2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、離子液體作為一類新型介質(zhì)可實(shí)現(xiàn)CO2在溫和條件下的高效捕獲，某種離子液體M捕獲CO2機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.離子液體M較容易吸收水分B.該捕獲過程發(fā)生了氧化反應(yīng)C.一個(gè)CO2分子中存在兩個(gè)s鍵和兩個(gè)π鍵D.離子液體M的粘度隨著R鏈的增長(zhǎng)而增大2、漆線雕是中國(guó)漆藝文化寶庫(kù)中的藝術(shù)瑰寶。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.“雕塑泥胎”中用到的陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料B.“制漆線土”中用到的樹脂酸()屬于有機(jī)高分子材料C.“搓線雕紋”中漆酚氧化變黑屬于化學(xué)變化D.“安金填彩”中用到的金箔在錘打過程中體現(xiàn)了金屬鍵的特性3、下列各元素中，一定屬于主族元素的是A.位于元素周期表第ⅢA族元素左邊的元素B.科學(xué)家合成的第116號(hào)元素C.與Cl元素同周期的元素D.能形成+7價(jià)含氧酸及其鹽的元素4、氧雜環(huán)化合物R具有消炎；抗腫瘤的作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.R的分子式為C21H20O8B.R能使酸性KMnO4溶液褪色C.R的分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)手性碳原子D.1molR最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)5、下列有關(guān)化學(xué)鍵說法正確的是A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它能夠影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)B.О的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，所以鍵的極性H—O鍵>H—S鍵C.BF3和NH3化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同D.s電子與s電子間形成的一定是σ鍵，p電子與p電子間只能形成π鍵6、如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)示意圖；該分子中A；B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）

A.該物質(zhì)的化學(xué)式是Al2Cl6B.該物質(zhì)是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D.該物質(zhì)中不存在離子鍵，也不含有非極性鍵7、下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是A.B.C.D.8、下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯(cuò)誤的是A.GeX4(X表示Cl、Br或I)為分子晶體，熔沸點(diǎn)：GeCl4＜GeBr4＜GeI4B.共價(jià)鍵的極性：H2O2＞CO2＞NOC.還原性：H2O＜H2S＜H2SeD.中心原子的孤電子對(duì)數(shù)：BeCl2＜H2S＜OF29、下列說法不正確的是A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵之比為5∶1B.某元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+C.等離子體具有良好的導(dǎo)電性，冠醚識(shí)別堿金屬離子D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化11、一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH其晶胞如圖乙所示。下列說法正確的是。

A.圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B.有機(jī)堿離子CH3NH中含有配位鍵C.晶體甲中Ti4+的配位數(shù)為12D.若乙晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為×1021g·cm-312、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電13、某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，關(guān)于此元素的說法正確的是A.位于第四周期ⅠA族B.原子核外有29個(gè)電子C.存在+1、+2等不同化合價(jià)D.原子中4s電子能量高于3d14、下列說法正確的是A.Li在O2中燃燒生成Li2O2B.堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低C.熔沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl215、BASF高壓法制備醋酸；采用的鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A.均為該反應(yīng)的催化劑B.均為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.與中的配位數(shù)不同D.總反應(yīng)方程式為16、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致17、金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.金屬釙也采取這種堆積方式B.這種堆積方式中，金屬原子的配位數(shù)為12C.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子D.這種堆積方式的空間利用率較低18、下列說法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2

（1）粒子構(gòu)型為直線型的為：_________

（2）粒子的立體構(gòu)型為V型的為：_________

（3）粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：_________

（4）粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：_________

（5）粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為_____________20、按要求回答下列問題。

(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________；

(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；

(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________。21、根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則；回答下列問題：

（1）寫出Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________．

（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑_________________加以鑒別．22、鐵是一種常見的金屬；在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_______；鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用_______攝取鐵元素的原子光譜。

(2)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵(Fe3N)，NH3分子的立體構(gòu)型為_______；1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為_______mol。

(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；CN-中碳原子的雜化軌道類型為_______。C、N、O元素的第一電離能的大小順序?yàn)開______。

(4)FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-與N2O互為等電子體，則SCN-的電子式為_______。23、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個(gè)鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡(jiǎn)單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

24、（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。

②生成物A的晶體類型為__________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______。

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為____________。

（2）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_________。

（3）下列有關(guān)說法正確的是______________。

A．鑭；錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)。

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大。

C．鉻的堆積方式與鉀相同；則其堆積方式如圖。

D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66；說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)。

（4）含有Cu2+的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

（5）氮化硼形成立方晶體；晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。

已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②在該晶體中，B與N形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為________________________pm（列式即可）。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)26、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號(hào)

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)27、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．M分子中含有氨基；容易與水分子形成氫鍵，所以離子液體M較容易吸收水分，故A正確；

B．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO2與氨基上的一個(gè)氫原子結(jié)合形成一個(gè)羧基；沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有雙鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)s鍵和1個(gè)π鍵，因此一個(gè)CO2分子中存在兩個(gè)s鍵和兩個(gè)π鍵；故C正確；

D．烷基鏈越長(zhǎng)；分子量越大，其離子液體的粘度越大，故D正確；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是B項(xiàng)，故答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．陶瓷的成分是硅酸鹽；屬于無機(jī)非金屬材料，故A正確；

B．樹脂酸()的相對(duì)分子質(zhì)量較小；不屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；

C．漆酚氧化變黑有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故C正確；

D．當(dāng)金屬晶體受外力作用而變形時(shí)；盡管金屬原子發(fā)生了位移，但自由電子的連接作用并沒變，金屬鍵沒有被破壞，故金箔在錘打過程中表現(xiàn)出金屬晶體具有延展性，故D正確；

故選：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．第ⅢA族元素左邊的元素是第ⅡB；不是主族元素，故A錯(cuò)誤；

B．116號(hào)元素位于周期表中第七周期第ⅥA族；故B正確；

C．與Cl元素同周期的元素Ar為0族；不是主族元素，故C錯(cuò)誤；

D．副族元素Mn也能形成+7價(jià)含氧酸鹽如KMnO4；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C21H20O8；故A正確；

B．該物質(zhì)中含有羥基；且與羥基相連的碳原子上有氫原子，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，該物質(zhì)中有如圖所示4個(gè)手性碳原子（紅圈所示為手性碳原子）；故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)中只有苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；所以1molR最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

綜上所述答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵不屬于化學(xué)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．О的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，電負(fù)性越大形成的化學(xué)鍵的極性越大，因此鍵的極性H—O鍵>H—S鍵；故B正確；

C．BF3的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，中心B原子的價(jià)電子數(shù)為無孤對(duì)電子，為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，NH3的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，中心N原子的價(jià)電子數(shù)為有1對(duì)孤對(duì)電子，為三角錐形，為極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．s為球形軌道；s電子之間只能通過頭碰頭形成σ鍵，p軌道為啞鈴形，p電子之間既可以通過頭碰頭形成σ鍵，也可以通過肩并肩形成π鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6、B【分析】【詳解】

A．由A；B元素都在第3周期；并且所有原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知A為Cl元素，B為Al元素，A選項(xiàng)正確；

B．因該物質(zhì)是二聚分子；故其固態(tài)時(shí)形成分子晶體，該物質(zhì)是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)由穩(wěn)定狀態(tài)的分子組成；因此固體狀態(tài)時(shí)為分子晶體，分子間靠范德華力連接，C選項(xiàng)正確；

D．該物質(zhì)中不含離子鍵；只含極性鍵和配位建，D選項(xiàng)正確；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．是離子晶體；沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B．是離子晶體，沸點(diǎn)高，其余是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，但是水分子有分子間氫鍵，沸點(diǎn)比和高；故B錯(cuò)誤；

C．是共價(jià)晶體，是離子晶體，都是分子晶體且常溫下水為液態(tài)，是氣態(tài)；故C正確；

D．半徑依次增大；沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．GeX4(X表示Cl、Br或I)為分子晶體，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，因此熔沸點(diǎn)：GeCl4＜GeBr4＜GeI4；故A正確；

B．兩元素電負(fù)性差值越大，形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，因此共價(jià)鍵的極性：H2O2＞CO2＞NO；故B正確；

C．同主族，非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越強(qiáng)，因此還原性：H2O＜H2S＜H2Se；故C正確；

D．BeCl2的中心原子是Be，其孤電子對(duì)數(shù)是0；H2S的中心原子是S，其孤電子對(duì)數(shù)是2，OF2的中心原子是O，其孤電子對(duì)數(shù)是2，因此中心原子的孤電子對(duì)數(shù)：BeCl2＜H2S=OF2；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵比例為5：1，A項(xiàng)正確；

B．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+；B項(xiàng)正確；

C．等離子體包含大量的自由電子和自由離子；具有良好的導(dǎo)電性，冠醚可以和堿金屬形成配位鍵，C項(xiàng)正確；

D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，內(nèi)界Cl-；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：D。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對(duì)后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項(xiàng)B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個(gè)電子；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式；選項(xiàng)D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲中的Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，圖乙中I-位于正方體的面心上；故A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)堿離子CH3NH是由NH3和CH通過配位鍵形成的，NH3提供對(duì)孤對(duì)電子，CH提供空軌道；故B正確；

C．晶體甲中Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，Ca位于體心，O位于棱的中點(diǎn)，Ti4+的配位數(shù)為6；故C錯(cuò)誤；

D．由圖乙可知，一個(gè)晶胞中含有Pb2+的個(gè)數(shù)為1，CH3NH的個(gè)數(shù)為=1，I-的的個(gè)數(shù)為6=3，則晶體密度為=×1021g·cm-3；故D正確。

故選BD。12、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯(cuò)誤；

B.溴化鋁；無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、BC【分析】【分析】

根據(jù)某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；由此可見：該元素原子中共有29個(gè)電子，應(yīng)為Cu元素，位于周期表第ⅠB族，處于ds區(qū)，為金屬元素，由此分析。

【詳解】

A．該元素為Cu；位于第四周期ⅠB族，故A錯(cuò)誤；

B．該元素為Cu；原子序數(shù)和核外電子數(shù)都等于29，原子核外有29個(gè)電子，故B正確；

C．銅存在+1；+2等不同化合價(jià)；故C正確；

D．根據(jù)構(gòu)造原理可知；原子中4s電子能量低于3d，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Li在O2中燃燒生成Li2O；故A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下；原子半徑增大，金屬鍵減弱，堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低，故B正確；

C．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，熔沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2；故C正確；

D．F2不可以從NaCl溶液中置換出Cl2；會(huì)先與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，故D錯(cuò)誤；

故選BC。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示知，該反應(yīng)的總方程式為：CH3OH+COCH3COOH，催化劑是與反應(yīng)物同時(shí)加入，且與反應(yīng)物反應(yīng)后又循環(huán)再生的物質(zhì)，或開始加入，經(jīng)過循環(huán)后最終又生成的物質(zhì)，故HCo(CO)4、HI為催化劑，而不是CH3I；A錯(cuò)誤；

B．H2O、CH3Co(CO)4均在過程中產(chǎn)生；且在下一步又被消耗，故為中間產(chǎn)物，B正確；

C．CH3Co(CO)4中心Co與4個(gè)CO配體形成配位鍵，故配位數(shù)為4，CH3COCo(CO)3H2O中心Co與3個(gè)CO配體、1個(gè)H2O配體之間形成配位鍵；故配位數(shù)也為4，C錯(cuò)誤；

D．由圖示知，CH3OH、CO為反應(yīng)物，CH3COOH為最終生成物，故總方程式為：CH3OH+COCH3COOH；D正確；

故答案選AC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

略17、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖示；金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積。

【詳解】

A．金屬釙采取簡(jiǎn)單立方堆積故A錯(cuò)誤；

B．以頂點(diǎn)Cu原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共有，故Cu原子配位數(shù)為3×8×=12；故B正確；

C．根據(jù)均攤法，晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4；故C正確；

D．簡(jiǎn)單立方堆積（Po型）空間利用率為52%；體心立方堆積；屬于鉀；鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%；面心立方最密堆積（Cu型）空間利用率為74%，這種堆積方式的空間利用率較高，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。18、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠(yuǎn)大于A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項(xiàng)正確。

故本題選BD。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子沒有孤對(duì)電子；水中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，SO2知硫原子有1對(duì)孤對(duì)電子；PCl3中磷原子有1對(duì)孤對(duì)電子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面體型；PCl3是三角錐形，CO2是直線型。

(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：CO2，故答案為：CO2；

(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：H2O、SO2，故答案為：H2O、SO2；

(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：BF3、HCHO，故答案為：BF3、HCHO；

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：PCl3，故答案為：PCl3；

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為：NH4+，故答案為：NH4+?！窘馕觥竣?CO2②.H2OSO2③.BF3HCHO④.PCl3⑤.NH4+20、略

【分析】【詳解】

(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)會(huì)生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，總反應(yīng)為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)，Al失電子被氧化做負(fù)極，故答案為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)生成了碳酸根離子，發(fā)生的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；

(7)Fe元素為26號(hào)元素，失去最外層三個(gè)電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；

(8)N2H4是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：【解析】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OAl-3e-+4OH-═AlO2-+2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑c(diǎn)(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)][Ar]3d521、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）元素周期表中，處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，可推斷鈹與鋁性質(zhì)相似；

（2）根據(jù)對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)；

解析：根據(jù)以上分析，（1）Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O．

（2）氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑NaOH溶液加以鑒別；

點(diǎn)睛：位于元素周期表左上角和右下角的元素性質(zhì)相似，如鈹與鋁性質(zhì)相似?！窘馕觥竣?Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O②.NaOH溶液22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵原子核外電子數(shù)為26，各電子層電子數(shù)為2、8、14、2，原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以位于第四周期第VIII族，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光；故答案為：第四周期Ⅶ族；光譜儀；1s22s22p63s23p63d64s2；

(2)NH3的孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則N為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)式為其中三鍵中有一個(gè)σ鍵，配位鍵全部為σ鍵，所以1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為10mol；

(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，同時(shí)生成氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；

CN-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+=2；所以采取sp雜化；

C；N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；

(3)SCN-與N2O互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，SCN-的電子式為【解析】第四周期第VIII族1s22s22p63s23p63d64s2光譜儀三角錐形10Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]spN＞O＞C23、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯(cuò)誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個(gè)鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯(cuò)誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個(gè)電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)硅原子，氧原子個(gè)數(shù)為所以硅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO324、略

【分析】【分析】

(1)①鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較小，同一周期元素隨著原子序數(shù)增大其電負(fù)性增大；②根據(jù)元素守恒、原子守恒知，A為K2S，由陰陽離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；含有極性共價(jià)鍵的分子為CO2，該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型；③CN-與N2為等電子體；結(jié)構(gòu)相似，則C；N原子之間存在共價(jià)三鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，據(jù)此分析解答；

(2)離子晶體熔沸點(diǎn)較高；分子晶體熔沸點(diǎn)較低；

(3)A．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷；B．N的2p能級(jí)半充滿；較穩(wěn)定；C．圖中堆積方式為六方最密堆積；為鎂型；D．元素的電負(fù)性越大，金屬性越弱，據(jù)此分析判斷；

(4)含有Cu2+的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，生成[Cu(NH3)4]2+；據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(5)①利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，進(jìn)而確定該晶體的化學(xué)式；②B與N連線處于晶胞體對(duì)角線上，且形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線長(zhǎng)度的根據(jù)晶胞中原子數(shù)目計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算晶胞體積，進(jìn)而計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)，和晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度。

【詳解】

(1)①鉀為活潑金屬；電負(fù)性比較小；C；N、O在同周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性也逐漸增大，所以電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，故答案為：O＞N＞C＞K；

②根據(jù)原子守恒知A為K2S，該物質(zhì)是由鉀離子和硫離子構(gòu)成的，屬于離子晶體；產(chǎn)物中含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為直線形，中心原子軌道雜化類型為sp，故答案為：離子晶體；sp；

③HCN中CN-與N2結(jié)構(gòu)相同；HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶2=1∶1，故答案為：1∶1；

(2)GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高；

(3)A．由元素在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；B．O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，即氮的第一電離能比氧的第一電離能大，故B錯(cuò)誤；C．圖中堆積方式六方最密堆積，為鎂型，不是體心立方堆積（鉀型），故C錯(cuò)誤；D．元素的電負(fù)性越大，金屬性越弱，錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66；說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)，故D正確；故答案為：AD；

(4)含有Cu2+的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故答案為：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(5)①晶胞中黑色球處于晶胞內(nèi)部，晶胞中黑色球數(shù)目為4，白色球處于晶胞頂點(diǎn)與面心，晶胞中白色球數(shù)目為8×+6×=4；故白色球與黑色球數(shù)目之比為1∶1，可確定該晶體的化學(xué)式為BN，故答案為：BN；

②晶胞質(zhì)量為(4×)g=g，則晶胞棱長(zhǎng)==cm=×1010pm，B與N連線處于晶胞體對(duì)角線上，且形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線長(zhǎng)度的故形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)d=×