2025年外研版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷981考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、根據(jù)能量變化示意圖；下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－12、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.催化劑B.反應(yīng)物本身的性質(zhì)C.溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D.反應(yīng)物的濃度3、除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選試劑錯(cuò)誤的是A.C2H6(C2H4)：H2B.溴苯(Br2)：NaOH溶液C.乙酸乙酯(乙酸)：飽和Na2CO3溶液D.CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液4、2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予古迪納夫等三位科學(xué)家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究成果，鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一，其工作原理為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法正確的是A.放電時(shí)Li＋從正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6＋xLi+C.充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的正極相連D.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+5、下列有關(guān)有效碰撞模型說法正確的是（）A.有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件B.能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子C.不存在活化能為零的反應(yīng)D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞6、某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1，用Y2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)=0.3mol·L-1·min-1，生成的c(Z)=0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY37、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰＿x項(xiàng)ABCD目的收集乙烯并驗(yàn)證比較乙醇和水分子中氫原子的活性比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)方案

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子拆開成氣態(tài)原子時(shí)，每個(gè)鍵所需能量的平均值稱為鍵能()。如表所示是一些共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵鍵能/()436946391

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取1mol氨氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為則為______。

(3)實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為與比較，正確的是______(填字母)。

A.B.C.

你作出此選擇的原因是______________________。9、反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

（1）該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸。

C.升高溫度D.減小壓強(qiáng)。

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負(fù)”,下同)極向____極移動(dòng)。10、碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用淀粉溶液、等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：回答下列問題：

(1)向與淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，當(dāng)溶液中的_______耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，與初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：_______2(填“>”“<”“=”)。

(2)為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積/溶液水溶液溶液淀粉溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0

表中Vx=_______若實(shí)驗(yàn)①中觀察到溶液變藍(lán)的時(shí)間為則用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。

(3)已知某條件下，濃度~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)_______。

11、完成下列空白處。

(1)①寫出Cl2的電子式___________；

②寫出光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式___________。

(2)寫出銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，觀察到的現(xiàn)象是___________。12、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者_(dá)_______后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________(填“增大”；“減小”或“不變)。

如果使用合適的催化劑，則其反應(yīng)速率________(填“增大”；“減小”或“不變)。

(5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

a．混合氣體的密度不變。

b．混合氣體的壓強(qiáng)不變。

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d．X的濃度保持不變。

e．生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX

f．X；Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

(6)在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是______。

①v(X)=0.6mol·L-1·min-1②v(Y)=0.2mol·L-1·min-1

③v(Z)=0.1mol·L-1·s-1④v(Z)=0.1mol·L-1·min-113、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學(xué)反應(yīng)；可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。根據(jù)如圖裝置，將乙烯通入圖中三種溶液中，回答下列問題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液。試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為_______

(3)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)類型為_______

(4)做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是_______，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是_______

(5)下列屬于有機(jī)高分子化合物的是_______(填標(biāo)號(hào))。

①聚乙烯(PE)②光導(dǎo)纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。

A.①②③④B.②③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤

(6)比乙烯多一個(gè)碳原子的一種烯烴可以用來制取塑料其化學(xué)方程式為_______，生成物化學(xué)名稱為_______，其鏈節(jié)為_______。

(7)利用乙烯生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖：

①苯乙烯分子中共平面的碳原子最多_______個(gè)。

②1mol苯乙烯最多可與_______molH2加成。

③苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。14、（1）隨著生活水平的提高；人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康。

①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成___________，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對(duì)人體健康的意義是__________________。

②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性。亞硝酸鈉屬于______________（選填“調(diào)味劑”；“防腐劑”或“著色劑”）。

③維生素C也稱抗壞血酸。血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患?jí)难。且驗(yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收。維生素C的主要攝入途徑是______________。

（2）中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。

①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)_____________。

②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金。試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法___________________。銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式__________；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是______________（填序號(hào)）。

A．在電線的外面包上一層塑料層B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻。

C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊。

（3）①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項(xiàng)措施________________。

②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入__________________等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的_______________具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降。

③最近；國內(nèi)第一個(gè)跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇投入使用。下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：

A．廢紙B．廢電池C．易拉罐D(zhuǎn)．玻璃瓶E．塑料制品。

在焚燒處理前，除廢電池外，還有________________（填序號(hào)）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是_______________________。15、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問題：

(1)CO2催化加氫生成C2H4和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)：n(H2O)=_______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)：n(H2)=1：3；在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示：

圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是_______、_______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。若在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，要提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)使用合適的_______等，此時(shí)，活化能會(huì)_______，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)_______，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)_______。16、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________；

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極電極反應(yīng)式為______________________________；B(正極)極材料為_____________；溶液中Fe3+向______極移動(dòng)；

(3)若C為CuCl2溶液，電極為Zn和Ag。Zn極發(fā)生___________反應(yīng)，總電極反應(yīng)離子方程式為______________________________；外電路中電子的流向是_________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)22、乙醇分子中的羥基在一定條件下可以被氧化為醛基(—CHO)；為驗(yàn)證此性質(zhì)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下：

(1)把一端彎成螺旋狀的光亮銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。變黑后的銅絲插入乙醇里，銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，上述過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃。

(2)在鼓入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①加入藥品后；點(diǎn)燃酒精燈給銅網(wǎng)加熱，打開止水夾，鼓入空氣。

②實(shí)驗(yàn)過程中在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是___________反應(yīng)。

③甲和乙兩個(gè)水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。

(3)在停止鼓入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①關(guān)閉止水夾，為使乙醇持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是___________。

②乙醇蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅作催化劑及250～350℃的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，在試管中收集到與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出。該實(shí)驗(yàn)揭示了乙醇催化氧化的本質(zhì)。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)該小組通過以上實(shí)驗(yàn)探究提出了下列問題，你認(rèn)為正確的是___________(填字母)。

a．將銅絲換成銅粉；得到乙醛的時(shí)間縮短。

b．乙醇催化氧化生成乙醛時(shí)；乙醇分子中只有O—H鍵發(fā)生斷裂。

c．利用金屬鈉能檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ右側(cè)試管中有沒有乙醇評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)23、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】由圖可知，N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ?mol-1，N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ?mol-1。A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H═-2（b-a）kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量與熱量成正比、互為可逆反應(yīng)的焓變的數(shù)值相同而符號(hào)相反，則2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（-a+b+c）kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合選項(xiàng)C可知，2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ?mol-1；故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。注意可逆反應(yīng)的焓變關(guān)系，焓變等于反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成化學(xué)鍵釋放的能量。2、B【分析】【分析】

【詳解】

參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度。在內(nèi)因不變時(shí)；外界條件如溫度；壓強(qiáng)、催化劑等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響；

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；反應(yīng)條件要求較高，且氫氣的量不好控制，可能除去了乙烯，引入了氫氣雜質(zhì)，所以除去乙烷中的乙烯，可選擇溴水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溴單質(zhì)可以和氫氧化鈉反應(yīng)；生成可溶于水的物質(zhì)，溴苯與氫氧化鈉不反應(yīng)，而且是分層的，所選試劑合理，B項(xiàng)正確；

C.乙酸與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；生成可溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯與水溶液分層，不引入新的雜質(zhì)，所選試劑合理，C項(xiàng)正確；

D.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)；二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，不引入新的雜質(zhì)，所選試劑合理，D項(xiàng)正確；

答案選A。4、B【分析】【分析】

LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，根據(jù)放電分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的LixC6作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的Li1－xCoO2作正極；

【詳解】

A選項(xiàng)，放電時(shí)“同性相吸”，Li＋應(yīng)該在電解質(zhì)溶液中從負(fù)極移向正極；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6＋xLi+；故B正確；

C選項(xiàng)；充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：C6＋xLi+＋xe－＝LixC6；故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

分析方程式，化合價(jià)升高的為負(fù)極，化合價(jià)降低為正極，充電時(shí)負(fù)極連接電源的負(fù)極，正極連接電源的正極。5、A【分析】【詳解】

A.有效碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)；則有效碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的充要條件，故A正確；

B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；必須分子間發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B錯(cuò)誤；

C.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子；使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag+和Cl-已是活化離子；故其活化能為零，故C錯(cuò)誤；

D.活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；所以活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)前，c(X2)=1mol·L-1，c(Y2)=1mol·L-1，c(Z)=0；平衡時(shí)，c(X2)=0.8mol·L-1，則參加反應(yīng)的c(X2)=0.2mol·L-1，c(Y2)=0.3mol·L-1·min-1×2min=0.6mol·L-1，c(Z)=0.4mol·L-1，由此得得X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:2，則反應(yīng)方程式為X2+3Y2=2Z，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可確定Z的化學(xué)式為XY3，故選D。7、B【分析】【詳解】

A．乙烯密度與空氣相近；不應(yīng)用排空氣集氣法收集，導(dǎo)管口插入溴水液面下會(huì)倒吸，A錯(cuò)誤；

B．相同鈉塊分別和乙醇；水反應(yīng)現(xiàn)象不同即可比較二者羥基中氫原子活性；B正確；

C．兩試管中鹽酸濃度不相等；無法比較鎂和鋁的金屬性，C錯(cuò)誤；

D．制備乙酸乙酯時(shí)玻璃導(dǎo)管口應(yīng)放在飽和碳酸鈉溶液液面上；不應(yīng)該插入液面下，D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

解析：(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂、生成物化學(xué)鍵形成的過程，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量在反應(yīng)中，斷裂1mol和3mol中的化學(xué)鍵共吸收的能量為形成2ml中的化學(xué)鍵共放出的能量為所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱。

(2)理論上放出的熱量為

故答案為：92kJ。

(3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)1mol和3mol不能完全反應(yīng)生成2mol因而放出的熱量小于92kJ；

故答案為：A；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1mol和3mol不能完全反應(yīng)生成2mol因此放出的熱量小于92KJ。【解析】放熱92kJA該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1mol和3mol不能完全反應(yīng)生成2mol因此放出的熱量小于92kJ。9、略

【分析】【詳解】

（1）由圖：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（2）A．將鐵片改為鐵粉；增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

B．將稀硫酸改為濃硫酸；濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

C．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

D．減小壓強(qiáng)；反應(yīng)速率降低，故錯(cuò)誤；

故選AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，易失電子的金屬Fe作負(fù)極，另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有無色氣體生成，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－═H2↑；電子由負(fù)極Fe流向正極Cu；

故答案為：正；產(chǎn)生無色氣泡；2H＋+2e－═H2↑；電子由負(fù)極Fe流向正極Cu。【解析】放熱AC正產(chǎn)生無色氣泡2H＋+2e－═H2↑負(fù)極Fe正極Cu10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向與淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。慢反應(yīng)與快反應(yīng)相加得為確保能觀察到藍(lán)色，與初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：<2；

(2)探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要控制其它物理量相同，改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量即濃度，實(shí)驗(yàn)序號(hào)①溶液總體積是10.0mL，所以表中Vx=2.0實(shí)驗(yàn)①中觀察到溶液變藍(lán)的時(shí)間為說明耗盡，則用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=

(3)降低溫度，反應(yīng)速率變慢，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，則降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)的變化曲線示意圖【解析】<22.011、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl2分子中，2個(gè)Cl原子間只形成1對(duì)共用電子，電子式為

②光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2。答案為：SiO2；

（2）銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，則觀察到的現(xiàn)象是溶液的紫色褪去。答案為：溶液的紫色褪去?！窘馕觥?1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去12、略

【分析】【分析】

(1)X；Y物質(zhì)的量減少；X、Y是反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增大，Z是生成物，2min后物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。

(2)根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后反應(yīng)速率不再改變。

(4)降低溫度反應(yīng)速率減小。

催化劑能加快反應(yīng)速率。

(5)根據(jù)平衡定義分析平衡標(biāo)志；

（6）比較反應(yīng)快慢；要統(tǒng)一速率單位；統(tǒng)一物質(zhì)；

【詳解】

(1)X、Y物質(zhì)的量減少，X、Y是反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增大，Z是生成物，2min后物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，X為0.3mol，Y為0.1mol，Z為0.2mol，可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為,3∶1∶2。方程式為3X+Y2Z

(2)根據(jù)0.05mol.L-1.min-1。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后反應(yīng)速率不再改變；所以5min時(shí)Z的生成速率等于6min時(shí)Z的生成速率相。

(4)降低溫度反應(yīng)速率減?。淮呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率。

(5)a、根據(jù)密度是恒量,混合氣體的密度不變,不一定平衡；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變；所以壓強(qiáng)是變量，混合氣體的壓強(qiáng)不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

c．根據(jù)平衡定義；同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

d．根據(jù)平衡定義；X的濃度保持不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

e．生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX；正逆反應(yīng)速率相等，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

f．任意時(shí)刻X；Y、Z的反應(yīng)速率之比都是3∶1∶2；不一定平衡；故選a、f。

（6）根據(jù)①v(X)÷3=0.2mol·L-1·min-1②v(Y)÷1=0.2mol·L-1·min-1③v(Z)÷2=0.05mol·L-1·s-1=3mol·L-1·min-1④v(Z)÷2=0.05mol·L-1·min-1；反應(yīng)速率最快的是③。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)中生成物或反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化按化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行；比較反應(yīng)快慢做到2統(tǒng)一，即①要統(tǒng)一速率單位，②統(tǒng)一物質(zhì)?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol.L-1.min-1等于減小增大a、f③13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)試管①中裝有溴的四氯化碳溶液呈橙紅色；乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水；無色，試管②中裝的溴水呈橙黃色，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層，故答案為：橙紅色褪去，液體不分層；橙黃色褪去，液體分層。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色；則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)。

(3)試管①中乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式：Br2+CH2=CH3→BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：Br2+CH2=CH3→BrCH2CH2Br；加成反應(yīng)。

(4)乙烯是易燃?xì)怏w；與空氣的混合氣體直接點(diǎn)燃可能爆炸，做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)乙烯的純度，乙烯含碳量較高；不易充分燃燒，燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙，故答案為：驗(yàn)純；產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得；屬于有機(jī)高分子化合物；②光導(dǎo)纖維為二氧化硅；不屬于有機(jī)高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)為四氟乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；④聚丙烯(PP)為丙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)為氯乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；⑥石墨纖維的組成元素為碳元素，不屬于有機(jī)高分子化合物；屬于有機(jī)高分子化合物的是①③④⑤，故答案為：D。

(6)比乙烯多一個(gè)碳原子的一種烯烴為CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯高分子化合物，反應(yīng)方程式為nCH3CH=CH2高分子化合物的最小基本單元稱為鏈節(jié)，因此聚丙烯的鏈接為故答案為：nCH3CH=CH2聚丙烯；

(7)①苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共平面；與碳碳雙鍵相連的原子均處于同一平面，因此苯乙烯中最多共平面的碳原子有8個(gè)，故答案為：8。

②苯乙烯中苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol苯乙烯最多可與4molH2加成；故答案為：4。

③苯乙烯中碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】橙紅色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層氧化反應(yīng)Br2+CH2=CH3→BrCH2CH2Br加成反應(yīng)驗(yàn)純產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙DnCH3CH=CH2聚丙烯8414、略

【分析】【分析】

（1）①淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖為人體提供生命活動(dòng)所需能量；

②亞硝酸鹽有良好的著色防腐作用；廣泛用于肉類食品添加劑；

③維生素C是還原劑；具有還原性；

④淀粉水解生成葡萄糖；油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，蛋白質(zhì)水解氨基酸；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

（2）①合金的硬度大熔點(diǎn)低；

②金不與硫酸；鹽酸等反應(yīng)；銅腐蝕時(shí)做負(fù)極時(shí)失去電子；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)；

③A．外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；

B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；

C．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率．

（3）①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳；植物的光合作用需要二氧化碳，從減少二氧化碳的排放；二氧化碳被植物利用方面進(jìn)行分析；

②膠體具有吸附性；能吸附水中的懸浮物而凈水；

③垃圾是發(fā)錯(cuò)地方的資源；有些垃圾可以回收利用，減少資源的浪費(fèi)，電池中含有重金屬，應(yīng)回收，防止污染環(huán)境。

【詳解】

(1)①淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化為人體提供生命活動(dòng)所需能量，故答案為葡萄糖；提供生命活動(dòng)所需能量；

②亞硝酸鹽能致癌；因有良好的著色防腐作用，廣泛用于肉類食品添加劑，故答案為防腐劑；

③新鮮水果、綠色蔬菜富含維生素C，由題意知，F(xiàn)e3+是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性，將從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+；故答案為新鮮水果；綠色蔬菜。

(2)①合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低；故答案為低；

②灼燒，銅鋅合金會(huì)變黑，而金不會(huì)反應(yīng)，可鑒別是黃銅還是黃金；銅腐蝕時(shí)做負(fù)極時(shí)失去電子：Cu?2e?=Cu2+；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故答案為灼燒，銅鋅合金會(huì)變黑；Cu?2e?=Cu2+；Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；

③A.外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸；A項(xiàng)正確；

B.鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；使金屬不受腐蝕，B項(xiàng)正確；

C.原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率；鐵銅海水構(gòu)成原電池，加快鐵的腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

(3)①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳；植物的光合作用需要二氧化碳，所以為減少二氧化碳的排放，采取的措施有：

減少化石燃料的使用；植樹造林；增大植被面積、采用節(jié)能技術(shù)、減少二氧化碳的排放，利用太陽能和風(fēng)能（任寫一種）；

②明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽；鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達(dá)到凈水的目的；

故答案為明礬，Al(OH)3膠體；

③廢紙；易拉罐、玻璃瓶和塑料制品可以回收利用；同時(shí)減少資源的浪費(fèi)，ACDE項(xiàng)正確；電池中含有重金屬鉻、鉛等，隨意丟棄電池對(duì)環(huán)境造成污染，所以電池對(duì)環(huán)境的主要危害是廢舊電池中的酸、堿等電解質(zhì)和重金屬對(duì)環(huán)境的污染；

故答案為A；C、D、E；廢舊電池中的酸、堿等電解質(zhì)和重金屬對(duì)環(huán)境的污染。

?！窘馕觥科咸烟翘峁┥顒?dòng)所需能量防腐劑新鮮水果、綠色蔬菜低灼燒，銅鋅合金會(huì)變黑（真金不怕火燒）Cu-2e-=Cu2+Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑C減少化石燃料的使用、植樹造林，增大植被面積、采用節(jié)能技術(shù)、減少二氧化碳的排放，利用太陽能和風(fēng)能（任寫一種）明礬Al(OH)3膠體A、C、D、E廢舊電池中的酸、堿等電解質(zhì)和重金屬對(duì)環(huán)境的污染15、略

【分析】【詳解】

(1)CO2催化加氫生成C2H4和水的反應(yīng)中；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

=產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)：n(H2O)=1:4，由于該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，n(C2H4)變大；

(2)由題中信息可知，兩反應(yīng)物初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由圖中曲線的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，c和a所表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3，d和b表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:4，則結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d，表示二氧化碳變化曲線的是c，由圖中曲線的變化趨勢可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H小于0；

(3)若在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，要提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)使用合適的催化劑等，此時(shí)，活化能會(huì)降低，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多?！窘馕觥?：4變大dc小于催化劑降低增大增多16、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極為正極，A上面發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e?═H2↑；

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu?2e?=Cu2+；B(正極)極材料為石墨等；溶液中Fe3+向正極移動(dòng)；

(3)若C為CuCl2溶液，電極為Zn和Ag。Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，總電極反應(yīng)離子方程式為Cu2++Zn=Zn2++Cu；外電路中電子的流向是Zn流向Ag?！窘馕觥?H++2e?═H2↑Cu?2e?=Cu2+石墨等正極氧化Cu2++