2025年粵教版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷606考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A.次氯酸的電子式：B.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：C.Se的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p4D.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.某元素原子的軌道排布式B.H2O電子式為C.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p64s2D.鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為3、若以E表示某能級(jí)的能量；以下各式中正確的是（）

①E（4s）>E（3s）>E（2s）>E（ls）②E（3d）>E（4s）>E（3p）>E（3s）

③E（5s）>E（4f）>E（4s）>E（3d）④E（5s）>E（4s）>E（4f）>E（3d）A.①②B.①②④C.②③④D.①②③④4、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.在CH≡CCl分子中，C和Cl之間的化學(xué)鍵是sp-pσ鍵B.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C.立體構(gòu)型為直線形的分子都是非極性分子D.(NH4)2SO4晶體含離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，屬于配位化合物5、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.乙醚的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度C.水的沸點(diǎn)比硫化氫的高D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)6、GaAs晶體的熔點(diǎn)很高，硬度很大，密度為ρg?cm－3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol－1和MAsg?mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體為共價(jià)晶體B.該晶體中Ga和As均無(wú)孤對(duì)電子，Ga和As的配位數(shù)均為4C.原子的體積占晶胞體積的百分率為D.所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是A.金屬M(fèi)g和金屬Cu的空間利用率B.C-O和Si-O的鍵能C.H2SO3和H2SO4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)D.鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)8、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是A.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)；元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的其外圍電子軌道表示式是__。

（2）B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___區(qū)，寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式___。

（3）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

（4）基態(tài)Fe2+核外電子排布式為_(kāi)_，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_。

（5）根據(jù)元素As在周期表中的位置預(yù)測(cè)As的氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_，其沸點(diǎn)比NH3的__（填“高”或“低”），其判斷理由是__。10、用符號(hào)“>”或“<”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

(1)第一電離能：Na__________Mg，Mg_______Ca。

(2)電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。

(3)能量高低：ns________(n+1)s，ns________np。11、如圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)值隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

（1）短周期中原子核外p能級(jí)上電子總數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素是______填元素符號(hào)

（2）同周期，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化趨勢(shì)為_(kāi)_____再結(jié)合同主族不同元素的X值變化的特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的______填序號(hào)

A.左下角右上角分界線附近。

（4）下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是______填序號(hào)

A.X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律。

B.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力。

C.X值的大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。

（5）SiHCl3與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可認(rèn)為是廣義的水解反應(yīng)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____12、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有氣體除外)；第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，第一電離能最小的元素的電子排布圖為_(kāi)__。

(2)以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷；哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

①②③④⑤⑥

違反泡利不相容原理的有__；違反洪特規(guī)則的有___。

(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：

。分子或離子。

中心原子軌道雜化形式。

分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。

分子有無(wú)極性。

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

13、固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子如提供快速遷移的寬敞通道或者有“點(diǎn)缺陷”，都能使其具有導(dǎo)電潛力。比如：圖所示的鋰超離子導(dǎo)體和圖所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）在變化“Cl+e-→Cl-”過(guò)程中，所得電子填充在基態(tài)Cl的________能級(jí)，此過(guò)程會(huì)_______填“吸收”或“釋放”能量。

（2）中B的雜化形式為_(kāi)_________，其等電子體為：___________任寫一種與其VSEPR模型相同，且有1對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是____________。

（3）圖所示晶胞中位于__________位置；若將晶體中形成寬敞通道的換成導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是_____________。

（4）圖中，若缺陷處填充了則它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶體中，填充在堆積而成的___________面體空隙中。14、含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。

回答下列問(wèn)題：

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素?；鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________，據(jù)此推測(cè)，錫的最高正價(jià)是_________。

(2)與P同周期的主族元素中，電負(fù)性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。

(3)PH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為_(kāi)_______，磷原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。

②已知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖，請(qǐng)將表示B原子的圓圈涂黑________。15、(1)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)____。

(2)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素______。

(3)凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵______。

(4)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5)金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)______。

(6)氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個(gè)______。

(7)金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子______。

(8)所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同______。

(9)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子______。

(10)模型中的小黑點(diǎn)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述______。評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共6題，共12分)16、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中；Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)_________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)________________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為_(kāi)_______nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為_(kāi)_______nm。

17、銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色：再向深藍(lán)色溶液中加入無(wú)水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個(gè)。

(2)N、O、S元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力最大的是_________。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對(duì)電子的是________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。

(4)NH3中N原子的雜化方式是_________，乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有_________________個(gè)。

(5)硫元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4強(qiáng)于H2SO3，其原因?yàn)開(kāi)________。

(6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長(zhǎng)方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_(kāi)________g·cm－3。18、碳族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)；生活中是一類重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)碳原子核外有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第一電離能介于硼和碳之間的元素的名稱為_(kāi)_，碳族元素外圍電子排布的通式為_(kāi)_。

(2)青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_，組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__。

(3)青蒿素分子中，氧元素的成鍵方式有___；從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是___。

a．乙醇b．乙醚c．水。

(4)SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料，用來(lái)制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)_。

(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3，相對(duì)分子質(zhì)量為Mr)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則X處于__位置。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_。

19、75號(hào)元素錸Re；熔點(diǎn)僅次于鎢，是制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬；銅、鋅、鉛等礦物中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_，錳處于周期表的__區(qū)。

（2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如：醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對(duì)催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__。

②醋酸根中C原子的雜化類型為_(kāi)_，1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_。

③寫出與NH3互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__。

（3）錳與錸處于同一族，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，原因是___。

（4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，三氧化錸的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_(kāi)_，錸原子填在了氧原子圍成的空隙中___（填“四面體”“立方體”或“八面體”），三氧化錸的密度為_(kāi)_g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)20、鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知比的氧化性更強(qiáng)；在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外電子排布式為_(kāi)____________。

(2)無(wú)水的熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為．屬于_______晶體，屬于_____晶體。

(3)可用于激光起爆器等，可由共反應(yīng)制備.

①的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________________。

②的化學(xué)式為與(III)形成配位鍵的原子是_____

已知的結(jié)構(gòu)式是

③可以(雙聚氰胺)為原料制備，雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

(4)與作用可生成其結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中原子的雜化方式為_(kāi)____________________________。

(5)鈷酸鋰是常見(jiàn)鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為_(kāi)_____。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為_(kāi)_____(用含的代數(shù)式表示)21、KMnO4是一種高效氧化劑可用來(lái)氧化吸附有機(jī)異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據(jù)以上信息,完成下列問(wèn)題:

(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_(kāi)____。

(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)_________。

(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,原因是__________。

(5)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_(kāi)____________。

②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為_(kāi)_____pm,β-MnSe的密度ρ=______(列出表達(dá)式)g·cm-3。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)22、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共15分)23、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。24、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。25、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。26、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。27、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．次氯酸的電子式：故A錯(cuò)誤;

B．書寫基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖時(shí)，應(yīng)遵循洪特規(guī)則可知應(yīng)為3d104s1,故B錯(cuò)誤；

C.Se的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p4；故C正確；

D．F－的最外層電子數(shù)是8；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．2s軌道的電子的自旋方向不能相同，2s軌道電子排布應(yīng)該為故A錯(cuò)誤；

B．水中存在兩個(gè)氧氫共用電子對(duì)，水的電子式為故B正確；

C．Ca2+離子核外18個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；故C錯(cuò)誤；

D．K的核電荷數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，應(yīng)為1個(gè)，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯(cuò)誤；

答案為B。3、A【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理；各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np，所以各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，以此解答該題。

【詳解】

①；不同能層相同能級(jí)的電子能量E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)；故①正確；

②；由以上分析可知E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)；符合構(gòu)造原理，故②正確；

③；應(yīng)為E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)；故③錯(cuò)誤；

④；應(yīng)為E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)；故④錯(cuò)誤；

綜上分析；①②符合題意。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查構(gòu)造原理揭示的各能級(jí)能量高低的表示，注意根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序。4、A【分析】【詳解】

A．CH≡CCl分子中；C原子形成的sp雜化軌道中的電子和Cl原子的p軌道中的電子形成共用電子對(duì)，即形成sp-pσ鍵，A選項(xiàng)正確；

B．金屬晶體在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；但不含有離子鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．HCl；HI等分子的立體構(gòu)型均是直線形；但它們是極性分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．(NH4)2SO4晶體中，NH4+和SO42-形成離子鍵；N原子和H原子；S原子和O原子形成極性共價(jià)鍵，N原子和H原子形成配位鍵，屬于離子化合物，不屬于配位化合物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意在判斷分子極性時(shí)，非極性分子中正負(fù)電中心必須重合。5、A【分析】【詳解】

A．乙醚不能形成分子間的氫鍵；其沸點(diǎn)只受范德華力的影響，A符合題意；

B．乙醇與水分子間易形成氫鍵；所以乙醇與水互溶，B不合題意；

C．水分子間能形成氫鍵；增大了水分子間的作用力，使水的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，從而使水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，C不合題意；

D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)中；堿基對(duì)之間通過(guò)氫鍵維系，D不合題意；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A.GaAs晶體的熔點(diǎn)很高；硬度很大，為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga的配位數(shù)為4，晶胞中Ga原子數(shù)目為4，As原子數(shù)目為晶胞中As；Ga原子數(shù)目之比為1：1，故As配位數(shù)也是4，Ga與周圍4個(gè)As原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，As與周圍4個(gè)Ga原子也形成正四面體結(jié)構(gòu)，原子均形成4個(gè)鍵，Ga原子價(jià)電子數(shù)為3，與As形成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明As原子提供1對(duì)孤電子對(duì)給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個(gè)電子全部成鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，故B正確；

C.晶胞中原子總體積為晶胞質(zhì)量為晶胞的體積為原子的體積占晶胞體積的百分率為故C錯(cuò)誤；

D.每個(gè)As；Ga原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵；均沒(méi)有孤對(duì)電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故答案選：C。7、B【分析】【詳解】

A．金屬M(fèi)g屬于六方最密堆積；金屬Cu屬于面心立方最密堆積，二者的空間利用率相同均為74%，A錯(cuò)誤；

B．原子半徑越?。还矁r(jià)鍵鍵能越大，原子半徑：C＜Si，則C-O和Si-O的鍵能前者高，B正確；

C．H2SO3中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6+2-2×3）=4，H2SO4中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（6+2-2×4）=4；二者相同，C錯(cuò)誤；

D．鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近；能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔；沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤；

答案選B。8、A【分析】【分析】

原子晶體熔化；需要克服共價(jià)鍵，分子晶體熔化，只需克服分子間作用力，離子晶體熔化需要克服離子鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

A．原子晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定其熔點(diǎn)的高低；所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B．分子間作用力只影響晶體的物理性質(zhì)；與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，晶體中分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)越大，故B錯(cuò)誤；

C．冰中存在分子間作用力；所以冰融化時(shí)克服分子間作用力，共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉是由離子鍵形成的化合物；則熔化時(shí)要破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案為A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的A元素只能是Ne,則其外圍電子軌道表示式是故答案為

(2)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素是鉻，其名稱是24號(hào)元素鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，位于周期表d區(qū)，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為：鉻；第四周期第ⅥB族；d；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)C、N、O、F四種元素中，原子半徑r(C)>r(N)>r(O)>r(F)，而N原子核外處于2p3半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以第一電離能F>N>O>C，電負(fù)性F>O>N>C，故答案為：F>N>O>C；F>O>N>C；

(4)Fe是26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，失去兩個(gè)電子得到Fe2+，基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去三個(gè)電子得到Sm3+，Sm3+的價(jià)層電子排布式為4f5，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；4f5；

(5)As的氫化物分子AsH3與NH3為同一主族的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，故AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形，因?yàn)镹H3分子間含有氫鍵，所以AsH3的沸點(diǎn)低于氨氣，故答案為：三角錐形；低；氨氣分子間含有氫鍵?！窘馕觥裤t第四周期第ⅥB族d1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1F>N>O>CF>O>N>C1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d64f5三角錐形低氨氣分子間含有氫鍵10、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能的變化規(guī)律與金屬性類似；但是要注意半滿的特殊情況；

（2）電負(fù)性的變化與非金屬性類似；非金屬性越強(qiáng)的元素其電負(fù)性也越大；

（3）越外層的軌道能量越高；越不穩(wěn)定。

【詳解】

（1）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，因此同主族元素從上到下第一電離能減小，因此

（2）同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此同主族元素自上到下電負(fù)性減小，因此

（3）越外層的軌道能量越高，因此【解析】①.<②.>③.<④.>⑤.<⑥.<11、略

【分析】【分析】

（1）p能級(jí)最多容納6個(gè)電子；s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律分析；

（2）根據(jù)圖示曲線變化分析同主族；同周期X的變化規(guī)律；

（3）根據(jù)圖示可知；周期表中X較小的元素集中在左下角；

（4）此變化規(guī)律可以判斷兩元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱；

（5）結(jié)合圖示中X值判斷各元素化合價(jià)；然后分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，則短周期中原子核外p能級(jí)上電子總數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素的核外電子排布式為分別為O；Mg元素；

故答案為：O；Mg；

（2）根據(jù)圖示可知；同周期隨著原子序數(shù)的增大，X值逐漸增大，同主族從上至下，對(duì)應(yīng)的X值減小，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；

故答案為：逐漸增大；周期性；

（3）同周期；X值左邊小，同一主族，X值下邊小，所以周期表中X較小的元素集中在左下角，故A正確；

故答案為：A；

（4）A；X值可代表電負(fù)性；無(wú)法根據(jù)X值判斷元素最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B；X值可代表電負(fù)性；X值越大非金屬性越強(qiáng)，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，故B正確；

C；X值越大金屬性越弱、非金屬性越強(qiáng)；X值的大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，故C正確；

故答案為：BC；

（5）X值可代表電負(fù)性，X值越大非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知，非金屬性：則中Si為價(jià)，H、Cl元素為價(jià)，與水反應(yīng)時(shí)，Si元素生成或價(jià)H元素與水分子中價(jià)H生成氫氣，該反應(yīng)方程式為：或

故答案為：(或)。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，明確圖像曲線變化為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。【解析】O、Mg逐漸增大周期性ABC12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，在第二周期中(稀有氣體除外)，第一電離能最大的元素是F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為第一電離能最小的元素是Li，其電子排布圖為

故答案為：

(2)泡利不相容原理指在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子；每一軌道中只能容納自旋相反的兩個(gè)電子，違背此原理的有①；洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層；電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，②④⑤違背了洪特規(guī)則；

故答案為：①；②④⑤；

(3)CH2O中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=碳原子采用sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，因正負(fù)電荷重心不能重合，故為極性分子；NH4+中心氮原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=碳原子采用sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)，分子為正四面體形，因正負(fù)電荷重心重合，故為非極性分子；CS2中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=碳原子采用sp雜化，分子為直線形，因正負(fù)電荷重心重合，故為非極性分子；

故答案為：sp2；平面三角形；有；sp3；正四面體形；無(wú)；sp；直線形；無(wú)；

【點(diǎn)睛】

價(jià)層電子對(duì)數(shù)與價(jià)鍵形式和分子構(gòu)型的關(guān)系：

當(dāng)n=2時(shí)；叁鍵，空間構(gòu)型是直線型。

當(dāng)n=3時(shí)；雙鍵，空間構(gòu)型平面正三角型。

當(dāng)n=4時(shí)，單鍵，空間構(gòu)型為正四面體（三角錐型，V型）【解析】①②④⑤sp2平面三角形有sp3正四面體形無(wú)sp直線形無(wú)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞的圖形，可用均攤法進(jìn)行計(jì)算，結(jié)合題給化學(xué)式、原子團(tuán)，可判斷各小球代表的粒子；圖(a)晶體中因大體積陰離子BF4-而具有了為離子如提供快速遷移的寬敞通道，圖(b)晶體具有為離子如提供快速遷移的“點(diǎn)缺陷”；兩者都具有導(dǎo)電潛力。在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)可解各小題。

【詳解】

(1)氯元素核電荷數(shù)為17，Cl的價(jià)電子排布式為3s23p5，Cl+e-→Cl-，得到穩(wěn)定的Cl-；釋放能量，因此所得電子填充在基態(tài)的3p能級(jí)，此過(guò)程會(huì)釋放能量。本題正確答案為：3p；釋放；

(2)BF4-中B成鍵電子對(duì)數(shù)為4，雜化形式為sp3；等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，BF4-價(jià)電子數(shù)為32，原子數(shù)為5，其等電子體可以為CCl4。BF4-的VSEPR模型為四面體，具有四面體空間構(gòu)型，且有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)的分子成鍵電子對(duì)數(shù)為4-1=3，相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是NH3。答案為：sp3；CCl4；NH3

(3)一個(gè)Li3SBF4晶胞中含有3個(gè)Li+，所以Li+位于棱心位置(12×=3)；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是陰離子體積變小，為L(zhǎng)i+提供的快速遷移通道變窄，致其難以遷移。答案為：棱心；陰離子體積變小，為L(zhǎng)i+提供的快速遷移通道變窄；致其難以遷移；

(4)在氯化鈉晶體中Na+最近的Cl-是的上下左右前后六個(gè)頂點(diǎn)依次相連便是八面體，圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，它并不是NaCl的完整晶胞；在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的八面體空隙中。答案為：不是；八。

【點(diǎn)睛】

圖所示的鋰超離子導(dǎo)體

1、如果按粒子相對(duì)大小來(lái)分辨粒子的種類，容易出錯(cuò)，此題應(yīng)從題給化學(xué)式(Li3SBF4)及離子的種類；結(jié)合圖中各種粒子的數(shù)目來(lái)判斷。

2、圖中最小的球表示的是硫，不在圖示的六面體的頂點(diǎn)上，但每個(gè)硫相對(duì)頂點(diǎn)的位置是相同的，故可按假設(shè)都在頂點(diǎn)去計(jì)算；或通過(guò)觀察判斷出只有一個(gè)硫位于六面體內(nèi)?！窘馕觥酷尫爬庑年庪x子體積變小，為提供的快速遷移通道變窄，致其難以遷移不是八14、略

【分析】【分析】

(1)第ⅣA元素價(jià)電子排布為5s25p2；最多失去4個(gè)電子；

(2)同主族元素；隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性減小，第一電離能減小；

(3)根據(jù)VSEPR理論判斷PH3的空間構(gòu)型，根據(jù)P和N電負(fù)性不同分析PH3和NH3鍵角差異；

(4)化合物(CH3)3N能溶于水；考慮N與水中H形成分子間氫鍵，增大溶解度；

(5)①實(shí)心球?yàn)榱自樱桓鶕?jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，P做面心立方最密堆積，從上底面面心的P分析，周圍等距且最近的B原子有4個(gè)；

②根據(jù)晶體密度ρ＝計(jì)算；

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析；立方磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向可以觀察到六邊形，中心B與P重合，六邊形中形成兩個(gè)倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個(gè)B或者3個(gè)P形成。

【詳解】

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素，第ⅣA元素價(jià)電子排布為5s25p2；最多失去4個(gè)電子，所以錫的最高正價(jià)是+4價(jià)；

(2)同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，元素的電負(fù)性逐漸減小，與P同周期的主族元素有N，As，Sb，Bi，Mc，比P電負(fù)性小的有As，Sb；Bi，Mc，共有4個(gè)；隨著原子序數(shù)增大，元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能比P大的只有N元素一種；

(3)根據(jù)VSEPR理論，對(duì)于PH3，價(jià)電子對(duì)數(shù)數(shù)為3+VSEPR模型為正四面體，由于一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)，所以PH3的空間構(gòu)型為三角錐形；由于電負(fù)性N＞P，鍵合電子對(duì)偏向N，成鍵電子對(duì)間斥力增大，鍵角增大，所以PH3的鍵角小于NH3；

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，是因?yàn)镹與水中H形成分子間氫鍵，增大了溶解度，(CH3)3N本身也為極性分子；極性分子構(gòu)成的物質(zhì)容易溶于由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)中；

(5)①實(shí)心球?yàn)榱自?；根?jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，P原子作面心立方最密堆積，從上底面面心的P原子分析，周圍等距且最近的B原子有4個(gè)；

②1個(gè)晶胞中，含有P原子數(shù)目為8×個(gè)，含有B原子數(shù)目為4個(gè)，假設(shè)取NA個(gè)這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為m=42×4g，所以晶體密度為ρ＝g/cm3；

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，立方磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向可以觀察到六邊形，中心B與P重合，六邊形中形成兩個(gè)倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個(gè)B原子或者3個(gè)P原子形成，所以畫圖為：或

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)。涉及原子核外電子排布、分子的空間構(gòu)型、電負(fù)性、電離能大小比較、均攤法在晶胞計(jì)算的應(yīng)用等，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用、空間想象等能力，難點(diǎn)是(5)題投影圖原子位置判斷，明確晶胞內(nèi)4個(gè)B原子形成的空間結(jié)構(gòu)排布式是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥?s25p2+441三角錐形電負(fù)性N＞P，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間的排斥力越大，鍵角變大(CH3)3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵面心立方最密堆積415、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，1s22s22p63p2屬于激發(fā)態(tài)的鎂原子的電子排布式；由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)需要吸收能量，(1)錯(cuò)誤；

(2)基態(tài)原子價(jià)電子排布式為5s25p1的元素是In元素；位于周期表的第五周期ⅢA，屬于p區(qū)元素，(2)錯(cuò)誤；

(3)BF3是AB3型共價(jià)化合物，B原子形成3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，采用的是sp2雜化方式；(3)錯(cuò)誤；

(4)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；采取這種方式，可以使3d軌道和4s軌道呈現(xiàn)半充滿的狀態(tài)，原子處于更穩(wěn)定的狀態(tài)，(4)錯(cuò)誤；

(5)金屬銅屬于面心立方最密堆積；金屬鎂屬于六方最密堆積，(5)錯(cuò)誤；

(6)如果去除NaCl的晶胞中的Cl-，那么Na+在晶胞中的排列類似于面心立方的堆積形式你，因此每個(gè)Na+周圍最近的Na+有12個(gè)；(6)正確；

(7)金剛石是由C原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的原子晶體；每個(gè)碳原子均與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，在金剛石的結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)是六元環(huán)，由6個(gè)碳原子構(gòu)成，(7)正確；

(8)s電子的電子云輪廓圖都是球形的；能層數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的半徑就越大，(8)正確；

(9)干冰的晶胞中CO2的堆積方式類似于面心立方最密堆積，其出現(xiàn)在晶胞的頂點(diǎn)和各個(gè)面心上，因此一個(gè)CO2周圍最近有12個(gè)CO2；(9)正確；

(10)電子云即概率密度的形象化描述，小黑點(diǎn)的疏密程度即表示電子在核外空間各處的概率密度，(10)正確；【解析】①.×②.×③.×④.×⑤.×⑥.√⑦.√⑧.√⑨.√⑩.√三、原理綜合題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

（1）Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過(guò)渡元素，所以第一電離能較大的是O。O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2；所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。

（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O>CH3OH>CO2>H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；H2O與CH3OH均為非極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大；沸點(diǎn)較高。

（4）硝酸錳是離子化合物；硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)σ鍵，硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，所以還存在π鍵。

（5）因?yàn)镺2－是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是O2－半徑的4倍，即4r=a，解得r=nm=0.148nm；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞棱長(zhǎng)是2r(O2-)+2r(Mn2+)=a'=0.448nm，解得r(Mn2+)=0.076nm?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2OMnspsp3H2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大離子鍵和π鍵（或鍵）0.1480.07617、略

【分析】【分析】

根據(jù)銅的電子排布分析原子軌道數(shù)目；根據(jù)非金屬性和電負(fù)性的關(guān)系分析電負(fù)性的強(qiáng)弱。根據(jù)晶胞中的均攤法分析晶胞中原子個(gè)數(shù)，并利用密度=質(zhì)量/體積進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）基態(tài)銅原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；s有1個(gè)軌道，p有3個(gè)軌道，d有5個(gè)軌道，所以總共有15個(gè)軌道；

（2）原子對(duì)鍵合電子吸引力就是元素的電負(fù)性；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)分析，其中O原子對(duì)鍵合電子吸引力最大；

（3）氨氣分子中氮原子有一對(duì)孤對(duì)電子，所以在[Cu(NH3)4]2+中氨氣提供孤對(duì)電子；Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，說(shuō)明[Cu(NH3)4]2+是平面正方形結(jié)構(gòu)，其中一種可溶于水，根據(jù)相似相溶原理分析，水為極性分析，所以化合物Cu(NH3)2Cl2為極性分子。（4）氨氣中氮原子形成3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子還有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化類型為sp3；乙醇分子中有兩個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子都采用的是該種雜化方式；共3個(gè)；

（5）含氧酸的酸性需要看羥基的氧原子個(gè)數(shù)，H2SO4與H2SO3分別可表示為(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羥基氧（2個(gè)）多于后者的非羥基氧（1個(gè)）的數(shù)目，使H2SO4中的S-O-H中O的電子更偏向于S，越容易電離出H+；酸性更強(qiáng)；

（6）根據(jù)均攤法分析，其中氧原子的個(gè)數(shù)為=4，銅原子個(gè)數(shù)為4，所以該晶胞中含有4個(gè)氧原子和4個(gè)銅原子，化學(xué)式為CuO，晶胞的密度為=g·cm－3【解析】15ONH3極性平面正方形sp33H2SO4與H2SO3分別可表示為(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羥基氧（2個(gè)）多于后者的非羥基氧（1個(gè)）的數(shù)目，使H2SO4中的S-O-H中O的電子更偏向于S，越容易電離出H+，酸性更強(qiáng)CuO18、略

【分析】【分析】

在原子的核外電子中，沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在，所以原子核外有多少個(gè)電子，就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性大，總的來(lái)說(shuō)第一電離能越大，但當(dāng)原子核外價(jià)電子處于半滿、全滿狀態(tài)時(shí)，能量低，第一電離能反常，但僅比原子序數(shù)比它大1的元素大；原子核外參與雜化的軌道為形成σ鍵電子所在的軌道和孤對(duì)電子所在的軌道；有機(jī)物通常易溶于與它結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物；判斷微粒的結(jié)構(gòu)時(shí)，需看中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)及孤電子對(duì)數(shù)。在AMX3的晶胞中，所含黑球個(gè)數(shù)為8×=1，所含白球的個(gè)數(shù)為6×=3；二者的個(gè)數(shù)比為1:3，對(duì)照化學(xué)式，可確定黑球?yàn)镸離子，白球?yàn)閄離子，白球位于各個(gè)面的面心。

【詳解】

(1)碳為6號(hào)元素，原子核外有6個(gè)電子，有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，鈹?shù)?s能級(jí)上有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，第一電離能比硼大，所以第一電離能介于硼和碳之間的元素的名稱為鈹，碳原子的外圍電子排布為2s22p2，所以碳族元素外圍電子排布的通式為ns2np2。答案為：6；鈹；ns2np2；

(2)圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子中，只有3號(hào)碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，其它碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，所以雜化軌道類型為sp2、sp3，組成青蒿素的三種元素分別為C、H、O，非金屬性O(shè)>C>H，所以電負(fù)性由大到小排序是O>C>H。答案為：sp2、sp3；O>C>H；

(3)青蒿素分子中，4個(gè)O原子形成單鍵，1個(gè)O原子形成雙鍵，所以氧元素的成鍵方式有σ鍵和π鍵；青蒿素分子中含有2個(gè)醚鍵，它屬于醚類，所以從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是乙醚，故選b。答案為：σ鍵和π鍵；b；

(4)在Na2SnO3中；陰離子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，不存在孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形。答案為：平面三角形；

(5)從分析可知，圖中AMX3晶胞中黑球?yàn)榻饘訇?yáng)離子(M)，白球?yàn)辂u素陰離子(X)，形成正八面體結(jié)構(gòu)，則X處于面心位置。從晶胞結(jié)構(gòu)看，1個(gè)晶胞中，只含有1個(gè)“AMX3”，則CH3NH3PbI3的晶胞中也只含有1個(gè)“CH3NH3PbI3”。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則dg·cm-3=阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為NA=答案為：面心；

【點(diǎn)睛】

分析晶胞結(jié)構(gòu)時(shí)，在各球表示原子未知的情況下，解題不能魯莽，應(yīng)從物質(zhì)組成與晶胞結(jié)構(gòu)圖的對(duì)比中尋找突破，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為半徑小的球就表示金屬陽(yáng)離子?！窘馕觥竣?6②.鈹③.ns2np2④.sp2，sp3⑤.O>C>H⑥.σ鍵和π鍵⑦.b⑧.平面三角形⑨.面心⑩.19、略

【分析】【分析】

⑴錳元素是25號(hào)元素，錳原子價(jià)電子為3d74s2。

⑵①銅離子有空軌道，因此與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具有孤電子對(duì)；②醋酸根中兩個(gè)碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)分別為4個(gè)和3個(gè)，[Cu(NH3)2]+中每個(gè)銅離子形成2個(gè)配位鍵，每個(gè)配體分子中有3個(gè)共價(jià)鍵；③根據(jù)價(jià)電子C－=N=O+，可以書寫出與NH3互為等電子體的離子。

⑶錳和錸的晶體都屬于金屬晶體；其熔點(diǎn)決定與金屬鍵。

⑷三氧化錸為立方晶胞；錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心，則每個(gè)晶胞中有1個(gè)錸原子核3個(gè)氧原子，每個(gè)錸原子的上；下、左、右、前、后都有一個(gè)等距的氧原子，根據(jù)公式求出三氧化錸的密度。

【詳解】

⑴錳元素是25號(hào)元素，錳原子價(jià)電子為3d74s2，價(jià)電子排布圖為它處于元素周期表d區(qū)；故答案為：d。

⑵①銅離子有空軌道；因此與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具有孤電子對(duì)；故答案為：具有孤對(duì)電子(或孤對(duì)電子)。

②醋酸根中兩個(gè)碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)分別為4個(gè)和3個(gè)，故其雜化軌道類型為sp3和sp2，[Cu(NH3)2]+中每個(gè)銅離子形成2個(gè)配位鍵，每個(gè)配體分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol[Cu(NH3)2]+配離子中含有σ鍵的數(shù)目為8NA，故答案為：sp3和sp2；8NA。

③根據(jù)價(jià)電子C－=N=O+，與NH3互為等電子體的離子有H3O+或CH3－；故答案為：H3O+或CH3－。

⑶錳和錸的晶體都屬于金屬晶體；其熔點(diǎn)決定與金屬鍵，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，說(shuō)明錳的金屬鍵弱于錸；故答案為：錸中的金屬鍵強(qiáng)于錳。

⑷三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心，則每個(gè)晶胞中有1個(gè)錸原子核3個(gè)氧原子，每個(gè)錸原子的上、下、左、右、前、后都有一個(gè)等距的氧原子，故錸原子的配位數(shù)為6，錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中，三氧化錸的密度為故答案為：6；八面體；【解析】d具有孤對(duì)電子(或孤對(duì)電子)sp3和sp28NAH3O+或CH3－錸中的金屬鍵強(qiáng)于錳6八面體20、略

【分析】【分析】

(1)Co是27號(hào)元素，其原子核外有27個(gè)電子，失去3d上1個(gè)電子和4s上2個(gè)電子生成Co3+離子，根據(jù)構(gòu)造原理知Co3+基態(tài)的電子排布式；

(2)分子晶體熔沸點(diǎn)較低；離子晶體熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此解答；

(3)①中Cl原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為0，且其形成了4個(gè)鍵，中心原子采取sp3雜化；則空間構(gòu)型為正四面體。

②分子中，(III)提供空軌道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵；

③所有單鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，由結(jié)構(gòu)式可知，鍵數(shù)為9；

(4)Co3+有空軌道，而CO有孤電子對(duì)，故二者可形成配位鍵；從結(jié)構(gòu)圖中可看出C有的形成兩個(gè)鍵，有的形成3個(gè)鍵，故雜化類型分別為sp和sp2雜化；

(5)題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。1pm=1010cm，六棱柱底部正六邊形的面積=6(a10-10)2cm2，六棱柱的體積=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。該晶胞中氧原子的數(shù)目為12+6+2+1=6，Li原子的數(shù)目為3，Co原子的數(shù)目為3，已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，代入公式=計(jì)算。

【詳解】

(1)鈷是27號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出鈷離子的核外電子排布式為：因此，本題正確答案是：

(2)無(wú)水的熔沸點(diǎn)較高，則屬于離子晶體；氯化鐵熔沸點(diǎn)較低，則氯化鐵屬于分子晶體；

因此；本題正確答案是：離子；分子；

(3)①中Cl原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為0，且其形成了4個(gè)鍵，中心原子采取sp3雜化；則空間構(gòu)型為正四面體。

②分子中，(III)提供空軌道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，所以與(III)形成配位鍵的原子是和

③所有單鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，由結(jié)構(gòu)式可知，鍵數(shù)為9，則雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為

因此，本題正確答案是：正四面體；和(或)；

(4)從結(jié)構(gòu)圖中可看出C有的形成兩個(gè)鍵，有的形成3個(gè)鍵，故雜化類型分別為sp和sp2雜化；

因此，本題正確答案是：sp和sp2。

(5)題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。1pm=1010cm，六棱柱底部正六邊形的面積=6(a10-10)2cm2，六棱柱的體積=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。該晶胞中氧原子的數(shù)目為12+6+2+1=6，Li原子的數(shù)目為3，Co原子的數(shù)目為3，已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，故密度為==

因此，本題正確答案是：【解析】離子分子正四面體和(或)和621、略

【分析】【詳解】

(1)K位于周期表中第4周期第IA族，則K位于元素周期表的s區(qū)；基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，失去4s2兩個(gè)電子變成Mn2+，則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為：6×2=12個(gè)氫氧鍵和6個(gè)配位鍵，所以1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為18NA；

(3)基態(tài)C原子的核外電子排布為1s22s22p2，核外電子中占據(jù)最高能級(jí)為2p，則基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形，C2O42-中碳原子和一個(gè)氧原子形成碳氧雙鍵，和另一個(gè)氧原子形成碳氧單鍵，和另一個(gè)碳原子形成碳碳單鍵，所以碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化；

(4)O、S、Se為同主族元素，形成的H2O、H2S和H2Se均為分子晶體，H2O分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)異常升高，H2S和H2Se隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，氫鍵影響大于分子間作用力影響，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S；

(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，Mn位于四面體中心，周圍有4個(gè)Se，則Mn的配位數(shù)為4；

②1個(gè)晶胞中含有Mn數(shù)目為4，含有Se的數(shù)目為8×+6×=4，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知兩個(gè)Mn原子的最近距離為面對(duì)角線的一半，距離為cm；一個(gè)晶胞體積為V=(a×10-10)3cm3，所以密度為ρ＝g/cm3。

【點(diǎn)睛】

配位鍵也是σ鍵；計(jì)算晶胞體積時(shí)要注意題目所給單位，有時(shí)需要單位的換算?！窘馕觥縮1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d518NA啞鈴形sp2雜化相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，沸點(diǎn)就越高，但水分子間形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)較高4四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共15分)23、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O24、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p