《元素周期律》參考學(xué)案2

PAGEPAGE1第二節(jié)第3課時元素周期律(二)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從原子結(jié)構(gòu)角度理解元素的電負(fù)性規(guī)律，能用電負(fù)性解釋元素的某些性質(zhì)。2.理解元素的第一電離能、電負(fù)性與金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。3.掌握元素周期律，分析“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。知識梳理一、電負(fù)性1．有關(guān)概念與意義(1)鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。(2)電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。2．遞變規(guī)律(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強、金屬性逐漸減弱。(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱。3．應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強弱①金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。(2)判斷元素的化合價①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負(fù)值。(3)判斷化合物的類型如H的電負(fù)性為2.1，Cl的電負(fù)性為3.0，Cl的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價化合物；如Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價化合物；同理，BeCl2也是共價化合物。特別提醒電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價化合物。課堂練習(xí)1、判斷題(1)元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小()(2)元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強()(3)同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素()(4)第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增()(5)NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點()2．按照電負(fù)性的遞變規(guī)律推測：元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個位置？3．(1)根據(jù)化合物SiC、CCl4判斷，Si、C、Cl的電負(fù)性大小的順序是________。(2)根據(jù)化合物HCl、HClO判斷，H、Cl、O的電負(fù)性大小順序是________。4一般認(rèn)為，如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷下列化合物：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2(1)屬于共價化合物的是_____________________________________。(2)屬于離子化合物的是_____________________________________。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8二、元素周期律的綜合應(yīng)用1．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)1→2或8相同金屬性減弱增強非金屬性增強減弱單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性增強減弱還原性減弱增強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強減弱堿性減弱增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強減弱第一電離能增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)減小電負(fù)性變大變小2.電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系特別提醒第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。課堂練習(xí)1、判斷題(1)在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大()(2)同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強，非金屬性逐漸增強，第一電離能也逐漸增大()(3)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大()(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大()(5)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期對應(yīng)元素的電負(fù)性最大，第一電離能最大()2．下列選項中的各組元素(從左到右)同時滿足下列三個條件的是()①原子半徑依次減小；②第一電離能逐漸升高；③電負(fù)性逐漸增大。A．Na、Mg、Al B．C、O、NC．Li、Na、K D．I、Cl、F3．如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示()①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡單離子半徑⑤最高正化合價⑥形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．②④⑤ D．②⑤課堂檢測1．下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是()A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．C＞N＞O2．不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是()A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來3．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性：X>YD．第一電離能：X<Y4．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是()A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①5．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是________(填字母)。A．將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁B．加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C．第一電離能：X>YD．電負(fù)性：X>YE．單質(zhì)的熔點：X>YF．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：HmX>HnYG．X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價6．元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________<γ<________。(3)請指出下列化合物中顯正價的元素：NaH：__________、NH3：__________、CH4：__________、ICl：____________。(4)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和________________、B和____________，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，原因是__________________________________________________，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：____________________________________________。

參考答案課堂練習(xí)：1.答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√2.提示根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，在元素周期表中，越往右，電負(fù)性越大；越往下，電負(fù)性越小，由此可知，電負(fù)性最強的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。3.答案Cl＞C＞SiO＞Cl＞H4.答案(1)②③⑤⑥(2)①④課堂練習(xí)：1.答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2.答案