2025年粵人版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)下冊月考試卷881考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B.用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC.通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD.冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅2、下表為元素周期表中短周期的一部分；其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是。

。

M

N

X

Y

Z

A.氫化物的穩(wěn)定性：N>Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿娱g可形成氫鍵B.元素的非金屬性：M>Y，是因?yàn)樵豈形成的化合物種類比元素Y更多C.熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力更強(qiáng)D.簡單離子的半徑：N>X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大3、有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：。(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁

a、b、c、d、e依次可能是A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH44、如圖表示與反應(yīng)的量的關(guān)系，四點(diǎn)中表示銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原的與的量的關(guān)系的點(diǎn)是。

A.點(diǎn)B.點(diǎn)C.點(diǎn)D.點(diǎn)5、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是。

A.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.b極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O6、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的部分流程如下：

下列說法不正確的是。

A.完成步驟①需要裝置IIIB.完成步驟③需要裝置IIC.完成步驟⑤需要裝置ID.完成步驟②和④需要裝置IV評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）

（1）B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時(shí)，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”；“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達(dá)到平衡時(shí)其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。8、NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑；通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：____________。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：。編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s①1015a10t1②1040010t2③10b020t3

表中a=________，b=________。

（3）改變反應(yīng)溫度；重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍(lán))。

①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為nmol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可；不要化簡)。

②根據(jù)圖像，請你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：____。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)；用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二：_________________________________________；

（5）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）：____。實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論9、恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)；2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）x=_______。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_______________。

（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:110、鐵；鋁、硅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題：

（1）常用作紅色油漆和涂料的鐵的氧化物是__________（寫化學(xué)式）。將少量該氧化物溶于稀鹽酸中，并滴加幾滴KSCN溶液，再加入過量的鐵粉，振蕩，這時(shí)看到的現(xiàn)象是_______________。

（2）“鋁粉”的俗稱為“銀粉”，皆因鋁粉色澤如銀?！般y粉”質(zhì)輕，遇明火即炸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。“銀粉”與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，水玻璃可用作木材防火劑，其主要成分是（寫化學(xué)式）________。寫出工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學(xué)方程式_______________________。高溫條件下，二氧化硅、碳粉、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3∶6∶2反應(yīng)可以生成氮化硅陶瓷（一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐高溫、耐磨、抗氧化等特性）和另一種氣體化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。11、某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有小林將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。

(1)該電池的負(fù)極材料為_________________，負(fù)極反應(yīng)式為_______________________。

(2)正極材料為__________________，該電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

(3)一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕下列說法正確的是____________(填字母)。

A．電路中通過的電子為B．正極質(zhì)量增加

C．原電池工作過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．原電池工作過程中向負(fù)極移動12、在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上圖中，A點(diǎn)處v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)圖中表示NO2變化的曲線是___________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。

(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母；下同)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)的密度保持不變。

(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體。

b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度。

d.選擇高效的催化劑13、請用三種不同的方法區(qū)分廚房中的淀粉和食鹽_______。14、按照組成元素可將有機(jī)物分為烴和烴的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一種重要的化工原料；它存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）等質(zhì)量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃燒時(shí)耗氧量最多的物質(zhì)是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa條件下時(shí)，取一定體積的丙烯和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積將___（填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)類型為___。

（4）CH3CHBrCH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。

II.由丙烯可以制得多種重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的無氧官能團(tuán)的名稱是___。

（2）丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2___L。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____19、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤22、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)26、CO、氮氧化合物和二氧化硫是常見的大氣污染物，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)NO是_______色的氣體，_______(填“易”或“難”)溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化學(xué)式)；經(jīng)氧化；分離后，可得到副產(chǎn)品石膏。

(3)用NaNO2溶液處理含NH廢水反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)驗(yàn)證廢水中NH已基本除凈的方法是_______(寫出操作現(xiàn)象與結(jié)論)。

(5)捕獲劑捕獲的氣體主要是_______(填化學(xué)式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是_______(填序號)。

①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋27、鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳；目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)(鈣；鎂、鐵等)含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。

反應(yīng)①使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對反應(yīng)①前后的雜質(zhì)含量檢測結(jié)果(以350g/LMnSO4計(jì))如下：。雜質(zhì)凈化前/g凈化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.0012750.001275﹣Ca2+0.4900000.02151095.61Mg2+0.2520000.02510090.04

(1)濾渣x中含有的物質(zhì)是_____。

(2)試分析鈣鎂去除結(jié)果不同的原因：_____。

(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH。Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀時(shí)6.31.58.3完全沉淀時(shí)8.32.89.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中②的目的：_____。

(5)進(jìn)一步研究表明，如果反應(yīng)①后不過濾直接加入KMnO4；同時(shí)控制加入的量，反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH，然后再過濾，可以進(jìn)一步提高鈣鎂的去除率．對鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè)：

假設(shè)I：Fe2+與生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假設(shè)II：Mn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

選擇適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立____________________。

(6)鋰離子電池充放電過程中；鋰離子在正極和負(fù)極之間來回移動，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。

①放電時(shí)Li+的移動方向從__________極到極_____(填“a”或“b”)。

②已知電極總反應(yīng)：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式__。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)28、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。29、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。30、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)；冶煉金屬時(shí)；金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；

B項(xiàng)；碳粉或鋁粉具有還原性；高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；

C項(xiàng)；通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅；反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

根據(jù)元素周期表和Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和的性質(zhì)知Y為Si、M為C、N為O元素、X為Al、Z為S元素。A.N和Z氫化物分別為H2O和H2S，因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S,所以他們氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān),故A錯(cuò)誤；B.同周期元素的非金屬性是由原子半徑?jīng)Q定的，因?yàn)閞CSi,所以非金屬性C>Si，與元素形成的化合物種類多少無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.YN2、MN2的化學(xué)式分別為SiO2和CO2，因?yàn)镾iO2為原子晶體不存在分子，熔沸點(diǎn)高低由共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定；CO2為分子晶體,熔沸點(diǎn)較低；是由分子間作用力決定的，,故C錯(cuò)誤；D.具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以D正確的。答案：D。

點(diǎn)睛：M、Y在同一主族,Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和,可以知道N的原子序數(shù)為8,由原子在周期表中的相對位置可以知道X為Al、M為C,Y為Si,Z為S元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題。3、C【分析】【詳解】

由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b為NO與O2的混合氣；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d為NH3、HCl的混合氣；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2；因此a為NO，b為O2，c為NH3，d為HCl，e為SO2；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的只有被還原，故被還原的與的關(guān)系為(被還原)，故選：A。5、D【分析】【分析】

氫氧燃料電池中，通氫氣的a極作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-＝2H2O，通氧氣的b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-，總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O；據(jù)此作答。

【詳解】

A．氫氧燃料電池中產(chǎn)物為水；不產(chǎn)生污染，是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源，故A正確；

B．由分析可知；通氫氣的a極作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．氫氧燃料電池中，燃燒反應(yīng)即為電池總反應(yīng)，故電池總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O；故C正確；

D．通氧氣的b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-；故D錯(cuò)誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液。

【詳解】

A項(xiàng)；步驟①為海帶灼燒；固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、步驟③為過濾海帶灰懸濁液得到含I—的水溶液；裝置II為過濾裝置，故B正確；

C項(xiàng)、步驟⑤加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液；裝置I為萃取分液裝置，故C正確；

D項(xiàng)、步驟②為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟④為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2；步驟②和④均用到燒杯和玻璃棒，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了海帶提取碘，注意結(jié)合題給流程的分析，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)的基本操作是解答關(guān)鍵。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

（1）壓強(qiáng)越大；氣體的反應(yīng)速率越大；

（2）A；B、C三點(diǎn)都在平衡線上；所以此三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等；

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)；該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，壓強(qiáng)增大體積減小物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行略微變淺。

【詳解】

（1）由于C點(diǎn)的壓強(qiáng)大于B點(diǎn)的壓強(qiáng)；所以正反應(yīng)速率B＜C；

（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時(shí)，為平衡狀態(tài)，v正=v逆；A；B、C三點(diǎn)都在平衡線上，所以此三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等；

（3）根據(jù)圖象知；由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)，二氧化氮含量減小，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減?。?/p>

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，壓強(qiáng)增大體積減小物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行略微變淺，但比原來濃度增大，氣體顏色變深?！窘馕觥竣?<②.=③.減少④.變深⑤.體系的體積縮小，各組分濃度都增大，二氧化氮是紅棕色氣體，故氣體顏色變深，但體積縮小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移動，即向生成無色的四氧化二氮移動，氣體顏色變淺，移動結(jié)果只是減弱了“濃度增大”這一條件的改變，并不能完全消除“濃度增大”的趨勢，所以最后組分氣體的濃度均比原平衡狀態(tài)要大，即最后顏色比原來深8、略

【分析】【詳解】

（1）NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和元素守恒，IO3￣與HSO3￣反應(yīng)生成SO42￣、I2、H+和H2O，則離子方程式為：2IO3￣+5HSO3￣＝5SO42￣+I2+3H++H2O。

（2）為了使這3組實(shí)驗(yàn)具有可比性，根據(jù)控制變量法可知溶液的體積應(yīng)相等，所以a=25mL；b=40mL。

（3）①根據(jù)圖像，從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)需要的時(shí)間為65s，溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為nmol，則消耗IO3-物質(zhì)的量為2nmol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)溶液的體積為50mL，則v（IO3￣）=2n/（50×10-3×65）mol·L-1·s-1。

②根據(jù)圖像可以看出；30℃時(shí)溶液變藍(lán)所需時(shí)間最少，溫度低于30℃時(shí)，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越短；溫度高于30℃時(shí)，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越長。

（4）該反應(yīng)除了生成I2，還生成了SO42￣和H+，則假設(shè)二起催化作用的可能為H+或SO42￣；也可以從溫度升高等方面提出假設(shè)。

（5）假設(shè)一為反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用，所以驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為對比實(shí)驗(yàn)，一個(gè)燒杯將NaHSO3溶液與過量KIO3溶液混合，用測速儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；另一燒杯預(yù)先加入少量I2，其它反應(yīng)條件均完全相同，通過對比二者反應(yīng)速率進(jìn)行檢驗(yàn)?！窘馕觥竣?2IO3￣+5HSO3￣=5SO42￣+I2+3H++H2O②.25③.40④.2n/（50×10-3×65）⑤.溫度低于30℃時(shí)，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越短；溫度高于30℃時(shí)，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越長⑥.反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；或反應(yīng)生成的SO42￣對反應(yīng)起催化作用，SO42￣濃度越大反應(yīng)速率越快；或該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快⑦.。實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3溶液混合，用測速儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量I2，其它反應(yīng)條件均完全相同），測定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立；若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立。9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v(C)=進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與各物質(zhì)的變化量成正比進(jìn)行分析（體積相等）；

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變以及由此衍生的其它物理量進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為v(C)===0.6mol/(L·min)；

（2）在2min內(nèi)C的物質(zhì)的量改變了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物質(zhì)的物質(zhì)的量減小了2mol-1.2mol-0.8mol，△n(B)：△n(C)=0.8mol：2.4mol=1:3；由于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)是按照方程式中系數(shù)關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)是，所以C的系數(shù)x=3；

（3）根據(jù)方程式可知A；B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比是2:1；由于B反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.8mol，所以A反應(yīng)的物質(zhì)的量是1.6mol，反應(yīng)開始時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比等于二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2:1；

（4）A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；任何時(shí)刻氣體的物質(zhì)的量都不變，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的反應(yīng)；由于容器的容積不變，所以氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變；氣體的物質(zhì)的量不變，若氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化，則氣體的密度也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1；表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案選BC?！窘馕觥竣?0.6mol·(L·min)-1②.3③.2:1④.BC10、略

【分析】（1）氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)，常用作紅色油漆和涂料，化學(xué)式為：Fe2O3，將少量該氧化物溶于稀鹽酸中，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，并滴加幾滴KSCN溶液，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液后變成紅色，加入Fe粉反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；此時(shí)溶液紅色褪去；

（2）“銀粉”質(zhì)輕，遇明火即炸，為鋁和氧氣的反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3，Al與燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；

（3）硅原子的質(zhì)子數(shù)為14，有3個(gè)電子層，第一電子層容納2個(gè)電子，第二電子層容納8個(gè)電子，最外層容納4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，工業(yè)生產(chǎn)粗硅，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3：6：2反應(yīng)生成兩種化合物，生成氮化硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO?！窘馕觥縁e2O3溶液紅色褪去4Al+3O22Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Na2SiO32C+SiO22CO↑+Si3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO↑11、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，則該電池負(fù)極材料為：Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；

(2)正極材料為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希撾姵乜偟幕瘜W(xué)反應(yīng)式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希?FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

(3)一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕mg，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為mol。

A．1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應(yīng)電路中通過的電子為×2mol=mol；故A正確；

B．Fe3+在正極得到電子而被還原生成Fe2+，2Fe3++2e-=2Fe2+；所以正極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故C錯(cuò)誤；

D．原電池工作過程中陰離子向負(fù)極移動，則Cl-向負(fù)極移動；故D正確；

故答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

從氧化還原反應(yīng)的角度判斷電池反應(yīng)和電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意正極的反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，正極質(zhì)量不變?！窘馕觥炕蚧顫娦员茹~弱的金屬或石墨等導(dǎo)電的非金屬材料AD12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在第3S處于化學(xué)平衡狀態(tài)，圖中A點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間小于1s，表格中數(shù)據(jù)表明在0～1s內(nèi)n(NO)呈減小狀態(tài)，則反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右進(jìn)行，v正大于v逆；

(2)上述反應(yīng)向右進(jìn)行，則c(NO)由逐漸減小到保持不變。表格中數(shù)據(jù)表明上述反應(yīng)從開始到平衡，n(NO)的減小量為0.020mol-0.007mol=0.013mol，則n(NO2)的增加量為0.013mol。上述反應(yīng)容器的容積為2L，則平衡時(shí)c(NO2)=0.0065mol·L-1，則表示NO2變化的曲線是b；表格中數(shù)據(jù)表明，在0～2s內(nèi)n(NO)減小量為0.020mol-0.008mol=0.012mol，則n(O2)的減小量為0.006mol，容器容積為2L，則Δc(O2)=0.003mol·L-1，反應(yīng)時(shí)間為2s，根據(jù)v=計(jì)算得v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1，故答案為：b；1.5×10-3mol·L-1·s-1；

(3)a．化學(xué)平衡狀態(tài)中正、逆反應(yīng)速率相等，v正(NO2)=2v逆(O2)體現(xiàn)了上述反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率相等，v(NO2)=2v(O2)則不可以；故a不符合題意；

b．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則氣體總壓強(qiáng)是變量，若氣體總壓強(qiáng)保持不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合題意；

c．v逆(NO)=2v正(O2)；說明正逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．在達(dá)到平衡前后氣體質(zhì)量守恒；由于容器容積不變，則容器內(nèi)的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

綜上所述，答案為bc；

(4)其他條件一定；升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑，都能使化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，可使化學(xué)反應(yīng)速率減小，則:

a．及時(shí)分離出NO2氣體；逆反應(yīng)速率會下降，不符合題意，故a不選；

b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；

c．增大O2的濃度；反應(yīng)速率增大，故c選；

d．選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率增大，故d選；

故答案為：bcd。【解析】①.大于②.b③.1.5×10-3mol·L-1·s-1④.bc⑤.bcd13、略

【分析】【分析】

淀粉和食鹽的外觀不同；食鹽的主要成分為氯化鈉，氯化鈉在水溶液中可以電離出鈉離子和氯離子，淀粉不能電離，據(jù)此分析解答。

【詳解】

食鹽為白色顆粒狀固體，淀粉是白色粉末狀固體；淀粉沒有味道，食鹽有咸味；食鹽的主要成分為氯化鈉，氯化鈉在水溶液中可以電離出鈉離子和氯離子，可以用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子確定是氯化鈉溶液，淀粉不能電離；還可以通過檢驗(yàn)鈉離子的存在來確定氯化鈉，因此區(qū)分廚房中的食鹽和淀粉的方法有：a．取樣分別嘗味道，咸的是食鹽；b．分別取樣配制成溶液，加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是食鹽；c．分別做焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈黃色的是食鹽；d．通過觀察外觀區(qū)分，顆粒狀的是食鹽，粉末狀的是淀粉；故答案為：a．取樣分別嘗味道，咸的是食鹽；b．分別取樣配制成溶液，加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是食鹽；c．分別做焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈黃色的是食鹽(或通過觀察外觀區(qū)分，顆粒狀的是食鹽，粉末狀的是淀粉)?！窘馕觥縜．取樣分別嘗味道，咸的是食鹽；b．分別取樣配制成溶液，加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是食鹽；c．分別做焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈黃色的是食鹽(或通過觀察外觀區(qū)分，顆粒狀的是食鹽，粉末狀的是淀粉)14、略

【分析】【分析】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值；x值越大，耗氧量越多；

（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下時(shí)；反應(yīng)前的氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積；

（3）丙烯含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；

（4）丙烷結(jié)構(gòu)對稱；分子中含有2類氫原子，一溴代物有2種；

II.（1）丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵；

（2）在濃硫酸作用下，丙烯酸與CH318OH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和H2O；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1個(gè)羧基和1個(gè)羥基；羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)。

【詳解】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分別為4、2，則甲烷的耗氧量最高，故答案為：甲烷（或CH4)；

（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下時(shí)；反應(yīng)前的氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積，則丙烯完全燃燒后，氣體體積變大，故答案為：變大；

（3）丙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3—CH=CH2+Br2故答案為：CH3—CH=CH2+Br2加成反應(yīng)；

（4）丙烷結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有2類氫原子，一溴代物有2種，則CH3CHBrCH3的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2Br，故答案為：CH3CH2CH2Br；

II.（1）丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；無氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

（2）在濃硫酸作用下，丙烯酸與CH318OH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1個(gè)羧基和1個(gè)羥基；羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，則0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成0.2mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48。

【點(diǎn)睛】

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多是解答關(guān)鍵?！窘馕觥考淄椋ɑ駽H4)變大CH3—CH=CH2+Br2加成反應(yīng)CH3CH2CH2Br碳碳雙鍵CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）4.48三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。18、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)19、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固體1為CaCO3、CaSO3及過量Ca(OH)2，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1與適量的空氣作用，氣體2為N2、NO2、CO，再用NaOH溶液處理得到NaNO2，空氣不能過量，否則得到NaNO3，由①2NO+O2=2NO2，②NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，將①+②×2得到4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+4H2O，為確保反應(yīng)只生成NaNO2，理論上應(yīng)控制NO和O2物質(zhì)的量之比4：1．NaNO2與含有的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體3含有CO、N2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)NO是無色無味，難溶于水的有毒氣體，NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：無；難；3NO2+H2O═2HNO3+NO；

(2)工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，固體Ⅰ為CaCO3、CaSO3及過量Ca(OH)2，故答案為：CaCO3；CaSO3；

(3)和反應(yīng)生成無污染的氣體為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為：+=N2↑+2H2O，故答案為：+=N2↑+2H2O；

(4)驗(yàn)證廢水中已基本除凈的方法是檢驗(yàn)廢水中是否還有離子，具體操作：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明已基本除凈，故答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明已基本除凈；

(5)氣體3含有CO、N2，NaNO2與含有的溶液反應(yīng)生成無污染氣體；應(yīng)生成氮?dú)猓东@劑所捕獲的氣體主要是CO，故答案為：CO；

(6)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，選含碘離子的溶液在酸性條件下鑒別，①溶解鹽形成溶液，②提供碘離子，⑤提供氫離子，所以①②⑤可鑒別，現(xiàn)象生成無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色且試紙變藍(lán)的為NaNO2，無明顯現(xiàn)象的為NaCl，故答案為：①②⑤。【解析】無難3NO2+H2O═2HNO3+NOCaCO3CaSO3+=N2↑+2H2O取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明已基本除凈CO①②⑤27、略

【分析】【分析】

工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（鈣、鎂、鐵等）含量高，90°C加入水中攪拌，加入MnF2反應(yīng)生成CaF2、MgF2沉淀，濾液中加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子生成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子分離鐵離子和錳離子，濾渣y為氫氧化鐵。

【詳解】

(1)濾渣x中含有的物質(zhì)是：CaF2、MgF2，(2)根據(jù)表格可以看出，鈣去除得較多，鈣鎂去除結(jié)果不同的原因是CaF2比MgF2更難溶；(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O；(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知流程中②調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子和錳離子分離，其目的是：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3達(dá)到分離鐵元素與錳元素的目的；(5)對鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：Fe2+與生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假設(shè)Ⅱ：Mn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立：取工業(yè)硫酸錳溶液，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高(大于95.61%、90.04%)，則說明假設(shè)成立；(6)①圖中放電過程中電子從b流向a說明b為負(fù)極，a為正極，放電時(shí)Li+的移動方向從負(fù)極到正極即b極移向a電極；②已知電極總反應(yīng)：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2?！窘馕觥緾aF2、MgF2CaF2比MgF2更難溶+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3達(dá)到分離鐵元素與錳元素的目的取工業(yè)硫酸錳廢水，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），則說明假設(shè)成立baLi1﹣xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)28、略

【分析】【詳解】

分析：（1）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液；

②負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4；負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子。

詳解：（1）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，則該原電池為故答案為

②負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-═2Fe2+，故答案為Cu-2e-═Cu2+；2Fe3++2e-═2Fe2+；

（2）①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，故答案為正；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+?！窘馕觥竣?②.Cu-2e-═Cu2+③.2Fe3++2e-═2Fe2+④.正⑤.SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+29、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mo