2025年粵教滬科版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學上冊月考試卷321考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在某密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.在D點時v正逆B.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的?H>0C.若C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB=KCD.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，逆速率減慢，平衡向左移動2、下列說法中，錯誤的是A.化學反應中必然伴隨發(fā)生能量變化B.需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關D.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的3、下列實驗操作描述正確且能達到實驗目的的是。

。A

B

C

D

苯萃取碘水后的分離操作。

配制1mol/L的NaCl溶液時的定容操作。

探究接觸面積對反應速率的影響。

驗證Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)

A.AB.BC.CD.D4、在溫度T1和T2時，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應：測得有關數(shù)據(jù)如表：。時間/min010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.18-0.15

下列說法正確的是A.溫度：T1＞T2B.T1時0～10min內(nèi)NO2的平均反應速率為C.T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%D.T1時，保持其他變化不變，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，達新平衡時N2的濃度增大5、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關說法正確的是()A.腐蝕時電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用C.正極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕6、鉛蓄電池是全球使用最廣泛的化學電源，具有工作電壓平穩(wěn)、單體電池容量大、使用溫度廣等優(yōu)點，已知其工作時的方程式為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列有關鉛蓄電池說法正確的是A.鉛蓄電池使用完后可以隨意丟棄B.鉛蓄電池工作時，負極質(zhì)量會減少C.每生成2molH2O，有1molPbO2被氧化D.工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c(H+)減小7、已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性；溶液中存在以下平衡：

+H2OH2SO3+OH－①H++②

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是A.加入少量金屬鈉，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH－)+c()C.加入少量NaOH溶液，則的值均增大D.加入氨水至中性。則2c(Na+)=c()＞c(H+)＝c(OH－)8、常溫下，將通入的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的離子濃度與通入的的體積的關系如圖所示；下列敘述錯誤的是。

A.MOH為一元強堿B.b點溶液中：C.c點溶液中：D.d點溶液中：9、已知：碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，與的體積比為則與碳完全燃燒相比，損失的熱量為A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、我國科學家在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展；相關裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該裝置的總反應為H2SH2+SB.能量轉(zhuǎn)化方式主要為“光能→電能→化學能”C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3+-e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液11、用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；其裝置如圖所示：

下列說法正確的是A.若X、Y電極材料連接反了，仍可將廢水中的以形式除去B.X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應C.電解過程中Y極周圍溶液的pH變大D.電解時廢水中會發(fā)生反應：12、為了減少鋼管因銹蝕造成的損失；某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法中錯誤的是。

A.在潮濕的酸性土壤中，鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B.在潮濕的酸性土壤中，電子由鋼管通過導線流向金屬棒MC.在潮濕的酸性土壤中，H＋向金屬棒M移動，抑制H＋與鐵的反應D.金屬棒M與鋼管用導線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零13、常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液；曲線如圖所示，下列說法中正確的是。

A.當2<4.7時，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相同B.A點溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(OH-)C.B點溶液中有：c(Na+)>c(HPO)>c(PO)>c(H2PO)D.等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H+)+c(H2PO)+3c(H3PO4)=2c(OH-)+c(HPO)+3c(PO)14、下圖是一種太陽能驅(qū)動從海水中提取鋰的裝置示意圖；該裝置工作時，下列說法正確的是。

A.該裝置實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)變B.圖中箭頭表示了鋰離子的移動方向C.若轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上銅箔增重7gD.銅箔上發(fā)生的反應為：Cu－2e－=Cu2+評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、圖是離子交換膜（允許鈉離子通過；不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖；

(1)電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是_____；NaOH溶液的出口為_______（填字母）；

(2)精制飽和食鹽水的進口為_______（填字母）；

(3)干燥塔中應使用的液體是______。16、(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應_________________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為________。

③升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)在一定條件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1∶5，達平衡時，CO轉(zhuǎn)化了5/6。若akg含Ca5(PO4)3F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1∶3混合，則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2________kg。[已知：4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4]

(3)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝________(用α等符號表示)。17、已知在一定條件下，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量572kJ；請回答下列問題。

（1）反應物的總能量_____（填“大于”；“小于”或“等于”）生成物的總能量：

（2）在此條件下，若反應生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為____kJ；若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____(填“＞”；“＜”或“＝”)572kJ；

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩電極均由多孔的碳塊組成，_______(填正、負)極通入H2，____(填正、負)極通入O2；

（4）某化學興趣小組對上述新型裝置進行了適度改造，將在a電極通入的氫氣改為乙炔(C2H2)，請寫出改造后a電極發(fā)生反應的電極反應式：______________。18、T℃，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示。

(1)該溫度下，2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=______

(2)相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.達到平衡的時間d.平衡時H2的體積分數(shù)19、潮濕的碳酸銀在110°C用空氣進行干燥。已知氣體常數(shù)R=8.314J·mol-1·K-1。在25°C和100kPa下相關的熱力學數(shù)據(jù)列表如下。Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)/kJ·mol-1-501.66-29.08-393.45J·mol-1·K-1167.4121.8213.8

(1)通過計算說明，如果避免碳酸銀分解為氧化銀和二氧化碳，則空氣中CO2的分壓至少應為_______？設反應的焓變與熵變不隨溫度變化。

(2)若反應系統(tǒng)中二氧化碳處于標態(tài)，判斷此條件下上述分解反應的自發(fā)性_______(填寫對應的字母)，并給出原因_______。

A.不自發(fā)B.達平衡C.自發(fā)。

(3)如降低干燥的溫度，則上述反應的標準平衡常數(shù)如何變化_______(填寫對應的字母)，并給出原因_______

A.不變化B.減小C.增大20、硒是動物和人體所必需的微量元素之一；也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

(1)粗銅精煉時；通常用精銅作___________極(填“陰”或“陽”)。

(2)Se與S處于同一主族，比S原子多1個電子層，Se的最高價氧化物的化學式為___________；該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：

a.+99.7kJ?mol?1b.+29.7kJ?mol?1c.-20.6kJ?mol?1d.-241.8kJ?mol?1

表示生成1mol硒化氫反應熱的是___________(填字母代號)。

(3)陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體。

ii.用水吸收i中混合氣體；可得Se固體。

①請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式___________。

②焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2；可用NaOH溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為___________。

③寫出步驟ⅱ中的化學方程式___________。21、現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol·L-1的幾種溶液：①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列問題：

(1)上述5種溶液中，水電離出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為_______，最終產(chǎn)生H2總量的關系為_______。

(3)若將等體積的④、⑤溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為④_______⑤。

(4)在25℃時，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。

(5)t℃時，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(假設混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_______。

(6)寫出亞硫酸氫銨的電離方程式_______。22、合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)德國化學家F。Haber從1902年開始研究N2和H2直接合成NH3.在1.01×105Pa、250℃時，將1molN2和1molH2加入aL剛性容器中充分反應，測得NH3體積分數(shù)為4%，其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH3體積分數(shù)為2.5%，則可判斷合成氨反應△H___________0(填“>”或“<”)。

(2)在2L密閉絕熱容器中，投入4molN2和6molH2，在一定條件下生成NH3，測得不同溫度下，平衡時NH3的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表：。溫度/KT1T2T3T4n(NH3)/mol3.63.22.82.0

①下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．容器內(nèi)氣體壓強不變。

C．混合氣體的密度不變D．混合氣的溫度保持不變。

②溫度T1___________(填“>”“<”或“=”)T3。

③在T3溫度下，達到平衡時N2的體積分數(shù)___________。

(3)N2O4為重要的火箭推進劑之一、N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)△H。上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應的化學平衡常數(shù)Kp為___________(以k正、k逆表示)。若將定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強110kPa)，已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1，當N2O4分解10%時，v逆=___________kPa·s-1。

(4)T℃時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反應過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示：

①表示H2濃度變化的曲線是___________(填“A”、“B”或“C”。與(1)中的實驗條件(1.01×105Pa、450℃)相比，改變的條件可能是___________。

②在0～25min內(nèi)N2的平均反應速率為___________。在該條件下反應的平衡常數(shù)為______mol-2·L2(保留兩位有效數(shù)字)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)24、反應I2(g)+H2(g)2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得：c(I2)=0.11mmol?L-1，c(H2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.77mmol?L-1。(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)

(1)該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=___________。

(2)相同溫度下，按以下初始濃度進行實驗：。物質(zhì)初始濃度c(I2)/mmol?L-11.00c(H2)/mmol?L-11.00c(HI)/mmol?L-11.00

①反應向__________方向(填“正反應”或者“逆反應”)進行，結(jié)合計算說明理由：___________。

②該反應達到平衡時，容器中c(HI)=___________mmol?L-1，I2的轉(zhuǎn)化率是___________。25、25℃時，將溶于水得到氨水，測得其則該條件下，的電離平衡常數(shù)為________。26、(1)已知25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。請回答下列問題：

①25℃時，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag＋)為________mol·L－1，pH為________。

②25℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中為________。

(2)已知：25℃時，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是__________。

(3)已知：25℃時Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，說明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。27、化學反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應。將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入體積為1.0L的密閉反應器，并置于某較高溫度下的恒溫環(huán)境中，達化學平衡后，測得反應器中有0.040molSO3(g)，求該溫度下反應的平衡常數(shù)及SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)28、硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)硼與濃的氫氧化鈉溶液在加熱條件下有類似硅的反應，反應后硼元素以BO形式存在于溶液中，寫出硼與濃的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_______。

(2)Na2B4O7易溶于水，較易發(fā)生水解：B4O+7H2O?4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。則濾渣I中除CaSO4外還有_______、_______(填化學式)。

(3)“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)工藝流程中“調(diào)pH”應不低于_______。(已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；當溶液中離子濃度小于等于1×10-6mol·L-1時認為該離子沉淀完全)。“煮沸”的目的是_______。

(5)該工藝流程中包含多次過濾操作，實驗室中過濾后洗滌沉淀的操作為_______。

(6)我國科學家研發(fā)出以惰性電極材料電解NaBO2的堿性溶液制備NaBH4的方法。陰極產(chǎn)生NaBH4則陽極的電極反應式為。_______。29、工業(yè)上由粗錳粉(主要雜質(zhì)為Fe、Ni、Pb等金屬單質(zhì))制備高純碳酸錳。其主要工藝流程如圖：

已知：①金屬活動性Mn＞Fe＞Ni＞Pb

②流程中各步驟中對雜質(zhì)離子的去除情況如下表：。Fe2+Ni2+Pb2+初始濃度/mg?L-121.024.955.86酸浸后/mg?L-112.853.803.39除鐵后/mg?L-10.253.763.38除鎳、鉛后/mg?L-10.10(達標)3.19(未達標)0.12(達標)

(1)酸浸。向粗錳粉中加入一定濃度的硫酸，控制溶液的pH約為5，測定離子的初始濃度。靜置一段時間后錳粉仍略有剩余，過濾；此時Fe2+濃度降低，可能的原因為___。

(2)氧化。向“酸浸”后的濾液中加入MnO2，使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應的離子方程式為___。

(3)除鐵。向“氧化”后的濾液中加入物質(zhì)X，是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。下列可以作為物質(zhì)X的是___(填序號)。

A.MnCO3B.Mn(OH)2C.NH3?H2O

(4)除鎳、鉛。向“除鐵”后的濾液中通入H2S氣體，待充分反應后加熱一段時間，冷卻后過濾；此時Ni2+不達標而Pb2+達標。推測溶解度：PbS___NiS(填“>”或“<”)。

(5)制備碳酸錳。已知溶液pH和反應溫度對MnCO3的產(chǎn)率影響分別如圖-1；圖-2所示。

請設計從提純后的MnSO4溶液制備MnCO3沉淀的實驗方案：___。(實驗中須使用的試劑有：氨水-(NH4)2CO3混合溶液)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在D點時欲使反應達到平衡狀態(tài)，同一溫度下，需增大SO3的百分含量，即反應朝正向進行，故v正>v逆；A錯誤；

B．溫度越高，SO3的百分含量越小，平衡左移，正反應是放熱的，△H<0；B錯誤；

C．B；C點的溫度不同；升溫平衡左移，K減小，C錯誤；

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣；使容積變大，逆速率減慢，相當于減壓平衡向左移動，D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化學反應有舊鍵斷裂和新鍵生成；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，因此化學反應中必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；

B．吸熱反應；放熱反應與反應條件無關；因此需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，故B正確；

C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少有關；故C錯誤；

D．化學反應有舊鍵斷裂和新鍵生成；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，因此化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故D正確；

答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯的密度比水??；下層放出的是水層，故A錯誤；

B．配制1mol/L的NaCl溶液時當加入蒸餾水據(jù)刻度線1－2cm時；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，定容操作均正確，故B正確；

C．鹽酸的濃度和碳酸鈣的狀態(tài)都不同；沒有控制唯一變量，故C錯誤；

D．懸濁液中含有硝酸銀，硝酸銀能與硫化氫直接反應生成硫化銀沉淀，不能驗證Ksp(AgSO4)與Ksp(Ag2S)的大??；故D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達平衡，開始對應各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的濃度變化量大于溫度T1的濃度變化量，前20min內(nèi)溫度T2的反應速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡；利用計算CH4速率，利用化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，計算出NO2的平均反應速率；T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率等于進行計算；據(jù)此分析。

【詳解】

A．T1溫度在40min到達平衡，開始對應各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1；故A錯誤；

B．T1時，0～10minCH4的平均反應速率為在同一化學反應中，用不同的物質(zhì)表示化學反應速率，其數(shù)值之比等于計量數(shù)之比，可知，T1時0～10minNO2的平均反應速率為0.03mol?L-1?min-1；故B錯誤；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，T2時CH4的平衡物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)化的甲烷為0.50mol-0.15mol=0.35mol，則T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為＝70.0%；故C錯誤；

D．T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，等效為在原平衡基礎增大壓強，平衡正向移動，但達新平衡時N2的濃度增大；故D正確；

答案選D。

【點睛】

D項需要注意；體積不變，物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，若新平衡與原平衡等效，則N2平衡的濃度變?yōu)樵胶獾?倍；但物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，新平衡與原平衡相比，其效果相當于壓強增大，則N2平衡的濃度比原平衡的2倍小，但是比原平衡大。5、C【分析】【詳解】

A．堿性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極，碳是正極，電子從負極流向正極，從鐵流向碳，故A錯誤；

B．在鋼鐵上連接鉛塊；鐵比鉛活潑，會先腐蝕鐵，起不到防護作用，故B錯誤；

C．吸氧腐蝕時，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故C正確；

D．淡水是中性條件；鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。6、D【分析】【詳解】

A.鉛蓄電池中含有重金屬元素鉛；會污染環(huán)境，所以鉛蓄電池使用完后不能隨意丟棄，故A錯誤；

B.鉛蓄電池工作時，負極發(fā)生的電極反應為Pb－2e－＋SO42－=PbSO4；負極質(zhì)量會增大，故B錯誤；

C.電池工作時，PbO2中的Pb元素由+4價變?yōu)?2價，則每生成2molH2O，有1molPbO2被還原；故C錯誤；

D.根據(jù)鉛蓄電池的總反應方程式可知，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的H2SO4減少，則c(H+)減??；故D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．加入少量金屬鈉，Na消耗H+，此時H+濃度減小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中c()減??；故A錯誤；

B．加入少量Na2SO3固體，根據(jù)電荷守恒得到c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH－)+2c()；故B錯誤；

C．加入少量NaOH溶液，消耗氫離子，氫離子濃度減小，則增大，增大；故C正確；

D．加入氨水，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c()+c(Na+)=c()+c(OH－)+2c()，溶液呈中性，則c()+c(Na+)=c()+2c()；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。8、B【分析】【分析】

常溫下，將通入的某一元堿MOH溶液中，a點為MOH溶液，a到c是生成b點是和MOH的混合溶液，c點是單一的溶液，c到d是生成d點是和的混合溶液；d點溶液呈中性，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)點為MOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度與MOH溶液濃度相同，說明MOH在溶液中完全電離，為一元強堿，故A正確；

B．b點是和MOH的混合溶液，溶液顯堿性，對水的電離起抑制作用，b點溶液中：故B錯誤；

C．c點溶液中，當水電離出的離子濃度最大時，說明此時的溶液是溶液，根據(jù)溶液中的物料守恒可得：故C正確；

D．d點是和的混合溶液，有電荷守恒水電離出的離子濃度溶液呈中性，得：故D正確；

答案選B。9、A【分析】【詳解】

碳不完全燃燒的產(chǎn)物為根據(jù)蓋斯定律可知，碳不完全燃燒損失的熱量為產(chǎn)物中燃燒生成時放出的熱量。碳的物質(zhì)的量不完全燃燒所得氣體中，與的體積比為根據(jù)碳原子守恒，求得的物質(zhì)的量為根據(jù)可知，燃燒生成時放出的熱量為所以碳不完全燃燒，損失的熱量為A正確。答案選A。二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置發(fā)生的有關反應為H2S+2Fe3+=2H++S+2Fe2+(a極區(qū))、2Fe2+-2e-=2Fe3+(a極)、2H++2e-=H2(b極)，這三個反應相加，結(jié)合反應條件得到總反應H2SH2+S；故A正確；

B．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能；最終轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；

C．a(chǎn)電極上的發(fā)生的反應是由Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，電極反應方程式為Fe2+-e-=Fe3+；故C錯誤；

D．a(chǎn)極區(qū)涉及兩步反應，第一步利用氧化性強的Fe3+高效捕獲H2S得到硫和還原性的Fe2+，第二步是還原性的Fe2+在a極表面失去電子生成氧化性強的Fe3+，這兩步反應反復循環(huán)進行，所以a極區(qū)無需補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液；故D錯誤；

故答案為CD。11、CD【分析】【分析】

用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；則X電極材料為鐵，發(fā)生失點子的氧化反應，Y電極材料為石墨，據(jù)此結(jié)合電解原理分析作答。

【詳解】

A.若X，Y電極材料連接反了，鐵就不能失電子變?yōu)殡x子，也就不能生成A項錯誤；

B.Y極為石墨；該電極上發(fā)生得電子的還原反應，B項錯誤；

C.電解過程中Y極發(fā)生的電極反應為氫離子濃度減小，溶液的pH變大，C項正確；

D.鐵在陽極失電子變?yōu)橥ㄈ氲难鯕獍蜒趸癁榕c反應生成總反應的離子方程式為：D項正確；

答案選CD。12、BC【分析】【分析】

金屬的電化學保護方法有犧牲陽極法和外加電流法；圖為犧牲陽極法。金屬M為比鐵活潑的金屬，做負極，失去電子被氧化，可以保護鐵制鋼管。

【詳解】

A．在潮濕的酸性土壤中；鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕，A項正確；

B．在潮濕的酸性土壤中；金屬棒M做負極，可以保護鋼管不被腐蝕，電子由負極金屬棒M通過導線流向正極鋼管，B項錯誤；

C．在潮濕的酸性土壤中，H＋向正極鋼管移動，H＋在正極得電子產(chǎn)生氫氣；C項錯誤；

D．金屬棒M與鋼管用導線連接后保護埋在酸性土壤中的鋼管；可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零，D項正確；

故選BC。13、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知；當加入NaOH為零時，pH=2，說明磷酸為弱酸；加入NaOH的體積為20mL時，恰好生成磷酸二氫鈉；加入NaOH的體積為40mL時，恰好生成磷酸一氫鈉。

【詳解】

A．H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)與溫度有關，與溶液的pH大小無關，因此當2＜pH＜4.7時，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相同；A說法正確；

B．根據(jù)電荷守恒得到A點溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)；B說法錯誤；

C．B點溶液中溶質(zhì)為Na2HPO4，溶液pH=9.7，溶液顯堿性，說明是水解大于電離，因此c(Na+)＞c()＞c()＞c()；C說法錯誤；

D．等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)＝c()+2c()+3c()+c(OH-)，再根據(jù)物料守恒：2c(Na+)＝3c()+3c()+3c()，將第一個等式乘以2再減去第二個等式：2c(H+)+c()＝2c(OH+)+c()+3c()；D說法正確。

綜上所述，答案為AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置是利用太陽能進行電解；屬于電解池，A錯誤；

B．該裝置提取金屬鋰；銅箔為陰極，催化電極為陽極，鋰離子向陰極移動，B正確；

C．轉(zhuǎn)移1mol電子銅箔上析出1mol金屬鋰；增重7克，C正確；

D．銅箔上析出鋰，電極反應為Li++e-=Li；D錯誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強于OH-，陽極發(fā)生的方程式為：陰極：H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進入，要干燥Cl2需要用酸性干燥劑或中性干燥劑；

【詳解】

（1）電解飽和食鹽時；陰極：氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，致使氫氧根離子濃度增大，鈉離子和氫氧根離子的增大都發(fā)生在陰極室，所以a出口導出的液體是氫氧化鈉溶液；陽極：氯離子放電，產(chǎn)生氯氣；

故答案為：氯氣；a；

（2）致使鈉離子濃度升高；通過陽離子交換膜到達陰極室．所以d入口應加入精制飽和食鹽水；

故答案為：d；

（3）要干燥Cl2需要用酸性干燥劑濃硫酸或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2；

故答案為：濃硫酸；【解析】氯氣ad濃硫酸16、略

【分析】【詳解】

(1)①隨著H+濃度的增大，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；

②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O正向進行，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，則消耗的CrO42-的濃度為0.5mol/L，則溶液中的c(CrO42-)=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+濃度為1×10-7mol/L，此時該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為K===1.0×1014，故答案為增大；1.0×1014；

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減??；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的△H＜0，故答案為小于；

(2)根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三行式分析．設CO的起始濃度為1mol/L；則水蒸氣的起始濃度為5mol/L

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)；

起始濃度(mol/L)1500

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

平衡濃度(mol/L)

則K==(×)÷(×)=1。

相同條件下當CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1：3；平衡常數(shù)不變，設轉(zhuǎn)化的CO為x．

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)；

起始濃度(mol/L)1300

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)xxxx

平衡濃度(mol/L)(1-x)(3-x)xx

則=1，解得x=即達平衡時，CO轉(zhuǎn)化了轉(zhuǎn)化為P4的Ca5(PO4)3F質(zhì)量為a×10%×b%kg，根據(jù)反應4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的質(zhì)量為kg，則轉(zhuǎn)化的CO的質(zhì)量為×kg，根據(jù)反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)知相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2=kg，故答案為

(3)物質(zhì)的量為n；體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應。

參加反應的乙苯為nαmol；則：

?+H2

開始(mol)：n00

轉(zhuǎn)化(mol)：nαnαnα

平衡(mol)：n(1-α)nαnα

維持體系總壓強p恒定，則平衡常數(shù)K===故答案為【解析】①.2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O②.增大③.1.0×1014④.小于⑤.⑥.Kp＝p17、略

【分析】【分析】

解答本題需要理解運用知識：反應熱與反應物總能量；生成物總能量的關系；化學反應吸收或放出能量與物質(zhì)的量、物質(zhì)狀態(tài)的關系；原電池中電極與電子得失的關系等。

【詳解】

（1）H2燃燒是放熱反應；故反應物的總能量大于生成物的總能量。

（2）含1molO-H鍵的水的物質(zhì)的量為0.5mol，即燃燒氫氣0.5mol。2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量572kJ，則0.5molH2燃燒生成液態(tài)水時放熱143kJ。因水蒸氣液化會放熱；故2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜572kJ。

（3）氫氧燃料電池總反應為2H2+O2＝2H2O。反應中H2失電子，應通入負極；O2得電子；應通入正極。

（4）圖中燃料電池使用KOH溶液，電極a通入的乙炔(C2H2)失電子、并與OH－反應生成CO32－和H2O；又據(jù)碳元素化合價變化，得每個C2H2失10e-；最后由原子守恒、電荷守恒原理配平電極反應式，因此a電極的電極反應式C2H2-10e-+14OH-=2CO32－+8H2O。

【點睛】

通常燃料電池的正極反應式較易寫出，如本題正極反應為O2+4e－+2H2O＝4OH－。因為“正極反應式+負極反應式＝電池總反應式”，故較難寫的負極反應式可用總反應式減正極反應式而得?！窘馕觥看笥?43<負正C2H2-10e-+14OH-=2CO32－+8H2O18、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖，可知三段式為：則c(H2)=0.1mol/L，c(I2)=0.1mol/L，c(HI)=0.8mol/L，平衡常數(shù)K=故答案為：

（2）

a．平衡常數(shù)只與溫度有關；a項錯誤；

b．由于反應前后體積不變，所以該反應是等效的，則HI的平衡濃度，b項正確；

c．濃度增大；反應速率增大，達到平衡的時間小于2倍，c項錯誤；

d．相同溫度下；若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，達到的平衡狀態(tài)和原來的平衡狀態(tài)相同，平衡時H的體積分數(shù)不變，d項錯誤；

故答案為：b?！窘馕觥?1)

(2)b19、略

【分析】【分析】

【詳解】

對于反應Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)

(298K)=(121.8+213.8-167.4)J·mol-1·K-1=168.2J·mol-1·K-1

(298K)=(-29，08-393.45+501.66)kJ·mol-1=79，13kJ·mol-1

由于該反應的焓變和熵變均不隨溫度變化.因此。

(383K)=168.2J·mol-1·K-1

(383K)=79.13kJ·mol-1

這樣，(383K)=(383K)-T(383K)

=79.13kJ·mol-1-383K×168.2×10-3kJ·mol-1·K-1

=14.71kJ·mol-1

又(383K)=-RTIn[p(CO2)/p]

即14.71×103J·mol-1=-8.314J·mol-1·K-1×383K×In[p(CO2)/100kPa]

解得p(CO2)=0.98kPa

因此，要避免碳酸銀分解，空氣中CO2(g)的分壓至少應為0.98kPa。【解析】0.98kPaA若p(CO2)=100kPa，即此時CO2的分壓力遠大于該溫度下CO2的平衡分壓(0.98kPa)，因此，正方向的分解反應受到抑制，不能自發(fā)進行B由于dlnK/dT=/RT2，且分解反應的=79.13kJ·mol-1>0，因此，降低干燥溫度將導致其標準平衡常數(shù)減小20、略

【分析】【詳解】

(1)粗銅精煉時；粗銅作陽極，精銅作陰極；

故答案為陰；

(2)Se和S都屬于ⅥA，最高價都為＋6價，即Se的最高價氧化物的化學式為SeO3；同主族從上到下，非金屬性減弱，生成氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，反應熱逐漸增大，即b選項為生成1mol硒化氫的反應熱；

故答案為SeO3；b；

(3)①根據(jù)i，CuSe與濃硫酸反應生成SO2、SeO2，濃硫酸作氧化劑，S的化合價由+6價→+4價，降低2價，Se的化合價由-2價→+4價，化合價升高6價，利用化合價升降法進行配平，即反應方程式為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

故答案為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

②SeO2也為酸性氧化物，少量SeO2與NaOH溶液反應生成一種鹽，即反應方程式為SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O；

故答案為Na2SeO3；

③混合氣體為SeO2、SO2，通入水中，有Se生成，SO2表現(xiàn)還原性，SeO2表現(xiàn)氧化性，即反應方程式為SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4；

故答案為SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4。【解析】陰SeO3bCuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2ONa2SeO3SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO421、略

【分析】【詳解】

(1)酸堿對水的電離起抑制作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對水的電離抑制程度越大，5種溶液中硫酸是二元強酸，氫離子濃度最大，所以對水的抑制程度最大，所以水電離出的c(H＋)最??；

故答案為：②；

(2)向相同體積相同濃度的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液中分別加入相同且足量的鋅粒，濃度均為1×10?3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度為：②>①>③，則產(chǎn)生氫氣的速率快慢為：②>①>③；生成氫氣的量與酸能夠提供氫離子的物質(zhì)的量有關，三種溶液中：②中生成氫氣的量最大，①、③生成的氫氣相等，所以生成氫氣總量關系為：②>①＝③；

故答案為：②①③；②>①＝③；

(3)若將等體積、等濃度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液pH⑤>④；溶液加熱至相同溫度后，④溶液電離促進，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑤溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑤>④，則pH④<⑤，故答案為：<．

(4)25℃時，某Na2SO4溶液中c()＝5×10?4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10?3mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10?4mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c(Na＋)：c(OH?)＝10?4：10?7＝1000：1。

故答案為：1000：1；

(5)t溫度下水的離子積常數(shù)是1×10?12，所以在該溫度下，pH＝11的NaOH溶液中OH?的濃度是0.1mol/L，硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，說明稀硫酸過量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11；

故答案為：9：11。

(6)亞硫酸氫銨是強電解質(zhì)能夠完全電離，電離方程式為：NH4HSO3=+故答案為：NH4HSO3=+【解析】②②①③②>①=③<1000：19：11NH4HSO3=+22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由題意可知，溫度升高，氨氣體積分數(shù)減小說明平衡向逆反應方向移動，合成氨反應為放熱反應，反應熱△H＜0；故答案為：＜；

(2)①A．3v正(H2)=2v逆(NH3)說明正；逆反應速率不相等；反應未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

B．合成氨反應是氣體體積減小的反應；容器內(nèi)氣體壓強不變說明正；逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

C．由質(zhì)量守恒定律可知；反應前后氣體的質(zhì)量不變，在恒容容器中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不變不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

D．合成氨反應是放熱反應；在密閉絕熱容器中，反應放出的熱量使混合氣的溫度升高，則混合氣的溫度保持不變說明正；逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

BD正確；故答案為：BD；

②合成氨反應是放熱反應，溫度升高，氨氣的物質(zhì)的量減小，由表格數(shù)據(jù)可知，溫度T1時氨氣的物質(zhì)的量大于T3，則溫度T1＜T3；故答案為：＜；

③由表格數(shù)據(jù)可知，溫度T3時氨氣的物質(zhì)的量為2.8mol；由題意可建立如下三段式：

由三段式所得數(shù)據(jù)可知，達到平衡時氮氣的體積分數(shù)為×100%=36.1%；故答案為：36.1%；

(3)當反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，則v正=k正·p(N2O4)=v逆=k逆·p2(NO2)，==Kp；設四氧化二氮起始物質(zhì)的量為1mol，當四氧化二氮分解10%時，四氧化二氮的物質(zhì)的量為(1—1×10%)=0.9mol、二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol×10%×2=0.2mol，則二氧化氮的分壓為×110kPa=20kPa，v逆=5×102kPa-1·s-1×(20kPa)2=2×105kPa·s-1，故答案為：2×105；

(4)①由圖可知，A、B的濃度減小，代表反應物，A、B的濃度的變化量之比為(0.6—0.45)mol/L：(0.2—0.15)mol/L=3:1，則曲線A代表氫氣濃度的變化；設容器的體積為VL，平衡時氨氣的體積分數(shù)為×100%=14.3%＞4.5%，則與實驗條件為1.01×105Pa；450℃相比；平衡向正反應方向移動，該反應為氣體體積減小的放熱反應，改變的條件可能為增大壓強或降低溫度，故答案為：A；加壓或降溫；

②由題給數(shù)據(jù)可知，在0～25min內(nèi)氮氣的平均反應速率為=0.002mol?L-1?min-1，平衡時反應的平衡常數(shù)為=0.73mol-2·L2，故答案為：0.002mol?L-1?min-1；0.73?！窘馕觥浚糂D＜36.1%2×105A加壓或降溫0.002mol?L-1?min-10.73四、判斷題(共1題，共7分)23、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。五、計算題(共4題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

(1)反應I2(g)+H2(g)2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得：c(I2)=0.11mmol?L-1，c(H2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.77mmol?L-1。該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K==49。答案為：49；

(2)①此時濃度商Q==1<49，則表明反應向正反應方向進行，理由：求得此時的Q=1<K(49)；因此平衡向正反應方向移動。

②設參加反應的c(I2)=x；則可建立如下三段式：

K=x=mmol?L-1，該反應達到平衡時，容器中c(HI)=2.33mmol?L-1，I2的轉(zhuǎn)化率是=66.7%。答案為：正反應；求得此時的Q=1＜K(49)，因此平衡向正反應方向移動；2.33；66.7%?！窘馕觥?9正反應求得此時的Q=1<K(49)，因此平衡向正反應方向移動2.3366.7%25、略

【分析】【分析】

氨氣溶于水會生成氨水；根據(jù)氨水中的一水合氨電離生成等量的銨根離子和氫氧根離子，求出平衡時各離子的濃度，再利用電離平衡常數(shù)的公式求解，由此分析。

【詳解】

氨水溶液pH=11，則c()═10-11mol?L-1，25℃時，Kw=c()c()，則c()═=10-3mol?L-1；列出一水合氨電離時的三段式；

所以NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb==1.01×10-5mol?L-1?！窘馕觥?.01×10-5mol?L-126、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1鹽酸，則反應后則則pH=2，故答案為：1.8×10－7；2；

②當AgCl開始沉淀時，說明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已達到飽和狀態(tài)，則溶液中===4.7×10-7，故答案為：4.7×10-7；

(2)Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)則Ag2CrO4更易生成沉淀，最終生成沉淀為Ag2CrO4，故答案為：Ag2CrO4；

(3)設飽和溶液中Ag2CrO4的物質(zhì)的量為xmol，由平衡可知，則解得同理可得飽