2024新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.3第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)層級練含解析新人教版必修第一冊

PAGE13-第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)必備學(xué)問基礎(chǔ)練學(xué)問點一堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.Li和Na都是第ⅠA族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說法正確的是()A．原子半徑：Li>NaB．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)相同D．核外電子數(shù)相同2．下列說法錯誤的是()A．化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1B．堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8C．堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大D．堿金屬元素都位于周期表的第ⅠA族中3．具有下列結(jié)構(gòu)的原子確定屬于堿金屬元素的是()A．最外層只有一個電子B．最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半C．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的eq\f(1,2)D．最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍4．下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是()①原子結(jié)構(gòu)的相同點是最外層電子數(shù)相同，都為1②原子結(jié)構(gòu)的不同點是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大③具有相像的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬④都具有強還原性，在化合物中顯＋1價⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子實力漸漸增加A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．全部5．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是()A．熔、沸點隨原子序數(shù)增加而上升B．還原性隨原子電子層數(shù)增加而減弱C．在空氣中加熱反應(yīng)的生成物都是過氧化物D．與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣6．(多選)下列關(guān)于堿金屬元素的比較不正確的是()A．Na＋比Li多一個電子層B．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈C．還原性K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉D．堿性：LiOH<NaOH<KOH7．對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”。依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)改變趨勢，推斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)料說法不正確的是()A．“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯＋1價B．“類鈁”元素的非金屬性極強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C．“類鈁”單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于1g/cm38．下列預(yù)料某些堿金屬元素及其化合物性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是()選項已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)料某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈，甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更簡潔與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會馬上燃燒C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈，甚至爆炸銣和銫比鉀更簡潔與水反應(yīng)，遇水馬上燃燒，甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是＋1價，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Li2O和Li2O2學(xué)問點二鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9.鹵素按F、Cl、Br、I的依次，其非金屬性漸漸減弱的緣由是()A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B．其單質(zhì)的密度增大起主要作用C．相對原子質(zhì)量漸漸增大起主要作用D．隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用10．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是()A．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增加D．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多11．下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引實力依次減弱，原子的得電子實力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的依次為I2、Br2、Cl2、F212．下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()A．從上到下，元素的非金屬性漸漸增加B．易形成－1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性D．從上到下，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱13．(多選)下列說法正確的是()A．F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．從HF、HCl、HBr、HI還原性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞減規(guī)律C．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，依據(jù)鹵素性質(zhì)的相像性，砹微溶于水，易溶于CCl414．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒所得物質(zhì)，最終剩余的固體是()A．NaCl和KIB．NaCl、KCl、I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl15．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F216．(多選)X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更簡潔與氫氣反應(yīng)D．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定關(guān)鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列關(guān)于主族元素的說法錯誤的()A．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性增加B．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同C．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點漸漸上升D．同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱，堿性漸漸增加2．依據(jù)下列說法來推斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是()A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的猛烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失去電子數(shù)的多少3．下列敘述中，能說明金屬a的活潑性確定比金屬b的活潑性強的是()A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H＋生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多D．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能4．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是()A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C．鐳在化合物中呈＋2價D．碳酸鐳難溶于水5．X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是()A．X的氧化物對應(yīng)水溶液的酸性比Y的氧化物對應(yīng)水溶液的酸性強B．Y－的還原性強于X－C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化為Y2D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述，正確的個數(shù)為()①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次上升；密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成的氧化物形式為R2O④依據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推想，At2與H2化合較難，砹化銀也難溶于水⑤依據(jù)Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次減弱⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑦鹵素按F、Cl、Br、I的依次非金屬性漸漸減弱的緣由是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A．2B．3C．4D．57．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)猛烈C．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大8．已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH9．(易錯題)有A、B、C、D、E五種金屬元素。在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的弱；A、B單質(zhì)均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質(zhì)可以與冷水猛烈反應(yīng)并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強到弱的依次為()A．D>B>A>C>EB．D>A>B>C>EC．A>B>C>E>DD．D>E>B>A>C三、非選擇題10．據(jù)報道，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的探討帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素。依據(jù)相關(guān)學(xué)問回答下列問題：(1)請推想銣(Rb)在元素周期表的第________周期第________族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷正確的是________。①與水反應(yīng)比鈉猛烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸准橙O2④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同⑤它是還原劑A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②④(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是________。A．氫化銣溶于水顯酸性B．氫化銣中的氫離子被還原為氫氣C．氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑D．氫化銣中氫離子最外層有兩個電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是________(填字母)。A．LiB．NaC．KD．Cs學(xué)科素養(yǎng)升級練1．(素養(yǎng)題—證據(jù)推理與模型認知)1940年，意大利化學(xué)家西格雷發(fā)覺了第85號元素，它被命名為“砹(At)”。在希臘文里，砹的意思是“不穩(wěn)定”。他和美國科學(xué)家科里森、麥肯齊用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核，轟擊金屬鉍209，由此制得了第85號元素——“亞碘”，即是砹。砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，推想砹和砹的化合物正確的是()A．與H2化合的實力：At2>I2B．砹在常溫下是白色固體C．砹原子的最外層上有7個電子D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()①同主族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，熔點漸漸降低②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：S2－>Se2－⑥堿性：NaOH>Mg(OH)2A．①③B．②④C．③⑥D(zhuǎn)．⑤⑥3．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與探討中常常采納，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過試驗的驗證。以下類推的結(jié)論正確的是()A．由“Cl2＋H2OHCl＋HClO”反應(yīng)可推出“F2＋H2OHF＋HFO”反應(yīng)也能發(fā)生B．HCl的水溶液酸性很強，推出HF的水溶液酸性也很強C．由“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2=2FeI3D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相像，Na常溫下與水猛烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水猛烈反應(yīng)4．某同學(xué)在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的試驗時，自己設(shè)計了一套試驗方案，并記錄了有關(guān)的試驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成試驗報告。(1)試驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)試驗用品：儀器：________；________。(請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器)藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)試驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：序號試驗方案試驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，呈________色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色(4)試驗結(jié)論：________________________________________________________________________。(5)問題和探討：①上述兩個試驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡潔的試驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強________。第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．解析：Na的原子半徑大于Li的，A錯誤；Li和Na都是第ⅠA族元素，原子核外最外層電子數(shù)都為1，B正確；Li原子核外有2個電子層，Na原子核外有3個電子層，因此電子層數(shù)不同，C錯誤；Li原子核外有3個電子，Na原子核外有11個電子，核外電子數(shù)不同，D錯誤。答案：B2．解析：堿金屬元素的原子最外層只有1個電子，因此在化合物中的化合價均為＋1價，A正確；Li原子的次外層電子數(shù)為2，B錯誤；核電荷數(shù)越大電子層數(shù)越多，原子半徑越大，C正確；堿金屬元素原子最外層均只有一個電子，因此都位于周期表的第ⅠA族中，D正確。答案：B3．解析：原子的最外層只有一個電子的元素，除堿金屬元素以外，還可能是H元素，也可能是Cr、Cu等少數(shù)過渡元素，A錯誤；原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，可以是Li、Si元素，B錯誤；原子的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的eq\f(1,2)，只能是Na元素，C正確；原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，只能是O元素，D錯誤。答案：C4．解析：堿金屬元素原子的最外層只有一個電子，都易失去一個電子，單質(zhì)具有強還原性，在化合物中顯＋1價，①③④正確；堿金屬元素從Li到Cs，原子半徑漸漸增大，原子核對核外電子的束縛力漸漸減弱，失電子實力漸漸增加，②⑤正確。答案：D5．解析：隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點漸漸降低，還原性漸漸增加，A、B錯誤；堿金屬單質(zhì)在空氣中加熱反應(yīng)的生成物是有區(qū)分的：Li生成Li2O；Na生成Na2O2，C錯誤；堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，D正確。答案：D6．解析：Li、Na＋的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，A錯誤；鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉猛烈，B正確；還原性K>Na>Li，但K不能從NaCl溶液中置換出Na，而是先與H2O反應(yīng)，C錯誤；從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性漸漸增加，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增加，即堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，D正確。答案：AC7．解析：由堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都為1可知，“類鈁”在化合物中顯＋1價，A正確；堿金屬元素從上到下金屬性漸漸增加，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿，B錯誤；堿金屬元素從上到下金屬性漸漸增加，“類鈁”的活潑性比鈁還強，單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，C正確；堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度呈增大趨勢，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大的，D正確。答案：B8．解析：鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在，銣和銫的單質(zhì)更活潑，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，A正確；銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更活潑，它們與氧氣、水反應(yīng)比鉀與氧氣、水反應(yīng)更猛烈，B、C正確；鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物只有Li2O，D錯誤。答案：D9．解析：F、Cl、Br、I元素非金屬性漸漸減弱的緣由主要是核外電子層數(shù)增加，原子核對最外層電子的吸引實力減弱。答案：D10．解析：隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，A正確；單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，B正確；隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，它們的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確；隨著核電荷數(shù)的增加，它們的原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確。答案：C11．解析：鹵素原子最外層有7個電子，而不是單質(zhì)最外層有7個電子，A錯誤；鹵素原子從F到I，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引實力依次減弱，原子的得電子實力依次減弱，B錯誤，C正確；單質(zhì)與H2化合由易到難的依次為F2、Cl2、Br2、I2，D錯誤。答案：C12．解析：ⅦA族元素，從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，A不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征；最外層均是7個電子，均易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成－1價離子；最高價氧化物的水化物顯酸性；從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。答案：A13．解析：F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A錯誤；元素的非金屬性強弱可以依據(jù)其氫化物的還原性強弱比較，B正確；F無正化合價，不能形成HFO4，C錯誤；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D正確。答案：BD14．解析：過量的Cl2將I－、Br－從溶液中完全置換出來，在蒸干、灼燒過程中溴揮發(fā)、碘升華，所得固體為NaCl和KCl。答案：D15．解析：A項應(yīng)為HI>HBr>HCl>HF；B項應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI；D項應(yīng)為F2>Cl2>Br2>I2。答案：C16．解析：因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素，若X的電子層數(shù)少，則說明X比Y的非金屬性強，A錯誤；Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y比X更活潑，B錯誤；X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更簡潔與氫氣反應(yīng)，說明X2與H2化合更簡潔，則非金屬性：X>Y，C正確；鹵族元素氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強，D正確。答案：CD關(guān)鍵實力綜合練1．解析：同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)漸漸增多，失電子實力漸漸增加，得電子實力漸漸減弱，即元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，酸性漸漸減弱，A、D正確；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同，B正確；對于同主族的金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點從上到下漸漸降低，對于同主族的非金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點從上到下漸漸上升，C錯誤。答案：C2．解析：鹵族元素中，單質(zhì)氧化性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越弱，可依據(jù)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱推斷鹵素的非金屬性強弱，A正確；氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，可依據(jù)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性推斷元素非金屬性，B正確；金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越猛烈，對應(yīng)元素金屬性越強，可依據(jù)堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的猛烈程度推斷元素金屬性強弱，C正確；金屬性強弱與失去電子的實力有關(guān)，與失去電子數(shù)目無關(guān)，不能依據(jù)1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少推斷金屬性強弱，D錯誤。答案：D3．解析：常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能，說明a更簡潔失去電子，則a的活潑性確定比b的活潑性強。答案：D4．解析：鐳是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質(zhì)相像，則同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，因此鐳的金屬性比鈣強，A錯誤；鈣能和水反應(yīng)生成氫氣，鐳的金屬性強于鈣，因此也能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，B正確；第ⅡA族元素最外層有2個電子，化合價為＋2價，C正確；同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)具有相像性，依據(jù)碳酸鎂、碳酸鈣難溶于水可知，碳酸鐳難溶于水，D正確。答案：A5．解析：元素非金屬性強弱可由其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來推斷，沒有指明是否是最高價氧化物時，無法推斷兩者的非金屬性強弱，A符合題意；元素非金屬性越弱，對應(yīng)離子的還原性越強，B不符合題意；X的單質(zhì)X2能與Y的陰離子Y－發(fā)生以強制弱的置換反應(yīng)生成Y2，說明X比Y的非金屬性強，C不符合題意；X、Y的單質(zhì)分別氧化同一種金屬，產(chǎn)物中金屬元素的價態(tài)越高，說明單質(zhì)的氧化性越強，說明X比Y的非金屬性強，D不符合題意。答案：A6．解析：堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的遞增而降低，堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢；鹵素單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的遞增而上升，密度隨著原子序數(shù)遞增而增大，①錯誤；F是9號元素，原子次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)分別是8、18、18，②錯誤；堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時，鋰生成氧化鋰，鈉生成過氧化鈉，③錯誤；砹的原子序數(shù)大于碘，依據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推想，At2與氫氣化合較難，砹化銀也難溶于水，④正確；元素的非金屬性強弱與其對應(yīng)氫化物溶液的酸性強弱無關(guān)，因此由Cl、Br、I的非金屬性漸漸減弱，無法推出HCl、HBr、HI的酸性強弱，⑤錯誤；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)當(dāng)保存在石蠟中，⑥錯誤；F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)漸漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，得電子的實力漸漸降低，故非金屬性漸漸減弱，⑦正確；氧化銫是活潑金屬氧化物，易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳，⑧正確。答案：B7．解析：由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增加，金屬活動性增加，A、B錯誤；同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性遞減，原子半徑遞增，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，C、D正確。答案：CD8．解析：由于鋇的活動性比鈉強，故鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更猛烈，A錯誤；鋇的活動性比鉀弱，且鋇會先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，B錯誤；由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性Na＋>Ba2＋>K＋，C錯誤；元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正確。答案：D9．解析：元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強，即金屬性：A>B；依據(jù)置換反應(yīng)的特點，可得金屬性：A>C、B>C，且可推知A、B均不與水反應(yīng)；D與冷水發(fā)生猛烈反應(yīng)，說明D的金屬性最強；E不能和鹽酸反應(yīng)，另外幾種可以，說明E的金屬性最弱，因此金屬性由強到弱的依次：D>A>B>C>E。答案：B10．解析：(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期ⅠA族。(2)依據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相像性和遞變性可知①③⑤正確。(3)氫化銣與水反應(yīng)為2Rb＋2H2O=2RbOH＋H2↑，生成堿RbOH，溶液顯堿性，A錯誤；水中氫元素的化合價由＋1價降低為0價，水作氧化劑，而RbH中的氫元素的化合價由－1價上升為0價，RbH作還原劑，B、C錯誤；H－核外有兩個電子，D正確。(4)設(shè)該合金的平均相對原子質(zhì)量為M，則依據(jù)得失電子守恒得eq\f(50g,Mg·mol－1)×1＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)×2，M＝25，因Mr(Rb)>25，則另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)