2025年人教五四新版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關系正確的是A.-同位素B.立方烷()、苯乙烯-同分異構體C.S2-、S-同素異形體D.-同系物2、正確掌握好基本概念和化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是A.H、T互為同素異形體B.乙烯結構簡式：CH2CH2C.NH4Cl的電子式為：D.二氧化碳的結構式：O=C=O3、苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是A.苯是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B.苯分子結構中含有碳碳雙鍵，但在化學性質(zhì)上不同于乙烯C.苯分子中六個碳原子、六個氫原子完全等價，所有原子位于同一平面上D.苯是一種易揮發(fā)、有毒的液態(tài)物質(zhì)，不具有可燃性4、用如圖所示裝置進行下列實驗；裝置正確并能達到實驗目的的是。

選項①中試劑2中溶液實驗目的A濃硫酸、無水乙醇(沸石)酸性高錳酸鉀溶液檢驗有乙烯氣體生成BCu、濃硫酸溴水驗證的還原性C乙醇、乙酸、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液制取乙酸乙酯D澄清石灰水驗證的熱穩(wěn)定性

A.AB.BC.CD.D5、下列系統(tǒng)命名法正確的是A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2，3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.對二甲苯6、已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)(不考慮立體異構)是()A.2B.3C.4D.5評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、圖化合物發(fā)生一溴取代反應時，能得到______________種化合物。

8、單糖就是分子組成簡單的糖。(_______)9、將下列物質(zhì)進行分類：

A．O2和O3B．C和CC．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纖維素E．葡萄糖和蔗糖。

F．G．

(1)互為同位素的是________________（填編號；下同）；

(2)互為同素異形體的是____________；

(3)互為同分異構體的是____________；

(4)互為同系物的是____________；10、填空。

(1)烹調(diào)油煙中含有十一烷，該烷烴的分子式是___________。

(2)烷烴的分子式為___________，它與甲烷的關系是___________。請用系統(tǒng)命名法對其命名：___________。

(3)2，2，3，3-四甲基丁烷的結構簡式為___________，其一氯代物有___________種。

(4)的名稱是___________，其一氯代物有___________種。11、中學常見的6種有機化合物：乙烷；乙烯、1-溴丙烷、1-丙醇、乙酸、乙酸乙酯。

(1)物質(zhì)結構。

①6種物質(zhì)的分子中只含有σ鍵的是___________。

②6種物質(zhì)中，碳原子的雜化方式均為sp2雜化的是___________。

(2)物理性質(zhì)。

①常溫下，乙醇的溶解性大于苯酚，從結構角度分析其原因：___________。

②從物質(zhì)結構角度解釋乙酸的沸點高于1-丙醇的原因：___________。物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點1-丙醇6097.4℃乙酸60118℃

(3)反應類型。

①1-溴丙烷生成丙烯的化學方程式為___________，反應類型為___________。

②1-溴丙烷與氨氣發(fā)生取代反應的產(chǎn)物中，有機化合物的結構簡式可能是___________。

(4)物質(zhì)制備。

乙酸乙酯廣泛用于藥物；染料、香料等工業(yè)。實驗室用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸反應可制備乙酸乙酯；常用裝置如下圖。

①寫出無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸反應制備乙酸乙酯的化學方程式___________。

②試管X中的試劑為___________。

③為提高反應速率或限度，實驗中采取的措施及對應理由不正確的是___________(填字母)。

a．濃硫酸可做催化劑；提高化學反應速率。

b．濃硫酸可做吸水劑；促進反應向生成乙酸乙酯的反應移動。

c．已知該反應為放熱反應；升高溫度可同時提高化學反應速率和反應限度。

④寫出3種不同物質(zhì)類別的乙酸乙酯的同分異構體的結構簡___________、___________、___________。12、完成下列空白處。

(1)的系統(tǒng)命名是___________。

(2)苯與液溴在催化劑作用下反應的化學方程式為___________；反應類型為___________。

(3)常溫下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中鍵與鍵的個數(shù)之比為___________。13、苯的分子式為C6H6，不能使酸性KMnO4溶液退色，屬于飽和烴。(____)14、在學習“生命的基礎——蛋白質(zhì)”時；我們對蛋白質(zhì)的性質(zhì)進行了科學探究：

（1）分別取2mL雞蛋白溶液放入三支已編號的試管中；

（2）向試管1中加飽和(NH4)2SO4鹽溶液；向試管2中加入少量硫酸銅溶液，向試管3中滴加幾滴濃硝酸，微熱：

（3）向3只試管中分別加入適量蒸餾水。

請?zhí)顚懴卤恚?/p>

。

試管1

試管2

試管3

步驟的實驗現(xiàn)象。

出現(xiàn)白色沉淀。

①_______________

析出黃色沉淀。

步驟的實驗現(xiàn)象。

②_______________

沉淀不溶解。

沉淀不溶解。

蛋白質(zhì)所表現(xiàn)的性質(zhì)。

鹽析。

③_______________

④_______________

①______、②______、③______、④______。15、某有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110；小于150.經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：

（1）A的分子式中氧原子數(shù)為___________（要求寫出簡要推理過程）。

（2）A的分子式為___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤17、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤18、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤19、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤20、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤21、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤22、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體。(____)A.正確B.錯誤23、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤24、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)25、(1)0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①烴A的分子式為_______。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_______。

(2)將6.2g有機物B與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H2O和CO2，產(chǎn)物通過濃H2SO4后；質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。用質(zhì)譜法測得B的相對分子質(zhì)量為62。

①寫出其分子式_______；

②若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應，計算并推斷出該有機物的結構簡式_______。

③它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)_______個信號。26、(1)有兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對氫氣的相對密度為13，取此混和氣體4.48L(標準狀況下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，則此混和氣體的組成是______

A.CH4與C3H6B.C2H4與C3H6C.C2H4與CH4D.CH4與C4H8

(2)0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；生成物B；C各1.2mol。

①烴A的分子式為_______

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑的作用下可與氫氣加成，其產(chǎn)物分子中含有4個甲基，則所有符合條件的烴A的結構簡式為___________27、某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分數(shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示，分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如下圖所示。請確定該烴的實驗式_____________、分子式___________、結構簡式____________。

評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)28、苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯-相對分子質(zhì)量M=165)常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡鎮(zhèn)痛。在實驗室用對氨基苯甲酸()與乙醇反應合成苯佐卡因，有關數(shù)據(jù)和實驗裝置圖如下：。相對分子質(zhì)量密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性乙醇460.79-114.378.5與水任意比互溶對氨基苯甲酸1371.374188399.9微溶于水，易溶于乙醇對氨基苯甲酸乙酯1651.03990172難溶于水，易溶于醇、醚類

產(chǎn)品合成：在250mL圓底燒瓶中加入8.2g對氨基苯甲酸(0.06mol)和80mL無水乙醇(約1.4mol)；振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入10mL濃硫酸，將反應混合物在80℃水浴中加熱回流1h，并不時振蕩。

分離提純：冷卻后將反應物轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm-3)分兩次萃取；并向醚層加入無水硫酸鎂，蒸出醚層，冷卻結晶，最終得到產(chǎn)物3.3g。

(1)儀器A的名稱為____，在合成反應進行之前，圓底燒瓶中還應加入適量的______。

(2)該合成反應的化學方程式是____。

(3)分液漏斗使用之前必須進行的操作是____，乙醚層位于______(填“上層”或“下層”)；分離提純操作加入無水硫酸鎂的作用是_________。

(4)本實驗中苯佐卡因的產(chǎn)率為______%(保留小數(shù)點后一位)。

(5)該反應產(chǎn)率較低的原因是_________(填標號)。

a．濃硫酸具有強氧化性和脫水性；導致副反應多。

b．回流過程中有產(chǎn)物被蒸出。

c．產(chǎn)品難溶于水；易溶于乙醇；乙醚。

d．酯化反應是可逆反應29、2019年12月中旬以來；新型冠狀病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精；84消毒液、雙氧水、過氧乙酸等化學品是常用的消毒劑，能夠殺死新型冠狀病毒。

Ⅰ.如圖是簡易84消毒液發(fā)生器，寫出該電解池中發(fā)生的總反應的化學方程式：__。

Ⅱ.過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑，漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸。

某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)見下表：。分子式外觀熱分解溫度熔點水溶性（20℃）CO(NH2)2·H2O2白色晶體45℃75～85℃500g·L-1

合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如圖：

回答下列問題：

（1）流程中操作①的名稱為__，儀器X的名稱是__。

（2）流程中操作②的具體過程是__。

A.鹽析、過濾B.減壓蒸餾、結晶、過濾C.分液；過濾D.常壓蒸餾、萃取。

（3）攪拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)的原因是__。

（4）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（含雙氧水34%，則其中活性氧為16%），一般采用KMnO4標準溶液進行滴定，但由于KMnO4的強氧化性，其溶液很容易被空氣或水中的少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液有如下步驟：

a.利用氧化還原滴定方法；在70~80℃條件下用基準試劑純度高；相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度。

b.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處。

c.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸

d.用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2。

①請按照正確的流程對上述步驟進行排序__（填字母）。

②在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用__。

A.H2C2O4·2H2OB.FeSO4C.濃鹽酸D.Na2SO3

③若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。稱取干燥樣品1.2g，溶解后置于錐形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4標準溶液滴定（KMnO4溶液與尿素不反應），平行實驗三次，實驗結果如下：。實驗序號123KMnO4溶液體積。

（mL）滴定前讀數(shù)0.000.001.00滴定后讀數(shù)19.9022.7021.1021.10

產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為__（用含字母的最簡等式表示）。30、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑；傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

2+Cu(OH)2()2Cu+2H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃；微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是_______；儀器c的名稱是____，其作用是________。

(2)反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。

(3)分離苯乙酸粗品的方法是_________，提純粗苯乙酸的方法是___________。最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是____。(保留兩位有效數(shù)字)

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_________。31、中國石油天然氣勘探開發(fā)公司位于尼日爾的分支機構CNPC—尼日爾石油公司；日前在該國東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬桶的石油儲量，勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物?？捎孟聢D所示裝置確定其分子式和其組成。(不考慮空氣進入裝置)

回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

(2)B裝置的作用是______________________；燃燒管C中CuO的作用是_____________________________。

(3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向；燃燒管C與裝置D；E連接?，F(xiàn)甲、乙兩位同學提出了兩種連接方案。

方案1甲同學認為連接順序是：C→E→D

方案2乙同學認為連接順序是：C→D→E

請你評價兩種連接方案；判斷哪種方案正確并說明理由。

__________；________________________________________________________________。

(4)準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為___________，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1∶1，X可能的結構簡式為____________________________________。評卷人得分六、結構與性質(zhì)(共4題，共28分)32、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。33、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。34、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。35、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同位素是同種元素的不同原子，而是氫元素組成的兩種單質(zhì)；所以不互為同位素，A不正確；

B．立方烷()、苯乙烯的分子式都為C8H8；二者的結構不同，所以互為同分異構體，B正確；

C．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，S2-不屬于單質(zhì)；所以與S不互為同素異形體，C不正確；

D．中；前者屬于羧酸，后者屬于酯，二者不屬于同系物，D不正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．同素異形體指的是由同樣的單一化學元素組成；因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，氕；氘、氚互為同位素，不互為同素異形體，A項錯誤；

B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，則結構簡式：CH2=CH2；B項錯誤；

C．的最外層有8個電子沒有畫出，電子式：C項錯誤；

D．二氧化碳分子內(nèi)；每個氧原子與碳原子共用2對電子對，則結構式：O=C=O，D項正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．石油中沒有苯；苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，故A不符合題意；

B．苯分子結構中不含碳碳雙鍵；它既不同于碳碳單鍵也不同于碳碳雙鍵，是介于單鍵和雙鍵之間獨特的化學鍵，故B不符合題意；

C．苯分子是一個平面正六邊形的結構；分子中六個碳原子；六個氫原子完全等價，所有原子位于同一平面上，故C符合題意；

D．苯具有可燃性；是一種易揮發(fā)；有毒的液態(tài)物質(zhì)，故D不符合題意；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．裝置①中產(chǎn)生的乙醇蒸氣也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A項錯誤；

B．Cu和濃硫酸加熱反應生成可以使溴水褪色，體現(xiàn)的是的還原性；B項正確；

C．制取乙酸乙酯時導氣管口應置于飽和碳酸鈉溶液液面上方；不應插入液面下，以防止倒吸，C項錯誤；

D．在試管中加熱固體物質(zhì)時；試管口應略向下傾斜，D項錯誤；

故答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．寫出2-甲基-4-乙基戊烷碳骨架如下：最長碳鏈為6，屬于己烷，正確的名稱為：2，4-二甲基己烷，A項錯誤；

B．寫出2，3-二乙基戊烷的碳骨架如下：主碳鏈為6，正確的名稱：3-甲基-4-乙基己烷，B項錯誤；

C．寫出2-甲基-3-丁炔的碳骨架如下：主碳鏈為4，屬于丁炔，近官能團編號，正確的名稱：3-甲基-1-丁炔，C項錯誤；

D．對二甲苯：屬于芳香烴，正確的名稱：1，4-二甲苯或者對二甲苯，D項正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

根據(jù)有機物的同分異構體中支鏈越多沸點越低可知C6H14中沸點最高的分子為直鏈分子，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3；所以其一氯代物的種數(shù)即為等效氫的種數(shù)3種；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】38、略

【分析】【詳解】

二糖也是單分子，單糖是不能水解的糖，故錯誤?！窘馕觥垮e誤9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，C和C具有相同的6個質(zhì)子，但中子數(shù)分別為6.7，選擇B；

(2).O2和O3為同素異形體的一種形式；由相同元素構成但組成分子的原子數(shù)目不同，選擇A；

(3).同分異構體為化合物具有相同分子式；但具有不同結構。F為同一種物質(zhì)，因為甲烷的空間結構為正四面體，不存在同分異構體，G中兩種物質(zhì)為同分異構體，選擇G。

(4).同系物指有機物中結構相似，分子式上相差n個CH2的物質(zhì)。淀粉、纖維素分子式都是（C6H11O5）n；葡萄糖和蔗糖所含官能團不同，結構不相似，故不屬于同系物，故選擇C。

【點睛】

二氯甲烷只有一種空間結構，沒有同分異構體，任意取兩個點最后都是連成正四面體的一條棱；苯酚和苯甲醇雖然相差一個CH2，但-OH的種類不同，兩者不互為同系物?！窘馕觥竣?B②.A③.G④.C10、略

【分析】(1)

烷烴分子式通式是CnH2n+2，烹調(diào)油煙中含有十一烷，該烷烴的分子式是C11H24；

(2)

該烷烴分子中含有8個C原子，根據(jù)烷烴分子式通式，可知其分子式為C8H18；C8H18與甲烷分子結構相似，在分子組成上相差7個CH2原子團；因此二者屬于同系物；該物質(zhì)在分子結構上說，含有C原子數(shù)最多的碳鏈上含有6個C原子，從左端為起點，給主鏈上的C原子編號，以確定支鏈在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2，4-二甲基己烷；

(3)

2，2，3，3-四甲基丁烷的結構簡式為該物質(zhì)分子中只有一種位置的H原子；因此其一氯取代產(chǎn)物只有一種；

(4)

該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有C原子，從離支鏈較近的右端為起點，給主鏈上的C原子編號，以確定支鏈連接在主鏈上碳原子的位置，該物質(zhì)名稱為2，3，3-三甲基-戊烷；該物質(zhì)分子中含有5重不同位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有5種?！窘馕觥?1)C11H24

(2)C8H18同系物2；4-二甲基己烷。

(3)1

(4)2，3，3-三甲基-戊烷511、略

【分析】（1）①單鍵都是σ鍵，雙鍵、三鍵均含π鍵，所以6種物質(zhì)的分子中只含有σ鍵的是乙烷、1-溴丙烷、1-丙醇；②碳原子和碳原子或氧原子形成雙鍵時，碳原子的價層電子對數(shù)為3，碳原子的雜化方式為sp2，乙烯中的2個碳原子的雜化方式均為sp2，乙酸和乙酸乙酯中各有1個碳原子的雜化方式為sp2，則6種物質(zhì)中，碳原子的雜化方式均為sp2雜化的是乙烯；

（2）①乙醇和苯酚中都含有羥基；羥基能和水形成氫鍵，是親水基，乙醇中還含有乙基，苯酚中含有苯基，烴基是憎水基，烴基中的碳原子數(shù)越多，該有機物在水中的溶解度越小，所以乙醇的溶解性大于苯酚；②乙酸的羰基氧電負性比乙醇羥基氧電負性更強，受羰基作用，乙酸羧基H的正電性也超過乙醇的羥基H，此外羧基上的羰基與羥基都可以參與構成氫鍵，分子間可以形成強有力的網(wǎng)狀結構，所以乙酸的沸點高于1-丙醇；

（3）①1-溴丙烷生成丙烯發(fā)生的是消去反應，在NaOH醇溶液作用下加熱發(fā)生的，化學方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；②1-溴丙烷與氨氣發(fā)生取代反應，1-溴丙烷中的溴原子被氨基取代，生成CH3CH2CH2NH2和HBr，生成的CH3CH2CH2NH2具有堿性，和生成的HBr發(fā)生中和反應最終生成鹽CH3CH2CH2NH3Br；

（4）①乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；②飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)的乙酸和乙醇，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，所以X為飽和碳酸鈉溶液；③a.在酯化反應中，濃硫酸做催化劑，可加快反應速率，a正確；b.酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，可以促進反應向生成乙酸乙酯的方向移動，b正確；c.該反應為放熱反應，升高溫度可以加快速率，但平衡逆向移動，不能提高反應限度，故c不正確；故選c；④乙酸乙酯的同分異構體可以是羧酸類，也可以是羥基醛、羥基酮、醚醛、醚酮、含一個碳碳雙鍵的二元醇等。3種結構簡式為CH3CH2CH2COOH、CH2OHCH2CH2CHO、CH3OCH2COCH3等?！窘馕觥?1)乙烷；1-溴丙烷、1-丙醇乙烯。

(2)乙醇和苯酚中都含有羥基；羥基能和水形成氫鍵，是親水基，乙醇中還含有乙基，苯酚中含有苯基，烴基是憎水基，烴基中的碳原子數(shù)越多，該有機物在水中的溶解度越小，所以乙醇的溶解性大于苯酚乙酸的羰基氧電負性比乙醇羥基氧電負性更強，受羰基作用，乙酸羧基H的正電性也超過乙醇的羥基H，此外羧基上的羰基與羥基都可以參與構成氫鍵，分子間可以形成強有力的網(wǎng)狀結構，所以乙酸的沸點高于1-丙醇。

(3)CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O消去反應

CH3CH2CH2NH3Br

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液cCH3CH2CH2COOHCH2OHCH2CH2CHOCH3OCH2COCH312、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給有機物的結構簡式可看出其最長碳鏈含有5個碳原子，以右端為起點給主鏈碳原子編號時取代基位次和最小，因此的系統(tǒng)命名是2；3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化劑條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，反應方程式為屬于取代反應，故答案為：取代反應。

（3）與水分子間均能形成氫鍵，使溶解度增大，但甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案為：甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

（4）單鍵都是鍵，雙鍵中有一個鍵，有一個鍵，則中含有13個鍵，2個鍵，鍵與鍵的個數(shù)之比為13∶2，故答案為：13∶2?！窘馕觥?1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反應。

(3)甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

(4)13∶213、略

【分析】【分析】

【詳解】

從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達飽和，應屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵所致，故錯誤?！窘馕觥垮e誤14、略

【分析】【分析】

【詳解】

雞蛋白溶液遇飽和(NH4)2SO4鹽溶液發(fā)生鹽析；為可逆過程，加水后可溶解；故②為：出現(xiàn)白色沉淀；

蛋白質(zhì)遇強酸；強堿、重金屬鹽發(fā)生變性；變性是不可逆過程；故①為：出現(xiàn)白色沉淀；③為：變性；

含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應和變性，變性是不可逆過程，故④為：顏色反應?！窘馕觥砍霈F(xiàn)白色沉淀白色沉淀溶解變性顏色反應15、略

【分析】【分析】

(1)

由題意可知，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為1-52.24%=47.76%，由于有機化合物的相對分子質(zhì)量大于110，小于150，即分子中氧原子個數(shù)為大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子數(shù)為4個；

(2)

分子中氧原子為4，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為47.76%，則有機物分子質(zhì)量為=134，分子中氧原子為4個，所以C、H的相對原子質(zhì)量之和為134-4×16=70，C原子數(shù)目為=510，故分子中含有5個C，10個H，可以確定化學式為C5H10O4?！窘馕觥?1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O4三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。17、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構體，故正確。18、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應，故該說法正確。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

指結構相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個甲基取代有鄰、間、對三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構體，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。四、計算題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則根據(jù)元素守恒可知其中含有C原子的物質(zhì)的量是n(C)=n(CO2)=1.2mol；n(H)=2n(H2O)=2.4mol，故該烴分子中含有C：含有H：故該烴分子式是C6H12；

②若烴A不能使溴水褪色，說明該烴為環(huán)烷烴。在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，說明分子中只有一種H原子，烴A為環(huán)己烷，結構簡式為

(2)①燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g為水的質(zhì)量，生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=則在6.2gB中含有0.6mol的H原子；堿石灰增重的8.8g為CO2的質(zhì)量，生成CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=可推知6.2gB中含有0.2molC原子，可推知B中含有O原子的物質(zhì)的量n(O)=n(C)：n(H)：n(O)=0.2mol：0.6mol：0.2mol=1：3：1，所以有機物A的最簡式為：CH3O，其式量是31，由于該有機物A的相對分子質(zhì)量為62，假設B的分子式為(CH3O)n，故有機物A的分子式為C2H6O2；

②若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應，9.2g鈉的物質(zhì)的量n(Na)=根據(jù)醇與反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關系式2—OH~H2可知：該有機物的分子中含有羥基數(shù)目故其結構簡式為：HOCH2-CH2OH；

根據(jù)分子結構的對稱性可知在HOCH2-CH2OH中含有兩種化學環(huán)境不同的H原子，故它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)2個信號峰?！窘馕觥緾6H12C2H6O2HOCH2CH2OH226、略

【分析】【分析】

(1)兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對氫氣的相對密度為13，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是2×13=26，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為26g/mol，烯烴中摩爾質(zhì)量最小為乙烯的28g/mol，而28g/mol>26g/mol；則烷烴的摩爾質(zhì)量應小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合氣體中一定含有甲烷，又根據(jù)溴水增重質(zhì)量為烯烴的質(zhì)量，可推算出烯烴的分子結構；

(2)①0.2mol烴完全燃燒生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物質(zhì)的量均為1.2mol；則0.2mol該烴含有C；H的物質(zhì)的量為1.2mol、2.4mol，據(jù)此分析作答；

②若烴A能使溴水褪色；則是烯烴，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對氫氣的相對密度為13，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是2×13=26，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為26g/mol，烯烴中摩爾質(zhì)量最小為乙烯的28g/mol，而28g/mol>26g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合氣體中一定含有甲烷。假設烯烴的化學式為CnH2n，一種氣體4.48L標準狀況下的混合氣體的物質(zhì)的量是n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，其質(zhì)量為m(混合)=0.2mol×26g/mol=5.2g，其中含甲烷的質(zhì)量為m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=2.4g÷16g/mol=0.15mol，溴水增重質(zhì)量為烯烴的質(zhì)量，烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烴的摩爾質(zhì)量為M(烯烴)=2.8g÷0.05mol=56g/mol，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烴分子式為C4H8，則這兩種烴為CH4和C4H8；故答案為：D；

(2)①0.2mol烴完全燃燒生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物質(zhì)的量均為1.2mol，則0.2mol該烴含有C、H的物質(zhì)的量為1.2mol、2.4mol，那么該烴分子中有6個C原子，12個H原子，分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

②若烴A能使溴水褪色，則是烯烴，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3，故答案為：(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3?！窘馕觥竣?D②.C6H12③.(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)327、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)計算氫元素的質(zhì)量分數(shù)；質(zhì)量分數(shù)與摩爾質(zhì)量的比值相當于原子的物質(zhì)的量，據(jù)此確定原子個數(shù)比值，求出最簡式；分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的相對分子質(zhì)量為84，根據(jù)相對分子質(zhì)量結合最簡式計算出該有機物的化學式；由該烴的核磁共振氫譜可知，核磁共振氫譜只有1個峰，分子中只有1種H原子，結合分子式書寫結構簡式。

【詳解】

（1）確定各元素質(zhì)量分數(shù)：W(C)=85.71%W(H)=1-W(C)=1-85.71%=14.29%；（2）確定實驗式：N(C):N(H)==0.07143:0.1429≈1:2故該烴的實驗式為CH2；（3）確定分子式：該烴的質(zhì)譜圖中分子離子峰的質(zhì)荷比為84，故其相對分子質(zhì)量為84。設該烴分子式為CnH2n，則12n+2n=84，解得n=6，故該烴分子式為C6H12；（4）確定結構簡式：因為該烴的核磁共振氫譜中只有一個峰，故該烴中只存在一種氫原子，所以其結構簡式為

【點睛】

本題考查有機物分子式及結構式的確定等，難度不大，本題注意利用有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)計算原子個數(shù)比值，求出最簡式?！窘馕觥緾H2C6H12五、實驗題(共4題，共32分)28、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，在圓底燒瓶中加入對氨基苯甲酸和無水乙醇，振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入濃硫酸作催化劑，兩者可以發(fā)生酯化反應生成苯佐卡因；冷卻后將反應物轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9；轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用乙醚分兩次萃取，并向醚層加入無水硫酸鎂，蒸出醚層，冷卻結晶，最終得到產(chǎn)物。

【詳解】

(1)由儀器的結構特征；可知A為球形冷凝管，液體加熱，需要加入碎瓷片以防止暴沸；

(2)對氨基苯甲酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為+CH3CH2OH+H2O；

(3)分液漏斗使用前必須進行查漏；乙醚的密度小于溶液密度，分層后乙醚層在上層，分離提純操作加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收乙醚中的水，干燥乙醚；

(4)苯佐卡因的理論產(chǎn)量為0.06mol×165g/mol=9.9g，故產(chǎn)率=×100%=33.3%；

(5)a．濃硫酸具有強氧化性和脫水性；導致副反應多可以使得產(chǎn)率降低，a正確；

b．回流過程中的溫度是80℃，遠低于苯佐卡因的沸點，因此回流過程中不會有產(chǎn)物被蒸出，b錯誤；

c．產(chǎn)品難溶于水；易溶于乙醇；乙醚，但不會改變產(chǎn)率，c錯誤；

d．合成苯佐卡因的反應屬于酯化反應；酯化反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故該反應有一定的限度，在該實驗條件下，產(chǎn)品的產(chǎn)率可能較低，d正確；

故合理選項是ad。

【點睛】

本題考查有機物的制備實驗。掌握化學反應的特點、物質(zhì)的性質(zhì)及分離混合物的方法與物質(zhì)性質(zhì)的關系，是本題解答關鍵。注意化學實驗基本操作、物質(zhì)產(chǎn)率計算方法等在制備物質(zhì)的應用。【解析】球形冷凝管沸石(或碎瓷片)+CH3CH2OH+H2O檢查是否漏液上層干燥吸水33.3ad29、略

【分析】【分析】

Ⅰ．如圖是簡易84消毒液發(fā)生器；電解氯化鈉的飽和溶液，生成氫氧化鈉，氫氣，氯氣，氯氣會與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，該電解池中發(fā)生的總反應為氯化鈉和水在通電的條件下生成次氯酸鈉和氫氣；

Ⅱ．(1)流程中操作①為固液分離；根據(jù)圖示儀器的結構判斷名稱；

(2)根據(jù)題中提供的過氧化尿素的物理性質(zhì)分析推斷操作②的過程；

(3)雙氧水是強氧化劑；能氧化活潑金屬；

(4)①由于KMnO4的強氧化性，其溶液很容易被空氣或水中的少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2；結合該性質(zhì)分析配制步驟；

②選做基準試劑的物質(zhì)必須滿足純度高；穩(wěn)定性好；如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉容易被氧化變質(zhì)的試劑不能作為基準試劑，濃鹽酸具有揮發(fā)性，也不能做基準試劑；

③先計算草酸的物質(zhì)的量濃度；再根據(jù)草酸和高錳酸鉀之間的關系式計算高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度，再用高錳酸鉀的量計算雙氧水的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)為34%的雙氧水，則其中活性氧為16%，計算活性氧含量。

【詳解】

Ⅰ．簡易84消毒液發(fā)生器，該電解池中發(fā)生的總反應的化學方程式：NaCl+H2ONaClO+H2↑；

Ⅱ．(1)流程中操作①從混合物中分離出固體和溶液；所以采用過濾操作；儀器X的名稱是冷凝管；

(2)根據(jù)過氧化尿素的部分參數(shù)表；45℃左右受熱易分解，熔點低，水溶性較大，需要在較低的溫度下過氧化尿素形成晶體分離，不能使用常壓蒸餾，應使用減壓蒸餾的方法，降低蒸餾操作所需的溫度，確保過氧化尿素不分解，則流程中操作②要將過氧化尿素分離出來的操作應選B；

(3)雙氧水具有氧化性，鋁、鐵具有強還原性，容易被H2O2氧化；所以攪拌器不能選擇鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料；

(4)①由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2，過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處，利用氧化還原滴定方法，在70~80℃條件下用基準試劑純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度，順序為cdba；

②A．H2C2O4?2H2O常溫下是穩(wěn)定的結晶水水化物；溶于水后純度高；穩(wěn)定性好，可以用作基準試劑，故A正確；

B．FeSO4?7H2O在空氣中不穩(wěn)定；亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，不宜用作基準試劑，故B錯誤；

C．濃鹽酸不穩(wěn)定；易揮發(fā)，不宜用作基準試劑，故C錯誤；

D．Na2SO3具有還原性；在空氣中容易被氧化成硫酸鈉，不宜用作基準試劑，故D錯誤；

答案選A；

③草酸的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，根據(jù)反應方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4?2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O中草酸和高錳酸鉀之間的關系式得，酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度==mol/L；根據(jù)得失電子守恒知，5H2O2～2KMnO4，n(H2O2)＝n(KMnO4)，由于第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應舍去，所以消耗高錳酸鉀溶液的體積為實驗1和實驗3兩組的平均值，即20.00mL，n(H2O2)＝×mol·L－1×0.02L＝mol，雙氧水的質(zhì)量分數(shù)＝＝×100%，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)為34%的雙氧水，其中活性氧為16%，則產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為×100%×＝【解析】NaCl+H2ONaClO+H2↑過濾冷凝管BFe會被過氧化氫氧化，且生成的Fe3+會催化過氧化氫分解cdbaA30、略

【分析】【分析】

三頸燒瓶中加入水，加入濃硫酸，溶液加熱至100℃，緩緩滴加苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃，經(jīng)球形冷凝管的冷凝后制得苯乙酸，加適量冷水，再過濾分離出苯乙酸粗品，將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2后過濾；濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，由此分析。

【詳解】

(1)由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流(或使氣化的反應液冷凝)，儀器b的作用為滴加苯乙腈；

(2)反應結束后加適量冷水；降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；

(3)分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結晶；由反應+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，44g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是×100%=95%；

(4)用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗洗滌液確定是否洗滌干凈，則沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液；無白色渾濁出現(xiàn)；

(5)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后與Cu(OH)2反應除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應。【解析】滴加苯乙腈球形冷凝管回流便于苯乙酸析出過濾重結晶95%取少量洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)增大苯乙酸溶解度，便于充分反應31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意可知，A裝置是用來制取氧氣的，該裝置的特點是：固液不加熱型．故可用雙氧水和二氧化錳反應，也可以是過氧化鈉與水反應，故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(2)B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是使有機物不完全燃燒的產(chǎn)物(CO、H2)進行再次氧化使其全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O；

(3)由于堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O，而無水CaCl2只能吸收H2O，故先要用無水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2；

(4)D管質(zhì)量增加2.64g，即m(CO2)=2.64g，n(CO2)=0.06mol；E管質(zhì)量增加1.08g，即m(H2O)=1.08g，n(H2O)=0.06mol；依據(jù)元素守恒可知有機物中的n(C)=n(CO2)=0.06mol，n(H)=2n(H2O)=0.12mol，有機物中n(O)=[1.08-m(C)-m(H)]/16=0.06g，所以n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，該有機物的實驗式是CH2O；實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，M(x)=90，設X的分子式為(CH2O)n，可得：30n=90，n=3，則X的分子式為C3H6O3，由1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，可知X分別含：一個羧基和羥基，則其結構式有兩種即HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收氧氣中的水蒸氣使有機物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O方案1先要用無水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2C3H6O3HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH六、結構與性質(zhì)(共4題，共28分)32、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大33、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個