2025年外研版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42-完全沉淀；則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.3：2：3

B.3：1：2

C.2：6：3

D.1：1：1

2、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）

A.通入二氧化碳?xì)怏w。

B.加入氫氧化鋇溶液。

C.加入澄清石灰水。

D.加入稀鹽酸。

3、短周期元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B.元素Z，W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X，Y，Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物4、石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石rm{.}已知rm{12g}石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收rm{E}rm{kJ}的能量，下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多5、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.在rm{18}rm{g}rm{{,!}^{18}O_{2}}中含有rm{N_{A}}個(gè)氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4}rm{L}空氣含有rm{N_{A}}個(gè)單質(zhì)分子C.rm{1}rm{mol}rm{Cl_{2}}參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為rm{2}rm{N_{A}}D.含rm{N_{A}}個(gè)rm{Na^{+}}的rm{Na_{2}O}溶解于rm{1}rm{L}水中，rm{Na^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{1mol/L}6、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}和rm{D_{2}}互為同位素B.分子組成符合rm{C_{n}H_{2n+2}}的烴一定是烷烴C.所有主族元素的最高正化合價(jià)都等于其價(jià)電子數(shù)D.所有的過(guò)渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過(guò)渡元素評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是A.rm{CuO隆煤CuCl_{2}}B.rm{Zn隆煤Zn^{2+}}C.rm{H_{2}隆煤H_{2}O}D.rm{CO隆煤CO_{2}}8、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說(shuō)法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒(méi)有rm{CuSO_{4}}9、下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}O_{3}}--鐵紅B.rm{SiO_{2}}--瑪瑙C.rm{Na_{2}SiO_{3}}水玻璃D.rm{NaHCO_{3}}--蘇打10、在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，下列說(shuō)法正確的是（）.。N2（mol）H2（mol）NH3（mol）甲130乙0.51.51丙004

A.乙容器中反應(yīng)向逆向進(jìn)行B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小順序：甲＝乙>丙C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4molNH3，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變11、下列對(duì)一定溫度下0.1mol·L-1的NaHA溶液的描述中，能說(shuō)明該鹽溶液一定顯酸性的是A.溶液pH＜7B.溶液中c(Na+)=c(A2-)C.稀釋時(shí)，溶液中c(OH-)增大D.溶液中c(H2A)＞c(A2-)12、室溫下，若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.的溶液：B.的溶液和的溶液混合C.的溶液和的溶液等體積混合：D.的溶液和的溶液等體積混合：13、下列說(shuō)法中不正確的是（）A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＜0B.在外加電流的陰極保護(hù)法中，海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)與直流電源的負(fù)極相連C.25℃時(shí)0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.“氧陰極還原法”制取H2O2的反應(yīng)為2H2O+O22H2O2。反應(yīng)中每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4×6.02×l02314、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.Al（OH）3D.Al15、從減少環(huán)境污染的角度看，應(yīng)大力推廣的能源是rm{(}rm{)}A.氫能B.太陽(yáng)能C.風(fēng)能D.化石燃料評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差。?；瘜W(xué)鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436回答下列問(wèn)題：（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是________。（2）對(duì)于反應(yīng)X2+H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時(shí)，放出熱量最多的是________。（3）反應(yīng)Br2+H2＝2HBr，當(dāng)生成2molHBr時(shí)放出______kJ能量。17、某同學(xué)欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)；設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

先通N2，將裝置中的空氣排凈，然后通入SO2．請(qǐng)回答：

(1)B中的現(xiàn)象是____________．

(2)C中的現(xiàn)象是____________；出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是____________，____________(用離子方程式表示)．

(3)D中的現(xiàn)象是____________；出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是____________，____________(用離子方程式表示)．

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液在____________或____________條件下會(huì)生成沉淀．18、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一?；卮饐?wèn)題：rm{(1)}某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化關(guān)系如下圖所示，則該反應(yīng)是_________反應(yīng)。rm{(2)}下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化說(shuō)法正確的是_____________。A.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵放出能量D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小rm{(3)}在一只小燒杯里，加入rm{20g}已研磨成粉末的rm{Ba(OH)_{2}隆隴8H_{2}O}然后加入約rm{10gNH_{4}Cl}晶體，用玻璃棒立即快速攪拌。rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是：______________________________________________________。實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是：______________________________________________________。

rm{壟脵}?實(shí)驗(yàn)中有具有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的_________產(chǎn)生。rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)中有具有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的_________產(chǎn)生。通過(guò)_______________________________，說(shuō)明該反應(yīng)為_(kāi)__________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_______rm{壟脷}填寫“大于、小于或等于”rm{壟脹}生成物的總能量。rm{(}19、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{(1)}乙烯通入溴的四氯化碳溶液中______．

rm{(2)}苯的硝化反應(yīng)______．20、有下列幾種物質(zhì)：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。（1）上述物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（填序號(hào)，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是。（2）②號(hào)物質(zhì)的電子式為、用電子式表示⑥號(hào)物質(zhì)的形成過(guò)程：。21、（14分）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）該反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的是（填元素符號(hào)），氧化劑是還原產(chǎn)物是氧化性：KMnO4Cl2（填＞、=、＜）（3）反應(yīng)中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。22、（6分）已知X是淡黃色固體，A、B是鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，C是硫酸鹽，D、E是無(wú)色氣體。A、B、C、D、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）A＋H2SO4（?。鶦＋D↑；（2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；（3）D＋E→X＋H2O；（4）B＋O2→C；（5）X＋NaOH→A＋B＋H2O試推斷化學(xué)式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。23、某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd．經(jīng)過(guò)分析討論，他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時(shí)，還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO；氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3；為驗(yàn)證上述推斷，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置：用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2（能隨意控制反應(yīng)的進(jìn)行）來(lái)證明鈉能在CO2中燃燒、檢驗(yàn)氣態(tài)還原產(chǎn)物，所用儀器接口連接順序?yàn)開(kāi)___，制取CO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___

（2）裝置連接好后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____；點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是____；等裝置____現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是____．

（3）若儀器D中有黑色沉淀，C中殘留固體（只有一種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；若儀器D中溶液無(wú)黑色沉淀，C中殘留固體（有兩種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．24、請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

rm{(1)}根據(jù)圖rm{1}回答rm{壟脵壟脷}

rm{壟脵}若斷開(kāi)rm{K_{2}}閉合rm{K_{1}.A}電極可觀察到的現(xiàn)象______；rm{B}極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

rm{壟脷}若斷開(kāi)rm{K_{1}}閉合rm{K_{2}}rm{A}電極可觀察到的現(xiàn)象是______；rm{B}極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

rm{(2)}根據(jù)圖rm{2}回答rm{壟脹壟脺}

rm{壟脹}將較純凈的rm{CuSO_{4}}溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解；石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

rm{壟脺}實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重rm{a}rm{g}石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積______L.評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)25、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化26、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）27、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共28分)28、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問(wèn)題。（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實(shí)驗(yàn)原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實(shí)驗(yàn)步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實(shí)驗(yàn)討論：1、實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說(shuō)明）____；2、實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說(shuō)明）____。（六）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一個(gè)即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的做法____________。29、（11分）某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過(guò)程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②，③____?！驹O(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】要測(cè)定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的（填序號(hào)）來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7?！驹u(píng)價(jià)與反思】三位同學(xué)中操作正確的是同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯(cuò)誤：同學(xué)：；同學(xué)：；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請(qǐng)舉一例說(shuō)明____（如正確，該處不填）。30、某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M；N）；請(qǐng)你一同參與．

（1）甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，N沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

（3）丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

（4）丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是______（填序號(hào)）

①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙．31、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進(jìn)行酸堿中和的實(shí)驗(yàn)時(shí)；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．

（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)開(kāi)_____．

（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若______；說(shuō)明猜想一不正確．

實(shí)驗(yàn)二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量，若______；說(shuō)明猜想二不正確，猜想三正確．

實(shí)驗(yàn)三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的______（填序號(hào)）不能說(shuō)明猜想三正確．

A；紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。

【反思與拓展】

①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮______．

②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的______．

③實(shí)驗(yàn)室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)32、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】

等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42-完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42-）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl（SO4）2]=n（SO42-），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]=n（SO42-）：n（SO42-）：n（SO42-）=2：6：3．

故選：C．

【解析】【答案】等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42-完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42-）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl（SO4）2]=n（SO42-）；三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算．

2、A【分析】

A、向Na2CO3中通入二氧化碳，會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，達(dá)到除雜的目的，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；故A正確；

B；加入氫氧化鋇溶液；碳酸氫鈉會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)也生成碳酸鋇，故B錯(cuò)誤；

C；加入澄清石灰水；碳酸氫鈉和碳酸鈉都會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；

D；加入稀鹽酸；碳酸氫鈉和碳酸鈉都會(huì)反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【解析】【答案】除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)；溶液中Na2CO3能與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與CO2不反應(yīng)，所以可用通入CO2來(lái)除雜．

3、D【分析】【解答】解：Z是地殼中含量最高的元素；Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，Y為第二周期的N元素；

A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r（W）＞r（Y）＞r（Z）；故A錯(cuò)誤；

B．元素Z（O）；W（Na）的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；均有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性Z＞Y；則元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯(cuò)誤；

D．只含X；Y、Z三種元素的化合物；若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價(jià)化合物，故D正確；

故選D．

【分析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X一定為第一周期元素，為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，Y為第二周期的N元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來(lái)解答．4、D【分析】解：rm{A}物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；

B；金剛石不如石墨穩(wěn)定就是石墨比金剛石穩(wěn)定；故B正確；

C；石墨不如金剛石能量高；等質(zhì)量時(shí)，金剛石燃燒放出的熱量多，故C正確；

D、由rm{C}知D錯(cuò)誤．

故選：rm{D}

從題目分析可得，rm{C(s}石墨rm{)=C(s}金剛石rm{)triangleH=+EKJ/mol}再逐一分析．

本題比較基礎(chǔ)，主要考查反應(yīng)熱和焓變的含義，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A.18g}rm{{,!}^{18}O_{2}}的物質(zhì)的量是rm{0.5mol}rm{0.5mol}氧氣中含有rm{1mol}氧原子，所含的氧原子數(shù)為rm{N_{A}}故A正確；

B.空氣中含有氣體單質(zhì)和化合物，標(biāo)況下rm{22.4L}空氣中含有氣體的物質(zhì)的量為rm{1mol}但是含有氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量小于rm{1mol}含有的單質(zhì)分子數(shù)小于rm{N_{A}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{1mol}氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了rm{1mol}單質(zhì)，所以rm{1}rm{molCl_{2}}參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為rm{2}rm{N_{A}}故C錯(cuò)誤；

D.rm{N_{A}}個(gè)rm{Na^{+}}的rm{Na_{2}O}溶解于rm{1}rm{L}水中生成rm{1mol}氫氧化鈉，由于所得溶液的體積不是rm{1L}則鈉離子的濃度不是rm{1mol/L}故D錯(cuò)誤；

故選A。

A.rm{{,!}^{18}O_{2}}的摩爾質(zhì)量為rm{36g/mol}rm{18g}該氧氣的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}含有rm{1mol}氧原子；

B.標(biāo)況下rm{22.4L}氣體的物質(zhì)的量為rm{1mol}空氣為氣體單質(zhì)和化合物組成的混合物；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，rm{1mol}氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了rm{1mol}電子；

D.氧化鈉溶于rm{1L}水中，所帶溶液的體積不是rm{1L}無(wú)法計(jì)算鈉離子的濃度。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確空氣的組成情況，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！窘馕觥縭m{A}6、B【分析】解：rm{A}rm{H_{2}}rm{D_{2}}rm{T_{2}}是單質(zhì)；不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B、分子通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}的烴，rm{C}處于飽和狀態(tài)；一定屬于烷烴，故B正確；

C、主族元素中的rm{O}rm{F}的最高正價(jià)不等于其價(jià)電子數(shù)，rm{O}rm{F}無(wú)正價(jià)；故C錯(cuò)誤；

C、過(guò)渡元素包括副族和第ⅤⅢ族，均為金屬元素，但金屬元素不一定都是過(guò)渡元素，如rm{Na}rm{K}rm{Pb}rm{Al}等；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同的原子互為同位素；

B、分子通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}的烴；滿足碳原子的價(jià)鍵是全是單鍵，是飽和烴；

C、主族元素中rm{O}rm{F}無(wú)正價(jià)；

C；過(guò)渡元素包括副族元素及第Ⅷ族元素；都是金屬元素，但金屬元素不一定是過(guò)渡元素．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，把握位置、性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)7、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.銅元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.rm{Zn}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；rm{Zn}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；C.rm{H}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；rm{H}D.碳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑發(fā)生，故D正確?！窘馕觥縭m{BCD}8、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動(dòng)性順序，題目難度不大。【解答】A.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無(wú)任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應(yīng)形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應(yīng)，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無(wú)任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無(wú)任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}9、ABC【分析】解：rm{A.}鐵紅為氧化鐵的俗稱，其化學(xué)式為rm{Fe_{2}O_{3}}鐵紅常常用于涂料；油漆中，故A正確；

B.石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙；主要成分是二氧化硅，故B正確；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，化學(xué)式為rm{Na_{2}SiO_{3}}故C正確；

D.rm{NaHCO_{3}}俗名小蘇打，蘇打是碳酸鈉rm{Na_{2}CO_{3}}故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

A.鐵紅為氧化鐵的俗稱；

B.瑪瑙主要成分是二氧化硅；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液；

D.碳酸氫鈉為小蘇打．

本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，明確物質(zhì)的成分及俗稱是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的用途，題目難度不大．【解析】rm{ABC}10、AD【分析】【詳解】

A.甲、乙容器是等效的，根據(jù)甲中氨氣的量為0.8mol，則乙中反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故A正確；

B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先變?yōu)槭羌兹萜鞯膬杀叮瑒t此時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)與甲相等，但又變?yōu)榕c甲容器一樣大，則加壓，平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)變大，因此三個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：丙>甲＝乙；故B錯(cuò)誤；

C.甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，乙則消耗0.2mol，此時(shí)乙中的NH3轉(zhuǎn)化率故C錯(cuò)誤；

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4molNH3，前后兩者是等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變；故D正確。

綜上所述；答案誒AD。

【點(diǎn)睛】

利用建模思想來(lái)分析丙裝置，加入的量是甲的兩倍，先理解為丙容器是甲容器的二倍，這樣就與甲容器等效，再壓縮變?yōu)橹挥屑滓粯哟蟮娜萜?，這樣就建立起思維模式了。11、BC【分析】【詳解】

A、題中未說(shuō)明溫度，100℃時(shí)，pH=6時(shí)，溶液呈中性，此溫度下，pH<7的溶液可能呈堿性；A錯(cuò)誤；

B、溶液中c(Na+)=c(A2-)，說(shuō)明HA-在水中也完全電離；則該鹽溶液一定顯酸性，B正確；

C、稀釋時(shí)，溶液中c(OH-)增大，由于KW不變，則c(H+)減??；則該鹽溶液一定顯酸性，C正確；

D、溶液中c(H2A)＞c(A2-)，說(shuō)明H2A是弱酸，且HA-的水解程度大于其電離程度；則該鹽溶液一定顯堿性，D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

①25℃時(shí)，pH=7的溶液呈中性，100℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性；②一般強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液完全電離，不存在其酸式根，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，比如NaHSO4；③NaHCO3的溶液呈堿性，因?yàn)镠CO3-的水解程度大于其電離程度，而NaHSO3的溶液呈酸性，因?yàn)镠SO3-的水解程度小于其電離程度。12、BD【分析】【詳解】

由題可知，

A．0.1mol/L的NaHA溶液中的物料守恒：HA-的電離常數(shù)大于其水解程度，故溶液中因此故A錯(cuò)誤；

B．的溶液和的溶液的混合液中c(Na+)<0.2mol/L，該溶液中電荷守恒為：溶液呈中性，故故B正確；

C．該混合溶液中電荷守恒：①，物料守恒：②，將①+②得：故C錯(cuò)誤；

D．兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2A+H2A=2NaHA，溶液中c(NaHA)=c(H2A)=0.05mol/L，溶液中電荷守恒：①，物料守恒：②，將①+②進(jìn)行相關(guān)轉(zhuǎn)化得：因Ka1>Kh2，故溶液呈酸性，故故D正確；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

酸式鹽與多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液酸堿性比較：

（1）酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力；故溶液顯堿性；

（2）多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主，例如Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。13、AD【分析】【詳解】

A．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔS＞0，該反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0；A不正確；

B．在外加電流的陰極保護(hù)法中；為阻止鋼鐵失電子，海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)應(yīng)作陰極，所以應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，B正確；

C．25℃時(shí)0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，CH3COO的水解程度變大，n(Na+)不變，而n(CH3COOH)增大，所以溶液中=的值減??；C正確；

D．“氧陰極還原法”制取H2O2的反應(yīng)為2H2O+O22H2O2。2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為0.1mol，O元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023；D不正確；

故選AD。14、ABCD【分析】解：A、NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體；又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故A正確；

B、Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子；故B正確；

C、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子；故C正確；

D、金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；故D正確；

故選ABCD．

既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽；弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，以此解答本題．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與歸納總結(jié)．【解析】【答案】ABCD15、ABC【分析】解：太陽(yáng)能；風(fēng)能使用不會(huì)產(chǎn)生污染物；氫能使用過(guò)程中產(chǎn)生水，也不會(huì)產(chǎn)生污染物，他們都是清潔能源，大力推廣能夠減少環(huán)境污染，化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生粉塵和有毒氣體，能夠造成環(huán)境污染；

故選：rm{ABC}．

根據(jù)能源使用過(guò)程中的生成物是否污染環(huán)境解答；太陽(yáng)能；風(fēng)能使用不會(huì)產(chǎn)生污染物，氫能使用過(guò)程中產(chǎn)生水，也不會(huì)產(chǎn)生污染物，據(jù)此分析解答．

本題考查了新能源的開(kāi)發(fā)與利用，熟悉氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能使用過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABC}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】（1）H－Cl的鍵能最大，所以HCl最穩(wěn)定。（2）氯氣最活潑和氫氣的反應(yīng)最容易，反應(yīng)最劇烈，所以放出的熱量最多。（3）根據(jù)反應(yīng)熱的概念可知，當(dāng)生成2molHBr時(shí)放出的熱量為2×366kJ－193kJ－436kJ＝103kJ?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)HCl(2)Cl2(3)10317、略

【分析】解：(1)二氧化硫在堿性條件下可以和鋇離子之間發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；在中性環(huán)境下不會(huì)發(fā)生該反應(yīng)，故答案為：無(wú)明顯現(xiàn)象；

(2)氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫在水溶液中氧化，即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，然后是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

(3)在堿性環(huán)境下，二氧化硫可以和氫氧根之間發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸根離子，SO2+2OH-=SO32-+H2O，亞硫酸根離子可以和鋇離子之間發(fā)生反應(yīng)，即SO32-+Ba2+=BaSO3↓，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO32-+Ba2+=BaSO3↓；

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論：SO2與BaCl2溶液在強(qiáng)氧化劑存在或是堿性條件下會(huì)生成沉淀，故答案為：強(qiáng)氧化劑存在；堿性．【解析】無(wú)明顯現(xiàn)象;產(chǎn)生白色沉淀;SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-;SO42-+Ba2+=BaSO4↓;產(chǎn)生白色沉淀;SO2+2OH-=SO32-+H2O;SO32-+Ba2+=BaSO3↓;強(qiáng)氧化劑存在;堿性18、（1）吸熱

（2）AD

（3）①使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降

②NH3

③用手摸燒杯外壁，有冰涼的感覺(jué)或在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，通過(guò)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降吸小于【分析】【分析】本題考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，難度不大，掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}從圖中可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)；rm{(2)A.}化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成，故化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故D正確。故選AD；rm{(3)壟脵}實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是：實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是：使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降；rm{(3)壟脵}實(shí)驗(yàn)中有具有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣產(chǎn)生；rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)中有具有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣產(chǎn)生；用手摸燒杯外壁，有冰涼的感覺(jué)或在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，通過(guò)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降可以說(shuō)明反應(yīng)吸熱，這是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量小于生成物的總能量。rm{壟脷}【解析】rm{(1)}吸熱rm{(2)AD}rm{(3)}rm{壟脵}使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降rm{壟脵}rm{壟脷NH_{3}}用手摸燒杯外壁，有冰涼的感覺(jué)或在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，通過(guò)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降吸小于rm{壟脷NH_{3}}19、略

【分析】解：rm{(1)}乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}

rm{(2)}苯和濃硝酸、濃硫酸在rm{50隆忙隆蘆60隆忙}發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，該反應(yīng)為：rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}xrightarrow[50隆忙隆蘆60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}

故答案為：rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}xrightarrow[50隆忙隆蘆60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O.}

rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}

xrightarrow[50隆忙隆蘆60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}乙烯含有碳碳雙鍵；與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}

xrightarrow[50隆忙隆蘆60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O.}苯與濃硝酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成硝基苯和水．

本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，是高考常見(jiàn)題型，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書寫．rm{(1)}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}xrightarrow[50隆忙隆蘆60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}

xrightarrow[50隆忙隆蘆60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以屬于共價(jià)化合物的是CO2和H2O，答案選⑤⑥；一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。如果是同一種非金屬形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬形成的共價(jià)鍵，則是極性鍵，所以既存在離子鍵又存在極性鍵的是氯化銨和氫氧化鈉，答案選②③。（2）氯化銨是離子化合物，電子式是水是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，其形成過(guò)程可表示為考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、共價(jià)化合物、電子式等【解析】【答案】（10分）（1）⑤⑥；②③（2）21、略

【分析】試題分析：（1）氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價(jià)升高的數(shù)目=化合價(jià)降低的數(shù)目，可得：（2）標(biāo)化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，該反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的是Cl，氧化劑是KMnO4還原產(chǎn)物是MnCl2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：氧化性：KMnO4>Cl2;（3）當(dāng)生成5mol×71g/mol=355g的氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為10mol，當(dāng)生成71克（1mol）Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即2NA個(gè)，答案為：2NA；考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的中的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）Cl；KMnO4；MnCl2；＞（3）2NA或1.024×102422、略

【分析】【解析】【答案】Na2S、Na2SO3、Na2SO4、H2S、SO2、S23、jcdabefghCaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性打開(kāi)F中導(dǎo)管上的止水夾D中澄清石灰水變渾濁排盡裝置內(nèi)的空氣2Na+2CO2═Na2CO3+CO4Na+3CO2═2Na2CO3+C【分析】【解答】（1）裝置F可通過(guò)關(guān)閉或打開(kāi)導(dǎo)管上的止水夾實(shí)現(xiàn)對(duì)制氣反應(yīng)的控制，所以制取裝置選用F，制取的CO2中含有HCl、H2O（g），可分別用飽和NaHCO3溶液、濃硫酸除去，所用裝置接口連接順序?yàn)椋簀cdabefg（e與f可顛倒）；制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

故答案為：jcdabefgh；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

（2）裝置連接好后，首先需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；由于鈉易與氧氣反應(yīng)，故點(diǎn)燃酒精燈前，先打開(kāi)F中導(dǎo)管上的止水夾，用CO2將裝置內(nèi)空氣排出；當(dāng)D中澄清石灰水變渾濁時(shí)，表明裝置中空氣已排盡；

故答案為：檢查裝置的氣密性；打開(kāi)F中導(dǎo)管上的止水夾；D中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置內(nèi)的空氣；

（3）當(dāng)C中殘留固體只有一種而D中的PdCl2溶液中有黑色沉淀時(shí)，表明反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2CO3與CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CO2═Na2CO3+CO；當(dāng)C中固體有兩種而D中的PdCl2溶液中沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)時(shí)，表明生成物是Na2CO3與單質(zhì)碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

故答案為：2Na+2CO2═Na2CO3+CO；4Na+3CO2═2Na2CO3+C．

【分析】（1）先選擇二氧化碳發(fā)生裝置；然后對(duì)制取的二氧化碳進(jìn)行進(jìn)行除雜；干燥，再通入大試管讓鈉與二氧化碳反應(yīng)，最后檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，按照此順序進(jìn)行連接裝置；寫出碳酸鈣與稀鹽酸的離子方程式；

（2）實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性；鈉易與氧氣反應(yīng)，故點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)該用CO2將裝置內(nèi)空氣排出；據(jù)此完成實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（3）根據(jù)裝置D的PdCl2溶液中是否有黑色沉淀及C中有殘留固體種類判斷金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．24、鋅不斷溶解；Cu2++2e-═Cu；鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；Cu-2e-═Cu2+；4OH--4e-═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；0.175a【分析】解：rm{(1)壟脵}若斷開(kāi)rm{K_{2}}閉合rm{K_{1}}形成原電池反應(yīng)，rm{Zn}為負(fù)極，被氧化而鋅不斷溶解，rm{Cu}為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}

故答案為：鋅不斷溶解；rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}

rm{壟脷}若斷開(kāi)rm{K_{1}}閉合rm{K_{2}}為電鍍池，rm{Cu}為陽(yáng)極，被氧化，發(fā)生rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}rm{Zn}為陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，鋅極鍍上一層紅色的銅；

故答案為：鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}

rm{(2)壟脹}電鍍時(shí)，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}生成氧氣，銅為陰極，總反應(yīng)式為rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}

故答案為：rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}

rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}銅電極增重rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{壟脺}轉(zhuǎn)移rm{ag}電子，由可知rm{n(Cu)=dfrac{a}{64}mol}生成rm{n(O_{2})=dfrac{1}{4}隆脕dfrac{a}{32}mol}

則體積為rm{dfrac{1}{4}隆脕dfrac{a}{32}mol隆脕22.4L/mol=0.175aL}

故答案為：rm{dfrac{a}{32}mol}

rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}若斷開(kāi)rm{n(O_{2})=dfrac{1}{4}隆脕dfrac

{a}{32}mol}閉合rm{dfrac{1}{4}隆脕dfrac

{a}{32}mol隆脕22.4L/mol=0.175aL}形成原電池反應(yīng)，rm{0.175a}為負(fù)極，被氧化，rm{(1)壟脵}為正極；發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；

rm{K_{2}}若斷開(kāi)rm{K_{1}}閉合rm{Zn}為電鍍池，rm{Cu}為陽(yáng)極，被氧化，rm{壟脷}為陰極；發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；

rm{K_{1}}電鍍時(shí)；石墨為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答．

本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度中等．rm{K_{2}}【解析】鋅不斷溶解；rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{0.175a}四、判斷題(共3題，共15分)25、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；26、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．27、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．五、探究題(共4題，共28分)28、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制氣裝置連接好后，首先檢驗(yàn)裝置的氣密性。③由于裝置中含有空氣，會(huì)氧化生成的NO，從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以需要先排盡裝置中的空氣?？梢岳孟跛岷吞妓徕}反應(yīng)生成的CO2來(lái)實(shí)現(xiàn)，即加入的固體藥品是碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO極易被氧化生成紅棕色NO2，所以目的是證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的，方程式為2NO+O2=2NO2。⑥評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)可以從操作的難易程度、尾氣的處理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等考慮。根據(jù)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，優(yōu)點(diǎn)是使用可抽動(dòng)的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦由于在排空氣時(shí)，無(wú)法判斷是否完全排盡，所以通過(guò)石灰水變渾濁的現(xiàn)象，來(lái)準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無(wú)空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。【解析】【答案】①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②氣密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應(yīng)（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,氣體由無(wú)色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（1分）⑥使用可抽動(dòng)的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）（2分）⑦通過(guò)石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無(wú)空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。（1分）29、略

【分析】根據(jù)假設(shè)可知，pH＝7，或者是pH＞7；②③只能用來(lái)判斷溶液的酸堿性，但不能判斷溶液的pH，所以答案選②③；用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH值時(shí)，不能將試紙濕潤(rùn)，也不能把試紙插入到溶液中，所以甲同學(xué)是正確的，乙和丙都是錯(cuò)誤的；鹽溶液的pH不一定都是7，例如碳酸鈉溶液的pH就大于7?！窘馕觥俊敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】pH=7；pH＞7（2分）【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】②③（2分）【評(píng)價(jià)與反思】甲；（1分）乙同學(xué)：pH試紙不能潤(rùn)濕；（2分）丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中（2分）【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）30、略

【分析】解：（1）向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，則M是稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，N沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則M是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）N是硫酸鈉；能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：產(chǎn)生白色沉淀；

（4）鹽酸和硫酸鈉都不能使酚酞試液變色；鹽酸和硫酸鈉與硫酸銅都不反應(yīng)，鹽酸和硫酸鈉與氯化鈉都不反應(yīng)，用pH試紙測(cè)定，鹽酸的pH小于7，硫酸鈉的pH等于7，故填：④．

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析解答即可．

掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；產(chǎn)生白色沉淀；④31、略

【分析】解：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀；水或氣體放出；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，故符合條件；

（2）【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)；只有氯化鈣（猜想二）；也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過(guò)量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過(guò)量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色；而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液無(wú)明顯變化（或溶液不變紅色）；

根據(jù)結(jié)論猜想二不正確；猜想三正確，即含有