2025年上外版選擇性必修一化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修一化學下冊月考試卷69考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.pH<7的溶液一定顯酸性B.25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C.25℃時，pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性D.在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c()增大，則溶液的pH一定增大2、下列實驗裝置能達到相應(yīng)目的的是。ABCD實驗室制備氯氣除去中混有的泥沙分離苯和溴苯驗證鐵的析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D3、下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是()

A.該化學反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝－(a－b)kJ／molC.1molSO2的能量比1molSO3的能量高D.若某容器內(nèi)有2molSO3充分反應(yīng)，吸收(a－b)kJ熱量4、據(jù)報道，氫氧燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是（）A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法B.發(fā)展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能5、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s6、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)；但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是。

A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.純Ni(s)和CO(g)C.不純Ni(s)和CO(g)D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)7、利用如圖裝置探究鐵的腐蝕與防護；下列說法錯誤的是。

A.裝置Ⅰ中鐵發(fā)生析氫腐蝕B.裝置Ⅱ中鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.裝置Ⅰ中石墨電極附近溶液pH上升D.裝置Ⅱ模擬了犧牲陽極的陰極保護法評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、Ⅰ.已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示：。物質(zhì)CH2COΔH/kJ·mol－1－393.5－285.8－283.0

（1）寫出C完全燃燒的熱化學方程式：_____。

（2）能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____。

（3）現(xiàn)以H2或CO為燃料來提供熱能，從熱能的角度考慮，你認為最好選擇__(填寫序號)。

A．H2B．COC．均可以。

理由是___。

Ⅱ．已知下列熱化學方程式：

①H2O(l)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

回答下列問題：

（4）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___(填序號)。

（5）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。9、化學反應(yīng)方向的判斷

(1)___________反應(yīng)一定能自發(fā)進行。

(2)___________反應(yīng)一定不能自發(fā)進行。10、汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學研究課題。

（1）一定條件下的密閉容器中，進行反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列說法不能說明該反應(yīng)達到平衡的是____（填字母）。

A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等B．υ(CO)=υ(CO2)

C．體系的壓強保持不變D．各物質(zhì)的濃度保持不變。

（2）可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：。濃度/mol·L﹣1

時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=____________________。

②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是_______________；若升高溫度，NO濃度將_______（填“增大”；“不變”或“減小”）。

③計算從0～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為___________________。

（3）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），若一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大?。害?正）____υ(逆)（填“>”、“<”或“=”）。11、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)；試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為________________________。

(2)從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率為_______________；

(3)平衡時，X的濃度為________。

(4)在第4min時Z的消耗速率和生產(chǎn)速率____(填＞；＝，＜)

(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變化B.同一時刻；X與Y的反應(yīng)速率相等。

C.X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化D.相同時間內(nèi)Z的消耗速率等于生成速率12、已知氫氟酸；醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

。①

HF

Ka=6.8×10-4mol?L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5mol?L-1

③

HClO

Ka=2.9×10-8mol?L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol?L-1Ka2＝4.7×10-11mol?L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）四種酸中酸性最強的是_____________；四種酸中酸性最弱的是_____________。

（2）寫出CH3COOH電離方程式是____________________。

（3）寫出反應(yīng)的化學方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯誤14、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤15、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。(_______)A.正確B.錯誤16、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤17、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)18、以煉鋅鉆渣(主要含有等金屬元素)為原料制備(氫氧化高鈷)的流程如圖：

已知：①酸浸后溶液中的陽離子有

②

③難溶于稀酸。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程，可加快反應(yīng)速率的措施有_______、_______(任寫兩項)。

(2)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，反應(yīng)溫度不宜超過的原因是_______。

(3)①“沉鈷”使用的過硫酸銨化學式為時，控制鈷將以形式沉淀。補充并配平該反應(yīng)離子方程式：_______。

_____________________=_____________________

②此時列式計算說明沒有生成氫氧化鋅沉淀的原因_______。

③“沉鈷”濾液的溶質(zhì)為_______。

(4)由流程可得氧化性強弱：雙氧水_______過硫酸銨填“大于”、“小于”或“等于”)。19、某礦渣主要含硫酸鋇；氧化銅、氧化鋁等（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)）：

回答下列問題：

（1）沉淀①為_____________(填“強”；“弱”或“非”）電解質(zhì)。

（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。

（3）濾液①的主要成分為___________________________。

（4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。

（5）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________。

（6）電解濾液③時陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共16分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實驗題(共3題，共18分)24、已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)；為測定該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水；配成250mL溶液；

②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；滴加2-3滴作為指示劑；

③用0.1000mol?L-1的標準鹽酸滴定并重復(fù)三次；每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

。滴定序號待測液體積/mL消耗鹽酸的體積/mL滴定前滴定后滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.002.1021.00425.001.1021.00請回答下列問題：

(1)配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒_____。

(2)實驗步驟②中，橫線上填的指示劑是______。

(3)判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為__________。

(4)若出現(xiàn)下列情況，導致測定結(jié)果偏高的是_____(填序號)。

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎使瓶內(nèi)溶液濺出。

c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外。

d.酸式滴定管中在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

e.滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

f.酸式滴定管在使用前沒有用標準液潤洗。

(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為__________。25、如圖所示裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，D極有紅色物質(zhì)析出。請回答：

(1)電源電極A名稱為_______。

(2)請寫出：

乙池中總反應(yīng)離子方程式：________；

I極電極反應(yīng)式：_______；

(3)戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_______電荷(填“正”或“負”)。

(4)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______(填“銅件”或“銀”)，當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為____g，甲中溶液pH為______(此時甲池溶液體積為500mL)。26、某小組同學為探究和反應(yīng)的程度，進行以下實驗。已知：相關(guān)物質(zhì)的(25℃)AgCl：

(1)甲同學的實驗如下：。序號操作現(xiàn)象實驗1將2mL溶液加入到溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅溶液變紅

注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。

①白色沉淀的化學式是___________。

②甲同學得出氧化了的依據(jù)是___________。

(2)乙同學為探究和反應(yīng)的程度；進行實驗Ⅱ。

a．按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))；發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。

偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀。放置一段時間后；指針偏移減小。

b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃溶液；發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是___________。

②b中電壓表指逆向偏移后，銀為極___________(填“正”或“負”)。

③由實驗得出和反應(yīng)的離子方程式是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．100純水的pH=6，純水呈中性，故pH<7的溶液一定顯酸性的說法是錯的；故A錯誤；

B．25℃時，pH=5的溶液中c(OH-)==10-9mol/L；pH=3的溶液中c(OH-)==10-11mol/L，所以前者c(OH-)是后者的100倍；故B正確；

C．25℃時；pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性，故C錯誤；

D．在0.1mol/L的氨水中存在NH3H2O+OH-,加入氯化銨使c()增大；平衡逆向移動，溶液的pH減小，故D錯誤；

故答案：B。2、B【分析】【詳解】

A．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣時需要加熱；則該實驗裝置不能達到相應(yīng)目的，A項錯誤；

B．單質(zhì)碘易升華，除去中混有的泥沙；可用升華的方法，則該實驗裝置能達到相應(yīng)目的，B項正確；

C．溫度計水銀球應(yīng)在略低于支管口處；則該實驗裝置不能達到相應(yīng)目的，C項錯誤；

D．這是驗證鐵的吸氧腐蝕實驗裝置；析氫腐蝕應(yīng)在酸性條件下進行，則該實驗裝置不能達到相應(yīng)目的，D項錯誤；

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.斷鍵需要吸熱；形成化學鍵需要放熱，則該化學反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；

B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b)kJ／mol；B錯誤；

C.根據(jù)圖像可知0.5mol氧氣和1molSO2的總能量比1molSO3的能量高；二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯誤；

D.由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達不到100%，因此若某容器內(nèi)有2molSO3充分反應(yīng)，吸收的熱量小于(a－b)kJ；D錯誤。

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．電解水制取氫氣消耗大量的電能；因此通過電解水制取氫氣不是理想而經(jīng)濟的制氫方法，A錯誤；

B．氫氣密度小；發(fā)展氫氧燃料電池汽車，安全高效的儲氫技術(shù)是難題，B錯誤；

C．氫氧燃料電池的生成物是水；環(huán)保無污染，所以氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染，C正確；

D．氫氧燃料電池屬于原電池；是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；

故合理選項是C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時，需要20s，則該時間段的平均速率為如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時平均反應(yīng)速率仍為0.001mol·L-1·s-1；則所需時間為10s，但實際上濃度變小，反應(yīng)速率變慢，所以所需時間要大于10s，故C正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

根據(jù)題干信息，直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉，玻璃管左端溫度為350K，主要發(fā)生Ni+CO→Ni(CO)4的反應(yīng)，右端溫度為470K，主要發(fā)生Ni(CO)4分解生成Ni和CO的反應(yīng)，因此，經(jīng)過足夠長的時間后，不純的鎳粉最終變?yōu)榧僋i(s)停于玻璃管右端，因此右端的主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)，故答案選B。7、A【分析】【詳解】

A．裝置Ⅰ中電解質(zhì)溶液為中性，活潑金屬鐵作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；稱為吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．裝置Ⅱ中活潑金屬鋅作負極；則鐵作正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．裝置Ⅰ中石墨電極作正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；則附近溶液pH上升，故C正確；

D．裝置Ⅱ中鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕，鐵作正極，沒有被腐蝕，模擬了犧牲陽極的陰極保護法-；故D正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

⑴C完全燃燒的熱化學方程式為C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；

⑵H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；

⑶H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－－283.0kJ/mol，等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多，且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境無污染，因此從熱能的角度考慮，H2為燃料來提供熱能是最好選擇，故答案為A；等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多，且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O；對環(huán)境無污染。

⑷①H2O(l)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol是吸熱反應(yīng)；

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol是放熱反應(yīng)；

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol是放熱反應(yīng)；

故答案為①；

氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；

10g氫氣物質(zhì)的量為放出的熱量Q=285.8kJ/mol×5mol=1429kJ，故答案為1429kJ?！窘馕觥緾(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molA等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多，且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境無污染①1429kJ9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】放熱的熵增加吸熱的熵減小10、略

【分析】【詳解】

(2)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等是平衡標志，故A正確；B．反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，v(CO)=v(CO2)不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，體系的壓強保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．各物質(zhì)的濃度保持不變是平衡標志，故D正確；故答案為B；

(2)①C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＞0，固體不寫入平衡常數(shù)表達式，平衡常數(shù)K=

②根據(jù)表中數(shù)值知；NO；二氧化碳的濃度減小，氮氣的濃度增大，說明改變條件是分離出二氧化碳物質(zhì)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，一氧化氮濃度減??；

③從0～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v==0.003mol/L?min；

(3)反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；同溫；同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積縮??；平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊?.625倍，總物質(zhì)的量=8×0.625=5mol，反應(yīng)前后減少了3mol，說明開始向正反應(yīng)進行，v(正)＞v(逆)。

點睛：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化?！窘馕觥緽減少CO2濃度減小0.003mol/（L·min>11、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：故答案為：

（2）在2min內(nèi)Z的物質(zhì)的變化量為0.2mol，則故答案為：

（3）平衡時X的物質(zhì)的量由故答案為：

（4）由圖不難得出該反應(yīng)在4min時處于平衡狀態(tài)；則Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案為：=；

（5）在一定條件下；當一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變（混合物中各組分的百分含量不再改變），達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學平衡狀態(tài)"；

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知任何一個反應(yīng)的反應(yīng)前后體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變化；則體系質(zhì)量不能說明一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．同一時刻；X與Y的反應(yīng)速率是否相等不能說明該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)，故B不選；

C．由化學平衡狀態(tài)定義可知；X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化能說明該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)，故選C；

D．由化學平衡狀態(tài)定義不難得出；相同時間內(nèi)Z的消耗速率等于生成速率能說明該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)，故選D。

答案為CD【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)0.35mol/L=CD12、略

【分析】【詳解】

(1)四種酸中HF的電離平衡常數(shù)最大；則HF酸最強，HClO的電離平衡常數(shù)最小，則HClO酸性最弱，故答案為：HF；HClO；

(2)CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，可逆電離，其電離方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)HF酸性比H2CO3強，可發(fā)生反應(yīng)生成NaF和CO2，反應(yīng)的方程式為2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；少量的CO2通入NaClO溶液中，酸性大小為：H2CO3＞HClO＞將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO?！窘馕觥縃FHClOCH3COOHCH3COO-+H+2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學反應(yīng)速率。在溫度一定時，活化分子百分數(shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。15、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。16、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)18、略

【分析】【分析】

煉鋅鉆渣(主要含有等金屬元素)經(jīng)過煅燒得到三種金屬的氧化物，稀硫酸溶解，得到的溶液中含有的陽離子有加入雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉除去鐵得到氫氧化鐵沉淀，利用過硫酸銨和氫氧化鈉沉鈷得到據(jù)此解答。

（1）

根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可知“酸浸”過程；可加快反應(yīng)速率的措施有升高溫度或適當增大稀硫酸濃度等；

（2）

氧化”過程中亞鐵離子被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為由于雙氧水受熱易分解，因此反應(yīng)溫度不宜超過的原因是防止雙氧水的分解；

（3）

①“沉鈷”過程中過硫酸銨中氧元素化合價從-1價降低到-2價，得到1個電子，Co元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒定律可知配平后的方程式為

②此時則濃度熵所以不會生成氫氧化鋅沉淀。

③根據(jù)原子守恒可知“沉鈷”所得濾液的溶質(zhì)主要為

（4）

由流程可得雙氧水不能氧化過硫酸銨能氧化則氧化性強弱為：雙氧水小于過硫酸銨?！窘馕觥?1)升高溫度適當增大稀硫酸濃度。

(2)防止雙氧水的分解。

(3)所以不會生成氫氧化鋅沉淀

(4)小于19、略

【分析】【詳解】

某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等，加入過量的NaOH，得濾渣①BaSO4、CuO，加入鹽酸，沉淀①為BaSO4，濾液②為CuCl2和HCl；濾液①為NaOH、NaAlO2，加適量的HCl，得沉淀②為Al(OH)3，灼燒后生成Al2O3,電解生成Al和O2；電解濾液③NaCl溶液，得H2、Cl2和NaOH溶液；（1）沉淀①為BaSO4，是強電解質(zhì)。（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角。（3）濾液①的主要成分為NaOH、NaAlO2。（4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為、AlO2－+H＋+H2O=A1(OH)3↓、H＋+OH－=H2O。（5）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是電解。

（6）電解濾液③時陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH-(或2H＋+2e－=H2↑)?！窘馕觥繌娵釄邈Q三腳架泥三角NaOH、NaA1O2A1O2-+H++H2O=A1(OH)3↓H++OH-=H2O電解2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)五、有機推斷題(共4題，共16分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、實驗題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和。具體步驟為：查漏、潤洗、注液、取待測液、滴定、滴定終點判斷、計算取平均值；根據(jù)計算和進行誤差分析。

【詳解】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。

(2)強酸滴定強堿用酚酞或甲基橙作指示劑。

(3)滴定時；若用酚酞作指示劑，則滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，可說明達到滴定終點。若用甲基橙作指示劑，滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色，可說明達到滴定終點。

(4)滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；待測液的物質(zhì)的量不變，所用標準液的體積不變，則測定值不變，故a項錯誤；

在振蕩錐形瓶時不慎使瓶內(nèi)溶液濺出，會導致所用標準液的體積偏小，則測定值偏低，故b項錯誤；

若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；會導致所用標準液的體積偏大，則測定值偏高，故c項正確；

酸式滴定管中在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)可知C(待測)偏大，故d項正確；

滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)，會導致標準液的體積偏小，則測定值偏低，故e項錯誤；

酸式滴定管在使用前沒有用標準液潤洗；則標準液被蒸餾水稀釋，會導致所用標準液的體積偏大，則測定值偏高，故f項正確;

故答案為：cdf；

(5)用0.1000的標準鹽酸滴定4次，消耗鹽酸的平均體積為(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL(第三次偏差太大，舍去)，由關(guān)系式HCl∽NaOH可知，n(NaOH)=0.10000.02L=0.002mol,則該燒堿樣品的純度為【解析】250mL容量瓶、膠頭滴管酚酞或甲基橙滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（或滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色）cdf80%25、略

【分析】如圖所示裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，D極有紅色物質(zhì)析出，則D為陰極，所以C、E、G、I、X為陽極，D、F、H、J、Y為陰極，A為直流電源的正極，B為直流電源的負極，然后利用電解原理，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，進行分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：電源電極A名稱為正極；

(2)乙