2025年湘教新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是rm{(}rm{)}A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.rm{NH_{4}F}水溶液中含有rm{HF}因此rm{NH_{4}F}溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成rm{H_{2}}的速率2、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是rm{(}rm{)}A.在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是rm{Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)=PbSO_{4}(s)+2e^{-}}B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是rm{PbSO_{4}(s)+2e^{-}=Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}3、室溫時，下列混合溶液的PH一定小于7的是A.PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合B.PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合C.PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合D.PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合4、除去乙烷中乙烯的辦法是（）A.與氫氣加成B.通過溴水C.通過濃硫酸D.通過高錳酸鉀溶液5、金屬銅可與鹽酸、氧氣發(fā)生反應(yīng)：rm{Cu+HCl+O_{2}=CuCl+HO_{2}}rm{HO_{2}(}超氧酸rm{)}不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列有關(guān)rm{HO_{2}}的說法正確的是A.具有較強的氧化性B.在堿中能穩(wěn)定存在C.氧元素的化合價均為rm{-1}rm{{,!}}D.結(jié)構(gòu)式為rm{O-H-O}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、下列說法不正確的是（）A.同族元素，隨著電子層的增加，I1逐漸增大B.通常情況下，電離能I1＜I2＜I3C.同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1呈增大趨勢D.電離能越小，元素的金屬性越強7、下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型均正確的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl取代反應(yīng)B.nCH3-CH=CH2聚合反應(yīng)C.淀粉：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）水解反應(yīng)D.皂化反應(yīng)8、硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是（）A.溫度一定時，Ksp（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小B.三個不同溫度中，313K時Ksp（SrSO4）最大C.283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（）A.0.5mol/L鹽酸B.自來水C.0.5mol/L硫酸D.0.5mol/L氫氧化鋇10、一定溫度下，在三個體積均為rm{2.0L}的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{(g)}rm{overset{}{?}}rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{3}}。rm{(g)+Cl}編號溫度rm{(隆忙)}起始物質(zhì)的量rm{(mol)}平衡物質(zhì)的量rm{(mol)}達到平衡所需時間rm{(s)}rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}Ⅰrm{320}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.10}rm{t_{1}}Ⅱrm{320}rm{0.80}rm{t_{2}}Ⅲrm{410}rm{0.40}rm{0.15}rm{0.15}rm{t_{3}}下列說法正確的是A.平衡常數(shù)rm{K}容器Ⅱrm{>}容器ⅢB.反應(yīng)到達平衡時，rm{PCl_{5}}的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱrm{<}容器ⅠC.反應(yīng)到達平衡時，容器rm{I}中的平均速率為rm{v(PCl_{5})=dfrac{0.10}{{{t}_{1}}}mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}D.起始時向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}0.30mol}rm{PCl_{3}0.45mol}和rm{Cl_{2}0.10mol}則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行11、將rm{pH=11NaOH}溶液和rm{pH=3}的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c(HCOO^{-})<c(Na^{+})}B.rm{c(HCOO^{-})>c(Na^{+})}C.rm{c(OH^{-})<c(HCOO^{-})}D.rm{c(OH^{-})>c(HCOO^{-})}12、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種；常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是（）A.無色溶液B的pH≥7B.白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈____性(填“酸”“中”“堿”)，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填><=)；（2）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m____n(填><=)。14、（6分）寫出下列變化的化學(xué)方程式①制乙炔：②實驗室制乙烯：③制三硝基甲苯：15、（13分）圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則Ａ是____（填電極材料），電極反應(yīng)式____________；Ｂ（要求同Ａ）是____，電極反應(yīng)式________，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是____。（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈____色。Ｃ極附近呈____色。（３）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是____mL。（４）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L—1，溶液的pH等于____。16、完成下列各題：

①該反應(yīng)在0～10min時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____，N2的轉(zhuǎn)化率為____

②在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為（）（填選項字母）

a、大于0.4molb；等于0.4molc、小于于0.4mol

③如圖1是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在圖中補畫出該反應(yīng)在t2℃（T2＞T1）時的H2體積隨時間t的變化曲線．

（2）已知：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3+與HCO3-的反應(yīng)來制作泡沫滅火器．泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如圖2，a為玻璃瓶，b為鐵筒；請思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al2（SO4）3和NaHCO3，請問a瓶中盛放的液體為：____．

②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al2（SO4）3溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請問該物質(zhì)是____．

③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____．

17、（5分）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為試回答下列問題：（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是_________________，單體是___________________；（2）實驗測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為________________。18、如圖中rm{X}是帶有支鏈的、具有果香味的合成香料，可用于調(diào)配多種果香型香精rm{.}已知rm{D}的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，rm{E}是生活中常見的一種有機物，且rm{A}rm{E}是同系物rm{.}各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：

rm{(1)}寫出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式______，rm{B}中所含官能團的名稱是______，rm{C+E隆煤X}的化學(xué)反應(yīng)類型是______反應(yīng)．

rm{(2)}寫出rm{A}氧化成rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)}寫出rm{X}與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。20、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、其他(共4題，共28分)23、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。24、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；25、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。26、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：rm{A}吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，rm{triangleH>0}若滿足rm{triangleH-TtriangleS<0}必須是熵增的反應(yīng)，故A正確；

B、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此rm{triangleH-Ttriangle

S<0}溶液不能存放于玻璃試劑瓶中；故B正確；

C；海底中天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)；為可燃冰，故C正確；

D；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；表面形成致密氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵反應(yīng)，不能生成氫氣，故D錯誤；

故選：rm{NH_{4}F}

A、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，必須是熵增的反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷是rm{triangleH-TtriangleS<0}分析；

B；氟化銨水解生成氟化氫；氫氟酸腐蝕玻璃；

C；海底由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)；

D；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，鹽類水解分析應(yīng)用，注意常溫鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題目較簡單．rm{D}【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{A}在放電時，負極發(fā)生的反應(yīng)是rm{Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)=PbSO_{4}(s)+2e^{-}}故A錯誤；

B；在放電時；金屬鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池的負極材料是鉛板，故B正確；

C、放電時，電池反應(yīng)式為rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2PbSO_{4}+2H_{2}O}在充電時為放電時的逆過程，生成硫酸，所以充電時電池中硫酸的濃度不斷變大，故C錯誤；

D、在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，和放電時的正極反應(yīng)相反，即rm{2H_{2}O+PbSO_{4}(s)-2e^{-}=PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}故D錯誤．

故選B．

在原電池中；負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相同的條件下，將正負極電極反應(yīng)式相加即可得電池反應(yīng)式，在充電時，陽極上的反應(yīng)和放電時正極上的反應(yīng)相反，陰極上的反應(yīng)和放電時負極上的反應(yīng)相反．

本題考查了鉛蓄電池的工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫是關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{B}3、C【分析】【解析】試題分析：氨水是弱堿，所以pH＝11的氨水濃度大于0.001mol/L，則A和D中氨水均過量，溶液顯堿性，pH大于7；B中強酸強堿恰好反應(yīng)，溶液顯中性，pH＝7；醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸濃度大于0.001mol/L，則C中醋酸過量，溶液顯酸性，pH小于7，答案選C。考點：考查溶液酸堿性的判斷【解析】【答案】C4、B【分析】【解答】解：A．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；易引入新雜質(zhì)氫氣，故A錯誤；B．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，洗氣可除雜，故B正確；

C．二者均與濃硫酸不反應(yīng)；不能除雜，故C錯誤；

D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，故D錯誤；

故選B．

【分析】乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，洗氣可除雜，以此來解答．5、A【分析】【分析】本題是對物質(zhì)的性質(zhì)的考查，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，難度一般。關(guān)鍵是依據(jù)題設(shè)的知識合理推導(dǎo)物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重知識的能力考查。【解答】A.依據(jù)rm{HO}rm{HO}rm{2}rm{2}具有極高的活性，所以具有較強的氧化性，故A正確；故C錯誤；B.依據(jù)方程式可知，在酸中能穩(wěn)定存在，故B錯誤；C.氧元素的化合價均為rm{-dfrac{1}{2}}故C錯誤；rm{-dfrac{1}{2}}D.依據(jù)共價鍵的飽和性可知，結(jié)構(gòu)式為rm{H}故D錯誤。rm{H}rm{-}rm{-}【解析】rm{A}二、雙選題(共7題，共14分)6、A|D【分析】解：A；同主族元素自上而下；隨電子層增大，元素的第一電離能逐漸減小，故A錯誤；

B、因為同一原子失去電子的能力越來越難，所以其電離能的大小關(guān)系為I1＜I2＜I3；故B正確；

C；同周期元素的第一電離能呈增大的趨勢；但同周期第ⅡA和第ⅤA族出現(xiàn)反常，故C正確；

D；同周期從左到右第一電離能增大；但第IIA和第VA族反常，如第一電離能：Mg＞Al，Al的第一電離能越小，但Al的金屬活潑性弱，故D錯誤；

故選：AD．

A；同主族元素自上而下；隨電子層增大，原子核等于最外層電子引力減弱，元素的第一電離能逐漸減?。?/p>

B；同一原子失去電子的能力越來越難．

C；同周期元素；隨著核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)越來越多，又第ⅡA和第ⅤA族處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能呈增大的趨勢．

D；同周期從左到右第一電離能增大；但第IIA和第VA族反常．

本題考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素周期律實質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．【解析】【答案】AD7、C|D【分析】解：A．發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl，反應(yīng)應(yīng)為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故A錯誤；

B．碳碳雙鍵斷裂，發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)為nCH3-CH=CH2故B錯誤；

C．淀粉水解生成葡萄糖，則（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）為水解反應(yīng)；故C正確；

D．油脂堿性條件的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，為皂化反應(yīng)，則為皂化反應(yīng)；故D正確；

故選CD．

A．發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl；

B．碳碳雙鍵斷裂；發(fā)生加聚反應(yīng)；

C．淀粉水解生成葡萄糖；

D．油脂堿性條件的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油；為皂化反應(yīng)．

本題考查有機物化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】CD8、BC【分析】解：A；Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)；故A錯誤；

B、由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp（SrSO4）越大；B正確；

C；a點在283K的下方；屬于不飽和溶液，C正確；

D、283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出；還是屬于飽和溶液，D錯誤。

故選：BC。

沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；與濃度改變無關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；

硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線；縱軸是鍶離子濃度的對數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù)．圖象分析采取定一議二的方法進行分析；

本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用，飽和溶液的判斷，關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標和橫坐標的意義，理解曲線的變化趨勢．【解析】BC9、B|D【分析】解：A．向鹽酸溶液中加入0.05molNaOH固體；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，電解質(zhì)氯化氫轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c，都是強電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A錯誤；

B．水中離子濃度較??；加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，故B正確；

C．向硫酸溶液中加入0.05molNaOH固體；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕c水溶液水，離子濃度幾乎不變，溶液導(dǎo)電能力幾乎不變，故C錯誤；

D．氫氧化鋇溶液中加入氫氧化鈉固體；體積不變，得到的是氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合液，溶液中增加了鈉離子和氫氧根離子濃度，離子濃度加倍，導(dǎo)電性增大，故D正確．

故選BD．

溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)；與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．

本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)題目難度不大，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】本題主要考查的是化學(xué)平衡移動原理以及化學(xué)平衡的影響因素，平衡常數(shù)的計算等，難度不大?！窘獯稹緼.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，rm{I}中rm{K=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕dfrac{0.10}{2}}{dfrac{0.40-0.10}{2}}=dfrac{1}{30}隆脰0.03}容器rm{K=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕

dfrac{0.10}{2}}{dfrac{0.40-0.10}{2}}=dfrac{1}{30}隆脰0.03

}中rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}即平衡常數(shù)rm{III}容器Ⅱrm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕

dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}容器Ⅲ，故A錯誤；B.rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}此反應(yīng)正反應(yīng)方向為壓強增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡左移，即rm{K}的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱrm{<}容器Ⅰ，故B正確；C.rm{v(C{l}_{2})=dfrac{dfrac{0.10mol}{2L}}{{t}_{1}s}=dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol/left(L隆隴sright)=v(PC{l}_{5})}故C錯誤；D.由Ⅲ得出此時rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}起始時向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{PCl_{5}}rm{<}和rm{v(C{l}_{2})=dfrac{

dfrac{0.10mol}{2L}}{{t}_{1}s}=

dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol/left(L隆隴sright)=v(PC{l}_{5})}則此時rm{{Q}_{c}=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕dfrac{0.45}{2}}{dfrac{0.30}{2}}=0.075}由于rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕

dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}故平衡左移，故D正確。故選BD。rm{PCl_{5}}【解析】rm{BD}11、rBC【分析】解：由于甲酸為弱酸，rm{pH=11NaOH}溶液和rm{pH=3}的甲酸溶液以等體積混合后，甲酸過量，反應(yīng)后的溶液為酸性溶液，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}

A.根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}由于rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}所以rm{c(HCOO^{-})>c(Na^{+})}故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)后的溶液中電荷守恒及溶液顯示酸性可知，rm{c(HCOO^{-})>c(Na^{+})}故B正確；

C.反應(yīng)后的溶液為酸性溶液，溶液中氫氧根離子濃度很小，所以rm{c(OH^{-})<c(HCOO^{-})}故C正確；

D.反應(yīng)后溶液為酸性溶液，氫氧根離子濃度遠遠小于甲酸根離子濃度，即rm{c(OH^{-})<c(HCOO^{-})}故D錯誤；

故選BC．

甲酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，rm{pH=3}的甲酸溶液溶液中氫離子濃度為rm{0.001mol/L}則甲酸的濃度一定大于rm{0.001mol/L}rm{pH=11NaOH}溶液中氫氧化鈉的濃度為rm{0.001mol/L}兩溶液等體積混合后甲酸過量，溶液顯示酸性，然后根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大?。?/p>

本題考查了溶液rm{pH}的計算、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)部分電離及溶液酸堿性與rm{pH}的關(guān)系是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．【解析】rm{BC}12、CD【分析】解：A．溶液B中一定含硫酸鈉；且B可能含碳酸鈉或硅酸鈉，則無色溶液B的pH≥7，故A正確；

B．硅酸不溶于硝酸，則F的主要成分是H2SiO3；故B正確；

C．A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，不能確定是否含KCl、CaCO3；故C錯誤；

D．無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀，可排除Na2CO3、Na2SiO3，再滴加AgNO3；若有白色沉淀生成，白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀，不能說明A含KCl，故D錯誤；

故選：CD。

由實驗可知，混合物加水得到無色溶液B，且固體C不能完全溶解于硝酸中，固體F為H2SiO3，無色氣體D為二氧化碳，藍色溶液含銅離子，則A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，無色溶液B中一定含硫酸鈉，且B可能含碳酸鈉或硅酸鈉，實驗不能確定是否含KCl、CaCO3；以此來解答。

本題考查物質(zhì)的組成及含量，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。【解析】CD三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）酸性，＜；（2）＞14、略

【分析】【解析】【答案】（6分）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)215、略

【分析】【解析】【答案】（１）鐵（1分）Ag+e-→Ag（1分）銀（1分）Ａg→Ag++e-（1分）AgNO3溶液（1分）（２）紅（1分）淺黃綠色（1分）（３）448（2分）（４）0.1（2分）13（2分）16、略

【分析】

（1）①、平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol×=0.6mol，參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為0.4mol×=0.2mol，故v（H2）==0.03mol/（L?min），氮氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；故答案為：0.03mol/（L?min），20%；

②、恒溫恒容下，起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊有1molN2、3molH2，與原平衡為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：b；

③、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達平衡的時間縮短，平衡向逆反應(yīng)移動，H2體積分數(shù)增大，該反應(yīng)在t2℃（T2＞T1）時的H2體積隨時間t的變化曲線圖為：

故答案為：

（2）①、若把Al2（SO4）3放在鐵筒里，因發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒，故a瓶中盛放的液體為Al2（SO4）3溶液，故答案為：Al2（SO4）3溶液；

②、Al2（SO4）3溶液中鋁離子水解成酸性；故可以加入硫酸，抑制鋁離子水解，故答案為：硫酸；

③、苯酚的酸性比碳酸還弱，氫氧化鋁不能溶于苯酚，苯酚鈉和硫酸鋁可以發(fā)生徹底的雙水解，生成氫氧化鋁沉淀與苯酚，反應(yīng)離子方程式為Al3++3C6H5O-+3H2O=Al（OH）3↓+3C6H5OH↓；

故答案為：能，Al3++3C6H5O-+3H2O=Al（OH）3↓+3C6H5OH↓．

【解析】【答案】（1）①、根據(jù)平衡時氨氣的物質(zhì)的量計算參加反應(yīng)的氫氣與氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計算v（H2）；根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于計算氮氣的轉(zhuǎn)化率；

②、恒溫恒容下，起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊有1molN2、3molH2；與原平衡為等效平衡；

③、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達平衡的時間縮短，平衡向逆反應(yīng)移動，H2體積分數(shù)增大；據(jù)此作圖；

（2）①、若把Al2（SO4）3放在鐵筒里，因發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；溶液呈酸性會腐蝕鐵筒；

②、Al2（SO4）3溶液中鋁離子水解成酸性；故可以加入相應(yīng)的酸，抑制鋁離子水解；

③；苯酚的酸性比碳酸還弱；氫氧化鋁不能溶于苯酚，苯酚鈉和硫酸鋁可以發(fā)生徹底的雙水解，生成氫氧化鋁沉淀與苯酚．

17、略

【分析】試題分析：（1）高分子化合物中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)，根據(jù)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)確定鏈節(jié)為根據(jù)加聚反應(yīng)來確定單體為（2）聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量為104n，所以104n=52000，所以n=500?？键c：考查高分子化合物的相關(guān)概念及判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2分）；（2分）a（2）500（1分）18、略

【分析】解：rm{D}的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，應(yīng)為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}可以連續(xù)氧化分別生成rm{B}和rm{C}則rm{A}應(yīng)為醇，rm{B}為醛，rm{C}為酸，rm{E}是生活中常見的一種有機物，且rm{A}rm{E}是同系物，則乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{C}與rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{X}rm{X}帶有支鏈，由rm{X}的分子式可知，rm{X}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}}則rm{C}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}rm{B}為rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{A}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}rm{B}為rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}所含官能團為：醛基，rm{C+E隆煤X}的化學(xué)反應(yīng)類型是：酯化反應(yīng)；

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}醛基；酯化；

rm{(2)A}氧化成rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}故答案為：rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}

rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}為rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}在rm{(3)X}溶液可發(fā)生水解，反應(yīng)的方程式為：rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}．

rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}}的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，應(yīng)為rm{NaOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH

overset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}可以連續(xù)氧化分別生成rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH

overset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}和rm{D}則rm{CH_{2}=CH_{2}}應(yīng)為醇，rm{A}為醛，rm{B}為酸，rm{C}是生活中常見的一種有機物，且rm{A}rm{B}是同系物，則乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{E}rm{A}與rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}rm{CH_{3}CH_{2}OH}帶有支鏈，由rm{C}的分子式可知，rm{E}為rm{X}則rm{X}為rm{X}rm{X}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}}rm{C}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}據(jù)此解答．

本題考查有機物的推斷，明確rm{B}為乙烯，根據(jù)rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合rm{A}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}互為同系物推斷rm{D}為乙醇，再根據(jù)rm{A}的分子式與結(jié)構(gòu)特點推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大．rm{A}【解析】rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}醛基；酯化；rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這