2025年牛津譯林版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高二化學上冊月考試卷368考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關一些工業(yè)生產原料的敘述中；錯誤的是（）

A.制普通玻璃的主要原料是純堿；石灰石、石英。

B.變色玻璃是在普通玻璃中加入適量的溴化銀和氧化銅的微小晶粒。

C.氮化硅高溫結構陶瓷可由硅和氮氣在常溫反應制得。

D.制造普通水泥的主要原料是粘土；石灰石。

2、互為同素異形體的一組物質是（）A.168O和188OB.O2和O3C.CH≡CH和CH2=CH2D.CH3CH2CH2CH3和3、生活中處處有化學，根據你所學的化學知識，判斷下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.饅頭越嚼越甜B(yǎng).鮮榨橙汁與碘水會變藍C.油脂經水解可變成葡萄糖D.土豆中的淀粉經水解可變成酒4、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④5、某物質A的結構如下所示：下列敘述正確的是A.則A的相對分子質量是180B.1molA最多能與2molBr2發(fā)生反應C.A與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4D.1molA與足量NaHCO3反應能生成2molCO26、下列說法正確的是（）A.1molH2SO4與1molBa（OH）2完全反應放出的熱量叫做中和熱B.等物質的量強酸和弱酸分別與等量的燒堿反應生成等量的水，弱酸反應放出的熱量比強酸少C.CO能繼續(xù)與O2反應生成穩(wěn)定的氧化物CO2，所以說CO與O2的反應是吸熱反應D.在101kPa時，1molC燃燒時放出的熱量為C的燃燒熱7、用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如圖所示．根據分析判斷正確的是（）A.OE段表示反應速率最快B.EF段表示反應速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（8分）相對分子質量為58的烴或烴的含氧衍生物有多種。請寫出符合下列條件的結構簡式。（1）分子結構中含有三個—CH3的是____；（2）分子結構中有一個—CH3，且能發(fā)生銀鏡反應的是____；（3）分子結構中無—CH3，也無—OH，但能發(fā)生銀鏡反應的是____；（4）能和金屬鈉反應且不能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物____。9、在25℃時，用石墨為電極電解2L0.5mol?L-1CuSO4溶液．5min后在一個石墨電極上有6.4gCu生成；試回答下列問題．

（1）發(fā)生氧化反應的是______極，電極反應式為______．

（2）若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為______．

（3）若將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入______（填化學式）10、將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應而溶解。(1)寫出合金溶解的離子方程式______________________________________________。(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應后，溶液中大量存在的離子為_______。11、（10分）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）請回答下列電極的名稱：B（石墨）電極的名稱是____________。（2）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是____。A（Fe）電極的電極反應式為____，（3）乙池中反應的化學方程式為____。（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O-2____mL（標準狀況下）12、（16分）聚甲基丙烯酸甲酯（有機玻璃）以質輕、易加工和透光性好等優(yōu)點廣泛應用于飛機制造、電學儀器、醫(yī)療器械等方面。（1）甲基丙烯酸甲酯（）是有機玻璃的單體，其分子在核磁共振氫譜圖中能顯示_________個不同的峰。下列物質屬于甲基丙烯酸甲酯同分異構體的是____（填選項序號）①CH3COOCH2CH=CH2、②CH2=C（CH2CH3）COOCH3、③④下圖是以物質A為起始反應物合成甲基丙烯酸甲酯的路線：（2）寫出合成路線中出現的以下二種有機物的結構簡式：A、E____。（3）E的官能團名稱是。（4）寫出下列所示的化學方程式：C→D：；F→甲基丙烯酸甲酯：。13、下列各組物質中：

①和

②和

③C2H6和

④C2H6和

均屬于脂環(huán)烴的是______，一氯代物種類相同的是______，互為同系物的有______．（用序號填空）評卷人得分三、其他(共9題，共18分)14、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。15、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；16、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。17、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。18、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。19、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。20、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；21、（8分）由丙烯出發(fā)，經如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。22、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共24分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、解答題(共2題，共6分)31、合成氨的反應原理為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是______（填序號）．

A．采用較高壓強（20～50Mpa）B．采用500℃的高溫。

C．用鐵觸媒作催化劑D．生成的氨液化分離，N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中。

（2）如下圖所示，將6molN2和14molH2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應．

反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示．則達到平衡時，N2的轉化率為______；該條件下反應的平衡常數為______．

（3）體積為100mL、濃度為0.1mol?L-1的兩種溶液：A．NaOH溶液；B．氨水。

①兩種溶液相比較；______中水的電離程度大．（填序號，下同）

②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性；______消耗的鹽酸多．

③加水稀釋兩種溶液至pH為10；______加入的水的體積大．

32、某同學在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中；發(fā)現加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

（1）要加快上述實驗中氣體產生的速率；還可采取的措施有______；______（答兩種）；

（2）實驗室中現有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4種溶液，可與實驗中CuCl2溶液起相似作用的是______；

（3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

。實驗（混合溶液）ABCDEF4mol/L鹽酸/mL60V1V2V3V4V5飽和CuCl2溶液/mL01.05.010V640H2O/mLV7V8V9V10200①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=______，V9=______；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuCl2溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuCl2溶液超過一定量時；生成氫氣的速率反而會下降．

請分析氫氣生成速率下降的主要原因______．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

A；生產玻璃的原料是純堿、石灰石、石英；故A正確；

B；變色玻璃是在普通玻璃中加入適量的溴化銀（黃色）和氧化銅（黑色）的微小晶粒；故B正確；

C；工業(yè)上生產氮化硅陶瓷的方法之一是利用Si與氮氣在一定條件下發(fā)生反應而制得；常溫下不能獲得，故C錯誤；

D；生產普通水泥的主要原料是粘土和石灰石；故D正確．

故選C．

【解析】【答案】A；根據生產玻璃的原料以及發(fā)生的反應和成分進行分析；

B；根據變色玻璃的成分知識來回答判斷；

C；工業(yè)上生產氮化硅陶瓷的方法之一是利用Si與氮氣在一定條件下發(fā)生反應而制得；

D；生產水泥的主要原料是粘土和石灰石．

2、B【分析】解：A；二者屬于氧元素的不同核素；互為同位素，故A錯誤；

B、O2和O3都是由氧元素組成的形態(tài)不同的單質；互為同素異形體，故B正確；

C、CH≡CH和CH2=CH2都是烴類化合物；故C錯誤；

D；二者分子式相同；碳鏈異構，互為同分異構體，故D錯誤；

故選B．

由同一種元素組成的形態(tài)不同的單質互為同素異形體；

具有相同質子數；不同中子數或同一元素的不同核素互為同位素；

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體．

本題考查了同位素、同素異形體、同分異構體的概念，難度不大，對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．【解析】【答案】B3、A【分析】解：rm{A}淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下水解為有甜味的麥芽糖；故A正確；

B；鮮榨橙汁中不含淀粉；因此與碘水不會變藍，故B錯誤；

C、油脂水解為高級脂肪酸rm{(}鹽rm{)}和甘油；故C錯誤；

D；淀粉水解最終得到葡萄糖；葡萄糖在酒化母的作用下，分解生成乙醇，故D錯誤；

故選A．

A；淀粉水解為麥芽糖；

B；淀粉遇碘變藍色；

C、油脂水解為高級脂肪酸rm{(}鹽rm{)}和甘油；

D；淀粉水解最終得到葡萄糖；葡萄糖在酵母的作用下，進行有氧發(fā)酵，把葡萄糖氧化成乙醇．

本題考查了糖類、油脂的性質，比較簡單，掌握淀粉、葡萄糖和油脂的性質是解題的關鍵，注意基礎知識的積累．【解析】rm{A}4、B【分析】試題分析：由原電池原理判斷金屬活動性,外電路電流從②流向①,②為正極,金屬活動性①>②;①③相連,③為正極,金屬活動性①>③;②④相連,②上有氣泡(H2)逸出,②為正極,金屬活動性④>②;③④相連,③質量減少,則金屬活動性③>④,即金屬活動性順序為①>③>④>②,B正確?？键c：金屬活動性強弱的判斷方法【解析】【答案】B5、C【分析】該有機物的分子式為C9H6O4，所以其相對分子質量是178，A不正確。酚羥基的鄰位上有2個氫原子可以被取代，碳碳雙鍵加成需要1分子溴，所以1molA最多能與3molBr2發(fā)生反應，B不正確。酚羥基可以與氫氧化鈉反應，含有酯基可以水解，且水解后又得到1個酚羥基，所以A與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4，C正確。酚羥基不能和碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，D不正確。所以答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、B【分析】解：A、中和熱指的是在稀溶液中，定義要點：酸跟堿成1mol水時的反應熱叫做中和熱．以生成1mol水為基準．而1molH2SO4與1molBa（OH）2完全反應生成2mol水；故不是中和熱，A錯誤．

B；由于弱酸電離吸熱；故當反應生成等量的水時，弱酸反應放出的熱量比強酸少．故B正確．

C、CO與O2的反應是燃燒反應，而所有的燃燒都放熱，故CO與O2的反應為放熱反應；故C錯誤．

D、燃燒熱是指在25攝氏度、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．定義要點：可燃物必須完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為標準，如C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（氣）等．故D錯誤．

故選B．

A；中和熱指的是生成1mol水時放出的熱量．

B；注意弱電解質電離吸熱這一特點．

C；物質的燃燒均為放熱反應．

D；根據燃燒熱的概念來解答．

本題主要考查了燃燒熱、中和熱的概念以及定義要點，并考查了常見的吸放熱反應，把握好基本概念是關鍵．【解析】【答案】B7、B【分析】解：ABC、由圖可知，EF段時間內二氧化碳體積的變化最大，則EF段表示反應速率最快，收集的CO2最多；故B正確，AC錯誤；

D；開始一段時間內；反應放熱，溶液溫度升高，速率加快，后來隨著反應進行鹽酸的濃度減小，而溫度變化不大，則后面一段時間內反應速率減小，故D錯誤；

故選B．

根據圖象中各段時間內二氧化碳體積的變化快慢分析；二氧化碳體積變化快，則反應速率快；根據濃度對速率的影響分析．

本題考查反應速率的定量表示及有關圖象，難度中等，注意根據二氧化碳的體積變化來判斷速率的變化．【解析】【答案】B二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【解析】【答案】（2×4=8分）（1）（2）CH3—CH2—CHO（3）OHC—CHO（4）9、略

【分析】解：在25℃時，用石墨電極電解2.0L，0.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質的量為0.5mol；5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成物質的量為0.1mol；

（1）電解過程中，溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應，電極反應式：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：陽；4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（2）依據電極反應電子守恒；生成銅物質的量為0.1mol，電子轉移為0.2mol；

陽極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

0.2mol0.2mol0.05mol

陰極反應為：2Cu2++4e-═2Cu

0.1mol0.2mol0.1mol

所以電解過程中電子轉移為0.2mol；

生成氧氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，c（H+）==0.1mol/L，pH=-lgc（H+）=1；

故答案為：1；

（3）根據電解的離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，反應生成銅的物質的量為：0.1mol，生成氧氣的物質的量為：0.1mol×=0.05mol；相當于減少了0.1molCuO，故答案為：0.1molCuO．

在25℃時，用石墨電極電解2.0L，0.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質的量為0.5mol；5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成物質的量為0.1mol；

（1）電解過程中，溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應，電極反應式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（2）依據電極反應電子守恒；生成銅物質的量為0.1mol，電子轉移為0.2mol；

陽極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

0.2mol0.2mol0.05mol

陰極反應為：2Cu2++4e-═2Cu

0.1mol0.2mol0.1mol

所以電解過程中電子轉移為0.2mol；

生成氧氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

溶液的PH的計算可以依據水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，c（H+）==0.1mol/L；pH=-lgC（H+）=1；

（3）根據缺什么加什么；結合電解方程式計算出需要加入的物質及物質的量．

本題考查了電解原理的應用，電極反應的判斷，電極反應的書寫方法，電子守恒的計算應用，電鍍的原理分析和計算應用．【解析】陽；4OH--4e-═2H2O+O2↑；1；0.1molCuO10、略

【分析】鋁和硅都能與NaOH溶液反應，分別生成NaAlO2、Na2SiO3和H2；當加入鹽酸時，NaAlO2與酸反應生成NaCl、AlCl3、H2O，而Na2SiO3與鹽酸反應，生成不溶于水的白色沉淀。【解析】【答案】(1)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑(2)Na＋、H＋、Al3＋、Cl－11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）甲池中的裝置是燃料電池，通CH3OH是負極，通O2是正極。乙池中的裝置是電解池，B與甲池中正極相連，在電解池中為陽極。（2）通O2是正極，發(fā)生還原反應，得到電子，電解液為KOH溶液，所以電極反應式為：O2+2H2O+4e－＝4OH－；A（Fe）電極是陰極，發(fā)生還有反應，得到電子，所以電極反應式為：4Ag++4e－=4Ag。（3）乙池中的裝置是電解池，對AgNO3進行電解，Ag+得電子為Ag單質，H2O失去單質成O2，因此方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。（4）A（Fe）極的質量增加5.40g，即生成了Ag為5.40g，也就是0.05mol，根據電極反應式：4Ag++4e－=4Ag，可知轉移電子為0.05mol，根據O2+2H2O+4e－＝4OH－，求得消耗O-2為0.0125mol，即280mL。考點：電解池【解析】【答案】（1）陽極（2）O2+2H2O+4e－＝4OH－4Ag++4e－="4Ag"（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（4）28012、略

【分析】（1）考查有機物中氫原子種類的判斷。一般同一個碳原子上的氫原子是相同的，同一個碳原子所連接的甲基上的氫原子是相同的，具有對稱性結構（類似于平面鏡成像中物體和像的關系）。所以根據結構簡式可知，甲基丙烯酸甲酯分子在核磁共振氫譜圖中能顯示3個峰。分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，所以和甲基丙烯酸甲酯互為同分異構體的是①③，答案選①③。（2）根據反應⑥可知F是CH2=C(CH3)COOH。根據反應⑤的條件可知，反應是羥基的消去反應，所以E的結構簡式為(CH3)COHCOOH，所以D的結構簡式為(CH3)COHCHO，C的結構簡式為(CH3)COHCH2OH，則B的結構簡式為(CH3)2CClCH2Cl,所以A的結構簡式是CH2=C（CH3）2?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）3（2分），①③（2分，漏選扣1分，多選0分）（2）CH2=C（CH3）2（2分）（2分）（3）羥基、羧基（各1分共2分）（4）（3分）（3分）13、略

【分析】解：②和分子中只含C；H兩種元素；分子中均含有閉合的碳環(huán)，但不是苯環(huán)，故屬于脂環(huán)烴；

②和都是環(huán)烷烴，結構相似，分子組成上相差2個CH2原子團；屬于同系物；

④C2H6和都是環(huán)烷烴，結構相似，分子組成上相差3個CH2原子團；屬于同系物；

③C2H6和中都含有1種氫原子；一氯代物種類相同；

④C2H6和中都含有1種氫原子；一氯代物種類相同；

故答案為：②；③④；②④．

脂環(huán)烴是具有脂肪族性質的環(huán)烴；分子中含有閉合的碳環(huán)，但不含苯環(huán)；

烴中含有幾種等效氫原子；則一氯代物有幾種；

同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；官能團數目和種類相等．

本題主要考查了同系物、脂環(huán)烴、同分異構體的判斷，限制條件下同分異構體的書寫，難度中等，注意同分異構體的種類確定．【解析】①；③④；②④三、其他(共9題，共18分)14、略

【分析】【解析】【答案】AEF15、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③16、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══17、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)319、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③21、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應（或取代反應）；消去反應（各1分）（3）略（2分）22、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、元素或物質推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數越大原子半徑越??；原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H225、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、有機推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH229、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl30、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型