2025年湘教版七年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版七年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學在能源、材料和環(huán)境等研究領域發(fā)揮重要作用rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.二氧化碳、甲烷和淀粉都屬于有機物B.石油、乙醇和沼氣都是不可再生能源C.合金、合成纖維和合成橡膠都是合成材料D.太陽能、風能和地熱能的利用都有利于保護環(huán)境2、下列實驗操作不正確的是rm{(}rm{)}A.點燃鎂帶必須用坩堝鉗夾持，不能用手拿B.實驗過程中的廢液應倒入水池，并用大量水沖涮C.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入盛水的燒杯中D.用漏斗過濾時，液面低于濾紙的邊緣3、下列實驗方案不能達到目的是rm{(}rm{)}A.用磁鐵除去銅粉中混有的少量鐵粉B.用天然水制蒸餾水時加幾粒碎瓷片，防止暴沸C.將熟石灰與某固體混合研磨并聞氣味，檢驗該固體中是否含有rm{NH_{4}^{+}}D.用銀、硫酸亞鐵溶液、氯化銅溶液探究銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序4、關于rm{H_{2隆壟}H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}}三種物質的說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.組成中都含有氫元素B.它們的構成上都含有氫分子C.都是由分子構成的純凈物D.rm{H_{2}}屬于單質而rm{H_{2}O.H_{2}O_{2}}屬于氧化物5、rm{X}rm{R}表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應：rm{X+3RNO_{3}簍T3R+X(NO_{3})_{3}.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.該反應是置換反應B.若rm{X}是rm{Al}rm{R}是rm{Ag}則反應后溶液質量減少C.rm{X}可能是rm{Fe}rm{R}可能是rm{Cu}D.rm{X}的金屬活動性比rm{R}強6、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.所有的化合反應都是放熱的B.所有的燃燒反應都是吸熱的C.溶質溶解時，如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度升高D.溶質溶解時，如果擴散過程放出的熱量小于水合過程吸收的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低7、下列實驗方案中，設計合理的是rm{(}rm{)}A.稀硝酸中混有少量稀硫酸：加入適量的氯化鋇溶液，過濾B.除去氮氣中混有的氧氣：將氣體通過灼熱的炭層C.用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣D.用酚酞溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液8、雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板．已知Ti原子核內有22個質子；則下列敘述正確的是（）

A.Ti可以表示一個鈦原子。

B.Ti4+核外有26個電子。

C.TiO2中含有氧分子。

D.CaTiO3屬于金屬氧化物。

9、在一定溫度下，某固態(tài)溶質（不含結晶水）的水溶液甲，經歷如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙；下列結論正確的是（）

A.溶液甲可能是飽和溶液。

B.溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數(shù)不可能相等。

C.溶液乙一定是不飽和溶液。

D.溶液丙若再蒸發(fā)5g水；析出的晶體可能大于2g

評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、為探究rm{CO_{2}}的化學性質，需要制取并收集干燥的rm{CO_{2}}以下是老師提供的一此實驗裝置．

rm{(1)}實驗制取rm{CO_{2}}的化學方程式為______．

rm{壟脵}若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，請選擇裝置代號并按順序連接：______rm{隆煤}______rm{隆煤}______

rm{壟脷}一名同學利用裝置rm{C}驗證制得的氣體時，發(fā)現(xiàn)rm{C}中有大量氣泡但并未看到有渾濁的現(xiàn)象；可能的原因是______．

rm{壟脹}若要吸收多余的二氧化碳最好使用裝置rm{D}而不用裝置rm{C}是因為______．

rm{(2)}化學興趣小組的同學在老師的帶領下，繼續(xù)探究rm{CO_{2}}的性質，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入盛有rm{CO_{2}}的集氣瓶中；鈉在瓶中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．

【提出問題】：黑色顆粒和白色物質可能是什么呢？

【查閱資料】：氧化鈉為白色粉末；溶于水生成氫氧化鈉．

【進行猜想】：你認為黑色顆粒是______．

乙認為白色物質是氧化鈉；丙認為是碳酸鈉，丁認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，戊認為是氫氧化鈉．

老師指出______同學的猜想是錯誤的；你認為原因是______．

【實驗探究】：同學們繼續(xù)對白色物質進行實驗探究．

取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的rm{CaCl_{2}}溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)rm{.}結論：白色物質為______．

【得出結論】：鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______．11、寫出下列反應的化學方程式；并注明反應的基本類型．

rm{(1)}高溫煅燒石灰石：______；反應類型：______；

rm{(2)}二氧化碳溶于水：______；反應類型：______；

rm{(3)}生石灰與水的反應：______，反應類型：______．12、把等質量rm{A}rm{B}兩種金屬放入足量的同種稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示rm{.}下列結論合理的是rm{(}rm{)}

A.金屬活動性為rm{A>B}

B.金屬活動性為rm{A<B}

C.與rm{A}rm{B}反應的硫酸質量相同。

D.生成氫氣的質量關系為______．13、如圖是rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度曲線，rm{a}與rm{c}的溶解度曲線相交于rm{P}點rm{.}據(jù)圖回答：

rm{(1)P}點的含義是____________．

rm{(2)t_{2}隆忙}時rm{30ga}物質加入到rm{50g}水中不斷攪拌，能形成rm{80g}溶液嗎？____________rm{(}填寫“能”或“不能”rm{).}在rm{a}rmrm{c}三種物質中哪種物質可能是氣體？____________．

rm{(3)t_{2}隆忙}時rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是____________rm{(}填寫物質序號rm{)}．

rm{(4)}要使得rm{c}物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：____________；____________．

rm{(5)}將rm{t_{2}隆忙}時等質量的rm{a}rmrm{c}三種物質飽和溶液的溫度降低到rm{t_{1}隆忙}時，有較多晶體析出的物質是____________，沒有晶體析出的物質是____________．14、根據(jù)化學式N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合價依次是____．評卷人得分三、探究題(共9題，共18分)15、用木炭還原氧化銅的實驗如圖．

rm{(1)}酒精燈加燈罩的目的______；

rm{(2)}剛開始預熱，試管rm{壟脷}中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______；

rm{(3)}繼續(xù)加熱，觀察到試管rm{壟脵}中現(xiàn)象______，rm{壟脷}中現(xiàn)象______rm{.}請你寫出試管rm{壟脵}中的化學方程式：______，rm{壟脷}中發(fā)生反應的化學方程式是______；在這個反應中______rm{(}填“木炭”或“氧化銅”rm{)}發(fā)生還原反應，______rm{(}填“木炭”或“氧化銅”rm{)}具有還原性．

rm{(4)}停止加熱時，應先將導管從試管rm{壟脷}中撤出，這樣操作的原因是______．

rm{(5)}如果實驗過程中始終無銅生成的可能原因是______．16、在用如右圖裝置“測定空氣里氧氣含量”的實驗中，在集氣瓶內加入少量水，并做上記號rm{.}用彈簧夾夾緊乳膠管rm{.}點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊rm{.}觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象rm{.}待紅磷熄滅并冷卻后；打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況．

rm{(1)}實驗結束后，如果觀察到進入的水的體積明顯少于rm{dfrac{1}{5}}

請分析可能的原因；請說出兩種原因來．

rm{壟脵}______、rm{壟脷}______

rm{(2)}寫出紅磷燃燒的文字表達式：______．

rm{(3)}從上述實驗現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的rm{dfrac{1}{5}}氮氣約為rm{dfrac{4}{5}.}能夠得到該結論主要是運用了氮氣的有關性質；請寫出其中兩點：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．17、根據(jù)電解水的實驗裝置圖完成下列問題：

rm{(1)}指出電源的正rm{.}負極；左邊為______，右邊為______，事先往水里加少量硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是為了______．

rm{(2)}左試管中產生的是______，檢驗該氣體的方法是______；右試管中產生的是______，檢驗該氣體的方法是______rm{.}左右兩個試管中的氣體體積比為______

rm{(3)}若正極收集到氣體rm{10mL}則負極可以收集到氣體______rm{mL}．18、今年我縣各學區(qū)都進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是“配制rm{70g20%}的氯化鈉溶液”rm{.}該實驗的部分操作如圖所示．

rm{(1)}需要稱取氯化鈉的質量是______rm{g}稱量時rm{A}出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象；接下來的操作應該是______．

rm{壟脵}左邊的平衡螺絲向左調rm{壟脷}右邊的平衡螺絲向右調。

rm{壟脹}右盤中減少砝碼rm{壟脺}左盤中增加食鹽。

rm{(2)B}中儀器rm{a}的名稱是______rm{.}量取水時，如果按照圖rm{B}的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質質量分數(shù)______rm{(}填“偏大”或“偏小rm{)}．

rm{(3)C}中用玻璃棒攪拌的作用是______．

rm{(4)D}中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內容．19、質量守恒定律是一條重要規(guī)律；請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題．

rm{(1)}化學反應前后肯定沒有變化的是______rm{(}填字母序號rm{)}

A.rm{壟脵壟脺壟脼B.壟脵壟脹壟脻壟脼C.壟脵壟脷壟脼D.壟脷壟脹壟脻}

rm{壟脵}原子數(shù)目rm{壟脷}分子數(shù)目rm{壟脹}元素種類rm{壟脺}物質種類rm{壟脻}原子種類rm{壟脼}物質的總質量。

rm{(2)}請回憶你學習過的“質量守恒定律”的實驗探究；并按要求完成實驗方案一和實驗方案二．

rm{(}下表中“實驗結論”選填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符號rm{)}實驗方案方案一rm{(A}圖rm{)}方案二rm{(B}圖rm{)}反應現(xiàn)象鐵釘表面有紅色固體生成；

溶液由藍色變成淺綠色．______反應前的總質量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反應后的總質量rm{m_{2}}rm{n_{2}}實驗結論分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}將兩個實驗結果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為______rm{.}在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是______．

20、燃燒是我們熟悉的現(xiàn)象。某實驗小組用如圖實驗方法來探究燃燒的條件：

rm{(1)}如圖一進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象。紅磷不能燃燒是因為____，水中白磷不能燃燒是因為____。

rm{(2)}改進后的裝置rm{(}如圖二rm{)}與圖一相比，其優(yōu)點是____。欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并____后才能對試管加熱。

rm{(3)}將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷rm{(}如圖三所示rm{)}結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是______。

rm{(4)}“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”。比如用脫脂棉包裹好過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇觀，因為過氧化鈉遇到水生成rm{O_{2}}和另一種物質，其反應的化學方程式為____，該反應是______rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應，但小明在一次表演中因為滴水過多卻沒有成功，他沒有成功的原因是____。21、如圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個探究分子的運動化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味rm{.}于是小明對原實驗裝置進行了改進；裝置如圖Ⅱ．

【實驗操作】

rm{a.}向rm{B}rm{C}rm{E}三支試管中分別加入rm{5mL}的蒸餾水，各滴入rm{1隆蘆2}滴無色酚酞溶液；振蕩，觀察溶液顏色；

rm{b.}在rm{A}rm{D}試管中分別加入rm{2mL}濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將rm{D}試管放置在盛有熱水的燒杯中；觀察幾分鐘．

【分析討論】

rm{(1)E}試管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}進行操作rm時觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{(3)}由此可以得到的實驗結論是：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．22、老師為同學們提供了如下實驗裝置：

rm{(1)}寫出儀器rm{a}rm的名稱rm{.a}是______，rm是______．

rm{(2)}實驗室用rm{A}裝置制取氧氣；寫出反應的文字式______；反應類型______

rm{(3)}實驗室用rm{F}裝置收集氧氣；當______時開始收集；判斷集氣瓶中氣體已收集滿的方法______

rm{(4)}組裝儀器時；將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力旋轉，將其插入．

rm{(5)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填字母代號，下同rm{).}若要收集較純的氧氣；可選用的裝置是______．

rm{(6)}實驗室也可以選用過氧化氫溶液和二氧化錳在裝置rm{B}中制取氧氣，化學反應的文字表達式為______．23、rm{(}附加題rm{)}小明在室溫rm{20隆忙}時探究硝酸鉀溶于水情況，他進行了如下實驗：rm{A}燒杯盛有rm{20mL}水

相關資料：

硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表。溫度rm{隆忙}rm{10隆忙}rm{20隆忙}rm{60隆忙}rm{100隆忙}溶解度rm{/g}rm{20.9}rm{31.6}rm{110}rm{246}整個過程溶劑量不變；根據(jù)有關資料回答問題：

rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}操作中需要用______rm{(}填一儀器名稱rm{)}

rm{(2)}上述實驗過程中屬于飽和溶液的是rm{(}填字母rm{)}______；

rm{(3)}在rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液的溶質質量分數(shù)最小是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(4)}現(xiàn)在需要配制溶質質量分數(shù)為rm{60%}的硝酸鉀飽和溶液，溫度必須控制在______范圍中；

評卷人得分四、簡答題(共4題，共28分)24、某課外活動小組進行金屬的活潑性探究：

取等質量的金屬rm{A}rm{B}分別投入到溶質質量分數(shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質量rm{(m)}與反應時間rm{(t)}的關系如圖所示rm{(}已知rm{A}rm{B}在生成物中元素的化合價相同rm{)}

rm{(1)}由圖分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的是______．

甲：時間rm{t_{1}}氫氣的質量rm{A<B}

乙：到時間rm{t_{2}}時；金屬均有剩余。

丙：兩種金屬的相對原子質量rm{A<B}

rm{(2)}結論：金屬rm{A}rm{B}的活動性______．25、rm{(8}分rm{)}下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：rm{(1)}寫出圖中標號儀器的名稱：rm{壟脵}rm{;壟脷}。rm{(2)}實驗室可加熱rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的固體混合物制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式：，應選擇的氣體發(fā)生裝置是rm{(}填字母，下同rm{)}若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是：將放在集氣瓶口，若復燃，則證明氧氣已滿。rm{(3)}實驗室可用rm{Zn}粒和稀硫酸制取氫氣，請寫出該反應的化學方程式：，應選擇的氣體發(fā)生裝置是。rm{(4)}常溫下，乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是一種無色氣體，密度與空氣相近，難溶于水，不與空氣和水發(fā)生反應。實驗室收集乙烯時，應選擇的裝置是。26、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三種金屬，能發(fā)生以下反應：rm{Y+2XNO_{3}簍TY(NO_{3})_{2}+2X}rm{Z+YSO_{4}簍TZSO_{4}+Y.}則rm{X}rm{Y}rm{Z}的金屬活動性由強至弱的順序是______．27、為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙兩個同學用如圖rm{1}的裝置分別進行了實驗探究．

rm{(1)}甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的五分之一rm{.}如果按照上述操作；進入集氣瓶內的水明顯小于五分之一，則可能的原因：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______rm{(}寫兩點即可rm{)}

rm{(2)}乙同學：用鐵絲替代紅磷；能否完成上述實驗？請簡述其原因：______．

rm{(3)}丙同學：將裝置進行了改進，如圖rm{2}所示，等體積的rm{A}rm{B}兩集氣瓶充滿空氣，燃燒匙內分別盛有過量的紅磷和硫，當完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，看到水會流入______瓶rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{A}和rm{B}”rm{)}中．

評卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)28、幾種物質之間的關系如圖所示；試推斷：

rm{(1)A}的化學式為______，rm{E}的化學式為______；甲的化學式為______．

rm{(2)}寫出rm{A隆煤D}的化學方程式：______．

rm{(3)}寫出檢驗rm{B}的化學方程式：______．29、圖表示幾種物質之間的轉化關系，“rm{隆煤}”表示一種物質通過化學反應可生成另一種物質rm{(}反應的條件、其它反應物或生成物已經略去rm{).}請回答問題：

rm{(1)}綠色植物實現(xiàn)轉化rm{壟脷}的過程中，維持了空氣中氧氣含量的基本穩(wěn)定，下列可以實現(xiàn)轉變rm{壟脵}反應的是______rm{(}填標號rm{)}

A.呼吸作用rm{B.}光合作用rm{C.}燃燒反應。

rm{(2)}若轉化rm{壟脹}是分解反應，固體丙的化學式可能是______rm{(}寫一種rm{)}

rm{(3)}轉變rm{壟脺}是一種金屬與氧氣劇烈反應，火星四射，生成黑色固體丁rm{.}請寫出該反應的化學方程式______．30、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化學常見的物質，rm{A}rm{C}組成元素相同，rm{B}是一種黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水變渾濁rm{.}轉化過程如圖所示；回答下列問題：

rm{(1)}寫出rm{B}物質的名稱______，它在反應rm{壟脵}中起______作用．

rm{(2)}寫出反應rm{壟脺}的符號表達式______，列舉rm{E}的一種用途______．

rm{(3)}反應rm{壟脷}的基本反應類型為______．

rm{(4)}自然界通過______過程，實現(xiàn)rm{壟脹}的轉化．評卷人得分六、計算題(共1題，共4分)31、將一定質量的氧化銅粉末加入到100g質量分數(shù)為14%的硫酸溶液中；微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液中加入Wg鐵粉，充分反應后，過濾；烘干，得到干燥的固體混合物仍是Wg．計算：

（1）W的取值范圍？

（2）加入的氧化銅的質量是多少？

（3）最后得到的溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：rm{A}甲烷和淀粉都是含有碳元素的化合物，屬于有機物，二氧化碳雖然是含有碳元素的化合物，但是性質與無機物相似，屬于無機物rm{.}不正確．

B、石油屬于不可再生能源，乙醇和沼氣屬于可再生能源rm{.}不正確．

C、合金屬于金屬材料，合成纖維和合成橡膠屬于合成材料rm{.}不正確．

D、太陽能、風能和地熱能的利用不污染環(huán)境，有利于保護環(huán)境rm{.}正確．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{A}做鎂的燃燒實驗時常用坩堝鉗來夾取；不能用手拿，操作正確；

B；實驗過程中的廢液應倒入指定的容器中；不可倒入水池，防止污染，操作錯誤；

C；稀釋濃硫酸時；把濃硫酸沿器壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，操作正確；

D；用漏斗過濾時；液面要低于濾紙的邊緣，操作正確．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}用磁鐵除去銅粉中混有的少量鐵粉；可以除去鐵粉，故A不符合題意；

B；用天然水制蒸餾水時加幾粒碎瓷片；防止暴沸，故B不符合題意；

C、將熟石灰與某固體混合研磨并聞氣味，檢驗該固體中是否含有rm{NH_{4}^{+}}利用氫氧化鈣與銨鹽反應生成刺激性氣味的氨氣的性質，故C不符合題意；

D、根據(jù)金屬活動性順序：鐵rm{>}銅rm{>}銀；銀不能與硫酸亞鐵溶液或氯化銅溶液反應，所以用銀；硫酸亞鐵溶液、氯化銅溶液不能探究銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，故D符合題意．

故選D．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{H_{2}}表示氫氣是由氫元素組成的單質；表示氫氣由氫分子構成．

rm{H_{2}O}表示水是由氫；氧兩種元素組成的氧化物；表示水由水分子構成，水中沒有氫分子．

rm{H_{2}O_{2}}表示過氧化氫是由氫；氧兩種元素組成的氧化物；表示過氧化氫由過氧化氫分子構成，過氧化氫中沒有氫分子．

故選B．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}rm{X+3RNO_{3}=3R+X(NO_{3})_{3}}由方程式可知該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，屬于置換反應，正確；

B、若rm{X}是rm{Al}rm{R}是rm{Ag}反應方程式是rm{Al+3AgNO_{3}=3Ag+Al(NO_{3})_{3}}

rm{27}rm{324}

根據(jù)化學方程式不難看出，每rm{27}份質量的鋁就會從溶液中置換出rm{324}份質量的銀；會使溶液質量減少，正確；

C、由rm{X}與硝酸rm{R}溶液反應的生成了rm{X(NO_{3})_{3}}rm{X}在化合物中的化合價為rm{+3}價，而鐵與硝酸銅溶液反應生成了硝酸亞鐵，化學式中硝酸根應該是rm{2}個；故該金屬不可能是鐵，故錯誤；

D、金屬rm{X}能與rm{R}的硝酸鹽反應，說明rm{X}的活動性比rm{R}強；正確；

故選：rm{C}

A；單質和化合物生成另一種單質和化合物的反應屬于置換反應；

B；結合方程式分析溶液質量變化；

C、由生成了rm{X(NO_{3})_{3}}可知，rm{X}在化合物中的化合價為rm{+3}價；

D、據(jù)金屬活動性順序的應用推斷，金屬rm{X}能與rm{R}的硝酸鹽反應，說明rm{X}的活動性比rm{R}強．

金屬活動性順序表中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，此外，了解置換反應的特點、會分析金屬與鹽溶液反應前后溶液質量變化等知識，才能據(jù)選項正確分析解答．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}在化學反應中伴隨著能的變化，有的吸熱，有的放熱rm{.}例如：碳與二氧化碳的化合反應，吸收熱量rm{.}故A錯誤；

B、所有的燃燒都是放熱的rm{.}故B錯誤；

C、溶質溶解時，如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度升高rm{.}故C正確；

D、溶質溶解時，如果擴散過程放出的熱量小于水合過程吸收的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度是升高，不是降低rm{.}故D錯誤．

故選：rm{C}．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}稀硫酸與氯化鋇反應的產物是硫酸鋇沉淀和氯化氫；所以除掉稀硫酸的同時混入了鹽酸，故該設計不合理；

B；由于氧氣能與灼熱的炭層反應生成二氧化碳；所以在除掉氧氣的同時引入了新的雜質二氧化碳，故該設計不合理；

C；濃硫酸具有干燥性；所以用濃硫酸可以除去氧氣中的水蒸氣，最終得到純凈的氧氣，故設計合理；

D；燒堿溶液和純堿溶液均呈堿性；所以滴加酚酞試液后溶液均呈紅色，故無法鑒別；

故選Crm{.}?rm{.}【解析】rm{C}8、A【分析】

A；Ti可以表示一個鈦原子；說法正確，故A正確；

B、Ti原子核外有22個電子，則Ti4+核外有18個電子；故Ti4+核外有26個電子說法錯誤；故B錯誤；

C、TiO2中應含有氧元素；而“TiO2中含有氧分子”；說法錯誤，故C錯誤；

D、CaTiO3屬于鹽；不是氧化物，氧化物只有兩種元素，故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】A；Ti可以表示一個鈦原子；也可以表示鈦元素，還可以表示金屬鈦；

B、Ti原子核外有22個電子，則Ti4+核外有18個電子；

C、TiO2中含有氧元素；不含有氧分子；

D、CaTiO3屬于鹽；不是氧化物．

9、D【分析】

A；由于溶液甲蒸發(fā)掉5g水后；沒有晶體析出，說明溶液甲是不飽和溶液，故A錯誤；

B；當溶液乙是飽和溶液時；溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數(shù)相等，故B錯誤；

C；溶液乙有可能是飽和溶液；故C錯誤；

D；由于乙溶液可能是不飽和溶液；而丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g，故D正確．故選D．

【解析】【答案】飽和溶液是指在一定溫度下一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液；若溶液中有未溶解的溶質存在，就說明這種溶液在該溫度下是飽和的；同溫度下的同物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等．

二、填空題(共5題，共10分)10、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；E；F；鹽酸的濃度過大；氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反應物中無H元素；Na2CO3；4Na+3CO22Na2CO3+C【分析】解：rm{(1)}碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳rm{.}故答案為：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{壟脵}二氧化碳密度比空氣大所以用向上排空氣法收集，可用濃硫酸干燥，所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，裝置代號連接順序為：rm{B隆煤E隆煤F}

rm{壟脷}如果鹽酸的濃度過大；生成的二氧化碳會帶出一部分氯化氫氣體，導致澄清的石灰水不變渾濁；

rm{壟脹}氫氧化鈉易溶于水；可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣溶液微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{(2)}【進行猜想】：因為是鈉在二氧化碳中燃燒；根據(jù)元素守恒，黑色顆粒是炭黑；根據(jù)元素守恒，反應前沒有氫元素，因此不可能是氫氧化鈉；

【實驗探究】：通過加入過量的rm{CaCl_{2}}溶液；出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，得出結論白色固體為碳酸鈉；

【得出結論】：鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和單質碳，要注意配平，化學方程式為rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

故答案為：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{壟脵B隆煤E隆煤F}鹽酸的濃度過大；

rm{壟脷}氫氧化鈉易溶于水；可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收；

rm{壟脹}【進行猜想】：炭黑；戊；反應物中無rm{(2)}元素；

【實驗探究】：rm{H}

【得出結論】：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

rm{Na_{2}CO_{3}}根據(jù)實驗室用稀鹽酸和碳酸鈣反應制二氧化碳進行解答；

rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}根據(jù)二氧化碳密度比空氣大所以用向上排空氣法收集進行解答；

rm{(1)}如果鹽酸的濃度過大；生成的二氧化碳會帶出一部分氯化氫氣體，導致澄清的石灰水不變渾濁；

rm{壟脵}氫氧化鈉易溶于水；可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣溶液微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{壟脷}金屬鈉在二氧化碳中燃燒生成黑色顆粒和白色固體；黑色顆粒是炭黑；然后對白色固體進行探究，在探究過程中要注意運用元素守恒，要由現(xiàn)象得出正確結論．

本考點主要考查二氧化碳的制法、干燥、驗滿和收集方法，并設計實驗方案探究了二氧化碳的其他化學性質rm{壟脹}本題通過提出問題、做出猜想、設計實驗方案、進行實驗和反思評價等環(huán)節(jié)，體現(xiàn)了科學探究的一般過程rm{(2)}本題型也是近幾年的中考熱點之一，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．rm{.}【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{B}rm{E}rm{F}鹽酸的濃度過大；氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反應物中無rm{H}元素；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}11、CaCO3CaO+CO2↑；分解反應；CO2+H2O═H2CO3；化合反應；CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反應【分析】解：rm{(1)}高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}二氧化碳溶于水生成碳酸，反應的化學方程式為rm{(2)}該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．

rm{CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}}生石灰與水生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為rm{(3)}該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．

故答案為：rm{(1)CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解反應；rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}化合反應；rm{(1)CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化合反應．

首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟rm{(2)CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}}寫、配、注、等rm{(3)CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型．

本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法rm{(}寫、配、注、等rm{)}四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．rm{(}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解反應；rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化合反應；rm{CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}}化合反應rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}12、A＞B【分析】解：rm{A}反應生成rm{H_{2}}的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內rm{B}放出氫氣的質量大于rm{A}可判斷金屬活動性順序是rm{B>A}故A錯誤；

B、反應生成rm{H_{2}}的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內rm{B}放出氫氣的質量大于rm{A}可判斷金屬活動性順序是rm{B>A}故B正確；

C、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：rm{A>B}故C錯誤；

故選：rm{B}．

補充rm{D}rm{A>B}．

A、根據(jù)相同時間內產生氫氣較多rm{(}即反應劇烈rm{)}的金屬活動性較強進行分析；

B、根據(jù)相同時間內產生氫氣較多rm{(}即反應劇烈rm{)}的金屬活動性較強進行分析；

C；根據(jù)質量守恒定律定律可知；生成氫氣的質量取決于消耗的硫酸的質量；

D；根據(jù)圖象分析生成氫氣的質量．

活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，據(jù)此結合圖象細心分析解答．【解析】rm{A>B}13、t1℃時a和c的溶解度相同;不能;c;cba;升高溫度;增加溶質(合理答案均可);a;c【分析】解：rm{(1)}從溶解度曲線圖不難看出，rm{P}點是rm{a}rm{c}兩曲線的交點，即兩物質在rm{t_{1}隆忙}時溶解度相等；

rm{(2)}在rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}的溶解度是rm{50}克，即在rm{100}克水中最多溶解rm{50}克rm{a}則rm{30ga}物質加入到rm{50g}水中不斷攪拌，最多溶解rm{25g}形成rm{75g}飽和溶液，不能形成rm{80g}溶液；由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，故rm{c}可能是氣體；

rm{(3)t_{2}隆忙}時rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是rm{cba}

rm{(4)c}的溶解度隨溫度的升高而減?。灰虼巳粝胧顾慕咏柡偷娜芤鹤?yōu)轱柡腿芤?，應采取升溫；增加溶質或蒸發(fā)溶劑的方法；

rm{(5)t_{2}隆忙}時，等質量的rm{a}rmrm{c}三種物質的飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}由于rm{a}和rm的溶解度都隨溫度的降低而減小，因此它們的溶液中都會有晶體析出，rm{a}的溶解度變化差異大，故析出晶體多，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，故rm{c}無溶質析出；

故答案為：rm{(1)t_{1}隆忙}時rm{a}和rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)}不能；rm{c}

rm{(3)cba}

rm{(4)}升高溫度；增加溶質rm{(}合理答案均可rm{)}

rm{(5)a}rm{c}．【解析】rm{t_{1}隆忙}時rm{a}和rm{c}的溶解度相同rm{;}不能rm{;c;cba;}升高溫度rm{;}增加溶質rm{(}合理答案均可rm{);a;c}14、略

【分析】

根據(jù)單質中元素的化合價為0，N2屬于單質；故氮元素的化合價為0．

氧元素顯-2價；設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）=0，則x=+2價．

氧元素顯-2價；設氮元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×2=0，則y=+4價．

氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，則z=+5價．

故答案為：0；+2價；+4價；+5價．

【解析】【答案】根據(jù)單質中元素的化合價為0；在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；結合各化學式進行解答本題．

三、探究題(共9題，共18分)15、集中火焰，提高溫度；試管①中的空氣受熱膨脹進入試管②中產生氣泡；黑色粉末變紅；澄清的石灰水變渾濁；2CuO+C2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；氧化銅；木炭；防止石灰水倒流入熱的試管引起試管的炸裂；溫度低【分析】解：rm{(1)}因為這個實驗對溫度的要求較高；所以加燈罩是為了集中火焰，提高溫度；故答為：集中火焰，提高溫度．

rm{(2)}剛開始預熱，試管rm{壟脷}中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是試管rm{壟脵}中的空氣受熱膨脹進入試管rm{壟脷}中產生氣泡；故答為：試管rm{壟脵}中的空氣受熱膨脹進入試管rm{壟脷}中產生氣泡．

rm{(3)}加熱過程中，觀察到試管rm{壟脵}中現(xiàn)象是黑色變紅色；rm{壟脷}中現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；說明了碳與氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，木炭具有還原性，氧化銅被還原；澄清的石灰水變渾濁是因為生成了碳酸鈣白色沉淀的緣故rm{.}故答案為：黑色粉末變紅；澄清的石灰水變渾濁；rm{2CuO+Cdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}氧化銅；木炭．

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}停止加熱時，應先將導管從試管rm{(4)}中撤出，這樣操作的原因是防止石灰水倒流入熱的試管引起試管的炸裂rm{壟脷}故答案為：防止石灰水倒流入熱的試管引起試管的炸裂．

rm{.}如果實驗過程中始終無銅生成的可能原因是溫度不夠高；故答案為：溫度低．

rm{(5)}木炭還原氧化銅實驗需要高溫；所以酒精燈上加網罩，可以集中火焰，提高溫度；

rm{(1)}預熱時試管rm{(2)}中的空氣受熱膨脹；

rm{壟脵}根據(jù)木炭與氧化銅的反應分析回答；

rm{(3)}停止加熱；應該先撤去導管后熄滅酒精燈，防止水倒吸，灼熱的銅容易被氧氣氧化，所以要做好密閉措施．

rm{(4)}根據(jù)木炭還原氧化銅的條件等分析回答rm{(5)}本考點主要考查木炭的化學性質和一些實驗的操作步驟，屬于結合課本知識的信息題，要具體問題具體分析，根據(jù)設計的步驟中不同的現(xiàn)象去思考，從而得出正確的結論rm{.}本考點經常出現(xiàn)在實驗題中．rm{.}【解析】集中火焰，提高溫度；試管rm{壟脵}中的空氣受熱膨脹進入試管rm{壟脷}中產生氣泡；黑色粉末變紅；澄清的石灰水變渾濁；rm{2CuO+Cdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}氧化銅；木炭；防止石灰水倒流入熱的試管引起試管的炸裂；溫度低rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}16、紅磷的量不足；裝置漏氣；磷+氧氣五氧化二磷；氮氣不溶于水；氮氣不燃燒【分析】解：rm{(1)}測定空氣中氧氣的含量實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{.}如果所用紅磷的量不足；造成瓶內空氣中的氧氣沒有完全被消耗，所以會使所測得的氧氣的體積分數(shù)偏??；如果裝置漏氣，則形成的壓強差會從漏氣的地方進入空氣，也會導致進入集氣瓶的水的量偏小，即測得氧氣的體積分數(shù)偏??；故答案為：紅磷的量不足；裝置漏氣等．

rm{(2)}磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；

rm{(3)}通過實驗可知，氮氣不燃燒、不支持燃燒，也不溶于水rm{.}故填：rm{壟脵}氮氣不溶于水；rm{壟脷}氮氣不燃燒．

rm{(1)}造成測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一的因素可以從以下四個方面考慮：rm{壟脵}裝置是否漏氣rm{壟脷}紅磷的用量是否充足rm{壟脹壟脺}裝置是否冷卻到室溫；

rm{(2)}根據(jù)反應的原理來書寫文字表達式；

rm{(3)}根據(jù)實驗的現(xiàn)象來分析氮氣的性質．

本考點是用紅磷測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)，屬于實驗方法和過程的探究rm{.}這類探究實驗要具體問題具體分析，從而回答題目給出的問題rm{.}本考點主要出現(xiàn)在填選擇題和實驗題中．【解析】紅磷的量不足；裝置漏氣；磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；氮氣不溶于水；氮氣不燃燒17、負極；正極；增強水的導電性；氫氣；點燃，在空氣中可燃燒；氧氣；用帶火星的木條，看是否復燃；2：1；20【分析】解：rm{(1)}左側試管中的氣體較多，是氫氣，所以連接的是電源的負極；右側試管中的氣體較少，是氧氣，所以連接的是電源的正極；事先往水里加少量硫酸或者氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性rm{.}故填：負極；正極；增強水的導電性；

rm{(2)}左側試管內氣體體積較大，是氫氣，檢驗氫氣的方法是點燃，在空氣中可燃燒；右側試管內氣體體積較小，是氧氣，檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條，看是否復燃；氫氣與氧氣的體積比為：rm{2}rm{1}故填：氫氣；點燃，在空氣中可燃燒；氧氣；用帶火星的木條，看是否復燃；rm{2}rm{1}

rm{(3)}正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氫氣的體積約為氧氣體積的rm{2}倍，若正極收集到氣體rm{10mL}則負極可以收集到氣體rm{20mL}故填：rm{20}．

根據(jù)電解水的實驗的現(xiàn)象、結論、注意事項等進行分析rm{.}電解水時負極生成的氣體較多是氫氣，正極生成的是氧氣，體積比為rm{2}rm{1}氫氣能燃燒，產生淡藍色的火焰，放出熱量；氧氣有助燃性rm{.}該實驗說明了水是由氫、氧兩種元素組成的rm{.}電解水時加入少量的硫酸或氫氧化鈉目的是為了增強水的導電性．

本題考查了電解水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們加強對實驗現(xiàn)象及結論的識記，以便靈活應用．【解析】負極；正極；增強水的導電性；氫氣；點燃，在空氣中可燃燒；氧氣；用帶火星的木條，看是否復燃；rm{2}rm{1}rm{20}18、14；④；量筒；偏?。患涌烊芙狻痉治觥拷猓簉m{(1)}氯化鈉質量：rm{70g隆脕20%=14g}在稱量中天平發(fā)生偏轉時要么加藥品，要么減藥品，出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象說明藥品少了，應該增加食鹽；故選rm{壟脺}

rm{(2)}熟記常見儀器的名稱；仰視讀數(shù)量取水時看到的讀數(shù)偏小，但量取到的液體正好偏多，水多了，溶質質量分數(shù)就偏??；

rm{(3)}玻璃棒攪拌目的是加速氯化鈉溶解；

rm{(4)}標簽上應該注明的是溶液的溶質質量分數(shù)．

故答案為：rm{(1)14g}rm{壟脺}

rm{(2)}量筒偏小。

rm{(3)}加速食鹽溶解rm{]}

rm{(4)20%}

rm{(1)}根據(jù)溶質計算方法和稱量時的注意事項考慮；

rm{(2)}根據(jù)仰視讀數(shù)量取水的多少考慮本題；

rm{(3)}根據(jù)玻璃棒的用途考慮；

rm{(4)}根據(jù)標簽的寫法考慮．

通過回答本題知道了溶質、溶劑質量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了玻璃棒的作用和量筒的使用方法．【解析】rm{14}rm{壟脺}量筒；偏?。患涌烊芙?9、B；有氣體生成；=；＞；生成的氣體逸出；在密閉的容器中進行實驗，氣體不會逸出；【分析】解：rm{(1)}反應前后原子數(shù)目不變；元素種類不變，原子種類不變，物質的總質量不變；反應前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質種類一定改變．

故填：rm{B}．

rm{(2)}實驗方案一，鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，此反應沒氣體產生反應盤中物質質量不會減少，故天平仍平衡，rm{m_{l}=m_{2}}實驗方案二，碳酸鉀和硫酸的反應的化學方程式為：rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}CO_{2}隆眉H_{2}O}因此反應過程中，看到的現(xiàn)象是：有氣體生成；左盤中由于氣體逸出，物質質量減少，天平失去平衡，故rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}

CO_{2}隆眉H_{2}O}在這個實驗中；若想看到天平平衡，我們應在密閉的容器中進行實驗，氣體不會逸出．

故答案為：

rm{n_{l}>n_{2}}rm{(1)B}實驗方案一，rm{(2)}實驗方案二，rm{m_{l}=m_{2}}生成的氣體逸出；在密閉的容器中進行實驗；氣體不會逸出．

rm{n_{l}>n_{2}}化學反應前后；元素的種類不變，原子的種類；總個數(shù)不變；

rm{(1)}實驗方案一；鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，此反應沒氣體產生反應盤中物質質量不會減少，所以天平仍平衡；

實驗方案二；根據(jù)碳酸鉀和硫酸反應的生成物判斷實驗現(xiàn)象；如果反應中有氣體生成，氣體逸出導致反應盤中物質質量減少，天平會失去平衡；若想看到天平平衡，應該考慮使用氣體不會逸出的實驗裝置．

rm{(2)}根據(jù)質量守恒定律只適合于化學反應進行解答rm{(3)}化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．rm{.}【解析】rm{B}有氣體生成；rm{=}rm{>}生成的氣體逸出；在密閉的容器中進行實驗，氣體不會逸出；20、溫度沒有達到著火點；沒有與氧氣接觸；產生rm{P_{2}O_{5}}不污染環(huán)境；抹干外壁；氧氣；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}放熱；溫度降到著火點以下【分析】解：rm{(1)}根據(jù)燃燒的條件，結合白磷的可燃性rm{(}即白磷是可燃物rm{)}著火點rm{(}即rm{40隆忙)}和沸水的溫度rm{(}即rm{100隆忙)}等相關知識；可以推得“向沸水中加入一塊白磷”只滿足了燃燒的兩個條件rm{(}即可燃物、溫度達到了著火點rm{)}但是沸水中沒有氧氣，致使燃燒的三個條件不能同時滿足。因此，此時的白磷不能燃燒rm{.}故答案為：溫度沒有達到著火點；沒有與氧氣接觸；

rm{(2)}圖二中磷放入密閉的試管中；可以防止燃燒后生成的五氧化二磷污染環(huán)境，而圖一的燃燒產生直接排入空氣；取出的試管壁上有水，應擦干后再進行加熱，以防止試管受熱不均勻而炸裂；故答案為：減少污染；抹干外壁；

rm{(3)}試管內應為空氣或氧氣；以滿足磷燃燒所需要的氧氣；

rm{(4)}“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”。比如用脫脂棉包裹好過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇觀，因為過氧化鈉遇到水生成rm{O_{2}}和另一種物質，其反應的化學方程式為rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}該反應是放熱反應，但小明在一次表演中因為滴水過多卻沒有成功，他沒有成功的原因是溫度降到著火點以下。

故答案為：溫度沒有達到著火點；沒有與氧氣接觸；產生rm{P_{2}O_{5}}不污染環(huán)境；抹干外壁；氧氣；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}放熱；溫度降到著火點以下。

rm{(1)}根據(jù)燃燒的條件分析；

rm{(2)}對比圖一；圖二；圖二把磷放入密閉的試管中進行實驗，可以防止生成的五氧化二磷造成空氣污染；從水中取出的試管外壁沾有水，直接進行加熱易造成試管受熱不均勻而炸裂；

rm{(3)}白磷的溫度達到了著火點而沒能和氧氣接觸；燃燒需要氧氣支持，試管內應提供燃燒需要的氧氣；

rm{(4)}根據(jù)題目中的信息“過氧化鈉遇到水生成rm{O_{2}}和另一種物質”；書寫化學方程式；考慮燃燒的條件。

根據(jù)燃燒所需要滿足的三個條件，對實驗中物質所處環(huán)境進行分析，判斷影響燃燒發(fā)生的因素。【解析】溫度沒有達到著火點；沒有與氧氣接觸；產生rm{P_{2}O_{5}}不污染環(huán)境；抹干外壁；氧氣；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}放熱；溫度降到著火點以下21、進行對比；B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快【分析】解：rm{(1)}通過rm{E}試管放有酚酞溶液沒有變色進行對比說明酚酞試液變紅的原因是氨分子運動的結果；

rm{(2)B}試管與rm{C}試管內的酚酞試液都變紅色，但rm{C}試管內變紅的速度比較快；

rm{(3)}通過實驗現(xiàn)象說明了氨水顯堿性能使酚酞試液變紅；氨分子能到酚酞試液中說明了氨分子在不斷的運動，運動到酚酞試液中的，還能說明溫度高分子運動速度快，溫度低運動速度慢．

故答案為：rm{(1)}進行對比；

rm{(2)B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，rm{C}試管中的酚酞溶液很快變紅色；

rm{(3)壟脵}分子是客觀存在，并總在不斷運動的；rm{壟脷}溫度越高；分子運動速度越快．

由于農氨水具有揮發(fā)性；氨分子運動速度較快，運動到盛酚酞試液的試管內，溶于水形成氨水，氨水顯堿性使酚酞試液變紅色，利用單獨在空氣中的酚酞試液作對比試驗，為的說明酚酞試液變紅的原因是氨分子運動的結果．

通過回答本題知道了分子在不斷運動，溫度升高分子運動速度加快，氨水顯堿性能使酚酞試液變紅色．【解析】進行對比；rm{B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，rm{C}試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快22、酒精燈；錐形瓶；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；分解反應；氣泡連續(xù)、均勻冒出；集氣瓶口有大量氣泡冒出；用水潤濕；A；F；過氧化氫水+氧氣【分析】解：rm{(1)}儀器rm{a}是酒精燈；儀器rm是錐形瓶；故答案為：酒精燈；錐形瓶；

rm{(2)}高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣rm{.}反應符合“一變多”的特征；均屬于分解反應；

rm{(3)}實驗室需要收集較純凈的氧氣應用排水法收集，當實驗中觀察到氣泡連續(xù)、均勻冒出時可以開始收集氣體rm{.}若用排水法收集氧氣；則判斷集氣瓶已收集滿方法是集氣瓶口有大量氣泡冒出；

rm{(4)}玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，把玻璃管口用水潤濕是為了起到潤滑作用，以便于連接rm{.}故答案為：用水潤濕；

rm{(5)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用rm{A}裝置作為發(fā)生裝置；排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：rm{A}rm{F}

rm{(6)}過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下，分解生成水和氧氣，故其反應的文字表達式為：過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣；

故答案為：

rm{(1)}酒精燈，錐形瓶；rm{(2)}高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；分解反應；

rm{(3)}氣泡連續(xù)、均勻冒出；集氣瓶口有大量氣泡冒出；rm{(4)}用水潤濕；

rm{(5)A}rm{F.(6)}過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣．

rm{(1)}認識常見實驗儀器；

rm{(2)}首先根據(jù)反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據(jù)文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型．

rm{(3)}用排水法收集；當實驗中觀察到氣泡連續(xù)；均勻冒出時可以開始收集氣體去分析解答；

rm{(4)}將玻璃管插入帶孔橡膠塞前；要先把玻璃管口用水潤濕，起潤滑作用，便于連接；

rm{(5)}根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來選擇發(fā)生裝置；根據(jù)排水法和向上排空氣法各自的優(yōu)點來分析；

rm{(6)}根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣來書寫．

本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．【解析】酒精燈；錐形瓶；高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；分解反應；氣泡連續(xù)、均勻冒出；集氣瓶口有大量氣泡冒出；用水潤濕；rm{A}rm{F}過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣23、玻璃棒；CE；B；大于60℃；D【分析】解：rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}的操作是溶解rm{.}所以溶解中需要玻璃棒；故填：玻璃棒；

rm{(2)20隆忙}硝酸鉀的溶解度為rm{31.6g}即rm{20隆忙}時rm{20mL}水中最多溶解rm{6.32g}硝酸鉀，所以rm{B}形成的不飽和溶液，而rm{C}rm{E}屬于飽和溶液，rm{D}則是rm{100隆忙}的不飽和溶液；故填：rm{CE}

rm{(3)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液中溶劑的質量相等，而溶質質量只有rm{B}最小，為rm{5g}所以rm{B}溶液的溶質質量分數(shù)最小；故填：rm{B}

rm{(4)}需要配制溶質質量分數(shù)為rm{60%}的硝酸鉀飽和溶液，設溶解度最小為rm{sg}則rm{dfrac{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}rm{dfrac

{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}所以硝酸鉀的溶解度應該大于rm{s=150}故溫度必須控制在大于rm{150g}范圍中；故填：大于rm{60隆忙}

rm{60隆忙}硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素，所以硝酸鉀屬于復合肥rm{(5)}故填：rm{.}．

rm{D}根據(jù)物質溶解都需玻璃棒進行解答；

rm{(1)}根據(jù)rm{(2)}硝酸鉀的溶解度為rm{20隆忙}進行解答；

rm{31.6g}根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行解答；

rm{(3)}根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行解答；rm{(4)}根據(jù)硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素進行解答rm{(5)}本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及對固體溶解度概念的理解及其應用．rm{.}【解析】玻璃棒；rm{CE}rm{B}大于rm{60隆忙}rm{D}四、簡答題(共4題，共28分)24、甲、丙；A＜B【分析】解：rm{(1)}由rm{t_{1}隆忙}向上作垂線，與曲線的交點在上邊的，產生氫氣質量多，所以時間rm{t_{1}隆忙}氫氣的質量rm{A<B}

時間為rm{t_{2}隆忙}時rm{A}的曲線隨時間推移已經保持水平，說明rm{B}金屬已經完全反應，沒有剩余，但是rm{B}物質在rm{t_{1}隆忙}已經反應完了，到了rm{t_{2}隆忙}rm{B}金屬有剩余；

曲線保持水平時rm{A}高rm{B}低，說明rm{A}產生的氫氣比rm{B}產生的氫氣多，金屬元素化合價相同時，產生氫氣越多，相對原子質量越小，所以兩種金屬的相對原子質量rm{A<B}

rm{(2)}等質量的金屬與酸反應時，先反應完的，說明反應速度快，該金屬活潑，由圖示可知rm{B}先反應完了，所以rm{B}比rm{A}活潑．

故答案為：rm{(1)}甲、丙；rm{(2)A<B}．

rm{(1)}相同時間內rm{B}產生的氫氣多，說明rm{B}比rm{A}活潑；時間為rm{t_{1}}時rm{B}的曲線隨時間推移已經保持水平，說明rm{B}金屬已經完全反應，沒有剩余；曲線保持水平時rm{A}高rm{B}低，說明rm{A}的相對原子質量比rm{B}??；時間線與曲線的交點高表示生成的氫氣多，交點低表示生成的氫氣少rm{.}本題考查了金屬與酸反應產生氫氣的多少和快慢問題，完成此題，可以依據(jù)平時解題時積累的規(guī)律進行，所以要求同學們對平時的一些規(guī)律性知識仔細識記，能夠靈活應用．【解析】甲、丙；rm{A<B}25、(1)試管錐形瓶

(2)2KClO32KCl+3O2↑A帶火星的木條(其他合理答案均可)

(3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B

(4)E【分析】rm{(2)KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}是固體，反應條件為加熱，故應選擇的氣體發(fā)生裝置是rm{A}用帶火星的木條可驗證rm{O_{2}}是否集滿。rm{(3)Zn}粒和稀硫酸發(fā)生置換反應，生成硫酸鋅和氫氣，反應物是固體和液體，反應不需加熱，故氣體的發(fā)生裝置應選B。rm{(4)}乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集rm{;}乙烯難溶于水，不與空氣和水反應，故可用排水法收集。【解析】rm{(1)}試管錐形瓶rm{(2)2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{A}帶火星的木條rm{(}其他合理答案均可rm{)}rm{(3)Zn+H_{2}SO_{4}}rm{ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{B}rm{(4)E}26、Z、Y、X【分析】解：根據(jù)rm{Y+2XNO_{3}簍TY(NO_{3})_{2}+2X}可知rm{Y}的活動性比rm{X}強；

根據(jù)rm{Z+YSO_{4}簍TZSO_{4}+Y}得出rm{Z}的活動性比rm{Y}強；

故答案為rm{Z}rm{Y}rm{X}．

根據(jù)金屬與另一種金屬的鹽溶液能否反應可判斷兩種金屬的活動性的強弱rm{.}即活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

該題考查了學生對金屬活動性順序表的應用，要求學生要牢記活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來rm{.}即前換后．【解析】rm{Z}rm{Y}rm{X}27、紅磷的量不足；裝置的氣密性不好；不能；鐵絲不能在空氣中燃燒，瓶內壓強未減小，水不會倒吸；A和B【分析】解：rm{(1)}測定空氣里氧氣的含量，待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水得體積約占集氣瓶容積的五分之一rm{.}如果按照上述操作；進入集氣瓶內的水明顯小于五分之一，則可能的原因：紅磷的量不足；裝置漏氣、未冷卻至室溫就打開了彈簧夾等．

rm{(2)}鐵絲在空氣中不能燃燒；不能消耗瓶內的氧氣，壓強不變；

rm{(3)}由于紅磷燃燒生成了五氧化二磷固體，能使rm{A}瓶內壓強減??；硫燃燒生成了二氧化硫，二氧化硫的體積占據(jù)了消耗的氧氣的體積，rm{B}瓶內的壓強幾乎無變化，但兩瓶是連通的，最終壓強相等，都比原先壓強小，所以打開彈簧夾時rm{A}和rm{B}兩瓶中均有水流入．

故答案為：

rm{(1)}紅磷的量不足；裝置的氣密性不好；瓶內的氧氣不能完全被消耗；導管內未預先裝滿水．

rm{(2)}不能；鐵絲不能在空氣中燃燒；瓶內壓強未減小，水不會倒吸．

rm{(3)A}和rm{B}．

rm{(1)}根據(jù)實驗操作注意事項分析小于五分之一的原因rm{.(2)}鐵絲在空氣中不燃燒；rm{(3)}根據(jù)磷；燃燒生成的產物及裝置的特點分析現(xiàn)象．

本題的難度不大，主要考查了測定空氣中氧氣體積分數(shù)的原理、注意事項等知識，解答本題的關鍵是掌握紅磷和硫燃燒生成物的性質、觀察出裝置的特點．【解析】紅磷的量不足；裝置的氣密性不好；不能；鐵絲不能在空氣中燃燒，瓶內壓強未減小，水不會倒吸；rm{A}和rm{B}五、推斷題(共3題，共15分)28、C；CO；O2；C+2CuO2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：rm{(1)}根據(jù)題目給出的流程圖和信息：碳和氧氣在點燃的條件下充分燃燒生成二氧化碳，碳和氧氣在點燃的條件下不充分燃燒生成二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，因此rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，rm{E}是一氧化碳，甲是氧氣；故答案為：rm{C}rm{CO}rm{O_{2}}

rm{(2)}碳和氧化銅在高溫的條件下銅和二氧化碳，配平即可，故答案為：rm{C+2CuOdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{C+2CuOdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：rm{(3)}

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：碳和氧氣在點燃的條件下充分燃燒生成二氧化碳，碳和氧氣在點燃的條件下不充分燃燒生成二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，因此rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}是碳，rm{A}是二氧化碳，rm{B}是一氧化碳，甲是氧氣；碳和一氧化碳還有還原性，碳和氧化銅在高溫的條件下銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下銅和二氧化碳，因此rm{E}是銅，乙是氧化銅rm{D}二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中；石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．