2018年高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練12硫及其化合物

考點(diǎn)規(guī)范練12硫及其化合物(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指 ()A.金 B.硫C.銅 D.鐵2.(2017上海崇明一模)下列溶液在通入二氧化硫時(shí)都會(huì)褪色,其中一定能顯示二氧化硫漂白性的是()A.溴水B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液3.下列說法正確的是()A.H2、SO2、CO均可用濃硫酸干燥B.固態(tài)共價(jià)化合物不能導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物能導(dǎo)電C.SO2通入氯化鋇溶液中生成白色沉淀D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)4.H2S和SO2氣體用化學(xué)方法鑒別,不能使用下列哪種試劑()A.品紅溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.滴有淀粉的碘水5.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是()A.上述過程中,最終被還原的是NOB.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸C.上述過程中,會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D.假設(shè)通入SO2完全反應(yīng),同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1∶16.(2017廣東湛江模擬)下列敘述正確的是()A.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期曝露在空氣中,質(zhì)量都會(huì)減小、濃度都會(huì)降低B.氯水和活性炭都可以使紅墨水褪色,其原理相同C.濃硝酸見光會(huì)分解,故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)7.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①:SH2SO4途徑②:SSO2SO3H2SO4A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)率C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念,是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬π∏以永寐矢?.現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下方案,其中明顯不合理的是()A.將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mLB.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測定干燥管Ⅰ增重dg9.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)榧t色B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O22Fe3++2H2OC.溶液酸性A>B>CD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A10.(2017湖北華中師大附中期末)為了檢驗(yàn)SO4A.方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解B.方案乙:試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀C.方案丙:試液無沉淀白色沉淀D.方案丁:試液白色沉淀(過濾)沉淀不溶解二、非選擇題(本題共4小題,共50分)11.(6分)SO2是常見的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí),兩種吸收液的體積比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式為。

12.(8分)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2的吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是:(1)A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。(2)。

為了證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見其他現(xiàn)象;D中紅色褪去。(3)試管B中試劑是溶液;滴加濃硫酸之前的操作是。

(4)通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做SO2的吸收液。13.(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品,硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c(Na2SO3)。某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。(1)寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)組裝儀器前,甲同學(xué)用裝置B、C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,則裝置C中應(yīng)盛有,觀察到的現(xiàn)象為。

(3)乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①組裝好上述儀器后,應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。

②為了較準(zhǔn)確地測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果,裝置A、C中應(yīng)分別盛有和。

③裝置B中滴入過量稀硫酸且充分反應(yīng)后,需關(guān)閉活塞b,打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間,其目的是。

④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g,裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g,則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(設(shè)為a)的計(jì)算式為。

14.(2016浙江理綜)(20分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)

。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理。

Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:請回答:(1)A的組成元素為(用元素符號表示),化學(xué)式為。

(2)溶液C可溶解銅片,列舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用

。

(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L1),該氣體分子的電子式為。寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I)

。

參考答案考點(diǎn)規(guī)范練12硫及其化合物1.B液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下,能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫黃,故選項(xiàng)B項(xiàng)正確。2.B二氧化硫具有還原性,與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),使溴水褪色體現(xiàn)SO2的還原性,A錯(cuò)誤;二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì),具有漂白性,B正確;二氧化硫具有還原性,與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使其褪色體現(xiàn)還原性,C錯(cuò)誤;滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?能夠與堿反應(yīng),使溶液褪色,D錯(cuò)誤。3.A濃硫酸具有吸水性,與H2、SO2、CO均不反應(yīng),這三種氣體均可用濃硫酸干燥,A項(xiàng)正確;熔融態(tài)的共價(jià)化合物中不含自由移動(dòng)的離子,故不能導(dǎo)電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B品紅溶液遇具有漂白性的SO2會(huì)褪色,而遇H2S無明顯現(xiàn)象,可以鑒別,A項(xiàng)不符合題意;NaOH溶液與H2S和SO2都能發(fā)生反應(yīng),沒有明顯的現(xiàn)象,因此無法鑒別,B項(xiàng)符合題意;CuSO4溶液與H2S發(fā)生反應(yīng):H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4,產(chǎn)生黑色沉淀,而CuSO4溶液與SO2不能發(fā)生反應(yīng),因此可以鑒別,C項(xiàng)不符合題意;滴有淀粉的碘水呈藍(lán)色,遇SO2發(fā)生反應(yīng):I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,溶液褪色,遇H2S發(fā)生反應(yīng):I2+H2SS↓+2HI,溶液褪色并產(chǎn)生淡黃色沉淀,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同,可以鑒別,D項(xiàng)不符合題意。5.D溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子,后又被氧化為三價(jià)鐵離子,所以最終被還原的是NO3-,A項(xiàng)正確;溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸,但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色,說明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離子,故硝酸的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵,綜上所述,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,B項(xiàng)正確;硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系,氧化亞鐵離子時(shí)生成無色的一氧化氮?dú)怏w,C項(xiàng)正確;上述過程中,最終被還原的是NO3-,故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),3SO2~2NO3-~2NO,則SO2與產(chǎn)生的6.C濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,二者在空氣中濃度都會(huì)降低,但濃硫酸的質(zhì)量增大,A錯(cuò)誤;氯水是氧化有色物質(zhì)使其褪色,而活性炭是吸附有色物質(zhì)使其褪色,所以原理不同,B錯(cuò)誤;濃硝酸不穩(wěn)定,見光分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色,C正確;濃硫酸有強(qiáng)氧化性,在加熱的條件下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng),常溫下幾乎看不到反應(yīng)發(fā)生,D錯(cuò)誤。7.AS與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,不體現(xiàn)酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;增大一種反應(yīng)物的濃度,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率,從而降低成本,B項(xiàng)正確;途徑①和②都是由S單質(zhì)來制備H2SO4,S元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+6價(jià),制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole,C項(xiàng)正確;途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,有副產(chǎn)物二氧化氮,且二氧化氮會(huì)污染大氣,所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,D項(xiàng)正確。8.D混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒以及消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的量計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量,進(jìn)而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A項(xiàng)正確;H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,過濾,稱量其質(zhì)量,得出BaSO4的物質(zhì)的量為b233mol,再根據(jù)硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為b233mol,再結(jié)合混合物樣品質(zhì)量為ag,列出方程組,進(jìn)而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B項(xiàng)正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量cg為BaSO4的質(zhì)量,根據(jù)硫原子守恒可以計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量,從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C項(xiàng)正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),Na2SO3轉(zhuǎn)化為SO2氣體,通過測定SO2的質(zhì)量來計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量,從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)會(huì)引入氯化氫氣體,所以SO2氣體的量測量不準(zhǔn)確9.AFe2(SO4)3與SO2反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,反應(yīng)生成H+,故溶液酸性B>A,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液B中可能含有剩余的Fe3+,故A項(xiàng)正確;溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的離子方程式:4H++4Fe2++O24Fe3++2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液C為硫酸鐵和硫酸混合溶液,FeO與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4,D10.BA項(xiàng),與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的可能是SO42-、CO32-和Ag+,再加入稀鹽酸,BaSO4和AgCl都不溶解,不能檢驗(yàn)出SO42-,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入足量鹽酸沒有沉淀生成,排除Ag+,沒有氣體產(chǎn)生,排除CO32-、SO32-,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該瓶溶液中一定含有SO42-,B正確;C項(xiàng),稀硝酸可將SO32-氧化成SO42-,與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的SO42-不一定是原溶液中的,可能是SO32-被氧化生成的SO42-,C錯(cuò)誤11.答案(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(2)①1∶2②Ca2++OH+HSO3-CaSO3↓+H2解析(1)由題意知碳酸鈣與二氧化硫及氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣,同時(shí)生成二氧化碳,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。(2)①假設(shè)生成的NaHSO3物質(zhì)的量都為2mol。Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2NaHSO3生成2molNaHSO3需要2molNaOH,兩種吸收液物質(zhì)的量濃度相等,則V(Na2SO3)∶V(NaOH)=1∶2。使NaOH溶液再生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHSO3+Ca(OH)2NaOH+H2O+CaSO3↓,故離子方程式為Ca2++OH+HSO3-CaSO3↓+H2O。12.答案(2)A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀(3)飽和NaHSO3打開彈簧夾,通入N2,一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾解析(2)二氧化硫具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化為SO3,SO3與H2O反應(yīng)生成硫酸并能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。(3)滴加濃硫酸之前先打開彈簧夾,通入N2,可排出裝置中的氧氣,然后滴加濃硫酸。A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,所以B中試劑是飽和NaHSO3溶液,用于除去硫酸酸霧。13.答案(1)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(2)品紅溶液品紅溶液褪色(3)①檢驗(yàn)裝置的氣密性②氫氧化鈉溶液濃硫酸③將裝置中的二氧化硫趕入裝置D中以便被完全吸收④(解析(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。(2)生成的二氧化硫具有漂白性,可以使品紅溶液褪色,可以檢驗(yàn)二氧化硫的存在,裝置C中盛有品紅溶液。(3)④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計(jì)算生成二氧化硫的質(zhì)量,二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)共同生成的,實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g,吸收的二氧化硫質(zhì)量為m5gm4g,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則硫代硫酸鈉的質(zhì)量=m1(1a)g,亞硫酸鈉的質(zhì)量為m1ag,依據(jù)硫原子守恒計(jì)算生成的二氧化硫物質(zhì)的量:(m14.答案Ⅰ.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O3+2OH2AlO2-+H2(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2OⅡ.(1)S,FeFe3S4(2)制印刷電路板(3)H·Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42-;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H解析Ⅰ.(1)燃燒的條件:一是達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),二是