2025年冀少新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、實(shí)驗(yàn)室中關(guān)于物質(zhì)的保存方法，錯誤的是（）A.氯水保存在棕色瓶中，冷暗處放置B.漂白粉可以敞口放置在空氣中C.液氯可以保存在干燥的鋼瓶中D.Na在盛煤油的試劑瓶中密封保存2、Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)是（）A.都不穩(wěn)定，密閉放置可產(chǎn)生沉淀B.兩者都有“丁達(dá)爾效應(yīng)”C.加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀D.兩者都能透過半透膜3、石油是一種不可再生能源，2008年1月2日紐約市場原油期貨價格一度突破每桶100美元的關(guān)口．下列有關(guān)石油的說法中不正確的是（）A.石油被稱為“工業(yè)的血液”B.衡量一個國家石油化工工業(yè)水平發(fā)展的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量C.石油的主要成分與植物油相同D.在海洋里航行的油輪發(fā)生泄漏時，會對海洋產(chǎn)生嚴(yán)重的污染4、常溫下，在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．滿足該條件的反應(yīng)可能是（）A.0.01mol?L-1的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合B.CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7C.0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合D.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合5、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法中，正確的是（）A.均能與水反應(yīng)B.氧元素的化合價均為-2C.均為淡黃色固體D.均能與CO2反應(yīng)放出氧氣6、25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（）A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類不相同C.均存在c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）D.均存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）7、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+20H-(aq)下列敘述正確的是（）A.給溶液加熱，溶液的PH升高B.恒溫下向溶液中加入氧化鈣，溶液的PH升高C.向溶液中加入碳酸鈉溶液，氫氧化鈣固體增多D.向溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈣固體增多評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.不能給正燃燒著的酒精燈添加酒精D.滴管不能交叉使用9、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B.天然氨基酸能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.豆油、甘油、汽油都屬于酯類D.乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物10、鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)是稀硫酸．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（）A.鉛蓄電池使用一段時間后要添加硫酸B.電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-═PbSO4C.電池充電時，電池正極應(yīng)和電源的正極相連接D.電池放電時，電池正極周圍溶液pH不斷增大11、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）A.1mol苯含有6nA個C-H鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子C.18gH2O含有10nA個電子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子12、鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài).金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極C.電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3D.電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4：113、常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說法錯誤的是（）A.點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）B.點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）C.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D.在整個滴定過程中：溶液中始終不變評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）

【方案1】取一定量的樣品；用如圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖1中，球形干燥管的作用是____．

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先____；再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操。

作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖莀___．

（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高．請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____．

【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____．

a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d

（5）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____．15、G是黃酮類藥物的主要合成中間體；

可由A（-CH=CH2）和D（HO--CHO）按如下方法合成：

已知以下信息：

①C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

②-ONa+RCH2I→-OCH2R+NaI

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR'

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____，1molA最多可跟____molH2發(fā)生反應(yīng)．

（2）D的含氧官能團(tuán)的名稱是____，由E生成F的反應(yīng)類型為____．

（3）由B生成C的化學(xué)方程式為____．

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（5）H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式____．

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

③苯環(huán)上有2個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，強(qiáng)度比為1：1：2：2：2．16、納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3；FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：

請回答下列問題：

（1）酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式____．

（2）為了將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是____．

（3）流程中加入ZnO調(diào)pH的目的是____．

（4）濾渣2中的成分是____．

（5）已知ZnS的溶度積Ksp=1.6×10-24，溶液中Zn2+濃度為0.01mol?L-1，則溶液中S2-濃度大于____mol?L-1；才生成ZnS沉淀．

（6）試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得ZnS樣品顆粒是否為納米級____．17、肉桂醛是一種食用香精；它廣泛用于牙膏；洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：

（1）請推測B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：____．（填寫代號）

①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③酯化反應(yīng)④聚合反應(yīng)。

（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）請寫出同時滿足括號內(nèi)條件下B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．____．18、（2008秋?營口期末）實(shí)驗(yàn)室可以利用圖所示裝置制取氧氣．將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100毫升H2O；并用排水法收集氣體．（不考慮液體體積變化）

（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；

（2）所得氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：____．

（3）集氣瓶充滿氣體后，簡述取出集氣瓶的操作方法____．19、（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個。請回答下列問題：（1）由X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是（填寫化學(xué)式）。（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式，溶液中OH-向極移動（填“正”或“負(fù)”）。（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole-轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：。溫度（℃）20304050607080銅的平均溶解速率（×10-3mol?L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是_____________________________________________________。③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的（填裝置代號）。20、六價鉻對人體有害，含鉻廢水要經(jīng)化學(xué)處理后才能排放，方法是用綠礬（FeSO4?7H2O）把廢水中的六價鉻還原為三價鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．其主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+7H2O，現(xiàn)用上述處理1×104L含鉻（+6價）78mg/L的廢水；試回答：

（1）處理后，沉淀中除Cr（OH）3外還有____（用化學(xué)式表示）

（2）需用綠礬多少克？21、以乙炔為原料通過以下流程能合成有機(jī)物中間體D．

C2H2A（HOH2OC≡O(shè)CH2OH）BCD（）

已知：（1）

（2）

請回答下列問題：

（1）化合物D的分子式為____，寫出D中一種官能團(tuán)的名稱：____．

（2）寫出生成A的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為____（注明條件）．

（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（5）已知1molHCHO和1molCH3CH2CHO發(fā)生類似已知（2）的反應(yīng)，生成1molE．以下關(guān)于E的說法正確的是____．

a．E能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

b．E屬于酯類物質(zhì)。

c.1molE完全燃燒消耗5molO2

d．生成E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．22、如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)．

。性質(zhì)元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390主要化合價-2-2、+4、+6-2、+4、+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請回答下列問題：

（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是____．

（2）碲的化合價可能有____．

（3）硫、硒最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是____（填化學(xué)式）．

（4）氫硒酸有較強(qiáng)的____（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te；完成下列化學(xué)方程式．

Al2Te3+____═2Al（OH）3↓+____H2Te↑評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L____（判斷對錯）24、通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對錯）25、因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對錯）26、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對錯）評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)27、（2014?南靖縣校級模擬）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出）．

（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；F的分子構(gòu)型為____；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____．

（2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法為____；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____，寫出電解B的水溶液的離子方程式____．

（3）配平下列反應(yīng)方程式；并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

____KMnO4+____H2O2+____H2SO4=____K2SO4+____MnSO4+____O2↑+____H2O．28、多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去；反應(yīng)條件未列出）：

已知：①A；B、C、D、G含有同種元素；且它們的狀態(tài)與顏色如下表所示：

。物質(zhì)A單質(zhì)B溶液C固體D固體G溶液顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色②E是通常情況下密度最小的氣體；B與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F；F是含有三種元素的共價化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G．

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．

D：____；

E：____．

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①B+M→F：____；

②A+F→E+G：____．

（3）下列氧化物中能與G溶液反應(yīng)直接生成C固體的是____（填字母）．

a．Na2O2

b．SO2

c．CO2

d．BaO2．評卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共9分)29、同溫同壓下，同體積的SO2、SO3的質(zhì)量比為____；同質(zhì)量的SO2、SO3的體積比為____，密度比為____，其所含的原子個數(shù)比為____，若兩者所含的氧原子數(shù)相等，物質(zhì)的量比為____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A．氯水中次氯酸見光容易分解且具有強(qiáng)氧化性；

B．漂白粉與空氣中水；二氧化碳反應(yīng)；

C．液氯與干燥的鋼瓶不反應(yīng)；

D．鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易氧化，鈉的密度比煤油的大．【解析】【解答】解：A．因氯水能氧化橡膠；且氯水中HClO易分解，則應(yīng)保持在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，故A正確；

B．漂白粉與空氣中水；二氧化碳反應(yīng)；則存放在敞口容器中易變質(zhì)，故B錯誤；

C．液氯與干燥的鋼瓶不反應(yīng)；可用鋼瓶保存，故C正確；

D．鈉的性質(zhì)活潑；在空氣中易氧化，鈉的密度比煤油的大，也不和煤油反應(yīng)，可以保存在煤油中，故D正確．

故選B．2、C【分析】【分析】A．溶液是均一穩(wěn)定的；膠體是介穏體系；

B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；

C．膠體遇電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉；鎂離子和氫氧根離子形成沉淀；

D．膠體不能透過半透膜．【解析】【解答】解：A．溶液是均一穩(wěn)定的；膠體是介穏體系，故都比較穩(wěn)定，一般不會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；

B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；

C．向Fe（OH）3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀；故C正確；

D．溶液可以通過半透膜；但膠體不能透過半透膜，故D錯誤；

故選C．3、C【分析】【分析】A．煤；石油、天然氣是當(dāng)今世界上的三大化石燃料；其中煤被稱為“工業(yè)上的糧食”，石油被稱為“工業(yè)上的血液”；

B．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工工業(yè)水平發(fā)展的標(biāo)志；

C．石油的主要成分是各種烴的混合物；植物油主要成分是高級脂肪酸甘油酯；

D．石油中含有苯、甲苯等有毒化合物．【解析】【解答】解：A．煤被稱為“工業(yè)上的糧食”；石油被稱為“工業(yè)上的血液”，故A正確；

B．一個國家石油化工工業(yè)水平發(fā)展的標(biāo)志可以用乙烯的產(chǎn)量來衡量；故B正確；

C．石油的主要成分是各種烴的混合物；植物油主要成分是高級脂肪酸甘油酯；所以石油的主要成分與植物油不相同，故C錯誤；

D．在海洋里航行的油輪發(fā)生泄漏時；會對海洋產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，如石油中所含苯；甲苯等有毒化合物泄漏入海洋后，這些有毒化合物也迅速進(jìn)入了事物鏈，從低等的藻類、到高等哺乳動物，無一能幸免；成批的海鳥被困在油污中，它們的羽毛，一旦沾上油污，就因無法飛翔離開大海，而沉入海底溺斃，或者因中毒而死亡，故D正確．

故選C．4、C【分析】【分析】醋酸為弱酸，不能完全電離，當(dāng)c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，應(yīng)為醋酸過量，以此解答該題．【解析】【解答】解：A.0.01mol?L-1的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合，完全反應(yīng)生成CH3COONa；為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A錯誤；

B．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，應(yīng)存在c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）；故B錯誤；

C.0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故C正確；

D.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合，完全反應(yīng)生成CH3COONa；為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D錯誤．

故選C．5、A【分析】【分析】A；根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物來回答；

B；根據(jù)化合價規(guī)則來確定元素的化合價；

C；氧化鈉是白色的；過氧化鈉是黃色的固體；

D、根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物來回答．【解析】【解答】解：A；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，均能與水反應(yīng)，故A正確；

B；氧化鈉中氧元素的化合價是-2價；過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，故B錯誤．

C；氧化鈉是白色的；但是過氧化鈉是黃色的固體，故C錯誤；

D；因過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，故D錯誤；

故選A．6、A【分析】【分析】A．所有溶液中都存在水的電離平衡；弱離子在水溶液里存在水解平衡；

B．HCO3-能電離和水解，CO32-有兩步水解；

C．任何電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

D．CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度．【解析】【解答】解：A．NaHCO3溶液中存在的電離HCO3-和水解平衡、水的電離平衡，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的電離平衡；故A正確；

B．HCO3-能電離和水解，電離生成CO32-和H+，水解生成H2CO3和OH-，CO32-第一步水解生成HCO3-和OH-，第二步水解生成H2CO3和OH-，溶液中還存在H+；所以兩種溶液中粒子種類相同，故B錯誤；

C．任何電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）；故C錯誤；

D．CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，HCO3-的電離程度小于水解程度，但兩種鹽的水解程度都較小，所以NaHCO3溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-），Na2CO3溶液中c（HCO3-）＜c（CO32-）；故D錯誤；

故選A．7、D【分析】【解析】試題分析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以給溶液加熱，溶液的pH降低，A不正確；溫度不變，溶解度不變，溶液的pH不變，B不正確；碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以C中氫氧化鈣固體減少；D中增大OH－的濃度，抑制氫氧化鈣的溶解，D增強(qiáng)，答案選D?？键c(diǎn)：考查外界條件對溶解平衡的影響【解析】【答案】D二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】【分析】A．根據(jù)藥品變質(zhì)會污染試劑瓶中的藥品；實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶；

B．根據(jù)可燃性氣體不純時；點(diǎn)燃易爆炸；

C．酒精有可燃性；

D．為防止藥品變質(zhì)，滴管不能交叉使用．【解析】【解答】解：A．因藥品變質(zhì)會污染試劑瓶中的藥品；實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故A錯誤；

B．因可燃性氣體不純時；點(diǎn)燃易爆炸，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故B正確；

C．氣酒精有可燃性；給正燃燒著的酒精燈添加酒精可能引起火災(zāi)，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故C正確；

D．為防止藥品變質(zhì)；滴管不能交叉使用，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故D錯誤．

故選BC．9、AB【分析】【分析】A．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)；苯能萃取溴水中的溴；

B．氨基酸中含有氨基和羧基；具有兩性；

C．汽油中只含C；H元素；

D．纖維素中除了含有C、H元素外還含有O元素．【解析】【解答】解：A．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)1；2-二溴乙烷；苯能萃取溴水中的溴，屬于物理變化，所以其褪色原理不同，故A正確；

B．氨基酸中含有氨基和羧基；具有兩性，氨基能和強(qiáng)酸反應(yīng)；羧基能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以天然氨基酸能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故B正確；

C．汽油中只含C；H元素；屬于烴類化合物，故C錯誤；

D．纖維素中除了含有C；H元素外還含有O元素；所以纖維素屬于烴的含氧衍生物，故D錯誤；

故選AB．10、CD【分析】【分析】放電時，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，正極上PbO2得電子生成PbSO4；

充電時，電池正極恢復(fù)原狀時應(yīng)作電解池陽極，充電時，陰極PbSO4上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb．【解析】【解答】解：A．根據(jù)電池總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知；放電消耗硫酸，充電生成硫酸，則硫酸的量不變，所以不需要添加硫酸，故A錯誤；

B．充電時，陰極上電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-；故B錯誤；

C．充電時；電池正極恢復(fù)原狀時應(yīng)作電解池陽極，與電源正極相連，故C正確；

D．電池放電時，正極反應(yīng)方程式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；反應(yīng)消耗氫離子，則溶液pH增大，故D正確；

故選CD．11、AC【分析】【分析】A．苯中含有6個碳?xì)滏I；1mol苯中含有6mol碳?xì)滏I；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨水的物質(zhì)的量；

C．水分子中含有10個質(zhì)子；1mol水中含有10mol質(zhì)子；

D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A．1mol苯中含有6mol碳?xì)滏I，含有6nA個C-H鍵；故A正確；

B．標(biāo)況下；氨水不是氣體，題中條件無法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．18水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，含有10nA個質(zhì)子；故C正確；

D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol；由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選AC．12、BD【分析】【分析】該電池的負(fù)極材料為鋰，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，由反應(yīng)的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：A．鋰性質(zhì)活潑；易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，故A錯誤；

B．該電池的負(fù)極材料為鋰，被氧化生成LiCl和Li2SO3；石墨作正極，故B正確；

C．根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S；故C錯誤；

D．根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S可知；8mol鋰反應(yīng)失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1，故D正確；

故選：BD．13、BC【分析】【分析】A．點(diǎn)①所示溶液中，為等量的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-）；說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；

B．點(diǎn)②所示溶液中，NaOH的體積小于20mL，為醋酸和醋酸鈉溶液，溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-），由于溶液中醋酸濃度很小，則c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）；

C．點(diǎn)③所示溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸根離子，根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）進(jìn)行判斷；

D．溶液中為醋酸的電離平衡常數(shù)，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不變．【解析】【解答】解：A．點(diǎn)①所示溶液中，溶質(zhì)為等量的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）＞c（Na+），根據(jù)物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）可知：c（CH3COOH）＜c（Na+），所以溶液中濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；故A正確；

B．點(diǎn)②所示溶液中，NaOH的體積小于20mL，溶液顯示中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-），此時的溶液中醋酸的濃度很小，則溶液中濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）；故B錯誤；

C．點(diǎn)③所示溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，水解顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），由于醋酸根離子只是部分電離，電離程度較小，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可知，c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）+c（OH-）；故C錯誤；

故C錯誤；

D．為酸的電離平衡常數(shù)；整個滴定過程中，溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會變化，故D正確；

故選BC．三、填空題(共9題，共18分)14、防倒吸檢查裝置氣密性把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置ad×100%【分析】【分析】（1）氨氣是和濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體；易發(fā)生倒吸；

（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，依據(jù)原理可知?dú)怏w制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2；反應(yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計(jì)算；

（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C；使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管；

（4）氨氣極易溶于水；量氣裝置中的X液體不能與氨氣反應(yīng)，不能使氨氣溶解；

（5）依據(jù)AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑在定量關(guān)系計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體；易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；

故答案為：防止倒吸；

（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1；通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計(jì)算；

故答案為：檢查裝置氣密性；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；

（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C；使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管；

故答案為：C裝置出口處連接一個干燥裝置；

（4）a．CCl4不能溶解氨氣；可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；

b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；

c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積；故c錯誤；

d．氨氣不溶于苯；可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；

故答案為：ad；

（5）若mg樣品完全反應(yīng)；測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑

4122.4L

mV×10-3L

m=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%；

故答案為：×100%．15、苯乙烯4羥基和醛基取代反應(yīng)【分析】【分析】根據(jù)題目中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A（-CH=CH2）和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B的結(jié)構(gòu)簡式為：B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡式為：D（HO-CHO）和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：和碘烷發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：C和F反應(yīng)生成G，結(jié)合題給信息③知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：據(jù)此答題；【解析】【解答】解：根據(jù)題目中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A（-CH=CH2）和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B的結(jié)構(gòu)簡式為：B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡式為：D（HO-CHO）和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：和碘烷發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：C和F反應(yīng)生成G，結(jié)合題給信息③知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）A（-CH=CH2）的名稱是苯乙烯，1molA最多可跟4molH2發(fā)生反應(yīng)；

故答案為：苯乙烯；4；

（2）D（HO-CHO）中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和醛基；由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

故答案為：羥基和醛基；取代反應(yīng)；

（3）在加熱、銅作催化劑條件下，B被氧氣氧化生成C，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（4）根據(jù)上面的分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（5）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有醛基和酚羥基，苯環(huán)上有2個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，且峰面積比為2：2：2：1：1時，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：．16、3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O空氣（或O2）除去溶液中的Fe3+Cu、Zn1.6×10-22取少量樣品和水混合形成分散系，讓一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是【分析】【分析】鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3；FeO、CuO等雜質(zhì)）加入稀硝酸溶解；根據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性則所得溶液中含有三價鐵、二價鋅、二價銅離子，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)PH值先使三價鐵以氫氧化鐵沉淀而過濾除去，再加鋅置換成溶液中銅而過濾除去，最后調(diào)節(jié)PH再使鋅離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鋅沉淀，再用硫化氫溶解沉淀氫氧化鋅得到ZnS，以此解答；

（1）酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)根據(jù)稀硝酸的強(qiáng)氧化性書寫離子方程式；

（2）根據(jù)稀硝酸酸浸的尾氣為一氧化氮；結(jié)合循環(huán)利用進(jìn)一步再轉(zhuǎn)化成硝酸分析．

（3）根據(jù)以上分析解答；

（4）根據(jù)以上分析解答；

（5）根據(jù)Qc＞Ksp；才生成ZnS沉淀計(jì)算；

（6）根據(jù)膠體的粒子是納米級的設(shè)計(jì)判斷．【解析】【解答】解：鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3；FeO、CuO等雜質(zhì)）加入稀硝酸溶解；根據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性則所得溶液中含有三價鐵、二價鋅、二價銅離子，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)PH值先使三價鐵以氫氧化鐵沉淀而過濾除去，再加鋅置換成溶液中銅而過濾除去，最后調(diào)節(jié)PH再使鋅離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鋅沉淀，再用硫化氫溶解沉淀氫氧化鋅得到ZnS；

（1）由于稀硝酸的強(qiáng)氧化性，所以FeO與稀HNO3反應(yīng)離子方程式為：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故答案為：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O；

（2）稀硝酸酸浸的尾氣為一氧化氮，根據(jù)要循環(huán)利用則將NO進(jìn)一步再轉(zhuǎn)化成硝酸即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以通空氣或者氧氣，故答案為：空氣（或O2）；

（3）由于硝酸的強(qiáng)氧化性則酸溶解所得溶液中含有三價鐵；二價鋅、二價銅離子；再加入氧化鋅調(diào)節(jié)PH值先使三價鐵以氫氧化鐵沉淀而過濾除去；

故答案為：除去溶液中的Fe3+；

（4）由于硝酸的強(qiáng)氧化性則酸溶解所得溶液中含有三價鐵；二價鋅、二價銅離子；再加入氧化鋅調(diào)節(jié)PH值先使三價鐵以氫氧化鐵沉淀而過濾除去，再加鋅置換成溶液中銅而過濾除去，所以最終過量出來的處理置換出的銅還有過量的鋅，故答案為：Cu、Zn；

（5）當(dāng)Qc＞Ksp，才生成ZnS沉淀，即S2-濃度大于==1.6×10-22mol?L-1，故答案為：1.6×10-22；

（6）根據(jù)膠體的粒子是納米級的；則取少量樣品和水混合形成分散系，讓一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是；

故答案為：取少量樣品和水混合形成分散系，讓一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．17、①④2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)B分子側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵和醛基官能團(tuán)；以此分析性質(zhì)；

（2）由信息可知；發(fā)生-CHO的加成和-OH的消去；

（3）B的所有同分異構(gòu)體，符合①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．即在苯環(huán)的對位有2個取代基，以此分析．【解析】【解答】解：（1）B分子側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵和醛基官能團(tuán)；含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；加聚和氧化反應(yīng)，含醛基，可發(fā)生氧化、加成、還原反應(yīng)等；

故答案為：①④；

（2）根據(jù)題給反應(yīng)類比推出兩分子乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案為：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；

（3）B的所有同分異構(gòu)體，符合①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．18、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑0.56L用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口將玻璃片與集氣瓶一起移出水面將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實(shí)驗(yàn)臺上【分析】【分析】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出生成氧氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下的體積；

（3）根據(jù)正確取出水中集氣瓶的操作方法進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）==0.05mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，生成氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=n（Na2O2）=0.025mol；標(biāo)況下生成的氧氣的體積為：22.4L/mol×0.025mol=0.56L；

故答案為：0.56L；

（3）集氣瓶充滿氣體后；取出集氣瓶的操作方法為：用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口將玻璃片與集氣瓶一起移出水面將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實(shí)驗(yàn)臺上；

故答案為：用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口將玻璃片與集氣瓶一起移出水面將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實(shí)驗(yàn)臺上．19、略

【分析】試題分析：X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），H、N、O原子序數(shù)之和為16，故三種元素為H、N、O，三種氣體單質(zhì)相互反應(yīng)生成H2O、NH3、NO，一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個，則B為H2O，C為NH3，Z為氫元素．由關(guān)系圖可知：Z單質(zhì)與X單質(zhì)反應(yīng)生成B（H2O），故X為氧元素；Z單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成C（NH3），故Y為氮元素；所以A為NO，則：（1）由X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物一般是酸堿鹽，因此化學(xué)式分別為HNO3、NH4NO3、NH3·H2O。硝酸和氨水抑制水的電離，硝酸銨水解促進(jìn)水的電離。硝酸是一元強(qiáng)酸，氨水是一元弱堿，因此相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是HNO3。（2）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此在該燃料電池中氨氣在負(fù)極通入，若以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì)，該物質(zhì)應(yīng)該是氮?dú)夂退?，因此該電池?fù)極的電極反應(yīng)式4NH3+12OH-12e-＝2N2+12H2O。原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以溶液中OH-向負(fù)極移動。（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快，所以甲是雙氧水，乙是N2H4。①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole-轉(zhuǎn)移，由于N2H4中氮元素的化合價是－2價，這說明在反應(yīng)中氮元素化合價升高2個單位，因此其氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，所以該反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O。②由于雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此高于40℃后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使銅的溶解速率減慢。③在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，反應(yīng)不需要加熱，因此選擇裝置是C?？键c(diǎn)：考查元素推斷、水的電離、原電池原理、氧化還原反應(yīng)以及外界條件對反應(yīng)速率的影響和氧氣制備【解析】【答案】（1）HNO3、NH4NO3、NH3·H2O（3分）HNO3（1分）（2）4NH3+12OH-12e-＝2N2+12H2O（3分）負(fù)（2分）（3）①N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O（3分）②高于40℃后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使銅的溶解速率減慢（2分）③C（2分）20、Fe（OH）3和CaSO4【分析】【分析】（1）加入過量石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀；同時鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和鈣離子與硫酸根離子結(jié)合生成難溶的硫酸鈣；

（2）現(xiàn)用上述方法處理1×104L含鉻（+6價）78mg?L-1的廢水，鉻元素物質(zhì)的量==15mol，Cr2O72-物質(zhì)的量7.5mol；則。

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

16

7.5mol45mol，由此分析解答．【解析】【解答】解：（1）加入過量石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀，同時鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和鈣離子與硫酸根離子結(jié)合生成難溶的硫酸鈣，所以處理后，沉淀中除Cr（OH）3外還有Fe（OH）3和CaSO4，故答案為：Fe（OH）3和CaSO4；

（2）現(xiàn)用上述方法處理1×104L含鉻（+6價）78mg?L-1的廢水，鉻元素物質(zhì)的量==15mol，Cr2O72-物質(zhì)的量7.5mol；則。

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

16

7.5mol45mol

需用綠礬的質(zhì)量=45mol×278g/mol=12510g；

答：需用綠礬12.5kg．21、C8H12O4羥基或醛基HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OHOHCCH2CH2CHOac【分析】【分析】乙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A與足量氫氣反應(yīng)生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C；

C為OHCCH2CH2CHO；C發(fā)生信息（2）的反應(yīng)生成D；

1molHCHO和1molCH3CH2CHO發(fā)生類似已知（2）的反應(yīng)，生成1molE，E為HOCH2CH（CH3）CHO，結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：乙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A與足量氫氣反應(yīng)生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C；

C為OHCCH2CH2CHO；C發(fā)生信息（2）的反應(yīng)生成D；

1molHCHO和1molCH3CH2CHO發(fā)生類似已知（2）的反應(yīng)，生成1molE，E為HOCH2CH（CH3）CHO；

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，D分子式為C8H12O4，D中官能團(tuán)為羥基和醛基，故答案為：C8H12O4；羥基或醛基；

（2）甲醛和乙炔在一定條件下反應(yīng)生成A，反應(yīng)方程式為HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH，故答案為：HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH；

（3）B為HOCH2CH2CH2CH2OH，加熱與HOOCCOOH反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）通過以上分析知，C為OHCCH2CH2CHO，故答案為：OHCCH2CH2CHO；

（5）E為HOCH2CH（CH3）CHO；

a．E中含有醛基和醇羥基，醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以E能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；醛基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

b．E中不含酯基；所以不屬于酯類物質(zhì)，故錯誤；

c.1molE完全燃燒消耗O2為（4+-1）mol=5mol；故正確；

d．生成E的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；故錯誤；

故選ac．22、113℃＜Se＜450℃-2、+4、+6H2SO4＞H2SeO4還原性2H2Se+O2=2H2O+2Se6H2O3【分析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知；氧族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知；氧族元素主要化合價相似；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

（4）元素的非金屬性越弱；其氫化物的還原性越強(qiáng)，硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水；

（5）根據(jù)元素守恒知反應(yīng)物還有水，根據(jù)原子守恒配平方程式．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知；氧族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Se的熔點(diǎn)介于S；Te之間，為113℃＜Se＜450℃，故答案為：113℃＜Se＜450℃；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知；氧族元素主要化合價相似，根據(jù)元素化合價知，Te的化合價可能為-2；+4、+6；

故答案為：-2；+4、+6；

（3）非金屬性S＞Se，所以其最高價氧化物的水化物酸性H2SO4＞H2SeO4，故答案為：H2SO4＞H2SeO4；

（4）Se元素非金屬性較弱，則其簡單陰離子還原性較強(qiáng)，所以其氫化物具有還原性，硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水，反應(yīng)方程式為，故答案為：還原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se；

（5）根據(jù)元素守恒知反應(yīng)物還有水，根據(jù)原子守恒配平方程式為Al2Te3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2Te；

故答案為：6H2O；3．四、判斷題(共4題，共12分)23、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L/mol．據(jù)此解題．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，故答案為：×．24、×【分析】【分析】化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過化學(xué)變化無法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過化學(xué)變化無法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．25、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，說法錯誤；

故答案為：×．26、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．五、推斷題(共2題，共18分)27、直線型2C+SiO22CO↑+SiCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯顏色變化，再滴加氯水呈血紅色1.68L2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+2531258【分析】【分析】（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A和B的反應(yīng)為置換反應(yīng)，且A、D所含元素同主族，D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，D應(yīng)為Si，A為C，則B為SiO2，C為CO，E為O2，F(xiàn)為CO2；

（2）A、D為常見金屬單質(zhì)，可知A和B的反應(yīng)為置換反應(yīng)，加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，如為鋁熱反應(yīng)，則A為Al，B為氧化物，E為硝酸或硫酸，D與酸反應(yīng)生成的B應(yīng)為鹽，二者矛盾，說明A和B的反應(yīng)應(yīng)為活潑金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，結(jié)合加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，可推斷A為Fe，D為Cu，E為H2SO4，B為CuSO4，F(xiàn)應(yīng)為硫酸鐵，以此解答．【解析】【解答】解：（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A和B的反應(yīng)為置換反應(yīng)，且A、D所含元素同主族，D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，D應(yīng)為Si，A為C，則B為SiO2，C為CO，E為O2，F(xiàn)為CO2；則：

Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為F為C