2025年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、幾種物質(zhì)的熔點和沸點的數(shù)據(jù)如表，下列有關判斷正確的是。單質(zhì)M熔點/8017121902300沸點/1465141217857.62500

注：的熔點在條件下測定。A.常溫下，為液態(tài)B.單質(zhì)M一定是分子晶體C.熔沸點：D.離子鍵強度：2、化學與科技、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.印制貨幣票面文字、號碼等處使用含F(xiàn)e3O4的油墨，利用了Fe3O4的穩(wěn)定性B.“奮斗者”號萬米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料C.卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機涂料，更加環(huán)保D.“北斗三號”采用星載氫原子鐘，通過電子躍遷產(chǎn)生電磁波進行精準定位3、已知短周期元素W；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；已知W的簡單氫化物與其最高價含氧酸可以化合成鹽，Y與W同主族，X、Z形成的雙聚分子結構如圖。下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑：X＞W(wǎng)B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜YC.電解X與Z形成的化合物可制備X單質(zhì)D.YZ3分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.124g白磷中含有P-P鍵的個數(shù)為4NAB.40g金剛砂中含有Si-C鍵的個數(shù)為2NAC.28g晶體硅中含有Si-Si鍵的個數(shù)為4NAD.60gSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為4NA5、下列過程對應的離子反應方程式書寫正確的是A.溶液與過量澄清石灰水混合：B.用酸性重鉻酸鉀溶液測定白酒中乙醇的含量：C.向明礬溶液中通入過量氨氣：D.向溶液中加入少量溶液：評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結構如圖)，用于Ni2+的檢驗。下列說法錯誤的是A.Ni2+的價電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對D.丁二酮肟鎳中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵三種化學鍵7、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是。

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.Y的最高價氧化物的水化物可由化合反應一步制得C.元素X在周期表的第15縱列D.Z的最高價氧化物的水化物難溶于水8、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結構W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結構，也能與Li+形成穩(wěn)定結構C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大9、關于的說法正確的是A.中心原子的化合價為價B.配體為水分子，外界為Cl-C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入溶液，不產(chǎn)生白色沉淀10、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標準狀況下的體積小于評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素單質(zhì)及化合物在諸多領域都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種___________(填字母)。

A．吸收光譜B．發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_____，能量最低的是______(填序號)

a．b．

c．d．

(3)基態(tài)Ti原子核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，其價電子軌道表示式為___________。

(4)N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是___________，判斷理由是___________。元素/kJ?mol?1/kJ?mol?1/kJ?mol?1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1

(5)用琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成從結構角度來看，易被氧化成的原因是___________。與的離子半徑大小關系為：___________(填“大于”或“小于”)。12、回答下列問題：

(1)①元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為___________nm(填標號)。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5

②基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。

(2)①氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。

②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________

(3)①Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___________

②C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為___________。13、磷是人體所必需的重要礦物質(zhì)元素；磷的化合物在生產(chǎn)和生活中應用廣泛。

反應：P4+NaOH+H2O→NaH2PO2+PH3(未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2PO2)可作食品防腐劑；也可用于化學鍍鎳。

請回答下列問題：

(1)磷原子的核外電子排布式：___________；磷原子核外有_____種能量不同的電子。

(2)上述反應的反應物和生成物中含有非極性鍵的分子是______。(寫出物質(zhì)的化學式)

(3)將Na、O、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列___________________。

(4)NH3的穩(wěn)定性比PH3的(填“強”或“弱”)_________，判斷理由是____________。

(5)A、配平上述反應，并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_________

____P4+____NaOH+____H2O→____NaH2PO2+____PH3

B、上述反應中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。14、(1)判斷下列晶體類型.

①SiI4：熔點為120.5℃，沸點為271.5℃，易水解，為_____________.

②硼：熔點為2300℃，沸點為2550℃，硬度大，為_____________.

③硒：熔點為217℃，沸點為685℃，溶于氯仿，為_____________.

④銻：熔點為630.74℃，沸點為1750℃，可導電，為_____________.

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上易升華.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_____________(填晶體類型).15、在中：

(1)__________和__________互為同位素；

(2)__________和__________的質(zhì)量數(shù)相等；但不能互稱同位素；

(3)__________和__________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)20、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有5個未成對電子。

(1)寫出元素名稱：C___________；D___________；E___________。

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為___________。

(3)當n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___________，BC2分子的結構式是___________；當n=3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________。

(4)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。(用元素符號表示)

(5)E元素原子的價電子排布式是___________，在元素周期表中的位置是___________，其最高價氧化物的化學式___________。21、已知A；B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素；且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：

(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。

(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。

(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”；“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。

(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。

(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。

(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。22、下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):。元素ABCDEFGHIJ原子半徑(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)-2—-2—-4-3-1—-3-4

試回答下列問題:

(1)以上10種元素中第一電離能最小的是____(填編號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。

(2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的可能是____(寫分子式,寫出兩種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是_________、___________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成____個σ鍵,____個π鍵。

(4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第_____周期、第____族。

圖(B)是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第____族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素的氫化物的沸點變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認為正確的是____,理由是_______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．由表格中的信息可知，SiCl4熔點為-70℃；沸點57.6℃，故常溫的時候為液體，選項A正確；

B．單質(zhì)M的熔沸點均大于離子晶體的；因此單質(zhì)M可能是共價晶體，不可能是分子晶體，選項B錯誤：

C．離子晶體的熔沸點跟離子鍵強度有關，離子鍵的強度與離子所帶電荷數(shù)有關，的熔沸點高于的；選項C錯誤：

D．從表中數(shù)據(jù)可知，的熔沸點均高于的，說明的離子鍵強度大于的；選項D錯誤；

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．利用的是具有磁性的性質(zhì)；可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識讀器中辨識真?zhèn)?，A錯誤；

B．鈦合金具有強度高；耐蝕性好、耐熱性高等優(yōu)點；屬于被廣泛應用的金屬材料之一，B正確；

C．有機涂料一般是指以乳液樹脂等有機物作為成膜物質(zhì)的涂料；某些有機涂料中的有機溶劑能揮發(fā)出有害物質(zhì)，而水性涂料是用水作溶劑或者作分散介質(zhì)的涂料，相對于有機涂料更環(huán)保，C正確；

D．氫原子鐘一種精密的計時器具；它是利用原子能級跳躍時輻射出來的電磁波去控制校準石英鐘，D正確；

故選A。3、D【分析】【分析】

短周期元素W；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；已知W的簡單氫化物與其最高價含氧酸可以化合成鹽，W是N，Y與W同主族，Y是P，X、Z形成的雙聚分子結構如上圖，X形成三對共價鍵，還有一對配位鍵，是Al，Z形成一對共價鍵，是第ⅦA元素，原子序數(shù)大于Al，是Cl，故W、X、Y、Z分別為N、Al、P、Cl，由此分析。

【詳解】

A．W和X分別為N；Al；它們的離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，簡單離子半徑：W＞X，故A錯誤；

B．W和Y分別為N和P；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y，故B錯誤；

C．X和Z分別為Al和Cl；氯化鋁是共價化合物，電解氯化鋁無法制備X單質(zhì)，故C錯誤；

D．Y、Z分別為P和Cl，PCl3分子中磷原子和氯原子形成三對共價鍵；剩余一對孤對電子，氯原子各形成一對共價鍵，原子均達到8電子穩(wěn)定結構，故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．每個白磷（P4）分子中含有6個P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA；A錯誤；

B．金剛砂中每個C原子與4個Si原子成鍵，每個Si原子與4個C原子成鍵，平均每個C原子Si-C鍵數(shù)目為4個，40g金剛砂的物質(zhì)的量為1mol，Si-C鍵數(shù)目為4NA；B錯誤；

C．晶體Si中每個Si都與另外4個Si相連，平均每個Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA；C錯誤；

D．SiO2中每個Si原子與4個O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個數(shù)為4NA；D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子反應方程式為故A錯誤；

B．酸性重鉻酸鉀溶液與乙醇反應生成硫酸鉀、硫酸鉻、乙酸和水，反應的離子反應方程式為故B正確；

C．明礬溶液與過量氨氣反應生成硫酸鉀、硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，反應的離子反應方程式為故C錯誤；

D．配合物中內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀溶液反應，則溶液中與少量硝酸銀溶液反應的離子方程式為故D錯誤；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號元素，根據(jù)結構可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結構為分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，共含有15個σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學鍵；不存在孤對電子，故C錯誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學鍵，故D錯誤；

答案選CD。7、CD【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對位置；可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S元素，可推知X為N元素、Y為Al元素、Z為Si元素。

【詳解】

A．同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)；A錯誤；

B．Y的最高價氧化物的水化物為：不能通過化合反應一步制得，B錯誤；

C．根據(jù)周期表的結構可知氮元素在周期表的第15縱列；C正確；

D．Z的最高價氧化物對應的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水；D正確；

答案為：CD。8、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對；二者形成配位鍵，A錯誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較??；導致該離子不易與氧原子的孤電子對形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結構，B錯誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對孤電子對；孤電子對之間的排斥力較強，導致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。9、AC【分析】【詳解】

A．中陰離子是Cl-，Cl元素的化合價是價，所以鉻元素的化合價是價；A正確；

B．配合物中由配位鍵結合的幾乎不電離的穩(wěn)定部分為配合物的內(nèi)界，通過離子鍵與內(nèi)界結合的部分為配合物的外界，則中配體是Cl-，外界為B錯誤；

C．中配體是Cl-，該配離子中含有4個和2個Cl-；所以配位數(shù)是6，故C正確；

D．在水溶液中能電離出Cl-，則加入溶液會產(chǎn)生白色沉淀；故D錯誤；

選AC。10、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱樱娮訑?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【詳解】

（1）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是較高能級的電子躍遷到較低能級；是一種發(fā)射光譜；故答案為：B。

（2）a．中2p能級上的兩個電子躍遷到3p能級，3s上一個電子躍遷到3p能級上，b．中2p能級上3個電子躍遷到3p能級上，相比a來說電子的能量較高，c．中3s上一個電子躍遷到3p能級上，d．處于基態(tài)，因此能量最高的是b，能量最低的是d；故答案為：b；d。

（3）Ti元素為22號元素，Ti原子核外有22個電子，1個電子是一種運動狀態(tài)，因此基態(tài)Ti原子核外共有22種運動狀態(tài)不同的電子，價電子排布式為3s24s2，則最高能層電子的電子云輪廓形狀為球形，其價電子軌道表示式為故答案為：22；球形；

（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示，根據(jù)表中信息X中則X為Mg，Y的小于Z的說明Y為O，Z為N，因此X、Y、Z中為N元素的是Z，判斷理由是N原子外圍電子排布式為N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結構，故失去第一個電子較難，I1較大；故答案為：Z；N原子外圍電子排布式為N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結構，故失去第一個電子較難，I1較大。

（5）從結構角度來看，的能失去一個電子變?yōu)榘霛M狀態(tài)穩(wěn)定結構，而的半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，因此易被氧化成根據(jù)核電荷數(shù)相同，核外電子越多，半徑越大，因此與的離子半徑大小關系為：小于故答案為：的半滿狀態(tài)更穩(wěn)定；小于?！窘馕觥?1)B

(2)bd

(3)22球形

(4)ZN原子外圍電子排布式為N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結構，故失去第一個電子較難，I1較大。

(5)的半滿狀態(tài)更穩(wěn)定小于12、略

【分析】(1)

①紫色光對應的輻射波長范圍是400～430nm；選A；

②基態(tài)K原子中，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，占據(jù)該能層的電子處于4s能級，電子云輪廓圖形狀為球形；

(2)

①氮原子核外電子排布式是1s22s22p3，價層電子排布式是2s22p3，軌道表達式(電子排布圖)為

②同周期元素；從左到右非金屬性依次增大，原子核對電子的束縛能力增大，除氮原子外，其他原子得電子能力依次增大，得電子后形成的陰離子穩(wěn)定性逐漸增大，所以根據(jù)第一電子親和能的定義可知同周期元素的第一電子親和能自左向右依次增大；N的2p能級上有3個電子，處于半滿狀態(tài)，屬于較穩(wěn)定狀態(tài)，得電子能力相對較弱，因此第一電子親和能較同周期相鄰元素要低；

(3)

①Fe為26號，價層電子數(shù)為26-18=8，價層電子排布式為3d64s2，失去電子時，先失去4s上的2個電子，再失去3d上的一個電子，即為[Ar]3d5；

②元素的非金屬性越強電負性越大，非金屬性O＞C＞H，所以電負性：O＞C＞H。【解析】(1)AN球形。

(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大；原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結合一個電子。

(3)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5H＜C＜O13、略

【分析】【詳解】

(1)P的原子序數(shù)為15，原子核外有15個電子，磷位于第三周期ⅤA族，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；電子的能量與其所處的能層和能級有關；因此基態(tài)磷原子有5種能量不同的電子；

(2)依據(jù)給出五種物質(zhì)可知：P4、H2O、PH3為分子晶體，屬于非極性分子的僅有P4一種；

(3)Na與P同屬第三周期，且原子序數(shù)更小，O屬于第二周期，因此三種原子的半徑關系為r(Na)>r(P)>r(O)；

(4)N與P同主族且非金屬性N更強，二者形成的簡單氫化物NH3和PH3中，N-H鍵鍵能相比于P-H鍵鍵能更大，因此N-H鍵更為穩(wěn)定，因此NH3的穩(wěn)定性更好；

(5)A．反應前P4中的P為0價，反應后生成的PH3中的P為-3價，NaH2PO2中的P為+1價，因此該反應為歧化反應；根據(jù)得失電子守恒可知，PH3和NaH2PO2的的化學計量系數(shù)比為1:3，因此該反應方程式為：由于發(fā)生的是P元素的歧化反應，所以電子轉(zhuǎn)移表示為：

B．上述反應中NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，因此每生成1molNaH2PO2電子轉(zhuǎn)移1mol即1NA。

【點睛】

同周期元素，從左至右原子半徑逐漸減小；同族元素，從上至下原子半徑逐漸增大；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物酸性越強?！窘馕觥?s22s22p63s23p35P4r(Na)>r(P)>r(O)強NH3和PH3結構相似，N-H鍵能大于P-H的鍵能，打破它需要更多的能量，所以NH3的穩(wěn)定性更好NA14、略

【分析】【詳解】

(1)為低熔點化合物；易水解，為分子晶體；故答案為：分子晶體；

②晶體硼熔點高；硬度大，是典型的共價晶體；故答案為：共價晶體；

③硒熔、沸點低，易溶于為分子晶體；故答案為：分子晶體；

④銻可導電；為金屬晶體。故答案為：金屬晶體；

(2)熔、沸點低，易溶于水及有機溶劑應為分子晶體。故答案為：分子晶體。【解析】分子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體分子晶體15、略

【分析】【分析】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；

(2)元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；

(3)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【詳解】

在中：

(1)和質(zhì)子數(shù)都為3；中子數(shù)分別為3；4，互為同位素；

(2)和質(zhì)子數(shù)分別為6；7；中子數(shù)分別為8、7，質(zhì)量數(shù)都為14，質(zhì)子數(shù)不同屬于不同元素，不能互稱同位素；

(3)的中子數(shù)為23-11=12、的中子數(shù)為24-12=12，兩者中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)分別為11、12不相等，所以不是同一種元素?！窘馕觥克?、判斷題(共4題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)20、略

【分析】【分析】

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns1，可知A為IA族；B元素的原子價電子排布式為ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等，電子排布為1s22s22p4，C為O；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子，電子排布為1s22s22p63s23p3，D為P元素；E元素原子有5個未成對電子，電子排布應為1s22s22p63s23p63d54s2；E為Mn，以此來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；C；D、E的名稱分別為氧、磷、錳，故答案為：氧；磷；錳；

(2)C為O元素，基態(tài)O原子的核外電子總數(shù)為8，其電子排布圖為故答案為：

(3)當n=2時，B是C，最簡單氣態(tài)氫化物甲烷的電子式為BC2分子的結構式是O=C=O；n=3時，B為Si元素，O、Si形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，該反應的離子方程式為2SiO2+2OH－＝+H2O，故答案為：O=C=O；2SiO2+2OH－＝+H2O；

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，A為Li，B元素的原子價電子排布為3s23p2；B為Si，C為O；D為P，非金屬性越強，第一電離能越大，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，但第一電離能仍小于O，則A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞P＞Si＞Li，故答案為：O＞P＞Si＞Li；

(5)E元素原子的價電子排布式是3d54s2，在元素周期表中的位置是第四周期ⅦB族，最高價為+7價，其最高價氧化物的化學式為Mn2O7，故答案為：3d54s2；第四周期ⅦB族；Mn2O7?！窘馕觥垦趿族iO=C=O2SiO2+2OH－＝+H2OO＞P＞Si＞Li3d54s2第四周期ⅦB族Mn2O721、略

【分析】【詳解】

已知A；B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素；且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。

(1)元素Cl在元素周期表中的位