選AB．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{AB}12、rBD【分析】解：設(shè)烴的化學(xué)rm{CxHy}設(shè)有機(jī)物的均式rm{x}則有：rm{CxHy+(x+dfrac{y}{4}2隆煤xCO2+dfrac{y}{2}H2O}有物燃燒后積不變，則。

rm{+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}}rm{CxHy+(x+dfrac{y}{4}2隆煤xCO2+dfrac

{y}{2}H2O}

rm{+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac

{y}{2}}rm{y=}中rm{C4}原子分別為rm{C3H}rm{H}均不可為rm{4}故B選；

rm{6.}rm{4}子分別rm{2H2}，有rm{CH6H}rm{2}混合才能平均值為rm{1}不合以任意比例混的求，故D選．

rm{1}rm{4}中rm{CH4}原子數(shù)都rm{2H4}平均值，題意，故A不選；

故選：rm{H}．

在rm{4}時rm{B}該混烴rm{10隆忙}氧氣混充燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所氣體積rm{1L}說明反應(yīng)，該溫度，氣的計數(shù)之和不變，據(jù)此分析解答．

本題查了根據(jù)化學(xué)程式計算，利用平均原子個數(shù)來分析，注意該溫下水是，為易錯點(diǎn)．rm{9L}【解析】rm{BD}三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【解析】試題分析：由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式是反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯和單質(zhì)溴的加成反應(yīng)，B為反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的合成【解析】【答案】（1）(2分)取代反應(yīng)加成反應(yīng)（2）(4分)+2NaOH+2NaBr+2H2O14、略

【分析】（1）根據(jù)A的組成元素和性質(zhì)可知，A是乙醇，含有羥基官能團(tuán)。乙醇是沒有毒的，但有香味。乙醇和水互溶，因此不能用作從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，所以答案選C。（2）乙烯的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平，所以B是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，電子式為由5個原子組成的10個電子的共價分子應(yīng)該是甲烷，即F是甲烷。甲烷和溴水不反應(yīng)，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。溴水增加的質(zhì)量就是乙烯的質(zhì)量，即乙烯是2.8g，物質(zhì)的量是0.1mol，生成0.1molCH2BrCH2Br，質(zhì)量是18.8g。（3）根據(jù)D的比例模型可知，D是苯，主要來自于煤的干餾。在一定條件下，苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為（4）根據(jù)E的性質(zhì)可知，E是乙酸，能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯。在酯化反應(yīng)中，羧酸提供羥基，醇提供氫原子，所以方程式為根據(jù)裝置圖可知，不需要用酒精噴燈，收集裝置中沒有用飽和碳酸鈉溶液，混合液沒有混合均勻，試管中的導(dǎo)管口露出的太長，所以共計是4處錯誤?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）羥基（1分），C（2分）（2）加成，18.8（各1分，共3分）（3）干餾，（各1分，共2分）（4）（2分），4（1分）15、略

【分析】【解析】【答案】100%，（C），46.5%。16、略

【分析】【解析】試題分析：(1)有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂,加進(jìn)(結(jié)合)其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。故是加成反應(yīng)；(2)有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。故是取代反應(yīng)；(3)有機(jī)物的燃燒是氧化反應(yīng)。故是氧化反應(yīng)?？键c(diǎn)：有機(jī)反應(yīng)類型【解析】【答案】（3分）(1)加成反應(yīng)(2)取代反應(yīng)(3)氧化反應(yīng)17、（1）2mol/L

（2）Fe3+>Cu2+>Fe2+

（3）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3CuCu(NO3)2NO【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化性比較、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物和物質(zhì)的量濃度計算等知識，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}rm{4g}rm{NaOH}的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{4g}{40g/mol}=0.1mol

}溶液濃度rm{c=dfrac{0.1mol}{0.05L}=2mol/L

}取出一定體積溶液濃度不變，所以取出溶液的物質(zhì)的量濃度是rm{4g}的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{4g}{40g/mol}=0.1mol}溶液濃度rm{c=dfrac{0.1mol}{0.05L}=2mol/L}取出一定體積溶液濃度不變，所以取出溶液的物質(zhì)的量濃度是rm{NaOH}故答案為：rm{n=dfrac{4g}{40g/mol}=0.1mol

}rm{c=dfrac{0.1mol}{0.05L}=2mol/L

}根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性rm{2mol/L}故答案為：rm{2mol/L}rm{(2)}rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>Fe^{2+}}化合價由rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>Fe^{2+}}變?yōu)閞m{(3)}失去rm{Cu}化合價由rm{0}變?yōu)閞m{+2}失去rm{2}個rm{e^{-}}化合價升高被氧化，則rm{Cu}是還原劑，rm{Cu(NO}個rm{Cu}化合價升高被氧化，則rm{0}是還原劑，rm{+2}rm{2}rm{e^{-}}rm{Cu}是氧化產(chǎn)物，rm{Cu(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}稀rm{)}中rm{{,!}_{2}}化合價由rm{HNO}價降為rm{HNO}價，得到rm{{,!}_{3}}個rm{(}稀rm{)}中rm{N}化合價由rm{+5}價降為rm{+2}價，得到rm{3}個rm{e^{-}}化合價降低被還原，則rm{HNO}化合價降低被還原，則rm{(}rm{)}rm{N}稀rm{+5}是氧化劑，rm{+2}是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律配平得rm{3}rm{e^{-}}稀rm{HNO}rm{{,!}_{3}}故答案為：rm{(}稀rm{)}是氧化劑，rm{NO}是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律配平得rm{(}稀rm{)}rm{NO}rm{3Cu+}rm{8HNO_{3}(}rm{)=}rm{3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3Cu+}【解析】rm{(1)2mol/L}rm{(2)}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}>}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}>}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)3}rm{Cu+}rm{8HNO}稀rm{Cu+}rm{8HNO}rm{{,!}_{3}}rm{(}稀rm{)=}rm{3Cu(NO}rm{(}rm{)=}rm{3Cu(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}18、略

【分析】解：由元素在周期表中位置，可知rm{壟脵}為rm{Na}rm{壟脷}為rm{K}rm{壟脹}為rm{Mg}rm{壟脺}為rm{Ca}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{C}rm{壟脽}為rm{N}rm{壟脿}為rm{Cl}rm{壟謾}為rm{Br}rm{壟芒}為rm{Ar}

rm{(1)}同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故rm{壟脹隆蘆壟脽}元素中，原子半徑最大的是rm{Ca}

故答案為：rm{Ca}

rm{(2)}上述元素中rm{Cl}元素非金屬性最強(qiáng)，故最高價含氧酸中rm{HClO_{4}}的酸性最強(qiáng)；rm{Al(OH)_{3}}是兩性氫氧化物；

故答案為：rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(3)壟脽}元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽rm{M}為rm{NH_{4}NO_{3}}含有離子鍵；共價鍵；

故答案為：離子鍵；共價鍵；

rm{(4)壟脹}與rm{壟脿}形成化合物為rm{MgCl_{2}}屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：

故答案為：：

rm{(5)壟脻}為鋁，工業(yè)上冶煉鋁的方法是電解熔融氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)dfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}

故答案為：rm{)dfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}熔融rm{)dfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}

rm{2Al_{2}O_{3}(}將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，反應(yīng)的離子方程式為：rm{)dfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}

故答案為：rm{(6)}．

由元素在周期表中位置，可知rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}為rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}rm{壟脵}為rm{Na}rm{壟脷}為rm{K}rm{壟脹}為rm{Mg}rm{壟脺}為rm{Ca}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{C}rm{壟脽}為rm{N}rm{壟脿}為rm{Cl}rm{壟謾}為rm{Br}

rm{壟芒}同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大；

rm{Ar}非金屬性越強(qiáng)；最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；

rm{(1)}元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽rm{(2)}為rm{(3)壟脽}

rm{M}與rm{NH_{4}NO_{3}}形成化合物為rm{(4)壟脹}屬于離子化合物；

rm{壟脿}為rm{MgCl_{2}}工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁的方法獲得金屬鋁；

rm{(5)壟脻}海水提溴原理：先將濃縮海水中的rm{Al}用氯氣氧化；再將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{(6)}【解析】rm{Ca}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}離子鍵、共價鍵；rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)dfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}rm{)dfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}19、略

【分析】解：等物質(zhì)的量的rm{SO_{2}}與rm{SO_{3}}所含分子數(shù)之比為rm{1}rm{1}質(zhì)量之比為rm{64}rm{80=4}rm{5}

故答案為：rm{1}rm{1}rm{4}rm{5}．

物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，根據(jù)rm{m=}你rm{M}計算判斷．

本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及物質(zhì)的構(gòu)成即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．【解析】rm{1}rm{1}rm{4}rm{5}四、判斷題(共4題，共20分)20、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．21、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．23、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化