安徽省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題

安徽2024—2025學(xué)年高一12月聯(lián)考化學(xué)考生注意：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.安徽桐城被譽(yù)為“中國文都”，六尺巷張吳禮讓典故，體現(xiàn)了中華民族講求禮讓、以和為貴的傳統(tǒng)美德。中華傳統(tǒng)文化典籍蘊含豐富的化學(xué)知識，下列敘述中未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.李商隱“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”B.王安石“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”C.《夢溪筆談》“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”D.《抱樸子》“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的變化，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．“蠟炬成灰淚始干”中蠟炬燃燒反應(yīng)中元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．“爆竹聲中一歲除”中火藥爆炸反應(yīng)中元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”涉及CaCO3與Ca(HCO3)2的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此未涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．HgS受熱分解產(chǎn)生Hg、S，反應(yīng)產(chǎn)生的Hg、S在室溫下又重新化合，反應(yīng)產(chǎn)生HgS。在上述物質(zhì)分解反應(yīng)及化合反應(yīng)中，都有元素化合價的變化，因此兩個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是C。2.我國科學(xué)家研制的“納米分子藥物運輸車”的結(jié)構(gòu)如圖所示，可人為從外部利用磁性將其引導(dǎo)至所需位置，提高腫瘤治療效果。下列說法錯誤的是A.“納米分子藥物運輸車”屬于混合物B.溶于鹽酸生成2種可溶性鹽C.屬于酸性氧化物D.該物質(zhì)分散到水中得到的分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．“納米分子藥物運輸車”包含四氧化三鐵，二氧化硅，藥物，有機(jī)物外殼多種物質(zhì)，屬于混合物，A選項正確；B．溶于鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種可溶性鹽，B選項正確；C．能和堿反應(yīng)生成一種硅酸鹽和水，屬于酸性氧化物，C選項正確；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間，而題目中直徑為200nm，分散到水中無法得到膠體，D選項錯誤；故選D。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存是A.0.1mol/L氨水：、、、B.0.1mol/LNaCl溶液：、、、C0.1mol/LNaClO溶液：、、、D.0.1mol/LHCl溶液：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．在0.1mol/L氨水中，NH3·H2O與Al3+會反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和，不能大量共存，A錯誤；B．0.1mol/LNaCl溶液中含有大量Na+、Cl，Na+、Cl與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．在0.1mol/LNaClO溶液中含有大量ClO，ClO與H+、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；ClO與H+、I會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存，C錯誤；D．在0.1mol/LHCl溶液中含有大量H+，H+與會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。4.鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，某鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)可以表示為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：1 B.Pb被氧化，PbO2被還原C.PbO2的氧化性大于PbSO4 D.Pb的還原性大于PbO2【答案】A【解析】【詳解】A．在該反應(yīng)中氧化劑為PbO2，還原劑為Pb，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：1。但由于PbO2的摩爾質(zhì)量大于Pb，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量比大于1：1，A錯誤；B．在該反應(yīng)中Pb為還原劑，失去電子被氧化為PbSO4；PbO2為氧化劑，得到電子被還原為PbSO4，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。由于該反應(yīng)中PbO2為氧化劑，PbSO4為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：PbO2＞PbSO4，C正確；D．在氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞氧化劑。由于該反應(yīng)中Pb為還原劑，PbO2為氧化劑，所以還原性：Pb＞PbO2，D正確；故合理選項是A。5.某同學(xué)設(shè)計下列裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．比較HClO與H2CO3的酸性強(qiáng)弱B．檢驗氫氣的可燃性C．制備Fe(OH)3膠體D．收集Cl2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．新制氯水中含有HCl、HClO，其中含有的HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，而HClO與NaHCO3不反應(yīng)，因此該實驗不能用于比較HClO與H2CO3的酸性強(qiáng)弱，A錯誤；B．鹽酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生ZnCl2、H2，但H2在點燃之前必須驗純，否則會發(fā)生爆炸，B錯誤；C．向40mL煮沸的蒸餾水中滴加56滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到Fe(OH)3膠體，C正確；D．Cl2的密度比空氣大，因此應(yīng)該使用向上排空氣的方法收集，收集Cl2時導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出，D錯誤；故合理選項是C。6.金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)是化工生產(chǎn)中一種重要的化學(xué)反應(yīng)，其工藝流程嚴(yán)格遵循金屬活動性順序和置換反應(yīng)原理。某探究實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.“濾渣”中不可能含銀B.氧化性：Cu2+＞Fe2+C.向“濾液”中滴加NaOH溶液，可長時間看到白色沉淀D.“有氣體產(chǎn)生”的反應(yīng)為Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】B【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，元素的活動性：Fe＞H＞Cu＞Ag，排在H前面的金屬能夠與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；排在前邊的金屬可以把排在其后面的金屬從鹽溶液中置換出來。向Cu(NO3)2溶液中加入Fe粉、Ag粉的混合物，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2，充分反應(yīng)后過濾，向所得濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入濾渣中含F(xiàn)e粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，因此濾渣中含有Fe、Cu、Ag，濾液為Fe(NO3)2溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)向濾渣中加入鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明濾渣中含有鐵粉，F(xiàn)e過量，將Cu(NO3)2溶液中的Cu全部置換出來，而Ag不反應(yīng)，因此上述“濾渣”中含有金屬銀，A錯誤；B．在金屬活動性順序表中，金屬活動性：Fe＞Cu，因此向加入Cu(NO3)2溶液中加入Fe粉、Ag粉的混合物，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2，在該反應(yīng)中Cu(NO3)2為氧化劑，F(xiàn)e(NO3)2為氧化產(chǎn)物，由于氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cu2+＞Fe2+，B正確；C．根據(jù)上述分析可知濾液成分為Fe(NO3)2，向“濾液”中滴加NaOH溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，但該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，會看到首先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此不能長時間看到白色沉淀，C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知“有氣體產(chǎn)生”的反應(yīng)為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯誤；故合理選項是B。7.變化觀念是化學(xué)學(xué)習(xí)的核心，可以深入理解化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)變化的本質(zhì)，物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“變化觀念”。在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，Na2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3與足量Ca(OH)2反應(yīng)，可以產(chǎn)生NaOH，因此上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，A正確；B．HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl、O2，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，因此物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，B錯誤；C．Al與O2加熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，但難溶于水，不能直接與水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，因此上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，C錯誤；D．Zn的活動性比Fe強(qiáng)，Zn可以與FeSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，但Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H2，而不是反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3，因此上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，D錯誤；故合理選項是A。閱讀下列材料，完成以下問題氯氣在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。實驗室用和濃鹽酸反應(yīng)制??；工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制備，也可用Deacon催化氧化法制備。Deacon催化氧化法的一種催化機(jī)理如圖所示，是將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實現(xiàn)氯資源的再利用：。氨氣可以檢驗管道是否發(fā)生泄漏，遇泄漏時會產(chǎn)生白煙，生成和；可將含的堿性廢水轉(zhuǎn)化為無毒無害的兩種氣體和。8.Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，下列有關(guān)說法錯誤的是A.X為，是氧化產(chǎn)物，Z為，作氧化劑B.新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應(yīng)的C.在反應(yīng)過程中銅元素化合價發(fā)生改變D.利用和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.2molNaClO，需要消耗9.下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯誤的是A.與Na在加熱條件下反應(yīng)：B.次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成：C.濃氨水檢驗泄漏的產(chǎn)生白煙：D.處理含的堿性廢水：【答案】8.D9.D【解析】【8題詳解】A．根據(jù)圖示，CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為，且氧元素價態(tài)由0價變?yōu)?價，做氧化劑；CuCl2分解產(chǎn)生X和CuCl，則X為，且氯元素價態(tài)由1價變?yōu)?價，是氧化產(chǎn)物，A選項正確；B．為黃綠色氣體，氯水中溶解了未反應(yīng)的呈淡黃綠色，B選項正確；C．CuCl中銅元素化合價為+1價，CuCl2中銅元素化合價為+2價，在反應(yīng)過程中銅元素化合價發(fā)生改變，C選項正確；D．題目未指出標(biāo)況，氣體體積無法計算，D選項錯誤；故選D。【9題詳解】A．與Na在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉：，A選項正確；B．次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒，可配平方程式：，B選項正確；C．濃氨水檢驗泄漏的產(chǎn)生白煙，生成和，氮元素由NH3中的3價升為中的0價，生成一個氮氣轉(zhuǎn)移6個電子，氯元素由氯氣中的0價降為中的1價，反應(yīng)一個氯氣轉(zhuǎn)移2個電子，因此和的系數(shù)比為3：1，再根據(jù)原子守恒，可配平得到方程式：，C選項正確；D．Cl2處理含氰堿性廢水的離子方程式為5Cl2+2CN+8OH=10Cl+N2↑+4H2O+2CO2↑，D選項錯誤；故選D。10.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能有效殺滅細(xì)菌、真菌和病毒，可用于皮膚、口腔及醫(yī)療器械等的消毒。以為原料制取少量的實驗流程如圖所示：下列說法正確的是A.“熔融”時應(yīng)將和混合后加熱B.“歧化”時被氧化，起還原劑作用C.“歧化”時若消耗，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.“結(jié)晶”時待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱【答案】C【解析】【分析】氯酸鉀在堿性條件下將二氧化錳氧化成錳酸鉀，自身被還原形成氯離子，溶解后的溶液中含有大量的錳酸根、氯離子和鉀離子，通入二氧化碳錳酸鉀發(fā)生自身歧化反應(yīng)，生成二氧化錳和高錳酸鉀，過濾除去二氧化錳固體，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到高錳酸鉀固體?！驹斀狻緼．氯酸鉀與二氧化錳混合后加熱生成氧氣，“熔融”時應(yīng)先加入KOH，再將和混合后加熱，A錯誤；B．“歧化”的方程式為：，二氧化碳起酸化作用，化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤；C．“歧化”的方程式為：，則3mol參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，消耗，即0.3mol則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；D．高錳酸鉀受熱易分解，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，冷卻結(jié)晶析出紫黑色晶體，D錯誤；故選C。11.下列實驗操作、現(xiàn)象和對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將鈉塊放入硫酸銅溶液中有紅色固體生成Na的還原性比Cu強(qiáng)B將加入紫色石蕊溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色過氧化鈉與水反應(yīng)生成和NaOHC向等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別滴加等濃度鹽酸和硫酸溶液后者產(chǎn)生氣泡快表明與酸反應(yīng)劇烈程度：碳酸氫鈉>碳酸鈉D將干燥的氯氣分別通過干燥的有色布條和潮濕的有色布條干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色干燥的氯氣不具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，鈉在水溶液中不能置換銅，無紅色固體生成，故A錯誤；B．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，NaOH溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，所以溶液先變藍(lán)色后褪色，故B錯誤；C．等濃度鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度不等，硫酸溶液中氫離子濃度更大，產(chǎn)生氣泡更快，不能表明與酸反應(yīng)劇烈程度：碳酸氫鈉>碳酸鈉，故C錯誤；D．干燥的氯氣通過干燥有色布條，干燥有色布條不褪色，干燥的氯氣通過濕潤有色布條，濕潤有色布條褪色，證明干燥的氯氣沒有漂白性，D正確；故答案為：D。12.碳酸亞鐵在藥物合成中主要作為補(bǔ)血劑的原料，在工業(yè)廢水處理、造紙工業(yè)以及環(huán)保領(lǐng)域中也有潛在的應(yīng)用價值。一種制備的實驗裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.在坩堝中加熱可得到FeOB.裝置中現(xiàn)用現(xiàn)制，可防止被氧化C.配制溶液所用的蒸餾水需要先加熱煮進(jìn)后迅速冷卻D.實驗開始時，先打開和，關(guān)閉【答案】A【解析】【詳解】A．在坩堝中加熱，F(xiàn)e2+易被空氣氧化為Fe3+，無法得到FeO，A選項錯誤；B．中的Fe2+易被空氣氧化為Fe3+，因此需要現(xiàn)用現(xiàn)制，B選項正確；C．為了除去溶液中溶解的氧氣，配制溶液所用的蒸餾水需要先加熱煮沸后迅速冷卻，C選項正確；D．實驗開始時，先打開和，關(guān)閉，其目的是將稀硫酸滴入燒瓶與鐵屑反應(yīng)，利用生成的氫氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止Fe2+被氧化；一段時間后關(guān)閉和，打開，利用產(chǎn)生的氫氣把FeSO4溶液壓入到三頸燒瓶中，使得FeSO4與碳酸鈉溶液反應(yīng)，D選項正確；故選A。13.如圖是氯及其化合物的部分“價類”二維圖，下列說法錯誤的是A.b與Ca(OH)2溶液反應(yīng)制備漂白粉 B.a、g、h屬于電解質(zhì)C.d可用作自來水的消毒劑 D.f需要避光密封保存【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氯及其化合物的部分“價類”二維圖，可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是ClO2，e是Cl2O7，f是HClO，g是次氯酸鹽，h是氯酸鹽，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：b是Cl2，Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，而不是與Ca(OH)2溶液反應(yīng)制取，A錯誤；B．a(chǎn)是HCl，酸屬于電解質(zhì)；g是次氯酸鹽，h是氯酸鹽，鹽也都是電解質(zhì)，故上述三種物質(zhì)都是電解質(zhì)，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：d是ClO2，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性而失去其生理活性，因此可用作自來水的消毒劑，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：f是HClO，該物質(zhì)不穩(wěn)定，光照會分解產(chǎn)生HCl、O2，因此HClO需要避光密封保存，D正確；故合理選項是A。14.有一包氧化銅和氧化亞鐵的混合物樣品64g，某研究性學(xué)習(xí)小組將其平均分為甲、乙兩份并進(jìn)行以下探究。實驗結(jié)束后在溶液E中加入足量鐵粉，發(fā)現(xiàn)只有氣泡產(chǎn)生，固體D的質(zhì)量為8g。下列說法錯誤的是A.固體B為混合物，質(zhì)量為25gB.氣體C為混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下含C.固體D為純凈物，不含鐵D.無色氣體F為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為7L【答案】B【解析】【分析】氧化亞鐵和氧化銅中加入稀鹽酸，氧化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，由于鹽酸過量，因此溶液A中含有氯化亞鐵、氯化銅和氯化氫，氧化亞鐵和氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅、鐵和二氧化碳，則氣體C是一氧化碳和二氧化碳的混合物，固體B是鐵和銅，溶液A和固體B混合，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，實驗結(jié)束后在溶液E中加入鐵粉，發(fā)現(xiàn)只有氣泡產(chǎn)生，則溶液A和固體B反應(yīng)時，氯化銅反應(yīng)完全，固體D是銅，溶液E是氯化氫和氯化亞鐵的混合溶液，無色氣體F是氫氣，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．據(jù)以上分析可知，固體B是鐵和銅，固體D是銅，固體D的質(zhì)量為8克，即原樣品中銅元素的質(zhì)量為8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量不變，則氧化銅的質(zhì)量為，氧化亞鐵，鐵元素質(zhì)量為，因?qū)悠菲骄譃榧住⒁覂煞?，所以固體B中m(Cu)=、m(Fe)=，即質(zhì)量為4+21=25g，A正確；B．據(jù)以上分析可知，氣體C為CO和CO2混合氣體，由于原固體是均分的，因此乙中含有=5g氧化銅，氧化亞鐵，設(shè)與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為a，與氧化亞鐵反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為b，CuO+COCu+CO2，，，解得a=2.75g，F(xiàn)eO+COFe+CO2，，，解得b=16.5g，則氣體C中含有二氧化碳的質(zhì)量為2.75g+16.5g=19.25g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下含，B錯誤；C．據(jù)以上分析可知，固體D是銅，即固體D為純凈物，不含鐵，故C正確；D．據(jù)以上分析可知，無色氣體F為，原混合物中鐵元素的質(zhì)量為（64g10g）××100%=42g，則平分后乙中鐵元素的質(zhì)量為21g，由分析可知，原樣品中銅元素的質(zhì)量為8g，則平分后甲中含有4g銅元素，設(shè)固體B中的鐵與溶液A中的氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，則有Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，，，解得x=3.5g，設(shè)固體B中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，，，解得y=0.625g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，故D正確；故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)可用于生產(chǎn)聚合硫酸鐵。以釹鐵硼二次廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4等)為原料制備硫酸亞鐵晶體的實驗流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實驗室進(jìn)行“過濾”需要用到的玻璃儀器有燒杯、_______。減壓過濾是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，以達(dá)到固液分離的目的，裝置如圖所示，與普通過濾相比，該實驗使用該裝置進(jìn)行過濾的優(yōu)點是_______。（2）將“濾渣”返回“酸浸”工序，其目的是_______；“酸浸”選擇硫酸，不能選擇稀鹽酸，理由是_______。（3）“酸浸”時，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“酸浸”溶液中含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+，證明溶液中存在Fe3+、Fe2+，所用試劑分別為_______、_______。（5）“重結(jié)晶”的作用是_______。【答案】（1）①.漏斗、玻璃棒②.固、液分離更快、更徹底(或過濾速度更快，使得到的固體水分少)（2）①.提高鐵元素浸出率②.混入了雜質(zhì)Cl，不能使廢渣中鐵元素直接一步反應(yīng)得到相應(yīng)的硫酸鐵、硫酸亞鐵，降低了硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)純度（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（4）①.KSCN②.酸性KMnO4溶液或K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液（5）提高硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)純度【解析】【分析】釹鐵硼二次廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4等)用足量稀H2SO4進(jìn)行酸浸，反應(yīng)得到含有FeSO4、Fe2(SO4)3溶液，然后過濾除去不溶性雜質(zhì)，將濾渣再次進(jìn)行酸浸，使廢渣中含的Fe2O3、Fe3O4充分被溶解，以提高鐵元素的浸出率，然后將濾液合并，向其中加入足量Fe單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，使Fe3+被還原為Fe2+，然后將FeSO4溶液蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，獲得FeSO4·7H2O，再將得到的FeSO4·7H2O進(jìn)行重結(jié)晶，就獲得純度更高的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)?！拘?詳解】在實驗室進(jìn)行“過濾”，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；減壓過濾是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，以達(dá)到固液分離的目的。與普通過濾相比，該實驗使用該裝置進(jìn)行過濾的優(yōu)點是：使固、液分離更快、更徹底，并且過濾速度快，得到的固體中水分少；【小問2詳解】將“濾渣”返回“酸浸”工序，其目的是使固體殘渣中Fe2O3、Fe3O4充分溶解變?yōu)镕eSO4、Fe2(SO4)3進(jìn)入溶液，以提高鐵元素的浸出率；該實驗?zāi)康氖侵迫×蛩醽嗚F晶體(FeSO4·7H2O)，用硫酸酸浸，可以使Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3、FeSO4溶液，因此應(yīng)該使用硫酸進(jìn)行酸浸，使鐵元素轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽、亞鐵鹽；若使用稀鹽酸酸浸，得到的是FeCl3、FeCl2，使溶液中混入了Cl，這樣不能使鐵元素一步反應(yīng)制得相應(yīng)的鐵鹽、亞鐵鹽；【小問3詳解】“酸浸”時Fe3O4與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3、FeSO4、H2O，該反應(yīng)離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；【小問4詳解】Fe3+遇KSCN溶液變紅色，因此可以使用KSCN溶液檢驗Fe3+；Fe2+具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化為Fe3+，酸性KMnO4溶液被還原為無色Mn2+，因此看到酸性KMnO4溶液紫色褪去，故可以使用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+的存在；Fe2+可與鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，故也可以使用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的存在；【小問5詳解】“重結(jié)晶”的目的提高硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)純度。16.侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，“侯氏制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平，贏得了國際化工屆的高度評價。某實驗室中模擬侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如圖所示。回答下列問題：（1）實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列實驗操作沒有涉及的是_______(填字母)。A.B.C.（2）除去食鹽水中的、、雜質(zhì)，需要選擇三種試劑，且三種試劑均需過量。①除去時，選擇的含鋇試劑的化學(xué)式為_______(填一種)。②以下滴加順序合理的是_______(填字母)，過濾后加適量鹽酸，再蒸發(fā)濃縮得到飽和食鹽水。

①②③A含鋇試劑NaOHBNaOH含鋇試劑C含鋇試劑NaOH（3）向飽和氨鹽水中通入會析出固體，理由是_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）某同學(xué)設(shè)計如圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。A處盛放試劑的化學(xué)式為_______；試管C中現(xiàn)象為_______。【答案】（1）B（2）①.BaCl2②.A（3）①.碳酸氫鈉溶解度比氯化銨的溶解度小，所以溶液中晶體會首先析出②.（4）①.碳酸鈉②.澄清石灰水變渾濁【解析】【分析】侯氏制堿法的原理是：在飽和食鹽水中通入氨氣，得到飽和氨鹽水，再通入二氧化碳，過濾得到碳酸氫鈉固體和母液。碳酸氫鈉固體受熱分解得到純堿，母液中加入氯化鈉粉末，分離得到食鹽水和氯化銨?！拘?詳解】碳酸氫鈉受熱分解制取純堿，涉及用坩堝，A不符合題意，B是實驗室蒸餾所需的裝置，侯氏制堿法中不涉及蒸餾，B符合題意，C在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，可制備得到碳酸氫鈉晶體，C不符合題意，故答案為：B；【小問2詳解】①除去時，為了避免引入新的雜質(zhì)離子，陰離子選擇氯離子，因此選擇的含鋇試劑的化學(xué)式為BaCl2；故答案為：BaCl2；②題中所給NaOH是為了除去鐵離子，NaOH試劑滴加順序不影響除雜效果；此外為了除去，需要加入過量的BaCl2，而為了除去過量的鋇離子，需要加入過量的碳酸根離子；因此需要先加入BaCl2再加入，過濾后再用鹽酸除去多余的碳酸根離子以及氫氧根離子，故答案為A；【小問3詳解】向飽和氨鹽水中通入會析出固體，理由是：碳酸氫鈉溶解度比氯化銨的溶解度小，所以溶液中晶體會首先析出；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】實驗中將碳酸氫鈉放在小試管B中，小試管的溫度更低，能證明碳酸氫鈉在較低的溫度下會分解產(chǎn)生二氧化碳，由此證明碳酸氫鈉不如碳酸鈉穩(wěn)定；故A處盛放試劑的化學(xué)式為：碳酸鈉；試管C中現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁?！军c睛】本題以侯氏制堿法為依托，對碳酸鈉和碳酸氫鈉的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行綜合考察。17.氯及其化合物、等在生活、生產(chǎn)中有著重要作用。I．已知：的熔點為59.5℃，沸點為11℃，易溶于水。實驗室利用干燥純凈的與反應(yīng)制備的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）寫出裝置A中制取的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（2）裝置B的作用是_______，裝置C中試劑b為_______，裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）裝置E置于冰水浴中的目的是_______。II．“84消毒液”具有殺菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。（4）該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留小數(shù)點后一位)。（5）使用該“84消毒液”需要先進(jìn)行稀釋，現(xiàn)在實驗室利用該“84消毒液”稀釋配制成250mL溶液。在量取該消毒液時宜選用量筒的規(guī)格為_______(填字母)。A.5mLB.10mLC.50mL【答案】（1）（2）①.除去HCl雜質(zhì)②.濃硫酸③.（3）分離提純（4）4.0（5）B【解析】【分析】利用A裝置通過反應(yīng)：制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，先用裝置B除去HCl雜質(zhì)，試劑a為飽和食鹽水，裝置C干燥氯氣，試劑b為濃硫酸，裝置D用Cl2和NaClO2反應(yīng)生成ClO2，裝置E為收集ClO2，據(jù)此回答?！拘?詳解】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯化錳和水，氯化氫被氧化失電子，故答案為：；【小問2詳解】由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，需先用飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，裝置B作用是除去HCl雜質(zhì)；經(jīng)過B裝置后氯氣中還含有水蒸氣，應(yīng)用濃硫酸干燥氯氣，所以試劑b是濃硫酸；裝置D用Cl2和NaClO2反應(yīng)生成ClO2，方程式為：；【小問3詳解】的熔點為59.5℃，沸點為11℃，裝置E置于冰水浴中可將冷卻液化，從氣體中分離提純出來；【小問4詳解】該“84消毒液”有效成分次氯酸鈉質(zhì)量為，則物質(zhì)的量濃度約為；【小問5詳解】配制成250mL溶液，需要次氯酸鈉物質(zhì)的量為0.25L×0.15mol/L=0.0375mol，該“84消毒液”需要，所以在量取該消毒液時宜選用量筒的規(guī)格為10mL，故選B。18.某科研小組配制的溶液并探究其與金屬鈉的反應(yīng)。【配制溶液】（1）在實驗室配制的溶液需要用托盤天平稱量_______。實驗中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、_______。（2）下列操