2025年粵人版選修3化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修3化學上冊月考試卷201考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A.Ca2＋：1s22s22p63s23p6B.F－：1s22s23p6C.P：最外層電子排布圖為D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s22、下列說法正確的是A.焰色反應是化學變化B.電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)放出能量，產生發(fā)射光譜C.在一定條件下，碳原子的電子排布式可能是1s22s12p3D.自然界的原子都是基態(tài)3、某元素的第一電離能至第五電離能(kJ/mol)如下：。I1I2I3I4I5737145177321054013630

下列說法正確的是A.該元素有可能是Be或者MgB.該元素電離能數據的第二次突躍可能出現在I10C.該元素的第一電離能比它同周期的相鄰兩種元素均要高D.第VIIA族元素A與該元素的原子B形成的化合物化學式為AB24、下列描述中正確的是A.ClO3—的空間構型為平面三角形B.SF6的中心原子有6對成鍵電子對，無孤電子對C.BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化D.BeCl2和SnCl2的空間構型均為直線形5、液氨、液氯、清洗劑、萃取劑等重點品種使用企業(yè)和白酒企業(yè)，應加強儲罐區(qū)、危化品庫房、?；份斔偷鹊墓芾恚_?；どa安全。下列說法正確的是（）A.液氨沒有味道B.液氨分子間作用力強，所以其穩(wěn)定性大于PH3C.液氯揮發(fā)導致人體吸入后中毒，是因為液氯分子中的共價鍵鍵能較小D.萃取劑CCl4的沸點高于CH4的6、下列過程只需要破壞共價鍵的是A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水7、俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是（）(設NA表示阿伏加德羅常數的值)A.Na2SO4和Na2S均為離子晶體，晶體中每個SO或S2-周圍均有2個Na+B.C（金剛石）屬于共價晶體，1mol該晶體中含的σ鍵數目為4NAC.生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NAD.標準狀況下22.4LCO2中含π鍵的數目為NA評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某離子晶體晶胞結構如圖所示；x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著___個X，每個x同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為___；

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個；

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH39、下圖是一種鈀(Pd)的氯配合物X的晶胞結構。回答下列問題：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cl原子中存在未成對電子的能級，畫出其該能級的軌道表示式______。

(2)下列關于Cl元素的敘述正確的是______(填序號)。

A．Cl2分子中無π鍵B．Cl是p區(qū)主族元素。

C．第一電離能：ClD．電負性：Cl>S

(3)NCl3分子的中心原子N的雜化方式是______。

(4)NH3常作制冷劑，其鍵角______(填“大于”或“小于”)NH4+的鍵角，NH3的沸點高于N2沸點的主要原因是______。

(5)物質X的晶體類型為______，其中的Pd元素的化合價為______、配位數為______。

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，經過元素分析與計算可知Y中Pd:Cl:N:H的數量比=1:2:2:6。試畫出配合物Y的可能結構______。10、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用；回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數為_______；

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為_______；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_______；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為_______。11、根據五種元素的原子結構；回答下列問題：

（1）只有層與層的原子有______；

（2）含有層的原子有______；

（3）最外層電子數相同的原子有______；12、硼及其化合物在新材料；工農業(yè)生產等方面用途很廣。請回答下列問題：

元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為______，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______。

三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為______，B原子的雜化類型為______。

自然界中，含B的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作實際上它的陰離子結構單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成其結構式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結構。該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在答題卷中抄上圖1結構式后用“”標出其中的配位鍵，該陰離子通過______相互結合形成鏈狀結構。

科學家發(fā)現硼化鎂在39K時有超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀結構中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學式為______。

磷化硼是一種有價值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的堆積方式為______，當晶胞晶格參數為478pm時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為______cm。13、鉻、鉬鎢都是ⅥB族元素；且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生活；生產中有廣泛應用。

鉻元素的最高化合價為________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個未成對電子。

鉬可作有機合成的催化劑。例如；苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號

環(huán)己基甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如

已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數。上述配合物中，的配位數為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。

該氧化物的化學式為________。

已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數的值，該鉻的氧化物的摩爾質量為該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數式表示14、銅元素是一種金屬化學元素；也是人體所必須的一種微量元素，銅也是人類最早發(fā)現的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。某種銅的氯化物晶體結構如圖：

若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為________。評卷人得分三、實驗題(共1題，共2分)15、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分四、結構與性質(共2題，共6分)16、CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料；回答下列問題：

(1)Sn為ⅣA族元素，單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為_____________，其固體的晶體類型為_____________。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_____________(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為____________，鍵角由大到小的順序為_____________。

(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。

(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數坐標如下表所示。坐標。

原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125

一個晶胞中有_________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分數坐標表示)。CdSnAs2

晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。17、據世界權威刊物《自然》最近報道，選擇碲化鋯（ZrTe5）為材料驗證了三維量子霍爾效應；并發(fā)現了金屬－絕緣體的轉換。Te屬于ⅥA元素。回答下列問題：

(1)鋯(Zr)的簡化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中d軌道上的電子數是___，Zr2+的價電子排布圖是___。

(2)O、Se、Te的第一電離能由大到小的順序是___，H2O、H2Se、H2Te的沸點由高到低的順序是___。

(3)H2Te和CO2均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解釋，理由是___。

(4)[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填符號)，1個[Zr(C2H5O)2]2+離子中含共價鍵的數目是___。

(5)立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，其硬度極高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞結構如圖所示。Zr原子的配位數是___。若晶胞中距離最近的兩個氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為___g/cm3。

評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)18、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則γ-Fe單質的密度為_______g/cm3(用含r的表達式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。19、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結構與金剛石相似，晶胞參數為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）20、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

21、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)22、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q；X原子p軌道的電子數分別為2和4.請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙。

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙。

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________。A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。23、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：。元素相關信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質分子鍵與π鍵數目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________，F元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_________________。24、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價電子排布式為____________；D的原子結構示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個σ鍵和_____個π鍵。

（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)________有多少種，原子軌道數為______，能級數__________，電子占據的最高能層符號為_________。

（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應化學式回答）____________________。25、原子序數依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數為29。

用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態(tài)的化學式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數式）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A；鈣原子失去2個電子變成鈣離子；使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，選項A正確；

B．氟離子核外有10個電子，根據構造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6；選項B錯誤；

C．磷原子最外層電子排布軌道表示式為選項C錯誤；

D．Cr原子核外有24個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；選項D錯誤。

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A、焰色反應是電子的躍遷，不屬于化學反應，故A錯誤；B、電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，產生吸收光譜，故B錯誤；C、這種電子排布式屬于激發(fā)態(tài)，故C正確；D、自然界中的原子有的處于基態(tài)，有的處于激發(fā)態(tài)，故D錯誤。3、C【分析】【分析】

根據元素的逐級電離能數據可以看出；該元素的第三電離能數據明顯劇增，說明該元素最外層有兩個電子，屬于IIA族元素，據此分析。

【詳解】

A.由表格數據可知該元素有第五級電離能；說明其核外電子數大于五，而Be只有四個電子，不可能是Be，故A錯誤；

B.因該元素是IIA族，最外層兩個電子失去后，再失電子則是次外層電子，次外層最少8電子，則第二次突躍可能出現在I11；故B錯誤；

C.因IIA族最外層2個電子為全滿狀態(tài)；較為穩(wěn)定，導致其第一電離能大于同周期相鄰元素，故C正確；

D.第VIIA族元素A與該元素的原子B形成的化合物化學式為BA2；故D錯誤；

故選：C。4、B【分析】【分析】

A．先求出中心原子的價層電子對數；再判斷微粒構型；

B．SF6中硫原子最外層有6個電子；和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對；

C．先求出中心原子的價層電子對數；再判斷雜化類型；

D．先求出中心原子的價層電子對數；再判斷微粒構型。

【詳解】

A．ClO3—中Cl的價層電子對數=3+（7+1-2×3）/2=4；含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，A錯誤；

B．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵；則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，B正確；

C．BF3中B的價層電子對數=3+（3-1×3）/2=3，中心原子為sp2雜化；PCl3中P的價層電子對數=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化；C錯誤；

D．BeCl2中Be的價層電子對數=2+（2-1×2）/2=2，為直線形；SnCl2中Sn的價層電子對數=2+（4-1×2）/2=3；空間構型為V形，D錯誤。答案選B。

【點睛】

本題考查分子的構型、原子雜化方式判斷等知識點，側重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數的計算方法，為易錯點，題目難度中等。5、D【分析】【詳解】

A．氨氣為無色具有刺激性氣味的氣體；故A錯誤；

B．分子間作用力只影響物質的物理性質；與其穩(wěn)定性無關，B項錯誤；

C．由于液氯中Cl2分子間的作用力弱；液氯沸點低，極易揮發(fā)而被人體吸入，引起中毒，與共價鍵鍵能無關，C項錯誤；

D．由于CCl4與CH4結構相似，且均為共價化合物，CCl4的相對分子質量大于CH4的，其沸點也高于CH4的；D項正確；

故答案為：D。

【點睛】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質的熔、沸點越高；②組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2；④同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低，如正戊烷>異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；如果形成分子內氫鍵則熔沸點越低。物質的熔沸點和物質的穩(wěn)定性沒有必然的聯系，穩(wěn)定性取決于化學鍵的強度，需注意區(qū)分。6、A【分析】【詳解】

A．晶體硅是原子晶體；熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；

B．碘是分子晶體；升華時克服分子間作用力，故B錯誤；

C．氧化鋁是離子化合物；熔融時破壞的是離子鍵，故C錯誤；

D．氯化鈉是離子化合物；溶于水時破壞的是離子鍵，故D錯誤；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．Na2SO4和Na2S均為離子晶體，離子鍵不具有飽和性，所以晶體中每個SO或S2-周圍不止有2個鈉離子；故A錯誤；

B．金剛石中每個C連接4個C—C鍵，每個C—C鍵被兩個C原子共用，所以每個C原子具有的共價鍵為2，則1mol金剛石中σ鍵數目為2NA；故B錯誤；

C．該反應中C生成CO2化合價由0價變?yōu)?4價為氧化產物，所以生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA；故C正確；

D．一個CO2中含有兩個C=O鍵，則有兩個π鍵，標準狀況下22.4LCO2的物質的量為1mol，含π鍵的數目為2NA；故D錯誤；

故答案為C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

⑴晶體中以中心的Y分析Y同時吸引X的個數；再以頂點的X分析X同時吸引Y的個數，計算晶體中有X和Y個數。

⑵晶體中以頂點X分析；X與面對角線的X來分析。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結構。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價層電子對數為3，是sp2雜化；B.CH4中碳原子價層電子對數為4，是sp3雜化；C.CH2=CHCH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數為3，是sp2雜化；D.CH3CH2C≡CH中第3個和第4個碳原子價層電子對數為2，是sp雜化，第1個和第2個碳原子價層電子對數為4，是sp3雜化；E.CH3CH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數為4，是sp3雜化。

【詳解】

⑴晶體中以中心的Y分析，每個Y同時吸引著4個X，以頂點的X分析，每個X同時吸引著8個Y，該晶體中有X為個，Y為1個，因此化學式為XY2；故答案為：4；8；XY2。

⑵晶體中以頂點X分析；X與面對角線的X來分析，每個面有4個，共3個面，因此在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個；故答案為：12。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結構；因此距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為109°28′；故答案為：109°28′。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價層電子對數為3，是sp2雜化，故A不符合題意；B.CH4中碳原子價層電子對數為4，是sp3雜化，故B不符合題意；C.CH2=CHCH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數為3，是sp2雜化，故C不符合題意；D.CH3CH2C≡CH中第3個和第4個碳原子價層電子對數為2，是sp雜化，第1個和第2個碳原子價層電子對數為4，是sp3雜化，故D符合題意；E.CH3CH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數為4，是sp3雜化，故E符合題意；綜上所述，答案為D。【解析】①.4②.8③.XY2④.12⑤.109°28′⑥.D9、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；據此分析解答；

(2)根據Cl2分子的結構式為Cl-Cl和Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5結合元素周期律分析判斷；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵；還含有1個孤電子對，據此分析解答；

(4)孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力；據此判斷鍵角的大??；結合氫鍵對物質性質的影響分析解答；

(5)根據物質X的晶體結構圖，結構中含有等微粒，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，根據均攤法計算Pd原子和Cl原子數，同時判斷含有的數；再根據化合價的代數和為0，計算Pd元素的化合價；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物；說明Pd在四邊形的內部，結合Y中Pd:Cl:N:H的數量比=1:2:2:6，分析判斷可能的結構。

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，其中存在未成對電子的能級為3p，該能級的軌道表示式為故答案為：

(2)A．Cl2分子的結構式為Cl-Cl；分子中無π鍵，故A正確；

B．Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；是p區(qū)主族元素，故B正確；

C．同一周期；從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：Cl＞S，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性：Cl>S；故D正確；

故答案為：ABD；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵，還含有1個孤電子對，價層電子對數為4，雜化方式是sp3，故答案為：sp3；

(4)孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，NH3分子中存在孤電子對，使得鍵角小于NH4+的鍵角，NH3分子間存在氫鍵，使得氨氣的沸點高于N2沸點，故答案為：小于；NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，致使NH3的沸點更高；

(5)根據物質X的晶體結構圖，結構中含有等微粒，說明該晶體屬于離子晶體；根據圖示，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，Pd的配位數為6，該晶胞中含有8×+6×=4個Pd原子，則含有24個Cl原子，同時含有8個根據化合價的代數和為0，其中Pd元素的化合價為=+4；故答案為：離子晶體；+4；6；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，說明Pd在平面四邊形的內部，配位數為4，根據Y中Pd:Cl:N:H的數量比=1:2:2:6，則結構中含有1個Pd原子，2個Cl原子和2個氨分子，則該配合物Y的結構可能為故答案為：

【點睛】

本題的難點為(5)，要注意均攤法在晶胞結構中的靈活應用，關鍵是氯原子數目的計算，易錯點為(6)，要注意(6)中Pd的配位數與(5)中不一定相等?！窘馕觥緼BDsp3小于NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，氫鍵使NH3的沸點更高離子晶體+4610、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；所以氮元素原子的L層電子數為5，故答案為5；

(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水，所以該反應的化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應的熱化學方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol，故答案為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol；

(4)肼一空氣燃料堿性電池中，負極上肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。

考點：考查了熱化學方程式的書寫、原電池和電解池的工作原理的相關知識【解析】①.5②.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O③.2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol④.N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑11、略

【分析】【分析】

Be；N、Ne、Na、Mg的質子數分別為4、7、10、11、12；結合原子中質子數=核外電子數畫出原子結構示意圖；原子核外的電子是分層排布的，每一層都可以叫做能層，就是電子層；按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層，并用符號K、L、M、N、O、P、Q表示相應的第一、二、三、四、五、六、七能層，據此解答。

【詳解】

Be、N、Ne、Na、Mg的原子結構示意圖分別為：

(1)Be；N、Ne都只有兩個能層；即K層和L層；

(2)Na；Mg有三個能層；即K層、L層和M層；

(3)Be；Mg的最外層電子數都為2；最外層電子數相同。

【點睛】

判斷不同元素原子結構方面的相同和不同之處時，可以先畫出各元素的原子結構示意圖，然后根據原子結構示意圖進行分析?！窘馕觥竣?Be、N、Ne②.Na、Mg③.Be、Mg12、略

【分析】【分析】

元素處于第二周期IIIA族，價電子排布式為結合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族元素原子最高能級為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰的元素；

分子的中心B原子孤電子對數價層電子對數B原子雜化軌道數目為3；

形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵；氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵；該陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構；

個B原子為3個Mg原子共用；1個Mg原子為6個B原子共用，均攤法計算硼原子和鎂原子的個數之比，確定硼化鎂的化學式；

由晶胞結構可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結構，二者連線處于體對角線上，為體對角線的

【詳解】

原子核外電子排布式為由泡利原理、洪特規(guī)則，核外電子排布圖為同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故第一電離能：

故答案為：

分子的中心B原子孤電子對數價層電子對數分子空間構型為平面正三角形，B原子的雜化軌道類型為

故答案為：平面正三角形；

形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“”標出其中的配位鍵為：該陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構；

故答案為：氫鍵；

根據投影可知，1個B原子為3個Mg原子共用，1個Mg原子為6個B原子共用，故一個Mg原子的B原子為由此可知Mg、B原子數目之比為1：2，故硼化鎂的化學式為

故答案為：

由晶胞結構可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結構，二者連線處于體對角線上，為體對角線的立方體的每條邊長為478pm，則晶胞體對角線長為則P原子與B原子最近距離為

故答案為：面心立方最密堆積；【解析】平面正三角形氫鍵面心立方最密堆積13、略

【分析】【分析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合價為+6，基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，根據Cr的電子排布解答；

(2)①環(huán)己基甲醇分子中；C和O均滿足八隅體，C和O均達到飽和；

②環(huán)己基甲醇的分子間存在氫鍵；

(3)①配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數，OH-和H2O均為單齒配體，H2NCH2CH2NH2為雙齒配體；

②上述配合物中；非金屬元素有C；H、O、N，同周期主族元素，隨著原子序數增大，電負性增大；

(4)①每個晶胞中含有數目為：4；數目為：

每個晶胞的質量晶胞的體積再結合計算即可。

【詳解】

為24號元素，價電子排布式為最高正價為價；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，價電子排布式為其原子核外有6個未成對電子；

環(huán)己基甲醇中C均以單鍵連接，采取雜化，O原子的雜化軌道數為4，也采取雜化；

環(huán)己基甲醇中含有羥基；分子間存在氫鍵，沸點較高；

中2個N原子均與形成配位鍵，配體有3個1個和1個故C的配位數為6；

同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，氫的電負性在四種元素中最小，故電負性：

每個晶胞中含有數目為：4；數目為：故化學式為

每個晶胞的質量晶胞的體積故晶胞的密度【解析】6O環(huán)己基甲醇分子間能夠形成氫鍵14、略

【分析】【詳解】

Cl原子位于Cu原子構成的四面體體心，則體對角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點和面心，為面心立方最密堆積，則面對角線是銅原子半徑的4倍，晶胞的邊長為acm，所以面對角線等于acm，則銅原子半徑為acm，體對角線等于acm，則氯原子半徑為cm，求得氯原子與銅原子半徑之比為【解析】三、實驗題(共1題，共2分)15、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數目不同；可將等質量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內界和外界的離子的性質不同，內界中以配位鍵相結合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、結構與性質(共2題，共6分)16、略

【分析】【分析】

（1）利用價層電子對數確定SnCl4的分子構型；由于常溫下SnCl4為液體，故SnCl4為分子晶體；

（2）結構相似的分子；相對分子質量越大物質的熔沸點越高，另外分子間能形成氫鍵的物質，熔沸點則較高，鍵角的大小取決于中心原子的雜化類型；孤電子對數、成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力大??；

（3）由該物質的結構簡式可知，螯合作用配位成環(huán)，故1個該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6個，Cd—NO2那個不算；該螯合物中N原子的雜化方式為sp2雜化；

（4）結合部分原子的分數坐標；結合晶胞結構圖，確定各原子在晶胞中位置，找出相應原子。

【詳解】

（1）Sn為第ⅣA族元素，由于常溫下SnCl4為液體，故SnCl4為分子晶體；SnCl4分子中中心原子的孤電子對數==0，鍵電子對數為4，價層電子對數為4，故SnCl4分子的空間構型為正四面體形；

（2）NH3、PH3、AsH3的結構相似，結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越強，物質的沸點越高，但是NH3分子間能形成氫鍵，故這三種物質的沸點NH3＞AsH3＞PH3；N、P、As這三種元素位于元素周期表中第ⅤA族，原子序數依次增大，同一主族從上到下，隨著核電荷數的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強，故這三種物質的還原性由強到弱的順序為AsH3＞PH3＞NH3；NH3、PH3、AsH3中中心原子都是sp3雜化，都有1對孤電子對，中心原子的電負性越小，成鍵電子對之間的斥力越小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種物質鍵角由大到小的順序為NH3＞PH3＞AsH3；

（3）由該物質的結構簡式和分析，根據題意“含有多個配位原子的配體與同一中心離子或原子通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物”，故該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6mol，Cd—NO2那個不算；該螯合物中N原子的雜化方式都是sp2雜化；故該物質中N的雜化方式有1種；

（4）由部分Cd原子的分數坐標為(0，0，0)，可知8個Cd在晶胞的頂點，4個Cd在晶胞的面心，1個在晶胞的體心；部分Sn原子的分數坐標為（0，0，），4個Sn在晶胞的棱上，6個Sn在晶胞的面心；部分As原子的分數坐標為（），8個As在晶胞的體心；所以1個晶胞中Sn的個數為距離Cd(0，0，0)最近的Sn是(0，)、(0)；由晶胞結構圖可知，CdSnAs2晶體中與單個Sn結合的As有4個。

【點睛】

本題考查軌道雜化類型的判斷，分子構型，物質熔沸點大小比較，鍵角大小的比較，配位數的計算，晶胞的計算等知識，立足課本進行適當拓展，但整體難度不大。難點仍然是晶胞的有關判斷與計算，晶胞中原子的數目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為8個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/8；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/2；③位于晶胞棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/4；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1。【解析】正四面體形；分子晶體NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3614(0，)、(0)417、略

【分析】【詳解】

（1）鋯(Zr)的簡化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中3d軌道上的電子數是10，4d軌道上的電子數是2，d軌道上的電子數一共12個，Zr2+的價電子排布圖是故答案為：12；

（2）O、Se、Te處于同主族,同主族自上而下電離能降低，第一電離能由大到小的順序是O＞Se＞Te；H2O受氫鍵影響，所以沸點最高。H2Se、H2Te的沸點主要受范氏力影響，分子量越大，沸點越高。H2O、H2Se、H2Te的沸點由高到低的順序是H2O＞H2Te＞H2Se。故答案為：O＞Se＞Te；H2O＞H2Te＞H2Se；

（3）H2Te中Te原子價層電子對個數=2+=4，有兩對孤電子對，分子為V形結構，CO2中C原子價層電子對個數=2+=２，分子為直線型，H2Te和CO2均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，理由是H2Te中Te為sp3雜化，由于兩對孤電子對的排斥作用使其鍵角小于109°28，CO2中C為sp雜化，鍵角為180°。故答案為：H2Te中Te為sp3雜化，由于兩對孤電子對的排斥作用使其鍵角小于109°28，CO2中C為sp雜化，鍵角為180°；

（4）[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，配體中O原子含有孤電子對，所以配原子為O原子；1個[Zr(C2H5O)2]2+離子中同種非金屬元素之間形成非極性鍵、不同非金屬元素之間形成極性鍵，共價單鍵為σ鍵，該離子的結構是含共價鍵的數目是１６。故答案為：O；１６；

（5）該晶胞中Zr原子個數=8×+6×=4、O原子個數為8，Zr、O原子個數之比=4：8=1：2，鋯原子的配位數是8，若晶胞中距離最近的兩個氧原子間的距離為anm，這兩個氧原子之間的距離為晶胞棱長的一半，則晶胞棱長為2anm，晶胞體積=（2a×10-7cm）3，則立方氧化鋯的密度==g·cm－3=g·cm－3。

故答案為：8；=g·cm－3。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、配合物結構、原子雜化類型判斷等知識點，側重考查對基礎知識的理解和靈活運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，注意晶胞中“距離最近的兩個氧原子間的距離與晶胞棱長關系”，為解答易錯點。【解析】12O＞Se＞TeH2O＞H2Te＞H2SeH2Te中Te為sp3雜化，由于兩對孤電子對的排斥作用使其鍵角小于109°28，CO2中C為sp雜化，鍵角為180°O168=五、計算題(共4題，共16分)18、略

【分析】【分析】

(1)根據各種晶體結構中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數；然后得到其比值；

(2)先計算出兩種晶體中Fe原子個數比；然后根據密度定義計算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計算γ-Fe晶體中Fe原子個數，根據Fe原子半徑計算晶胞的體積，然后根據計算晶體的密度；

(4)根據物質的熔沸點；溶解性等物理性質分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點的Fe異種；個數是8個；

γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子個數=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子；鐵原子個數=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個數為8×+6×=4，Fe原子半徑為rpm，假設晶胞邊長為L，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑，根據相似相溶原理，結合分子晶體熔沸點較低，該物質的熔沸點較低，屬于分子晶體。

【點睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學會利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數目，熟練掌握各種類型晶體的特點，清楚晶體密度計算公式是解答本題的關鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體19、略

【分析】【分析】

每個C周圍有4個硅，C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，先計算金剛石晶胞中碳的個數，再根據公式計算空間利用率。

【詳解】

⑴每個C周圍有4個硅，因此C的配位數為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個碳，假設C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%?！窘馕觥?18834%20、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個數為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對原子質量為65，阿伏伽德羅常數的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3。【解析】六方最密堆積(A3型)21、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結構模型中分割出一個小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計算小立方體中Na+、Cl-的數目，進而計算小立方體的質量，根據公式密度計算出小立方體的邊長；進而計算兩個距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結構模型中分割出一個小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個小立方體含有1/2個（Na+-Cl-）離子對；

每個小立方體的質量

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為兩個距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm?！窘馕觥績蓚€距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。六、有機推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，Z為銅元素，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，因此Q為碳元素，則R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素。（1）Z為銅，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個電子，即為銅離子，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位鍵形成時，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對。（3）甲為甲烷，乙為硅烷，同主族元素對應氫化物越向上越穩(wěn)定，沸點越向下越高(不含分子間氫鍵時)，所以b選項正確。（4）第一電離能氮比碳高，因為氮元素原子核外電子p軌道為半充滿結構，硅的第一電離能最小，即第一電離能大小順序是Si54s1，該元素是24號元素，為Cr，屬于d區(qū)元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等，原子序數小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結合原子序數可知，F為Cl元