2025年冀教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、對于水煤氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)下列條件的改變，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是A.降低溫度B.增大反應(yīng)物濃度C.恒容條件下，充入稀有氣體D.使用催化劑2、將在一定條件下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化放出的熱量為轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體下列敘述中正確的是。

A.在進(jìn)行到3分鐘時，和所表達(dá)的反應(yīng)速率值相等，均為B.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C.此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為3、已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ·mol-1，在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗，將1molCO和2molH2通入容器中，分別在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如表：。時間/min

c(CH3OH)/(mol·L-1)

溫度/℃1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.6010.750.780.800.800.80

下列說法正確的是A.時，開始內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為D.500℃時，若容器的容積壓縮到原來的則v(正)增大，v(逆)減小4、對于可逆反應(yīng)M+3N2Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.反應(yīng)已經(jīng)停止B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等5、Mg?AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池，以下說法錯誤的是A.放電時Cl?由負(fù)極向正極遷移B.正極反應(yīng)式為：AgCl+e?=Ag+Cl?C.Mg作電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕4.8g，電路中通過0.4mol電子6、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是()A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D.手機(jī)電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能7、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)?Br2(g)+H2(g)。2min時，測知H2的濃度為0.5mol?L﹣1，HBr的濃度為4mol?L﹣1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列速率正確的是()A.0.5mol?L﹣1?min﹣1B.2.5mol?L﹣1?min﹣1C.2mol?L﹣1?min﹣1D.5mol?L﹣1?min﹣18、將二氧化鈦(TiO2）光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極；由于光電勢的補(bǔ)償，電池的充電電位下降。該光電極輔助充電時的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.充電時陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-B.放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時，正、負(fù)極反應(yīng)的微粒數(shù)目比為4：3D.輔助充電時，光能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是。

A.該物質(zhì)有3種官能團(tuán)B.1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉C.該物質(zhì)不可與氧氣發(fā)生催化氧化D.此物質(zhì)一定條件下與乙醇和乙酸都可發(fā)生反應(yīng)10、下列有關(guān)離子的檢驗方法正確的是A.向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入銅片，微熱，有無色氣體放出，在試管口處氣體變?yōu)榧t棕色，可證明原溶液中含有B.向某溶液中先加入溶液，無現(xiàn)象，再通入溶液變?yōu)榧t色，可證明原溶液中含有不含C.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可證明原溶液中含有D.向某溶液中加入濃鹽酸，加熱有氣體產(chǎn)生，將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，可判斷原溶液中含有11、一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（）A.達(dá)到反應(yīng)限度時，生成SO3為2molB.達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)放出的熱量一定小于197kJC.達(dá)到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2D.達(dá)到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率12、如圖所示的電池；鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構(gòu)成。下列有關(guān)說法正確的是。

A.電池負(fù)極反應(yīng)：B.鹽橋中移向溶液C.當(dāng)有個電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56gD.電池總反應(yīng)：13、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-14、甲；乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.甲的分子式為1mol甲分子中含6mol共價鍵B.乙和苯互為同分異構(gòu)體C.丙分子的二氯代物有3種D.甲、乙、丙互為同系物15、碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度；容積恒定的反應(yīng)體系中；CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是。

A.在不同時刻都存在關(guān)系：3v(N2)=v(CO)B.c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率C.從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率D.維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)；請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為______。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知達(dá)平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始壓強(qiáng)為P0.請用P0、P來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為______%

(4)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時間內(nèi)消耗3nmolA的同時生成nmolB

E.體系的溫度不再變化17、請根據(jù)題意填空：

(1)苯的分子式為_____________；

(2)乙烯的官能團(tuán)的名稱為_____________；

(3)乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；

(5)2－溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)：__________；

(6)甲苯制備TNT：_________。18、(1)現(xiàn)有下列有機(jī)物：A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母編號，下同)；常溫下能與溴水反應(yīng)的有_________。

(2)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________；互為同系物的是__________。

A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．乙烯與聚乙烯；D．甲烷與丁烷；E．乙醇與甘油；F．與G．H2O與D2O；H．葡萄糖與果糖；I．蔗糖與麥芽糖19、化學(xué)性質(zhì)。

1)通常狀況下很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2)在一定條件下；能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①與H2反應(yīng)：___________；

②與某些金屬反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2

Mg3N2離子化合物，在水中強(qiáng)烈水解___________20、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問題：

(1)實(shí)驗室常用圖2裝置制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在圖2收集裝置中將收集裝置補(bǔ)充完整_______。

(3)下列試劑不能用于干燥的是_______填選項字母

A.堿石灰B.濃硫酸C.NaOH固體。

(4)工業(yè)上以空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步，第一步由的化學(xué)方程式為_______。

(5)依據(jù)X的物質(zhì)類別推斷，X轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(6)若要將從原理上看，下列試劑可行的是_______填選項字母A．O2B．NaC．H2OD．Cl221、有機(jī)化合物不僅數(shù)量多；而且分布廣，與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。根據(jù)要求回答下列問題。

Ⅰ.下列物質(zhì)中，屬于同一物質(zhì)的是_______(填序號，下同)，互為同系物的為_______，互為同素異形體的為_______。

A.正丁烷與2-甲基丁烷B.金剛石和石墨C.和D.苯與溴苯E.和

Ⅱ.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機(jī)玻璃，其結(jié)構(gòu)簡式為：合成有機(jī)玻璃的路線如圖所示：

AX(PMMA)

(1)含有的官能團(tuán)的名稱是_______，反應(yīng)②的類型是_______

(2)A的化學(xué)式為_______

(3)關(guān)于X的說法正確的是_______

A.能與發(fā)生加成反應(yīng)B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.該物質(zhì)易溶于水。

(4)與甲基丙烯酸()含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______(任寫一種)22、現(xiàn)有以下反應(yīng)：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是_______(填反應(yīng)序號)

(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氨氧化物的排放；減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。

①電極B是電池的_______極(填“正”或者“負(fù)”)

②電極A極的反應(yīng)式_______。

③已知：離子交換膜是一種讓溶液中的對應(yīng)離子選擇性通過的高分子膜，為了維持該電池持續(xù)放電)該交換膜需選用_______。

A.陽離子交換膜B.陰離子交換膜C.質(zhì)子交換膜評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)23、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：△H=-92.4kJ·L-1；一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：

I.△H=+206.4kJ·L-1

II.△H=-41.2kJ·L-1

①對于反應(yīng)I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是____________________。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

②利用反應(yīng)II，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、框圖中甲；乙為單質(zhì)；其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________（填序號）。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（4）在實(shí)驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)活化分子百分?jǐn)?shù)=升高溫度和使用催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，因為升高溫度，一些普通分子的能量升高，變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增多，使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而使一些普通分子相對的成為活化分子，提高活化分子數(shù)。

【詳解】

A．降低溫度；分子能量降低，活化分子數(shù)減少，因此活化分子百分?jǐn)?shù)減小，故A不選；

B．增大反應(yīng)物濃度；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B不選；

C．恒容條件下；充入稀有氣體，反應(yīng)物濃度不變，因此活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C不選；

D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能；活化分子數(shù)增多，進(jìn)而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故D選；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.是和在3分鐘時濃度相等，則速率分別為與速率不同，故A錯誤；

B.首先從圖像可看出，反應(yīng)物為H2和CO2（濃度降低生成物為再從濃度的變化量的最簡單整數(shù)比可確定它們的系數(shù)為結(jié)合質(zhì)量守恒原理，可知生成物中還有再根據(jù)反應(yīng)熱求出熱化學(xué)方程式為：故B正確；

C.平衡常數(shù)故C錯誤；

D.降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大不可能為故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)概念計算應(yīng)用，圖像分析計算平衡濃度，平衡常數(shù)影響因素分析是解題關(guān)鍵。3、B【分析】【詳解】

A．由題中表格數(shù)據(jù)可知，10min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，300℃時，開始10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率A項錯誤；

B．根據(jù)題給表格數(shù)據(jù)可知，500℃下反應(yīng)達(dá)平衡時CH3OH的物質(zhì)的量為0.80mol。則由此可計算得出，平衡時反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的CO和H2的物質(zhì)的量分別為0.8mol和1.6mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率=H2的轉(zhuǎn)化率=B項正確；

C．分析表中數(shù)據(jù)，300℃時反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.90mol/L；可知該反應(yīng)沒有達(dá)到100%的轉(zhuǎn)化，故放出的熱量應(yīng)小于116kJ。C項錯誤；

D．500℃時，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大；D項錯誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時；正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，即反應(yīng)沒有停止，A選項錯誤；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，M和N不能完全轉(zhuǎn)化為Q，B選項錯誤；

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時；各組分濃度保持不變，C選項正確；

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時；各組分濃度保持不變，反應(yīng)物和生成物的平衡濃度與起始投料及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡狀態(tài)時各組分濃度不一定相同，D選項錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)以下幾種情況出現(xiàn)時；可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：

①vA(正方向)＝vA(逆方向)或nA(消耗)＝nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變。

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z)5、A【分析】對原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，A項錯誤；根據(jù)題意，Mg-AgCl電池總反應(yīng)式為Mg＋2AgCl=MgCl2＋2Ag。正極發(fā)生還原反應(yīng)，故正極反應(yīng)式為AgCl＋e?=Cl?＋Ag，B項正確；Mg作電池負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確；當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕4.8g，即0.2molMg參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式Mg?2e?=Mg2＋，可知電路中通過0.4mol電子，D項正確。6、D【分析】【詳解】

A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制作芯片，A項正確；

B.銅屬于金屬；具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B項正確；

C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高；具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C項正確；

D.手機(jī)電池工作時；電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

2min時，H2的濃度為0.5mol?L﹣1、HBr的濃度為4mol?L﹣1，則2HBr(g)?Br2(g)+H2(g)反應(yīng)消耗HBr的濃度為1mol?L﹣1，所以NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)反應(yīng)生成氨氣的濃度是5mol?L﹣1，(NH3)==2.5mol?L﹣1?min﹣1，故選B。8、C【分析】【分析】

TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時Na2S4還原為Na2S，I-轉(zhuǎn)化為I3-，放電和充電互為逆過程，放電時，a是電池的負(fù)極，b是電池的正極，在充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：3I--2e-=I3-；據(jù)此回答。

【詳解】

A．在充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3I－-2e－=I3－；故A正確，不選；

B．放電時；a是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確，不選；

C．放電時，正、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為S42－+6e－=4S2－，3I－-2e－=I3－；根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的微粒數(shù)目比為1：9，故C錯誤，符合題意；

D．TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電；所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確，不選；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)離子的移動方向判斷出正負(fù)極，根據(jù)化合價的變化寫出電極反應(yīng)是關(guān)鍵。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A、該物質(zhì)中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故A錯誤；B、-OH和-COOH均可以和鈉單質(zhì)反應(yīng)，1個-OH或-COOH均消耗一個Na，所以1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉，故B正確；C、該物質(zhì)存在碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、此物之中含有羧基，一定條件下可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，一定條件下可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選BD。10、AB【分析】【詳解】

A．無色氣體試管口處氣體變?yōu)榧t棕色，可推測該氣體是NO，則可推測原溶液中含有故A正確；

B．溶液中先加入溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中沒有再通入溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有故B正確；

C．溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是硫酸鋇沉淀也可能是氯化銀沉淀，則原溶液中不一定含有故C錯誤；

D．某溶液中加入濃鹽酸，加熱有氣體產(chǎn)生，將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，該氣體可能是SO2，則原溶液中可能含有也可能含有故D錯誤；

答案選AB。11、BD【分析】【分析】

二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)；平衡時其限度不能達(dá)到100%

【詳解】

A．達(dá)到反應(yīng)限度時，生成SO3小于2mol；A錯誤；

B．平衡時其限度不能達(dá)到100%；達(dá)到反應(yīng)限度時反應(yīng)放出的熱量小于197kJ，B正確；

C．參加反應(yīng)的SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2；達(dá)到反應(yīng)限度時，不一定為2∶1∶2，C錯誤；

D．當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，即SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，又化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等，所以SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率；D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)平衡時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等。12、BD【分析】【分析】

該雙液電池Fe做負(fù)極，失去電子，石墨做正極，得到電子；鹽橋中的陽離子K+朝正極移動，移向FeCl3溶液。

【詳解】

A．Fe為負(fù)極，石墨為正極，電池負(fù)極反應(yīng)：故A錯誤；

B．原電池中陽離子移向正極，石墨電極為正極，故鹽橋中K+移向FeCl3溶液；故B正確；

C．當(dāng)有6.021023個電子轉(zhuǎn)移時，根據(jù)電池負(fù)極反應(yīng)：Fe電極減少28g，故C錯誤；

D．據(jù)分析，根據(jù)電荷守恒可得，電池總反應(yīng)為：故D正確；

故答案為BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構(gòu)造示意圖中電子以及氫離子的移動方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負(fù)極，所以圖中左邊的電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯誤；

故選AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲的分子式為C4H4；分子中除了C-C鍵，還有C-H鍵，所以1mol甲分子中含10mol共價鍵，A項錯誤；

B．乙和苯的分子式均為C6H6；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項正確；

C．丙的二氯代物有3種；兩個氯原子分別位于立方體的鄰邊；面對角線和體對角線，C項正確；

D．甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上也不相差一個或若干個CH2；不互為同系物，D項錯誤；

故選BC。15、AD【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比分析，3v(N2)=v(CO)；故A錯誤；

B．c點(diǎn)處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間；為一氧化碳的瞬時速率，故B正確；

C．圖象中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率；故C正確；

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)；平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，故D錯誤；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)方程式書寫方法，主要是圖象分析應(yīng)用。本題的易錯點(diǎn)為B，c點(diǎn)處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間為瞬時速率。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）直接利用濃度來列三段式；將x當(dāng)已知來用；

（2）因從反應(yīng)開始投料；所以正向反應(yīng)速率越來越??；

（3）利用在相同的溫度和體積下；氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比列式計算；

（4）利用“正；逆反應(yīng)速率相等”和“變量不變”進(jìn)行分析判斷；

【詳解】

(1)利用三段式法進(jìn)行計算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因為從反應(yīng)物開始投料；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減慢，同樣是歷時1min生成的C的量要比前1min少。由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)進(jìn)行1min時，C的濃度為0.4mol/L，若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行至達(dá)到平衡再需1分鐘，則平衡時C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設(shè)達(dá)到平衡時。轉(zhuǎn)化的B為nmol，則3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

轉(zhuǎn)化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根據(jù)相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即：所以則A的轉(zhuǎn)化率為：

(4)A．因反應(yīng)物和生成物均為氣體；且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據(jù)，A項錯誤；

B．沒有標(biāo)示出用A；B表達(dá)的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；所以無法依此比例判斷是否達(dá)到平衡，B項錯誤；

C．平衡時是濃度不變；不是相等，也不是成比例，C項錯誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發(fā)現(xiàn)；單位時間內(nèi)消耗3nmolA同時生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達(dá)平衡，D項正確；

E．因為恒溫，所以溫度始終不變，溫度不變就不能作為該反應(yīng)達(dá)平衡的判斷依據(jù)，E項錯誤?！窘馕觥?.2mol·L-1·min-12小于D17、略

【分析】【詳解】

(1)苯分子由6個C原子和6個H原子構(gòu)成，苯的分子式為C6H6；故答案為：C6H6；

(2)乙烯的官能團(tuán)為C=C；名稱為碳碳雙鍵；故答案為：碳碳雙鍵；

(3)乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；故答案為：加成；

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水，生成沉淀和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3Br2+3HBr；故答案為：+3Br2+3HBr；

(5)2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(6)甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯和水，制備TNT的方程式為：+3HNO3+3H2O。故答案為：+3HNO3+3H2O；【解析】C6H6碳碳雙鍵加成+3Br2+3HBrCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O+3HNO3+3H2O18、略

【分析】【分析】

乙烯、苯、乙炔分子中的所有原子都共平面，有機(jī)物分子中只要含有類似甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，原子就不可能共平面。所以，判斷原子是否共平面時，尋找是否有類似甲烷的片斷。能與溴水反應(yīng)的有機(jī)物有烯烴、炔烴、醛等。同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，同系物的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個“CH2”。

【詳解】

(1)苯分子中；六個碳原子構(gòu)成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，每個碳原子與相近的2個碳原子；1個氫原子構(gòu)成平面三角形結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子在同一平面的是苯，故選A；裂化汽油中含有烯烴，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以常溫下能與溴水反應(yīng)的有E。答案為：A；E；

(2)A．金剛石與石墨都是碳元素的兩種單質(zhì)；互為同素異形體；

B．雖然淀粉與纖維素的分子式都表示為(C6H10O5)n；但二者的相對分子質(zhì)量不同，不互為同分異構(gòu)體；

C．乙烯為聚乙烯的單體；但二者的結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物；

D．甲烷與丁烷都屬于烷烴；二者互為同系物；

E．乙醇與甘油雖然都為醇；但官能團(tuán)的數(shù)目不同，不互為同系物；

F．與的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

G．H2O與D2O是兩種不同的水分子；

H．葡萄糖與果糖的分子式相同；二者互為同分異構(gòu)體；

I．蔗糖與麥芽糖的分子式相同；二者互為同分異構(gòu)體；

綜合以上分析；互為同分異構(gòu)體的是FHI；互為同系物的是D。答案為：FHI；D。

【點(diǎn)睛】

淀粉與纖維素的分子式都為(C6H10O5)n，但二者的n值不同，相對分子質(zhì)量不同，所以二者不互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣?A②.E③.FHI④.D19、略

【分析】【詳解】

氮?dú)庵械氐幕蟽r為0，既能失電子化合價升高體現(xiàn)還原性也能得電子化合價降低體現(xiàn)氧化性。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下可合成氨氣：N2+3H22NH3；金屬鎂能在氮?dú)庵腥紵傻V：3Mg+N2Mg3N2；Mg3N2離子化合物，在水中強(qiáng)烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑?！窘馕觥縉2+3H22NH3Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑20、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗室常用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法要用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管短進(jìn)長出，裝置圖為：故答案為：

（3）A項；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體混合物，可以干燥氨氣，不選A；B項，濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，選B；C項，NaOH固體吸收水分，不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，不選C；

故答案選B；

（4）反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）X中N化合價為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，則化學(xué)式為N2O5，X轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為酸性氧化物和水反應(yīng)生成酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；

（6）若要將氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，NH3作還原劑被氧化；A項，O2可以氧化NH3為N2，正確；B項，Na是還原劑不能氧化NH3，錯誤；C項，氨氣可溶于水反應(yīng)生成一水合氨，H2O不能氧化NH3，錯誤；D項，Cl2可以氧化NH3為N2；正確；

故答案選AD?！窘馕觥?1)

(2)

(3)B

(4)4NO+6H2O

(5)N2O5+H2O=2HNO3

(6)AD21、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.A．同系物為組成元素相同，結(jié)構(gòu)相似，相差n個CH2原子團(tuán)，正丁烷與2-甲基丁烷，均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH2原子團(tuán)；屬于同系物的關(guān)系；

B．金剛石和石墨；為碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，屬于同素異形體關(guān)系；

C．和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

D．苯與溴苯；組成元素不同，分子式不同，不屬于同系物；同分異構(gòu)體關(guān)系；

E．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，2個氯原子取代甲烷中的2個氫原子形成二氯甲烷，只存在一種結(jié)構(gòu)，所以和為同種物質(zhì)；

結(jié)合以上分析；屬于同一物質(zhì)的是E，互為同系物的為A；互為同素異形體的為B；

Ⅱ.與甲醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡式為：該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)，結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；結(jié)合以上分析可知；反應(yīng)②的類型是加聚反應(yīng)；

(2)結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式：化學(xué)式為

(3)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機(jī)玻璃，X結(jié)構(gòu)簡式為：

A．結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能與發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯誤；

B．沒有不飽和碳碳雙鍵；三鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．結(jié)構(gòu)中含有酯基；能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；

D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有酯基；酯類物質(zhì)不溶于水，所以該物質(zhì)不易溶于水，故D錯誤；

故選BC；

(4)與甲基丙烯酸()含有相同官能團(tuán)（碳碳雙鍵、羧基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：【解析】EAB羥基加聚反應(yīng)BC22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知生成物總能量高于反應(yīng)物總能量；所以是吸熱反應(yīng)。

A.CaCO3CaO+CO2↑屬于吸熱反應(yīng)；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬于放熱反應(yīng)；

C.C+CO22CO屬于放熱反應(yīng)；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O屬于放熱反應(yīng)；

答案選A。

(2)原電池反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則B電極為原電池的正極，NH3中N元素化合價升高，通入NH3的電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放電時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。

①根據(jù)以上分析可知電極B是電池的正極；

②電極A極是負(fù)極，電極的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，負(fù)極需要消耗OH-，正極產(chǎn)生OH-，因此離子交換膜需選用陰離子交換膜，故答案為B?！窘馕觥緼正2NH3-6e-+6