2025年北師大版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修化學上冊月考試卷33考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法中正確的是A.甲烷燃燒時只有化學能轉化為熱能B.輪船在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕C.反應能自發(fā)進行，則該反應為放熱反應D.常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈酸性2、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.Cu與FeCl3溶液反應：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B.Na與H2O反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.用NaOH溶液吸收含硫廢氣中的SO2：SO2+OH-=+H2OD.用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3、下列各組關系不正確的是A.16O和18O互為同位素B.C60和金剛石互為同素異形體C.CH3CH2CH2Cl和ClCH2CH2CH3互為同分異構體D.C2H6和C4H10互為同系物4、有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質的不同。下列敘述不能說明上述觀點的是A.乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能B.甲苯可以是高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能C.甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯D.苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能5、研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：

分離；提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式。

以下用于研究有機物的方法錯誤的是A.蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物B.燃燒法是確定有機物成分的有效方法之一C.紅外光譜通常用于分析有機物的相對分子質量D.核磁共振氫譜的研究有助于確定有機物分子中氫原子的類型和數目比評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、已知某鏈狀烷烴的相對分子質量為72；則：

(1)該烷烴的分子式為：___________。

(2)該烷烴分子的所有同分異構體有幾種：___________。

(3)上述同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是：___________(寫結構簡式)。7、（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3CH2)2CHCH3_____________。

（2）寫出結構簡式：3－甲基－2－戊烯_____________。

（3）寫出下列反應的化學方程式；并指出反應類型。

a.1,2-二溴乙烷的水解______________（_________）

b.工業(yè)制聚乙烯_________（_________）

c.用甲苯制TNT的反應_________（_________）

d.丙烯與溴水反應__________（_________）8、以為原料(其它無機試劑任選)，合成的流程圖如圖。(已知：與(CH3)2COH結構相似的醇不能被氧化成對應的醛或羧酸)請回答：

(1)C分子中含氧官能團的名稱_______；

(2)A轉化成B的反應條件是_________；

(3)轉化成A的化學反應方程式_______；

(4)B轉化成C的化學反應方程式______；

(5)D轉化成目標產物的化學方程式_____。9、如圖，乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質部分條件未標出

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為______，該反應類型是______；

(2)反應的化學方程式是______，實驗現象是______；

(3)反應用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：______；

(4)苯乙烯中所含官能團的名稱______；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是______；

(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物寫出合成路線圖______。合成路線常用的表示方法為：AB目標產物目標產物10、利用核磁共振技術測定有機物分子三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。某研究小組為測定某有機化合物A的結構；進行如下實驗：

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成9.0g和17.6g消耗氧氣13.44L(標準狀況下)，則該物質的實驗式是_____________。

(2)使用現代分析儀器對有機化合物A的分子結構進行測定；相關結果如下：

根據圖1、圖2、圖3(兩個峰的面積比為2∶3)推測：A的分子式為_____________，A的結構簡式_____________，A分子中雜化的原子為_____________。

(3)化合物A屬于醇類的同分異構體有_____________種，寫出其中核磁共振氫譜有兩組吸收峰的結構簡式_____________。11、Ⅰ.某有機物X能與溶液反應放出氣體；其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量小于150，其中含碳的質量分數為70.6%，氫的質量分數為5.9%，其余為氧。則：

(1)X的分子式為_______，其結構可能有_______種。

(2)Y與X互為同分異構體，若Y難溶于水，且與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，則符合條件的Y的結構可能有_______種，其中能發(fā)生銀鏡反應且1molY只消耗1molNaOH的結構簡式為_______。

Ⅱ.已知除燃燒反應外﹐醇類發(fā)生其他氧化反應的實質都是醇分子中與烴基直接相連的碳原子上的一個氫原子被氧化為一個新的羥基；形成“偕二醇”?！百啥肌倍疾环€(wěn)定，分子內的兩個羥基作用脫去一分子水，生成新的物質。上述反應機理可表示如下：

試根據此反應機理；回答下列問題。

(1)寫出正丙醇在Ag的作用下與氧氣反應的化學方程式：_______。

(2)寫出與在165℃及加壓時發(fā)生完全水解反應的化學方程式：_______。

(3)描述將2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中觀察到的現象：_______。12、為了合理利用化學能；確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施?；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學鍵鍵能如表?；瘜W鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據表中所列鍵能數據計算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應③為制取二甲醚的第3步反應，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用________反應的△H。

（4）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴；其過程如圖。

圖中CO2轉化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉化為C2H4的熱化學方程式是______________________________________。13、（I）LiH可作飛船的燃料；已知下列反應：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)ΔH＝-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝-1196kJ·mol-1。

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生產甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示。

（1）從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是_______________（填序號）。

A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1molHeD.使用更有效的催化劑。

E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離出。

（III）圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

（1）甲中負極的電極反應式為_______________________________。

（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_______________________。

（IV）已知常溫下CN-的水解常數Kb=1.61×10-5。

（1）常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常溫下，若將cmol?L-1鹽酸與0.61mol?L-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=________（小數點后保留4位數字）。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤15、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯誤16、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯誤17、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯誤18、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤19、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤20、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共32分)21、某溶液有Cl－、CO32-、SO42-，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計：。檢驗離子所加試劑實驗現象離子方程式CO32-____________________________________________SO42-_________________________________Cl－_________________________________22、工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑；常用于消毒；殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務：

（1）該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：___。

（2）同學們用0.1000mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

①滴定達到終點的現象是___。

②用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性標準KMnO4溶液的體積如下表所示：

。

第一次。

第二次。

第三次。

第四次。

體積(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為___mol/L。

（3）同學們通過繼續(xù)查閱資料，發(fā)現醫(yī)學上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量。測定方法如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①滴定時，用___(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝KMnO4溶液。

②下列操作會引起測定結果偏高的是___(填字母代號)。

A.滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗。

B.滴定過程中錐形瓶振蕩得太劇烈；以致部分液體濺出。

C.滴定前讀數正確；滴定終點時俯視讀數。

D.錐形瓶未用待測液潤洗23、實驗室制備1，2-二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g·cm-3）的反應原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是________________

a．為使A受熱均勻；應采取水浴加熱。

b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3:1

c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞。

d．C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

e．D應用冷水冷卻；但又不能過度冷卻(如用冰水)

（2）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____________

（3）若產物中有少量未反應的Br2，最好用___________洗滌除去；振蕩后靜置，產物應在_________層(填“上”；“下”)；

（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是_________________(任寫一種)24、無水溴化鎂常常做催化劑。選用如圖所示裝置(夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：

（1）乙醚的熔點為34.6℃；沸點為132℃。

（2）Mg和Br2劇烈反應，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應MgBr2＋3C2H5OC2H5→MgBr2?3C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下：

Ⅰ.選用上述部分裝置；正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

Ⅱ.加熱裝置A；迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

Ⅲ.通入干燥的氮氣；讓液溴緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫；過濾反應物，將得到的濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。

V.用苯洗滌粗產品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水MgBr2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a___(填小寫字母)。裝置D的作用是___。

（2）裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是___。

（3）若加熱裝置A一段時間后發(fā)現忘記加入碎瓷片；應該采取的正確操作是___。

（4）步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是___。

（5）步驟V采用減壓過濾(使容器內壓強降低；以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是___(填序號)。

（6）實驗中若溫度控制不當，裝置B中會產生CH2Br—CH2Br。請說明原因___。評卷人得分五、推斷題(共4題，共36分)25、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。26、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。27、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共24分)29、A；B、C是中學化學中常見的三種物質；它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)：

（1）若A是淡黃色的單質固體，則C是___________（填化學式）。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為_____________。

（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為________。

（4）若A是無色有特殊香味的液體；則A與C反應的化學方程式為：

________________________________________________。30、某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NHFe2+、Fe3+、COSOSOCl-、NO中的一種或幾種；取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

已知：氣體D在常溫常壓下呈現紅棕色。

（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________，不能確定是否含有的離子（Q）是____________

（2）寫出生成A的離子方程式：_______________

（3）寫出氣體D與足量氧氣反應生成E的化學方程式：_____________31、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有中的若干種。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢測；溶液呈強酸性；

②取溶液適量，加入少量和數滴新制氯水，振蕩，層呈紫紅色；

③另取溶液適量；逐滴加入NaOH溶液；

a.溶液從酸性變?yōu)橹行浴?/p>

b.溶液逐漸產生沉淀。

c.沉淀完全溶解。

d.最后加熱溶液；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

④取適量③得到的堿性溶液，加入溶液；有白色沉淀生成。

根據上述實驗現象；回答下列問題：

(1)由①可以排除___________的存在。

(2)由②可以證明___________的存在；同時排除___________的存在。

(3)由③可以證明___________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：c___________；d___________。

(4)由④可以排除___________的存在，同時證明___________的存在。32、物質M可用作調味劑；乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、pH調節(jié)劑、增香劑、緩沖劑。其結構式如圖所示；其組成元素X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。

請回答下列問題：

(1)元素Q在周期表中的位置為_______，工業(yè)上采用_______法治煉Q的單質。

(2)物質M中所含化學鍵的類型為_______，物質M與稀硫酸反應生成有機物N，N中所含官能團的名稱為_______。

(3)相同條件下，等質量的Y的兩種單質分別在足量中燃燒，放出熱量前者大于后者。則兩種單質中，_______(填“”或“”)更穩(wěn)定。Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為_______(填化學式)。

(4)QX的電子式為_______，與水反應的化學方程式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷燃燒時除化學能轉化為熱能外；部分化學能會轉化為光能，故A錯誤；

B．海水顯弱酸性；主要發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；

C．該反應ΔS<0，能自發(fā)進行則滿足ΔH-TΔS<0，則ΔH一定小于0；為放熱反應，故C正確；

D．溶液體積未知；無法確定混合溶液的酸堿性，故D錯誤；

綜上所述答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu與FeCl3溶液反應生成亞鐵離子：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；A錯誤；

B．Na與H2O反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B正確；

C．用NaOH溶液吸收含硫廢氣中的SO2：SO2+2OH-=+H2O；C錯誤；

D．醋酸難電離，用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑；D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．16O和18O的質子數相同；中子數不同；互為同位素，故A正確；

B．C60和金剛石是碳元素形成的不同種單質；互為同素異形體，故B正確；

C．CH3CH2CH2Cl和ClCH2CH2CH3的結構相同；是同種物質，名稱都為1—氯丙烷，故C錯誤；

D．C2H6和C4H10是結構相似的烷烴；互為同系物，故D正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

A.乙烯能夠發(fā)生發(fā)生加成反應,原因是含有官能團碳碳雙鍵；

B.受苯環(huán)的影響,甲基中的碳變得比較活潑,容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

C.受甲基影響,苯環(huán)上的鄰位、對位氫原子變得比較活潑,容易被取代；

D.受苯環(huán)的影響,酚羥基中的氫原子變得比較活潑,能夠部分電離出氫離子。

【詳解】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,所以能夠發(fā)生加成反應,不能說明有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質不同,故A正確；

B.因為苯環(huán)的影響,甲苯可以是高錳酸鉀溶液退色,而甲烷不能,是因為有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質不同,故B錯誤；

C.甲苯分子中,因為甲基對苯環(huán)的影響,導致苯環(huán)上的氫原子變得比較活潑,甲苯能夠與硝酸作用可得到2,4,6-三硝基甲苯,而苯與硝酸作用得到硝基苯,說明了有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質不同,故C錯誤；

D.受苯環(huán)的影響,苯酚中的羥基氫原子變得比較活潑,所以苯酚能與NaOH溶液反應,而乙醇不能,是有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質不同,故D錯誤；

綜上所述，本題正確選項A。5、C【分析】A、蒸餾是利用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點不同而進行物質分離的方法，液態(tài)有機物混合物中各成分的沸點不同，所以可用蒸餾的方法進行物質分離，故A正確；B、利用燃燒法，能將有機物分解為簡單無機物，并作定量測定，通過無機物的質量推算出組成該有機物元素原子的質量分數，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數比，即確定實驗式，故B正確；C、不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機物分子中的化學鍵或官能團，不能確定有機物的相對分子質量，故C錯誤；D、從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數目，故D正確；故選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴分子通式為CnH2n+2，所以12n+2n+2=72，解得n=5，烷烴分子式為C5H12；

(2)烷烴C5H12有三種同分異構體，其結構簡式分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

(3)烷烴分子中，碳原子數相同時，所帶支鏈越多，其沸點越低，因此烷烴C5H12三種同分異構體中，沸點最低?！窘馕觥緾5H1237、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）烷烴命名時，按照碳鏈最長和就近編號原則，(CH3CH2)2CHCH3的名稱為3-甲基戊烷；

（2）根據名稱可知主鏈為2-戊烯，且3號碳原子連甲基，其碳鏈結構為因而該烴的結構簡式為

（3）a.1,2-二溴乙烷的水解指在加熱條件下1,2-二溴乙烷和NaOH水溶液反應制備乙二醇的反應，該反應屬于取代反應，化學方程式為CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr。因此本題正確答案是CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr；取代反應。

b.工業(yè)制聚乙烯利用乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應來制備聚乙烯，其化學方程式為因此本題正確答案是加聚反應。

c.用甲苯制TNT指利用甲苯和濃硝酸反應制得2,4,6-三硝基甲苯，即TNT,該反應條件是濃硫酸作催化劑和吸水劑，并且需要加熱，同時該反應屬于取代反應，其化學方程式為因而本題正確答案是取代反應。

d.丙烯與溴水發(fā)生加成反應，得到1,2-二溴丙烷，其化學方程式為CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3。因而本題正確答案是CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3；加成反應?！窘馕觥?-甲基戊烷CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr取代反應加聚反應取代反應CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3加成反應8、略

【分析】【分析】

以為原料合成先與溴發(fā)生加成反應生成的A為A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到的B為B氧化生成生成的C為C繼續(xù)發(fā)生氧化反應生成的D為最后D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生醇的消去反應生成據此分析解答。

【詳解】

(1)C為分子中含氧官能團的名稱：醛基；羥基；

(2)A轉化成B發(fā)生鹵代烴的水解反應；反應條件是：氫氧化鈉水溶液；加熱；

(3)轉化成A的化學反應方程式：+Br2→

(4)B轉化成C的化學反應方程式：2+O22+2H2O；

(5)D轉化成目標產物的化學方程式+H2O?！窘馕觥咳┗⒘u基氫氧化鈉水溶液、加熱+Br2→2+O22+2H2O+H2O9、略

【分析】【分析】

反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；反應②是乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，反應③是1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反反應生成氯乙烯與HCl，反應④是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤是乙烯與氧氣在催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應⑥是乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成乙酸；苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯。

（6）可由CH3COOH和發(fā)生酯化反應得到，可由發(fā)生水解反應得到，可由和HBr發(fā)生加成反應得到；CH3COOH可由CH3CHO發(fā)生氧化反應得到，CH3CHO可由CH3CH2OH發(fā)生氧化反應得到。

【詳解】

乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇；所以①是加成反應；乙烯發(fā)生氧化反應生成乙醛，所以⑤是氧化反應；乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷，所以②是加成反應；二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，則③為消去反應；乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，則④為加聚反應；乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成乙酸，所以⑥是氧化反應；苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，該反應為加聚反應；

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為乙酸乙酯，該反應類型是酯化反應或取代反應故答案為：乙酸乙酯；酯化反應或取代反應

(2)反應⑥的化學方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；實驗現象是有磚紅色沉淀生成；

故答案為：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；有磚紅色沉淀生成；

(3)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

故答案為：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

(4)苯乙烯中所含官能團的名稱碳碳雙鍵；

故答案為：碳碳雙鍵；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是

故答案為：

(6)乙醇和苯乙烯為原料合成有機物可由CH3COOH和發(fā)生酯化反應得到，可由發(fā)生水解反應得到，可由和HBr發(fā)生加成反應得到，CH3COOH可由CH3CHO發(fā)生氧化反應得到，CH3CHO可由CH3CH2OH發(fā)生氧化反應得到，其合成路線為

故答案為：

【點睛】

本題考查乙烯及其化合物的化學性質，熟練掌握各種有機反應類型?！窘馕觥恳宜嵋阴ヵセ磻蛉〈磻狢H3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O有磚紅色沉淀生成ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl碳碳雙鍵CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH；

10、略

【分析】【分析】

有機物A中：n(H)==1.0mol，n(C)==0.4mol，n(O)=+-=0.1mol，故實驗式為：C4H10O。

【詳解】

（1）根據分析知該物質的實驗式是C4H10O。

故答案為：C4H10O。

（2）由圖1可知質荷比最大為74，即相對分子質量為74，故分子式為C4H10O；由圖2可知A中含醚基，圖3可知有兩種不同環(huán)境的氫原子，推知結構簡式為或A分子中C、O均采用雜化。

故答案為：或C；O或碳、氧。

（3）丁基有四種同分異構體，故化合物A屬于醇類的同分異構體有4種，其中核磁共振氫譜有兩組吸收峰的為

故答案為：4，【解析】(1)

(2)或C；O或碳、氧。

(3)411、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯環(huán)﹐且能與溶液反應放出氣體，X分子中含有令該有機物中氧原子的個數為x，則有M＜150，解得x＜2.2，即該有機物中含有2個O原子，有機物的摩爾質量為136g/mol,C、H、O原子個數比為∶∶2=4∶4∶1，從而得出該有機物的分子式為C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(鄰、間、對)，其結構可能有4種；故答案為C8H8O2；4；

(2)Y與NaOH溶液在加熱時才能較快反應﹐表明分子中含有酯基，其結構簡式可能為(鄰、間、對位3種)，共6種；能發(fā)生銀鏡反應，應是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能與苯環(huán)直接相連，符合條件的是故答案為6；

Ⅱ.(1)根據題中所給的信息可知，正丙醇與氧氣反應的化學方程式為故答案為

(2)水解可生成然后該二元醇脫水生成HCHO，即反應方程式為故答案為

(3)由于與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化為醛或酮﹐因此2－甲基－2－丙醇加入到酸性高錳酸鉀溶液中不會使高錳酸鉀溶液褪色；故答案為溶液不褪色?！窘馕觥?6溶液不褪色12、略

【分析】【詳解】

⑴兩個反應均為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量多，但焓變反而小，所以則a＜b；

故答案為：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案為：391

⑶利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2計算△H3時，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）還需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反應的△H。

故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷圖中CO2轉化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

將第二個方程式減去第一個方程式的2倍得到CO轉化為C2H4的熱化學方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol13、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學反應原理綜合考查。

（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃燒的熱化學方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-1。

（II）發(fā)生反應：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=3v(CO2)=3×0.50/2/3mol·L-1·min-l=0.25mol·L-1·min-l。

（2）A.在原容器中再充入1molCO2，CO2的轉化率減??；B.在原容器中再充入1molH2，反應物濃度增大，平衡右移，能使CO2的轉化率增大；C.在原容器中再充入1molHe，平衡不移動，CO2的轉化率不變；D.使用更有效的催化劑，平衡不移動，CO2的轉化率不變；E.縮小容器的容積，加壓平衡右移，能使CO2的轉化率增大；F.將水蒸氣從體系中分離出，生成物濃度減小，平衡右移，能使CO2的轉化率增大。故選BEF。

（III）（1）甲中通入甲醇的電極為負極，負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

（2）B極先生成0.1molCu；后生成氫氣，A極生成氧氣。當A；B兩極上產生的氣體體積相同時，A極生成0.1mol氧氣。乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L。

（IV）（1）常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(CN-)

（2）混合溶液呈中性，說明c(CN-)-1，c(CN-)=(0.61-c)cmol?L-1，c(OH-)=1×10-7mol?L-1，Kb==1.61×10-5，則c=0.6162?！窘馕觥?LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O2.24L堿＜0.6162三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因導致儀器刻度發(fā)生變化，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素均不含醛基，均為非還原性糖，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。19、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子結合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯誤。四、實驗題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

實驗室一般用稀鹽酸與澄清石灰水來檢驗CO32-；先加入鹽酸無現象，再加入氯化鋇時，產生白色沉淀，檢驗SO42-；檢驗Cl－應用硝酸酸化的硝酸銀。

【詳解】

滴加稀硝酸產生無色無味的氣泡，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁，證明含CO32-，離子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O；檢驗SO42-用可溶性鋇鹽，且排除Cl－的干擾，故應先加入鹽酸，無現象，再加入氯化鋇，產生白色沉淀，離子方程式Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；檢驗Cl－應用硝酸酸化的硝酸銀，離子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓?！窘馕觥竣?鹽酸、澄清的石灰水②.產生無色氣泡、氣體能使澄清的石灰水變渾濁③.CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O④.硝酸鋇⑤.產生白色沉淀⑥.Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓⑦.硝酸銀⑧.產生白色沉淀⑨.Ag＋＋Cl－===AgCl↓22、略

【分析】【分析】

（1）H2O2為二元弱酸；為弱電解質，分步電離；

（2）①用0.1000mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，同時酸性KMnO4標準溶液還可以做指示劑；據此解答；

②由數據可知第二次滴定數據誤差較大，數據舍棄，求出三次滴定消耗KMnO4溶液的平均體積；然后根據方程式計算過氧化氫的濃度；

（3）①根據KMnO4溶液具有強氧化性分析；

②滴定誤差分析可以根據c(待測)=進行判斷。

【詳解】

（1）H2O2為弱電解質，分步電離，電離方程式為：H2O2HO2－＋H＋、HO2－H＋＋O22－；

（2）①用0.1000mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，同時酸性KMnO4標準溶液還可以做指示劑；當滴加最后一滴溶液時，錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色，說明達到了滴定終點；

②滴定時消耗KMnO4溶液的平均體積為17.00mL，那么c(H2O2)==0.1700mol/L；

（3）①KMnO4溶液具有強氧化性；用酸式滴定管盛裝；

②A.滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗；導致溶液濃度減小，消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高，A項正確；

B.滴定過程中錐形瓶振蕩得太劇烈；以致部分液體濺出，待測液減少，消耗標準溶液的體積偏小，導致測定結果偏低，B項錯誤；

C.滴定前讀數正確；滴定終點時俯視讀數，讀取的標準溶液的體積減小，導致測定標準溶液的濃度偏低，C項錯誤；

D.錐形瓶未用待測液潤洗；不影響滴定時消耗的標準溶液的體積，對測定的結果沒有影響，D項錯誤；

答案選A?！窘馕觥縃2O2HO2－＋H＋、HO2－H＋＋O22－滴加最后一滴溶液時，錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色0.1700酸A23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）a.水浴加熱只能提供反應溫度不超過100℃，錯誤；b．A中濃硫酸與乙醇的最佳體積比為3:1，錯誤；c．B為完全裝置，可以平衡壓強，防堵塞，正確；d．C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體SO2，防止干擾實驗的判斷，因為SO2也能使溴水褪色；正確；e．D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻防二溴乙烷凝固不易分離，正確；答案為cde；（2）乙烯能使溴水褪色，當溶液完全褪色，即說明反應完全；（3）二溴乙烷中混有的少量溴可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去，振蕩后靜置，因二溴乙烷的密度比水大，產物應在下層；（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，說明有一部分乙醇未轉化為生成物，可能是因氣流速率快沒有完全反應，也可能因溫度控制不當，有副反應；

考點：考查乙烯的制備與性質【解析】cdeD中褪色NaOH下有副反應發(fā)生或氣泡速度過快24、略

【分析】【分析】

根據實驗目的和題干信息來確定組裝儀器的先后順序；重點注意防倒吸裝置和C；E裝置的選擇，及時了解常見化學儀器的使用優(yōu)缺點（如恒壓滴液漏斗），以及實驗過程中條件的控制（如A裝置中溫度的控制等），物質制備一般包括原料的制備、原料的除雜干燥、物質的制備反應、物質的除雜提純等步驟。

【詳解】

（1）根據題目信息，合成無水溴化鎂先要合成三乙醚合溴化鎂，然后加熱得到，無水溴化鎂，裝置C因為氣體通入的方向錯誤，故C裝置不用，故確定步驟I中所選裝置的正確連接順序是aefbcg(ef和bc均可對調)，從圖中可以看出裝置D是一個安全瓶，所起的作用為防止倒吸，因為A中有加熱裝置，故需要防倒吸裝置，故答案為：efbcg(ef可顛倒，bc可顛倒)防止倒吸；

（2）裝置A中使用儀器m是一個恒壓滴液漏斗；恒壓就是使系統(tǒng)內的壓強始終保持相等，使液體能夠順利的流下，故答案為：使系統(tǒng)內壓強相等，便于液體順利流下；

（3）沒有碎瓷片；A中易產生暴沸現象，故若加熱裝置A一段時間后發(fā)現忘記加入碎瓷片，應立即停止加熱，待冷卻后添加碎瓷片后再進行實驗，故答案為：停止加熱，冷卻后補加碎瓷片；

（4）由于三乙醚合溴化鎂表面還有乙醚和乙醇雜質；而且能夠溶解在苯中，故步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是除去三乙醚合溴化鎂表面的乙醚和乙醇，故答案為：三乙醚合溴化鎂表面；

（5）圖中可以看出a僅僅是一個普通過濾裝置、并無減壓裝置，d中的燒杯和漏斗均與大氣相通，并未連接減壓裝置，故也起不到減壓過濾的作用，只有bc可以進行減壓過濾，故答案為：bc；

（6）乙醇與濃硫酸共熱過程中，溫度很關鍵，140℃產生乙醚，而加熱到170℃時則產生乙烯，乙烯剛好能與溴單質反應產生CH2Br—CH2Br，故答案為：溫度過高會產生乙烯，然后乙烯再和溴水加成反應產生了1，2—二溴乙烷?！窘馕觥縠fbcg(ef可顛倒，bc可顛倒)防止倒吸使系統(tǒng)內壓強相等，便于液體順利流下停止加熱，冷卻后補加碎瓷片除去乙醚和乙醇bc溫度過高會產生乙烯，然后乙烯再和溴水加成反應產生了1，2—二溴乙烷五、推斷題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為G為根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F結構簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結構簡式為據此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）27、略

【分析】【分析】

M為根據反應條件可知X到M發(fā)生了加成反應，H到X發(fā)生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應，F為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應，則C為根據反應條件和產物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據最終產物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應+CH3NH