2025年滬科版選擇性必修一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修一化學(xué)上冊階段測試試卷60考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)2、25℃、時(shí)，甲醇完全燃燒生成和液態(tài)同時(shí)放出熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.3、依據(jù)如圖判斷；下列說法正確的是()

A.氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C.水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D.H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量4、氨硼烷(B為+3價(jià))是高能儲氫燃料，由其制成的燃料電池性能穩(wěn)定，放電效率高，工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是。

A.交換膜適合選擇陰離子交換膜B.電極M上的電勢高于電極N上的電勢C.負(fù)極附近溶液的pH增大D.導(dǎo)線中流過正極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g5、反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.B.為該反應(yīng)的反應(yīng)反應(yīng)過程焓變C.D.表示摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為6、已知2gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量240kJ，且O2中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時(shí)放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為（）A.436kJB.559kJC.922kJD.190kJ7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是A.向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.鐵在潮濕的空氣中易生銹C.合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施D.熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗條油污效果更好8、鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅(ZnSO47H2O)；其流程如圖。

下列有關(guān)說法正確的是A.鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后鐵的腐蝕比生鐵快B.“氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OC.“調(diào)pH”后所得溶液中大量存在的離子有Zn2+、SOFe3+、H+D.從“過濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濾液至有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干9、下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2OB.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO＋2H2OH2CO3＋2OH–D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O11、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：

過程Ⅰ：

過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH＝+129.2kJ·mol﹣1

下列說法正確的是A.該過程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能→熱能B.過程Ⅰ熱化學(xué)方程式為：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=﹣156.6kJ·mol﹣1C.氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol﹣1D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)12、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是氧化產(chǎn)物13、某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時(shí)；下列說法不正確的是。

A.鹽橋中K+向Y極移動(dòng)B.電路中流過7.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y極周圍pH增大14、在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0；該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。

若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是A.在t2~t3時(shí)，平衡逆向移動(dòng)B.在t2時(shí)，采取的措施只能是升高溫度C.在t5達(dá)平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大D.在t5達(dá)平衡后容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值15、任意自發(fā)的反應(yīng)在一定條件下均能設(shè)計(jì)成為原電池，例如配位反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)=[Cu(NH3)4]2++4H2O可以設(shè)計(jì)成原電池；該原電池的裝置圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電池工作時(shí)，Cu(Ⅱ)電極為原電池的正極B.電池工作時(shí)，氯化鉀鹽橋中的氯離子向右池移動(dòng)C.Cu(Ⅰ)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD.電池工作時(shí)，右池中c(Cu2+)增大16、近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成；裝置工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.Ni2P電極與電源正極相連B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了還原反應(yīng)C.In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成D.在In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-17、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法從溶液中去除。電解時(shí)：如圖1原理所示可進(jìn)行除氮，有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。下列說法正確的是（）

A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時(shí)鐵作陽極評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時(shí)；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；K閉合時(shí)，Cu棒上的現(xiàn)象為________，外電路電流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氧氣的電極為電池的____極（填“正”或負(fù)”），電極反應(yīng)為________________。19、830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0；試回答下列問題：

（1）若起始時(shí)c（CO）="2"mol·L-1，c（H2O）="3"mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________

（2）在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1"mol·L-1，c（H2）="1.5"mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)____（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）___v（逆）（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將_______，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將____（均填“增大”“減小”或“不變”）。20、按要求書寫方程式。

(1)使酸性溶液褪色(離子方程式)_______；

(2)硝酸保存在棕色試劑瓶的原因(化學(xué)方程式)_______；

(3)溶液與稀硫酸的反應(yīng)(離子方程式)_______；

(4)已知的燃燒熱是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______；

(5)鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)式_______。21、從H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)；按下列要求進(jìn)行電解：

（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是_________________。

（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是______________。

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成堿和氫氣，則電解質(zhì)為_______________________。

（4）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成酸和氧氣，則電解質(zhì)為______________________。22、NaOH溶液可用于多種氣體的處理。

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到或

①俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性，寫出第一步水解的離子方程式_______。已知25℃時(shí)，第一步水解的平衡常數(shù)當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的_______。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和溶液，請寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式_______。

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的可用溶液吸收，反應(yīng)方程式為：含的水溶液與恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為溶液，則兩份溶液中和由大到小的順序?yàn)開______(已知的電離常數(shù)的電離常數(shù)可使溶液A和溶液B的相等的方法是_______。

A.向溶液A中加適量NaOHB.向溶液A中加適量水。

C.向溶液B中加適量NaOHD.向溶液B中加適量水。

(3)煙氣中的會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收吸收的過程中，常溫下，溶液中三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_______。

A.

B.

C.

D.

②由上圖可以判斷NaHSO3溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，試通過計(jì)算解釋其原因_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)23、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共8分)26、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。

回答下列各問：

(1)36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為_____kJ。

(2)C的燃燒熱△H=______kJ/mol

(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水；放出的熱量為________kJ。

(4)可以表示CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。27、在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)；2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2mol/L。

①2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為___________________；

②若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA；A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確；

C；加水稀釋促進(jìn)電離；電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；

D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大；抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】時(shí)，甲醇完全燃燒生成和液態(tài)同時(shí)放出熱量，故相同條件下，甲醇完全燃燒生成和液態(tài)時(shí)放出的熱量。

【詳解】

A．未標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；且焓變數(shù)值與反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)式前系數(shù)不匹配錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B．的聚集狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；故B錯(cuò)誤；

C．甲醇燃燒放熱；焓變應(yīng)為負(fù)值，故C錯(cuò)誤；

D．時(shí)，甲醇完全燃燒生成和液態(tài)同時(shí)放出熱量，故相同條件下，甲醇完全燃燒生成和液態(tài)時(shí)放出的熱量；故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的能量，故氫氣的燃燒熱ΔH＝A錯(cuò)誤；

B．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高；B錯(cuò)誤；

C．由圖中可知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ·mol－1，故水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；C正確；

D．H2O(g)生成H2O(l)時(shí)；該過程是物理變化，并沒有化學(xué)鍵的斷鍵和形成，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。4、D【分析】【分析】

左側(cè)NH3·BH3轉(zhuǎn)化為NH4BO2，H元素由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以M極為負(fù)極，則N為正極；正極H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，電極反應(yīng)式為負(fù)極NH3·BH3轉(zhuǎn)化為NH4BO2，電極反應(yīng)式為

【詳解】

A．由電極反應(yīng)式可知，負(fù)極生成的H+要向正極移動(dòng)；故交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．M電極為負(fù)極；N電極為正極，所以電極M上的電勢低于電極N上的電勢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．負(fù)極有H+生成；pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．當(dāng)導(dǎo)線中流過會生成1molH+，H+向正極移動(dòng)使正極質(zhì)量增加，所以導(dǎo)線中流過正極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g，D項(xiàng)正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.分子拆成原子的過程中需吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.是該反應(yīng)的反應(yīng)焓變；B錯(cuò)誤；

C.從反應(yīng)過程分析，即C正確；

D.摩爾燃燒焓是指一定反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)條件下，純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時(shí)的焓變，而D項(xiàng)中對應(yīng)的是氫氣；D錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

2gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量240kJ，可知H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-240kJ·mol?1，設(shè)1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，ΔH=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，則x+×496-2×463=-240，解得x=436kJ，答案選A。7、B【分析】【詳解】

A.溴水中存在化學(xué)平衡：向溴水中加入AgNO3溶液后，Ag+和Br?反應(yīng)生成AgBr沉淀；導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，A不符合；

B.鐵在潮濕的空氣中易生銹不是可逆反應(yīng)；不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋，B符合；

C.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，C不符合；

D.升高溫度促進(jìn)純堿水解而導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)；促進(jìn)油污水解，所以熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗條油污效果更好，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合；

答案選B。8、B【分析】【分析】

鍍鋅鐵皮加入稀硫酸溶解，Zn、Fe分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸亞鐵，過濾除去不溶于硫酸的雜質(zhì)，濾液中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH，除去鐵離子，使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，得到含有硫酸鋅的濾液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到ZnSO47H2O。

【詳解】

A．鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后；形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，則鐵的腐蝕比生鐵慢，故A錯(cuò)誤；

B．由分析知，“氧化”時(shí)，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；故B正確；

C．“調(diào)pH”時(shí)將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故“調(diào)pH”后所得溶液中不能大量存在的離子有Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D．從“過濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；故D錯(cuò)誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，A正確；

B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸；可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，B正確；

C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1；可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，C正確；

D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸；不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離知識，注意電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的證明方法的使用是關(guān)鍵，即弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面失去金屬光澤生成白色的Na2O而逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2O；A正確；

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；B正確；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅是由于CO水解而呈堿性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反應(yīng)為分步進(jìn)行，以第一步為主，故正確CO＋H2O＋OH–；C錯(cuò)誤；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。11、CD【分析】【詳解】

A．過程Ⅰ中Fe3O4分解變?yōu)镕eO、O2；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過程II發(fā)生的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此不存在化學(xué)能→熱能的過程，A錯(cuò)誤；

B．已知反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①×-②，整理可得：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=+156.6kJ·mol-1；B錯(cuò)誤；

C．由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1可知2molH2完全燃燒產(chǎn)生2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，故氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol-1；C正確；

D．過程II為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離；且由于利用太陽能，故成本低，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。12、BD【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag為原電池的負(fù)極，MnO2作正極；結(jié)合原電池中電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以形成閉合電路，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．銀發(fā)生氧化反應(yīng)，與氯離子結(jié)合生成氯化銀，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl，正極的電極反應(yīng)式為5MnO2+2e-═Mn5O故A錯(cuò)誤；

B．每生成2molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成1molNa2Mn5O10，所以每生成1molNa2Mn5O10；轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．原電池中陽離子向正極移動(dòng)；所以鈉離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高；被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則AgCl是氧化產(chǎn)物，故D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

由圖可知，X極氮元素價(jià)態(tài)升高失電子，故X極為負(fù)極，Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，電池總反應(yīng)為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-。

【詳解】

A．Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-；負(fù)電荷增加，故鉀離子向Y極移動(dòng)，故A正確；

B．電池總反應(yīng)為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-；生成4mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移15mol電子，故電路中流過7.5mol電子時(shí)，生成氮?dú)?mol，標(biāo)況下體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)；電子由負(fù)極（X極）沿導(dǎo)線流向正極（Y極），電流由Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯(cuò)誤；

D．Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氫氧根離子，周圍pH增大，故D正確；

故選：BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.t2~t3時(shí)；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.t2時(shí)；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，采取的措施可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.t0~t5，正反應(yīng)速率一直大于逆反應(yīng)速率，平衡一直正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一直增大，在t5達(dá)平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大；故C正確；

D.t0~t5，正反應(yīng)速率一直大于逆反應(yīng)速率，平衡一直正向移動(dòng)，產(chǎn)物NO2的體積分?jǐn)?shù)一直增大，在t5達(dá)平衡后容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值；故D正確；

故選CD。15、BD【分析】【分析】

由裝置可知，Cu(Ⅰ)電極銅失電子生成銅離子與一水合氨反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+；為原電池的負(fù)極，Cu(Ⅱ)電極為原電池的正極，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由分析可知；電池工作時(shí)，Cu(Ⅱ)電極為原電池的正極，故A正確；

B．電池工作時(shí)；負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，氯化鉀鹽橋中的氯離子向左池移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．由裝置可知，Cu(Ⅰ)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；故C正確；

D．電池工作時(shí)，右池中c(Cu2+)得電子生成銅單質(zhì)；離子濃度降低，故D錯(cuò)誤；

故選BD。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．辛胺在Ni2P電極轉(zhuǎn)化為辛腈，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P電極是電解池的陽極；與電源正極相連，A正確；

B．辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈為去氫反應(yīng)；去氫反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．In/In2O3-x電極為陰極，H+可能在該電極上發(fā)生反應(yīng)生成H2，所以In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成；C正確；

D．In/In2O3-x電極為陰極，陰極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成HCOO-，電極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D錯(cuò)誤；

故選AC。17、AC【分析】【分析】

根據(jù)有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2可知，溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，以及除氮時(shí)總反應(yīng)為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；

根據(jù)除磷原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀，溶液中無Fe2+，說明Fe作陽極，失電子，得Fe2+。

【詳解】

A．電解法除氮有效氯HClO將NH4+氧化為N2的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；A正確；

B．隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降；則氮的去除率隨pH的降低而下降，B錯(cuò)誤；

C．除磷時(shí)，F(xiàn)e作陽極失電子，石墨作陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，H+被消耗；溶液pH會增大，圖2中20~40min溶液pH增大，故脫除的元素是磷元素，C正確；

D．圖2中0~20min溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素；此時(shí)鐵作陰極，D錯(cuò)誤。

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)甲中K斷開時(shí)，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時(shí)，形成Zn-Cu-稀H2SO4原電池，Zn比Cu活潑，Cu作原電池的正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故Cu棒上有氣泡產(chǎn)生；原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子的流向相反，故外電路中電流的方向由Cu到Zn；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為電池的正極，通入氫氣的電極為電池的負(fù)極，在正極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故正極反應(yīng)式為O2+4e?+4H+=2H2O。

【點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O；負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式；

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生Cu到Zn正O2+4e?+4H+=2H2O19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)三段式解題法,求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量、平衡時(shí)各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；

(2)計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù),與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,據(jù)此解答；

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向著正向移動(dòng),K值增大,反應(yīng)速率減小。

【詳解】

(1)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則CO的濃度變化量=2×60%=1.2mol,則:

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始量2300

變化量1.21.21.21.2

平衡量0.81.81.21.2

故平衡常數(shù)K=1.2×1.2/0.8×1.8=1；

答案是:1；

(2)在相同溫度下（830K），起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）=1mol·L-1，c（H2）=1.5mol·L-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，根據(jù)濃度商QC=1.5×1/2×1=0.75<1,故平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,此時(shí)V(正)>V(逆)；反應(yīng)未到平衡狀態(tài)；

答案是:否；大于；

(3)溫度降低,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)平衡向著正向移動(dòng),二氧化碳和氫氣濃度增大,一氧化碳和水的濃度減小，平衡常數(shù)K增大；降低溫度,反應(yīng)速率減??；

答案是:增大；減小?！窘馕觥竣?1②.否③.大于④.增大⑤.減小20、略

【分析】【分析】

(1)

酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化為硫酸根，本身還原為Mn2+，離子方程式為

(2)

濃硝酸見光易分解，反應(yīng)式為

(3)

硫代硫酸根與氫離子生成硫單質(zhì)和二氧化硫，反應(yīng)式為

(4)

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，故熱化學(xué)方程式為

(5)

鉛酸蓄電池中鉛單質(zhì)作負(fù)極，硫酸鉛作正極，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)21、略

【分析】【分析】

依據(jù)電解原理；惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析電極的物質(zhì)；

(1)碳棒是惰性電極；使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身；

(2)碳棒是惰性電極；使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則本質(zhì)電解水；

(3)碳棒為陽極；鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解NaCl后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時(shí)生成酸和氧氣。

【詳解】

因陽離子放電順序?yàn)锳g+＞Cu2+＞H+＞Na+，陰離子放電順序?yàn)镃l-＞OH-＞SO42-和NO3-；則：

(1)碳棒是惰性電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身，所以電解HCl、CuCl2溶液時(shí)；電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；

(2)碳棒是惰性電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則本質(zhì)電解水，所以電解HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4溶液時(shí)；氫離子；氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；

(3)石墨棒為陽極；鐵棒為陰極，電解NaCl溶液時(shí)，則氯離子；氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，電解后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時(shí)生成酸和氧氣，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少?！窘馕觥縃Cl、CuCl2HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4NaClCuSO4、Cu(NO3)2、AgNO322、略

【分析】【詳解】

（1）①第一步水解的離子方程式為：當(dāng)溶液中時(shí)，20====溶液的9，故答案為：9；

②NaHCO3溶液和溶液混合后，與Al3+發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

（2）含的水溶液與恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成0.1mol和0.1mol配成1L溶液后，因?yàn)閺?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，則=0.1mol/L；為強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，因此<0.1mol/L；溶液B為溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，因此<0.1mol/L；又因：的電離常數(shù)大于電離常數(shù)，可知酸性大于根據(jù)越弱越水解可知水解程度大于則由此可得：由分析可知等濃度的溶液的堿性小于溶液的堿性，若使兩溶液pH值相等，可向溶液A中加適量NaOH提高A溶液的pH值或向溶液B中加適量水降低B溶液的pH值，故答案為：AD；

（3）①圖中時(shí)，溶液中存在等濃度的和則故A正確；根據(jù)物料守恒可