2025年粵人版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常有的思維方法，一下類推結(jié)果中正確的是（）A.燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化就是燃燒B.有機(jī)物都是含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機(jī)物C.堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽2、下列化學(xué)方程式或電離方程式。

①M(fèi)g+O2═MgO2；②Ba（OH）2═Ba2++OH2-；③C+CuOCu+CO2↑；④SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；⑤2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu；⑥CaCl2+H2CO3═CaCO3↓+2HCl．其中完全正確的是（）A.②③B.④⑤C.①③⑥D(zhuǎn).④3、某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到某小型造紙廠向河中非法排放廢液；他們對(duì)廢液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是。

（）A.測(cè)定廢液的pH大于7，則該廢液顯堿性B.滴入酚酞溶液，溶液變紅色，則該廢液顯堿性C.滴入紫色石蕊溶液，顏色變藍(lán)色，則該廢液顯堿性D.通入二氧化碳?xì)怏w，溶液無(wú)明顯變化，則該廢液顯堿性4、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”rm{(}流程簡(jiǎn)圖如圖rm{)}促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展rm{.}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有四種元素B.過(guò)濾得到的“母液”中只含有兩種溶質(zhì)C.圖中rm{X}是氨氣D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀5、積累與運(yùn)用是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，下面是某同學(xué)整理的部分化學(xué)知識(shí)，其中正確的是（）A.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：分子、原子、電子B.地殼中元素含量的比較：O＞Si＞Fe＞AlC.氫氧化鈣俗名有：熟石灰、消石灰D.人體內(nèi)所含的幾種常見(jiàn)微量元素：H、O、Zn、Fe評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列有關(guān)分子和原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子C.分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大D.分子可以再分而原子不能再分7、下列化肥屬于鉀肥的是（）A.KNO3B.Ca（H2PO4）2C.CO（NH2）2D.K2CO38、下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A.

向一定質(zhì)量的石灰水中加水B.

向一定質(zhì)量、一定濃度的過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳C.

向一定質(zhì)量、一定濃度的硫酸銅溶液中加入鐵粉至過(guò)量D.

分別向質(zhì)量相等、顆粒大小相同的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過(guò)量9、溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性供了便利．請(qǐng)你根據(jù)如圖溶解度曲線判斷下列說(shuō)法，其中不正確的是（）A.甲中混有少量的乙，通常用降溫結(jié)晶來(lái)分離B.60℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為180gC.40℃時(shí)，用等量水分別制成甲、乙的飽和溶液，甲質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙D.60℃時(shí)，80g甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到40℃，有20g晶體析出10、混有某種物質(zhì)的純堿106g與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，放出43g二氧化碳，則下列物質(zhì)中不可能混入的是（）A.K2CO3B.NaOHC.MgCO3D.CaCO311、下列有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）A.向三份完全相同稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬、則金屬活動(dòng)性順序?yàn)楸疽遥炯譈.t℃時(shí)，向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最大的是甲C.金屬與相同質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，若金屬M(fèi)與N在化合和中化合價(jià)都為+2，則相對(duì)原子質(zhì)量M＞ND.向氯化鈉飽和溶液中加入硫酸鉀12、如圖為晶體M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點(diǎn)分別表示M物質(zhì)的溶液．下列有關(guān)說(shuō)法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯(cuò)誤的是（）A.t2℃時(shí)，a、b都是不飽和溶液B.將兩份溶液溫度降到t1℃時(shí)，a、b中都有晶體析出C.從a→b：先將a降溫到t1℃，過(guò)濾后將濾液升溫到t2℃D.從b→a：在b中加入M至剛好飽和13、在一定溫度下；某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：

下列結(jié)論正確的是（）

A.溶液甲可能是飽和溶液。

B.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等。

C.溶液乙一定是不飽和溶液。

D.溶液丙若再蒸發(fā)100g水；析出的晶體可能大于2g

14、氧化還原反應(yīng)的一種廣義定義是：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)；就是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)不變的反應(yīng)，稱為非氧化還原反應(yīng)，按照這種定義，下列物質(zhì)隔絕空氣受熱發(fā)生的反應(yīng)中，發(fā)生氧化還原的是（）

A.KMnO4

B.KClO3和MnO2的混合物。

C.CaCO3和Cu的混合物。

D.碳酸氫銨。

評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（2015秋?普蘭店市校級(jí)期中）小明用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣；反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳總質(zhì)量16.0克，完全反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量如圖所示．求：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_(kāi)___克；

（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為多少？（寫(xiě)出解題過(guò)程）16、新房裝修時(shí)，一般向屋里放置一些木炭或活性炭，它們不完全燃燒可產(chǎn)生____，所以在這種氣體泄漏時(shí)，常開(kāi)窗通風(fēng)，防止____．17、反復(fù)加熱食油，會(huì)使其產(chǎn)生一種名稱為_(kāi)___的致癌物質(zhì)．18、將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中；過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)．

（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）由此判斷，金屬的活動(dòng)性：Fe____Cu．（用“＞”；“＜”填空）

（3）此化學(xué)反應(yīng)的基本類型是_____反應(yīng)．19、判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”所表示的意義；將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：

a．Ca-b．NO2c．2NOd．e．2SO42-

（1）表示分子個(gè)數(shù)的是____．

（2）表示一個(gè)離子所帶電荷的是____．

（3）表示元素化合價(jià)的是____

（4）表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)的是____．

（5）表示離子個(gè)數(shù)的是____．20、三大化石燃料是____；是不可再生能源．

（1）煤：煤被稱為_(kāi)___，是古代植物的遺體經(jīng)一系列復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的，主要含有____元素．

（2）石油被稱為_(kāi)___，是古代動(dòng)植物的遺體經(jīng)一系列復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的，主要含有____元素．

（3）天然氣：①天然氣的主要成分是甲烷，甲烷俗稱沼氣；②物理性質(zhì)：甲烷是一種____色、____味的氣體，____溶于水；③化學(xué)性質(zhì)：甲烷易燃燒，產(chǎn)生____色火焰，放出熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．21、（2015?和平區(qū)校級(jí)模擬）化學(xué)就在我們身邊；它能改善我們的生活．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：

（1）若不小心被蚊蟲(chóng)叮咬（蚊蟲(chóng)能分泌出蟻酸），下列物質(zhì)可用于涂抹以減輕疼痛的是____（填字母）．

A．食醋B．食鹽水C．肥皂水D．氫氧化鈉溶液。

（2）漂白粉可用于自來(lái)水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）2]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，則X的化學(xué)式為_(kāi)___．

（3）水溶液在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．冬天在汽車(chē)的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固溫度____；以防止水結(jié)冰．

（4）金屬材料包括純金屬以及它們的合金；其中合金是由一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)．一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低于任何一種組成它的成分金屬．下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)．

。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9鉛鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如右圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是____的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．22、某同學(xué)以右圖所示的裝置完成某化合物的組成分析實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后（銅的氧化物+玻璃管）

的質(zhì)量137.8g131.4g（氯化鈣+U形管）

的質(zhì)量100.8g108.0g已知玻璃管的質(zhì)量為80.2g；試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答：

（1）完全反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量是____；

（2）生成的水中氧元素的質(zhì)量是____；

（3）銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量是____；

（4）銅的氧化物中銅和氧兩種元素的質(zhì)量比____；

（5）該銅的氧化物中銅、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是____；

（6）該銅的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、如果蛋白質(zhì)的攝入量長(zhǎng)期不足，會(huì)導(dǎo)致皮膚干燥、脫屑，脫發(fā)等后果，更為嚴(yán)重的是影響孩子身體的發(fā)育．因此，人們（尤其是青少年）在日常生活中必須攝入足量的蛋白質(zhì)．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)24、現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測(cè)定其成分，同學(xué)們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到4.4g氣體．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中的溶質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為13.8g．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．____．25、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)二氧化硫氣體的性質(zhì)進(jìn)行研究；他們向盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中倒入一定量的水，振蕩后用膠頭滴管吸取該液體，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色石蕊試紙變成紅色．

姜華同學(xué)根據(jù)已有的知識(shí)；斷定二氧化硫氣體與水反應(yīng)生成的酸使石蕊試紙變紅．

從科學(xué)研究的角度看，你認(rèn)為姜華的判斷是否嚴(yán)密？____．你的理由是____．

請(qǐng)針對(duì)你的理由設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證．（指示劑限用藍(lán)色石蕊試紙）①把一片藍(lán)色石蕊試紙放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中，石蕊試紙沒(méi)有變化②用膠頭滴管吸取蒸餾水，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙沒(méi)有變化③把濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中，試紙變?yōu)榧t色26、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中碳的含量在2.0%～4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%～2.0%之間．將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入91.9g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4，鐵合金中其它元素含量很低，可忽略不計(jì)），測(cè)得生成H2的質(zhì)量為0.3g．（H：1O：16S：32Fe：56）試根據(jù)計(jì)算回答：

（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．評(píng)卷人得分六、探究題(共1題，共4分)27、氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)藥品。

（1）制取少量氫氧化鈉可以用如圖的流程：

①步驟①屬于______反應(yīng)（填“化合”“分解”“置換”“復(fù)分解”之一）

②寫(xiě)出步驟③的化學(xué)方程式______。

③氫氧化鈉在空氣中會(huì)吸收______氣體而變質(zhì)。

④氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性；如果不小心沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上______（填序號(hào)）。

A．硼酸溶液B.3-5%的碳酸氫鈉溶液C．稀硫酸D．石灰水參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】A．根據(jù)燃燒的定義及發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象分析；

B．少數(shù)含碳元素的化合物；如一氧化碳；二氧化碳和碳酸鈣等具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，屬于無(wú)機(jī)物；

C．根據(jù)氫氧化鈉具有堿的通性來(lái)分析；

D．根據(jù)鹽酸的性質(zhì)來(lái)考慮．【解析】【解答】解：A．燃燒一般伴有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象；發(fā)光發(fā)熱的變化不一定就是燃燒．例如，燈泡通電時(shí)發(fā)光發(fā)熱，不屬于燃燒．故錯(cuò)誤；

B．有機(jī)物都含碳元素；但是含碳元素的化合物不都是有機(jī)物，例如一氧化碳中含有碳元素，但是不是有機(jī)物．故錯(cuò)誤；

C．堿溶液顯堿性；氫氧化鈉是一種堿，其水溶液顯堿性，故正確；

D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳；活潑金屬也能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以能與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，故錯(cuò)誤．

故選C．2、D【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．

化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開(kāi)．【解析】【解答】解：①該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，沒(méi)有注明反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O22MgO．

②氫氧化鋇電離時(shí)生成鋇離子、氫氧根離子，正確的電離方程式為Ba（OH）2═Ba2++2OH-；故書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤．

③該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為C+2CuO2Cu+CO2↑．

④該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確．

⑤鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．

⑥碳酸是弱酸；不能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤．

故選：D．3、D【分析】【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色；石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)；呈堿性，測(cè)定廢液的pH大于7，說(shuō)明該廢液顯堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

B；酚酞溶液遇酸性溶液不變色；遇堿性溶液變紅色；滴入酚酞溶液，溶液變紅色，說(shuō)明該廢液顯堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

C；石蕊溶液遇酸性溶液變紅色；遇堿性溶液變藍(lán)色；滴入紫色石蕊溶液，顏色變藍(lán)色，說(shuō)明該廢液顯堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

D；通入二氧化碳?xì)怏w；溶液無(wú)明顯變化，無(wú)法說(shuō)明該廢液顯堿性，也可能顯酸性或中性等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

故選D．4、D【分析】【分析】解題的關(guān)鍵要知道沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)，熟悉碳酸氫鈉受熱分解的產(chǎn)物，知道考慮反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量問(wèn)題?！窘獯稹緼.沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還可能含有過(guò)量的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以rm{X}是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

rm{X}故選D。D.氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，故D正確?！窘馕觥縭m{D}5、C【分析】【分析】A；根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子解答；

B；根據(jù)地殼中元素的含量解答；

C；根據(jù)物質(zhì)的俗稱解答；

D、根據(jù)人體中為元素解答．【解析】【解答】解：A；構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子、原子和離子；錯(cuò)誤；

B；地殼中元素含量的比較：O＞Si＞Al＞Fe；錯(cuò)誤；

C；氫氧化鈣俗名有熟石灰、消石灰；正確；

D；C、H、O元素屬于常量元素；錯(cuò)誤；

故選C．二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】根據(jù)已有的分子和原子的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；正確；

B；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；正確；

C；分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大；例如氫分子的質(zhì)量小于鐵原子的質(zhì)量，錯(cuò)誤；

D；在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不可以再分；錯(cuò)誤；

故選CD．7、AD【分析】【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥．【解析】【解答】解：A；硝酸鉀中含有鉀元素；屬于鉀肥．

B；磷酸二氫鈣中含有磷元素；屬于磷肥．

C；尿素中含有氮元素；屬于氮肥．

D；碳酸鉀中含有鉀元素；屬于鉀肥．

故選：AD．8、BD【分析】【分析】A；石灰水中加水時(shí)堿性減弱；則PH會(huì)減小圖象下降，向7靠攏．

B；向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；從開(kāi)始即產(chǎn)生氧氣直至過(guò)氧化氫反應(yīng)完畢；

C；向一定質(zhì)量、一定濃度的硫酸銅溶液中加入鐵粉濾液的質(zhì)量會(huì)減?。?/p>

D、根據(jù)金屬的活動(dòng)性與金屬生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系分析．【解析】【解答】解：A；石灰水中加水時(shí)堿性減弱；則PH會(huì)減小圖象下降，但不會(huì)降到7以下，故錯(cuò)誤；

B；向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；能夠快速的生成氧氣，但是一開(kāi)始時(shí)溶液中有水，并且水的質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)進(jìn)行增加，反應(yīng)停止時(shí)水的質(zhì)量不再改變．故正確；

C；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；濾液的質(zhì)量會(huì)減小，而不是增大，故錯(cuò)誤；

D；當(dāng)硫酸足量時(shí)；金屬全部參加反應(yīng)；

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

546

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

故金屬的質(zhì)量相同時(shí)；鋁生成的氫氣質(zhì)量大于鐵生成的氫氣的質(zhì)量，由于逐步加酸，開(kāi)始?xì)錃獾馁|(zhì)量取決于加入酸的質(zhì)量，加入酸的質(zhì)量相同時(shí)生成氫氣質(zhì)量相同，所以開(kāi)始兩線重合，故D正確；

故選：BD9、BC【分析】【分析】A；根據(jù)溶解度可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；并分析分離物質(zhì)的方法；

B；根據(jù)60℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度分析解答；

C；根據(jù)40℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分析解答；

D、根據(jù)溶解度可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并分析降溫析出晶體的質(zhì)量．【解析】【解答】解：A；甲、乙的溶解度都隨溫度的升高逐漸增大；且甲的溶解度變化較大，乙的變化較小，故可用降溫結(jié)晶來(lái)分離，正確；

B；60℃時(shí)甲的溶解度是60g；故將80g甲物質(zhì)放入100g水中最多溶解60g，所得溶液的質(zhì)量為160g，故錯(cuò)誤；

C、40℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度交于一點(diǎn)，故該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%；可知該溫度下兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯(cuò)誤；

D；60℃時(shí)甲的溶解度是60g；故將80g甲物質(zhì)放入100g水中最多溶解60g，所得飽和溶液的質(zhì)量為160g，則80g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是30g，水50g；40℃時(shí)甲的溶解度是20g，故50g水降至40℃時(shí)最多溶解10g，析出晶體20g，正確；

故選BC．10、CD【分析】

利用中間值法：106g純堿反應(yīng)后可以得到二氧化碳44克；現(xiàn)在中間值為43克，就只需要找到106克某物質(zhì)反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量小于43克就可以了．

分析答案：A、K2CO3，106克K2CO3可以生成二氧化碳質(zhì)量36.4克；小于了43克，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；NaOH；與鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳質(zhì)量為0克，小于43克，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、MgCO3，106克MgCO3可以生成二氧化碳質(zhì)量55.5克；大于43克，故此選項(xiàng)正確．

D、CaCO3106克CaCO3可以生成二氧化碳質(zhì)量46.64克；大于43克，故此選項(xiàng)正確．

故選CD

【解析】【答案】根據(jù)計(jì)算；106g純堿能夠與酸反應(yīng)最多釋放出二氧化碳的質(zhì)量為44克，現(xiàn)在釋放出的二氧化碳的質(zhì)量比純碳酸鈉的少，故相同質(zhì)量的該雜質(zhì)產(chǎn)生二氧化碳的量比碳酸鈉少，故存在的物質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化碳或含有碳酸根，但對(duì)應(yīng)的化學(xué)式的式量比碳酸鈉的大．

11、BD【分析】【分析】A；根據(jù)活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬；反應(yīng)速率越快進(jìn)行解；

B；根據(jù)在t℃時(shí)甲、乙、丙的溶解度進(jìn)行分析；

C；根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成時(shí)價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)；相對(duì)原子質(zhì)量大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小分析；

D、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式分析．【解析】【解答】解：A；由圖可知；甲金屬用的時(shí)間少，而乙金屬用的時(shí)間多，所以甲大于乙，而丙不與酸反應(yīng)，所以向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋杭祝疽遥颈?，故A錯(cuò)誤；

B；由圖示可知；在t℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度是：甲＞乙＞丙，則t℃時(shí)，向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最大的是甲，故B正確；

C；由圖示可知；相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)時(shí)，M產(chǎn)生的氫氣多，則相對(duì)原子質(zhì)量就小，故C錯(cuò)誤；

D；向氯化鈉飽和溶液中加入硫酸鉀；氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，當(dāng)?shù)斤柡蜁r(shí)不再減小，故D正確．

故選：BD．12、AB【分析】【分析】A；溶解度曲線圖中點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液：曲線下方的點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液；曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液恰好是飽和溶液．

B；曲線下方的點(diǎn)會(huì)隨溫度升降而左右平行移動(dòng)；溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動(dòng)到曲線上形成飽和溶液．

C；曲線上的點(diǎn)隨溫度變化的移動(dòng)會(huì)受曲線的影響；當(dāng)曲線隨溫度升高而上升時(shí)，曲線上的點(diǎn)在溫度升高時(shí)向右平移，溫度降低時(shí)沿曲線下移；

D、當(dāng)曲線隨溫度升高而下行時(shí)，曲線上的點(diǎn)在溫度升高時(shí)沿曲線下移，溫度降低時(shí)向左平移．【解析】【解答】解：A、t2℃時(shí)，a是曲線上的點(diǎn)，是飽和溶液；b點(diǎn)在曲線下方；為該溫度下的不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B、兩份溶液溫度降到t1℃時(shí)，a點(diǎn)沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點(diǎn)平行向左移，t1℃時(shí)恰好移至曲線上；即剛好飽和沒(méi)有晶體析出．故B錯(cuò)誤；

C、從a→b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液．可采取降溫結(jié)晶后再升溫實(shí)現(xiàn)．先將a降溫到t1℃，析出晶體后成為t1℃時(shí)的飽和溶液，過(guò)濾，濾出晶體后升溫，點(diǎn)會(huì)平行向右移動(dòng)，溫度至t2℃到達(dá)b點(diǎn)．故C正確；

D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?；增加溶質(zhì)M至飽和即可，故D正確；

故選AB．13、BD【分析】

A；溶液甲蒸發(fā)水分無(wú)晶體析出；則溶液甲一定是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B；甲蒸發(fā)水分后得到溶液乙；溶液乙蒸發(fā)水分析出晶體，若乙恰好是飽和溶液，則溶液丙和溶液乙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；

C；溶液乙蒸發(fā)水分析出晶體；則溶液乙可能是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D；若溶液乙是不飽和溶液；蒸發(fā)100g水析出2g晶體后得到的溶液丙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比溶液乙大，若繼續(xù)蒸發(fā)100g水析出晶體的質(zhì)量就大于2g，故D正確；

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)溶解度的知識(shí)進(jìn)行分析；溶液蒸發(fā)水分無(wú)晶體析出，則溶液一定是不飽和溶液，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液．

14、AB【分析】

A；高錳酸鉀中；錳元素化合價(jià)為+7，氧元素為-2，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀，二氧化錳，氧氣．錳酸鉀中，錳元素化合價(jià)為+6；二氧化錳中，錳元素化合價(jià)為+4；氧氣中，氧元素化合價(jià)為0．化合價(jià)發(fā)生了變化，所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A對(duì)．

B；氯酸鉀中；氯元素化合價(jià)為+7，氧元素為-2，氯酸鉀受熱分解，生成氯化鉀，氧氣．氯化鉀中，氯元素化合價(jià)為-1，氧氣中，氧元素化合價(jià)為0．化合價(jià)發(fā)生了變化，所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B對(duì)．

C；碳酸鈣中；鈣元素化合價(jià)為+2，碳元素化合價(jià)為+4，氧元素化合價(jià)為-2，受熱分解生成氧化鈣，二氧化碳．氧化鈣中，鈣元素化合價(jià)為+2，氧元素化合價(jià)為-2，二氧化碳中，碳元素化合價(jià)為+4，氧元素為-2．化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)．故C錯(cuò)．

D；碳酸氫銨中；氮元素的化合價(jià)為-3，氫元素化合價(jià)為+1，碳元素化合價(jià)為+4，氧元素化合價(jià)為-2．受熱分解，生成水，二氧化碳，氨氣，氮元素的化合價(jià)為-3，氫元素化合價(jià)為+1，碳元素化合價(jià)為+4，氧元素化合價(jià)為-2，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生那個(gè)變化，所以沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)．

故選AB

【解析】【答案】利用氧化還原反應(yīng)的判定方法解答此題．

三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；

（2）利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律；生成氧氣的質(zhì)量=16g-11.2g=4.8g

（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x；

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x4.8g

x=12.25g

答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g．16、略

【分析】【分析】根據(jù)木炭或活性炭不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生的一種有毒氣體是一氧化碳進(jìn)行解答；【解析】【解答】解：木炭或活性炭不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生的一種有毒氣體是一氧化碳，所以在這種氣體泄漏時(shí)，常開(kāi)窗通風(fēng)，防止中毒；故填：CO；中毒；17、略

【分析】【分析】反復(fù)加熱食油，能產(chǎn)生一種致癌物，它的名稱為3-4苯并芘．【解析】【解答】解：反復(fù)加熱食油；能產(chǎn)生一種致癌物，它的名稱為3-4苯并芘，3-4苯并芘有毒具有致癌作用．

故答案為：3-4苯并芘．18、略

【分析】【分析】將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，可判斷鐵絲置換了硫酸銅中的銅，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．【解析】【解答】解：

（1）鐵絲與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

（2）由于鐵能置換出硫酸銅中的銅；說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；

（3）該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)．

故答案為：

（1）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（2）＞；（3）置換．19、caedbe【分析】【分析】（1）根據(jù)分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式；表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)離子的表示方法；在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)；然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子；表示多個(gè)原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：（1）分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式；表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以表示分子個(gè)數(shù)的是c；

（2）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以表示一個(gè)離子所帶電荷的是ae；

（3）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)；然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以表示元素化合價(jià)的是d；

（4）原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)的是b；

（5）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以表示離子個(gè)數(shù)的是e．

故答案為：（1）c；

（2）ae；

（3）d；

（4）b；

（5）e．20、略

【分析】【分析】煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上的三大化石燃料，化石燃料是由古代的動(dòng)植物經(jīng)過(guò)一系列復(fù)雜的變化而形成的．其中煤被稱為“工業(yè)上的糧食”，石油被稱為“工業(yè)上的血液”，可以據(jù)此解答該題．【解析】【解答】解：當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤；石油、天然氣；它們都是古代的動(dòng)植物遺體經(jīng)過(guò)一系列復(fù)雜的變化而形成的，是不可再生能源，人們常把常把煤稱為“工業(yè)的糧食”，石油稱為“工業(yè)的血液”．

（1）煤：煤被稱為工業(yè)糧食；是古代植物的遺體經(jīng)一系列復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的，主要含有碳元素．

（2）石油被稱為工業(yè)的血液；是古代動(dòng)植物的遺體經(jīng)一系列復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的，主要含有碳；氫元素．

（3）天然氣：①天然氣的主要成分是甲烷，甲烷俗稱沼氣；②物理性質(zhì)：甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水；③化學(xué)性質(zhì)：甲烷易燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案為：煤；石油、天燃?xì)猓?/p>

（1）工業(yè)的糧食；碳．

（2）工業(yè)的血液；碳；氫．

（3）無(wú)；無(wú)；極難；藍(lán)；CH4+2O2CO2+2H2O．21、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)酸堿中和原理及物質(zhì)的性質(zhì)作出回答；

（2）根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類；個(gè)數(shù)不變；由反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式；

（3）固體物質(zhì)溶于水；所得溶液的沸點(diǎn)比純水高，凝固點(diǎn)比純水低；

（4）根據(jù)橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時(shí)熔點(diǎn)要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1時(shí)熔點(diǎn)高考慮本題．【解析】【解答】解：（1）蚊蟲(chóng)能分泌出蟻酸；所以應(yīng)該使用顯堿性的物質(zhì)涂抹，即PH＞7的物質(zhì)，燒堿雖然顯堿性但是因其具有強(qiáng)腐蝕性，所以不宜涂抹，只能使用肥皂水；

（2）反應(yīng)Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO中，根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，可判斷在物質(zhì)X的分子中含有1個(gè)C原子和2個(gè)O原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2；

（3）汽車(chē)?yán)锒寂溆兴洌荒康氖墙o發(fā)動(dòng)機(jī)降溫，在冬天由于天氣冷，水結(jié)冰后既會(huì)使水箱破裂，也會(huì)使發(fā)動(dòng)機(jī)不容易啟動(dòng)，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水氣溫比較低的情況下不結(jié)冰，這說(shuō)明乙二醇使水的凝固點(diǎn)降低了；

（4）橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時(shí)熔點(diǎn)要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1時(shí)熔點(diǎn)高；因?yàn)殂U的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)高，所以橫坐標(biāo)表示錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

故答案為：（1）C；

（2）CO2；

（3）降低；

（4）錫22、略

【分析】【分析】銅的氧化物減少的質(zhì)量即被奪走得氧元素的質(zhì)量，即是生成的水中所含氧元素的質(zhì)量；而氯化鈣增加的質(zhì)量就是吸收的生成的水的質(zhì)量．【解析】【解答】解：

（1）完全反應(yīng)生成的水；由于被干燥劑氯化鈣所吸收，因此水的質(zhì)量為：108.0g-100.8g═7.2g；

（2）由于水的質(zhì)量為7.2g，所以水中氧元素的質(zhì)量：7.2g×═6.4g；故答案為：6.4g

（3）銅的氧化物中氧元素就是生成的水中氧元素的；所以銅元素的質(zhì)量：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；

（4）銅的氧化物中有氧元素6.4g；銅元素51.2g，因此銅；氧元素的質(zhì)量比為：51.2g：6.4g=8：1；

（5）可以根據(jù)元素的質(zhì)量比直接求元素的原子個(gè)數(shù)比，氧化物中銅、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為：：=2：1；

（6）銅的氧化物中銅、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，該銅的氧化物的化學(xué)式為：Cu2O．

故答案為：

（1）7.2克；（2）6.4克；（3）51.2克；（4）8：1；（5）2：1；（6）Cu2O．四、判斷題(共1題，共9分)23、×【分析】【分析】人體新陳代謝過(guò)程中，需要的營(yíng)養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)；同時(shí)也是調(diào)節(jié)人體新陳代謝的重要物質(zhì)，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命，因此人們（尤其是青少年）在日常生活中應(yīng)該適量地?cái)z取的蛋白質(zhì)，以保證人體生命活動(dòng)的需要，該敘述是不正確的．

故填：×．五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)所得溶液中鈉元素的質(zhì)量求出所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量，用所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量-反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量即為原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，用原混合物中氯化鈉的質(zhì)量+碳酸鈉的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成二氧化碳的質(zhì)量即為所得溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)%即