2025年浙教新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）A.原子晶體都是單質(zhì)B.分子晶體在常溫下不可能為固態(tài)C.非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)D.非金屬元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高2、rm{2016}年rm{9}月rm{3}日，中國(guó)國(guó)家主席習(xí)近平同美國(guó)總統(tǒng)奧巴馬、聯(lián)合國(guó)秘書長(zhǎng)潘基文在杭州共同出席氣候變化rm{隆露}巴黎協(xié)定rm{隆路}批準(zhǔn)文書交存儀式。習(xí)近平主席強(qiáng)調(diào)，中國(guó)將全面推進(jìn)節(jié)能減排和低碳發(fā)展，邁向生態(tài)文明新時(shí)代。下列舉措與這一主題不吻合的是A.用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品B.推廣垃圾的分類、回收、處理C.大力開發(fā)新能源替代化石燃料，減少rm{CO_{2}}排放D.使用一次性餐具，方便生活3、下列說法正確的是()A.石油分餾得到的汽油、煤油和柴油等都有混合物，沒有固定的沸點(diǎn)B.煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C.石油分餾、催化裂化和煤的干餾、氣化、液化都是屬于化學(xué)變化過程D.油的裂解是為了提高輕質(zhì)油rm{(}例如汽油rm{)}的產(chǎn)量4、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.

是等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加到過量的稀硫酸中，同時(shí)向rm{a}中加入少量rm{CH_{3}COONa}溶液，產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V(L)}與時(shí)間rm{t(min)}的關(guān)系圖B.

足量rm{CO_{2}}不斷通入含rm{KOH}rm{Ba(OH)_{2}}rm{KAlO_{2}}的混合溶液中，生成沉淀與通入rm{CO_{2}}的體積的關(guān)系圖C.

由圖可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O(l)+O_{2}(g)triangleH=-2(Ea_{2}隆盲-Ea_{2})}rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O(l)+O_{2}(g)triangle

H=-2(Ea_{2}隆盲-Ea_{2})}D.

裝置圖能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅rm{kJ?mol^{-1}}5、分子式為rm{C_{10}H_{20}O_{2}}的酯在酸性條件下水解，所得酸rm{A}和醇rm{B}且rm{B}經(jīng)氧化可得rm{A.}符合此條件的酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為rm{(}rm{)}A.rm{4}B.rm{8}C.rm{16}D.rm{32}6、已知某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)；三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ?/p>

Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-7、今有由鐵的某種氧化物和鋁粉組成的混合物rm{X}為確定rm{X}中鐵的氧化物的化學(xué)式，稱取rm{29.7gX}隔絕空氣高溫下充分反應(yīng)的混合物rm{Y}rm{Y}與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體rm{3.36L}將反應(yīng)液過濾、洗滌得到的固體rm{Z}加入到rm{120mL5mol隆隴L^{-1}FeCl_{3}}溶液中，兩者均恰好完全反應(yīng)，則rm{120mL5mol隆隴L^{-1}

FeCl_{3}}中鐵的氧化物為A.rm{X}B.rm{FeO}C.rm{Fe_{3}O_{4;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO_{2}}8、下列關(guān)于乙炔的化學(xué)用語正確的是()

A.摩爾質(zhì)量：rm{26}B.摩爾質(zhì)量：rm{26}C.電子式：D.結(jié)構(gòu)式：rm{CH隆脭CH}評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)9、下列說法中正確的是（）A.凡能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛B.乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，表明了醛具有氧化性C.在加熱和有催化劑（如銅）的條件下，某些醇可能被空氣中的O2所氧化，生成對(duì)應(yīng)的醛或酮D.福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物標(biāo)本10、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是rm{(}rm{)}A.正極為rm{Cu}負(fù)極為rm{Fe}電解質(zhì)為rm{FeCl_{3}}溶液B.正極為rm{C}負(fù)極為rm{Fe}電解質(zhì)為rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液C.正極為rm{Fe}負(fù)極為rm{Zn}電解質(zhì)為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液D.正極為rm{Ag}負(fù)極為rm{Fe}電解質(zhì)為rm{CuSO_{4}}溶液11、欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.欖香烯的分子式為rm{C_{15}H_{20}}B.欖香烯屬于芳香烴C.rm{1}rm{mol}欖香烯最多能和rm{3}rm{mol}rm{H_{2}}反應(yīng)D.欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色12、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.礦泉水中含有多種微量元素，經(jīng)常飲用有益身體健康B.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑吃的越多越好C.合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證D.大部分藥物都無毒副作用，都是非處方藥13、銅鋅原電池如圖工作時(shí)，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.正極反應(yīng)rm{Zn-2e-=Zn^{2+}}B.電池反應(yīng)：rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}C.在外電路中，電子從負(fù)極移向正極D.鹽橋中rm{K+}移向rm{ZnSO_{4}}溶液14、下列過程屬于化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.石油的裂化B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.石油的分餾15、下列藥品保存方法，正確的是rm{(}rm{)}A.乙醇密封保存，放置于陰涼處B.氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細(xì)口瓶中C.濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，無須密封D.金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中16、可用于鑒別乙酸和乙醇的是A.rm{KCl}溶液B.rm{KNO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液D.紫色石蕊試液17、鋼鐵防腐方法有許多種；如圖是其中的一種方法，描述正確的是。

A.如圖所示是犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

B.鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子流向：rm{a隆煤}鐵閘門，輔助電極rm{隆煤b}

D.輔助電極上的反應(yīng)：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e=4OH^{-}}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、（1）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，離子反應(yīng)總方程式為______________________________（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，離子反應(yīng)總方程式為________________________________19、寫出下列烷烴的分子式。

（1）假如某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為______；

（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍______；

（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣______．20、寫出乙醇在銅做催化劑的情況下被氧化成乙醛的化學(xué)方程式：______rm{(}條件加熱rm{)}21、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；乙；H_____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①______________________（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________22、（10分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：。滴定序號(hào)待測(cè)液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1）用_____滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。（4）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是________________。Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是(填選項(xiàng)字母)。。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO423、有機(jī)物和它所對(duì)應(yīng)的類別填空：

rm{壟脵}酯rm{壟脷}羧酸rm{壟脹}醛rm{壟脺}醇rm{壟脻}烯烴rm{壟脼}烷烴。

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}______rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}______rm{CH_{3}COOCH_{3}}______

rm{CH_{3}-CHO}______rm{H_{3}C-OH}______rm{CH_{3}CH_{2}COOH}______．24、rm{(1)}處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___形象化描述。在基態(tài)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___形象化描述。在基態(tài)rm{(1)}rm{{,!}^{14}}原子中，核外存在___對(duì)自旋相反的電子。rm{C}原子中，核外存在___對(duì)自旋相反的電子。基態(tài)rm{C}原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。rm{(2)}氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式rm{K}電子排布圖rm{(3)}為_____________。rm{(}基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。元素rm{)}與rm{(4)Co}中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。rm{Mn}25、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下rm{.}按下列合成步驟回答問題：

。苯溴溴苯密度rm{/g隆隴cm^{-3}}rm{0.88}rm{3.10}rm{1.50}沸點(diǎn)rm{/隆忙}rm{80}rm{59}rm{156}水中溶解度微溶微溶微溶rm{(1)}在rm{a}中加入rm{15mL}無水苯和少量鐵屑。在rm中小心加入rm{4.0mL}液態(tài)溴。向rm{a}中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置rmky2jt9g的作用是________；rm{(2)}液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：rm{壟脵}向rm{a}中加入rm{10mL}水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；rm{壟脷}濾液依次用rm{10mL}水rm{.8mL10攏樓}的rm{NaOH}溶液rm{.10mL}水洗滌。rm{NaOH}溶液洗滌的作用是________；rm{壟脹}向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置rm{.}過濾。加入氯化鈣的目的是________；rm{(3)}經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是________rm{(}填入正確選項(xiàng)前的字母rm{)}A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取rm{(4)}在該實(shí)驗(yàn)中，rm{a}的容積最適合的是________rm{(}填入正確選項(xiàng)前的字母rm{)}A.rm{25mL}B.rm{50mL}C.rm{250mL}D.rm{500mL}評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共15分)26、完全燃燒某烴rm{1.06g}生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{1.792LCO_{2}}和rm{0.9g}水rm{.}該烴的蒸汽相對(duì)氫氣的密度為rm{53}且該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色rm{.}寫出該烴的分子式以及可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．27、（1）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，則c（Al3＋）=________。

（2）某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A═2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為_____。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1D.MV/22.4(V＋0.1)ρmol·L－1

（4）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液；充分吸收，生成沉淀10g.求：

①原混合氣體中甲烷的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________________________________________________

②反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量為_______________________

（5）為確定鉻鉀礬xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba(NO3)2溶液100mL，生成沉淀，過濾后濾液中加入0.1mol/LH2SO4溶液，消耗200mL硫酸時(shí)沉淀恰好完全，用過量氨水處理剩余的200mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，試確定x、y、z的值.____________________________________________28、CoCl2?xH2O與Na2CO3?10H2O的固體混合物共8.100g；加入足量的水后，生成白色的碳酸鈷沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質(zhì)量為1.190g。將濾液與洗滌液合并，加入足量鹽酸產(chǎn)生無色氣體0.224L(不考慮氣體的溶解)。

(1)固體混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為_______g（保留2位小數(shù)）。

(2)CoCl2?xH2O中x=_____。

(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重，得到的固體是一種鈷的氧化物，其質(zhì)量為0.830g，該氧化物屬離子晶體。通過計(jì)算，可確定該晶體的化學(xué)式為________________。評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共16分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：A．原子晶體有單質(zhì)也有化合物，如：SiO2也是原子晶體；為化合物，故A錯(cuò)誤；

B．分子晶體在常溫下有固態(tài)；如：硫；白磷等，故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但其氧化物的水化物酸性不一定較強(qiáng)，如：穩(wěn)定性HCl＞H2S，但酸性：HClO＜H2SO3；故C錯(cuò)誤；

D．氫化物都是分子晶體；分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，所以非金屬元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高，如相對(duì)分子質(zhì)量HF＜HCl，但HF中含有氫鍵導(dǎo)致熔沸點(diǎn)HF＞HCl，故D正確；

故選D．

A．原子晶體有單質(zhì)也有化合物；

B．分子晶體在常溫下有固態(tài)；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

D．氫化物都是分子晶體；分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高．

本題考查晶體構(gòu)成元素、晶體狀態(tài)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、氫化物的穩(wěn)定性與熔沸點(diǎn)關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，采用舉例法分析解答，注意氫鍵影響氫化物熔沸點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】本題考查了節(jié)能減排和綠色化學(xué)在生活中的應(yīng)用，要將環(huán)保意識(shí)深入到每一個(gè)人，節(jié)能減排即低碳經(jīng)濟(jì)的宗旨是減少化石燃料的使用，減少二氧化碳等的排放，倡導(dǎo)綠色化學(xué)，即從源頭上對(duì)污染進(jìn)行治理，提高原子利用率，據(jù)此分析?！窘獯稹緼.用“綠色化學(xué)”工藝；使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，提高原子利用率，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)和節(jié)能減排的理念，故A不符合題意；

B.垃圾是放錯(cuò)了位置的資源；實(shí)現(xiàn)垃圾的分類；回收和再利用能減少污染并節(jié)能，故B不符合題意；

C.用新能源代替化石能源是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一大措施；故C不符合題意；

D.一次性餐具導(dǎo)致了嚴(yán)重的資源浪費(fèi)和白色污染；不利于節(jié)能減排，故D符合題意。

故選D?！窘馕觥縭m{D}3、A【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)石油分餾、煤的干餾、石油裂化、裂解等應(yīng)用。【解答】A.石油分餾得到的汽油、煤油和柴油等都有混合物，沒有固定的沸點(diǎn)，故A正確；B.煤是復(fù)雜的混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料，故B錯(cuò)誤；C.石油分餾為物理變化，石油催化裂化和煤的干餾、氣化、液化都是屬于化學(xué)變化過程，故C錯(cuò)誤；D.石油的裂解是為了提高輕質(zhì)油rm{(}例如汽油rm{)}的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤。例如汽油rm{(}的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤。rm{)}故選A?！窘馕觥縭m{A}4、C【分析】解：rm{A}向稀硫酸中加入少量rm{CH_{3}COONa}溶液；產(chǎn)生氫氣的速率減慢，產(chǎn)生氫氣的總量相同，故A錯(cuò)誤；

B、rm{CO_{2}}先與rm{Ba(OH)_{2}}反應(yīng)rm{(}有沉淀rm{BaCO_{3}}生成rm{)}當(dāng)rm{Ba(OH)_{2}}消耗完畢后再與rm{KOH}反應(yīng)rm{(}此時(shí)無沉淀rm{)}最后與rm{KAlO_{2}}反應(yīng)rm{(}有沉淀rm{Al(OH)_{3}}生成rm{)}以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀rm{(BaCO_{3})}平臺(tái)，沉淀增加rm{[}因有rm{Al(OH)_{3}}生成rm{]}過量的rm{CO_{2}}還可以繼續(xù)與rm{K_{2}CO_{3}}反應(yīng)得到rm{KHCO_{3}}繼續(xù)過量的rm{CO_{2}}還可以使rm{BaCO_{3}}沉淀溶解，最后是rm{Al(OH)_{3}}沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺(tái)，沉淀rm{(BaCO_{3})}減少，平臺(tái)，故整個(gè)過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀rm{(BaCO_{3})}平臺(tái)，沉淀增加rm{[}因有rm{Al(OH)_{3}}生成rm{]}平臺(tái)，沉淀rm{(BaCO_{3})}減少；平臺(tái)，故B錯(cuò)誤；

C；催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率；不影響焓變大小，故C正確；

D；鐵上鍍鋅；鐵作陰極，鋅作陽極，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A、向稀硫酸中加入少量rm{CH_{3}COONa}溶液；產(chǎn)生氫氣的速率減慢；

B、只要通入rm{CO_{2}}立刻就有沉淀rm{BaCO_{3}}產(chǎn)生；將rm{Ba(OH)_{2}}消耗完畢，接下來消耗rm{KOH}因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀rm{(}即沉淀的量保持不變r(jià)m{)}rm{KOH}被消耗完畢，接下來消耗rm{KAlO_{2}}有rm{Al(OH)_{3}}沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCO_{3}}反應(yīng)；據(jù)此進(jìn)行判斷；

C；催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率；不影響焓變大??；

D；鐵上鍍鋅；鐵作陰極．

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、沉淀的生成和溶解圖象、催化劑的催化原理、電鍍?cè)?，題目難度中等．【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{C_{10}H_{20}O_{2}}是飽和酯，且兩邊鏈相同，與羥基相連的碳上有rm{2}個(gè)氫原子才能被氧化為羧酸，分析rm{C_{4}H_{9}COOH}或rm{C_{4}H_{9}CH_{2}OH}中都含有rm{C_{4}H_{9}-}烴基，有四種結(jié)構(gòu)：rm{C-C-C-C-}則rm{A}有四種結(jié)構(gòu)，所以符合此條件的酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為rm{4}．

故選A．

分子式為rm{C_{10}H_{20}O_{2}}的酯在酸性條件下水解，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物rm{A}和rm{B}且rm{A}在一定條件下可轉(zhuǎn)化成rm{B}說明rm{A}和rm{B}的碳原子數(shù)相同；且碳鏈相同，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)rm{A}在一定條件下可轉(zhuǎn)化成rm{B}說明rm{A}和rm{B}的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同．【解析】rm{A}6、C【分析】解：析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）===1.56×10-8mol/L；

AgBr溶液中c（Ag+）===7.7×10-11mol/L；

Ag2CrO4溶液中c（Ag+）===3×10-5mol/L；

c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、CrO42-；

故選：C。

結(jié)合Ksp計(jì)算c（Ag+），需要c（Ag+）越小的陰離子先轉(zhuǎn)化為沉淀；以此來解答．

本題考查溶度積的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小越易轉(zhuǎn)化為沉淀，題目難度不大．【解析】C7、A【分析】【分析】本題考查了關(guān)于rm{Al}鐵的化合物的計(jì)算，難度中等?！窘獯稹繕?biāo)準(zhǔn)狀況下rm{3.36L}氣體為rm{Al}與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣，其物質(zhì)的量為rm{3.36L/22.4L隆隴mol^{-1}=0.15mol}則反應(yīng)消耗rm{Al}的物質(zhì)的量為rm{0.15mol隆脕2/3=0.1mol}rm{120mL5mol隆隴L^{-1}FeCl_{3}}溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為rm{n(FeCl_{3})=5mol隆隴L^{-1}隆脕0.12L=0.6mol}根據(jù)反應(yīng)rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}可知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為rm{n(Fe)=0.6mol/2=0.3mol}rm{Y}能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明原混合物中鋁過量，鐵的氧化物完全反應(yīng)；rm{Y}為金屬鐵、rm{Al}和氧化鋁，其中鐵的物質(zhì)的量為rm{0.3mol}鋁為rm{0.1mol}根據(jù)質(zhì)量守恒可知，rm{Y}中氧化鋁的質(zhì)量為rm{29.7g-56g隆隴mol^{-1}隆脕0.3mol-27g隆隴mol^{-1}隆脕0.1mol=10.2g}氧化鋁的物質(zhì)的量為rm{10.2g/102g隆隴mol^{-1}=0.1mol}氧化鋁中氧元素來自氧化鐵，所以氧化鐵中氧元素的物質(zhì)的量為rm{0.1mol隆脕3=0.3mol}該鐵的氧化物中rm{Fe}與rm{O}元素的物質(zhì)的量之比為rm{0.3mol:0.3mol=1:1}所以該鐵的氧化物為rm{FeO}rm{A}項(xiàng)正確。故選擇rm{A}【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，把握乙炔的結(jié)構(gòu)、電子式的書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用算能力的考查，注意乙炔中rm{C}與rm{C}之間的電子對(duì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，且摩爾質(zhì)量的單位為rm{g/mol}故乙炔的摩爾質(zhì)量為rm{26g/mol}故A錯(cuò)誤；

B.乙炔中的rm{C}原子的半徑大于rm{H}原子半徑，故乙炔的球棍模型為故B正確；

C.rm{C}rm{H}之間形成rm{1}對(duì)共用電子對(duì)，rm{C}rm{C}之間形成rm{3}對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為故C錯(cuò)誤；

D.乙炔的結(jié)構(gòu)式中是兩個(gè)rm{C}原子之間形成碳碳三鍵，而不是rm{H}原子與rm{C}原子形成三鍵，故結(jié)構(gòu)式為rm{H-C隆脭C-H}故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、雙選題(共9題，共18分)9、C|D【分析】解：A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有醛基；但不一定為醛，如甲酸，故A錯(cuò)誤；

B．乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；表明了醛具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C．在加熱和有催化劑（如銅）的條件下，與羥基所連碳上有氫原子的醇可能被空氣中的O2所氧化；生成對(duì)應(yīng)的醛或酮，故C正確；

D．福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液；可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制生物標(biāo)本，故D正確；

故選CD．

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有醛基；但不一定為醛；

B．乙醛具有還原性；能與弱氧化劑銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

C．醇能催化氧化生成醛或酮；則與羥基所連碳上有氫原子；

D．福爾馬林是甲醛的水溶液；可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

本題主要考查了醛的性質(zhì)，難度不大，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．【解析】【答案】CD10、rCD【分析】解：根據(jù)rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}知；鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

A.鐵作負(fù)極；銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A不選；

B.鐵作負(fù)極；碳作正極，電解質(zhì)為可溶性的硝酸鐵，則符合題意，故B不選；

C.鐵作正極，鋅作負(fù)極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，電池總反應(yīng)為：rm{2Fe^{3+}+Zn簍T2Fe^{2+}+Zn^{2+}}則不符合題意，故C選；

D.鐵作負(fù)極；銀作正極，電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽而不是銅鹽，則不符合條件，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，故D選；

故選CD．

根據(jù)rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}知；鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此分析解答．

本題考查了原電池中正負(fù)極及電解質(zhì)溶液的判斷，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極及電解質(zhì)，難度中等．【解析】rm{CD}11、rCD【分析】解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，欖香烯的分子式為rm{C_{15}H_{24}}故A錯(cuò)誤；

B.不含苯環(huán)；則不屬于芳香烴，故B錯(cuò)誤；

C.只有rm{C=C}與氫氣發(fā)生加成，則rm{1}rm{mol}欖香烯最多能和rm{3}rm{mol}rm{H_{2}}反應(yīng)；故C正確；

D.含rm{C=C}則欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；

故選CD．

該有機(jī)物中含rm{C=C}不含苯環(huán)，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．

本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確烯烴的性質(zhì)即可解答，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{CD}12、rAC【分析】解：rm{A}礦泉水中含有較多的硫酸根離子；以及鉀、鈉、鈣、鋅、鍶等多種對(duì)人體有益的微量元素，故A正確；

B；適量食用某些含有營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的食品有益健康；但是不是吃的越多越好，吃的太多會(huì)影響身體健康，故B錯(cuò)誤；

C；合理選擇飲食；有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故C正確；

D；大部分藥物都有毒副作用；非處方藥也有副作用，要正確使用，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A；礦泉水中含有對(duì)人體有益的礦物質(zhì)；

B；適量食用某些含有營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的食品有益健康；

C；藥物大多有副作用；要正確使用；

D；非處方藥也有副作用．

本題考查了食品、藥品與健康有關(guān)的知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)知識(shí)與生活的聯(lián)系的考查，屬于考試的熱點(diǎn)問題，注意知識(shí)的積累．【解析】rm{AC}13、rBC【分析】解：rm{A}rm{Zn}是負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B；電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同；故B正確；

C；根據(jù)閉合回路的電流方向；在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故C正確；

D、在溶液中，陽離子往正極移動(dòng)，rm{K^{+}}移向rm{CuSO4}溶液；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{BC}．

原電池中負(fù)極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負(fù)極移向正極，溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，反應(yīng)的總方程式為：rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}．

本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，注意電子的流向．【解析】rm{BC}14、rAB【分析】解：rm{A.}石油裂化是一種使烴類分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過程；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B.氯水中含有的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；能使有色布條褪色，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.活性炭具有很強(qiáng)的吸附性；能使紅墨水褪色，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.石油的分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同；將各組分加以區(qū)分，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

化學(xué)變化有新物質(zhì)的生成；物理變化沒有新物質(zhì)的生成，化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別為是否有新物質(zhì)的生成，據(jù)此分析．

本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，涉及化學(xué)反應(yīng)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．【解析】rm{AB}15、rBD【分析】解：rm{A.}乙醇見光不易分解；無需避光保存，故A錯(cuò)誤；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，故B正確；

C.濃硫酸是液體；液體保存在細(xì)口瓶中，濃硫酸易吸水，需密封，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鈉和鉀能和氧氣；水反應(yīng)；故應(yīng)隔絕空氣和水保存，鈉、鉀密度大于煤油，能保存在煤油或石蠟油中，故D正確；

故選BD．

A.見光容易分解；應(yīng)該避光低溫保存；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)；

C.液體保存在細(xì)口瓶中；

D.金屬鈉和鉀能和氧氣；水反應(yīng)；都可以保存在煤油或石蠟中．

本題綜合考查藥品保存方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及保存方法，難度不大．【解析】rm{BD}16、CD【分析】【分析】本題是對(duì)有機(jī)物乙醇和乙酸的性質(zhì)的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。關(guān)鍵是掌握乙醇和乙酸的性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查?！窘獯稹緼.rm{KCl}溶液和乙醇、乙酸均無反應(yīng)和現(xiàn)象，所以不能鑒別，故A錯(cuò)誤；溶液和乙醇、乙酸均無反應(yīng)和現(xiàn)象，所以不能鑒別，故A錯(cuò)誤；rm{KCl}B.rm{KNO}rm{KNO}rm{3}rm{3}溶液和乙醇、乙酸均無反應(yīng)和形象，所以不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}【解析】rm{CD}17、BC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.圖中表示的是外加電源的陰極保護(hù)法，故A不符合題意；B.鐵連接電源的負(fù)極，輔助電極連接電源的正極，則鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B符合題意；C.在海水中沒有電子的移動(dòng)，只有離子的定向移動(dòng)，故電子流向：rm{a隆煤}鐵閘門，輔助電極rm{隆煤b}故C符合題意；鐵閘門，輔助電極rm{a隆煤}故C符合題意；rm{隆煤b}輔助電極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極方程式為D.故D不符合題意。故選BC。rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【解析】試題分析：KAl(SO4)2與Ba(OH)2反應(yīng)，若SO42-剛好沉淀完全，Al3+與OH-物質(zhì)的量比為1：4，恰好生成AlO2-，此時(shí)溶液呈堿性；若Al3+剛好沉淀完全，Al3+與OH-物質(zhì)的量比為1：3，此時(shí)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀和硫酸鉀，此時(shí)溶液呈中性。考點(diǎn)：離子方程式的書寫【解析】【答案】（1）＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O（2）=；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓19、略

【分析】解：烷烴的通式為：CnH（2n+2）；烷烴的相對(duì)分子量為：14n+2；

（1）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則14n+2=142，n=10，則分子式為C10H22，故答案為：C10H22；

（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為72，可知14n+2=72，n=5，分子式為C5H12，故答案為：C5H12；

（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣，說明1mol烷烴生成15mol水，則H為30，分子式為C14H30，故答案為：C14H30．

烷烴的通式CnH（2n+2）；相對(duì)分子質(zhì)量為14n+2，結(jié)合分子中C；H的關(guān)系解答該題．

本題考查了有機(jī)物烷烴分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系、同溫同壓下氣體的摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系，難度不大．【解析】C10H22；C5H12；C14H3020、略

【分析】解：乙醇在催化劑存在條件下與氧氣反應(yīng)，乙醇中的醇羥基脫氫以及與羥基相連的碳上脫氫，生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O.}

乙醇在催化劑存在條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛；本質(zhì)為乙醇中的醇羥基脫氫以及與羥基相連的碳上脫氫，據(jù)此書寫方程式．

本題考查乙醇的催化氧化，本質(zhì)為醇羥基脫氫以及與羥基相連的碳上脫氫，生成醛和水，題目難度不大．【解析】rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}21、略

【分析】【解析】【答案】22、略

【分析】試題分析：（1）在酸堿中和滴定中，用酸式滴定管盛裝酸性或具有氧化性的溶液，用堿式滴定管盛裝堿性液體，所以用酸式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；（2）根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)求平均值，消耗鹽酸體積為（20.10+20.00+19.90）÷3=20.00mL，再根據(jù)C(酸)×V（酸）=C(堿)×V（堿），0.1×20=C(堿)×25解得C(堿)=0.08mol/L，試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[（0.08×0.25）×40]÷1×100%=80%；（3）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出，導(dǎo)致堿液減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液減少，所測(cè)濃度偏低；c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液增大，所測(cè)濃度偏高；d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致末讀數(shù)據(jù)減小，所測(cè)結(jié)果偏低，e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，所測(cè)結(jié)果偏高；選ce;（4）KMnO4溶液是紫色溶液，當(dāng)高錳酸鉀滴入，由于反應(yīng)導(dǎo)致溶液無色，若到終點(diǎn)，再滴入的高錳酸鉀使溶液呈紫色，所以該滴定過程不需要指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）指示劑的選取原則變色明顯，根據(jù)題給信息，用Na2CrO4作指示劑最好，選D?？键c(diǎn)：考查酸堿中和滴定?！窘馕觥俊敬鸢浮?10分)（每空2分）（1）酸式（2）80%（3）ce（4）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）D23、略

【分析】解：rm{壟脵C(jī)H_{3}CH_{2}CH_{3}}僅含rm{C}rm{H}兩種元素；鏈狀飽和，為烷烴；

rm{壟脷CH_{2}=CH-CH_{3}}僅含rm{C}rm{H}兩種元素；鏈狀，含有一個(gè)碳碳雙鍵，是烯烴；

rm{壟脹CH_{3}COOCH_{3}}中含有酯基；故是酯；

rm{壟脺CH_{3}CHO}中含有醛基；故屬于醛；

rm{壟脻H_{3}C-OH}中含有醇羥基；故屬于醇；

rm{壟脼CH_{3}CH_{2}COOH}中含有羧基；故是羧酸；

故答案為：rm{壟脼}rm{壟脻}rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}．

醇是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，其官能團(tuán)rm{-OH}

醛是醛基rm{(-CHO)}和烴基rm{(}或氫原子rm{)}連接而成的化合物，其官能團(tuán)是rm{-CHO}

酸rm{(}羧酸或無機(jī)含氧酸rm{)}與醇起反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物叫做酯，其官能團(tuán)是rm{-COOH}

酸rm{(}羧酸或無機(jī)含氧酸rm{)}與醇起反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物叫做酯，其官能團(tuán)是rm{-COO-}

含有碳碳雙鍵的烴叫做烯烴，其官能團(tuán)是rm{C=C}只有碳碳單鍵的鏈烴為烷烴；以此解答該題．

本題考查有機(jī)物官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查基本概念，明確常見物質(zhì)官能團(tuán)及其名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意酚和醇的區(qū)別，題目難度不大．【解析】rm{壟脼}rm{壟脻}rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}24、(1)電子云2

(2)N球形

(3)

(4)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2OMn【分析】【分析】本題考查了核外電子排布，考查學(xué)生的分析能力，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)rm{(1)}rm{{,!}^{14}}原子的核外電子排布為rm{C}原子的核外電子排布為rm{1s}rm{C}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}為成對(duì)電子，自旋方向相反，rm{2p}能級(jí)為單電子，自旋方向相同，核外存在rm{{,!}^{2}}對(duì)自旋相反的電子，

，rm{1s}rm{2s}為成對(duì)電子，自旋方向相反，rm{2p}能級(jí)為單電子，自旋方向相同，核外存在rm{2}對(duì)自旋相反的電子，rm{1s}基態(tài)rm{2s}原子核外有rm{2p}個(gè)電子層，最高能層為第四層，即rm{2}層，最外層電子為故答案為：電子云；rm{2}rm{2}rm{(2)}基態(tài)rm{K}原子核外有rm{4}個(gè)電子層，最高能層為第四層，即rm{N}層，最外層電子為rm{4s}

rm{(2)}球形；rm{K}氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即rm{4}rm{N}rm{4s}rm{{,!}^{1}}電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：rm{N}球形；rm{N}rm{(3)}氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即rm{2s}基態(tài)原子核外電子排布式為rm{(3)}rm{2s}與rm{{,!}^{2}}中，rm{2p}的第一電離能較大；rm{2p}基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多；故答案為：rm{{,!}^{3}}或，則電子排布圖為，故答案為：；rm{(4)Co}基態(tài)原子核外電子排布式為

rm{(4)Co}【解析】rm{(1)}電子云rm{2}rm{(2)N}球形rm{(3)}rm{(4)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{7}4s^{2}}或rm{[Ar]3d^{7}4s^{2}}rm{O}rm{Mn}25、（1）HBr吸收HBr和Br2（2）②除去HBr和未反應(yīng)的Br2③干燥（3）苯C（4）B【分析】【分析】本題主要考查了溴苯的制取實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}苯與液溴反應(yīng)生成rm{HBr}rm{HBr}與水蒸氣結(jié)合呈白霧；液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有rm{HBr}及揮發(fā)出的rm{Br_{2}}用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，故答案為：rm{HBr}吸收rm{HBr}和rm{Br_{2}}

rm{(2)}溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加rm{NaOH}溶液，把未反應(yīng)的rm{Br_{2}}變成rm{NaBr}和rm{NaBrO}洗到水中rm{.}然后加干燥劑，無水氯化鈣能干燥溴苯，故答案為：除去rm{HBr}和未反應(yīng)的rm{Br_{2}}干燥；

rm{(3)}反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯rm{.}利用沸點(diǎn)不同，苯的沸點(diǎn)小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：苯；rm{C}

rm{(4)}操作過程中，在rm{a}中加入rm{15mL}無水苯，向rm{a}中加入rm{10mL}水，在rm中小心加入rm{4.0mL}液態(tài)溴，所以rm{a}的容積最適合的是rm{50mL}故答案為：rm{B}【解析】rm{(1)HBr}吸收rm{HBr}和rm{Br_{2}}rm{(2)壟脷}除去rm{HBr}和未反應(yīng)的rm{Br_{2}}rm{壟脹}干燥rm{(3)}苯rm{C}rm{(4)B}四、計(jì)算題(共3題，共15分)26、略

【分析】

根據(jù)相對(duì)氫氣密度計(jì)算烴的相對(duì)分子質(zhì)量，再計(jì)算烴、二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定烴分子式，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明不含碳碳不飽和鍵，芳香烴中連接苯環(huán)的rm{C}原子上含有rm{H}原子；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，結(jié)合分子式確定可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題考查有機(jī)物的分子式的確定、同分異構(gòu)體的書寫，題目較為簡(jiǎn)單，注意掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)．【解析】解：烴的蒸汽相對(duì)氫氣的密度為rm{53}該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{53隆脕2=106}

rm{1.06g}烴的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1.06g}{106g/mol}=0.01mol}燃燒生成二氧化碳為rm{dfrac{1.792L}{22.4L/mol}=0.08mol}生成水為rm{dfrac{0.9g}{18g/mol}=0.05mol}

故分子中rm{dfrac

{1.06g}{106g/mol}=0.01mol}原子數(shù)目為rm{dfrac{0.08mol}{0.01mol}=8}rm{dfrac

{1.792L}{22.4L/mol}=0.08mol}原子數(shù)目為rm{dfrac{0.05mol隆脕2}{0.01mol}=10}則烴的分子式為rm{dfrac

{0.9g}{18g/mol}=0.05mol}

該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明不含碳碳不飽和鍵，屬于苯的同系物，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

答：該烴的分子式為rm{C}可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有．rm{dfrac

{0.08mol}{0.01mol}=8}27、略

【分析】【詳解】

（1）Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有3c（Al3＋）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故：3c（Al3＋）+0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.5mol/L+2×0.25mol/L，解得：c（Al3＋）=0.1mol/L；

（2）令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol；由方程式2A=2B+C+3D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol+3mol=6mol，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×20=40g/mol，混合氣體總質(zhì)量=6mol×40g/mol，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量=6mol×40g/mol2mol=120g/mol；

（3）VL氣體的物質(zhì)的量==mol，氣體的質(zhì)量=mol×Mg/mol=g，0.1L水的質(zhì)量=100mL×1g/mL=100g，故VLA氣體溶于0.1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，所得溶液密度為ρg/cm3，故溶液物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L。答案選A；

（4）①標(biāo)況下，混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.4mol