2025年浙教新版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是。

A.①的核磁氫譜有7重峰B.②中所有原子可以處于同一平面C.②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D.1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應2、下列化合物中能發(fā)生消去反應生成兩種烯烴，又能發(fā)生水解反應的是A.CH3ClB.C.D.3、俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟,還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()

A.該有機物的分子式為C7H7O3B.該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應C.1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應D.該有機物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應4、乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是A.當a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1B.當a=1時,且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的時，則b=3C.當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的時，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1D.a的取值范圍為5、在有機物分子中；若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，含有手性碳原子的物質(zhì)往往具有光學活性，如圖物質(zhì)即有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是。

①與甲酸發(fā)生酯化反應；②與NaOH溶液反應；③與溴水作用；④在催化劑存在下與氫氣作用。A.①③B.②④C.①④D.②③評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、甲烷是天然氣的主要成分；是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質(zhì)。下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷與丙烷互為___；

A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構(gòu)體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況；設(shè)計了以下實驗。

[實驗一]用如圖所示裝置；試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實驗現(xiàn)象，回答以下問題。

①該反應的反應類型為_____。

②該反應的化學方程式為(只寫第一步)____。

③該實驗的實驗現(xiàn)象為____、___；試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.7、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問題：

(1)其含氧官能團有酯基、羧基和___________(填名稱)，___________(填“能”或“不能”)發(fā)生酯化反應。

(2)若向此物質(zhì)溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________。

(3)此物質(zhì)與乙烯含有一相同的官能團，能使溴水褪色，該反應的反應類型是___________(填“加成”或“取代”)反應。8、桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調(diào)味品中。工業(yè)上可通過苯甲醛與乙醛反應進行制備：+CH3CHO+H2O。上述反應主要經(jīng)歷了加成和消去的過程，請嘗試寫出相應反應的化學方程式___________。9、J為A()的同分異構(gòu)體，J能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，J能發(fā)生銀鏡反應。J的苯環(huán)上含有4個取代基的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(有幾種，寫幾種)。10、立方烷”是一種新合成的烴；其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)“立方烷”的分子式為___________

(2)該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是___________

(3)下列結(jié)構(gòu)的有機物屬于立方烷同分異構(gòu)體的是___________

A、B、

C、D、

(4)已知化合物A(C4Si4H8)與立方烷的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為___________(填字母)。

A、3B、4C、5D、611、按要求填空：

(1)充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，有機物A蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。寫出有兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)由甲苯制備TNT的化學方程式___________。

(3)是合成農(nóng)藥的一種中間體，其分子式為___________，該分子中一定共面的原子至少有___________個。

(4)表示生物體內(nèi)核酸的基本組成單元，若②為脫氧核糖，則與②相連的③有___________種。

(5)寫出合成該高聚物的單體為___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤13、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯誤14、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤15、分子式為C4H8的有機物屬于脂肪烴。(____)A.正確B.錯誤16、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正確B.錯誤17、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯誤18、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)19、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。20、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。21、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)23、I.X由四種常見元素組成的化合物，其中一種是氫元素，其摩爾質(zhì)量小于200g·mol-1。某學習小組進行了如下實驗：

已知：氣體A在標況下的密度為0.714g·L-1；A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，沉淀D是混合物。

請回答：

(1)氣體E的結(jié)構(gòu)式_______，沉淀D是______(寫化學式)，X的化學式______。

(2)寫出化合物X與足量鹽酸反應的化學方程式________。

II.純凈的氮化鎂(Mg3N2)是淡黃色固體；熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應。某同學初步設(shè)計了如圖實驗裝置制備氮化鎂(夾持及加熱儀器沒有畫出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

請回答：

(1)寫出A中反應的化學方程式________。

(2)下列說法不正確的是________。

A.為了得到純凈的氮化鎂；實驗前需要排除裝置中的空氣。

B.裝置B起到了緩沖；安全的作用。

C.裝置C只吸收水；避免鎂和水反應產(chǎn)生副產(chǎn)物。

D.將裝置B；C簡化成裝有堿石灰的U形管；也能達到實驗目的。

E.實驗后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體24、A；B、C、D、E五種短周期元素；已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子個數(shù)比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）寫出A~E的元素符號。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是____________。

（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：______________________________________25、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設(shè)計并完成如下實驗(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)氣體B的結(jié)構(gòu)式為___________

(2)X的化學式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是______________________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.由①的結(jié)構(gòu)簡式可知；①的核磁氫譜有7種峰，故A正確；

B.由②的結(jié)構(gòu)簡式可知；②中含有烷烴基，所有原子不能處于同一平面，故B錯誤；

C.由②的結(jié)構(gòu)簡式可知，②中沒有苯酚環(huán)結(jié)構(gòu)，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；故C錯誤；

D.由③的結(jié)構(gòu)簡式可知；1mol③最多可與4molNaOH發(fā)生反應，故D錯誤；

故答案：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3Cl分子中含有氯原子；能發(fā)生水解反應，但與氯原子相連的碳原子沒有鄰碳原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B．分子中含有氯原子；能發(fā)生水解反應，與氯原子相連的碳原子有連有氫原子的鄰碳原子，能發(fā)生消去反應，但發(fā)生消去反應只能生成一種烯烴，故B錯誤；

C．分子中含有氯原子；能發(fā)生水解反應，與氯原子相連的碳原子有連有氫原子的鄰碳原子，能發(fā)生消去反應，但發(fā)生消去反應只能生成一種烯烴，故B錯誤；

D．分子中含有氯原子；能發(fā)生水解反應，與氯原子相連的碳原子有連有氫原子的鄰碳原子，能發(fā)生消去反應生成兩種烯烴，故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．該有機物的分子式為C7H8O3，故A錯誤；

B．該有機物含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、醇羥基，所以碳碳雙鍵和碳氧雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應和還原反應；醇羥基能和羧基發(fā)生酯化反應，也是取代反應；該有機物能燃燒，所以能發(fā)生氧化反應，故B正確；

C．能和氫氣發(fā)生加成反應的有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以1mol該有機物最多能與3molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．該有機物含有三個雙鍵，其芳香族同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，所以苯環(huán)的支鏈上不可能含有醛基，導致其芳香族同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

A．設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol；ymol；根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據(jù)此計算解答；

B．根據(jù)碳元素守恒計算反應后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和，據(jù)此計算b的值；

C．設(shè)反應后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程計算；

D．根據(jù)H原子守恒利用極限法解答；只有乙烯時，a值最大，只有乙烷時，a值最小。

【詳解】

A．設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與H原子守恒列方程,則:x+y=1，4x+6y=計算得出:x=0.5，y=0.5，故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1；所以A選項是正確的；

B．根據(jù)碳元素守恒可以知道，反應后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為1mol×2=2mol，故b=2，計算得出:b=3；所以B選項是正確的；

C．設(shè)反應后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程,則:a+b=2，a+2b=3×2-計算得出:a=0.5，b=1.5，故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C錯誤；

D．生成水的物質(zhì)的量==2.5mol，只有乙烯時，a值最大，根據(jù)H原子守恒可以知道，a的極大值為:=mol，只有乙烷時，a值最小，根據(jù)H原子守恒可以知道，a的極小值為:=mol，故a的取值范圍為:所以D選項是正確的；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①與甲酸發(fā)生酯化反應，有機產(chǎn)物為有光學活性；

②與NaOH溶液反應，有機產(chǎn)物為無光學活性；

③與溴水作用，有機產(chǎn)物為有光學活性；

④在催化劑存在下與氫氣作用，有機產(chǎn)物為無光學活性；

綜合以上分析，只有②④符合題意，故選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案選C。

(2)甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個CH2；互為同系物，答案選C。

(3)①甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應；所以該反應的反應類型為取代反應。

②該反應的第一步為：

③該實驗氯氣被消耗；生成了難溶于水的有機物，氣體總物質(zhì)的量減少，所以實驗現(xiàn)象為：量筒內(nèi)液面上升；黃綠色褪去、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④該取代反應四種有機產(chǎn)物和無機物HCl均會產(chǎn)生，與反應物投料比無關(guān)，所以答案為D。【解析】CC取代反應CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒內(nèi)液面上升黃綠色褪去D7、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)該有機物結(jié)構(gòu)簡式可知；其含有的官能團為酯基；羧基、羥基和碳碳雙鍵，其中含氧官能團為酯基、羧基和羥基。因其同時含有羧基和羥基，故能夠發(fā)生酯化反應（分子間酯化、自身酯化均可）。

(2)該有機物含有羧基；具有羧酸的通性。若向此物質(zhì)溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色。

(3)此物質(zhì)與乙烯都含有碳碳雙鍵，因而能夠與溴發(fā)生加成反應從而使溴水褪色，故該反應類型為加成反應?！窘馕觥苛u基能溶液變紅加成8、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題干信息可知，上述反應主要經(jīng)歷了加成和消去的過程，其中加成過程主要是和CH3CHO在NaOH溶液加熱的條件下加成生成反應的化學方程式為：+CH3CHO然后在加熱的條件下發(fā)生消去反應生成和水，反應的化學方程式為：+H2O?！窘馕觥?CH3CHO+H2O9、略

【分析】【詳解】

J能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；J能發(fā)生銀鏡反應，含醛基。J的苯環(huán)上含有4個取代基的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1，則結(jié)構(gòu)對稱且含有2個甲基；故結(jié)構(gòu)為【解析】10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)立方烷為對稱結(jié)構(gòu)，有8個角，每一個角為一個碳原子，這個碳原子和相鄰的3個角上的碳原子以共價鍵結(jié)合，碳原子有4個價電子，所以每個碳原子只能和一個氫原子結(jié)合，故分子式為C8H8；

(2)立方烷二氯代物的氯原子可以是占據(jù)同一邊上的兩個頂點；面對角線的兩個頂點、體對角線的兩個頂點；共3種情況；

(3)選項中的分子式分別是A為C4H4，B為C8H8，C為C10H8，D為C8H8；故B；D與立方烷互為同分異構(gòu)體；

(4)化合物A的二氯代物在面對角線上有2種同分異構(gòu)體，在立方體的同一邊上有1種同分異構(gòu)體，在體對角線上有1種同分異構(gòu)體，共有4種同分異構(gòu)體，故選B。【解析】C8H83BDB11、略

【分析】【分析】

(1)

這種有機物蒸氣的質(zhì)量是同問同壓下同體積氮氣的2倍，則該有機物的相對分子質(zhì)量為56，=0.2mol，故有機物分子中含有C原子數(shù)目為：含有H原子數(shù)目為：因為所以沒有O元素，分子式為C4H8，兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物A的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3。

(2)

甲苯和濃硝酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下發(fā)生取代反應生成2，4，6-三硝基甲苯和水，方程式為：+3HNO3+3H2O。

(3)

由結(jié)構(gòu)式可知其分子式為：C10H11O3Cl；該分子中苯環(huán)上6個C原子共面，一定共面的原子至少有12個。

(4)

若②為脫氧核糖；則該核苷酸為脫氧核糖核苷酸，則與②相連的③有4種。

(5)

的單體為：CH2=CHCH=CH2?！窘馕觥?1)CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3

(2)+3HNO3+3H2O

(3)C10H11O3Cl12

(4)4

(5)CH2=CHCH=CH2三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。13、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴不是脂肪烴，故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，苯與溴水不反應，可將溴水中的溴萃取出來，二者原理不同，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)19、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大20、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

I.結(jié)合流程示意圖；求算出氣體0.02molA為甲烷，白色沉淀C為氫氧化鎂，故每一份B能產(chǎn)生0.58g即0.01mol氫氧化鎂，沉淀D為混合物，除了氯化銀外，還有一種銀化合物沉淀，其陰離子也來自X，按質(zhì)量守恒定律，討論并求出所含的四種元素及其物質(zhì)的量；按照物質(zhì)的量之比計算出最簡式、結(jié)合摩爾質(zhì)量求出化學式；

II.裝置A中；氨氣和氧化銅在加熱下發(fā)生反應生成銅；氮氣和水，經(jīng)過氨氣瓶B后，進入洗氣瓶，濃硫酸既吸收了沒參加反應的氨氣，又干燥了氮氣，純凈干燥的氮氣進入D中，和金屬鎂反應生成氮化鎂，據(jù)此回答；

【詳解】

I.(1)已知：X由四種常見元素組成的化合物，流程圖中知X與過量鹽酸反應生成氣體A，A在標況下的密度為0.714g·L-1，則其摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，A為甲烷，則3.32gX中含0.02mol即0.24g碳原子，溶液B均分為二等份，其中一份加足量氫氧化鈉溶液得白色沉淀C，則C為氫氧化鎂，0.58g氫氧化鎂為0.01mol，故一份B溶液含0.01molMgCl2，按元素守恒，則3.32gX中含0.02mol即0.48g鎂元素，另一份B溶液中加足量硝酸銀溶液，得到沉淀D，沉淀D是混合物，其中必有0.2molAgCl，其質(zhì)量為2.87g，則5.22g-2.87g=2.35g為X中另一種元素與銀離子產(chǎn)生的沉淀，假如該沉淀是AgBr，則為0.0125molAgBr，則原X中含0.025molBr，質(zhì)量為2g，則剩余氫元素為3.32g-0.24g-0.48-2g=0.6g，則氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，則所含原子數(shù)目比為C:Mg:Br:H=0.02:0.02:0.025:0.6=1:1:1.25:30，得到的化學式不合理，假設(shè)不成立，舍棄；假如該沉淀是AgI，2.35g則為0.01molAgI，則原X中含0.02mol碘元素，質(zhì)量為2.54g，則剩余氫元素為3.32g-0.24g-0.48-2.54g=0.06g，則氫原子的物質(zhì)的量為0.06mol，則所含原子數(shù)目比為C:Mg:I:H=0.02:0.02:0.02:0.06=1:1:1:3，得到的最簡式為CH3MgI；最簡式式量為166，X摩爾質(zhì)量小于200g·mol-1，則X的化學式為CH3MgI；故氣體E的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，沉淀D是AgCl和AgI，X的化學式為CH3MgI；

(2)化合物X與足量鹽酸反應生成CH4、MgI2和MgCl2，化學方程式為2CH3MgI+2HCl=2CH4↑+MgI2+MgCl2；

II.(1)A中氨氣和氧化銅在加熱下發(fā)生反應生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為：2NH3+3CuON