蘇教版高中化學(xué)必修一專題2-專題測試2及答案

====Word行業(yè)資料分享--可編輯版本--雙擊可刪====源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集蘇教版高中化學(xué)必修1專題2檢測2一、選擇題1、向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A、NaClNa2SO4B、NaClNaBrNa2SO4C、NaClNa2SO4I2D、NaClNaINa2SO42、下列物質(zhì)中，同時含有氯分子，氯離子的是（）A、氯酸鉀溶液B、液態(tài)氯化氫C、液氯D、氯水3、下列金屬中，能與氯氣和鹽酸反應(yīng)，且兩反應(yīng)生成相同氯化物的是（）A、FeB、AlC、CuD、Zn4、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B、MgO+H2Mg+H2OD、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D、2HgO2Hg+O2↑5、是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（）A、1︰1B、2︰1C、1︰2D、2︰36、下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A、NaOHB、NaClC、NaD、CaO7、下列物質(zhì)在水中部分電離且屬于電解質(zhì)的是（）A、NaOHB、CH3COOHC、H2SO4D、CO28、水作為氧化劑的反應(yīng)是：（）點(diǎn)燃A、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B、SO3+H2O＝H2SO4點(diǎn)燃C、2F2+2H2O＝4HF+O2↑D、2H2+O22H2O9、3個SO32－離子恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是：（）A、+1B、+2C、+3D、+410、在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是：（）A、兩者質(zhì)量相等B、后者是前者的3倍C、前者是后者的1/2D、前者是后者的1/411、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退７磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：（）A、1∶3B、2∶3C、1∶1D、4∶312、關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是（）A、不穩(wěn)定，易分解放出氧氣B、能使潮濕的有色布條褪色C、是一種很強(qiáng)的氧化劑D、是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸13、下列說法中正確的是（）A、用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B、用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C、氯氣有漂白性D、自來水常用氯氣來殺菌、消毒14、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，常用排飽和食鹽水的方法收集，原因是（）A、可產(chǎn)生更多的氯氣B、只有飽和食鹽水才能除去HCl雜質(zhì)C、既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解D、食鹽水易得到15、對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（）A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5∶1C、Cl2既做氧化劑又做還原劑D、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶116、不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的是（）A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液17、欲使每10個水分子中溶有1個鈉離子，則90mL水中應(yīng)加入金屬鈉的質(zhì)量是（）A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g18、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO319、把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（）A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO420、現(xiàn)有100g5.3%的碳酸鈉溶液和100g2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量關(guān)系為（）A、均是1.65gB、均是1.49gC、(1)>(2)D、(2)>(1)二、填空題21、稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多”或“減少”填空。（1）若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體。22、鈣和氫氣在一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。（1）鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其中H2作劑。（2）化合物A與水反應(yīng)的方程式為：，其中A作劑。23、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol.⑷ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。24、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請回答：⑴出A、B和C的化學(xué)式：A_______________，B______________，C____________。⑵依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：_____________________；________________________。⑶將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。⑷寫出由F→H的化學(xué)方程式：____________________________。三、實(shí)驗(yàn)題25、據(jù)圖提供的儀器裝置,完成提純并測定Na2CO3樣品的純度(其中含NaHCO3雜質(zhì))請回答下列問題：實(shí)驗(yàn)一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3的分解放出的CO2的體積(不考慮溶于水)。(1)裝置的正確順序是。(2)完成實(shí)驗(yàn)一尚缺少的儀器是。(3)產(chǎn)生的氣體從裝置④的端進(jìn)入，從裝置⑤中端進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)二：測定經(jīng)實(shí)驗(yàn)一后的殘留固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的CO2的體積。(4)應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？(5)實(shí)驗(yàn)一不再產(chǎn)生氣體時，通過量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生aLCO2，實(shí)驗(yàn)二中加鹽酸無氣體產(chǎn)生時，通過量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生bLCO2，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)驗(yàn)值為。四、計算題26、某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法來測量一個形狀極不規(guī)則的容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，再將溶液全部轉(zhuǎn)移到該容器中，用蒸餾水稀釋至溶液完全充滿容器。然后從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.100mol·L－1AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計算該容器的體積。專題2檢測1、AB2、D3、BD4、B5、B6、C7、B8、C9、D10、C11、A12、D13、D14、C15、C16、CD17、A18、D19、CD20、C25、（1）減少，增多；（2）減少，減少；（3）減少，減少26、⑴Ca+H2==CaH2；氧化（2）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；還原27、(1)242212(2)②（3）0.2（4）2.6328、⑴NaINaClOAgI⑵2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—I2+5ClO—+2OH—=2IO3—+5Cl—+H2O⑶I2+SO2+2H2O=2I－+SO42—+4H+⑷Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O×100％31a+53b29、(1)⑦①③④⑤⑥(2)酒精燈(3)a，c(4)將③換成②×100％31a+53b30、解：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3n(AgNO3)=0.100mol·L－1×0.02L=0.002molm(NaCl)=0.002mol×58.5mol·L－1=0.117gV容器=專題2檢測1、AB2、D3、BD4、B5、B6、C7、B8、C9、D10、C11、A12、D13、D14、C15、C16、CD17、A18、D19、CD20、C25、（1）減少，增多；（2）減少，減少；（3）減少，減少26、⑴Ca+H2==CaH2；氧化（2）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；還原27、(1)242212(2)②（3）0.2（4）2.6328、⑴NaINaClOAgI⑵2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—I2+5ClO—+2OH—=2IO3—+5Cl—+H