2025年人民版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版九年級化學下冊月考試卷467考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、通常情況下，下列各組物質(zhì)相互之間不發(fā)生化學反應的是（）A.鐵銹稀硫酸B.銀稀鹽酸C.氧化銅稀硫酸D.大理石稀鹽酸2、下列常見生活用品中，屬于金屬材料的是（）A.純棉衣服B.塑料衣服C.木制桌椅D.鋁合金門窗3、（2016?黑龍江）下列有關說法錯誤的是（）A.農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種B.高錳酸鉀和碘兩種物質(zhì)分別加入汽油中都能形成溶液C.用洗潔精除去餐具上的油污是利用了乳化的原理D.根據(jù)溶液的穩(wěn)定性來推理，溫度不變、水分不蒸發(fā)，蔗糖和水不分離4、以下物質(zhì)均勻混合后，遇明火可能會發(fā)生爆炸的是（）A.氫氣，一氧化碳B.氫氣，二氧化碳C.面粉，空氣D.氧氣，二氧化碳5、為除去硝酸鈣溶液中的少量稀硝酸，某探究小組同學嘗試了不同的方法，請你選出最佳試劑（）A.加入生石灰B.加入氫氧化鈣C.加入燒堿D.加入碳酸鈣6、屬于同素異形體的一組物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.金剛石活性炭B.水銀銀C.氧氣液氧D.紅磷白磷7、下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是（）A.甲能與鹽酸反應而乙不能B.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙C.化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價D.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、如圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”“○”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示混合物的是（）A.B.C.D.9、現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍可采用的方法是（）A.溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍C.蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半D.加入200克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的此溶液10、不需要其他試劑就可以將下列物質(zhì)一一鑒別開來的是（）A.K2CO3溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液、稀鹽酸B.KCl溶液、FeCl3溶液Mg（NO3）2溶液NaOH溶液C.Na2CO3溶液KCl溶液AgNO3溶液NaOH溶液D.稀硫酸、NaOH溶液CuSO4溶液稀鹽酸11、下列物質(zhì)的除雜實驗中，所選用的試劑、方法及反應類型均正確的是rm{(}rm{)}

。選項物質(zhì)rm{(}括號內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}試劑、方法反應類型rm{A}．rm{CaO(CaCO_{3})}高溫分解反應rm{B}．rm{Fe(Fe_{2}O_{3})}足量rm{CO}置換反應rm{C}．rm{CO_{2}(CO)}足量rm{O_{2}}化合反應rm{D}．rm{CaCl_{2}}溶液rm{(HCl)}足量rm{CaCO_{3}}復分解反應A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、一定量的碳與氧化銅混合加熱；反應前后測定裝置I；Ⅱ的質(zhì)量如下．分析錯誤的是（）

。反應前質(zhì)量（g）反應后質(zhì)量（g）裝置I56.355.2裝置II242.9243.7A.生成的氣體是混合物B.I中減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量C.反應后I中固體成分可能有3種情況D.Ⅱ中增加的質(zhì)量是吸收的二氧化碳的質(zhì)量13、鐵是一種應用廣泛的金屬；下列有關鐵的說法中，正確的是（）

A.生鐵不能完全溶解在足量的稀硫酸中。

B.鐵在干燥的空氣中容易生銹。

C.用稀硫酸可以除去混在銅粉中的少量鐵。

D.鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵。

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、下表是硝酸鉀和氯化鈉兩物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。

。溫度（℃）0102030405060708090100硝酸鉀（g）13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化鈉（g）35.535.83636.336.636.937.337.738.43939.9（1）根據(jù)以上溶解度數(shù)據(jù)；在下面坐標紙上完成硝酸鉀及其氯化鈉的溶解度曲線．

（2）由上圖可知：兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是____；當溫度____℃時；硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度．

（3）若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采取____方法提取KNO3．

（4）在90℃時，若有1000g飽和的硝酸鉀溶液，則該飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____．15、有A；B、C、D、E五種物質(zhì)；它們之間有下列相互轉(zhuǎn)化關系：

（1）A+CuOCu+B（2）CB+H2O

（3）B+H2O→C（5）DB+氧化物。

（4）B+Ca（OH）2→D↓+H2O（6）B+AE

試推測：（寫化學式）

A是____，B是____，C是____，D是____，E是____．16、實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸；請你參與下列有關問題的研討．

（1）怎樣立即確定該瓶鹽酸是濃鹽酸？有人猜測是；有人記得好象不是，大家各抒已見，你認為，應該用下列中的方法；（填編號）

A；討論B、調(diào)查C、實驗D、上網(wǎng)。

具體做法是．

（2）某同學想粗略測定該鹽酸每亳升中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量；他依據(jù)酸和堿中和反應的原理，設計了一種實驗方案，其操作步驟如下：

第一步；在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液；第二步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；

第三步；向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；

條四步；用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，滴到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止，將膠頭滴管中的剩余液體全部滴入量筒中；

第五步；記錄實驗數(shù)據(jù)；

第六步；計算確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．

請根據(jù)以上實驗過程；回答下列問題：

①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？答：；

②第三步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，a與b、b與c刻度間均相差1mL；如果刻度a為4，量筒中鹽酸的體積是；

③第四步要用到玻璃棒；它的用途是，目的是；

④第五步要記錄的數(shù)據(jù)是；

（3）實驗結(jié)束后有的同學認為；在（2）中測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的原理和方法還有多種．請你利用所學的化學知識再寫出幾種其他方案（用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫化學方程式）．

方法一：；

方法二：；

方法三：．

17、根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；科學家將元素有序地排列起來，得到元素周期表．

（1）以下是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。HLiCFNaMgCl其中鎂元素的一個原子失去____個電子后，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Cl-形成化合物的化學式為____；鋰（Li）原子轉(zhuǎn)化為鋰離子后最外電子層上有____個電子。

（2）下面是元素周期表的一部分（1、2、3周期），請用元素符號將碳元素填在周期表的相應位置____．

。HLiFNaMgCl（3）從原子結(jié)構(gòu)示意圖和周期表可知：周期（橫行）序數(shù)____（選填“＞”；“＜”或“=”）原子核外電子層數(shù)．

（4）最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)關系密切．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：F元素的化學性質(zhì)與____相似；F元素在形成化合物時，化合價通常為____．18、某同學發(fā)現(xiàn)化學實驗室的高錳酸鉀中混有一定量的二氧化錳，為測定其中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，該同學稱取這種含二氧化錳的高錳酸鉀5g加熱，測定在t1、t2、t3、t4時間后殘余固體質(zhì)量；記錄數(shù)據(jù)如表：

。加熱時間/mint1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g4.84.744.684.68（1）保證樣品中的高錳酸鉀已經(jīng)完全分解的時間是____．

（2）求5g樣品完全反應最多可生成氧氣的質(zhì)量為____．

（3）求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．19、（2011?廣東校級模擬）某實驗小組的同學對實驗室久置的燒堿樣品進行分析其變質(zhì)程度；他們先稱取13.3克的燒堿樣品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關系如圖所示：

求：（1）該圖象中開始一段時間沒有氣體產(chǎn)生的原因____

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．20、現(xiàn)有①磁鐵礦（主要成分：Fe3O4），②黃鐵礦（主要成分：FeS2），③赤鐵礦（主要成分：Fe2O3）；請你從多角度分析三種礦石哪種不適合用來煉鐵（填寫序號）：

原因是：．．21、在“宏觀”“微觀”“符號”三者之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式．

（1）符號“Fe3+”的名稱是____．

（2）錳酸鉀中所含根的離子符號為____．

（3）若“”表示一個氮原子，則“”表示____（填化學符號）．

（4）氯化鈉由____構(gòu)成（填“分子”“原子”或“離子”）．評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)22、為了節(jié)約藥品，實驗室用剩的藥品應放回原瓶____．（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)23、水是人及一切生物生存所必需的；為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解一些有關水的知識．請你回答：

（1）天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是____．

（2）硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中可用____來區(qū)分硬水和軟水，常用____的方法來降低水的硬度．

（3）在水通電分解實驗中，正、負極產(chǎn)生的氣體分別是____、____（填化學式），二者的體積比約為____，請寫出水在通電條件下分解的化學方程式____．

（4）地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，愛護水資源是每個公民的責任和義務．下列行為屬于節(jié)約用水的是____（填序號）

A、公共場所不用隨手關水龍頭B．洗完菜的水用來澆花C．不間斷放水刷牙．24、人類社會的發(fā)展需要充足的能源；豐富的材料、良好的環(huán)境．廣闊的海洋中蘊含著無窮無盡的資源；開發(fā)海洋，利用海洋成為人們關注的熱點．

（1）我國最大的鹽場--渤海灣長蘆鹽場，因其具有大面積灘涂，日照充足，雨日少，非常適合曬鹽，海水曬鹽的原理是____．

（2）某興趣小組利用如下儀器進行粗鹽提純實驗；

①寫出下列儀器的名稱：C____，E____．

②其具體操作步驟如下：

步驟一：溶解用托盤天平稱取經(jīng)研缽研磨過的粗鹽2.0g投入燒杯中，要對粗鹽進行研磨的原因是____．

步驟二：過濾組裝一套過濾器，此時所需要的儀器除需要圖中的儀器外還需要的儀器有____，將粗鹽水分幾次沿玻璃棒小心倒入漏斗內(nèi)，玻璃棒所起的作用是____．觀察濾紙上方和濾液情形，發(fā)現(xiàn)濾液呈混濁狀態(tài)，其原因可能是____（填一種可能性即可）

步驟三：蒸發(fā)搭建一套蒸發(fā)裝置，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，點燃酒精燈加熱，并用玻璃棒輕輕攪拌，當____時；撤去酒精燈．待冷卻后，用玻璃棒將精鹽撥到濾紙上再稱量．

③提純之后該興趣小組計算的氯化鈉的產(chǎn)率偏低（產(chǎn)率=×100%），則可能的原因是（填字母）____

A．溶解含有泥沙的粗鹽時；攪拌時間不足

B．過濾時；液面高于濾紙邊緣

C．蒸發(fā)時；未用玻璃棒攪拌

（3）該小組的小Y同學查閱資料后了解到粗鹽中還含有硫酸鈉；氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)；針對實驗（2），他提出如下反思：

①這些雜質(zhì)會在溶解時引入____等雜質(zhì)離子（寫微粒符號）

②可選用如下試劑將它們除去，正確的添加順序為____（填字母）

A．過量的碳酸鈉溶液B．過量的氯化鋇溶液C．過量的氫氧化鈉溶液

③然后將含有沉淀和不溶性泥沙的懸濁液過濾，并在濾液中添加適量的____（填溶液名稱）將溶液調(diào)至中性．

④所得精鹽無必要計算產(chǎn)率，原因是____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】判斷兩種物質(zhì)能否反應；要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應條件，如利用金屬的活潑性順序表來判斷能否反應，有的要根據(jù)物質(zhì)的種類來判定能不能反應；

大多數(shù)金屬氧化物可以和酸反應，可以據(jù)此進行分析，并完成解答．【解析】【解答】解：A；鐵銹的主要成分為氧化鐵；氧化鐵可以與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，故A不符合題意．

B；在金屬活動性順序中；銀在氫的后面，故銀與鹽酸不反應，故B符合題意．

C；氧化銅可以和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；故C不符合題意．

D；大理石的主要成分為碳酸鈣；碳酸鈣可以和稀鹽酸反應生成二氧化碳，這也是我們在實驗室中制取二氧化碳的方法，故D不符合題意．

故選：B．2、D【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的類別進行分析，木制桌椅屬于天然材料，鋁合金門窗屬于金屬材料，純棉屬于天然材料，塑料屬于有機合成材料，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：

A；純棉屬于天然材料；故A錯誤；

B；塑料屬于有機合成材料；故B錯誤；

C；木制桌椅屬于天然材料；故C錯誤；

D；合金門窗屬于金屬材料；故D正確；

故選D3、B【分析】【解答】解：A；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；故A正確；B、高錳酸鉀不溶于汽油，加入汽油中不能形成溶液，故B錯；C、洗潔精除去餐具上的油污利用了乳化原理，故C正確；D、溶液的穩(wěn)定性：溫度不變、水分不蒸發(fā)，蔗糖和水不分離，故D正確．

故選B．

【分析】A、根據(jù)氯化鈉的用途考慮；B、根據(jù)高錳酸鉀不溶于汽油考慮；C、根據(jù)洗潔精除去餐具上的油污的原理考慮；D、根據(jù)溶液的穩(wěn)定性考慮．解答本題關鍵是知道溶液的均一性、穩(wěn)定性，熟悉乳化原理．4、C【分析】【解答】解：A；氫氣、一氧化碳都是可燃性氣體；但無氧氣，不發(fā)生爆炸，故A錯誤；B、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，不會發(fā)生爆炸，故B錯誤；

C；面粉粉塵是可燃物；與空氣混合遇到明火可能發(fā)生爆炸，故C正確；

D；二氧化碳不燃燒；也不支持燃燒，不會發(fā)生爆炸，故D錯誤．

故選C．

【分析】根據(jù)爆炸的原理或發(fā)生的條件判斷，爆炸是可燃性物質(zhì)在有限的空間中燃燒，燃燒放出的熱量聚集不能散失，氣體受熱急劇膨脹造成的，可燃性的氣體或粉塵與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸．5、D【分析】解：A；稀硝酸能與生石灰反應生成硝酸鈣和水；但過量的生石灰與水反應生成氫氧化鈣，能除去雜質(zhì)但容易引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B；稀硝酸能與氫氧化鈣反應生成硝酸鈣和水；能除去雜質(zhì)但容易引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C；稀硝酸與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水；能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D；稀硝酸能與過量的碳酸鈣反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳；再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：D．

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．【解析】【答案】D6、D【分析】解：判斷同素異形體的關鍵把握兩點：rm{壟脵}同種元素形成，rm{壟脷}不同單質(zhì)．

A；金剛石是碳元素形成的單質(zhì)；活性炭的主要成分是碳，含有雜質(zhì)，屬于混合物，不屬于同素異形體，故選項錯誤．

B；水銀是金屬汞的俗稱；與汞屬于是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，故選項錯誤．

C；液氧是液態(tài)的氧氣；與氧氣屬于是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，故選項錯誤．

D；紅磷和白磷都是由磷元素形成的不同物質(zhì)；都是單質(zhì)，互為同素異形體，故選項正確．

故選：rm{D}．

由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進行分析判斷．

本題難度不大，判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：rm{壟脵}同種元素形成，rm{壟脷}不同單質(zhì)，這是解決此類題的關鍵之所在．【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】A；根據(jù)金屬能否與酸反應可以比較金屬的活動性；

B；根據(jù)金屬能否與鹽溶液的反應可以比較金屬的活動性；

C；根據(jù)化合價不能比較金屬的活動性．

D、根據(jù)金屬的存在狀態(tài)可以比較金屬的活動性；【解析】【解答】解：A；甲能與鹽酸反應而乙不能；說明了甲活潑性比較乙強．故A不符合題意；

B；甲能從乙的鹽溶液中置換出乙；說明了甲活潑性比較乙強，故B不符合題意；

C；根據(jù)化合價無法比較金屬的活動性；．故C符合題意；

D；自然界中甲元素只以化合物形式存在；乙元素有單質(zhì)形式存在，說明了甲比較活潑，乙比較穩(wěn)定．故D不符合題意．

答案：C二、多選題(共6題，共12分)8、AC【分析】【分析】同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；同種原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成化合物分子，并結(jié)合圖示進行分析．【解析】【解答】解：A；該物質(zhì)中有三種分子；說明該物質(zhì)由三種物質(zhì)組成，屬于混合物．

B；該物質(zhì)中有一種分子；說明該物質(zhì)由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；

C；該物質(zhì)中有兩種分子；說明該物質(zhì)由兩種物質(zhì)組成，屬于混合物．

D；該物質(zhì)中有一種分子；說明該物質(zhì)由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物．

故選AC．9、CD【分析】【分析】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%①，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②，把題中的已知條件代入公式①或②，求解即可．【解析】【解答】解：100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×10%=10g；溶劑的質(zhì)量是：100g-10g=90g；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍后的質(zhì)量分數(shù)是20%．

A、溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%≈18%；不符合題意；故不正確；

B、溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%≈18%；不符合題意；故不正確；

C、蒸發(fā)50g水后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=20%；故正確．

D、加入200g25%的此溶液，═20%；故正確．

故選CD．10、AB【分析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別．【解析】【解答】解：A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2溶液；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為KNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別．

B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是Mg（NO3）2溶液；無明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別．

C、AgNO3溶液與Na2CO3溶液；KCl溶液反應均產(chǎn)生白色沉淀；但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別．

D、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液；將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，沉淀均溶解，無法鑒別稀硫酸；稀鹽酸，故不加其他試劑不能鑒別．

故選：AB．11、AD【分析】解：rm{A}rm{CaCO_{3}}在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；故選項所選用的試劑；方法及反應類型均正確．

B、rm{Fe_{2}O_{3}}能與足量rm{CO}反應生成鐵和二氧化碳；能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；但該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應；故選項反應類型錯誤．

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳rm{(}不能燃燒、不能支持燃燒rm{)}大量存在時；少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的試劑和方法錯誤．

D、rm{HCl}能與足量rm{CaCO_{3}}反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；故選項所選用的試劑、方法及反應類型均正確．

故選AD．

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變rm{.}除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質(zhì)．

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{AD}12、BC【分析】【分析】根據(jù)碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉會生成碳酸鈉和水進行分析．【解析】【解答】解：A；裝置Ⅰ中減少1.1g；裝置Ⅱ中增加0.8g，所以生成的氣體中含有一氧化碳，生成的氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故A正確；

B；碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成二氧化碳；二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，所以Ⅰ中減少的質(zhì)量是碳、氧元素的質(zhì)量，故B錯誤；

C；裝置Ⅰ中減少1.1g；裝置Ⅱ中增加0.8g，所以生成的氣體中含有一氧化碳，說明碳過量，所以反應后Ⅰ中固體成分是碳和銅，故C錯誤；

D；二氧化碳和氫氧化鈉會生成碳酸鈉和水；氫氧化鈉不會與一氧化碳反應，所以Ⅱ中增加的質(zhì)量是吸收的二氧化碳的質(zhì)量，故D正確；

故選：BC．13、AC【分析】

A生鐵中主要是鐵和碳；稀硫酸只與鐵反應，不與碳反應；B鐵在潮濕的空氣中易生銹；C稀硫酸只與鐵反應，不與銅反應，因此可以除去鐵粉；D鐵在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵．故選AC

【解析】【答案】生鐵和鋼都是鐵的合金；屬于混合物；鐵生銹的必需條件是鐵與氧氣和水共存；鐵在空氣中不燃燒，只在純氧氣中燃燒，燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵；有關除雜質(zhì)題必需同時滿足兩個條件：①要加入的藥品只與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應②不能加入新的雜質(zhì)．

三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)找到相應的點連線作圖．

（2）根據(jù)表中不同溫度下氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分析．

（3）根據(jù)降低溫度硝酸鉀會大量結(jié)晶析出；氯化鈉不會大量結(jié)晶析出分析．

（4）根據(jù)90℃時硝酸鉀的溶解度為202g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%分析．【解析】【解答】解：（1）從表中數(shù)據(jù)找到相應的點連線；

（2）從表中數(shù)據(jù)橫比可看出氯化鈉的溶解度受溫度影響較??；硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大．從（1）題中的溶解度曲線可看出當溫度大于24℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度．故答案：NaCl；＞24．

（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；氯化鈉的溶解度受溫度影響極小，所以降低溫度氯化鈉不會大量的析出晶體，硝酸鉀會大量析出晶體，故答案：降溫結(jié)晶．

（4）90℃時硝酸鉀的溶解度為202g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=66.9%．故答案：66.9%15、略

【分析】

根據(jù)（1），A能與氧化銅反應生成銅和B，可知A具有還原性，則A可能是一氧化碳、碳或氫氣，對應的B為二氧化碳或水，根據(jù)（2），C能分解為B和水，則B為二氧化碳，A不可能時氫氣，根據(jù)（3），則C為碳酸，根據(jù)（4），二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，則D為碳酸鈣，根據(jù)（6），二氧化碳能與A反應生成E，則A為碳，生成的E為一氧化碳，所以本題答案為：C，CO2，H2CO3，CaCO3；CO．

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)間的反應進行推斷；根據(jù)（1），可知A具有還原性，則A可能是一氧化碳；碳或氫氣，對應的B為二氧化碳或水，根據(jù)（2）則B為二氧化碳，A不可能時氫氣，根據(jù)（3），則C為碳酸，根據(jù)（4），則D為碳酸鈣，根據(jù)（6），則A為碳，生成的E為一氧化碳．

16、略

【分析】

（1）要確定該瓶鹽酸為濃鹽酸；通過討論；調(diào)查、上網(wǎng)的方法都不可行，只有通過實驗才能得到結(jié)論．若是濃鹽酸的話，打開瓶蓋，從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合形成鹽酸小液滴，在瓶口上方會看到有白霧出現(xiàn)．故答案為：C；打開瓶蓋，看瓶口上方是否有白霧出現(xiàn)．

（2）①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液；溶液變?yōu)榧t色，再向該溶液中滴加鹽酸，當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液顯中性，此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應．故答案為：用指示劑可以確定鹽酸滴加到什么時候氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應．

②a處的刻度為4，則b處的刻度為3；該量筒的分度值為0.2ml，量筒內(nèi)液體凹液面的最低處在3.2ml處，故答案為：3.2ml

③用玻璃棒攪拌可以讓鹽酸與氫氧化鈉混合均勻；使其充分反應．故答案為：攪拌讓鹽酸和氫氧化鈉充分接觸，使其反應完全．④這里記錄的是量筒中剩余鹽酸的量，從而確定所用鹽酸的量．

故答案為：量筒中剩余鹽酸的量。

（3）一定量的酸與足量的活潑金屬反應；根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量或參加反應的金屬的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

一定量的酸與足量的金屬氧化物反應；根據(jù)參加反應的金屬氧化物的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

一定量的酸與足量的碳酸鹽反應；根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量或參加反應的碳酸鹽的質(zhì)量可求出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

故答案為：稱量一個小燒杯的質(zhì)量；向該燒杯中加入一定量的鹽酸，再加入一定量的過量的鋅粒，待無氣泡冒出后，稱量裝置的總質(zhì)量．反應前后裝置減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

向燒杯中加入一定量的鹽酸；再加入一定量的過量的氧化銅，待充分反應后，過濾；洗滌、干燥并稱量剩余氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)參加反應的氧化銅的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

稱量一個小燒杯的質(zhì)量；向該燒杯中加入一定量的鹽酸，再加入一定量的過量的大理石，待無氣泡冒出后，稱量裝置的總質(zhì)量．反應前后裝置減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

【解析】【答案】（1）化學是一門以實驗為基礎的學科；通過實驗得到的結(jié)論才可靠．判斷一瓶鹽酸是否為濃鹽酸最簡便的辦法是根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性來確定．

（2）①鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象；若不用指示劑的話，將不知道什么時候恰好完全反應．

②先確定b處的刻度和量筒的分度值再讀數(shù)；讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平．

③若不攪拌；鹽酸與氫氧化鈉混合不均勻，不能充分反應．

④要確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量；所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以算出，所用鹽酸溶液的量不知道，可用所取鹽酸的量-剩余鹽酸的量得到，所以這里記錄的是剩余鹽酸的量．

（3）根據(jù)酸的通性；酸除了能與堿反應外還能與酸堿指示劑；活潑金屬、金屬氧化物、鹽反應．涉及有關酸的質(zhì)量的計算，可從酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應、酸與鹽的反應來考慮．

17、略

【分析】

（1）由鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，易失去2個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Mg2+；已知鎂元素的化合價為+2價；氯元素與金屬形成化合物時，其化合價為-1價，則與形成化合物的化學式為；由鋰元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰（Li）原子轉(zhuǎn)化為鋰離子后最外電子層上有2個電子；

（2）碳原子核外的6個電子分兩層排布；且最外層電子數(shù)為4，因此，碳元素處于周期表中2周期Ⅳ族；

（3）在元素周期表中；元素所在周期數(shù)與該元素的原子核外電子層數(shù)相同；

（4）F原子最外層電子數(shù)為7；氯原子最外層電子數(shù)也為7，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，F(xiàn)元素的化學性質(zhì)與Cl元素相似；F原子易得到1個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，所以F元素在形成化合物時，化合價通常為-1價．

故答案為：

（1）2；MgCl2；2；（2）2周期Ⅳ族；（3）=；（4）Cl；-1．

【解析】【答案】（1）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中用圓圈表示原子核；圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，判斷圓圈內(nèi)12的表示意義；根據(jù)離子符合判斷由該離子構(gòu)成化合物中該元素的化合價；

（2）原子在元素周期表中所處周期序數(shù)與該原子的核外電子層數(shù)相同；

（3）碳原子核外有2層電子；最外層有4個電子；根據(jù)主族（縱列）序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，周期（橫行）序數(shù)等于核外電子層數(shù)，判斷碳元素在同期表中的位置；

（4）根據(jù)F原子的結(jié)構(gòu)示意圖；判斷最外層電子數(shù)與F原子相同的原子，該元素的化學性質(zhì)與F元素化學性質(zhì)相似．

18、t30.32g【分析】【分析】因為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反則應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算高錳酸鉀質(zhì)量，進一步可以計算高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）加熱t(yī)3時間后；剩余固體質(zhì)量不再變化，說明高錳酸鉀已經(jīng)完全反應；

（2）反應生成氧氣質(zhì)量為：5g-4.68g═0.32g．

（3）設KMnO4的質(zhì)量為x；

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

31632

x0.32g

則；解得x=3.16g；

KMnO4的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=63%；

答：樣品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)為63%．

故答案為：（1）t3；（2）0.32g．（3）63%．19、略

【分析】【分析】（1）分析圖象可知；剛開始一段時間雖然加入了鹽酸，但是沒有生成二氧化碳氣體，說明鹽酸和其他物質(zhì)（燒堿）發(fā)生了反應．

（2）從圖象可以看出；加入鹽酸總共生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2克，寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算碳酸鈉的質(zhì)量．

（3）通過（2）計算出氯化氫的質(zhì)量（和碳酸鈉反應），然后再寫出燒堿和鹽酸反應的化學方程式，代入燒堿的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量（和燒堿反應），兩部分氯化氫質(zhì)量之和就是75克鹽酸溶液的溶質(zhì)．【解析】【解答】解：（1）分析圖象可知；剛開始一段時間雖然加入了鹽酸，但是沒有生成二氧化碳氣體，說明鹽酸和其他物質(zhì)（燒堿）發(fā)生了反應，故答案為：鹽酸和燒堿發(fā)生中和反應．

（2）從圖象可以看出；加入鹽酸總共生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2克，設碳酸鈉的質(zhì)量是X，氯化氫的質(zhì)量為Y．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

XY2.2克。

═

得：X=5.3克。

═

得：Y=3.65克。

∴樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%═39.85%．

（3）樣品中燒堿的質(zhì)量=13.3克-5.3克=8克；設和燒堿反應的氯化氫的質(zhì)量是Z．

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

8克Z

═

得Z=7.3克。

∴總的氯化氫的質(zhì)量=7.3克+3.65克=10.95克；根據(jù)圖象可知，總的鹽酸質(zhì)量是75克．

∴稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%═14.6%．

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為39.85%，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．20、略

【分析】

分析①磁鐵礦（主要成分：Fe3O4），②黃鐵礦（主要成分：FeS2），③赤鐵礦（主要成分：Fe2O3）這三種礦石，得出：②不適合用來煉鐵，因為黃鐵礦中鐵的含量最低，同時會生成SO2等有害氣體污染環(huán)境．

故答案為：②；黃鐵礦中鐵的含量最低，同時會生成SO2等有害氣體污染環(huán)境。

【解析】【答案】從①磁鐵礦（主要成分：Fe3O4），②黃鐵礦（主要成分：FeS2），③赤鐵礦（主要成分：Fe2O3）中可以看出：③不適合用來煉鐵，因為黃鐵礦中鐵的含量最低，同時會生成SO2等有害氣體污染環(huán)境．

21、鐵離子MnO42-N2離子【分析】【分析】（1）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

（2）錳酸鉀中所含根的離子符號為錳酸根離子；寫出其離子符號即可．

（3）若“”表示一個氮原子，則“”表示由2個氮原子構(gòu)成的1個氮分子；進行分析解答．

（4）有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉．【解析】【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．“Fe3+”的名稱是鐵離子．

（2）錳酸鉀中所含根的離子符號為錳酸根離子，其離子符號為：MnO42-．

（3）若“”表示一個氮原子，則“”表示由2個氮原子構(gòu)成的1個氮分子，其分子符號為：N2．

（4）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．

故答案為：（1）鐵離子；（2）MnO42-；（3）N2；（4）離子．四、判斷題(共1題，共7分)22、×【分析】【分析】根據(jù)剩余藥品的處理原則進行分析判斷．【解析】【解答】解：用剩的藥品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器．所以實驗室用剩的藥品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案為：×．五、實驗題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】（1）吸附只能除去水中的部分雜質(zhì)；沉淀和過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)同，蒸餾可除去水中的全部雜質(zhì)，從吸附；沉淀、過濾和蒸餾等的凈水方法原理和特點分析可得出凈化水程度最高的方法．

（2）肥皂在中硬水中會形成絮狀沉淀而在軟水中沒有；降低水的硬度的方法很多，常用的有加沉淀劑；煮沸、蒸餾等等．

（3）通過電解水的實驗及對產(chǎn)物性質(zhì)的實驗分析結(jié)合理論推斷可做出解答．

（4）運用所學知識結(jié)合生活常識不難看出：公共場所不隨手關水龍頭、不間斷放水刷牙是浪費水資源，洗完菜的水用來澆花是節(jié)約水資源，易得出正確答案．【解析】【解答】解：（1）吸附能除去水中的部分可溶性和不溶性雜質(zhì)；沉淀和過濾能除去水中的不溶性雜質(zhì)同，蒸餾可除去水中的全部雜質(zhì)，故水的凈化程度最高的