離子共存與推斷和檢驗(yàn)（解析版）-高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)重點(diǎn)資料歸納

第07講離子共存及推斷

1.下列各組離子在相應(yīng)溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量Fe3+的溶液中：NH：、Na\Cl\SCN

B.（,（旨）=0.1molL^的溶液中：Na\K\A1O；、COf

C.在pH=l的溶液中：K\Al3\SOf、F-

2+

D.由水電離的c（H+）=1014moiLI的溶液中：K\Na+、CasHCO；

答案：B

解析:A項(xiàng),Fe3+與SCNT在溶液中不能大量共存；B項(xiàng),c（］；）=°」mol-L

,,溶液中c（OH）=0.1mol-L*,溶液顯堿性，題給四種離子在堿性溶液中可以

大量共存；C項(xiàng)，pH=l的溶液顯酸性，酸性溶液中F-不能大量存在；D項(xiàng)，

由水電離出的c（H'）=1014mol-L?的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液,

HCO；在酸性、堿性溶液中均不能大量存在。

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無(wú)色透明溶液：AF+、NH；、C「、S2-

B.中性溶液：A13+、Fe3+sSOT、NO；

K_

C.（0；）=1x1013moi1-1的溶液：Na*、K\SiOf、COf

D.0.1molLf的NaClO溶液：Mg2+^Fe2+>SCN，SOf

答案：C

解析：A13+與S2一能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

K

Al3\Fe3+水解使溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；者、=lxl（r”mol-L」的溶液

pH為13,Na\K\SiO歹、COf能大量共存，C項(xiàng)正確；C1CT會(huì)將Fe?+氧

化為Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.無(wú)色透明溶液：H\MnO；、SOf、NO；

B.能使石蕊溶液變紅的溶液：Na\Mg2\Cl、Br

C.c（NaClO）=lmoLL-i的溶液：Ca2+^Na\Cl\S2

D.能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Na\NH；、HCO；、SOf

答案：B

解析：MnO；有顏色，不能大量存在于無(wú)色溶液中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使石蕊溶

液變紅的溶液為酸性溶液，Na+、Mg2+、Cl\B「和H+能大量共存，B項(xiàng)正確；

NaClO具有強(qiáng)氧化性，與S?一不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的

溶液可能是酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，HCO；在兩種溶液中均不能大量

存在，NH；在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.向Na2co3、NaHCOj的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨

HC1的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的

是（）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH，SOf、NO；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K\Al3\MnO；、SOf

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\Ca2+>NO；、Cl-

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F\NO；、Fe2\Ag'

答案：C

解析：Na2cCh、NaHCCh的混合溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有

COf和HCO；,HCO；與0H不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液中含有HCO：,不含CO,，AP與HCO］因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而

不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；c點(diǎn)為NaCl溶液，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，

能大量共存，C項(xiàng)符合題意；d點(diǎn)時(shí)鹽酸過量，溶液呈酸性，NOJ與Fe?+因發(fā)

生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)—在酸性條件下不能大量共存，且溶液中的

C「與Ag+也不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。

3

5.某固體混合物中可能含有K：NH；、Al\Br\HCO3、SOf>SOf

等離子，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下（所加試劑均

足量):

下列說法中正確的是()

A.氣體A中可能含有SO2

B.固體混合物中一定含有Br，HCO；和S07

C.固體混合物中一定不含Al3+

D.為確定固體混合物中是否含有K+,需進(jìn)行焰色試驗(yàn)

答案：C

解析：A項(xiàng)，加入氯水得到橙色溶液和氣體A,說明混合物中一定含有Br一

和HCO；,氣體A為HCO］與氯水中的H'反應(yīng)生成的C02,因HCIO+SOT

=S04-+C「+H"(或SO,+Ch+H2O=SOr+2C1+2H')且氯水足量，A

中不可能含有SO2,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，橙色溶液中加入足量Ba(0H)2生成白色沉淀,

說明橙色溶液中一定有S0/，但此S0『可能由上步SOT被氯水氧化而來(lái)，

故原固體混合物中不一定含有S0『，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，固體混合物溶于水得澄清溶

液，考慮到AF+與HCO］發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成白色沉淀，故固體混合

物中一定不含AP+,正確；D項(xiàng)，橙色溶液中加入足量Ba(OH”無(wú)NH3生成，

說明固體混合物中一定不含NH；,為維持溶液呈電中性，固體混合物中一定含

有K+,無(wú)須進(jìn)行焰色試驗(yàn)，縉誤

6.某試液中只可能含有K+、NH4、Fe2+>AP+、Cl->SOf、CO丁、A1O；

中的若干種離子，離子濃度均為O.lmolL-l某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法

正確的是()

氣體NaOH「氣體

濾液X斛濾液普沉淀C

E沉淀AL沉淀B

A.無(wú)法確定原試液中是否含有A13+、cr

B.原溶液中存在NHt、Fe2\Cl>SOf

C.無(wú)法確定沉淀C的成分

D.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH：、Fe2，flBa2+

答案：B

解析：試液中加入過量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明無(wú)COT；加入硝酸鋼溶

液，有氣體生成，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則含有Fe2+,不含A1O￡；有沉淀

A,沉淀A為硫酸領(lǐng)沉淀，但不能說明原溶液含有SOT,因?yàn)榍懊婕尤肓肆蛩幔?/p>

濾液X加過量NaOH溶液，生成氣體，氣體為氨氣，則含有NH；；有沉淀B,

為氫氧化鐵沉淀，濾液中通入少量二氧化碳有沉淀C,沉淀C一定含碳酸領(lǐng)，可

能含氫氧化鋁沉淀，但由于溶液中離子濃度均為0.1mo卜LT,結(jié)合電荷守恒，則

不可能含有AP+,一定含有SO：、Cl\Fe2\NH；,A錯(cuò)誤，B正確；溶液

中不含有AF+,因此沉淀C為碳酸鋼沉淀，C錯(cuò)誤；濾液X中大量存在的陽(yáng)離

子有NH；、Fe3+.H+和Ba?-,D錯(cuò)誤。

7.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（滴入）X試劑后發(fā)生的離

子方程式書寫正確的是（）

選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式

Na\K'、少量SO2+H2O+C1O-

A

CIOsof=SOf+Cr+2H+

SO2

NH4、Fe3\過量2Fe3++3S2-=2FeS1+

B

SO『、BrNa2sSJ

NH4、Fe3+>過量2Fe3+4-Cu^=2Fe2^+Cu2

C

AIO2、Na+銅粉

A1O；、Na'少量H++A1O；+

D

K*、HCO；HC1H2O=A1(OH)3；

答案：B

解析：四種離子互不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，溶液中通入少量SO2,CKT

和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此時(shí)溶液呈酸性，則離子方程式為SO2+H2O+3C1O

-=SOf+2HC1O+C1,A錯(cuò)誤；四種離子互不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，過量

的Na2s和Fe3+反應(yīng)生成硫單質(zhì)和FeS,離子方程式為2Fe3++3S2-=2FeSl+Sl，

B正確；Fe3+水解顯酸性，A1O2水解顯堿性，二者會(huì)發(fā)生取水解反應(yīng)，不能大

量共存，C錯(cuò)誤；HCO7和AIO￡會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共有，D錯(cuò)誤。

8.常溫下，pH=l的某溶液A中除H'外，還含有NH；、K\Na'、Fe3\

Al3+.cor、NO；、CT、「、sof中的4種，目溶液中各離子的物質(zhì)的量濃

度均為SlmolL」。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)說法正

確的是()

A.該溶液中一定有NO；、Al3+.SO『、C「四種離子

B.實(shí)驗(yàn)消耗14.4gCu,貝I生成氣體丁的體積為336L

C.該溶液一定沒有Fe3+,但是無(wú)法確定是否含有I

D.沉淀乙一定有BaCCh,可能有BaSCh

答案：A

解析：由溶液pH=l可知為酸性溶液，溶液中存在大置H+,則一定不含

COi；溶液A中加入過量(NH4)2CO3,產(chǎn)生白色沉淀甲、氣體甲，白色沉淀甲

只能為A1(OH)3,則溶液中一定含有A13+,一定不含F(xiàn)e3+；溶液乙中加入銅和硫

酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO,說明原溶液中一定含有

NO3,強(qiáng)酸性溶液中NO3具有強(qiáng)氧化性，則一定不存在具有還原性的「；根

-113+-1

據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1molLH+、0.1mol-LAl,0.1mol-LNO3,

溶液中陽(yáng)離子帶有的電荷為(0.1molL-,xl)+(0.1molL-,x3)=0.4moi-V,根據(jù)

溶液電中性，溶液中除了存在0.1mol.L」的NO3外，還應(yīng)該含有SO『和C「。

綜上所述，原溶液中含有H=NO：、Al3\SO『、C「五和離子。該溶液中一

定有NO；、A/、SOf、C廠四種離子，A正確；根據(jù)化學(xué)方程式3Cu+

8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NO：+4H2O可知，若消耗14.4g銅,n(Cu)=

=0.225mo1,根據(jù)化學(xué)方程式中Cu與NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知生

J64%gmol1

22

成NO氣體的物質(zhì)的量為〃(NO)=1〃(Cu)=§xO.225mol=0.15mol,由于沒有

告知反應(yīng)所處的溫度和壓強(qiáng)，所以0.15molNO的體積不一定為3.36L,B錯(cuò)誤;

根據(jù)上述分析可知，溶液中一定不含有「，C錯(cuò)誤；由分析可知，溶液中一定含

有S0『,且加入的（NHG2CO3過量，所以沉淀乙中一定含有BaC03、BaS04,D

錯(cuò)誤。

9.X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為（）.1mol?L」（不

考慮水的電離和離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前

后陰離子種類不變。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

陽(yáng)離子Na'、Fe3+>Ba2+^Fe2+>Mg2+>Al3+

陰離子OH、NO3、HCO3、COf、SO?、Cl

A.原溶液中一定含有Mg2+

B.X溶液中不可能含有HCO；和COE

C.X溶液中含有3種陽(yáng)離子、2種陰離子

+3+

D.生成氣體的離子方程式為3Fe2++NO］+4H=3Fe+NOf+2H2O

答案：C

解析：各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1molf1,向X溶液中加入足量稀

鹽酸，反應(yīng)前后陰離子種類不變，由此確定X溶液中一定不含HCO3和COF,

一定含有。一；根據(jù)有氣體生成，可以推知含有NO3和還原性離子Fe?+,等物

質(zhì)的量的Fe?+和NO?在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成NO,NO；有剩余所以陰離子種類

不變，同時(shí)確定X溶液中不含OH；溶液中共含五種等濃度的離子，目前確定

含有。一、NO］、Fe2+,根據(jù)電荷守恒，一定還含有所帶電荷數(shù)相等的陽(yáng)離子和

陰離子，陰離子只能是SO『，所以陽(yáng)離子為可以共存的、帶兩個(gè)單位正電荷的

Mg2+,原溶液中含有的五種離子為C「、NO；、SOf、Fe2\Mg2\原溶液中

一定含有Mg?，A項(xiàng)正確；溶液中一定不存在HCO］與CO,，B項(xiàng)正確；原

溶液中含有的五種離子為C「、NO；、SOT、Fe2\Mg2+,即3種陰離子和2

種陽(yáng)離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，生成的氣體為NO,反應(yīng)的離子方程式為

3Fe24+NO3+4H*=3Fe3++NOf+2H2O,D項(xiàng)正確。

10.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確且有因果關(guān)系的是

（）

選項(xiàng)粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：［A1(OH)41+HCO；=

ANa\[A1(OH)4]\ChHCOJ

Al(OH)31+H2O+CO2t

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O：

BH+、K+、S20：-、sor

=S1+SOT+

2H2O

CNa\Fe2\SO:、NOJ不能大量共存，因?yàn)镹O；能氧化Fe2+為Fe3+

DNa\H\Cl、CIO能大量共存，粒子間不反應(yīng)

答案:B

解析：A.不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：［A1(OH)41+HCO；=A1(OH)31+H2O+CO\

故A錯(cuò)誤；B.不能大量共存，因S2O；在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2H++S2OT

=S；+S02t+H2O,故B正確；C.在酸性條件下，NO；能把Fe2+氧化為Fe3+,所

以在中性溶液中Na+、Fe2\SO；、NO；能共存，故C錯(cuò)誤；D.H\Cl\C1O-

發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，所以H+、CIO-不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

11.X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為0.1mol-L一

Y不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反

應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯(cuò)誤的是()

陽(yáng)離子Na\Fe3\Ba2\Fe2+>Mg2\Al3+

陰離子OH、NO晨co歹、so/、cr

A.原溶液中一定含有Mg2+

B.X溶液中不可能含有COM

C.X溶液中含有3種陽(yáng)離子、2種陰離子

D.生成氣體的離子方程式為3Fe2b+N(X+4H'=3Fe3'+NOf+2H2O

解析：選C加入HC1,陰離子種類不變，原溶液一定有C「，沒有OFT、

COM,產(chǎn)生氣體可能是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO5+4H+-3Fe3++NOT+2H2O,

則溶液中有Fe2+、NO,和C「，為了保持電荷守恒，溶液中必須含有SOT,這樣

溶液中最后一種離子只能是Mg2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.某溶液中可能含有SOI、NO,、CO?、NH：、Fe2+>Fe3+^卅、Na+

中的幾種，且所含陰離子濃度相同(忽略O(shè)H一和H+)o某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如

下實(shí)驗(yàn)方案以確定該溶液中所含離子成分，下列說法正確的是()

L0.01mol氣體

_______加過量㈠坦Rgg過濾、洗滌一c一二僅

100mLNaOH溶液一紅褐色沉淀—灼燒a1.6g固體

溶液加熱曲肉胃吟

------觀察到黃色火焰

一誓一通入加足量

妝|足量CC)2_奮BaC12溶炎4.66g

―象一鹽酸一“固體

A.該溶液中一定含有SOT、NH；、Fe3+>Na+

B.溶液中一定只含有三種陽(yáng)離子

C.通過計(jì)算，溶液中一定含有Fe2+,且其濃度可能與Fe3+相等

D.向溶液中加入少量鹽酸，一定會(huì)有紅棕色氣體產(chǎn)生

解析：選C加入NaOH溶液有氣體產(chǎn)生，所以有NH；且為0.01mol;有紅

褐色沉淀，所以一定有Fe3+,但Fe?+無(wú)法確定，因?yàn)樯傻纳倭堪咨恋頃?huì)被

紅褐色沉淀掩蓋，根據(jù)灼燒后有1.6g固體Fe2O3,即0.01mol,可知鐵元素為

0.02mol,根據(jù)離子共存可知不會(huì)有CO歹；由于加入了過量NaOH溶液，所以

原溶液中是否含有Na+無(wú)法確定；如果有AF+,則濾液中通入CO2會(huì)有沉淀，

故可排除AW；根據(jù)加入BaCb所得沉淀質(zhì)量，可知含有SOK且〃(SOU)=0.02

mol：若溶液中沒有Na+,則陽(yáng)離子所帶正電荷大于0.01mol+所02moix2=0.05

mol,小于0.01mol+0.02molx3=0.07mol,則一定存在NO],陰離子濃度相同，

陰離子所帶負(fù)電荷為0.02molx2+0.02mol=0.06mol,根據(jù)電荷守恒，則一定含

有Fe?+,設(shè)為xmol,則0.06=0.01+2r+3x(0.02—幻，x=d.Ol,Fe?+與Fe3+濃

度相等；若含有Na卡,則〃(Fe2+)>0.01mol,z?(Fe3+)<0.01mol,故溶液中可能含

有四種陽(yáng)離子；溶液中一定含有FC?4；且其濃度可能與Fe3+相等；溶液中NO丁的

濃度不大，因此加入少量鹽酸，與Fe?+反應(yīng)產(chǎn)生NO無(wú)色氣體。

13.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶無(wú)色透明的溶液，可能含有Na\NH：、Cu2\Al3+>

NOKcr>soF>co夕中的一種或幾種，且該溶液所含陰離子的濃度相同。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為確定該溶液的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

取該未知溶液100mL,加入過量NaOH溶液，并加熱，得到0.02mol氣

①

體，無(wú)沉淀析出

②在實(shí)驗(yàn)①后的溶液中通入足量CO2,得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、

灼燒,得到1.02g固體

另取該未知溶液100mL,加入足量Ba（NO3）2溶液，得到4.66g不溶于硝

③

酸的沉淀

下列判斷正確的是（）

A.溶液中一定不存在C在一、C「、cor

B.不能確定溶液中是否存在Na.、NO3

C.原溶液存在5種離子，濃度均為0.2mo卜LT

D.向該溶液中滴加少量FeCh溶液，則溶液中的陰離子的總物質(zhì)的量減小

解析：選C無(wú)色透明溶液說明溶液中無(wú)C/+；實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體為NH3,

則100mL溶液中含0.02molNHLC（NH4）=0.2mol-L-1;實(shí)驗(yàn)②說明溶液中存

1

3+3+3+-1

在Al,則zz(Al)=2w(AI2O31=2X102g.m^r1=0.02mol,c(Al)=0.2molL,

由此可推出溶液中不存在COT;實(shí)臉③說明溶液中含SOQ,H(SOr)=H(BaSO4)

4.66g

=0.02mol,即c(SO1)=0.2mol-L-,o100mL溶液中已確定存在的

233gmol-1

陽(yáng)離子所帶電荷為0.02mol+3x0.02mol=0.08mol,陰離子所帶電荷為0.04mol,

根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在其他陰離子，又因溶液中陰離子的濃度相等，故溶

液中一定含有NO1C1",進(jìn)而推斷溶液中一定不含Na+。綜上所述，A、B項(xiàng)

錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。原溶液中陽(yáng)離子水解顯酸性，加入FeCL溶液，F(xiàn)e2+被NO,氧

化，NO5的物質(zhì)的量減小，但C廠的物質(zhì)的量增大，且增加量大于NOi■的減小量，

故陰離子的總物質(zhì)的量增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.某學(xué)習(xí)小組欲檢測(cè)一失去標(biāo)簽的試劑瓶中固體物質(zhì)的成分，將固體溶于水,

形成的溶液中含有Na+、NH：、Mg2\Fe2\SO；、MnO,、CO；、SO：中的若

干種，取一定量待測(cè)液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

4.49L（標(biāo)準(zhǔn)狀況疣色氣體Y

產(chǎn)無(wú)色氣體X

逐施加稀鹽酸|無(wú)明顯加過里加過里

少里co、沉淀c

待則液>/謔液I

~至過三現(xiàn)象BXNO3）:溶液NaOH溶液，△

bl16.5g沉淀A0379g沉淀B

回答下列問題:

（1）該待測(cè)液中一定含有的離子是;無(wú)法確定是否含有的離子是

(2)沉淀B的成分及物質(zhì)的量為(物質(zhì)寫化學(xué)式)。

(3)生成無(wú)色氣體X時(shí)的離子方程式為o

(4)生成沉淀C時(shí)的離子反應(yīng)方程式為。

(5)在催化劑、加熱條件下氣體X與氣體Y可以反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì),

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

2+

【答案】NH：、Fe>Mg2+、SO4無(wú)0.3molFe(OH)?、().1molMg(OH)2

2++3+2+

3Fe+NO3+4H=2H2O+3Fe-NOtBa+CO2+2OH=BaCO31+H2O

加熱

4NH+6NO15N,+6H)O2：3

3催化劑

【解析】待測(cè)液中加入過量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液中一定沒有so；、co

加入過量的硝酸釧溶液，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況卜2.24L的無(wú)色氣體X,則溶液中含

有Fe2+,發(fā)生的化學(xué)方程式是3Fe214H?+NO3=3Fe"+NO+2H2。，生成的一氧化氮

的物質(zhì)的量是O.lmol,則鐵離子的物質(zhì)的量是0.3mol,高鎰酸根離子具有氧化

性，與亞鐵離子不能共存，則溶液中不含有MnO—一定含有SO：,SO：的物

質(zhì)的量是點(diǎn)洛=0.5mol,向?yàn)V液I中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成無(wú)色氣

Z33g/mol

體，則溶液中一定含有NH：,NH：的物質(zhì)的量是就W=0.2moL濾液I中含

有鐵離子，根據(jù)原子守恒生成氫氧化鐵的質(zhì)量是0.3molxl07g/mol=32.1g,而沉

淀B是37.9g,則有5.8g的氫氧化鎂，其物質(zhì)的量是不^^=0.1mol,則溶液中

一定含有O.lmol的Mg2+,依據(jù)電荷守恒：n(Na+)+n(Mg2+)+n(Fe2+)+n(NH；尸n(SO：),

把數(shù)據(jù)代入得，n(Na+)=0,則溶液中不含有鈉離子。

(1)由分析可知：待測(cè)液中一定含有的離子是NH；、Fe2\Mg2\SOh無(wú)法

確定是否含有的離子無(wú)；

(2)由分析可知沉淀B的成分及物質(zhì)的量為0.3molFe(0H)3、O.lmolMg(OH)2；

(3)生成無(wú)色氣體X時(shí)的離子方程式為3Fj+4H++NO3=3Fe"+NO+2H2。；

(4)濾液H中含有鋼離子、氫氧根離子，通入少量二氧化碳，生成沉淀C是碳

2+

酸鋼，反應(yīng)的離子方程式為Ba+CO2+2OH=BaC0.4+H20；

一氧化氮和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退瘜W(xué)方程式是

（5）4NH3+6NO催1化劑

5N2+6H2O；由方程式可知，4moi氨氣被氧化生成2moi氮?dú)猓?moi一氧化氮被

還原生成3mol氮?dú)?，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：3。

15.某工業(yè)廢水中僅含表中離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）,

且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mom

陽(yáng)離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+

陰離子CFCOrNO3SOVSiO?~

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I.用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察）。

II.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

III.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕

色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

M向HI中所得的溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由I、II判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是（寫離子符

號(hào)）。

（2）111中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是

（3）將III中紅棕色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）收集