專題02 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式（測試）

專題02質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式（試題分值：50分測試時間：35分鐘）一、選擇題(本題包括16小題,每小題2分,共32分.每小題只有一個正確答案)1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B．雨過天晴，地面上的水消失C．鐵絲燃燒質(zhì)量增加 D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小2、下面能驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是（）A．

B．

C．

D．

3、某置換反應(yīng)的生成物為MgO和C，則該反應(yīng)的反應(yīng)物可能為（）A．Mg和Na2CO3 B．Mg和O2C．Mg和CO2 D．Mg(OH)2和CO24、如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，下列有關(guān)說法正確的是（）A．x的值是17B．丙一定是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是7：13D．該反應(yīng)是屬于化合反應(yīng)5、平面坐標(biāo)與質(zhì)量守恒定律結(jié)合在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)6、在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的硫粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間（從反應(yīng)開始計時）的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．

B．

C．

D．

紙帶與質(zhì)量守恒定律結(jié)合在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（反應(yīng)前：甲的質(zhì)量為32g，丙的質(zhì)量為10g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線I向左移動16格：刻度線II向左移動8格：刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．丙一定是催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)后丁的質(zhì)量為22g D．反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為10：118、北京冬奧會火炬“飛揚(yáng)”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O，從中獲得的信息錯誤的是（）A．氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水B．在點燃條件下，2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水C．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變D．在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子9、經(jīng)測定KClO3、KCl、MnO2的混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，某同學(xué)把100g該混合物充分加熱完全反應(yīng)后，再將剩余固體完全溶于水經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得黑色固體20.7g。請你推算加熱該混合物時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是（）A．4.8g B．9.6g C．19.2g D．24g10、下列化學(xué)方程式中書寫完全正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2Fe2O3B．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(燃燒),\o(===,====))2MgOC．過氧化氫分解：H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(─────),\s\do1(─────))H2↑+O2↑D．硫在氧氣中燃燒：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO211、已知Q與R的相對分子質(zhì)量分之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：912、清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．丁的化學(xué)式為H2O，催化劑不可重復(fù)使用B．該反應(yīng)的研究，有助于降低二氧化碳的排放C．反應(yīng)中甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為D．該反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化13、現(xiàn)有一包堿式碳酸銅和氧化銅的混合物，稱取24.8g混合固體加熱至充分反應(yīng)后有黑色固體剩余，若反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：4。下列說法正確的是（）A．剩余固體是混合物B．剩余固體中CuO的質(zhì)量為18.6gC．反應(yīng)中共生成6.2gCO2氣體D．原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質(zhì)量比為111：4014、Fe2O3和CuO的固體混合粉末ag，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水，得到5.0g白色沉淀，則a的數(shù)值為（）A．3.21 B．2.59 C．7.41 D．2.415、取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為16.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。判斷正確的是（）A．生成了16gCaO B．原來CaCO3的質(zhì)量為24.3g C．生成4.0gCO2氣體 D．剩余CaCO3的質(zhì)量為4.0g16、根據(jù)化學(xué)方程式：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑，判斷下列說法正確的是（）①水是由氫元素和氧元素組成②反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化③反應(yīng)前后氧、氫原子的數(shù)目沒變④參加反應(yīng)的水和生成氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1⑤每36份質(zhì)量的水通電后分解出4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤二、填空題(本題4小題，每空1分，共18分)17、在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們設(shè)計了如下圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律?；卮鹣铝袉栴}：【實驗驗證】(1)A實驗反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B實驗中天平指針會向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是?！疚⒂^解釋】(3)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。①原子種類 ②原子數(shù)目 ③原子質(zhì)量 ④分子種類【綜合應(yīng)用】(4)24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）24g。(5)植物的光合作用可表示為：，可推測淀粉中一定含有元素。(6)葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O2eq\o\ac(\s\up7(酶),\o(====,=====))6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為。18、現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按照要求書寫化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：(1)化合反應(yīng)：_________________________________________________。(2)分解反應(yīng)：_________________________________________________。(3)置換反應(yīng)：_________________________________________________。(4)復(fù)分解反應(yīng)：_________________________________________________。19、（2023天津中考）金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的_____性(填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)。（2）解放橋是天津地標(biāo)性建筑之一，是一座全鋼結(jié)構(gòu)可開啟的橋梁。①解放橋的維護(hù)中需要除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹(主要成分是)的化學(xué)方程式_____。②鐵與空氣中的_____發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹，為防止鋼架生銹，常在其表面涂刷防護(hù)層。（3）工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（4）將6g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和6.4g濾渣。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)，原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為_____g。

專題02質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式（試題分值：50分測試時間：35分鐘）一、選擇題(本題包括16小題,每小題2分,共32分.每小題只有一個正確答案)1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B．雨過天晴，地面上的水消失C．鐵絲燃燒質(zhì)量增加 D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【答案】B【解析】A、蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入了空氣中，導(dǎo)致蠟燭質(zhì)量減少，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯誤；B、雨過天晴，地面上的水消失，是因為水變成了水蒸氣，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B正確；C、鐵絲燃燒質(zhì)量增加，是因為空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故C錯誤；D、紙燃燒產(chǎn)生灰燼和氣體二氧化碳進(jìn)入了空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯誤。故選B。2、下面能驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是（）A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】A、蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空氣中去了，因此不能驗證質(zhì)量守恒定律，該選項錯誤；B、本實驗中玻璃管上部沒有套氣球，因此紅磷燃燒產(chǎn)生的白煙會逸散到空氣中，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤；C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故該選項錯誤；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，故可以在敞口容器中進(jìn)行，能夠驗證質(zhì)量守恒定律，故該選項正確。故選：D。3、某置換反應(yīng)的生成物為MgO和C，則該反應(yīng)的反應(yīng)物可能為（）A．Mg和Na2CO3 B．Mg和O2C．Mg和CO2 D．Mg(OH)2和CO2【答案】C【分析】MgO和C中含有鎂、氧和碳元素，根據(jù)元素守恒，則生成物中也含有這三種元素?！窘馕觥緼、Mg和Na2CO3中含有碳元素，反應(yīng)物中不含，該選項不符合題意；B、Mg和O2中不含碳元素，該選項不符合題意；C、Mg和CO2中含有鎂、碳和氧元素，該選項符合題意；D、Mg(OH)2和CO2中含有氫元素，反應(yīng)物中不含，該選項不符合題意。故選C。4、如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，下列有關(guān)說法正確的是（）A．x的值是17B．丙一定是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是7：13D．該反應(yīng)是屬于化合反應(yīng)【答案】D【分析】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g-2g=12g，所以甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g-5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g-12g=19g，所以x的數(shù)值為26g-19g=7g。【解析】A、由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g-12g=19g，所以x的數(shù)值為26g-19g=7g，說法錯誤；B、根據(jù)分析，丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，說法錯誤；C、根據(jù)分析，參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19，說法錯誤；D、根據(jù)分析，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，說法正確；故選：D。5、平面坐標(biāo)與質(zhì)量守恒定律結(jié)合在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁質(zhì)量減少了24g-4g=20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑；甲質(zhì)量減少了16g-8g=8g，是反應(yīng)物，故反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙?！窘馕觥緼、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：8g：28g=2:7，符合題意；B、化學(xué)反應(yīng)前后，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：28g：20g=7:5，不符合題意；D、該反應(yīng)中，甲和丁是反應(yīng)物，乙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意。故選A。6、在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的硫粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間（從反應(yīng)開始計時）的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、由于S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2，反應(yīng)前氧氣為氣體，反應(yīng)后二氧化硫為分子，則氣體分子個數(shù)反應(yīng)前后不變，該選項正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒，生成的二氧化硫氣體的質(zhì)量等于硫和氧氣的質(zhì)量之和，則氣體質(zhì)量增大，該選項不正確；C、反應(yīng)過程中，硫質(zhì)量不斷減少直至減為零，該選項不正確；D、反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該選項不正確。故選A。紙帶與質(zhì)量守恒定律結(jié)合7、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（反應(yīng)前：甲的質(zhì)量為32g，丙的質(zhì)量為10g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線I向左移動16格：刻度線II向左移動8格：刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．丙一定是催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)后丁的質(zhì)量為22g D．反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為10：11【答案】C【解析】根據(jù)題意，反應(yīng)前甲的質(zhì)量為32g，共16格，每一格的質(zhì)量為2g，反應(yīng)前甲的質(zhì)量為32g，乙的質(zhì)量為(18-16)×2g=4g，丙的質(zhì)量為10g，丁的質(zhì)量為（26-23)×2g=6g?？潭染€I向左移動16格，甲物質(zhì)質(zhì)量減少16×2g=32g，甲完全反應(yīng)，刻度線Ⅱ左移8格，刻度線Ⅰ向左移動16格，則乙物質(zhì)質(zhì)量增加了(18-8)×2g-4g=16g；刻度線Ⅲ左移8格，同時刻度線Ⅱ左移8格，則丙物質(zhì)質(zhì)量不變；丁物質(zhì)的質(zhì)量增加了[26-(23-8)]×2g-6g=16g，該反應(yīng)可表示為甲→乙+丁。A、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，錯誤；B、根據(jù)分析，該反應(yīng)是甲反應(yīng)生成乙和丁，即一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，錯誤；C、根據(jù)分析，反應(yīng)后丁的質(zhì)量＝[26-(23-8)]×2g＝22g，正確；D、根據(jù)分析，反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為16g：16g＝1：1，錯誤。故選C。8、北京冬奧會火炬“飛揚(yáng)”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O，從中獲得的信息錯誤的是（）A．氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水B．在點燃條件下，2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水C．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變D．在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子【答案】B【解析】A、等號左邊為反應(yīng)物，右邊為生成物，等號上面為反應(yīng)條件，則由方程式可知，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，該選項正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O，則每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，該選項不正確；C、由方程式可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，該選項正確；D、化學(xué)式前面的系數(shù)也可表示微粒個數(shù)關(guān)系，即在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子，該選項正確。故選B。9、經(jīng)測定KClO3、KCl、MnO2的混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，某同學(xué)把100g該混合物充分加熱完全反應(yīng)后，再將剩余固體完全溶于水經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得黑色固體20.7g。請你推算加熱該混合物時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是（）A．4.8g B．9.6g C．19.2g D．24g【答案】A【解析】黑色固體為二氧化錳，因此原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為20.7g，氯酸鉀和氯化鉀質(zhì)量和為100g-20.7g=79.3g，鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，故鉀元素質(zhì)量為100g×39%=39g，由KClO3、KCl的化學(xué)式可以看出，鉀元素和氯元素質(zhì)量比為39：35.5，因此氯元素質(zhì)量為35.5g，鉀元素、氯元素和氧元素質(zhì)量和為79.3g，故氧元素質(zhì)量為79.3g-35.5g-39g=4.8g。故選：A。10、下列化學(xué)方程式中書寫完全正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2Fe2O3B．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(燃燒),\o(===,====))2MgOC．過氧化氫分解：H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(─────),\s\do1(─────))H2↑+O2↑D．硫在氧氣中燃燒：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2【答案】D【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的方程式3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4，故A錯誤；B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)條件錯誤，故B錯誤；C、過氧化氫分解生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式為：2H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(─────),\s\do1(─────))2H2O+O2↑，故C錯誤；D、硫燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式正確，故D正確。故選D。11、已知Q與R的相對分子質(zhì)量分之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，Q和R的相對分子質(zhì)量之比為9：22，可假設(shè)Q和R的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，依據(jù)Q、R的質(zhì)量比以及1.6gX，生成4.4gR，代入計算，進(jìn)而得到Y(jié)、Q的質(zhì)量比．本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式及質(zhì)量守恒定律來計算物質(zhì)的質(zhì)量，明確相對分子質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。【解析】解：假設(shè)Q和R的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是xX+2Y=2Q+R18a22ax4.4geq\f(18a,22a)＝eq\f(4.4g,x)x=3.6g由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g：3.6g=16：9。故選D。12、清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．丁的化學(xué)式為H2O，催化劑不可重復(fù)使用B．該反應(yīng)的研究，有助于降低二氧化碳的排放C．反應(yīng)中甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為D．該反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化【答案】B【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)為：CO2+3H2eq\o\ac(\s\up6(納米纖維),\o(========,=========),\s\do6(催化劑))CH3OH+H2O?！窘馕觥緼.丁的化學(xué)式為H2O，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，可重復(fù)使用，此選項錯誤；B.該反應(yīng)消耗二氧化碳，所以該反應(yīng)的研究，有助于降低二氧化碳的排放，此選項正確；C.反應(yīng)中甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為44:(3×2)=22:3，此選項錯誤；D.該反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)，一定有化合價的變化，此選項錯誤。故選B。13、現(xiàn)有一包堿式碳酸銅和氧化銅的混合物，稱取24.8g混合固體加熱至充分反應(yīng)后有黑色固體剩余，若反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：4。下列說法正確的是（）A．剩余固體是混合物 B．剩余固體中CuO的質(zhì)量為18.6g C．反應(yīng)中共生成6.2gCO2氣體 D．原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質(zhì)量比為111：40【答案】B【解析】A、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解為氧化銅、水和二氧化碳，則充分反應(yīng)后剩余固體為氧化銅，屬于純凈物，故錯誤；B、由于氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(64,64+16)×100%＝80%，則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%×eq\f(3,4)＝60%，則銅元素的質(zhì)量為24.8g×60%＝14.88g，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)后銅元素質(zhì)量也為14.88g，則剩余固體中氧化銅的質(zhì)量為eq\f(14.88g,80%)＝18.6g，故正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成的二氧化碳和水的質(zhì)量為24.8g﹣18.6g＝6.2g，而不是二氧化碳的質(zhì)量為6.2g，故錯誤；D、設(shè)原混合物中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，則：Cu2(OH)2CO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO+CO2↑+H2O固體質(zhì)量減少222441844+18x6.2geq\f(222,44+18)＝eq\f(x,6.2g)解得x＝22.2g則原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質(zhì)量比為22.2g：（24.8g﹣22.2g）＝111：13，故錯誤。故選：B。14、Fe2O3和CuO的固體混合粉末ag，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水，得到5.0g白色沉淀，則a的數(shù)值為（）A．3.21 B．2.59 C．7.41 D．2.4【答案】A【解答】解：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，F(xiàn)e2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2，CuO+COeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2，通過化學(xué)方程式可以看出，二氧化碳中的氧原子來自一氧化碳和金屬氧化物，得到的金屬混合物2.41g是混合物中鐵、銅元素的質(zhì)量。結(jié)合Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O可知混合物中氧元素與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關(guān)系。設(shè)混合物中有氧元素的質(zhì)量為x。O～CO2～CaCO316100x5.0geq\f(16,100)＝eq\f(x,5.0g)x＝0.8g則a＝2.41g+0.8g＝3.21g。故選：A。15、取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為16.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。判斷正確的是（）A．生成了16gCaO B．原來CaCO3的質(zhì)量為24.3gC．生成4.0gCO2氣體 D．剩余CaCO3的質(zhì)量為4.0g【答案】C【解答】解：A、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，加熱一定時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為16.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，則鈣元素的質(zhì)量為16.0g×50.0%＝8.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量與原來碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量相同，則原碳酸鈣的質(zhì)量為8.0g÷(eq\f(40,40+12+16×3)×100%)＝20.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為20.0g﹣16.0g＝4.0g，設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑5644x4.0geq\f(56,44)＝eq\f(x,4.0g)x≈5.1g，即生成氧化鈣的質(zhì)量為5.1g，而不是16g，故A判斷錯誤；B、由A的分析可知，原來碳酸鈣的質(zhì)量為20.0g，而不是24.3g，故B判斷錯誤；C、由A的分析可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.0g，故C判斷正確；D、由A的分析可知，剩余碳酸鈣的質(zhì)量為16.0g﹣5.1g＝10.9g，故D判斷錯誤；故選：C。16、根據(jù)化學(xué)方程式：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑，判斷下列說法正確的是（）①水是由氫元素和氧元素組成②反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化③反應(yīng)前后氧、氫原子的數(shù)目沒變④參加反應(yīng)的水和生成氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1⑤每36份質(zhì)量的水通電后分解出4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤【答案】D【解答】解：根據(jù)點解水的化學(xué)方程式2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑可知，①水電解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成，故選項正確；②反應(yīng)前氫元素的化合價為+1，反應(yīng)后氫元素化合價為0，化合價發(fā)生變化，故選項錯誤；③反應(yīng)前后氧、氫原子的數(shù)目沒變，故選項正確；④參加反應(yīng)的水和生成氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1，故選項正確；⑤每36份質(zhì)量的水通電分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，故選項正確；故選：D。二、填空題(本題3小題，每空1分，共18分)17、在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們設(shè)計了如下圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。回答下列問題：【實驗驗證】(1)A實驗反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B實驗中天平指針會向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是?！疚⒂^解釋】(3)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。①原子種類 ②原子數(shù)目 ③原子質(zhì)量 ④分子種類【綜合應(yīng)用】(4)24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）24g。(5)植物的光合作用可表示為：，可推測淀粉中一定含有元素。(6)葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O2eq\o\ac(\s\up7(酶),\o(====,=====))6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)相等Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu(2)右蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中(3)①②③(4)大于(5)碳、氫(6)O2【解析】（1）A實驗是密閉裝置，則反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量相等，硫酸銅和鋅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；（2）B實驗蠟燭在空氣中燃燒，產(chǎn)生的水、二氧化碳逸散到空氣中，左邊質(zhì)量會減少，天平指針會向右偏轉(zhuǎn)；故填：右；蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中；（3）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目、原子種類、原子質(zhì)量。故答案為：①②③。（4）鎂和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂，則生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，則生成氧化鎂的質(zhì)量大于24g。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，光合作用反應(yīng)前元素種類是C、H、O，則反應(yīng)后也是C、H、O三種，氧氣提供了氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫元素。（6）光合作用需要吸收太陽能，反應(yīng)物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為6、12、18，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為6、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2。18、現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按照要求書寫化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：(1)化合反應(yīng)：_________________________________________________。(2)分解反應(yīng)：_________________________________________________。(3)置換反應(yīng)：_________________________________________________。(4)復(fù)分解反應(yīng)：_________________________________________________?！敬鸢浮?1)2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2或3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4(2)CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(4)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O（合理即可）【解析】（1）化合反應(yīng)是指多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，而一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(