江西省鷹潭市高考化學二模試卷及答案

高考化學二模試卷

一、單選題

1.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法定稔的是（）

A.燃放的焰火是焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩，此焰色反應是由「火藥燃燒產生的高溫使某些金屬元索發(fā)

出特殊顏色的光，所以焰色反應是化學反應

R.石油的分鐲、裂化、裂解以及煤的干鐳和液化都能促使人們更有效地使用化石能源，有利于節(jié)能和環(huán)

保

C“神舟十一號"宇宙匕船返回艙外表面使用的高溫結構陶究的主要成分是硅酸鹽

D.用84消毒液與酒精混合使用能更有效殺滅新冠病毒

2.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.球碳鹽K3Go中陰陽離子個數(shù)比為1：3

E.標準狀況下，46gNCh氣體中所含的分子數(shù)為厘

C32g銅與足量硫單質完全反應，轉移電子數(shù)為NA

D.22.4LCl2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

3.某廢催化劑含SiCh、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設計實驗

流程如圖：

廢

催,

().5mol,LH2SO4

化粗藍磯

劑浸出

①

濾渣2

下列說法錯誤的是（）

A.步驟①操作中，生成的氣體可用CuSCU溶液吸收

B.檢驗濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水

C.步驟②操作中，應先加l.OmoH/iH2s。4,然后不斷攪拌下緩慢加入6%或。2

D.濾渣1中含有SKh,濾渣2中含有S和SiCh

4.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結構如圖的物質，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結

構，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是（）

2-

x-zz-zz-x

x-zXz-zXz-x

A.X、Z可形成具有強氧化性的高效消毒劑

E.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X

C.由Z和W形成的化合物中可U存在共價鍵

D.Y的最高價氧化物對應的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構

一?時，最簡便的流程需要下列哪些反應，其正確的順序是（）

5.由苯酚制取2

-0H

①取代；②加成；③氧化；④消去；⑤還原

A.①⑤④①B.②④②①C.⑤③②①④D.①⑤④②

6.在固態(tài)金屬氧化物燃料電解池中，以H2-C0混合氣體為燃料，基本原理如右圖所示。卜列說法錯誤的

是（）

2

A.Y極是原電池的正極，發(fā)生還原反應B.負極的電極反應式是：H2-2e-+O-=H2OC0-

2

2e-+O-=C02

C.總反應可表示為：H2+CO+O2=H2O+CO2D.同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是1:1

時，CC】的草酸溶液禮、和。

7.25℃c（H2c2（%）+（HC2。4）+（C2O3）=0.1molLlgc（H2c2O4）3HC2O5）Ige?f）

隨pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.曲線①代表lgC(H2c2。4),曲線③代表lgc(C2Of)

E.lg［《2(H2c2。川=-4.3

1

CpH=2.8時，C(HC2O4)>0.01mol-L

D.pH由0變化至14過程中,先增大后不變

二、非選擇題

8.某化學興趣小組對鈉和鈉的化合物進行了一系列的探究活動，下面是系列活動中的兩個實驗，請你回答

下列問題：

（1）實驗I：探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸

氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI,E為收集氧氣裝置。

C中盛有,目的是O

（2）指出裝置E的不正確：.

（3）取agC3H6。2某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的NH2O2固體完全反應，反應后固體的質量

增加（填大于、等于或者小于）ag。

（4）實驗II：利用如圖裝置（省暗夾持裝置）模擬工業(yè)級NaN3的制備。

已知：2NaNH2+N2O2iOiZ2OiNaN3+Na0H+NH3

裝置B中盛放的藥品為.，

（5）實驗中使用油浴加熱相比水浴加熱的優(yōu)點是o

（6）氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為。

（7）N20可由NH4NCM熔點為169.6℃）在240X下分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

9.島鐳酸鉀是中學化學常用的試劑。主耍用于防腐、化，、制約等。實驗室模擬JL業(yè)上用軟缽礦制備高缽

酸用的流程如下:

C6

KC1O;

|反應a卜T過歲l~T吃作I卜一KMnO4粗&

KOHMiOjK2CO3溶液

1反應b]-T-,nIK1而O4粗品

KOH溶液

（1）實驗室熔融二氧化鋅、氧氧化鉀、氯酸鉀時應選擇哪一種儀器

850℃時.反應經過11min到達A點,測得容器內總壓強為P。,則A點的化學平衡常數(shù)”=（用

平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓x物質的量分數(shù)）。A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入

l.OmolSO2和1.0molCO2,則平衡向（填“正反應方向"或"逆反應方向"）移動。

（6）一定溫度和壓強下，把4體積的SO2和2體積的02充入一密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）

京2sO3?AHvO.反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為5體積。若保持上述反應溫度和壓皿不變，設

a、b、c分別表示加入的SO2、6和S6的體積數(shù)，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述

平衡時完全相同。若起始時向逆反應方向進行，則C的取值范圍是O

11.銅及其化合物在生活和生產中有著廣泛的應用。I可答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子價層電子排布式為，基態(tài)銅原子有種運動狀態(tài)不相同的電子。

（2）單質銅是由________鍵形成的晶體。

（3）C/+能與多種物質形成配合物。

①CuSd溶液與氨水在一定條件下可以生成[Cu（NH3）4]SOzrH2O晶體，該晶體中雜化軌道類型為sp3的原子

為。

_dl.-jNH.-CH,124

②CuCb溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：|.Cu，*|,;C0的配

CHJ-H,N/XNH,-CH.

位數(shù)為，乙二胺沸點高于1，2?二氯乙烷（CI-CH2-CH2-CI）的主要原因是o

（4）已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為。

②已知銅與氯的電負性分別為1.9和3.0,則銅與氯組成的化合物屬于（填“共價"或"離子"）化合

物，

③已知該晶體的密度為pg/cn?,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離

為體對?角線的斗，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離cm（列計算式即可）。

II

12.有機物H是重要的有機化工原料，以苯酚為原料制備H的一種合成路線如卜.：

COOH.

已知：?,JLJR-CH2-C00H0

R-CH-COOH

請回答:

(1)B的化學名稱為。

(2)②的反應類型為:D中所含官能團的名稱為。

(3)反應④的化學方程式為。

(4)G的分子式為。

(5)設計②⑦兩步反應的目的為o

(6)滿足下列條件的E的同分異構體共有種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰

的結構簡式為(任寫一種即可)。

i.苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個為-NW;ii.能發(fā)生水解反應。

(7)已知：R-NH2容易被氧化：段基為間位定位基。

COOH

請參照上述合成路線和信息，以甲苯和(CH3c：0)2。為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成

NIICOCH3

路線________

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】B

【解析】【解答】A.火藥的燃燒過程有新物質產生，屬于化學變化；燃放的焰火是某些金屬元素的焰色

反應所呈現(xiàn)出來的色彩，此過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；

B.低沸點的煌可以通過石油的分餡得到，石油的裂化可以把長鏈炫變?yōu)槎替溁?，裂解可以得到短鏈不?/p>

和燒；煤的干館可以得到燥焦油、粗氨水、焦爐氣等，燥的液化可得甲醇等，因此以上的變化過程，都

能促使人們更有效地使用化石能源，有利于節(jié)能和環(huán)保，故B符合題意；

C.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的高，可以適用于不同的要求；高溫結

構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故C不符合題意；

D.84消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，而乙醇具有還原性，二者混合使用，會產生有毒氣

體，降低各自的殺毒效果，故D不符合題意；

故答案為:Bo

【分析】A.顏色反應是元素從激發(fā)態(tài)到基態(tài)時釋放出能量以光譜的形式存在，過程中沒有新物質產生

B.石油、煤等化石燃料的深度加工可提高化石能源的利用率和環(huán)保

C高溫結構陶驍時新型無機非金屬材料

D.84消毒液具有氧化性，利用其氧化性將病毒殺死，而酒精具有還原性，可以使病毒變性失活，混合后

發(fā)生氧化還原反應不能起到殺毒作用

2.【答案】A

【解析】【解答】A.球碳鹽K3c網中存在陽離子為K+、陰離子為C黝，則陰陽離子個數(shù)比為1：3,A說法

符合題意；

B.NO?氣體中存在2NO2UN2O4,則標準狀況下，46gNCh氣體中所含的分子數(shù)小于NA,B說法不符

合題意；

C.32g銅與足量硫單質完全反應，Cu的化合價由0價變?yōu)?1價，則轉移電子數(shù)為0.5檢，C說法不符

合題意；

D.標況下，22.4LCI2和8的混合氣體的物質的量為1mol,含有的原子數(shù)為2以,未給定氣體狀態(tài)，

則原子數(shù)不能確定，D說法不符合題意；

故答案為：A。

【分析1A.根據球碳鹽K3c60=3IC+C603-,即可判斷陰陽離子的個數(shù)比

B.未考慮二氧化氮和四氧化氮的轉化

C硫的氧化性弱將銅氧化為+1價亞銅離子

D.使用摩爾體積時需要注意條件和狀態(tài)

3.【答案】B

【解析】【解答】A.步驟①操作中生成的氣體為硫化氫,可與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀.則可用

CuSCU溶液吸收，故A不符合題意；

B.濾液1中除含有Fe?+,還含有白3+,加入用KSCN和新制的氯水不能檢驗，故B符合題意；

C.如先加入過氧化氫，在加熱條件下易發(fā)生分解，應先加入LOmol?L」H2s。4,故C不符合題意；

D.二氧化硅與硫酸不反應，濾渣1含有Si5,H2O2和CuS發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅、硫，濾渣

2含有硫和二氧化硅，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應Zr)S+H2sO4=ZnSO4+H2s個、

FeQ+4H2so4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2。，過濾后濾液中ZnSCh、FeSO4xFe2(SO4)3,濃縮結晶得到粗

ZnSO4*7H2O,濾渣1含有Si。?、CuS,向盛有濾渣1的反應器中加H2sO4和H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應，

生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經濃縮結晶可得到粗硫酸銅晶體，以此解

答該題。

4.【答案】D

【解析】【解答】根據分析可知，W為Na,X為H,Y為B,Z為0元素；

A.H、0形成的內。2具有強氧化性，故A不符合題意；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越人，則原子半徑大小為：Y>Z>X,故B

不符合題意；

C.Z、W形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，故C不符合題意；

0H

D.Y的最高價氧化物的水合物是硼酸，硼酸結構式為HO-BAH,該分子中H、B都沒有達到8電子穩(wěn)定

結構，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結構如下的物質，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定

結構，根據圖示可知，W為+1價陽離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說明X、Y、Z位于前

2周期；Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，陰離子帶2個負電荷，Y為B元素；Z能夠形成2個

共價鍵，則Z為0元素；X形成1個共價健，為H元素，據此解答。

5.【答案】B

【解析】【解答】用逆合成分析法，可以推知，要得到二:二，可通過二：:在氫氧化鈉

溶液中水解，要得到ex：；，可通過CJ與澳水反應，把苯酚與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成

C),故由苯酚制取

反應得到環(huán)己醇，環(huán)己醇在濃硫酸、加熱下發(fā)生消去反應即可得到

”已最簡便的流程為:22，其正確的順序

苯酚今環(huán)己醇f環(huán)己烯今

O-0H-0H

是②加成；④消去；②加成；①取代；B符合題意;

故答案為：Bo

-f'WT

【分析】用逆合成分析法，可以施知，要得到?OH，，可通過在氫氧化鈉溶液中水

-0H

解，要得到Cx:;，可通過與溪水反應，而可由環(huán)己醇發(fā)生消去反應得到。據此設

計合成路線。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.根據圖示知：與X相連的電極通入H2、CO,所以X是負極，丫是正極，故A不符合

題意；

22

B.負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為：H2+O--2e=H2O.C0+0-2e=CO2,故B不符合題意；

C、根據正負極的電極反應式可知，總反應式可以為：H2+CO+O2=H2O+CO2,故C不符合題意；

D、總反應式可表示為：H2+CO+O2=H2O+CO2,同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是2：1,故D符合

題意；

故答案為：Do

【分析】根據圖示知：與X相連的電極通入《、CO,所以X是負極，Y是正極，負極上發(fā)生氧化反應，電

22

極反應式為：H2+O-2e=H2O^CO+O-2e=CO2,正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：。2+4￡=。2一,

總反應為：H2+CO+O2=H2O+CO2O

7.【答案】D

【解析】【解答】溶液pH較小時，主要以H2c2。4形式存在，pH升高，跳0霆先增大后減小，當pH增

大到一定數(shù)值，C屋-濃度才會增大；故根據PH=O時，最多的是①H2c2。4,其次是②魏國恐，③

為cpr

A.濃度越大，Ige越大，曲線①代表lgc(H2c20。，曲線③代表lgc(CzOk，A項不符合題意;

,像面網€陣

1當②③交點pH=4.3,此時c（敢審t）=c（C竭1,K=c（H*）=10-4-3

%"尸，面海廠a2

lg&2(H2c20川=-4.3,B項不符合題意;

C.pH=2.8時，①與③交點，C（H2c2。4）=4C婕），2c（H2c2。4）+c（貸Cpj=0.1①,

式冷儂迄碎咿叫%八八八

臉尸鶴亳&'當PH=2.8時，曄每皿②，由①②可得,

c(HOJ3^)=0.094mol/L>0.01mol/L,C項不符合題意；

常向陽演陶毋域甫照je取編騏淞陰砧應展鑒黑國

D.鼠尸：洌H送三向-鼠遵"囂儂向"礴癖^F軍商L高再飛虱潺承

%:啜港小變，c(甘減少，所以要巴士，增大，D項符合題意;

4旦三“孩R

故答案為：Do

【分析】A.根據lgc(H2c2d)、lgc(HC2O5)和IgcQO?)數(shù)值越大，濃度越大即可判斷

B.利用草酸的二級電離方程式計算出結合②和③的交點即可計算

根據時利用交點和1以及草酸的一級電離常數(shù)

CpH=2.8C(H2C2O4)+C(HC2O-4)+c(C2Of)=0.1mol-L-

即可計算

D.利用一級和二級電離常數(shù)將1強通嬴表示出即可判斷

二、非選擇題

8.【答案】(1)濃硫酸；除去二氧化碳中的水蒸氣

(2)E中導氣管應短進長出

(3)大于

(4)堿石灰

(5)油浴可以在210?220Y下進行，水浴不能達到這樣的溫度

(6)2Na+2NH3-2NaNH2+H2

(7)D

【解析】【解答】實驗I:

(1)A裝置中大理石與鹽酸反應制取C02中混有HCI和水蒸氣，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的

HCI,水蒸氣也能與過氧化鈉反應生成氧氣，為防止水蒸氣與過氧化鈉反應產生。2對實驗的干擾，(:中盛

放濃硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸氣，故答案為：濃硫酸；除去二氧化碳中的水蒸氣；

⑵根據裝置圖，E裝置采用排水法收集氧氣，為了將E裝置的水排入F中，E裝置中集氣瓶導管應短進長

出，故答案為：E中導氣管應短進長出；

⑶agC3H6。2寫成C(CO)2FH2)3，該物質中多了1個C,故在氧氣中完全燃燒，再與足量的22。2固體

完全反應，增加質量大于ag,故答案為：大于；

實驗II：

⑷生成的氨氣含有水蒸氣，需要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰，故答案為：堿石灰；

⑸由于制備NaN3的反應需要在210℃~220℃下進行，水浴不能達到這樣的溫度，所以實驗中使用油浴而

不用水浴，故答案為：油浴可以在210℃~220℃下進行，水浴不能達到這樣的溫度；

⑹氨氣與熔融的鈉反質生成NaNHz,根據原子守恒可知還有出生成，反應的化學方程式為

故答案為：

2Na+2NH3=2NaNH2+H2,2Na+2NH3=2NaNH2+H2；

(7)90可由NH4NCM熔點為169.6°C)在24CTC下分解制得，由于在該溫度下硝酸錢已融化，同時為避免液

體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D,故答案為：Do

【分析】實驗I：A裝置中大理石與鹽酸反應制取C02；由于過氧化鈉與水蒸氣反應生成氧氣，所以通入D

裝置中的C02必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥C02；裝置D中實現(xiàn)過氧化鈉和二氧化碳的反

應；有機物在足最的中燃燒生成和和分別與過氧化鈉反應：

02C02H20,CO2H20

//對牛成物變式：r

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2r.2H；0+2Na2O2=4NaOH+O2r.Na2cCh~NazChCO.2NaOH~

可知和。分別與反應使得固體質最增加，其質最增加的本質是與等物質

Na2O2-H2,82H2NazO2C02

的量的C。的質量、與HzO等物后的量的出的質量，即有機物能拆成(CO)m"(H2)n的形式,則有機物完全

燃燒所產生的C02和H20使得NH2O2質量增加的量剛好等于有機物(CO)m?(H2)n的質量，據此分析解答。

實驗II：A裝置加熱濃氨水制取然氣，生成的氨氣含有水蒸氣，裝置B中盛放的藥品為堿石灰用于干燥氨

氣，裝置c中氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2,NaNH2與NQ在210℃~220℃下反應制備NaN3,據

此分析解答。

9.【答案】(1)d

(2)3MnO2+KCIO=i+6KOH高昌K，MnOd+KCI+3H，O

(3)溶解性；避免溫度下降，造成主產品的純度降低

(4)負：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O$+2OH-；6.5g

(5)ab

【解析]【解答】⑴實驗室熔融二氧化錦、氧氧化鉀、氯酸鉀時應選擇鐵用煙，因為普通玻璃珀坍、石英

坨煙、陶瓷坨煙中的二氧化硅均與KOH反應，故答案為：d；

⑵第一步熔融時二氧化鋅、氧氧化鉀、氯酸鉀發(fā)生反應生成KWnOa的化學方程式為：

3MnO2+KCIO3+6KOH高遏31GMnCh+KCl+SHQ

⑶采用濃縮結晶、趁熱過濾得到KMnCU,說明高錦酸鉀的溶解性隨溫度變化較大，操作I中根據

KMnO4和K2c03兩物質在溶解性上的差異，采用濃縮結晶、趁熱過濾得到KMnCU,趁熱過濾的原因是

避免溫度下降，造成主產品純度降低，故答案為：溶解性；避免溫度下降，造成主產品純度降低；

⑷電池工作時Zn失電子，故Zn為負極；電池正極的電極反應式;為2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OH-；

Zrn-2OH-2e=Zn(OH)2,外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小

,◎?*網，和&烹射毆@]=爸當g；

⑸KMnCh稀溶液因為其強氧化性是一種常用的消毒劑，雙氧水、84消液(NaCIO溶液)具有強氧化性能消

毒，酒精消毒是因為其能使組成細菌的蛋白質變性，故答案為：ab。

【分析】根據題中流程圖可知，二氧化鐳、氫氧化鉀、氯酸鉀熔融發(fā)生反應：3MnO2+KCIO3+eKOH

窟通3KMnC)4+KCI+3HQ加水溶解，分離出KCL得到LMnO,溶液；向QMnOz,溶液中通入二氧化碳得

到KMnCU、MnO2>K2CO3,過濾除去濾渣MnC)2，濾液為KMnO4、K2cO3溶液，濃縮結晶，趁熱過

涯得到KMnCU晶體，濾液中含有K2CO3。

10.【答案】(1)不；變淺

(2)不變；催化劑對平衡狀態(tài)沒有影響

(3)>

(4)B,D

(5)O.25po；逆反應方向

(6)C>2

【解析】【解答】L(1)該反應為氣體不變的反應.增大容器的體積.平衡不移動：反應物NCh(g)的濃度減

小，顏色變淺；

⑵加入催化劑，反應速率增大，平衡不移動，則NO的物質的量不變；

II.(3)根據表中數(shù)據，反應a,b的初始量等效，反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，反應b為絕熱，

則反應相當于反應平衡后再降低溫度，即平衡正向移動，則的體積分數(shù)

baC024)(a)>4)(b)；

⑷A.反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v正(g)=電v正(Hz)=3v逆(H2),反應未達到平衡狀態(tài)，A與題意不

符；

B.反應中各物質均為氣體，容器恒容，反應為氣體減小的反應，即平衡時，氣體的物質的量不再改變，

則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，B正確；

不能判斷同一物質的正逆反應速率是否相等，與題意不符；

C.C(CH3OH)=C(H2O),C

D.反應中各物質均為氣體，容器恒容，反應為氣體減小的反應，即平衡時，氣體的物質的量不再改變，

則容器內壓強不再改變，D正確；

答案為BD：

此⑸根據圖像，850℃時,n(S)=0.45mol,即生成n(CCb)=0.45mol,剩余n(SC)2)=0.55mol,K產

1忘卑：O.25Po；A點時，K=—^mol/L=0.074mol/L,保持其他條件不變，再向容器中充入

r給

l.CmolSO2和1.0molCO2Qc=Jmol=0.084mol/L>/(平衡向逆反應方向移動:

體積的和體積的充入一密閉容器中，混合氣體的體積為體積，

(6)4SO22025

里43◎,若起始時向逆反應方向進行，則c的取值范圍是22。

嬴31飛

率311

【分析】(1)擴大容器，壓強減小但是平衡不移動顏色變淺

(2)催化劑只是改變速率，平衡不移動

(3)建立等效平衡，但是對于a反應進行壓強減低平衡逆向移動，導致二氧化碳分數(shù)大

對于判斷平衡，可以根據氣體的平均摩爾質量

14)：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH<0.

不變以及濃度不變以及壓強不再改變即可判斷平衡

(5)根據此時的數(shù)據結合三行式,計算出平衡時的物質的量即可計算出平衡分壓計算出平衡常數(shù)，根據給

出的數(shù)據計算出此時濃度商進行對比即可

16)根據給出的4體積的SO2和2體積的。2充入?密閉容器中發(fā)生反應，計算出平衡時的三氧化硫的

體積即可

11.【答案】(1)3d次1；29

(2)金屬

（?）N、。、S：4：乙一胺分子間存在氫鍵

（4）CuCI；共價；￡x

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【解析】【解答】⑴銅元素的原子序數(shù)為29,基態(tài)銅原子價層電子排布式為3d。4小，同一原子中沒有

運動狀態(tài)完全相同的電子，則基態(tài)銅原子有29種運動狀態(tài)不相同的電子，故答案為：3小。4429；

（2）單質銅是由銅離了?和自由電子通過金屬鍵形成的金屬晶體，故答案為：金屬；

⑶①NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為4、七0分子中。原子的價層電子對數(shù)為4、SO手離子中S原子

的價層電子對數(shù)為4,則N、O、S的雜化凱道類型為spJ雜化，故答案為：N、。、5：

②根據配離子的結構可知，銅離子的配位數(shù)為4：乙二胺分子間能形成氫鍵，而1,2-二氯乙烷分子間

不能形成氫鍵，則乙二胺分子間的作用力大于1，2?二氯乙烷，沸點高于1,2?二氯乙烷，故答案為：

乙二胺分子間存在氫鍵；

⑷①由晶胞結構可知，1個品胞中氯原子個數(shù)為8x,+6x占=4,位于體內的銅原子個數(shù)為4,晶胞內原

子個數(shù)比1:1,則化學式為CuCL故答案為：CuCI；

②由題給數(shù)據可知，銅與氯的電負性差值為（3.0—1.9）=1.1<1.7,則銅與氯易形成共價鍵，組成的化合物

為共價化合物，故答案為：共價：

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③設晶胞的邊長為acm,由晶胞質量公式可得a3p=「-----------**>解傳則體對角線為

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