2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(g)+N(s)△H<0，如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按曲線b進(jìn)行；下列措施一定能達(dá)到目的的是。

A.升高溫度B.增大容器體積C.加大X的投入量D.增大容器內(nèi)壓強(qiáng)2、下列方程式正確的是A.硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-B.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：D.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：3、碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

①

②

下列說(shuō)法正確的是A.從上述兩反應(yīng)可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高B.I2(s)=I2(g)ΔH<0C.②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為9.48kJ4、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃燒熱)D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)5、按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸不可以表示①②③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量。

A.①②B.①③⑤C.②⑤D.②④6、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.溶液：B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C.溶液：D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的的混合溶液：7、下列鹽在溶液中可以水解，且水解后，溶液顯酸性的是()A.NaClB.NH4ClC.KNO3D.Na2CO38、充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為()A.16QB.8QC.4QD.2Q9、下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是（）

①可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液。

②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑。

③Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。

④草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用。

⑤實(shí)驗(yàn)室盛Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。

⑥熱的純堿溶液去油污效果好．A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑥評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列說(shuō)法正確的是A.速率方程中的m=1、n=0B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=5.6×10-2minC.增大的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率增大D.在過(guò)量的存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的所需時(shí)間為3個(gè)半衰期11、已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為或的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí)；下列說(shuō)法中不正確的是。

A.往溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.0~10.0之間C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108D.該溫度時(shí)，的溶度積常數(shù)為12、二氧化氯(ClO2)是一種新型消毒劑，電解制備的裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.b接電源的負(fù)極B.電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液pH增大C.電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，陽(yáng)極區(qū)溶液質(zhì)量減少3.2gD.制備的總反應(yīng)為13、甲烷與氯氣在光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：

第一步：Cl2(g)→2Cl·(g)△H1=+242.7kJ/mol

第二步：CH4(g)+Cl·(g)→CH3·(g)+HCl(g)△H2=+7.5kJ/mol

第三步：CH3·(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl·(g)△H3=-129kJ/mol

(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子)下列說(shuō)法不正確的是A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)生成少量的乙烷B.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/molC.形成1molCH3Cl(g)中C-Cl鍵放出的能量比拆開(kāi)1molCl2(g)中Cl-Cl鍵吸收的能量多D.若是CH4與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的△H＜+7.5kJ/mol14、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜15、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp16、某化學(xué)小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵鑰匙作陽(yáng)極B.a為電源的正極C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、（1）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝________。

（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體。下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

?；瘜W(xué)鍵。

P—P

P—O

P=O

O=O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

d

根據(jù)如圖的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。18、合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是______(填“增大”；“減小”或“不變”)

(2)若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量______92.4kJ(填“＞”；“＜”或“=”)

(3)將1molN2和3molH2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______(填字母)

A.向容器中按原比例再充入原料氣。

B.向容器中再充入一定量H2

C.改變反應(yīng)的催化劑。

D.液化生成物分離出氨。

(4)若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為_(kāi)_____mol、______19、與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離常數(shù)(用Ka表示)。表中是常溫下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.96×10-5HClOHClOC1O-+H+3.0×10-8H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COKa1=4.4×10-7Ka2=5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POKa1=7.1×10-3Ka2=6.3×10-8Ka3=4.2×10-13

回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下同濃度的①CH3COONa、②NaC1O、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。(用序號(hào)表示)

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(3)H2CO3的Ka1遠(yuǎn)大于Ka2的原因是：___。

(4)0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是___。

A.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Na+)=0.3mol/L

B.2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)

C.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

D.c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)20、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）若容器體積固定為2L；反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________；x_________；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”；“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；

（2）若維持容器壓強(qiáng)不變。

①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%；(填“大于”；“等于”或“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。21、鋁作為一種應(yīng)用廣泛的金屬；在電化學(xué)領(lǐng)域也發(fā)揮著舉足輕重的作用。回答下列問(wèn)題：

(1)某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)；設(shè)計(jì)如圖所示的原電池。

①電極X的化學(xué)式為Cu，電極Y的化學(xué)式為_(kāi)__。

②鹽橋中的陰離子向___(填化學(xué)式)溶液中移動(dòng)。

(2)新型電池中的鋁電池類型較多。

①Li－Al/FeS是一種二次電池，可用于車(chē)載電源，其電池總反應(yīng)為2Li+FeS=Li2S+Fe。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)__。

②Al－空氣燃料電池可用作電動(dòng)汽車(chē)的電源，該電池多使用NaOH溶液為電解液。電池工作過(guò)程中電解液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。

③如圖為Al-Ag2O電池的原理結(jié)構(gòu)示意圖，這種電池可用作水下動(dòng)力電源。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，當(dāng)電極上析出1.08gAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)__mol。

(3)如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖；圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：___。

②離子交換膜的作用為：阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸、__。

③精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出(選填“c”或“d”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)22、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤23、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)24、“霧霾”成為人們?cè)絹?lái)越關(guān)心的環(huán)境問(wèn)題。霧霾中含有二氧化硫；氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來(lái)的烴類物質(zhì)（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒；能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol-1

②2CO(g)2C(s)＋O2(g)ΔH2＝＋221kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol-1

則ΔH＝_____________。

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解；其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

（4）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1］；測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示。

①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”；“＜”或“＝”）。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。25、苯乙烯是一種重要的化工原料；可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)原理如下：

(g)?(g)+H2(g)?H

(1)已知：。化學(xué)鍵C—HC—CC=CH—H鍵能412348612436

計(jì)算上述反應(yīng)的?H=_____。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中，在600℃時(shí)向乙苯中摻入高溫水蒸氣，保持體系總壓為105.6kPa催化反應(yīng)。若投料比n(乙苯)/n(H2O)=1：8，達(dá)平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為60%，則p(H2O)=____kPa，平衡常數(shù)Kp=____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。若其他條件不變，將上述起始反應(yīng)物置于某恒容密閉容器中，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率___(填“>”“<”或“=”)60%。

(3)利用膜反應(yīng)新技術(shù)，可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。不同溫度下，1.00mol乙苯在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)，氫氣移出率α與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：(氫氣移出率)

①同溫度時(shí)α1、α2、α3依次____(填“增大”或“減小”)，理由是____。

②A點(diǎn)平衡常數(shù)則α為_(kāi)__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)放熱；升高溫度，反應(yīng)速率加快，且X的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．增大容器體積相當(dāng)于喊小壓強(qiáng)；反應(yīng)速率減慢，該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)正確；

C．加大X的投入量；X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．增大容器內(nèi)壓強(qiáng)；采取的措施既可以是減小容器體積，也可以是保持容器體積不變，充入稀有氣體，前者使反應(yīng)速率加快，后者反應(yīng)速率保持不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硫化鈉水解使溶液呈堿性，硫化鈉水解分兩步進(jìn)行，以第一步為主，不能兩步合在一起，正確的水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-；故A錯(cuò)誤；

B．鐵與水蒸氣是高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；選項(xiàng)中的化學(xué)方程式是正確的；

C．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2，生成的是碳酸氫鈉和亞硫酸鈉：故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉，碳酸氫根離子和銨根離子都和OH-反應(yīng)：故D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故可得1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高；A正確；

B．1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高，故I2(s)=I2(g)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．兩反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不一樣；能量不一樣，故C錯(cuò)誤；

D．1molI2(g)中通入1molH2(g)；發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進(jìn)行，故發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量小于9.48kJ，D錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．未表明物質(zhì)所聚集的狀態(tài)，則2NO2(g)=O2(g)+2NO(g)△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)；故A錯(cuò)；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)；故B錯(cuò)；

C．燃燒熱生成的水為液態(tài)水，即C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃燒熱)；故C錯(cuò)；

D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；△H的正負(fù)號(hào)；數(shù)值以及單位據(jù)正確，故選D。

答案選D。5、D【分析】【分析】

圖1裝置形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Ag為正極，正極發(fā)生的反應(yīng)為總反應(yīng)為

【詳解】

①由可知，隨著流入正極的電子增多，減?。虎贊M足；

②由總反應(yīng)可知，沒(méi)參與反應(yīng)，隨著流入正極的電子增多，不變；②不滿足；

③a棒是Fe，隨著流入正極的電子增多，由可知；Fe失電子的物質(zhì)的量增多，F(xiàn)e的質(zhì)量減小，③滿足；

④隨著流入正極的電子增多；產(chǎn)生的Ag的質(zhì)量增大，Ag棒質(zhì)量增大，④不滿足；

⑤由總反應(yīng)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量減小()；⑤滿足；

②④不滿足圖像，D符合題意。6、B【分析】【詳解】

A．溶液中存在質(zhì)子守恒：A正確；

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：B錯(cuò)誤；

C．溶液存在電荷守恒：氯化銨溶液中銨根離子水解使顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根，故：C正確；

D．根據(jù)N元素和Na元素守恒，硝酸鈉溶液中與是否添加稀鹽酸無(wú)關(guān)系，D正確；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不發(fā)生水解，溶液呈中性，故A不選；

B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解后溶液呈酸性，故B選；

C．KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不發(fā)生水解，溶液呈中性，故C不選；

D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解后溶液呈堿性，故D不選；

故選B。8、A【分析】【詳解】

KOH的物質(zhì)的量為5mol/L×0.1L=0.5mol，吸收二氧化碳生成正鹽K2CO3，則能吸收的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，丁烷的物質(zhì)的量為丁烷完全燃燒放熱為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出16QkJ的熱量，丁烷的燃燒熱為16Q；

故選A。9、C【分析】【詳解】

由題知①氯化鐵固體直接溶于水易水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸；故①錯(cuò)誤。

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合后，HCO3-和Al3+會(huì)雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；可作為滅火劑滅火，故②正確。

③氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，鎂和酸反應(yīng)生成氫氣，所以將Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中有氣泡產(chǎn)生；故③錯(cuò)誤。

④（NH4）2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨氣逸出；會(huì)造成氮元素?fù)p失，所以銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，故④正確。

⑤碳酸鈉溶液因?yàn)樗舛蕢A性，堿性溶液不能用磨口玻璃塞，這是因?yàn)閴A性溶液會(huì)與磨口玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽而粘結(jié)住塞子；故⑤正確。

⑥熱的純堿溶液去油污效果好；升高溫度促進(jìn)碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故⑥正確。

故正確的為②④⑤⑥；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鹽類水解的性質(zhì)，注意會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中現(xiàn)象，學(xué)以致用。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．分別取第一組、第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程可知m=1；分別取第二組、第四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程可得n=0，A正確；

B．由選項(xiàng)A可知m=l、n=0，則速率方程v=kc(CH3COCH3)，將第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程有：k×(1.00mol/L)=5.6×10-3mol·L-1·min-1，所以k=5.6×10-3min-1；B錯(cuò)誤﹔

C．由選項(xiàng)B得速率方程v=kc(CH3COCH3)，則瞬時(shí)速率與I2的濃度大小無(wú)關(guān)；C錯(cuò)誤；

D．經(jīng)過(guò)一個(gè)半衰期，反應(yīng)掉50%剩余50%；經(jīng)過(guò)兩個(gè)半衰期時(shí)50%又反應(yīng)一半，剩余25%；經(jīng)過(guò)三個(gè)半衰期，25%又反應(yīng)一半，剩余12.5%，因此若反應(yīng)掉87.5%的CH3COCH3；則剩余12.5%，故相當(dāng)于該反應(yīng)經(jīng)歷了三個(gè)半衰期，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知，往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-；A正確；

B．由圖可知，若要從某廢液中完全沉淀Zn2+；通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0~12.0之間，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，在a點(diǎn)，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=110-7mol/L，c(Zn2+)=110-3mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)?[c(OH-)]2=110-3mol/L(110-7mol/L)2=110-17；當(dāng)pH=8.0時(shí)，c(OH-)=110-6mol/L，則c(Zn2+)==110-5mol/L，當(dāng)pH=12.0時(shí)，c(OH-)=110-2mol/L，則c(Zn2+)==10?13mol/L，所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108；C正確；

D．由C選項(xiàng)的計(jì)算可知，該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-17；D錯(cuò)誤；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的b電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，與負(fù)極相連的a電極為陰極，二氧化氯在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞氯酸根離子，電極反應(yīng)式為ClO2+e—=ClO酸性條件下亞氯酸根離子與氯酸根離子反應(yīng)生成二氧化氯和水，反應(yīng)的離子方程式為ClO+ClO+2H+=2ClO2↑+H2O，則電解制備二氧化氯的總反應(yīng)為

【詳解】

A．由分析可知，與直流電源正極相連的b電極為陽(yáng)極；故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，與負(fù)極相連的a電極為陰極，二氧化氯在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞氯酸根離子，電極反應(yīng)式為ClO2+e—=ClO酸性條件下亞氯酸根離子與氯酸根離子反應(yīng)生成二氧化氯和水，反應(yīng)的離子方程式為ClO+ClO+2H+=2ClO2↑+H2O；放電過(guò)程中，陰極區(qū)消耗氫離子，溶液的pH增大，故B正確；

C．由分析可知，b電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，則電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，陽(yáng)極區(qū)溶液質(zhì)量減少0.4mol××32g/mol+0.4mol×1g/mol=3.6g；故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，電解制備二氧化氯的總反應(yīng)為故D正確；

故選BD。13、BD【分析】【詳解】

A．由題干信息，第二步反應(yīng)產(chǎn)生的兩個(gè)CH3·相結(jié)合即可得到CH3CH3；故甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)生成少量的乙烷，A正確；

B．根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)可以由第二步反應(yīng)加第三步反應(yīng)，故=+7.5kJ/mol+(-129kJ/mol)=-121.5kJ/mol；B錯(cuò)誤；

C．由第三步反應(yīng)可知，形成C-Cl鍵，拆開(kāi)Cl2中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成1molCH3Cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開(kāi)1molCl2中化學(xué)鍵吸收的能量多；C正確；

D．若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，Cl比Br的能量高，則第二步反應(yīng)△H＞+7.5kJ?mol-1；D錯(cuò)誤；

故答案為：BD。14、BD【分析】【分析】

銅和空氣中氧氣；水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠,為防止銅生銹,應(yīng)該隔絕空氣或水,可以采用涂油、覆蓋保護(hù)膜等方法,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上,Cu；Ag和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,Cu失電子作負(fù)極而加速被腐蝕,故A錯(cuò)誤；

B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中能隔絕水,所以能防止銅生銹,故B正確；

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中加快銅生銹,故C錯(cuò)誤；

D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜,從而隔絕空氣和水,所以能防止生銹；故D正確；

故答案選BD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡；a點(diǎn)在平衡曲線上，加入硫酸鈉，會(huì)增大硫酸根的濃度，平衡左移，鋇離子濃度降低，故A錯(cuò)誤；

B．d點(diǎn)溶液是不飽和溶液；蒸發(fā)溶液，硫酸根離子；鋇離子濃度均增大，所以不能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)表示QcD．溶度積只隨溫度的改變而改變，溫度不變，溶度積不變，在曲線上任一點(diǎn)溶度積相等，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp；故D正確；

故選：CD。16、AC【分析】【分析】

此實(shí)驗(yàn)的目的是在鐵鑰匙上鍍銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，因此鐵鑰匙作陰極，其與電源負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，銅片作陽(yáng)極，與電源正極連接，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；以此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；鐵鑰匙作陰極，故A符合題意；

B．由上述分析可知；與銅片相連接的為電源正極，即a為電源正極，故B不符合題意；

C．通電后，溶液中陰離子向氧化電極移動(dòng)，即移向陽(yáng)極；故C符合題意；

D．由上述分析可知，銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；故D不符合題意；

故答案為：AC。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于電池或電解池工作過(guò)程中離子遷移分析：若無(wú)離子交換膜的情況下，陰離子移向氧化電極，即原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向還原電極，即原電池的正極和電解池的陰極；若有離子交換膜時(shí)，需根據(jù)具體情況進(jìn)行分析，分析過(guò)程中根據(jù)離子遷移的目的是使溶液呈電中性原則即可。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

根據(jù)蓋斯定律Ⅱ×2-Ⅰ可得：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2-△H1；

(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，其中舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，化學(xué)方程式P4＋5O2=P4O10中有6molP—P鍵和5molO=O鍵斷裂，同時(shí)生成4molP=O鍵和12molP—O鍵，因此ΔH=-(4c+12b-6a-5d)kJ·mol－1?！窘馕觥?ΔH2－ΔH1P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)△H=-(4c+12b-6a-5d)kJ·mol－118、略

【分析】【詳解】

(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大。由于E1減小，反應(yīng)熱不變，所以E2的變化一定是減??；故答案為：減??；

(2)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，不可能生成2mol氨氣，因此在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故答案為：<；

(3)A．向容器中按原比例再充入原料氣；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B．向容器中再充入一定量H2；平衡向正反應(yīng)方向，但氫氣轉(zhuǎn)化率降低，B不正確；

C．改變反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，則氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，C不正確；

D．液化生成物分離出氨；降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；

綜上；AD正確，故答案為：AD。

(4)若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，這說(shuō)明平衡應(yīng)該是等效的。由于溫度和容器容積不變，則氨氣的物質(zhì)的量完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃鈶?yīng)該是2mol和6mol，所以需要氨氣的物質(zhì)的量是4mol；平衡時(shí)生成氨氣的物質(zhì)的量是2mol×40%×2＝1.6mol，因此如果從4mol氨氣開(kāi)始建立平衡狀態(tài)，則氨氣的轉(zhuǎn)化率是＝×100%=60%，故答案為：4；60%?！窘馕觥竣?減?、?<③.AD④.4⑤.60%19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表知：酸性排序?yàn)椋核嵝栽綇?qiáng)，則鈉鹽水解程度越小、堿性越弱，故常溫下同濃度的①CH3COONa、②NaC1O、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的順序?yàn)棰冖佗邸?/p>

(2)酸的電離平衡常數(shù)：酸性：強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

(3)H2CO3的Ka1遠(yuǎn)大于Ka2的原因是：第一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)第二步的電離起抑制作用。

(4)對(duì)應(yīng)0.1mol/LNa2CO3溶液：

A．按物料守恒可知：則A正確；

B．由物料守恒和電荷守恒可知，2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)；B不正確；

C．碳酸根離子水解，一級(jí)水解為主、二級(jí)水解程度很小，則離子濃度排序c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)；C不正確；

D．由物料守恒和電荷守恒可知，：c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，D不正確；則正確的是A?！窘馕觥竣?②①③②.③.第一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)第二步的電離起抑制作用④.A20、略

【分析】【分析】

利用三段式法計(jì)算0.2x=0.4，x=2，以此解答該題；若維持容器壓強(qiáng)不變，應(yīng)縮小體積，平衡向正方向移動(dòng)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，應(yīng)滿足A；B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等。

【詳解】

（1）利用三段式法計(jì)算0.2x=0.4，x=2；

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡；C的濃度的轉(zhuǎn)化量會(huì)比1min內(nèi)少，故平衡時(shí)C的小于0.8mol/L；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則有x=0.36；則A的轉(zhuǎn)換率是

故答案為：0.2mol/(L·min)；2；小于；36%；

（2）①容器體積固定時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為22%；若維持容器壓強(qiáng)不變，應(yīng)縮小體積，平衡向正方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%；

②改變起始物質(zhì)加入的量；欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，應(yīng)滿足A；B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等，則應(yīng)加入6molA，2molB；

故答案為：大于；6；2?！窘馕觥竣?0.2mol/(L·min)②.2③.小于④.36%。⑤.大于⑥.6⑦.221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)設(shè)計(jì)原電池；Al作負(fù)極，則根據(jù)裝置圖可知，電極X為Cu，作正極，電極Y為Al；

②原電池中，陰離子移動(dòng)向負(fù)極，則鹽橋中的陰離子向Al2(SO4)3溶液中移動(dòng)；

(2)①Li－Al/FeS是一種二次電池，其電池總反應(yīng)為2Li+FeS=Li2S+Fe，由化合價(jià)變化可知，Li作負(fù)極，F(xiàn)eS作正極，則放電時(shí)的正極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe或FeS+2e-=S2-+Fe；

②Al－空氣燃料電池，Al作負(fù)極，空氣從正極通入，該電池多使用NaOH溶液為電解液，負(fù)極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為總反應(yīng)式為故電池工作過(guò)程中，氫氧根離子濃度減小，則pH減??；

③1.08gAg的物質(zhì)的量為0.01mol；Ag的化合價(jià)從+1價(jià)降低為0，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol；

(3)①陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，則陽(yáng)極反應(yīng)式為陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，則陰極反應(yīng)式為則電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

②離子交換膜的作用為：阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸、阻止OH-進(jìn)入陽(yáng)極室，與Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，則氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出。【解析】AlAl2(SO4)32Li++FeS+2e-=Li2S+Fe或FeS+2e-=S2-+Fe減小0.012Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑阻止OH-進(jìn)入陽(yáng)極室，與Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Od四、判斷題(共2題，共16分)22、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。23、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共14分)24、略

【分析】【詳解】

（1）烴類物質(zhì)（CxHy）催化還原