2025年蘇科新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（）A.K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)C.K與生成物的濃度有關(guān)D.K與溫度有關(guān)2、美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是。

A.該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用C.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑D.總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑3、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況；由此可推斷（）

A.A.D均為氣體B.若B是氣體，則D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.在整個過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大4、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.0kJ·mol－1；恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強B.將0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為46kJC.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個時間段平衡時平衡常數(shù)：KⅢ>KⅠ=KⅡD.為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現(xiàn)5、下列說法中不正確的是A.天然氣和液化石油氣的主要成份都是甲烷B.從煤干餾后的煤焦油可以獲得芳香烴C.石油通過常壓蒸餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等D.石油裂解氣中含有乙烯6、復(fù)旦大學(xué)研發(fā)的一種新型水鋰電池，一極采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰，另一極采用錳酸鋰(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作電解質(zhì)；安全性能和成本較現(xiàn)有的鋰離子電池都具有明顯的優(yōu)勢。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）

A.電極a是負極，電極b是正極B.工作時電池的總反應(yīng)為：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4C.放電時，溶液中Li+從a向b遷移D.電池放電時的陽極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4?e-=LiMn2O4+Li+7、下列有機物的命名正確的是（）A.3-乙基-4-甲基-2-己烯B.1，3，4-三甲苯C.1，5-二溴戊烷D.3，4-二甲基-4-乙基-庚烷8、苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為它一般不可能具有的性質(zhì)是（）A.難溶于水，易溶于有機溶劑，在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙B.分子中的所有原子一定在同一平面內(nèi)C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由右圖所示。

(1)寫出離子反應(yīng)方程式__________________

(2)下列因素中能影響該反應(yīng)速率的有：________（填序號）；

①H＋的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度。

(3)解釋圖中AB段形成的原因____________________；

(4)解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因___________________。10、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_______(填字母，下同)。A．B．C．D．(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；某興趣小組設(shè)計了如下兩個實驗(如圖所示)。試回答下列問題：

i.有關(guān)反應(yīng)一段時間后的實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是_______。

A．圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)B．圖Ⅰ中鋅片是負極；圖Ⅱ中銅片是正極。

C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ慢。

E．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溶液酸性均增強F．圖Ⅱ的外電路中電流方向Zn→Cu。

ii.在圖Ⅱ?qū)嶒炛?，興趣小組觀察到的實驗現(xiàn)象是_______，寫出圖Ⅱ?qū)嶒炛秀~上電極反應(yīng)式_______。

iii.在圖II實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：_______；當電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_______

(3)根據(jù)原電池原理可以制造化學(xué)電池。如：電動汽車上用的鉛蓄電池是由一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板做為兩電極，用作電解質(zhì)溶液構(gòu)成。放電時，電池總反應(yīng)為試寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：_______。11、將鋅片投入到100mL1mol/L的鹽酸中；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系大致情況如圖所示(反應(yīng)前后鹽酸體積變化忽略不計)。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

(2)反應(yīng)過程中，影響此反應(yīng)速率大小的外部因素主要是___，ab段速率變化的情況說明___是主導(dǎo)因素。

(3)若在前10s收集到的氣體體積為224mL(標況)，則此時間段內(nèi)鹽酸濃度變化表示的反應(yīng)速率為___。12、下列四種有機物：①乙烷②苯③乙醇④乙酸。

(1)屬于環(huán)狀烴的是_________(填序號)。

(2)寫出乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

(3)乙醇官能團的名稱是_________，食醋的主要成分是_________(填序號)。

(4)在銅或銀做催化劑的條件下，可以被氧氣氧化為乙醛的是_________(填序號)。13、（1）合理膳食；均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動。下列做法不能達到目的的是______。

a．補碘——食用加碘鹽b．補鐵——使用鐵強化醬油c．補鈣——服用葡萄糖。

②人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為氨基酸的是______。

a．纖維素b．蛋白質(zhì)c．油脂。

③人類歷史上最重要的抗生素是______。

a．青霉素b．維生素c．胡蘿卜素。

（2）構(gòu)建人與自然的和諧；營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。

①如圖，向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣，用白熾燈泡照射一段時間后，其中a瓶中溫度計讀數(shù)稍低，則盛放CO2的錐形瓶為______（填“a”或“b”）。

②為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有如圖標志的垃圾桶內(nèi)，該標志表示的是______。

③廢水中鉈(Tl)具有高毒性，治理時常加入NaClO溶液，將Tl+轉(zhuǎn)變?yōu)門l3+，NaClO作_____（填“氧化劑”或“還原劑”），同時加入適量氨水，將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl(OH)3，寫出生成Tl(OH)3的離子方程式______。

（3）材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。

①黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質(zhì)較少的高品質(zhì)黏土，其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4，則x=______。

②2016年奧運會在巴西舉行，場館的建設(shè)需大量的建筑材料。其中生產(chǎn)水泥、玻璃共同的原料是______（填名稱），場館內(nèi)的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）為原料制得，聚乙烯屬于______塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）。

③滬通鐵路建設(shè)正在積極推進，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術(shù)人員攻克的難題之一。鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負極反應(yīng)方程式為______。

④工業(yè)上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應(yīng)制得SiO2，并于2000℃下拉成光纖細絲。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤15、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤16、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤17、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤18、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤19、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤20、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤21、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)24、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答：

(1)若B是無色氣體；C是紅棕色氣體。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是______(填字母)。

a．常溫下；A為無色氣體。

b．A；B、C中所含相同元素的化合價依次升高。

c．C與水反應(yīng)只做還原劑。

③若A是化合物，寫出由A氧化生產(chǎn)B的化學(xué)方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

②下列說法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體。

b．可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸。

c．B與水反應(yīng)做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為______________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。25、“價—類”二維圖是以物質(zhì)的類別為橫坐標；以某種元素的化合價為縱坐標，在二維平面內(nèi)繪制的含有該元素物質(zhì)的圖像，該圖是高中化學(xué)學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要工具。氮及其部分化合物的“價—類”二維圖如圖所示：

(1)以上①～⑤的轉(zhuǎn)化過程，其中屬于氮的固定的是_______(填寫編號)

(2)固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?；一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是_______。

A．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．Li是催化劑，只有是中間產(chǎn)物D．整個過程的總反應(yīng)可表示為(3)NO、對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣；關(guān)系如圖：

(α表示尾氣里NO、中的含量)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：_______，_______。

②從圖上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。當時，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

(4)從物質(zhì)類別角度分析，硝酸屬于酸，具有酸的通性；從氮元素化合價的角度分析，硝酸具有氧化性。與下列物質(zhì)反應(yīng)既能體現(xiàn)硝酸酸性又能體現(xiàn)硝酸氧化性的是_______。

A.B.CuC.C

(5)對于和的混合溶液，若和物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為_______。26、(Ⅰ)按要求回答下列問題：

(1)實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是_______；

a．固態(tài)氯化銨加熱分解b．固體氫氧化鈉滴加濃氨水。

c．加熱濃氨水d．固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱。

(2)氨的水溶液叫做氨水，用離子方程式表示氨水呈堿性的原因_______；

(3)NH3常用于檢驗氯氣管道是否泄漏，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(Ⅱ)A；B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物；相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

已知：A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C；D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。回答下列問題：

(1)C的電子式為_______；

(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_______。

(Ⅲ)將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標準狀況下的NO2；NO共1.4mol。

(1)寫出剛開始反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(2)求硝酸的濃度_______mol·L-1。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共8分)27、煉制石油能得到許多有機化合物，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志，標況下，B氣體的密度為0.71g?L-1；C是一種紅色固體單質(zhì)，D是一種混合氣體。

請回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__，A與溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)類型為___。

（2）B與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）下列說法不正確的是__。

a.A中所有原子共平面。

b.A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)現(xiàn)象；和A與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象完全相同。

c.等物質(zhì)的量A與B混合物在足量氧氣中完全燃燒；生成水的物質(zhì)的量相等。

d.B是引起溫室效應(yīng)的氣體之一參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.K越大；正向進行的程度越大，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，選項A錯誤；

B.K只與溫度和化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系；選項B錯誤；

C.K只與溫度和化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系；選項C錯誤；

D.K與溫度一定有關(guān)系；選項D正確；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．該工藝中能量的轉(zhuǎn)化形式有：太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能轉(zhuǎn)化為熱能；所以有三種形式的能量轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B．開始的反應(yīng)物是鋁鎵合金；最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金能循環(huán)使用，故B正確；

C．鋁鎵合金與水的反應(yīng)中生成物是氧化鋁、氫氣和鎵，相當于鎵未參加反應(yīng)，所以實際上發(fā)生的反應(yīng)是2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑；故C正確；

D．據(jù)反應(yīng)物與最終產(chǎn)物，據(jù)此整個過程實質(zhì)是水分解生成氫氣與氧氣，該工藝中總反應(yīng)為：2H2O2H2↑＋O2↑；故D正確；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A和B．增大壓強；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，若A；B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A、B項錯誤；

C．由圖象可以看出降低溫度；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，C項錯誤；

D．由圖像可知；改變溫度和壓強，平衡均向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率一直增大，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。由圖象可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，以此可解答該題。4、C【分析】【詳解】

A．25min時N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取的措施是將NH3從體系中分離；A錯誤；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化；0.5mol氮氣；1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于46kJ，B錯誤；

C．25min時為將NH3從體系中分離，45min時，組分濃度沒有改變，之后N2和H2濃度降低，NH3濃度突然增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，改變的條件是降溫，平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則KⅠ=KⅡ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低K增大，Ⅲ的平衡常數(shù)大，故KⅢ>KⅠ=KⅡ；C正確；

D；催化劑不影響化學(xué)平衡；不改變合成氨的產(chǎn)率，D錯誤；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.天然氣的主要成分是甲烷；液化石油氣主要成分是丙烷與丁烷，A項錯誤；

B.煤干餾得到煤焦油；煤焦油含芳香烴，分餾可獲得各種芳香烴，B項正確；

C.石油在煉油廠精餾塔中經(jīng)過常壓分餾可得到汽油；煤油、柴油等產(chǎn)品；C項正確；

D.石油裂解后得到烷烴和烯烴的混合物；包括乙烯，D項正確；

答案選A。6、D【分析】【分析】

電極a為采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰，易失電子，作負極，電極b為錳酸鋰(LiMn2O4)；作正極；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

【詳解】

A．由以上分析知，電極a的材料為金屬鋰，易失電子，作負極，則電極b作正極；A正確；

B．電池工作時，負極Li-e-==Li+，正極LiMn2O4+e-+Li+==Li2Mn2O4，總反應(yīng)為：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4；B正確；

C．放電時，溶液中的陽離子(Li+)從負極(a)向正極(b)遷移；C正確；

D．電池放電時；為原電池，電極只講正；負極，不講陰、陽極，D不正確；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A.簡單官能團應(yīng)該寫在前面；所以命名為：4-甲基-3-乙基-2-己烯，A錯誤；

B.沒有遵循數(shù)字和最小原則；應(yīng)該命名為：1，2，4-三甲苯，B錯誤；

C.只有三個碳原子；命名為：1，3-二溴丙烷，C錯誤；

D.找出最長的鏈為主鏈；如圖，命名為：3，4-二甲基-4-乙基-庚烷，D正確。

答案選D。

【點睛】

有機物命名要遵循最長的鏈為主鏈、數(shù)字和最小原則，注意簡單官能團應(yīng)該寫在前面。8、B【分析】【詳解】

A.苯乙烯屬于烴類，難溶于水，易溶于有機溶劑，其分子式為C8H8；碳的含量較高，在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙，A不符合題意；

B.苯乙烯是一個苯基取代乙烯的一個氫；或一個乙烯基取代苯的一個氫形成的，乙烯所有原子共平面，苯的所有原子共平面，但由于乙烯和苯環(huán)相連接的是單鍵，它是可以任意旋轉(zhuǎn)的，所以苯乙烯中所以原子可能在同一平面內(nèi)，也可能不在同一平面內(nèi)，B符合題意；

C.含有碳碳雙鍵；可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，可被酸性高錳酸鉀氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不符合題意；

D.1mol能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故與四倍物質(zhì)的量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；

(2)①濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；②增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故正確；③升高溫度，加快反應(yīng)速率，故正確；④增加Cl－濃度；對反應(yīng)速率無影響，故錯誤；

(3)反應(yīng)放熱；溫度升高，反應(yīng)速率增大此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行溫度升高，雖然濃度降低，但此階段溫度起主要作用；

(4)后階段溫度雖然升高，但濃度起主要作用，隨著反應(yīng)的進行，濃度降低，反應(yīng)速率減小?！窘馕觥縈g+2H+═Mg2++H2↑①②③

反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大

隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率減小10、略

【分析】【詳解】

（1）A．KOH+HCl=KCl+H2O屬于非氧化還原反應(yīng)；沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池，A不符合題意；

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+沒有配平，正確方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；B不符合題意；

C．Na2O+H2O=2NaOH屬于非氧化還原反應(yīng)；沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池，C不符合題意；

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑屬于氧化還原反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移，能設(shè)計成原電池，D符合題意；

故選D；

（2）i．A．圖I中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；圖II中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，所以圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，A正確；

B．圖I中不能形成原電池；因此沒有正負極，B錯誤；

C．圖I中不能形成原電池；氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面，圖II中形成原電池，鋅為負極，銅為正極，氣泡產(chǎn)生在銅棒表面，C錯誤；

D．圖II中形成原電池；能加快反應(yīng)速率，圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I快，D錯誤；

E．圖I和圖II的總反應(yīng)都是Zn+2H+=Zn2++H2因此溶液酸性均減弱，E錯誤；

F．圖II中鋅為負極；銅為正極，外電路中電流方向為Cu→Zn，F(xiàn)錯誤；

故選A；

ii．圖II中形成原電池，鋅為負極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2因此現(xiàn)象為Zn棒不斷變細，Cu棒上有氣泡冒出，反應(yīng)中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，有少部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，因此溫度計示數(shù)略有上升；Cu電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2

iii．如果把硫酸換成硫酸銅溶液，銅電極的反應(yīng)為Cu2＋＋2e-=Cu，因此總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；當電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為=8.125g；

（3）放電時，正極PbO2得電子生成PbSO4，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O?！窘馕觥?1)D

(2)AZn棒不斷變細，Cu棒上有氣泡冒出，溫度計示數(shù)略有上升2H++2e-=H2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu8.125

(3)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)Zn與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)過程中，影響此反應(yīng)速率大小的外部因素主要是溫度、濃度，ab段速率變化的情況說明溫度是主導(dǎo)因素；

(3)前10s收集到的氣體體積為224mL(標況)，根據(jù)反應(yīng)可知消耗HCl為×2＝0.02mol，此時間段內(nèi)鹽酸濃度變化表示的反應(yīng)速率為＝0.02mol/(L.s)。【解析】①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.溫度、濃度③.溫度④.0.02mol/(L?s)12、略

【分析】【詳解】

（1）苯是由C；H兩種元素組成的化合物；屬于烴，分子中含有六元環(huán)，屬于環(huán)狀烴，選②；

（2）乙烷的分子式為C2H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3。

（3）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；官能團的名稱是羥基，食醋的主要成分是醋酸，化學(xué)名稱為乙酸，選④；

（4）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，被氧氣氧化為乙醛，選③?！窘馕觥?1)②

(2)CH3CH3

(3)羥基④

(4)③13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①葡萄糖不含有鈣元素，無法補鈣，答案選c；②蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，纖維素、油脂不含氮元素，答案選b；③青霉素是抗生素，胡蘿卜素生在人體內(nèi)合成維生素A，答案選a；

(2)①二氧化碳具有保溫作用，因此溫度高的為二氧化碳，答案選b；

②廢舊的塑料可以回收利用，為可回收垃圾；

③在廢水中加入NaClO溶液，將Ti+轉(zhuǎn)變?yōu)門i3+，NaClO中氯由+1價降低為-1價，為氧化劑，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的離子方程式為Tl3＋+3NH3·H2O＝Tl(OH)3↓+3NH4+；

(3)①根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知3×2+4×2＝2x+1×4，解得x＝5；

②生產(chǎn)水泥、玻璃的共同原料是石灰石；聚乙烯屬于熱塑性塑料。

③鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)方程式為Fe－2e=Fe2+。

④SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應(yīng)制得SiO2，因此根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是氯氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+O2SiO2+2Cl2。【解析】cbab可回收垃圾氧化劑Tl3＋+3NH3·H2O=Tl(OH)3↓+3NH4+5石灰石(寫碳酸鈣不扣分)熱塑性Fe－2e=Fe2+SiCl4+O2SiO2+2Cl2三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。15、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。16、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。17、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)；正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。四、推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

(1)若B是無色氣體；C是紅棕色氣體，則A為氮氣或氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，據(jù)此分析解答；

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸，則A為S單質(zhì)或硫化氫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)若B是無色氣體，C是紅棕色氣體，則A為N2或NH3，B為NO，C為NO2；

①A為N2或NH3，B為NO，C為NO2；三者所含相同元素為N元素，N元素在周期表中的位置是第二周期，第VA族；

②a．A為N2或NH3；常溫下都為無色氣體，故a正確；

b．A為N2或NH3，氮元素化合價為0價或-3價，為B為NO，氮元素化合價為+2價，C為NO2，氮元素化合價為+4價，三者所含相同元素為N元素，化合價依次升高，故b正確；

c．C為NO2，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，NO2中氮元素化合價既升高又降低；既做還原劑又做氧化劑，故c錯誤；

答案選ab；

③若A是化合物，即為NH3，由NH3氧化生產(chǎn)NO的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體，C與水反應(yīng)生成硫酸，則A為S單質(zhì)或H2S，B為SO2，C為SO3；

①A為S單質(zhì)或H2S，B為SO2，C為SO3，所含相同元素為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

②a．根據(jù)分析，A為S單質(zhì)或H2S；S單質(zhì)是黃色晶體，硫化氫是無色氣體，故a錯誤；

b．C與水反應(yīng)生成硫酸，則可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸，故b正確；

c．B為SO2，與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2＋H2OH2SO3；反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；

答案選ac；

③C為SO3；其水溶液為硫酸，與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【點睛】

本題的易錯點為A物質(zhì)的判斷，題中未對A物質(zhì)進行限制，只給出A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，(1)中A為N2或NH3，(2)中A為S單質(zhì)或H2S，都可滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，需要學(xué)生對元素化合物的性質(zhì)掌握準確熟練?！窘馕觥康诙芷?，第VA族ab4NH3+5O24NO+6H2Oac放熱25、略

【分析】【分析】

由價類二維圖可知，P為NH3；Q為NO；

【詳解】

（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；轉(zhuǎn)化②中氮氣轉(zhuǎn)化為NO，則屬于氮的固定的是②；

（2）A．轉(zhuǎn)化過程中H元素化合價始終只有+1價；故A錯誤；

B．反應(yīng)②中反應(yīng)方程式為Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；該反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．Li是催化劑，和LiOH均是中間產(chǎn)物；故C錯誤；

D．整個過程的反應(yīng)物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，總反應(yīng)可表示為故D正確；

故選：D；

（3）①由圖可知，氮氧化物吸收率為96%時最高，則對應(yīng)用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：50%，1.25mol/L；

②根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當混合氣體中二氧化氮含量時，加入能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大；

（4）A．+HNO3=NH4NO3；只體現(xiàn)硝酸的酸性，故A不選；

B．銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；該反應(yīng)生成NO中硝酸的N元素化合價降低表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅中硝酸表現(xiàn)酸性，故B選；

C．碳和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；硝酸中N元素化合價只降低，表現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故C不選；

故選：B；

（5）銅不與硫酸反應(yīng)，但能提供氫離子，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸根離子與氫離子結(jié)合生成硝酸可以繼續(xù)與銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，c()：c(H+)=1:4時，溶解的銅最多，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=1.5，計算可得x=0.9，y=0.6，設(shè)參加反應(yīng)的銅最大物質(zhì)的量是z，由關(guān)系式可得解得z=0.9，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為0.9mol?！窘馕觥?1)②

(2)D

(3)50%1.25mol/L根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當混合氣體中二氧化氮含量時，具有氧化性的存在，能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大。

(4)B

(5)0.926、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗室制備氨氣和氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?+OH-，結(jié)合平衡移動的影響因素分析解答；氯氣和氨氣在集氣瓶中混合生成氯化銨；A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A是NH3，C、D均為空氣的主要成分，且A和D能反應(yīng)，則D是O2，C是N2；反應(yīng)I為氨的催化氧化，則B是NO，E是一種有毒氣體，NO和有毒氣體反應(yīng)生成氮氣，說明E具有還原性