2025年粵教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷700考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，對大氣污染防治比過去要求更高。硫化氫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)?H=-632kJ/mol；下列說法正確的是。

A.電子從電極b流出，經(jīng)負(fù)載流向電極aB.當(dāng)電極a的質(zhì)量增加64g時，電池內(nèi)部釋放632kJ的熱能C.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每11.2LH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)2、有關(guān)下圖所示原電池的敘述正確的是。

A.鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極C.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.一段時間后，石墨棒表面有大量氣泡產(chǎn)生3、已知：根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是。

A.上圖可表示由CO生成的反應(yīng)過程和能量關(guān)系B.CO的燃燒熱C.D.與反應(yīng)放出熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4、配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中PNH3與(X)的關(guān)系如圖。其中PNH3=-lg[c(NH3)]、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是。

A.圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)B.向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)增大C.K不穩(wěn)越大表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+進(jìn)行的程度越大D.該溫度時，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=107.35、已知（b）、（d）兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是A.b、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B.b、d的二氯代物均只有三種C.b、d均為苯的同分異構(gòu)體D.b、d中的所有原子均處于同一平面評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、I．請回答下列問題：

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和___________。

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹；結(jié)構(gòu)如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因___________。

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)；請結(jié)合下圖回答：

過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________。

II．磷酸燃料電池是當(dāng)前商業(yè)化發(fā)展最快的一種燃料電池。該電池使用濃磷酸作電解質(zhì)；濃磷酸通常位于碳化硅基質(zhì)中。以氫氣為燃料的磷酸燃料電池(圖1)

根據(jù)題意；回答下列問題：

（4）圖1中“a→”表示___________(填“電流流動”或“電子移動”)方向，電極c的電極反應(yīng)式為___________7、(1)的分子式_______

(2)寫出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式_______

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式:_______

(4)的習(xí)慣命名:_______

(5)的系統(tǒng)命名:_______

(6)的系統(tǒng)命名:_______

(7)的系統(tǒng)命名:_______

(8)的系統(tǒng)命名為_______8、在一定溫度下，在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。

(1)x=_______。

(2)2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為_______。

(3)B的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，下其中最快的是_______

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(D)=0.45mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

(5)恒容下，下列關(guān)于達(dá)到平衡時的有關(guān)表述正確的是_______(填標(biāo)號)。

①A氣體已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為D氣體。

②A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍。

③2v正(A)=3v逆(D)

④c(A)∶c(B)=3∶1

⑤氣體的壓強(qiáng)不再改變。

⑥氣體的密度不再改變。

⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變9、將體積為(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的充滿體積為的試管后倒扣在水中；如圖所示。

(1)溶于水的化學(xué)方程式是______。

(2)使試管中恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為______。最終試管中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為______(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)。

(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。10、回答下列問題：

(1)將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)____。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。

(2)表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)：?；旌衔颯iO2(CaCO3)CO2(SO2)SiO2(NaCl)除雜試劑____________分離方法____________11、A；B、C三個燒杯中分別盛有的物質(zhì)是稀硫酸、硫酸銅溶液、稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)B中鐵電極為_______(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式_______，C中鐵電極為_______(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式_______。

(3)C中被腐蝕的金屬名稱是_______，鐵電極附近溶液的酸性_______(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)當(dāng)B中溶液質(zhì)量減少mg時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______。12、請認(rèn)真觀察圖；然后回答問題：

（1）圖中所示反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）圖中所示反應(yīng)的ΔH=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（3）下列4個反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是____(填代號)。A．鹽酸與NaOH反應(yīng)B．Na與H2O反應(yīng)生成H2C．鋁熱反應(yīng)D．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：___。13、已知化學(xué)反應(yīng)：

a．

b．

請回答下列問題：

(1)上述兩個化學(xué)反應(yīng)中有一個不可用于設(shè)計原電池，它是___________(填寫代號)；另一個可用于設(shè)計原電池，該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式是___________，正極反應(yīng)式是___________，電池總反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)如果利用化學(xué)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，設(shè)計原電池，請在如圖方框中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱(圖中“I”表示電流)。①___________、②___________、③___________

(3)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置；是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負(fù)極是___________(寫a或b)。

②負(fù)極反應(yīng)式為___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤15、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤16、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤17、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤18、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤19、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、A；B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是一種黃色非金屬單質(zhì)固體，將B氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中能使其褪色，試寫出B使酸性高錳酸鉀溶液褪色的化學(xué)方程式_________________________________________；試寫出D的濃溶液與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式為______或_____；試寫出D的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_____________；該反應(yīng)中D的稀溶液表現(xiàn)出來的性質(zhì)為______________。評卷人得分五、計算題(共2題，共6分)21、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反應(yīng)進(jìn)行到10s末；達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。

(3)10s末，生成物D的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。22、鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。

（1）該蓄電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量_________（增加、減少）_________克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開始時完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的___________

。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

電極a上H2S失電子產(chǎn)生S2，為電池的負(fù)極，電極b上氧氣得電子產(chǎn)生水；為正極，電子由負(fù)極流向正極。

【詳解】

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，電子從電極a流出，經(jīng)負(fù)載流向電極b；選項A錯誤；

B．當(dāng)電極a的質(zhì)量增加64g時，即生成1molS2(s)；反應(yīng)中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，則電池內(nèi)部釋放的熱能遠(yuǎn)小于632kJ，選項B錯誤；

C．該電池是質(zhì)子固體做電解質(zhì)，所以電極b反應(yīng)式為選項C正確；

D．由電極反應(yīng)式2H2S-4e-=4H++S2可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每11.2LH2S物質(zhì)的量=H2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)；選項D錯誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

鐵是活潑金屬；能夠與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，鐵為負(fù)極，石墨為正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置中；鐵易失電子而作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，故A正確；

B．原電池中；電子從負(fù)極(鐵)經(jīng)過導(dǎo)線流向正極(石墨)，故B錯誤；

C．該裝置為原電池；能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；

D．總反應(yīng)為鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu；一段時間后，石墨棒表面析出銅，故D錯誤；

故選A。3、A【分析】【分析】

本題考查了熱化學(xué)方程式的計算；蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計算分析。

【詳解】

A.依據(jù)熱化學(xué)方程式，分析圖像中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量分別為1mol；1mol，物質(zhì)的量與反應(yīng)方程式的物質(zhì)的量不符合，故A錯誤；

B.已知：燃燒熱是指可燃物為1mol，則一氧化碳的燃燒熱為故B正確；

C.固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，則故C正確；

D.已知：

依據(jù)蓋斯定律得到：與反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為故D正確。

答案選A。

【點睛】

熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵。4、B【分析】【詳解】

A．向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，隨著氨水的加入，n(Ag+)逐漸減少，δ([Ag(NH3)2]+)逐漸增大，即δ(Ag+)減少，δ([Ag(NH3)2]+)增加，結(jié)合圖像變化趨勢，δ(Ag+)隨著pNH3的增大而增大，所以δ1代表的是δ(Ag+)，δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+)；故A錯誤；

B．向體系中滴入硝酸，NH3與H+反應(yīng)生成c(NH3)減小、Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向移動，δ(Ag+)增大；故B正確；

C．根據(jù)K不穩(wěn)=K不穩(wěn)越大代表c([Ag(NH3)2]+)越小，c(Ag+)、c(NH3)越大，表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向進(jìn)行的程度越大；故C錯誤；

D．選取a點即δ(Ag+)=δ([Ag(NH3)2])，K不穩(wěn)==(10-3.65)2=10-7.3；故D錯誤；

答案選B。5、C【分析】不含雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故A錯誤；d的二氯代物有故B錯誤；b、d分子式都是C6H6，均為苯的同分異構(gòu)體，故C正確；b、d中均有單鍵碳原子，所以不可能所有原子處于同一平面，故D錯誤。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）

銅綠為堿式碳酸銅，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，故參與形成銅綠的有Cu和O2、H2O、CO2。

（2）

結(jié)合圖像可知，Cu(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無害銹，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹，故答案為：堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕。

（3）

結(jié)合圖像可知，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，過程l的負(fù)極反應(yīng)物是銅，電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl。

（4）

氫氣失電子，生成氫離子，則電極b為負(fù)極，故a→表示電子移動的方向；電極c上氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥浚?）O2、H2O、CO2

（2）堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)；可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕。

（3）Cu-e-+Cl-=CuCl

（4）電子移動O2+4H++4e-=2H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的分子式為C6H7ClO，答案為C6H7ClO

(2)寫出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可以寫出其結(jié)構(gòu)簡式，答案為

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式:主鏈為四個C,碳碳雙鍵在第1，第2碳位，其鍵線式為：答案為：

(4)的習(xí)慣命名為：對二甲苯；答案為：對二甲苯。

(5)的主鏈有7個C；當(dāng)幾個鏈一樣長時，以支鏈最多的碳鏈為主鏈，所以其系統(tǒng)命名為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷，答案為2，5-二甲基-3-乙基庚烷。

(6)的主鏈含有兩個碳碳雙鍵；5個C原子，其系統(tǒng)命名:2-乙基-1，3-戊二烯，答案為：2-乙基-1，3-戊二烯；

(7)的分子中含有兩個羥基；屬于二醇，其系統(tǒng)命名:1，3-戊二醇，答案為：1，3-戊二醇；

(8)的分子中含有一個三鍵，屬于炔烴，系統(tǒng)命名4-甲基-4-乙基-1-己炔，答案為：4-甲基-4-乙基-1-己炔，【解析】①.C6H7ClO②.③.④.對二甲苯⑤.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑥.2-乙基-1，3-戊二烯⑦.1，3-戊二醇⑧.4-甲基-4-乙基-1-己炔8、略

【分析】【分析】

2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，結(jié)合同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的B、C的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比計算x；根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率相等、各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則C；D計量數(shù)之比=x∶2=0.4mol∶0.8mol=1∶2，解得：x=1，故答案為：1；

(2)生成0.8molD的同時消耗n(A)=0.8mol×=1.2mol，2min內(nèi)A的反應(yīng)速率===0.3mol?L-1?min-1，故答案為：0.3mol?L-1?min-1；

(3)2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=0.8mol×=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%；故答案為：40%；

(4)①v(A)=0.6mol?L-1?min-1；

②v(B)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×3=1.35mol?L-1?min-1；

③v(D)=0.45mol?L-1?s-1=0.45×60mol?L-1?min-1=27mol?L-1?min-1，則v(A)=27mol?L-1?min-1×=40.5mol?L-1?min-1；

④v(D)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×=0.675mol?L-1?min-1；

顯然③表示的反應(yīng)速率最大；故答案為：③；

(5)①可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故①錯誤；

②反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比；平衡時，A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍，故②正確；

③平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，2v正(A)=3v逆(D)滿足反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比；表示正；逆反應(yīng)速率相等，故③正確；

④平衡時，物質(zhì)的濃度不變，但不一定滿足c(A)∶c(B)=3∶1；故④錯誤；

⑤反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小；在固定容積的密閉容器，平衡時氣體的物質(zhì)的量不再改變，容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，故⑤正確；

⑥反應(yīng)混合物都為氣體；平衡時，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，因此氣體的密度不再改變，故⑥正確；

⑦平衡時；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故⑦正確；

正確的有②③⑤⑥⑦，故答案為：②③⑤⑥⑦?！窘馕觥竣?1②.0.3mol?L-1?min-1③.40%④.③⑤.②③⑤⑥⑦9、略

【分析】【詳解】

(1)溶于水生成和反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：

(2)由化學(xué)方程式可推出使試管中恰好完全被水吸收，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為根據(jù)化學(xué)方程式可知最終試管中所含的硝酸的物質(zhì)的量濃度為故答案為：

(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該物質(zhì)是氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：【解析】10、略

【分析】(1)

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)的組成元素有鎂、硅、氧三種元素，根據(jù)改寫原則，其氧化物形式為2MgO?SiO2。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成元素有鋁、硅、氫、氧四種元素，根據(jù)改寫原則，其氧化物的形式為Al2O3?2SiO2?2H2O。

(2)

SiO2(CaCO3)；因二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸來除去二氧化硅中的碳酸鈣，因生成的氯化鈣是溶于水的，故分離方法是過濾。

CO2(SO2)；因亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，且碳酸根和二氧化碳能反應(yīng)，故采取的除雜試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，讓二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)，即可除去二氧化硫，還可以增加二氧化碳的量，故分離的方法是洗氣。

SiO2(NaCl)，因二氧化硅不溶于水，氯化鈉溶于水，故可用水來除去二氧化硅中的氯化鈉，分離的方法是過濾?！窘馕觥?1)2MgO?SiO2Al2O3?2SiO2?2H2O

(2)鹽酸飽和NaHCO3溶液水過濾洗氣過濾11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A中是鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)B中鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，C中鋅比鐵活潑，鐵做正極，溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。

(3)C中鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵電極發(fā)生反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，消耗氫離子，所以酸性減弱，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，若有56gFe參與反應(yīng)，溶液中減少的質(zhì)量是64g-56g=8g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA，現(xiàn)在溶液質(zhì)量減少mg，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑負(fù)Fe-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑鋅減弱Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑NA12、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析反應(yīng)物能量和生成物能量關(guān)系；計算焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，再根據(jù)常見的放熱反應(yīng)規(guī)律分析哪些反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，利用蓋斯定律求目標(biāo)反應(yīng)方程式的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

⑴圖中信息可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

⑵焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此圖中所示反應(yīng)的ΔH=（E2-E1）kJ/mol，故答案為：（E2-E1）kJ/mol；

⑶A選項；鹽酸與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意；

B選項，Na與H2O反應(yīng)生成H2是放熱反應(yīng)；符合題意；

C選項；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意；

D選項，灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2是吸熱反應(yīng)；不符合題意，故ABC正確；

綜上所述；答案為ABC；

⑷CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ/mol

將第一個方程式乘以2減去第二個方程式，得出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol，故答案為CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol；【解析】放熱（E2-E1）kJ/molABCCH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給方程式可知，反應(yīng)a為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)b為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)a不能用于設(shè)計原電池，反應(yīng)b能用于設(shè)計原電池；銅、銀在硝酸銀溶液中形成原電池，銅的金屬性強(qiáng)于銀，做原電池的負(fù)極，銀做原電池的正極，負(fù)極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu—2e—=Cu2+，銀離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為2Ag++2e—=2Ag，總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案為：a；Cu—2e—=Cu2+；2Ag++2e—=2Ag；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

(2)由電流的移動方向可知；①為原電池的正極，②為負(fù)極，由反應(yīng)方程式可知，銅；不如銅活潑的金屬或石墨在可溶性鐵鹽溶液中構(gòu)成原電池，銅做原電池的負(fù)極，不如銅活潑的金屬或石墨做正極，則①為不如銅活潑的金屬或石墨、②為銅、③為可溶性鐵鹽溶液，故答案為：不如銅活潑的金屬或石墨；Cu；可溶性鐵鹽溶液；

(3)①由燃料電池中電子的移動方向可知；a電極為負(fù)極，故答案為：a；

②酸性條件下，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，電極反應(yīng)式為H2—2e—=2H+，故答案為：H2—2e—=2H+?！窘馕觥縜Cu—2e—=Cu2+2Ag++2e—=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag不如銅活潑的金屬或石墨Cu可溶性鐵鹽溶液aH2—2e—=2H+三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。17、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。18、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。19、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)若A是一種黃色非金屬單質(zhì)固體；則A為單質(zhì)硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸；

(2)若C是紅棕色氣體；其能與水反應(yīng)，則C為二氧化氮，B為NO，A為氨氣或氮氣，D為硝酸。

【詳解】

(1)分析可知，B為SO2，其與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸、硫酸錳和水，方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4；濃硫酸與碳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)氮氣與氨氣均能與氧氣反應(yīng)生成NO，則A的化學(xué)式為N2或NH3；稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；稀硝酸在反應(yīng)中化合價降低，且生成了鹽，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性。【解析】5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2ON2NH33Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O強(qiáng)氧化性和酸性五、計算題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意列三段式有。

所以a=(1.2+1.8)mol=3mol，b=(0.4+0.6)mol=1mol。

【詳解】

(1)10s內(nèi)△n(C)=0.8mol，容器體積為2L，所以v(C)==0.04mol·L-1·s-1；

(2)根據(jù)分析可知反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為3mol；容器體積為2L，所以A的濃度為1.5mol/L；

(3)根據(jù)分析可知10s末D的物質(zhì)量為0.8mol；容器體積為2L，所以D的濃度為0.4mol/L；

(4)A的轉(zhuǎn)化率為B的轉(zhuǎn)化率為二者轉(zhuǎn)化率為1:1；

(5)該反應(yīng)前后氣體體積系數(shù)不變，所以反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知氣體的總質(zhì)