2025年粵人版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷801考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、粗鹽中常含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4；為將雜質(zhì)除盡設(shè)計(jì)如下步驟∶

下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A.除去Ca2+的主要反應(yīng)：B.檢驗(yàn)是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C.試劑①、②、③分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH、Na2CO3等雜質(zhì)2、25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類(lèi)相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大3、能區(qū)別地溝油與礦物油的方法是A.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油4、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是。

A.某些蛋白質(zhì)可溶于溶劑形成膠體，但遇乙醇則發(fā)生變性B.植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸，它的硬化是加成反應(yīng)C.如圖所示是合成有機(jī)光電材料的中間體，其苯環(huán)上的二氯取代物有6種D.分離硝基苯和苯的混合物通常采用蒸餾法5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是A.能跟NaOH溶液反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能發(fā)生水解反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較正確的是A.濃度相同的下列溶液：①②③溶液濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲貰.由的溶液與的溶液等體積混合，其離子濃度不可能是C.的溶液與的鹽酸等體積混合，混合溶液的D.的溶液與的溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是7、常溫下，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液；所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是。

A.A點(diǎn)的pH為1B.B點(diǎn)時(shí)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)C.在A→B之間：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D.C點(diǎn)時(shí)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)8、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是A.a-模擬工業(yè)制純堿B.b-制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接受產(chǎn)物C.c-除去氯氣中的氯化氫D.d-實(shí)驗(yàn)室制乙炔9、化合物X在一定條件下可制一種常用藥物Y。下列有關(guān)化合物X；Y的說(shuō)法正確的是。

A.1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)B.化合物X、Y均易被氧化C.由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生取代反應(yīng)D.X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后，生成的分子中含有6個(gè)手性碳原子10、X是植物體內(nèi)普遍存在的天然生長(zhǎng)素；在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說(shuō)法正確的是A.X和Y分子中所有碳原子都可能共平面B.用溶液可區(qū)分X和YC.X、Y分子中苯環(huán)上一溴代物都只有2種D.X、Y都能發(fā)生水解、加成、取代反應(yīng)11、增塑劑DCHP是一種用于生產(chǎn)醫(yī)療器械和食品包裝袋的原料；可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)已醇反應(yīng)制得。

下列說(shuō)法正確的是A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有4種B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面C.DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量；其工作原理(如圖)與原電池的工作原理類(lèi)似。

(1)b為正極，發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

(2)溶液中的OH-_________向極移動(dòng)(填“a”或“b”)；

(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________13、判斷下列離子方程式是否正確，錯(cuò)誤的指明原因，并寫(xiě)出正確的離子方程式。____。

（1）鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

（2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

（3）氫氧化銅溶于鹽酸：OH－＋H＋=H2O

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓

（5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

（6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

（7）碳酸鈣溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O14、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號(hào))。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)。

b.Cl2、Br2、I2的氧化性。

c.HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性。

d.HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O____NaClO3＋____。___。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是___，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是___。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1；2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。

①D是___(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。15、寫(xiě)出如下反應(yīng)的離子方程式：

（1）用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，滴定終點(diǎn)為酚酞恰好褪色_______。

（2）向氯化銀和水的混合物中加入過(guò)量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液_______。

（3）過(guò)量的醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)_______。

（4）鹽酸滴入固態(tài)的漂白粉中_______。(注：漂白粉有效成分常用化學(xué)式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示；化學(xué)式不得拆開(kāi))

（5）漂白粉固體吸收空氣中的二氧化碳放出氯氣_______。(漂白粉化學(xué)式不得拆開(kāi))

（6）中藥“生磁石”(主要成分Fe3O4)在熱鐵鍋中邊炒邊噴醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸鐵溶于水后洗去得到不含F(xiàn)e2O3的“生磁石”_______。16、考查有機(jī)物名稱(chēng)。

(1)A()的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)A()的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

(3)A()的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(4)A(C2HCl3)的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(5)A()的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(6)A()的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

(7)A()的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(8)CH3C≡CH的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

(9)ClCH2COOH的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(10)的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

(11)CH3CH(OH)CH3的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(12)的化學(xué)名稱(chēng)是_______。17、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；在實(shí)驗(yàn)室中分別取18g葡萄糖進(jìn)行下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題：

(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，消耗___________mol反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)與乙酸反應(yīng)生成酯，若一定條件下葡萄糖中60%的羥基參與了反應(yīng)，那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應(yīng)消耗的乙酸為_(kāi)__________g。

(3)若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和所需氧氣的體積為_(kāi)__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。18、某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)：X＋YZ＋H2O

(1)X是下列化合物之一，則X是_______(填標(biāo)號(hào)字母)。

A.B.C.

(2)Y的分子式是__________，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：______和________。

(3)Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：F＋H2O。該反應(yīng)的類(lèi)型是_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(4)若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)19、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無(wú)銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒(méi)有水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)20、白云石的主要化學(xué)成分為還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂；流程示意圖如下。

已知：。物質(zhì)

(1)白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。氧化物()浸出率/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%

(以計(jì))產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%

(以計(jì))計(jì)算值實(shí)測(cè)值實(shí)測(cè)值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20

備注：ⅰ、浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表Ca或Mg)

ⅱ、純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時(shí)計(jì)算出的產(chǎn)品中純度。

①解釋“浸鈣”過(guò)程中主要浸出的原因是___________。

②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

③“浸鈣”過(guò)程不適宜選用的比例為_(kāi)__________。

④產(chǎn)品中純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值的原因是___________。

(3)“浸鎂”過(guò)程中，取固體B與一定濃度的溶液混合，充分反應(yīng)后的浸出率低于60%。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是___________。

(4)濾渣C中含有的物質(zhì)是___________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。21、廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有和Pb。還有少量Ba；Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源；通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：。難溶電解質(zhì)

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：。金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問(wèn)題：

(1)在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因________。

(2)在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因是________。

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入

(ⅰ)能被氧化的離子是________；

(ⅱ)促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為其化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

(ⅲ)也能使轉(zhuǎn)化為的作用是________。

(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________。

(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。22、我國(guó)重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為_(kāi)__________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_____mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。

（2）酸浸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

（3）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋?zhuān)淠康氖莀____________________。

（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。

（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共18分)23、某醫(yī)藥中間體F的制備流程如下（部分產(chǎn)物已略去）。

已知：（R、R1、R2、R3表示烴基）

（1）F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基和_____________。

（2）電石（CaC2）與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式是_____________。

（3）A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（4）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）。

（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________。

（6）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_____________。

（7）某聚合物H的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1：2：3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（8）以B和G為起始原料合成C，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_____________________________。24、水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問(wèn)題，我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價(jià)砷[As(Ⅴ)]；其機(jī)制模型如圖。

資料：

Ⅰ.酸性條件下SO為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO·和·OH同時(shí)存在；強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。

Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH。離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27

（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族；其原子比磷多一個(gè)電子層。

①砷在元素周期表中的位置是_____。

②砷酸的化學(xué)式是_____，其酸性比H3PO4_____（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+；以確保As(Ⅴ)去除完全。

①零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是_____。

②Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是_____。

③SO·和H2O反應(yīng)的離子方程式是_____。

（3）不同pH對(duì)As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時(shí)去除率高的原因是_____。

25、佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線(xiàn)如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱(chēng)是__；B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_。

(2)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵；有六個(gè)碳原子在同一條直線(xiàn)上的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有__種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

(4)上述合成路線(xiàn)中有字母代號(hào)的物質(zhì)中有手性碳原子的是__（填字母代號(hào)）。（已知：連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子）

(5)H→佛羅那的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_。

(6)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式：__。

(7)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線(xiàn)__（無(wú)機(jī)試劑任選）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)，所用的試劑是NaOH、Na2CO3、BaCl2，為了能完全除去雜質(zhì)，除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的NaOH、Na2CO3可用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH除去，過(guò)量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除雜試劑的添加順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．除去Ca2+的主要試劑是Na2CO3，則除去Ca2+的主要反應(yīng)是故A正確；

B．檢驗(yàn)濾液中是否有的方法是取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，則有否則就沒(méi)有，故B正確；

C．經(jīng)分析除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加試劑順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3；故C錯(cuò)誤；

D．經(jīng)分析，除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的NaOH、Na2CO3可用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH除去；故D正確；

本題答案C。2、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的電離平衡，NaHCO3溶液中既存在HCO3-的電離平衡又存在HCO3-的水解平衡；同時(shí)存在水的電離平衡，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的粒子種類(lèi)相同，都有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-、H2CO3和H2O；B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，由于碳酸的一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，所以HCO3-的水解能力弱于CO32-，0.2mol/LNaHCO3溶液中c（OH-）<0.2mol/LNa2CO3溶液中c（OH-）；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，NaHCO3溶液中加入NaOH，HCO3-轉(zhuǎn)化成CO32-，c（CO32-）增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，抑制CO32-的水解，c（CO32-）增大；D項(xiàng)正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．地溝油和礦物油均可燃燒；A錯(cuò)誤；

B．地溝油和礦物油均為混合物；均沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C．地溝油和礦物油密度均小于水；均難溶于水，C錯(cuò)誤；

D．地溝油主要成分為油脂；可在堿性條件下水解，因此地溝油與NaOH溶液共熱后不再分層，礦物油為烴的混合物，不能與NaOH溶液反應(yīng)，因此溶液分層，D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．粒徑在1nm-100nm的蛋白質(zhì)溶于溶劑可形成膠體；乙醇可使蛋白質(zhì)變性，A正確；

B．植物油的主要成分是直鏈高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯；B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)上的二氯取代物有取代位置為“12；13、14、15、23、24”的6種；C正確；

D．硝基苯和苯互溶；但沸點(diǎn)相差較大，其混合物分離可用蒸餾法，D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵；羧基、羥基官能團(tuán)；具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)，還含有苯環(huán)，由此分析。

【詳解】

A．該有機(jī)物分子中有羧基；能跟NaOH溶液反應(yīng)，故A不符合題意；

B．該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色；故B不符合題意；

C．該有機(jī)物分子中有羧基和羥基；故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C不符合題意；

D．該有機(jī)物分子中沒(méi)有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)；不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【詳解】

A．①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對(duì)于銨根離子的水解起到抑制作用，②(NH4)2CO3中碳酸根離子水解對(duì)于銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對(duì)銨根離子的水解無(wú)影響；所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序?yàn)椋孩冢劲郏劲?。則要達(dá)到相同的銨根離子濃度，水解程度大的溶液，物質(zhì)的濃度應(yīng)該越大，即溶液濃度由大到小的順序是：②＞③＞①，故A正確；

B．由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，由于醋酸的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的濃度，所以中和以后得到醋酸鈉(較少)和醋酸(較多)的混合溶液，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因?yàn)殁c離子是醋酸鈉完全電離生成的，氫離子是醋酸微弱電離得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合；兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，其c(OH-)==0.505mol/L，所以c(H+)==1.98×10-14mol/L，pH=-lg(1.98×10?14)=13.7；故D正確；

答案選AD。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.A點(diǎn)為0.1mol/L的CH3COOH溶液；醋酸為弱酸，不能完全電離，pH大于1，故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液的混合物，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，根據(jù)上述守恒關(guān)系，有：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)；故B正確；

C.在A→B之間CH3COOH的物質(zhì)的量大于CH3COONa，溶液顯酸性，c(CH3COO－)>c(Na＋)，但可能c(H＋)>c(Na＋)；故C錯(cuò)誤；

D.C點(diǎn)為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；故D正確。

故選BD。8、CD【分析】【詳解】

A．即便不產(chǎn)生倒吸，所得產(chǎn)物為NH4Cl和NaHCO3，而得不到Na2CO3；A設(shè)計(jì)不合理；

B．收集乙酸乙酯時(shí)；試管內(nèi)的液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，B設(shè)計(jì)不合理；

C．氯化氫易溶于飽和食鹽水；而氯氣不溶，所以可用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，C設(shè)計(jì)合理；

D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔時(shí)；不需加熱，所以實(shí)驗(yàn)室可使用錐形瓶為反應(yīng)儀器制乙炔，D設(shè)計(jì)合理；

故選CD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Y中只有酚羥基能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；Y中含有1個(gè)酚-OH，則1molY最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．酚容易被氧化；X；Y均含酚-OH，則X、Y均易被氧化，故B正確；

C．X中-CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Y；屬于加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后；苯環(huán)上除連接2個(gè)H的其它6個(gè)C都轉(zhuǎn)化為手性碳，即生成的分子中含有6個(gè)手性碳原子，故D正確；

故選BD。10、AB【分析】【詳解】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與碳碳雙鍵相連的四個(gè)原子與雙鍵碳原子共平面，飽和碳原子與相連的4個(gè)原子最多三個(gè)原子共平面，則X和Y分子中所有碳原子都可能共平面，故A正確；

B．X含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，能用NaHCO3溶液可區(qū)分X和Y；故B正確；

C．X；Y中苯環(huán)上4個(gè)氫原子均不同；故苯環(huán)上一溴代物都有4種，故C錯(cuò)誤；

D．X不能發(fā)生水解反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰苯二甲酸酐的苯環(huán)上含有H原子的位置可標(biāo)注為則其二氯代物中Cl原子的可能位置為：(1；2)、(1、3)(1、4)、(2、3)四種，因此其二氯取代產(chǎn)物共有4種，A正確；

B．環(huán)己醇分子中的C原子都是飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)分子中的所有的原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；

C．DCHP分子中不含有-OH；鹵素原子；因此不可能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．DCHP分子中含有2個(gè)酯基；酯基水解產(chǎn)生2個(gè)羧基和2個(gè)醇羥基，羧基具有酸性，能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉，所以1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

Pt電極(a)：通入氨氣生成氮?dú)?，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極；則Pt電極(b)為正極；氧氣得電子被還原。

【詳解】

(1)氧氣在Pt電極(b)上被還原；發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；

(2)Pt電極(a)為負(fù)極；溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：a；

(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】還原a13、略

【分析】【詳解】

（1）鐵粉溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；故（1）錯(cuò)誤；原因：不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；

故答案為：錯(cuò)誤；不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；

（2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體，生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋；故（2）錯(cuò)誤；原因：生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀，故答案為：錯(cuò)誤；生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋；

（3）氫氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋，故（3）錯(cuò)誤，原因：Cu(OH)2難溶，寫(xiě)化學(xué)式；故答案為：錯(cuò)誤；Cu(OH)2難溶，寫(xiě)化學(xué)式；Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋；

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故（4）錯(cuò)誤；原因：生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；故答案為：錯(cuò)誤；生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和銅：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故（5）錯(cuò)誤；原因?yàn)椋涸匠淌絻蛇呺姾刹皇睾?，故答案為：錯(cuò)誤；原方程式兩邊電荷不守恒；2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；

（6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合生成BaSO4和H2O：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，故（6）錯(cuò)誤，原因是：生成BaSO4和H2O比例為1:2；故答案為：錯(cuò)誤，生成BaSO4和H2O比例為1:2；2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；

（7）碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H＋═Ca2＋+H2O+CO2↑；故（7）正確；

故答案為：正確；

（8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈣沉淀和水，Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，離子方程式：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故（8）錯(cuò)誤；原因?yàn)椋篊a2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀；故答案為：錯(cuò)誤；Ca2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀；Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響?！窘馕觥?。序號(hào)正誤錯(cuò)誤原因正確的離子方程式1×不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑2×生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋3×Cu(OH)2難溶，寫(xiě)化學(xué)式Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋4×生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5×原方程式兩邊電荷不守恒2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu6×生成BaSO4和H2O比例應(yīng)為1:22H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O7√8×Ca2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

(2)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法：①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，②單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)或陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，則bc符合題意，故答案為：bc；

(3)①電解時(shí)，陽(yáng)極上Cl-放電生成ClO3-，陰極上H+放電生成H2，故反應(yīng)方程式為NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；

②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說(shuō)明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)互相交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)；相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出。室溫下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體；

(4)①根據(jù)圖象可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，所以ClOx-中的x為4，則D為ClO4-，故答案為：ClO4-；

②B→A+C，根據(jù)圖像可知為：ClO-→Cl-+ClO3?，根據(jù)電子守恒可知該反應(yīng)方程式為：3ClO?=2Cl?+ClO3?，故答案為：3ClO-=ClO3-+2Cl-?！窘馕觥縝cNaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體ClO4-3ClO-=ClO3-+2Cl-15、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色。向其中滴加稀鹽酸，當(dāng)酚酞恰好褪色時(shí)，溶液pH=8，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：H++=

(2)

AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中滴加氨水，首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Ag(NH3)2Cl，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-。

(3)

由于醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以過(guò)量的醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生醋酸鈉、水、二氧化碳。由于醋酸的弱酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O。

(4)

漂白粉有效成分用化學(xué)式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示，由于鹽酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，同時(shí)產(chǎn)生CaCl2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2+2Ca2++4H2O。

(5)

漂白粉固體吸收空氣中的二氧化碳放出氯氣，是由于在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，同時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O。

(6)

磁石的主要成分Fe3O4，其中的Fe2O3溶解與醋酸反應(yīng)生成醋酸鐵和水，溶于水后洗去可溶性物質(zhì)，就得到不含F(xiàn)e2O3的“煅磁石”，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O?！窘馕觥?1)H++=

(2)AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-

(3)CH3COOH+HCO=CH3COO-+CO2↑+H2O

(4)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2↑+2Ca2++4H2O

(5)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O

(6)Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O16、略

【分析】（1）的化學(xué)名稱(chēng)為間苯二酚(或1；3-苯二酚)；

（2）的化學(xué)名稱(chēng)是2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)；

（3）的化學(xué)名稱(chēng)為鄰二甲苯；

（4）C2HCl3的化學(xué)名稱(chēng)為三氯乙烯；

（5）的化學(xué)名稱(chēng)為3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)；

（6）的化學(xué)名稱(chēng)是2?羥基苯甲醛(水楊醛)；

（7）的化學(xué)名稱(chēng)為間苯二酚(1；3-苯二酚)；

（8）CH3C≡CH的化學(xué)名稱(chēng)是丙炔；

（9）ClCH2COOH的化學(xué)名稱(chēng)為氯乙酸；

（10）的化學(xué)名稱(chēng)是苯甲醛；

（11）CH3CH(OH)CH3的化學(xué)名稱(chēng)為2-丙醇(或異丙醇)；

（12）的化學(xué)名稱(chēng)是三氟甲苯。【解析】(1)間苯二酚(或1；3-苯二酚)

(2)2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)

(3)鄰二甲苯。

(4)三氯乙烯。

(5)3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)

(6)2?羥基苯甲醛(水楊醛)

(7)間苯二酚(1；3-苯二酚)

(8)丙炔。

(9)氯乙酸。

(10)苯甲醛。

(11)2-丙醇(或異丙醇)

(12)三氟甲苯17、略

【分析】【分析】

根據(jù)葡萄糖的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行推斷，即發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，1mol醛基被2mol氧化，反應(yīng)后葡萄糖被氧化為葡萄糖酸銨。1個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，從理論上講，1mol葡萄糖完全酯化時(shí)需5mol乙酸。若使1mol葡萄糖完全轉(zhuǎn)化為CO2和則需要6molO2。

【詳解】

18g葡萄糖的物質(zhì)的量：

(1)葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol故答案為：0.2；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羥基，故酯化反應(yīng)消耗的乙酸為：故答案為：18；

(3)葡萄糖完全燃燒的化學(xué)方程式為：0.1mol葡萄糖消耗的為0.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：13.44；【解析】0.21813.4418、略

【分析】【詳解】

(1)X的分子式是C7H8O，分子式是C7H6O、分子式是C7H6O2、分子式是C7H8O；故選C；

(2)C7H8O＋YC11H14O2＋H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Y的分子式是C4H8O2，X、Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，則Y是酸，Y可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH；

(3)F＋H2O，可知反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)，能水解為CH2(OH)CH2CH2COOH，則F是CH2(OH)CH2CH2COOH，E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得CH2(OH)CH2CH2COOH，所以E是CH2(OH)CH2CH2CHO；

(4)Y是HOOCCH2CH2CH3、X是則Z是【解析】CC4H8O2CH3CH2CH2COOHCH3CH(CH3)COOH酯化反應(yīng)CH2(OH)CH2CH2CHO四、判斷題(共1題，共5分)19、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無(wú)銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒(méi)有水解；答案為：錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)20、略

【分析】【分析】

白云石礦樣煅燒后轉(zhuǎn)化為氧化鈣；氧化鎂；加入氯化銨溶解浸鈣，大部分鈣離子進(jìn)入濾液A，通入二氧化碳生成碳酸鈣；過(guò)濾分離出含有鎂、鐵、硅元素的固體B，加入硫酸銨將鎂離子轉(zhuǎn)化為硫酸鎂溶液，加入碳酸銨生成碳酸鎂沉淀，煅燒得到氧化鎂；

【詳解】

（1）白云石礦樣煅燒完全分解生成氧化鈣、氧化鎂、二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為

（2）①氯化銨水解生成一水合氨與氫離子，可以調(diào)節(jié)溶液的pH，由圖表可知，在一定量溶液中，氫氧化鈣會(huì)和氯化銨反應(yīng)而氫氧化鎂不能，故首先溶解被浸出；

②沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳和濾液中鈣離子、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和銨根離子，離子方程式為

③由圖表可知，“浸鈣”過(guò)程的比例為2.4∶1時(shí)，產(chǎn)品中鎂元素雜質(zhì)最多且碳酸鈣純度最低，故不適宜選用的比例為2.4∶1。

④在反應(yīng)中會(huì)優(yōu)先析出，但也有可能析出其他沉淀，且Mg2+部分以Mg(OH)2形成沉淀，相比MgCO3質(zhì)量更小，二者共同作用導(dǎo)致產(chǎn)品中純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值；

（3）“浸鎂”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：加熱蒸餾隨大量氨逸出，平衡正向移動(dòng)，利于氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鎂；

（4）白云石的主要化學(xué)成分為還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2；煅燒浸鈣后，絕大部分鈣進(jìn)入濾液中，部分鈣進(jìn)入B中加入硫酸銨后轉(zhuǎn)化為微溶于的硫酸鈣，氧化鐵、二氧化硅幾乎不反應(yīng)進(jìn)入濾渣中；“浸鎂”過(guò)程中，的浸出率最終可達(dá)98.9%，則還有部分氧化鎂進(jìn)入濾渣中，故濾渣C中含有的物質(zhì)是

（5）沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳生成碳酸鈣和氯化銨；“浸鎂”過(guò)程中加熱蒸餾會(huì)有大量氨逸出；濾液D加入碳酸銨生成碳酸鎂和硫酸銨，碳酸鎂煅燒生成二氧化碳；白云石煅燒也會(huì)生成二氧化碳；在流程中既是反應(yīng)物又是生成物，故該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是【解析】(1)

(2)在一定量溶液中，氫氧化鈣會(huì)和氯化銨反應(yīng)而氫氧化鎂不能，故先浸出2.4∶1優(yōu)先析出；且氧化鈣也能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。

(3)隨大量氨逸出，平衡正向移動(dòng)。

(4)

(5)21、略

【分析】【分析】

鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進(jìn)行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過(guò)濾，向所得固體中加入醋酸、過(guò)氧化氫進(jìn)行酸浸，過(guò)氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽(yáng)離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進(jìn)行處理得到PbO。

(1)

“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)，由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，Ksp(PbCO3)=7.410-14，Ksp(PbSO4)=2.510-8，反應(yīng)PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K====≈3.4105>105；說(shuō)明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶液中，減少鉛的損失。

(2)

反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K====≈0.04<<105，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化。

(3)

（i）過(guò)氧化氫有氧化性；亞鐵離子有還原性，會(huì)被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子。

（ii）過(guò)氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，過(guò)氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應(yīng)生成Pb(Ac)2和H2O，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。

（iii）過(guò)氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，鉛元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到了+2價(jià)，PbO2是氧化劑；則過(guò)氧化氫是還原劑。

(4)

酸浸后溶液的pH約為4.9；依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁；氫氧化鐵。

(5)

依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時(shí)引入的Na+。【解析】(1)PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)反應(yīng)PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K==3.4105>105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3

(2)反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K==0.04<<105；反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限。

(3)Fe2+Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O作還原劑。

(4)Fe(OH)3、Al(OH)3

(5)Ba2+、Na+22、略

【分析】【詳解】

（1）用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3離子方程式為：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結(jié)合方程式可知K===0.04，飽和硫酸鋇溶液中，SO42－濃度是1×10-5mol/L，所以此時(shí)CO32－濃度是1×10-5mol/L÷0.04＝2.5×10－4mol/L；（2）酸浸時(shí)，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）TiC14在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋?zhuān)唬?）向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈；（5）BaTiO(C2O4)2?4H2O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O(g)。

點(diǎn)睛：工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。制備類(lèi)工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時(shí)要從成本角度(原料是否廉價(jià)易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮；解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤(pán)，逐步深入。而且還要看清問(wèn)題，不能答非所問(wèn)。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論?！窘馕觥竣?BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)②.0.04(或1/25)③.2.5×10-4④.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O⑤.抑制TiCl4的水解⑥.HCl⑦.取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈⑧.CO2⑨.H2O(g)六、原理綜合題(共3題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

由A的分子式可推測(cè)，反應(yīng)①為2分子HCHO與CH≡CH反應(yīng)，即2HCHO+CH≡CH→C4H6O2，根據(jù)原子守恒，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)②的條件及產(chǎn)物可推斷反應(yīng)②為A與2分子H2發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)③的條件及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)③為醇與濃氫溴酸的取代反應(yīng)，B為BrCH2CH2CH2CH2Br；反應(yīng)④為-CN取代-OH；根據(jù)C的分子式可推測(cè)，反應(yīng)⑤為-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，則C為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH；根據(jù)反應(yīng)⑥的條件可推測(cè)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)；D在C2H5ONa的條件下發(fā)生“已知信息”中的取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物E應(yīng)含有1個(gè)羰基和1個(gè)酯基；根據(jù)反應(yīng)⑧的條件及F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推斷，“E→F”為酯的水解，再結(jié)合E的分子式可逆推E為D比E多兩個(gè)碳原子，則反應(yīng)⑦的另一產(chǎn)物為CH3CH2OH，根據(jù)“已知信息”逆推D為：

（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基和羧基；

（2）CaC2與水反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備CH≡CH的原理，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）根據(jù)上述分析反應(yīng)①為2分子HCHO與CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成A，若A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A中不含醛基，可推斷反應(yīng)時(shí)斷鍵方式為：斷裂C=O，斷裂CH≡CH中的C-H，H原子加在O原子上，兩次加成得到2個(gè)-OH，產(chǎn)物中保留碳碳三鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH；

（4）根據(jù)上述分析；①和②屬于加成反應(yīng)；

（5）反應(yīng)⑥為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH與2分子CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-(CH2)4-COOCH2CH3+2H2O；

（6）反應(yīng)⑦方程式為：+CH3CH2OH；

（7）A為HOCH2C≡CCH2OH，A的不飽和度為2。H的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該單體含有-COOH，羧基不飽和度為1；該單體只含有2個(gè)氧原子，則不發(fā)生縮聚反應(yīng)，應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，所以該單體含有碳碳雙鍵；該分子共6個(gè)氫原子，而峰面積之比為1∶2∶3，則該分子含有1個(gè)-CH3，可推測(cè)該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(CH3)-COOH，所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（8）根據(jù)上述分析，C為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH，C與2分子CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則物質(zhì)G為CH3CH2OH；B為BrCH2CH2CH2CH2Br。流程目的是用B和G為原料合成C，B中含有4個(gè)碳原子，G中含有2個(gè)碳原子，C中含有6個(gè)碳原子。根據(jù)已知信息i，可利用4個(gè)碳的烯烴和2個(gè)碳的烯烴發(fā)生“反應(yīng)i”得到含6個(gè)碳原子的環(huán)己烯；再利用反應(yīng)ii，將碳碳雙鍵斷裂得到己二醛，然后己二醛氧化可得己二酸，即C物質(zhì)。BrCH2CH2CH2CH2Br可通過(guò)消去反應(yīng)得到1,3-丁二烯，反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液，加熱；CH3CH2OH可在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到CH2=CH2。反應(yīng)流程可表示如下：

點(diǎn)睛：有機(jī)合成時(shí)，要先比較原料的碳原子數(shù)和目標(biāo)產(chǎn)物的碳原子數(shù)，得出合成目標(biāo)產(chǎn)物“碳的骨架”的方法，題中目標(biāo)產(chǎn)物為6個(gè)碳原子，已知原料分別為4個(gè)碳原子和2個(gè)碳原子，則可考慮“4+2=6”。再根據(jù)已知信息，兩個(gè)烯烴發(fā)生加成，故可得到大致合成方向，將已知原料分別轉(zhuǎn)化為烯烴，再合成6個(gè)碳的“碳的骨架”，然后進(jìn)行官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化?！窘馕觥眶然鵆aC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑HOCH2CCCH2OH①和②24、略

【分析】【分析】

（1）①磷元素的原子序數(shù)為