2025年外研版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷345考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）A.電解法精煉銅時應將粗銅板作陽極B.100℃時，純水的pH約為6，此時純水呈酸性C.電鍍時應將待鍍物品（鍍件）與直流電源的正極相連D.在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的正極相連2、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na+O2=2Na2OC.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：+H2O?+OH-D.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)3、我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是。污染物汞鎘鉻鉛砷氰化物主要存在形式

最高允許排放濃度

注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于A.是重金屬離子B.對于的廢水可用中和法處理C.將轉化為是用氧化還原的方法D.在含有的廢水中加入可使轉變?yōu)槌恋矶?、下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1a1)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度：總As為5.0×10-4mol·L-1，總T為1.0×10-3mol·L-1)。下列說法錯誤的是。

A.As(OH)3的lgK=-3.04,lgKa2=-4.37為-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強C.pH=3.1時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3a15、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強到弱的順序是A.HY、HX、HZB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX6、NaCl固體溶解過程及NaCl溶液導電的示意圖如下。下列說法正確的是。

A.圖①中，a離子為Na+，b離子為Cl?B.通電后，NaCl發(fā)生電離C.圖②表示通電后，離子定向移動，推測X為電源正極D.金屬導電是物理變化，電解質溶液導電也是物理變化7、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是()A.1molFe在氧氣中完全燃燒后，失去了3NA個電子B.1mol白磷含6NA個P—P鍵，1mol二氧化硅中含4NA個Si—OC.0.1mol/L的CH3COOK溶液中含有CH3COO-數(shù)小于0.1NAD.將1molCO2溶于適量水中，溶液中和H2CO3粒子數(shù)之和為NA8、現(xiàn)有下列溶液：①40mL蒸餾水②40mL0.4mol/LAgNO3溶液；③40mL0.4mol/LCaCl2溶液。常溫下，將足量的AgCl固體分別加入上述溶液中，AgCl固體在各溶液中的溶解度由大到小的順序為A.②＞①＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.①＞②＞③評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、科學家研發(fā)了一種綠色環(huán)?？沙潆姟叭珰潆姵亍?；其放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.“全氫電池”放電時，吸附層a發(fā)生的電極反應：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氫電池”放電時的總反應式為：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應D.該電池充電時，吸附層b接電源正極10、常溫下，Cu(OH)2和Fe(OH)3飽和溶液的濃度隨pH的變化如圖所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列說法正確的是。

A.曲線a對應的是Fe(OH)3飽和溶液B.調節(jié)pH為4.5可除去FeCl3中的CuCl2C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2+或Cu(OH)2D.滴加NaOH溶液，可實現(xiàn)X到Y的轉化11、已知酸在水中存在以下電離：下列有關說法正確的是A.在溶液中一定有：B.在溶液中一定有：C.在溶液中：D.在溶液中：12、化學反應中催化劑活性會因積碳反應而降低；同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：

。反應消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ?mol-1172172活化能/(kJ·mol-1)催化劑X3391催化劑Y437272在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是。

A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.催化劑X效果比Y好D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大13、研究發(fā)現(xiàn)Pd2團簇可催化CO的氧化；在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產物(過渡態(tài)已標出)，下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法的不正確的是。

A.該過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成B.反應路徑2的催化效果更好C.催化劑不會改變整個反應的ΔHD.路徑1中最大能壘(活化能)E正=1.23eV14、在和下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該異構化反應的B.該反應過程涉及了極性鍵的斷裂和形成C.因為該反應為吸熱反應，所以一定要加熱才會發(fā)生D.使用正催化劑，可以增加活化分子百分數(shù)，降低反應的活化能15、25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液緩慢滴加到10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX、HY的混合溶液中(忽略體積和溫度變化)，滴加過程中溶液的pH與微粒濃度關系如圖所示。已知25℃時Ka(HX)=3.2×10-5；下列說法正確的是。

A.L1表示是溶液pH與lg的關系B.當混合溶液呈中性時：<C.加入20mLNaOH溶液時：c(Na+)+c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+)D.25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液與cmol·L-1的HY溶液等體積混合呈中性，則c=0.216、某化學小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅，下列說法錯誤的是（）

A.鐵鑰匙作陽極B.a為電源的正極C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應式為Cu-2e-=Cu2+17、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是。容器溫度/K物質的起始濃度/(mol·L-1)物質的平衡濃度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025

A.該反應的正反應為吸熱反應B.達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的小C.達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大D.達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、Ⅰ：下列有機物中屬于苯的同系物的是________(填字母)，它的一氯代物有________種。

Ⅱ：A、B、C、D為常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的電子式________。

(2)若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，寫出由弱酸H2S和CuSO4溶液制取D的離子方程式_____。

(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，D為強酸，已知A在轉化為B反應中34克A完全反應生成相同條件下的液態(tài)水同時放出453kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為________。

(4)若A有特殊香味的化合物，將上述轉化中的H2O改為A，D為有水果香味的液體，則由C與A反應生成D的條件為______。19、如圖是一個電化學過程的示意圖；請按要求回答下列問題：

(1)甲池中通入的電極的名稱是_______。

(2)寫出電極反應式：通入的電極_______。

(3)反應一段時間后，甲池中消耗1.12L(標準狀況)甲烷，則乙池中溶液質量變化為_______g。

(4)反應一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復到電解前的狀態(tài)，可加入的物質是_______。

(5)某工廠煙氣中主要含可用NaOH溶液吸收煙氣中的將所得的溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的_______(填“正”或“負”)極。B是_______。

②放電的電極反應式為_______。20、一定條件下2L的密閉容器中，反應aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)達到平衡。

(1)若起始時A為lmol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內A的平均反應速率為______mol/(L·min)

(2)在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，則a+b_____c+d(選填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(選填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)若反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則縮小容器體積時導致t1時刻及以后速率發(fā)生變化示意圖為____？

21、在25℃，101kPa，1gCH4氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量為55.6kJ，CH4燃燒熱___________22、已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：。化學式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

(1)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：

a．CH3COOHb．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大的排列順序是__________(用字母表示)。

(2)常溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是________。

A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．

(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX；加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示：

則HX的電離平衡常數(shù)________CH3COOH的電離平衡常數(shù)(填大于、小于或等于)，理由是______________________________。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol·L-1(填精確值)，=_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤24、物質的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤25、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤26、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：