2025年滬教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷424考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是()A.電子在核外運動時有確定的軌道和軌跡，電子云就是對其運動軌跡的準確描述B.原子核外電子在某一時刻的位置可以測定或計算出來C.人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現概率的大小D.電子云圖中的小黑點表示電子的個數多少2、下列化學用語正確的是A.碳原子的核外電子軌道表示式：B.甲基的電子式為：C.丙烷的比例模型：D.氮分子的結構式：3、氣態(tài)分子的空間構型是A.直線形B.平面三角形C.四面體形D.三角錐形4、血紅蛋白結合后的結構如圖所示，與周圍的6個原子均以配位鍵結合。也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結合的能力約為的230～270倍。二者與血紅蛋白結合的反應可表示為：①②下列說法不正確的是。

A.形成配位鍵時提供空軌道B.電負性：故中與配位的是OC.由題意可得結論：相同溫度下，D.中毒患者進入高壓氧艙治療，平衡①、②移動的方向相反5、陳述I或II有錯誤，或不具有因果關系的是。選項陳述I陳述IIA中國空間站許多部件使用的是鋁合金或鋁基復合材料利用了鋁質量輕、遇氧氣能在表面形成致密的氧化膜的特性B“長征二號F”火箭采用與偏二甲肼作為推進劑與偏二甲肼發(fā)生劇烈的氧化還原反應，放出大量的熱，且產物無污染C“夢天實驗艙”散熱組件使用了氮化鋁散熱陶瓷氮化鋁陶瓷是分子晶體，在高溫下十分穩(wěn)定D王亞平在天和核心艙將泡騰片(含檸檬酸和等)塞入一個藍色水球里，水球變成“氣泡球”檸檬酸的酸性強于碳酸

A.AB.BC.CD.D6、TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡膠、造紙、化纖等行業(yè)，也可用于制作電焊條、提煉鈦和制造鈦白粉。鈦白粉(納米級)廣泛應用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機顏料。一種TiO2的晶胞結構如圖所示；其中與每個氧原子直接相連的鈦原子數目為。

A.4B.12C.3D.67、已知：發(fā)生水解反應的機理如圖；下列敘述正確的是。

A.的鍵角與白磷(P4)的鍵角相同B.脫水后加熱分解得到的晶體中每個Si可參與形成12個12元環(huán)C.和均屬于共價晶體(原子晶體)D.不能按照上述機理發(fā)生水解反應，原因是C的原子半徑小8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、a、b、c是由這些元素組成的物質，其中m是日常生活中常用的調味品，b為黃綠色氣體單質；上述物質的轉化關系如圖。下列說法正確的是。

A.非金屬性：B.原子半徑：C.X可分別與W、Y形成化合物D.化合物均為離子晶體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。10、下表為元素周期表的一部分；參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：

（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）

（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。

（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；

（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。11、下列物質結構圖中，代表原子序數從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵，如F2

(1)試寫出四種圖示所代表的分子式：

A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)將上述四種物質的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉的是______(填分子式)。

(3)寫出B分子中極性共價鍵的類型和個數______。

(4)A、C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構型是什么形狀？_________。12、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖；因?，F佛光而得名?！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數。

（1）“熒光”主要成分是PH3（膦），其結構式為__________，下列有關PH3的說法錯誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子。

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子；因為N-H鍵鍵能高。

c.一個PH3分子中；P原子核外有一對孤電子對。

d.PH3沸點低于NH3沸點；因為P-H鍵鍵能低。

（2）PH3的沸點比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液堿性_____PH3的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應生成膦的離子方程式為_______________________。

（3）PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反應的化學方程式為______________。

（4）“熒光”產生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應，寫出該反應的化學方程式__________________。

（5）PH3有毒，白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時，溶解在溶液中O2的體積分數與PH3的凈化效率與時間的關系如圖所示；回答下列問題：

①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長”或“縮短”）催化作用的持續(xù)時間。

②隨著反應進行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________。13、（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol；分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol；2mol、1mol和1mol．

①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．

COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．

②后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是__．

③上述配合物中，中心離子的配位數都是__．

（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+與SCN﹣不僅能以1：3的個數比配合；還可以其他個數比配合．請按要求填空：

①Fe3+與SCN﹣反應時，Fe3+提供__，SCN﹣提供__；二者通過配位鍵結合．

②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個數比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是__．

③若Fe3+與SCN﹣以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為：_____________。14、實踐證明；75%的乙醇溶液可以有效滅活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ鍵的數目為___________。

(2)相同條件下，乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)的原因為_________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出現藍色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸溶解，加入乙醇后析出深藍色晶體。

①氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為____________。

②深藍色晶體中陰離子SO的立體構型為_____，其中心原子的雜化類型為____；陽離子的結構式為____。15、粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為38%，還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4，有關化學反應方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑

結合上述反應完成下列填空：

（1）上述反應所涉及的元素中，原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是___，其氧化物屬于___晶體。

（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為___＞___＞___(用元素符號表示)。

（3）二氧化碳分子的空間構型為___型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）___。

（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據的是___（填編號）。

a.該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向。

b.最高價氧化物熔沸點高低。

c.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。

d.單質與酸反應的難易程度16、碳元素的單質有多種形式，如圖依次是金剛石、石墨和C60的結構示意圖：

分析上圖可知：

(1)金剛石的晶體類型是_______________，晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數是___________。

(2)石墨晶體呈層狀結構，層內每個正六邊形擁有的碳原子的個數是________，層與層之間的作用力是______________。

(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Co分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______________。17、下列為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成晶體的是________。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為____________。

(3)每個晶胞中實際占有_____個原子；晶體中的配位數為_______。

(4)冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個重要的原因是___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共5分)24、對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料。其結構為有人提出；以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現_______組吸收峰。

(2)下列有關說法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應。

(3)上述流程中C的結構簡式為______________。

(4)反應④的化學方程式為_______________________________。

(5)該合成途徑中的反應①⑤的作用為_______________________。

(6)E有多種同分異構體，符合以下所有特征的同分異構體的結構簡式為_________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子；且個數比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共6分)25、有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們的原子最外層電子排布為ns1；B和D也屬同一族，它們的原子最外層的p能級電子數均是s能級電子數的兩倍。C原子最外層電子數等于D原子最外層電子數的一半。請回答下列問題：

(1)C是_______，D是_______，E是_______。

(2)由這五種元素組成的一種化合物是_______(寫化學式)。寫出該物質的一種主要用途：_______。

(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_______。

(4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為_______。

(5)元素B與D的電負性的大小關系是B_______D，C與E的第一電離能的大小關系是C_______E(填“>”“<”或“=”)。26、A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數依次增大的8種元素，A元素原子的2p原子軌道上有2個未成對的電子，B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個數比為1:1和2:1的兩種化合物，C單質是一種常見的半導體材料，F有9個原子軌道，且只有一個未成對電子，沒有空軌道，G的單質是一種常見金屬，其+2價離子G2+有4個未成對電子，W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種化合物。

(1)C元素在元素周期表中的位置___________，W位于元素周期表___________區(qū)，W的簡化電子排布式___________。

(2)EF2中心原子雜化軌道類型___________，EA的VSEPR模型___________，EA的空間構型___________。

(3)D、E、F三元素第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號及“”表示)。

(4)A、B、C、D四元素電負性由大到小順序___________(用元素符號及“”表示)。

(5)G3+比G2+穩(wěn)定，原因是___________。27、已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點：。元素特點X其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性Y基態(tài)原子核外有三個能級，其中最外層電子數等于次外層電子數的3倍Z元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1Q被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子W原子M能級層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個

（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構型為_______．

（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）X、Y、Z電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）．

（4）Na在Y2中燃燒產物的電子式為________________．

（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質穩(wěn)定，據此推測它應屬于_______晶體．

（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．電子云表示電子出現的幾率；即表示電子在核外單位體積的空間出現的機會多少，故A錯誤；

B．電子的運動速度極快且無規(guī)則；所以不能測定某一時刻電子所處的位置，故B錯誤；

C．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少；即概率密度，故C正確；

D．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少；而不表示具體的原子；原子的個數及電子的運動軌跡，故D錯誤；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A.碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，按洪特規(guī)則，2個p電子分別占據2個軌道且自旋方向相同，軌道表示式：A正確；

B.甲基的電子式為：B錯誤；

C.丙烷的球棍模型：C錯誤；

D.氮分子的結構式：D錯誤；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

的價層電子對數為含有一個孤對電子，所以其空間構型是三角錐型，故選D；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．存在空軌道；形成配位鍵時提供空軌道，A正確；

B．電負性：O在成鍵時不易給出孤電子對，故中與配位的是C；B錯誤；

C．也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結合的能力約為的230～270倍，可知反應②正向進行程度比①大，故相同溫度下，C正確；

D．中毒患者進入高壓氧艙治療，氧氣濃度增大，反應①平衡正向移動，Hb濃度減小；反應②平衡逆向移動，二者平衡移動的方向相反，D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．空間站許多部件使用的是鋁合金或鋁基復合材料利用了鋁質量輕；表面能形成氧化膜的特性；A正確；

B．與偏二甲肼燃燒生成和產物無污染，B正確；

C．氮化鋁是原子晶體；陳述Ⅱ錯誤，且與陳述Ⅰ無因果關系，C錯誤；

D．檸檬酸與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳；說明檸檬酸的酸性強于碳酸，D正確；

故選C；6、C【分析】【詳解】

的晶胞結構中黑球的個數是白球的個數為而化學式為所以白球是氧原子，每個氧原子直接相連的鈦原子數目為3個，故答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．是和甲烷相似的結構，正四面體中心與頂點夾角為為中空的正四面體結構；鍵角為60°，故A錯誤；

B．脫水后加熱分解得到二氧化硅；一個Si被12個12元環(huán)共用，故B正確；

C．屬于分子晶體，由分子構成，是共價晶體(原子晶體)；故C錯誤；

D．不能按照上述機理發(fā)生水解反應，是因為C原子只有兩個電子層，沒有d軌道，難以形成雜化；故D錯誤；

選B。8、C【分析】【分析】

由m是日常生活中常用的調味品，水溶液電解得到黃綠色氣體單質b可知，m為氯化鈉、a為氫氣或氫氧化鈉、b為氯氣；c為氫氧化鈉或氫氣；則W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素。

【詳解】

A．氧元素的非金屬性強于氯元素；故A錯誤；

B．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則鈉原子的原子半徑大于氯原子，故B錯誤；

C．氧元素和氫元素可以形成共價化合物H2O2，氧元素與鈉元素可以形成離子化合物Na2O2；故C正確；

D．氯化氫是共價化合物；屬于分子晶體，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

氮原子價層電子為2s、2p能級上的電子，價層電子的排布式為2s22p3，價電子軌道表示式為(或)?！窘馕觥?或)10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；元素①～⑨分別為H；C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結合元素周期律和原子結構分析解答。

【詳解】

(1)在元素①～⑨；最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為極性共價鍵；

(3)同周期；從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②；⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為Na＞Si＞C；

(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；

(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥库c氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O11、略

【分析】【分析】

A中一價的原子為氫原子，另外一種原子最外層有5個電子，為N原子，所以A為NH3；物質B中間的原子最外層有4個電子，為C原子，右側的最外層有5個電子，為N原子，所以B為HCN；C物質中間的原子最外層有3個電子，為硼原子，其余3個原子最外層有7個電子，為F，C為BF3；D物質中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，為C原子；只與碳形成2個共價鍵，且有4個剩余電子，該原子為O；與碳原子形成1個共價鍵，且與另外原子又形成2個共價鍵，還剩余1對電子，該原子最外層電子數為5，為N，與N原子相領的原子只形成1個共價鍵，沒有剩余電子，其最外層只有1個電子，故為H，所以D為CO(NH2)2。

【詳解】

(1)結合以上分析可知，四種圖示所代表的分子式：A為NH3，B為HCN，C為BF3，D為CO(NH2)2；

(2)極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移；NH3、HCN、CO(NH2)2均為極性分子，BF3為非極性分子；將上述四種物質的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉的是NH3、HCN、CO(NH2)2；

(3)B為HCN；結構式為H-C≡N，分子中極性共價鍵的類型是2個σ鍵，2個π鍵；

(4)A為NH3，C為BF3，NH3分子中N原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形；BF3分子中，B原子以sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形?！窘馕觥竣?NH3②.HCN③.BF3④.CO(NH2)2⑤.NH3、HCN、CO(NH2)2⑥.2個σ鍵，2個π鍵⑦.NH3分子中N原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形；BF3分子中，B原子以sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形12、略

【分析】【分析】

（1）PH3分子中P原子和每個H原子形成1個共價鍵；且P原子最外層還有一個孤電子對；

a．正負電荷中心不重合的分子為極性分子；

b．存在的化學鍵鍵能越大分子越穩(wěn)定；

c．一個PH3分子中；P原子最外層有一對孤電子對；

d．含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；

（2）因為NH3分子間存在氫鍵，沸點反常；因為氮的非金屬性比磷的非金屬性強，氮的電負性比磷的電負性強，在溶于水形成溶液時，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產生氫氧根使溶液堿性更強；氯化鏻（PH4C1）與堿反應生成膦的反應原理類似氯化銨與堿的反應；

（3）根據題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4；據此寫出化學方程式；

（4）Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應生成氫氧化鈣和PH3；

（5）①根據圖知；氧氣溶解分數越小，反應速率越快；

②生成的磷酸能和金屬陽離子反應。

【詳解】

（1）PH3分子中P原子通過3個共價鍵與3個H原子相結合，其結構式為

a.PH3分子是三角錐型分子；正負電荷中心不重合的分子為極性分子，故a正確；

b.P原子的原子半徑大于N，形成磷氫鍵鍵能小于氮氫鍵鍵能，所以PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，故b正確；

c.一個PH3分子中；P原子核外最外層有一對孤電子對，故c錯誤；

d.因為NH3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點低于NH3沸點；與鍵能無關，故d錯誤；

答案為：cd；

（2）因為NH3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點低于NH3沸點；因為氮的非金屬性比磷的非金屬性強，氮的電負性比磷的電負性強，在溶于水形成溶液時，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產生氫氧根使溶液堿性更強，所以NH3的水溶液堿性大于PH3的水溶液堿性；氯化鏻（PH4C1）與堿反應生成膦的反應原理類似氯化銨與堿的反應，其離子方程式為PH4++OH-=PH3↑+H2O；

綜上所述，故答案為：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；

（3）根據題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4，所以PH3與CuSO4溶液反應的化學方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

故答案為：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

（4）Ca3P2類似于電石（CaC2），電石與水能發(fā)生類似水解的反應生成氫氧化鈣和乙炔，所以在潮濕的空氣中Ca3P2與水反應反應的方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

故答案為：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

（5）①由圖可知，氧氣的體積分數越大，PH3高凈化率持續(xù)時間長；所以富氧有利于延長催化作用的持續(xù)時間；

故答案為：延長；

②由于隨著反應的進行，反應生成H3PO4與催化劑Cu2+、Pd2+反應，使催化效率降低，所以PH3的凈化效率急劇降低；

故答案為：生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應；使催化效率降低。

【點睛】

氨氣、PH3溶于水時，氮原子、磷原子因為具有較強電負性，并且具有一個孤電子對，會與水電離產生的氫離子形成配位鍵，使水更容易電離產生氫氧根，所以溶液顯堿性，但因為氮元素的電負性比磷元素的電負性強，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的堿性強。【解析】①.②.cd③.低④.大于⑤.PH4++OH-=PH3↑+H2O⑥.4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4⑦.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑⑧.延長⑨.生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應，使催化效率降低13、略

【分析】【分析】

（1）①根據氯離子如果能形成氯化銀沉淀說明是外界離子；不參與配位鍵的形成分析解答；

②配合物的化學式相同；如果空間結構不同，則其顏色不同；

③根據各物質配合物形式的化學式判斷配位數；

（2）①形成配位鍵的條件是中心離子含有空軌道；配體含有孤電子對；

②根據Fe3+與SCN-以個數比1：1配合；判斷其所得離子的化學式；

③Fe3+與SCN-以個數比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2-；據此書寫方程式。

【詳解】

（1）①1molCoCl3?6NH3與足量硝酸銀溶液只生成3molAgCl，則1molCoCl3?6NH3中有3molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3，所以其化學式為[Co(NH3)6]Cl3；1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學式為[Co(NH3)5Cl]Cl2；1molCoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）只生成1molAgCl，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學式為[Co(NH3)4Cl2]Cl；

②CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）的化學式都是[Co(NH3)4Cl2]Cl；但因其空間結構不同導致顏色不同；

③這幾種配合物的化學式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl；所以其配位數都是6；

（2）①Fe3+與SCN﹣反應生成的配合物中，Fe3+提供空軌道，SCN－提供孤電子對；

②Fe3+與SCN﹣以個數比1：1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl；

③Fe3+與SCN﹣以個數比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2﹣，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，所以反應方程式為FeCl3＋5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]＋3KCl?！窘馕觥縖Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5（Cl）]Cl2[Co（NH3）4（Cl）2]Cl[Co（NH3）4（Cl）2]Cl空間構型不同6空軌道，孤對電子[Fe（SCN）]Cl2FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl14、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的結構式是1個乙醇分子中含有8個σ鍵，1mol乙醇中含有σ鍵的數目為8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相對分子質量相等，乙醇分子間能形成氫鍵，二甲醚分子間不能形成氫鍵，相同條件下，乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氫氧化銅和氨水形成配離子[Cu(NH3)4]2+，氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的雜化軌道數是無孤電子對，SO的立體構型為正四面體形，S原子的雜化類型為sp3雜化；陽離子是[Cu(NH3)4]2+，結構式為【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子間能形成氫鍵Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面體形sp3雜化15、略

【分析】【分析】

根據核外電子排布情況分析元素在周期表中的位置；根據物質的組成和性質分析晶體類型；根據元素周期律分析解答。

【詳解】

（1）原子核外電子運動狀態(tài)最多；則其核外電子數目應最多，應該是Si元素，Si原子核外有3個電子層，最外層電子數是4，則硅元素位于周期表第三周期第IVA族，二氧化硅屬于原子晶體，故答案為：第三周期IVA族；原子；

（2）Al；Si、C三種元素處于相鄰位置；Al和Si處于同一周期，且Al原子序數小于Si，屬于Al原子半徑大于Si，Si和C屬于同一主族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數的增大而增大，則硅的原子半徑大于碳，所以這三種元素的原子半徑大小順序是：Al＞Si＞C，故答案為：Al；Si；C；

（3）二氧化碳分子中C原子形成2個C=O雙鍵，即形成2個鍵，不含孤對電子，C原子雜化軌道數為2，采取sp雜化，故二氧化碳分子是直線型分子，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在水溶液里因為水解而使溶液呈堿性，水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案為：直線；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（4）a.非金屬性越強；電負性越強，吸引電子能力越強，所以該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據，故a選；

b.氧化物熔沸點高低和晶體類型有關，和元素的非金屬性無關，故不能作為判斷兩者非金屬性強弱的依據，故b不選；

c.非金屬性越強；其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據，故c選；

d.單質與酸反應的難易程度可以作為元素金屬性強弱的依據，故d不選，故答案為：ac?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族原子AlSiC直線CO32-+H2OHCO3-+OH-ac16、略

【分析】【詳解】

(1)金剛石是由原子靠共價鍵聚集而成的共價晶體(原子晶體)；晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數是6；

(2)石墨層狀結構中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，所以每個正六邊形擁有的碳原子的個數是=2；層與層之間的作用力為范德華力；

(3)C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則每個C形成的這3個鍵中，必然有1個雙鍵，這樣每個C原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結構，雙鍵數應該是C原子數的一半，而雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，顯然π鍵數目為30，一個C跟身邊的3個C形成共價鍵，每條共價鍵只有一半屬于這個C原子，所以σ鍵為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數目之比為90：30=3：1?！窘馕觥竣?共價晶體(原子晶體)②.6③.2④.范德華力⑤.3：117、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價晶體中原子間以共價鍵結合；則粒子之間以共價鍵結合形成晶體的是金剛石晶體，故答案為：金剛石晶體；

(2)熔點高低的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，常溫下冰是液體，干冰是氣體，所以熔點：冰>干冰；MgO和屬于離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，O2-半徑小于Cl-半徑，且O2-所帶的電荷數多于Cl-所帶的電荷數，所以熔點：金剛石是共價晶體，熔點最高，則熔點由高到低的順序為金剛石冰>干冰，故答案為：金剛石冰>干冰；

(3)Cu原子占據晶胞的面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的Cu原子數為根據氯化鈣的晶胞圖可知，每個周圍距離最近且相等的有8個，所以晶體中的配位數為8；故答案為：4；8；

(4)冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還因為水分子間存在氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰>干冰48分子之間能形成氫鍵三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

由反應物及生成物的結構可知，反應①為取代反應，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成C為C發(fā)生水解反應生成D為D氧化生成E為E發(fā)生水解反應得到PHBA：以此分析。

【詳解】

(1)由PHBA結構簡式可知含4種環(huán)境的H；則PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現4組吸收峰，故答案為：4；

(2)A．由上述分析可知D的結構簡式為：分子式為C8H10O2；故A錯誤；

B．PHBA含酚羥基酸性弱于碳酸，不能與NaHCO3溶液反應；故B錯誤；

C．PHBA含酚羥基；不是醇類物質，故C錯誤；

D．1molPHBA中苯環(huán)可以與3molH2發(fā)生加成，醛基可以與1molH2發(fā)生加成，則最多能與4molH2反應；故D正確。

故答案選：D；

(3)由上述分析可知，C的結構簡式為故答案為：

(4)反應④為D的催化氧化生成則方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；

(5)該合成途徑中的反應①⑤的作用為保護酚羥基；防止其被氧化成醛基，故答案為：保護酚羥基，防止其被氧化;

(6)E結構簡式為：

符合條件a．苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子；且個數比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色。

則含有官能團碳碳雙鍵和酚羥基，且含有一條對稱軸，符合條件的同分異構體有：或

故答案為：或【解析】4D2+O22+2H2O保護酚羥基，防止其被氧化或五、元素或物質推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1；處于第ⅠA族，A為非金屬元素，故A為H元素，E的原子序數大于S元素，故E為K元素，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，故C原子最外層電子數為3，原子序數介于O與S之間，故C為Al元素，以此來解答本題。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為H；B為O，C為Al，D為S，E為K，故答案為：H；S；K；

(2)由H、O、Al、S、K五種元素組成的一種化合物是KAl(SO4)2·12H2O，可以