2025年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是（）A.SO2B.CO2C.C3H8D.CO和N22、完全燃燒0.1mol某飽和一元醛生成8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳，則3.6g該醛跟足量銀氨溶液反應(yīng)，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量為()A.10.8gB.7.2gC.9.4gD.11.6g3、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B.實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置收集SO2C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗4、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是：（）A.鋁跟鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4CI晶體的反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.酒精的燃燒5、如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元rm{(}晶胞rm{)}的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是rm{(}圖中：rm{隆冒-X}rm{隆帽-Y}rm{?-Z)(}rm{)}A.B.C.D.6、rm{983}年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克rm{(Prinzbach)}合成多環(huán)有機(jī)分子。如下圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇rm{(pagoda隆陋styletemple)}所以該分子也就稱為rm{pagodane(}廟宇烷rm{)}有關(guān)該分子的說法正確的是()A.分子式為rm{C_{20}H_{20}}B.一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種C.分子中含有二個亞甲基rm{(隆陋CH_{2}隆陋)}D.分子中含有rm{4}個五元碳環(huán)7、下列敘述正確的是()A.可能存在核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}4p^{1}}的原子B.在氫原子的電子云圖中，小點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)機(jī)會的多少C.當(dāng)電子排布在能量相同的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相反D.rm{1}個原子軌道最多只能容納rm{2}個電子，且自旋狀態(tài)相同評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處B.氨氣用濃硫酸干燥C.常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2D.NO能用排空氣法收集9、下列敘述中，正確的是（）A.式量相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)B.分子式相同的但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一定屬于同分異構(gòu)體C.含有雙健的物質(zhì)不一定是烯烴D.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物10、下列玻璃儀器中可以直接加熱的是rm{(}rm{)}A.燒杯B.蒸餾燒瓶C.蒸發(fā)皿D.試管11、去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如示。下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.每個去甲腎上腺素分子中含有rm{3}個酚羥基。

B.每個去甲腎上腺素分子中含有rm{1}個手性碳原子。

C.rm{1mol}去甲腎上腺素最多能與rm{2molBr_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)。

D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、已知：rm{壟脵C(jī)O(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{triangleH=-41.2kJ?mol-1}rm{壟脷CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}的能量變化如下圖所示

下列有關(guān)說法正確的是A.rm{壟脵C(jī)O(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}

(g)}和rm{triangleH=-41.2kJ?

mol-1}均為放熱反應(yīng)B.rm{壟脷CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}

(g)}的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C.rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g)}rm{triangleH=+247.4kJ?mol^{-1}}D.rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}的活化能大于rm{壟脵}rm{壟脷}13、同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（）A.非金屬性：X＞Y＞ZB.氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱D.X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增多14、反應(yīng)rm{4A(g)+3B(g)簍T2C(g)+D(g)}rm{2min}后rm{B}的濃度減少rm{0.6mol?L^{-1}.}對rm{2min}內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是rm{(}rm{)}A.用rm{A}表示的反應(yīng)速率是rm{0.4mol?L^{-1}?min^{-1}}B.分別用rm{B}rm{C}rm{D}表示的反應(yīng)速率其比值為rm{3}rm{2}rm{1}C.在rm{2min}末的反應(yīng)速率，用rm{B}表示是rm{0.3mol?L^{-1}?min^{-1}}D.在rm{2min}內(nèi)用rm{B}表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用rm{C}表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的15、某有機(jī)物rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)rm{M}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該分子中存在一個手性碳原子B.rm{M}的分子式為rm{C_{9}H_{10}O_{3}}C.rm{1}rm{mol}rm{M}能與足量rm{Na}反應(yīng)生成rm{0.5}rm{mol}rm{H_{2}}D.rm{1}rm{mol}rm{M}完全燃燒消耗rm{10}rm{mol}rm{O_{2}}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、已知砷rm{(As)}元素原子的最外層電子排布是rm{4s^{2}4p^{3}}在元素周期表里，砷元素在元素周期表中的位置______，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_____，砷酸鈉的化學(xué)式是________。17、rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}晶體中鐵離子的核外電子排布式為______．18、露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且在燒焦的肉類中還含有強(qiáng)烈的致癌物：苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡式為：（1）它是一種稠環(huán)芳香烴，其分子式為；（2）此物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為。19、某新型無機(jī)非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價(jià)為其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。A可由化合物B經(jīng)下列反應(yīng)制得：①B＋NH3→C[C的化學(xué)式為Si(NH2)4]；②C經(jīng)隔絕空氣高溫分解得到A。為探究B的組成，進(jìn)行了下圖所示的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，圖中G、F、H均為難溶于水的物質(zhì)，且為白色粉末，圖中字母代表的均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出化合物B和化合物G的化學(xué)式________、________。(2)A可能所屬的晶體類型是________，在A晶體中，每個顯正價(jià)原子周圍結(jié)合的另一種原子的個數(shù)是________。(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________________________________________。(4)寫出C經(jīng)隔絕空氣高溫分解得到A的化學(xué)方程式：_________________________________________________。(5)分析反應(yīng)③，你能得出的結(jié)論是________(合理即可)。20、（1）平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示____

（2）大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．21、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第______周期，是______族，是______區(qū)元素，元素符號是______．22、有下列物質(zhì)：rm{壟脵}氫氧化鈉固體rm{壟脷}銅絲rm{壟脹}氯化氫氣體rm{壟脺}稀硫酸rm{壟脻}二氧化碳?xì)怏wrm{壟脼}熔融氯化鈉rm{壟脽}碳酸鈉粉末rm{壟脿}蔗糖晶體rm{.}請用序號填空：

rm{(1)}上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________rm{.(2)}屬于電解質(zhì)的是____________．

rm{(3)}屬于非電解質(zhì)的是____________．

rm{(4)}上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是____________．23、提純下列物質(zhì)rm{(}括號內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}

rm{壟脵NaCl(KNO_{3})}固體中提取rm{NaCl}固體：______．

rm{壟脷KNO_{3}(NaCl)}溶液中得rm{KNO_{3}}固體：______．

rm{壟脹}乙醇rm{(}水rm{)}混合物中得無水乙醇：______．

rm{壟脺}溴苯rm{(}溴rm{)}混合物中得溴苯：______．評卷人得分四、探究題(共4題，共40分)24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、解答題(共1題，共8分)28、酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①測得該雨水樣品的pH為4.73；

②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成；

③每隔1h；通過pH計(jì)測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

。測定時間/h1234雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55根據(jù)以上信息；回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6；偏酸性，這是因?yàn)開_____．

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化；你認(rèn)為形成這一變化的原因是______．

（3）興趣小組同學(xué)取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗60.00mLBa（OH）2溶液．

請計(jì)算：①該VL雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

②生成沉淀物的質(zhì)量范圍（寫出計(jì)算過程）．

評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：同溫同壓下；氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；

1gC3H6的物質(zhì)的量為：mol；

由圖象可知在溫度為50℃時；兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2：0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2：0.8；

設(shè)氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則：mol：=0.8：1.2；

解得：x=28；CO和氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量都是28，只有D符合；

故選D．

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，結(jié)合n=解答該題．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，明確圖象的意義及溫度相同時p與n成正比是解答本題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】【答案】D2、A【分析】【解析】試題分析：8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳的物質(zhì)的量是0.4mol，則該飽和一元醛的分子式C4H8O，所以3.6g該醛的物質(zhì)的量是3.6g÷72g/mol＝0.05mol。依次根據(jù)銀鏡反應(yīng)可知，1mol醛基得到2mol單質(zhì)銀，所以生成的銀單質(zhì)的質(zhì)量是0.05mol×2×108g/mol＝108g，答案選A。考點(diǎn)：考查銀鏡反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】A3、A【分析】A項(xiàng)：淀粉溶液的溶膠，而蔗糖為溶液，可用激光筆，通過丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)；B項(xiàng)：SO2的密度大于空氣，所以收集瓶的進(jìn)口應(yīng)該長，出口短。C：加入Ca(OH)2溶液會同時除去NaHCO3，故可向其中通入CO2氣體除去Na2CO3D：容量瓶不需要潤洗?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、B【分析】考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。所以答案選B。【解析】【答案】B5、C【分析】解：rm{A.X}rm{Y}的原子個數(shù)分別為rm{1}rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}化學(xué)式為rm{XY}故A錯誤；

B.rm{X}rm{Y}的原子個數(shù)分別為rm{1+4隆脕dfrac{1}{8}=1.5}rm{4隆脕dfrac{1}{8}=0.5}化學(xué)式為rm{X_{3}Y}故B錯誤；

C.rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子個數(shù)分別為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{6隆脕dfrac{1}{2}=3}rm{1}化學(xué)式為rm{XY_{3}Z}故C正確；

D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子個數(shù)分別為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{12隆脕dfrac{1}{4}=3}rm{1}化學(xué)式為rm{XY_{3}Z}故D錯誤；

故選：rm{C}

由晶胞可知，在空間頂點(diǎn)被rm{8}個晶胞共用，體心被rm{1}個晶胞占有，面心被rm{2}個晶胞共用，棱心被rm{4}個晶胞共用；以此來解答．

本題考查晶胞計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握原子的位置、均攤法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意空間原子的共用問題，題目難度不大．【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】本題考查的是有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體等，難度中等，細(xì)心觀察結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.根據(jù)廟宇烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有rm{20}個rm{C}原子、rm{20}個rm{H}原子，所以廟宇烷分子式為rm{C_{20}H_{20}}故A正確；

B.廟宇烷具有一定的對稱性，分子中又三種不同的rm{H}原子，即分別位于檐部、肩部和頂部的rm{C}原子，在該烷中有三種不同的rm{C}可發(fā)生一氯取代；故B錯誤；

C.由廟宇烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有rm{4}個rm{-CH_{2}-}故C錯誤；

D.由廟宇烷的結(jié)構(gòu)可知，分子的每個面均為五元碳環(huán)，共rm{12}個五元環(huán)；故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}7、B【分析】略【解析】rm{B}二、雙選題(共8題，共16分)8、B|D【分析】解：A．AgNO3見光易分解，所以AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中；放在低溫避光處，故A正確；

B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；

C．氯氣能和碘離子反應(yīng)生成碘；氯化氫和碘離子不反應(yīng)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣，故C正確；

D．NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；所以NO不能用排空氣法收集，故D錯誤；

故選BD．

A．AgNO3見光易分解；

B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；

C．氯氣能和碘離子反應(yīng)生成碘；

D．NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

本題考查無機(jī)化合物的相關(guān)知識，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】BD9、B|C【分析】解：A．組成與結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)，式量相同的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)，如CO和N2；故A錯誤；

B．分子式相同的但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一定屬于同分異構(gòu)體；故B正確；

C．烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔?；含有雙健的物質(zhì)不一定是烯烴，如不飽和醇，故C正確；

D．通式相同的不同物質(zhì)不一定屬于同系物；若結(jié)構(gòu)相似，為同系物，若結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤；

故選BC．

A．組成與結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)；

B．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；

C．烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔铮?/p>

D．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．

本題主要考查了概念的鑒別，難度不大，注意概念的內(nèi)涵與外延．【解析】【答案】BC10、rCD【分析】解：rm{A.}燒杯不能直接加熱；需要墊石棉網(wǎng)，故A錯誤；

B.蒸餾燒瓶不能直接加熱；加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，故B錯誤；

C.可以給蒸發(fā)皿直接加熱；故C正確；

D.試管能直接加熱；故D錯誤；

故選CD．

根據(jù)常見的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答；可直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等．

本題考查常見儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，明確常見儀器的使用方法即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{CD}11、BD【分析】略【解析】rm{BD}12、CD【分析】【分析】本題考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的判斷，難度不大，掌握關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的判斷是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.從已知可知rm{壟脵}為放熱反應(yīng)，但是rm{壟脷}從圖中可以看出反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；為放熱反應(yīng)，但是rm{壟脵}從圖中可以看出反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；rm{壟脷}為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；B.因?yàn)閞m{壟脵}為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；的rm{壟脵}用C.從圖可知反應(yīng)rm{壟脷}的rm{?H=+206.2{KJ}big/{mol}}用rm{壟脷-壟脵}可以得到所需的反應(yīng)，所以反應(yīng)熱也這樣計(jì)算則有：rm{?H=206.2-(-41.2)=247.4{KJ}big/{mol}

}故C正確；可以得到所需的反應(yīng)，所以反應(yīng)熱也這樣計(jì)算則有：rm{?H=206.2-(-41.2)=247.4{KJ}big/{mol}}故C正確；rm{壟脷}rm{?H=+206.2{KJ}big/{mol}}rm{壟脷-壟脵}【解析】rm{CD}13、B|D【分析】解：A．由周期從左向右原子半徑減??；非金屬性增強(qiáng)；則非金屬性Z＞Y＞X，故A錯誤；

B．非金屬性Z＞Y＞X；則氫化物的熱穩(wěn)定性按X；Y、Z的順序增強(qiáng)，故B正確；

C．非金屬性Z＞Y＞X；則X；Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)，且Z為O、F時不存在最高價(jià)含氧酸，故C錯誤；

D．同周期從左向右原子半徑減?。蛔钔鈱与娮訑?shù)增多；但電子層數(shù)相同，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增多，故D正確；

故選BD．

同周期的三種非金屬元素X；Y、Z；它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則非金屬性Z＞Y＞X，結(jié)合非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物、最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)來解答．

本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】BD14、rAB【分析】解：rm{A.2min}內(nèi)rm{trianglec(A)=dfrac{4}{3}trianglec(B)=0.8mol/L}故rm{trianglec(A)=dfrac{4}{3}triangle

c(B)=0.8mol/L}內(nèi)的rm{v(A)=dfrac{0.8mol/L}{2}=0.4mol?L^{-1}?min^{-1}}故A正確；

B.不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則rm{2min}rm{v(A)=dfrac

{0.8mol/L}{2}=0.4mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{v(B)}rm{v(C)}rm{v(D)=3}故B正確；

C.rm{2}末的反應(yīng)速率為即時速率，用rm{1}表示速率rm{2min}是rm{B}內(nèi)的平均速率；故C錯誤；

D.隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故rm{0.3mol/(L?min)}內(nèi)用rm{2min}和rm{2min}表示的反應(yīng)速率都是逐漸減?。还蔇錯誤；

故選AB．

A.濃度變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算rm{B}再根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{C}

B.不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C.化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)平均速率；不是即時速率；

D.隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，rm{trianglec(A)}的反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，用rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}表示的速率也降低．

本題考查對化學(xué)反應(yīng)速率的理解及有關(guān)計(jì)算，難度不大，化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率．rm{v(A)}【解析】rm{AB}15、rBD【分析】解：rm{A.}分子中不存在連接rm{4}個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子；不存在手性碳原子，故A錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為rm{C_{9}H_{10}O_{3}}故B正確；

C.羧基、羥基都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，則rm{1}rm{mol}rm{M}能與足量rm{Na}反應(yīng)生成rm{1}rm{mol}rm{H_{2}}故C錯誤；

D.根據(jù)rm{M}的分子式rm{C_{9}H_{10}O_{3}}可知完全燃燒rm{1molM}完全燃燒消耗rm{10molO_{2}}故D正確．

故選BD．

有機(jī)物含有羧基；具有酸性，可發(fā)生中和；酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，結(jié)合結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)16、第四周期第ⅤA族As2O5Na3AsO4【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)同族元素化合物性質(zhì)的相似性解答?！窘獯稹可閞m{(As)}元素原子的最外層電子排布是rm{4s}元素原子的最外層電子排布是rm{(As)}rm{4s}rm{{,!}^{2}}rm{4p}rm{4p}最外層電子數(shù)為rm{{,!}^{3}}故處于第四周期第Ⅴ，原子電子數(shù)是為rm{4}最外層電子數(shù)為rm{5}故處于第四周期第Ⅴrm{A}族，最高正化合價(jià)為rm{+5}最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是rm{As}族，最高正化合價(jià)為rm{4}最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是rm{5}rm{A}rm{+5}rm{As}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}，結(jié)合磷酸鈉可知砷酸鈉的化學(xué)式是rm{Na}第四周期第Ⅴrm{Na}族rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{4}}，故答案為：rm{A}；rm{As}rm{As}rm{{,!}_{2}}【解析】第四周期第Ⅴrm{A}族rm{As}族rm{A}rm{As}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5;;;;;;}}rm{{,!}_{5;;;;;;}}rm{Na}17、略

【分析】解：rm{Fe}的原子核外電子數(shù)為rm{26}原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}失去rm{3}個電子生成鐵離子，則鐵離子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}．

rm{Fe}的原子核外電子數(shù)為rm{26}失去rm{3}個電子生成鐵離子；據(jù)此分析．

本題考查了元素原子和離子的電子排布式，題目難度不大，注意注意基礎(chǔ)知識的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}18、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的鍵線式可知，該有機(jī)物的分子式為C20H12；（2）根據(jù)有機(jī)物的分子式C20H12可知，該物質(zhì)碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為＝20∶1?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算與判斷【解析】【答案】C20H12(2分)；20∶1（各2分）19、略

【分析】由可知，E中含有Cl－，即B為氯化物，由可知：F是一種酸性比碳酸弱的非金屬氧化物對應(yīng)的水化物，即為硅酸或原硅酸，則C為硅化物，因此B為SiCl4。Si(NH2)4隔絕空氣高溫分解可得A，可知A是由Si和N組成的化合物，根據(jù)硅和氮元素的價(jià)態(tài)可知A的化學(xué)式為Si3N4，另一種生成物為NH3，據(jù)此可得C分解的化學(xué)方程式為：3Si(NH2)4Si3N4＋8NH3↑?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)SiCl4AgCl(2)原子晶體4(3)SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O(4)3Si(NH2)4Si3N4＋8NH3↑(5)H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)(或C的非金屬性比硅強(qiáng)等)20、略

【分析】

（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；K越大，說明生成物越多，反應(yīng)物越少，所以可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故答案為：可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；

（2）當(dāng)反應(yīng)放熱時；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，當(dāng)反應(yīng)吸熱時，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度升高，K可能增大，也可能減??；

故答案為：可能增大也可能減?。?/p>

【解析】【答案】（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=根據(jù)K與反應(yīng)物濃度冪之積和生成物濃度冪之積之間的關(guān)系進(jìn)行；

（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；根據(jù)生成物濃度濃度冪之積和生成物濃度冪之積的變化確定K的變化．

21、略

【分析】解：價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，所以該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s2；屬于第ⅡB族元素，為Zn元素，位于周期表ds區(qū)；

故答案為：四；ⅡB；ds；Zn．

價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2；應(yīng)位于第4周期ⅡB族；ⅠA；ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，Zn元素位于周期表ds區(qū)．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子核外電子的排布等，題目難度中等，注意整體把握元素周期表，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律．【解析】四；ⅡB；ds；Zn22、a.②④⑥b.①⑥⑦c.⑤⑧d.①⑦a.②④⑥⑨b.①③⑦⑨c.⑤⑧d.①③⑦【分析】【分析】

本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念問題；注意電解質(zhì)和導(dǎo)電性的關(guān)系，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不是任何條件下都導(dǎo)電。

【解答】

rm{壟脵}氫氧化鈉固體屬于電解質(zhì)，在此狀態(tài)不能導(dǎo)電；rm{壟脷}銅絲是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；rm{壟脹}氯化氫氣體屬于電解質(zhì)，在此狀態(tài)不能導(dǎo)電；rm{壟脺}稀硫酸是溶液不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；rm{壟脻}二氧化碳?xì)怏w屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；rm{壟脼}熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，在此狀態(tài)能導(dǎo)電；rm{壟脽}碳酸鈉粉末屬于電解質(zhì)，在此狀態(tài)不能導(dǎo)電；rm{壟脿}蔗糖晶體屬于非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電；

rm{a.}由以上分析可知，能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、電解質(zhì)溶液或熔融液，即含有自由移動離子的物質(zhì)rm{.}符合條件的有rm{壟脷壟脺壟脼}所以本題答案為：rm{壟脷壟脺壟脼}

rm{b.}由以上分析可知，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有rm{壟脵}rm{壟脼壟脽}所以本題答案為：rm{壟脵}rm{壟脼壟脽}

rm{c.}由以上分析可知，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有rm{壟脻壟脿}所以本題答案為：rm{壟脻壟脿}

rm{d.}由以上分析可知，電解質(zhì)若未電離出自由移動的離子也不會導(dǎo)電，符合條件的有rm{壟脵壟脽}所以本題答案為：rm{壟脵壟脽}

【解析】rm{a.壟脷壟脺壟脼}rm{a.壟脷壟脺壟脼}rm{b.壟脵}rm{壟脼}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{c.壟脻壟脿}rm{d.壟脵壟脽}rm{a.壟脷壟脺壟脼壟謾}rm{b.壟脵壟脹壟脽壟謾}rm{c.壟脻壟脿}23、略

【分析】解：rm{壟脵}二者溶解度受溫度影響不同，分離方法為加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾得到固體rm{NaCl}故答案為：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；

rm{壟脷}硝酸鉀的溶解度受溫度影響大；則分離方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到固體硝酸鉀，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；

rm{壟脹}加rm{CaO}與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，則分離方法為加入rm{CaO}再蒸餾，故答案為：加入rm{CaO}再蒸餾；

rm{壟脺}溴與rm{NaOH}溶液反應(yīng)后，與溴苯分層，則分離方法為加入rm{NaOH}溶液，再分液，故答案為：加入rm{NaOH}溶液；再分液．

rm{壟脵}二者溶解度受溫度影響不同；

rm{壟脷}硝酸鉀的溶解度受溫度影響大；

rm{壟脹}加rm{CaO}與水反應(yīng)后；增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；

rm{壟脺}溴與rm{NaOH}溶液反應(yīng)后；與溴苯分層．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純原理、物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．【解析】加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；加入rm{CaO}再蒸餾；加入rm{NaOH}溶液，再分液四、探究題(共4題，共40分)24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、解答題(共1題，共8分)28、略

【分析】

（1）空氣中存在C