2025年人教A新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷920考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH②Na2CO3③NaCl將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的順序正確的是()A.②③①B.③①②C.①③②D.②①③2、下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的有。

。組數(shù)編號(hào)。

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

CuCl2

④

Na2CO3

NaHCO3

CO2

NaOH

NaOH

A.1組B.2組C.3組D.4組3、下列物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是A.CuB.H2SO4C.CO2D.CH44、對(duì)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B.任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小C.自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進(jìn)行D.沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)5、下列屬于電解質(zhì)的是（）A.CuB.熔融的K2SO4C.乙醇D.NaOH溶液6、已知對(duì)角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al，B和Si相似，則下列敘述中不正確的是A.BeO為兩性氧化物B.Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物為L(zhǎng)i2OC.H3BO3是一種強(qiáng)酸D.Be能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H27、中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深，下列傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)或原理不正確的是A.《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，提取青蒿素屬于化學(xué)變化B.《夢(mèng)溪筆談》中：“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，該現(xiàn)象未涉及氧化還原反應(yīng)C.《抱樸子·金丹篇》記載：“凡草木燒之即燼，而丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過(guò)程涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.《夢(mèng)溪筆談》中“方家以磁石磨針?shù)h，則能指南”中的磁石主要成分為8、下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是。選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A溶液粉B溶液溶液、適量稀C濃D加入過(guò)量溶液A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、化合物M(三維空間伸展的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)片段如圖)是一種用于有機(jī)合成的催化劑。其中X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大且總和為29的短周期主族元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和是W最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是。

A.W的最高價(jià)氧化物不可以用于干燥氨氣B.Y的氟化物YF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>WD.元素非金屬性：W>Z>X10、可以用磨口玻璃瓶盛放的試劑是A.液溴B.氫氟酸C.苛性鈉溶液D.氯水11、設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)，下列敘述中正確的是A.分子數(shù)為NA的O2與CH3OH的混合物質(zhì)量為32gB.0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-總數(shù)小于0.1NAC.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.32g銅與足量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成11.2L氣體12、A、B、C、D、E、F均為中學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下存在如圖所示轉(zhuǎn)化。已知：A是不含結(jié)晶水的酸式鹽，氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.857g·L-1，溶液E的焰色反應(yīng)呈黃色。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（）

A.A的化學(xué)式為NaHSO3B.固體B的化學(xué)式為Na2SO3C.氣體D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.F均屬于電解質(zhì)13、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強(qiáng)弱：B.原子半徑大?。篊.堿性強(qiáng)弱：D.金屬性強(qiáng)弱：14、工業(yè)上將Cl2通入KOH熱溶液中制取KClO3（混有KClO）。實(shí)驗(yàn)室模擬上述制備：向含18molKOH的溶液中通入Cl2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中n（Cl-）=12mol，將此溶液低溫蒸干，所得到固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為A.1.5molB.2.1molC.2.4molD.3.0mol15、短周期元素R；T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是。

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>RC.原子半徑：T＞Q＞RD.含T的鹽中，T元素只能存在于陽(yáng)離子中16、將一定量的KHCO3和K2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測(cè)得容器中CO2的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時(shí)產(chǎn)生3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說(shuō)法正確的是（）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/LB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LC.原混合物中KHCO3的質(zhì)量為10.0gD.原混合物中K2CO3的質(zhì)量20.7g17、下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A.把金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.鹽酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、今有11種物質(zhì)：①鋁線；②石墨；③H2CO3；④BaSO4晶體；⑤硫酸；⑥蔗糖；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩CO2；?鹽酸。請(qǐng)用序號(hào)填空：

(1)能導(dǎo)電的是_________________；

(2)屬于電解質(zhì)的是___________________；

(3)屬于非電解質(zhì)的是；__________

(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_________________；

(5)屬于強(qiáng)電解的是__________________；

(6)屬于弱電解質(zhì)的是_____________________。19、在對(duì)胃腸做X射線透視時(shí)；需要服用一定量的硫酸鋇，也就是俗稱的“鋇餐”透視。而可溶性的鋇離子對(duì)人體是有毒的，因此做“鋇餐”透視的物質(zhì)必須進(jìn)入人體仍然不溶于水。請(qǐng)你想一想：

(1)碳酸鋇也是不溶于水的，能否用碳酸鋇來(lái)做鋇餐呢？為什么？________________________。

(2)若不慎將氯化鋇誤作“鋇餐”服用，可以服用瀉藥(主要成分是硫酸鎂)解毒，原因是什么？__________。

(3)請(qǐng)你寫(xiě)出(1)、(2)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。20、NO2是______色有毒氣體，NO2與水反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)____mol。21、氰化鈉被廣泛用于電鍍；金的提取以及有機(jī)合成中；但含氰廢水屬于高毒類，必須對(duì)其進(jìn)行處理。

(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng)：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，說(shuō)明酸性：HCN_______H2CO3(填“>”或“＜”)。

(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理，得到一種藍(lán)色沉淀M，M的摩爾質(zhì)量為592g·mol-1，則M的化學(xué)式為_(kāi)______。

(3)pH在7.5?10之間且銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會(huì)生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水；其原理如下圖所示：

①第一階段的中間體CNCl中碳元素的化合價(jià)為_(kāi)______。

②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為14.7mg·L-1，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5mol·L-1NaClO溶液_______L。22、Ⅰ．現(xiàn)在有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨無(wú)水乙醇⑩NaHCO3；其中屬于混合物的是________（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是________；屬于鹽的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

（1）高鐵酸鈉中；鐵元素的化合價(jià)是______；上述制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被________（填“還原”或“氧化”）。

（2）高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是__________nm，高鐵酸鈉的電離方程式是___________。23、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。

(1)下列關(guān)于海洋中氮循環(huán)的說(shuō)法不正確的是_______(填字母)。

a.海洋中只存在游離態(tài)的氮。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定。

d.向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量。

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)體現(xiàn)了稀硝酸的_______性。

(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整并配平______

_______NH＋5O2=2NO＋_______H＋＋_______＋5H2O

該反應(yīng)中每消耗0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______。24、H；C、N、C、Na、S、Fe是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素；請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題:

（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；

（2）寫(xiě)出(CN)2的電子式：___________________；

（3）用電子式表示Na3N的形成過(guò)程:___________________；

（4）各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氨氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收；其反應(yīng)原理可表示如下:

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NO0.02mol，混合氣體中v(NO):v(NO2)=_________；

（5）向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IOFe3+、Fe2+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示。

當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)=6.5時(shí)，溶液中n(Cl-)：n(IO)=_________；25、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）；

（2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________；

（3）寫(xiě)出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號(hào)）

（5）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過(guò)程_____________________________。26、下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：

①H2、C、P、Cu②O2；Fe、Cu、Zn

③CaO、Na2O、CO2、CuO④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四組物質(zhì)中類別與其他物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：________________其中對(duì)③分類的依據(jù)是_____________________________________________。

(2)堿式碳酸銅可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1組成的混合型化合物，寫(xiě)出它與足量硫酸（H2SO4）反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)27、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)28、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問(wèn)題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)__________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。29、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)：____________

(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液與H2SO4溶液混合：____________

(5)向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液：____________

(6)用FeCl3制備膠體：____________評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，所以先加NaCl；再加入氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀；滿足每次只得一種沉淀的要求，故選B。

【點(diǎn)睛】

將三種離子逐一沉淀并分離，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子反應(yīng)形成沉淀；熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的前提。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①氫氧化鈉受熱不分解；不能生成氧化鈉，錯(cuò)誤；

②Al2O3可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2可以與鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，Al可以與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2；均能一步轉(zhuǎn)化，正確；

③FeCl2可以被氯氣氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可以與銅反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；均能一步轉(zhuǎn)化，正確；

④Na2CO3與CO2、水反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過(guò)量Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，與少量NaOH反應(yīng)生成NaHCO3；均能一步轉(zhuǎn)化，正確；

綜上所述；各組物質(zhì)之間通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的有3組，故C正確；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．Cu是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A正確；

B．H2SO4為電解質(zhì)；B錯(cuò)誤；

C．CO2為非電解質(zhì)；C錯(cuò)誤；

D．CH4是非電解質(zhì)；D錯(cuò)誤；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．金屬鈉與水的反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)；但反應(yīng)物金屬鈉不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．離子反應(yīng)中不一定每一種離子的濃度都減小，如的反應(yīng)中，的濃度是增大的；B錯(cuò)誤；

C．固態(tài)物質(zhì)中不管是否存在離子；離子都是不屬于自由離子，故自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進(jìn)行，C正確；

D．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)，氧化還原型離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件，如D錯(cuò)誤；

故答案為：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu是單質(zhì)；所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)；故B正確；

C．乙醇不導(dǎo)電；在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鈉溶液是混合物；所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6、C【分析】【詳解】

A．Be與Al位于對(duì)角線上，Al2O3為兩性氧化物；則BeO為兩性氧化物，A正確；

B．Li與Mg位于對(duì)角線上，二者的性質(zhì)具有相似性，Mg在空氣中燃燒產(chǎn)物為MgO，則Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O；B正確；

C．B與Si位于對(duì)角線上，H2SiO3是一種弱酸，則H3BO3也是一種弱酸；C不正確；

D．Al能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，則Be也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2；D正確；

故選C。7、A【分析】【詳解】

A．通過(guò)描述可知；青蒿素的提取屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B．該現(xiàn)象涉及的是沉淀溶解平衡；不是氧化還原，故B正確；

C．丹砂為硫化汞；加熱分解得到汞，汞與硫磺在密閉容器中調(diào)節(jié)溫度又生成了硫化汞，涉及的均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．磁石的主要成分是故D正確；

故選A8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，用過(guò)量的鐵粉，然后過(guò)濾，發(fā)生發(fā)的反應(yīng)方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A不合題意；

B．除去NaCl溶液中少量的MgCl2，用過(guò)量的NaOH，然后加入足量的稀鹽酸進(jìn)行酸化，最后加熱煮沸除去過(guò)量的HCl，所發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C．除去CO2中的HCl；應(yīng)該將氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，而不是水中，C不合題意；

D．除去NaHCO3中少量的Na2CO3應(yīng)該在溶液通入足量的CO2，反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：B。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W為短周期主族元素；X形成1個(gè)單鍵，則X為H或第ⅦA元素，Y得1個(gè)電子形成4個(gè)單鍵，則為B或Al，Z形成2個(gè)單鍵，則Z為O或S，W失1個(gè)電子形成4個(gè)單鍵，則為N或P，結(jié)合X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且總和為29，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和是W最外層電子數(shù)的2倍，則X、Y、Z、W分別為H、B、O、P。

【詳解】

A．為酸性干燥劑；不可以干燥堿性氣體，故A正確；

B．中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故B錯(cuò)誤；

C．分子中存在分子間氫鍵，熔、沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)高于故C正確；

D．非金屬性O(shè)>P>H；故D錯(cuò)誤；

故選AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．液溴與玻璃的成分不能發(fā)生反應(yīng)；因此可以用磨口玻璃瓶盛放，A符合題意；

B．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)腐蝕試劑瓶；因此不能使用玻璃瓶盛放試劑，B不符合題意；

C．苛性鈉溶液能夠與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉；將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，C不符合題意；

D．氯水與玻璃的成分不能發(fā)生反應(yīng)；因此可以用磨口玻璃瓶盛放，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是AD。11、AC【分析】【詳解】

A．n==1mol，O2與CH3OH的摩爾質(zhì)量均為32g·mol-1，所以m=n×M=1mol×32g·mol-1=32g；A正確；

B．體積未知；無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO～2e-，分析可知，每3molNO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；C正確；

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，故生成氣體少于11.2L；D錯(cuò)誤。

答案選AC。12、BD【分析】【分析】

氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.857g·L-1，摩爾質(zhì)量為2.857g·L-1×22.4L/mol=64g/mol，則其為SO2；白色沉淀F為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則中性溶液E為Na2SO4，物質(zhì)的量為0.01mol；固體B為鈉鹽，物質(zhì)的量為0.01mol，摩爾質(zhì)量為190g/mol，與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成0.02molSO2，則B的化學(xué)式為Na2S2O5，液體C為H2O；A的物質(zhì)的量應(yīng)為0.02mol，其摩爾質(zhì)量為=104g/mol，其為NaHSO3。

【詳解】

A．由以上分析知，A的化學(xué)式為NaHSO3；A正確；

B．固體B的化學(xué)式為Na2S2O5，若為Na2SO3；則D與F的物質(zhì)的量應(yīng)相等，B錯(cuò)誤；

C．氣體D為SO2；它具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．A、B、C、D、E、F中，D為SO2；它是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選BD。13、AB【分析】【詳解】

A．氯、溴、碘是同主族從上到下的三種元素，元素的非金屬性越來(lái)越弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱，故HClO4>HBrO4>HIO4；A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左到右原子的半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，故Na>S>O；B錯(cuò)誤；

C．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)；故其最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)，C正確；

D．同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，D正確；

故選AB。14、AB【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，充分反應(yīng)后，溶液中一定有KCl、KClO、KClO3三種物質(zhì)，可能有KOH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：Cl2變?yōu)镃l-得到的電子數(shù)等于Cl2變?yōu)镵ClO、KClO3失去的電子數(shù)；由K原子守恒可知：KCl、KClO、KClO3；KOH四種物質(zhì)的物質(zhì)的量總和為18mol。

【詳解】

由Cl2～2Cl-～得2e-可知，12molCl-說(shuō)明Cl2轉(zhuǎn)移了12mol電子；Cl2變?yōu)镵ClO3化合價(jià)升高5，Cl2變?yōu)镵ClO化合價(jià)升高1，設(shè)反應(yīng)后氯酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，次氯酸鉀的物質(zhì)的量為ymol，則共失去電子總物質(zhì)的量為5x+y，根據(jù)得失電子守恒得①式：5x+y=12；根據(jù)K原子守恒得②式：x+y+12≤18；另外有③式：y＞0。聯(lián)立①②③得解得：AB滿足，CD不滿足。答案選AB。

【點(diǎn)睛】

復(fù)雜的氧化還原計(jì)算，抓住電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可將復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化。15、BD【分析】【分析】

由短周期元素R；T、Q、W的位置；可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，因此Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

A．非金屬性N＞Si，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4；故A正確；

B．非金屬性N＞Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HNO3＞H2SiO3；故B錯(cuò)誤；

C．同周期自左而右；原子半徑減小，同主族自上而下，原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；

D．T為鋁元素；其鹽溶液中可能為鋁鹽；也可能為偏鋁酸鹽，Al元素可能存在于陽(yáng)離子中，也可能存在于陰離子中，故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鋁元素形成的鹽有鋁鹽和偏鋁酸鹽。16、BC【分析】【分析】

固體加熱時(shí)發(fā)生由充分反應(yīng)生成的氣體可計(jì)算原混合物中KHCO3質(zhì)量，反應(yīng)后的固體中只有K2CO3，利用中生成的氣體的體積來(lái)計(jì)算HCl的物質(zhì)的量及碳酸鉀的質(zhì)量。

【詳解】

設(shè)碳酸鉀與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗HCl物質(zhì)的量為x，碳酸鉀的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：則則解得：x=0.3mol、y=20.7g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為：設(shè)碳酸氫鉀的質(zhì)量為z，生成的碳酸鉀的質(zhì)量為m，則：解得：z=10.0g，m=6.9g，即原混合物中KHCO3的質(zhì)量為10.0g，則原混合物中的K2CO3的質(zhì)量為：20.7g?6.9g═13.8g；

答案選BC。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A正確；

B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B錯(cuò)誤；

C．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故C正確；

D．石灰石難溶于水應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：AC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導(dǎo)電；電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物；酸；堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等為非電解質(zhì)；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此解答本題。

【詳解】

①鋁線為金屬單質(zhì)；能夠?qū)щ姡錇閱钨|(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

②石墨為非金屬單質(zhì)；層內(nèi)有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ?，其為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

③H2CO3在水中能夠發(fā)生不完全電離；屬于弱電解質(zhì)，但是純物質(zhì)不能發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；

④BaSO4晶體中不存在自由移動(dòng)離子；不能導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤硫酸是指純硫酸；其中不含可自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電，但其在水中能夠發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥蔗糖中不含可自由移動(dòng)的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在水中以及熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

⑦石灰水中含有可自由移動(dòng)的離子；能夠?qū)щ?，其屬于混合物，故不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

⑧乙醇中不含可自由移動(dòng)的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在水中以及熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

⑨熔融的KNO3中含有可自由移動(dòng)的離子；能夠?qū)щ?，其在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑩CO2中不含可自由移動(dòng)的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在水中以及熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

?鹽酸是指HCl的水溶液；其中含有可自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，其屬于混合物，故不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

（1）能導(dǎo)電的是①②⑦⑨?；

（2）屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑨；

（3）屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧⑩；

（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是①②⑦?；

（5）屬于強(qiáng)電解的是④⑤⑨；

（6）屬于弱電解質(zhì)的是③；

故答案為：①②⑦⑨?；③④⑤⑨；⑥⑧⑩；①②⑦?；④⑤⑨；③。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物且為化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)分在于判斷其溶于水或熔融態(tài)的部分是否發(fā)生完全電離，與溶解性無(wú)關(guān)?！窘馕觥浚靠?分）（1）①②⑦⑨?（2）③④⑤⑨（3）⑥⑧⑩（4）①②⑦?（5）④⑤⑨（6）③19、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鋇既不溶于水；也不溶于酸，碳酸鋇不溶于水可溶于酸，人的胃液中含有鹽酸，碳酸鋇可以與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，所以不能用碳酸鋇來(lái)做鋇餐；

(2)Ba2＋有毒，將Ba2＋轉(zhuǎn)化為難溶的BaSO4可以解除毒性。硫酸鎂可與氯化鋇生成不溶性的硫酸鋇；

(3)碳酸鋇難溶于水故不可拆，故離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑，Ba2++===BaSO4↓?！窘馕觥竣?人的胃液中含有鹽酸，碳酸鋇可以與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，所以不能用碳酸鋇來(lái)做鋇餐②.硫酸鎂可與氯化鋇生成不溶性的硫酸鋇③.BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑，Ba2++===BaSO4↓20、略

【分析】【詳解】

NO2是紅棕色有毒氣體，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；根據(jù)方程式可知當(dāng)有3mol二氧化氮與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2mol，67.2LNO2的物質(zhì)的量為故轉(zhuǎn)移電子為2mol，故答案為：紅棕；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2?！窘馕觥竣?紅棕②.3NO2+H2O=2HNO3+NO③.221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng)：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，根據(jù)強(qiáng)酸可以制弱酸的反應(yīng)原理，說(shuō)明酸性：HCN＜H2CO3；故答案為＜；

(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理，得到一種藍(lán)色沉淀M，聯(lián)系到亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，藍(lán)色沉淀可能為亞鐵離子與CN-的配合物，設(shè)其化學(xué)式為Fex(CN)y，因?yàn)镸的摩爾質(zhì)量為592g·mol-1，只有當(dāng)x=5，y=12時(shí)滿足，說(shuō)明其中含有鐵離子和亞鐵離子，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，計(jì)算出含有3個(gè)鐵離子(可能是亞鐵離子被溶液中的氧氣氧化的結(jié)果)和2個(gè)亞鐵離子，M的化學(xué)式為Fe3[Fe(CN)6]2，故答案為Fe3[Fe(CN)6]2；

(3)pH在7.5?10之間且銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會(huì)生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，說(shuō)明CN-和二氧化硫被氧氣氧化，已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的離子方程式為CN-+O2+SO2+2OH-+H2O+NH3+故答案為CN-+O2+SO2+2OH-+H2O+NH3+

(4)①根據(jù)流程圖；在堿性溶液中含氰廢水與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則CNCl中氯元素顯-1價(jià)，N元素顯-3價(jià)，因此碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故答案為+4；

②根據(jù)流程圖，CN-最后轉(zhuǎn)化為CO32-、N2，C由+2價(jià)變成+4價(jià)，N由-3價(jià)變成0價(jià)；次氯酸鈉反應(yīng)后變成氯離子。10m3的廢水中含有NaCN的質(zhì)量為10×103L×14.7mg·L-1=147g，物質(zhì)的量為=3mol，轉(zhuǎn)移電子3mol×5=15mol，因此n(NaClO)==7.5mol，V(NaClO)==1.5L，故答案為1.5?！窘馕觥?lt;Fe3[Fe(CN)6]2CN-+O2+SO2+2OH-+H2O+NH3++41.522、略

【分析】【分析】

Ⅰ．①H2O是氧化物；屬于弱電解質(zhì)；

②空氣是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③Mg是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④CO2是氧化物；屬于非電解質(zhì)；

⑤H2SO4是酸；屬于電解質(zhì)；

⑥Ca(OH)2是堿；屬于電解質(zhì)；

⑦CuSO4·5H2O是鹽；屬于電解質(zhì)；

⑧碘酒是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨無(wú)水乙醇是有機(jī)化合物；屬于非電解質(zhì)；

⑩NaHCO3是鹽；屬于電解質(zhì)；

Ⅱ．由未配平的化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，硝酸鐵是反應(yīng)的還原劑，氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯氣是反應(yīng)的氧化劑。

【詳解】

Ⅰ．由分析可知；②⑧屬于混合物；①④屬于氧化物；⑦⑩屬于鹽；④⑨屬于非電解質(zhì)，故答案為：②⑧；①④；⑦⑩；④⑨；

Ⅱ．(1)由化合價(jià)代數(shù)和為0可知；高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)；制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，故答案為：+6；氧化；

(2)分散質(zhì)微粒直徑在1nm—100nm之間的分散系屬于膠體，則氫氧化鐵膠體微粒直徑在1nm—100nm之間；高鐵酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和高鐵酸根離子，電離方程式為Na2FeO4=2Na++故答案為：1-100；Na2FeO4=2Na++【解析】②⑧①④⑦⑩④⑨+6氧化1-100Na2FeO4=2Na++23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在，主要是硝酸根離子，故a錯(cuò)誤；

b．圖上可以看出海洋中氮的循環(huán)起始于氮的還原，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為銨根離子時(shí)氮的化合價(jià)降低，被還原，反應(yīng)得到銨根離子最后通過(guò)硝化作用得到硝酸根離子，故b錯(cuò)誤；

c．②中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為銨根離子；屬于氮的固定，故c正確；

d．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量；故d正確；

故答案為ab；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為氮元素化合價(jià)降低，同時(shí)還生成硝酸銅，則該反應(yīng)體現(xiàn)了稀硝酸的酸性；強(qiáng)氧化性。

(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，生成N2O、NOH+和水，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+1價(jià)和+3價(jià)，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e-，所以銨根離子前為4，氧氣前為5，NO前為2，N2O前為1，結(jié)合電荷守恒得到氫離子前為6，水分子式前為5，配平得到離子方程式為：4NH＋5O2=2NO＋6H＋＋N2O＋5H2O；消耗5mol氧氣，轉(zhuǎn)移20mol電子，則該反應(yīng)中每消耗0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA?！窘馕觥縜b酸性、強(qiáng)氧化性4NH＋5O2=2NO＋6H＋＋N2O＋5H2O0.2NA24、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素的原子序數(shù)是26；在元素周期表中的位置是第四周期；第VIII族；

(2)(CN)2是共價(jià)化合物，依據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知電子式為：

(3)Na3N是離子化合物，用電子式表示Na3N的形成過(guò)程為：→

(4)設(shè)混合氣體中含有xmolNO，ymolNO2；則。

則2x+（y-x）=0.1；（y-x）/2=0.02；解得：x=0.03、y=0.07，所以x：y=3：7；

(5)還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞I2，則在不斷通Cl2的過(guò)程中，依次發(fā)生以下氧化還原反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2IO+12H++10Cl-；可見(jiàn)當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，I-恰好全被氧化；當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1.5時(shí)，F(xiàn)e2+正好全被氧化；當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時(shí)，氯氣和碘化亞鐵恰好反應(yīng)，反應(yīng)方程式為13Cl2+2FeI2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl，則溶液中n(Cl-)：n(IO)=26：4=13：2?！窘馕觥康谒闹芷冢赩III族→3：713：225、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為O、⑨為Cl、⑩為Ar。

【詳解】

（1）③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N，同周期，從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑大小關(guān)系為：r(Ca)>r(Mg)>r(Al)r(C)>r(N)；最大的是Ca，故答案為：Ca。

（2）⑦為N，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物式HNO3，其氫化物是NH3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3為離子化合物，NH4+與NO3-之間是離子鍵，NH4+與NO3-之內(nèi)是共價(jià)鍵；所以含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵；共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵。

（3）①為Na、⑧為O，其單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2是離子化合物，其電子式為故答案為：

（4）③為Mg、⑤為Al、⑦為N、⑧為O，形成Mg2+、Al3+、N3-、O2-，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，其半徑由小到大的順序是r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)，故答案為：r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)。

（5）①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為O、⑨為Cl，同周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性增強(qiáng)，同主族，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性減弱，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故答案為：HClO4；Al(OH)3；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。

（6）③為Mg、⑨為Cl，Mg最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子，Cl最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，二者形成MgCl2，用電子式表示其形成化合物的過(guò)程為：故答案為：【解析】Ca離子鍵、共價(jià)鍵r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)HClO4Al(OH)3Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)物質(zhì)分類進(jìn)行分析；

（2）Cu(OH)2和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和H2O，CuCO3和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、H2O和CO2；由此可以寫(xiě)出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）①中Cu為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)；②中O2為非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)；③中CO2為酸性氧化物，其余為堿性氧化物；④中H2O為氧化物；其余為酸；

故答案為：Cu；O2；CO2；H2O；

（2）Cu(OH)2和硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成CuSO4和H2O，CuCO3和硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成CuSO4、H2O和CO2，由此可以寫(xiě)出堿式碳酸銅與足量硫酸（H2SO4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑?！窘馕觥緾uO2CO2H2OCO2是酸性氧化物，其他是堿性氧化物Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑四、判斷題(共1題，共10分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積均為22.4L/mol，為定值，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)28、略

【分析】【分析】

對(duì)照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號(hào)元素Fe位于第四周期，第八列，將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體，熔點(diǎn)更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高；

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子H2CO3為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個(gè)共價(jià)鍵，O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)硫原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，S與Cl間形成一個(gè)共價(jià)鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強(qiáng)，硫和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于Cl(填元素符號(hào))。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價(jià)鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質(zhì)和N2單質(zhì)在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高Cl非極性鍵、極性鍵29、略

【分析】【分析】

(1)

鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，故離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)

碳酸鈣中加入稀鹽酸，碳酸鈣