廣東省茂名市化州市2024-2025學(xué)年高一年級上冊11月期中考試 化學(xué)試卷（含解析）

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)科素養(yǎng)測評

高中一年級化學(xué)試卷

說明：

L本試卷分為第I卷和第II卷（8頁），答題卡（4頁），共12頁。

2.考試時(shí)間為75分鐘，全卷滿分100分。

3.考試開始前先在答題卡上填上學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號等相應(yīng)的內(nèi)容。

4.從第I卷各小題答案選項(xiàng)中選擇正確的答案編號涂寫在答題卡相應(yīng)位置上，答在試卷上無效;

第H卷必須用黑色鋼筆或簽字筆答在答題卡上。考試結(jié)束，試卷不收回、答題卡收回。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16C-12N-14Na-23Mg-24S-32

Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-63.5Ag-108

第I卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第1176小題，每小題

4分。在每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.“中國要強(qiáng)大，人民生活要好，必須有強(qiáng)大科技?！蔽覈铝兄卮罂萍贾蝎@諾貝爾獎(jiǎng)的是（）

A.蛟龍?zhí)栞d人潛水器實(shí)驗(yàn)成功B.屠呦呦研制抗瘧新藥-青蒿素

C.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法D.首次人工合成結(jié)晶牛胰島素

2.物質(zhì)世界充滿了變化。下列過程中，沒有涉及化學(xué)變化的是（）

*金皿

A.藥物的合成B.節(jié)日燃放煙花C.維C泡騰片入水產(chǎn)生D.冰塊融化

大量氣泡

A.AB.BC.CD.D

3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且現(xiàn)有狀態(tài)能導(dǎo)電的是（）

A.鐵絲B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.酒精

4.下列電離方程式書寫正確的是（）

3+（）2+；

A.FeCl3=Fe+3CrB.FeNO33=Fe+3NO

+2（）：；

C.KC1O3=K+Cr+3O-D.NH42SO4=NH++SO

5.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na+、K+、NO；、HCO；B.A13\Fe2+.SO：-、OH

C.A13\Ba2+,SO：、crD.Mg2+、Ca2+>NO］、COj

6.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HC1O應(yīng)屬于

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤化合物⑥混合物⑦酸性氧化物

A.②③⑥⑦B.①④⑤C.①②⑤D.①③⑤

7.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

2+

A.Cl2.NaClB.MnO；TMnC.H2.H2OD.CuO.CuCl2

8.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)和合成。量子點(diǎn)是一類非常小的納米尺度顆粒，美國巴文迪將能

形成CdSe（硒化鎘）納米晶體的前驅(qū)物注入熱溶劑中，通過調(diào)控溫度，可以高效合成直徑1?100nm間的

CdSe量子點(diǎn)。下列說法中正確的是（）

A.通過該方法合成的CdSe量子點(diǎn)屬于膠體

B.該CdSe量子點(diǎn)可以透過濾紙和半透膜

C.分散系中分散質(zhì)粒子由小到大的正確順序是：溶液〈膠體〈濁液

D.在制備Fe（OH）3膠體實(shí)驗(yàn)中，不斷用玻璃棒攪拌可使反應(yīng)更充分

9.下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確的是（）

A.鈉與硫酸鐵溶液反應(yīng)，可置換出鐵

B.新切開的鈉表面很快變暗，是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,一定沒有K+

D.往碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸鈉雜質(zhì)

10.下列微粒只具有還原性的是（）

2+

A.H2O2B.CuC.NaD.SO2

2

11.若Fe3+、SO4-.AF+和X四種離子可以按照個(gè)數(shù)之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，則X可能為

()

A.crB.Mg2+C.OHD.Na+

12.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）

B.2Fe3++Fe=3Fe2+

C.NaH+HO=NaOH+H2T

2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

13.下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（）

)A

B.從食鹽水中提取氯化鈉

A.用蘸有待測液的鐵絲，檢驗(yàn)K+

NaXTO,興co,

澄清石灰水HCI)->

At產(chǎn)NHOHJO

>

1溶液UJ

C.驗(yàn)證NaHCO3和Na2c。3的熱穩(wěn)定性D.該裝置除去Cl?中的HCI

A.AB.BC.CD.D

14.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直流電源

連接方式相同,仃表示水E

abc

A.圖a說明氯化鈉固體含有Na+和C「，接通電源后能導(dǎo)電

B.圖b說明只有在通電后，才能發(fā)生NaCl=Na++C「

C.圖c能證明在某些條件下，氯化鈉溶液也可以是電解質(zhì)

D.圖c可判斷水合離子中，H和O原子的朝向受離子所帶電荷種類的影響

15.表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II判斷

I對，H對，

A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2cO3可與鹽酸反應(yīng)

有

I對，H錯(cuò)，

B向Na2O2的水溶液中滴入酚酰變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

無

I對，n對，

C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光

有

I對，n對，

D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H20反應(yīng)生成

有

02

16.如圖為各類含氯物質(zhì)與氯元素化合價(jià)的關(guān)系，其中c、d、f均為鈉鹽，下列敘述正確的是（）

A.a-d-e的轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

B.b的稀溶液可制取a

C.新制a溶液只能使石蕊變紅而不褪色

D.e在空氣中久置酸性減弱

第II卷

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學(xué)習(xí)效率、

解決問題都有著重要的意義。

I.廚房中有下列用品：

①食鹽②小蘇打③純堿④食醋（主要成分為醋酸）

（1）水溶液呈堿性的是（填序號）。

（2）寫出②在水中的電離方程式o

（3）某同學(xué)將食鹽、小蘇打、純堿劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為（填字母）。

A.酸類B.鹽類C.堿類D.含鈉化合物

（4）純堿中含有少量NaCl,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)此混合物中的C「、CO；，實(shí)驗(yàn)操作步驟：將少量混合物加水

溶解后，分別置于兩支試管中。向第一支試管中加入稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生無色氣泡，該反應(yīng)的離子方程

式為，說明溶液中存在CO：；向第二支試管中先加入足量稀硝酸，再加入溶液，可觀察

到白色沉淀，說明溶液中存在C「。

H.如圖是一種“納米藥物分子運(yùn)輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。

（5）“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系_______膠體（填“屬于”或“不屬于”）。

（6）“納米藥物分子車”的外殼屬于有機(jī)物。酒精、蔗糖、冰醋酸這三種有機(jī)物中，屬于電解質(zhì)的是o

18.（14分）物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識視角。圖為鈉及其化合

物的“價(jià)-類”二維圖，請回答下列問題：

化合價(jià)

NaHCO3

Na2CO3

+1-NallNaOHNaCI

0-①

______I______?_______i________?________?,物質(zhì)

氧化物單質(zhì)氧化物堿鹽類別

（1）物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為,所以通常將其保存在中。

（2）寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）從核心元素價(jià)態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價(jià)為,從H元素的價(jià)態(tài)分析，NaH常用作

（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、

NH3,CO2及水等為原料制備純堿，該工藝析出的是NaHCC>3固體。其主要反應(yīng)方程式為：

（5）在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2cO3和NaHCC）3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的

鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是（填序號）。

①用pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2cO3

②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酰溶液，紅色較深的是Na2cO3

③取等量的溶液于兩支試管中，各滴入Ca（0H）2溶液，有沉淀產(chǎn)生的是Na2cO3

④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCC>3

19.（14分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl?的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中夾持裝置已略

去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

圖1

（1）儀器C的名稱為O

（2）利用裝置I制備Cl2的化學(xué)方程式為=

（3）裝置n的作用。

（4）若產(chǎn)生的CU足量，實(shí)驗(yàn)過程中裝置IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為O

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在裝置HI中只觀察到部分預(yù)期現(xiàn)象：b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”,

為觀察到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)在裝置n與ni之間添加下圖中的裝置（填序號）。

NaHC03溶液生石灰NaOH溶液濃硫酸

（6）裝置V的作用，若實(shí)驗(yàn)時(shí)間比較長,V得到的溶液具有漂白性,起到漂白作用的粒子是

（填化學(xué)式）。

20.（14分）利用化學(xué)知識，可以幫助我們解決一些化工生產(chǎn)和生活中的問題。

I.經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+>SO：'C「、NO］?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的數(shù)目會發(fā)

生明顯變化的是Na+、H+（用離子符號表示）。

II.自來水廠凈水過程中也涉及到化學(xué)知識：

（2）硫酸鐵可用作絮凝劑，其在水中的電離方程式為。

（3）氯氣可用于飲用水消毒，其與水反應(yīng)的離子方程式為。

（4）活性炭可用于去除水中多余的氯氣，反應(yīng)生成了氯化氫和二氧化碳，則活性炭在反應(yīng)中作劑,

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）二氧化氯（CIO?）是一種常用殺菌消毒劑，它與氯氣類似，在殺菌消毒后均以C「存在于溶液中。C1O2

在該消毒過程中表現(xiàn)（填“氧化性”或“還原性”）。

in.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列

反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。

(6)請用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)科素養(yǎng)測評

高中一年級化學(xué)參考答案

1-5：BDBAA6-10：BBCDC11-16：ACCDDA

1.【詳解】為表彰中國科學(xué)家屠呦呦因研制抗瘧新藥青蒿素作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或

醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其余幾項(xiàng)均未獲得諾貝爾獎(jiǎng)，故選B。

2.【詳解】A.合成藥物生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A不選；

B.節(jié)日燃放煙花中火藥爆炸屬于化學(xué)變化，故B不選；

C.維C泡騰片入水產(chǎn)生大量氣泡為二氧化碳?xì)怏w，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故C不選；

D.冰塊融化屬于物理變化，故D選；

3.【分析】注意概念：電解質(zhì)是指那些在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

【解析】A.鐵絲能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冇凶杂梢苿拥碾娮?，但是鐵絲是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.MgCU是離子化合物，在熔融狀態(tài)下，離子可以自由移動，因此能夠?qū)щ姡x子化合物屬于電解質(zhì)，故

B正確；

C.NaCl在水中電離成Na+和C「，可以自由移動，因此能夠?qū)щ姡玁aCl溶液中屬于混合物，不屬于電解

質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.酒精是有機(jī)化合物，屬于非電解質(zhì)，且純酒精不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

3+

4.【詳解】A.FeCl3=Fe+3Cr,A正確；

3+

B.Fe（NO3）3=Fe+3NO；,B錯(cuò)誤；

+

C.KC1O3=K+C1O-,C錯(cuò)誤；

D.（NH4）2SO4=2NH：+SO^,D錯(cuò)誤；

5.【詳解】A.四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B.AP+、Fe?+都與Otr生成沉淀而不能大量共存，B不符合題意；

C.Ba2+>SO：生成BaSC>4沉淀而不能大量共存，C不符合題意；

D.Mg2+、Ca2+均能和COj生成沉淀而不能大量共存，D不符合題意；

6.【詳解】HC1O為酸，屬于化合物，含有O元素，為含氧酸,；

符合的有①④⑤；答案選B。

7.【分析】還原劑具有還原性，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明反應(yīng)過程中某元素化合價(jià)降低被還原。

【詳解】A.可由氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,氯氣既做氧化劑也做還原劑，不需要加入還原性也

可實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A不符合；

B.過程中Mn元素的化合價(jià)降低，則應(yīng)加入還原劑實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B符合；

C.氫元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不符合；

D.過程中無元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不需要加入還原性，選項(xiàng)D不符合；

8.【詳解】A.CdSe量子點(diǎn)未形成分散系，不屬于膠體，A錯(cuò)誤；

B.膠體微?？梢酝高^濾紙但不能透過半透膜，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為三類：溶液、膠體、濁液，分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小

到大的正確順序是：溶液〈膠體〈濁液，C正確；

D.制備Fe(0H)3膠體時(shí)，將飽和的FeC%溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱直到得到紅褐色液體為止，不能攪拌,

攪拌會使膠體聚沉，D錯(cuò)誤；

9.【詳解】A.鈉與硫酸鐵溶液反應(yīng)，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧

化鐵沉淀和硫酸鈉，不能置換出鐵，故A錯(cuò)誤；

B.鈉是活潑金屬，易被氧氣氧化，新切開的鈉的光亮的表面很快變暗，是因?yàn)殁c與空氣中氧氣反應(yīng)生成了氧

化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鉆玻璃，則灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證

明原粉末中有Na+,不能確定是否含K+,故C錯(cuò)誤；

D.往碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸鈉雜質(zhì)，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,故

D正確；

10.【詳解】A.H2O2中。為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，。元素的化合價(jià)可以升高為0價(jià)，也可以降低為-2價(jià),

既具有氧化性又具有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Cu?+處于元素的最高價(jià)，只具有氧化性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Na化合價(jià)只能升高，不能降低，只有還原性，選項(xiàng)C正確；

D.SC)2中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，S元素的化合價(jià)可以升高為+6價(jià)，也可以降低為0價(jià)等，既具有氧化

性又具有還原性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

11.【詳解】根據(jù)電荷守恒，X是-1價(jià)的陰離子，OH-與Fe3+、AP+不能大量共存，故只能選C「。

12.【分析】陰影部分表示除置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)外的氧化還原反應(yīng)。

【詳解】A.3C>2=2。3沒有元素化合價(jià)改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選A；

B.2Fe3++Fe=3Fe?+屬于化合反應(yīng)，故不選B；

C.NaH+H2O=NaOH+H2T反應(yīng)中H元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類型，故

選C；

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)，故不選D；

13.【詳解】A.黃色光會掩蓋紫色光+,所以用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中的鉀離子時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察火

焰，故A錯(cuò)誤；

B.從食鹽水中提取氯化鈉應(yīng)用蒸發(fā)的方法得到，蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不能在用煙中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.大試管中的碳酸鈉直接加熱不能生成能使澄清石灰水變混濁的氣體，而間接加熱的碳酸氫鈉受熱能生成能

使澄清石灰水變混濁的氣體，說明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故c正確；

D.氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故D

錯(cuò)誤；

14.【詳解】A.氯化鈉固體含有Na+和C「，但Na+和C「不能自由移動，接通電源后不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.熔融NaCl電離不需要通電，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)異性相吸的原則由圖c可判斷水合離子中H和0原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響，故D正

確；

15.【解析】A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述

I錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酰變紅，過氧化鈉具有強(qiáng)氧

化性漂白性能使得溶液褪色，所以I錯(cuò)，B錯(cuò)誤；

C.鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，I對，II對，二者無因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述I、II的正確，且有因果關(guān)

系，D正確；

16.【分析】c、d、f均為鈉鹽，貝!|c、d、f分別為NaCl、NaClO.NaC103,a為C"，b為HCLe為HC1O。

【詳解】A.a（CU）fd（NaC10）：氯氣與冷的NaOH溶液反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，d（NaC10）e（HC10）：NaClO

溶液與二氧化碳反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)，A正確；

B.制備氯氣需要用濃鹽酸，B錯(cuò)誤；

C.氯氣的水溶液具有漂白性，可以漂白酸堿指示劑，則石蕊會先變紅，后褪色，C錯(cuò)誤；

D.e為次氯酸，在空氣中久置分解為強(qiáng)酸鹽酸，酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

+

17.（1）②③（2分）（2）NaHCO3=Na+HCO；（2分，寫不寫第二步電離不影響得分）

+

（3）BD（2分）（4）CO1-+2H=C02T+H2O（2分）AgNO3（2分）

（5）不屬于（2分）（6）冰醋酸（2分）

【詳解】（1）食鹽水呈中性，碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液都呈堿性，醋酸溶液呈酸性，水溶液呈堿性的是②③;

+

（2）碳酸氫鈉在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO；;

（3）食鹽、小蘇打、純堿都能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，且陽離子均為鈉離子，則食鹽、小蘇打、

純堿都屬于鹽類，也屬于含鈉化合物，選BD；

（4）純堿中含有少量NaCL將少量混合物加水溶解后，分別置于兩支試管中。向第一支試管中加入稀鹽酸,

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉、水，可觀察到產(chǎn)生無色氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為

CO：+2H+=C02T+H20,說明溶液中存在CO：；氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成難溶于硝酸的氯化銀沉淀,

向第二支試管中先加入足量稀硝酸，再加入AgNC）3溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在C「；

（5）“納米藥物分子車”粒子直徑大于lOOnm,分散于水中所得的分散系不屬于膠體；

（6）電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故屬于電解質(zhì)的為：冰醋酸。

+

18.（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T（2分）煤油/石蠟油（2分）

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）

（3）-1（2分）還原劑（2分）

（4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1（2分）（5）③（2分）

【分析】根據(jù)鈉的化合價(jià)以及物質(zhì)類別可知，①為Na、②為淡黃色固體為Na2。？。

【詳解】⑴鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2用+2應(yīng)0=2m++20斤+凡"所以

通常將鈉保存在煤油中。

（2）過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2。

（3）NaH中H元素化合價(jià)為-1價(jià)，-1價(jià)的H容易失電子，還原性較強(qiáng)，常用作還原劑。

（4）其主要反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3+NH4C1?

（5）①兩種溶液的飽和溶液中，碳酸鈉的濃度更大，碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，可用量pH的方式鑒別，①

正確；

②根據(jù)前述分析可知，碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，加入酚酸溶液，紅色更深的為碳酸鈉，②正確；

③碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用氫氧化鈣鑒別兩者，③錯(cuò)誤；

④碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始時(shí)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無氣泡產(chǎn)生，隨著鹽酸不斷

加入，后續(xù)開始產(chǎn)生氣泡，而碳酸氫鈉中滴加鹽酸，一開始就會產(chǎn)生氣泡，④正確；

故答案選③。

△

19.（1）分液漏斗（2分）（2）MnO2+4HCl（^）^=MnCl2+C12T+2H2O（2分）

（3）除去揮發(fā)出來的HC1氣體（2分）

（4）溶液先變紅，后褪色（2分）

（5）④（2分）（6）吸收氯氣防止污染（2分）HC10（2分，答C1CT也給分）

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置I中二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯

氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置n中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置HI中放置的干燥的品紅

試紙、濕潤的品紅試紙用于檢驗(yàn)干燥的氯氣沒有漂白作用，裝置IV中盛有的石蕊試液用于檢驗(yàn)氯氣溶于水

有酸性和漂白性，裝置V中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。

【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器c為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）由分析可知，裝置I中二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

△

MnO2+4HC1（濃）^=MnCL+Cl2T+2H2O,

△

故答案為：MnO2+4HC1（濃）MnCl2+Cl2T+2H.0。

（3）濃鹽酸易