2025年新科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，100mL0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（）A.HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B.溶液中的離子濃度c(X－)－)－)C.電離常數(shù)K(HY)D.c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)2、有機(jī)物的名稱正確的是A.3-甲基-4-己炔B.4-乙基-2-戊炔C.4-甲基-2-己炔D.2-乙基-3-戊炔3、下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是A.B.C.D.4、下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O5、最新科技研究成果表明磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，該電池放電時(shí)的反應(yīng)為某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法不正確的是（）。

A.放電時(shí)，電池負(fù)極反應(yīng)為：B.充電時(shí)，陽極上發(fā)生的反應(yīng)為：C.放電時(shí)，Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入負(fù)極D.充電時(shí)，電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000mol?L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH?H2O]＝1.6×10－4)；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線B.d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]C.b、c、d三點(diǎn)的溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大D.a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH?H2O]7、常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A.b不可能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性8、鑒別己烷、己烯、乙酸、乙醇時(shí)可選用的試劑組合是A.溴水、金屬B.溶液、金屬C.石蕊試液、溴水D.金屬石蕊試液9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.的名稱為2，2，3一三甲基丁酸B.二者只能用金屬鈉鑒別C.互為同分異構(gòu)體D.立方烷()與棱晶烷()的二氯代物種數(shù)相同(不考慮立體異構(gòu))10、下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述中，正確的是A.C2H5OH和CH3OCH3屬于位置異構(gòu)B.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯代物有8種C.菲的結(jié)構(gòu)簡為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)，可生成2種有機(jī)物11、1體積某氣態(tài)烴和2體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯12、為證明溴乙烷中溴元素的存在；正確的實(shí)驗(yàn)步驟為。

①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液.A.④③①⑤B.②③⑤①C.④⑥③①D.⑥③⑤①13、某抗氧化劑Z可由圖中反應(yīng)制得：

下列關(guān)于化合物X、Y、Z的說法正確的是A.化合物Z中采用雜化和雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為3∶5B.化合物Y中含有1個(gè)手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一電離能最大的元素為氧元素14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液。

B試管中產(chǎn)生氣泡快。

當(dāng)其他條件不變時(shí)；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。

B

取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液；萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液。

溶液變成血紅色。

Fe3+與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

C

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液。

有固體析出。

蛋白質(zhì)發(fā)生變性。

D

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱。

未出現(xiàn)銀鏡。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、完全燃燒某烴0.2mol，生成14.4g水。又已知該烴能使酸性KMnO4溶液褪色。試寫出符合此條件的各種烴的分子式，并指出其化合物的種類。__________16、某同學(xué)為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構(gòu)簡式；做了如下實(shí)驗(yàn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取0.1mol某烴，在氧氣中完全燃燒，生成的二氧化碳體積為22.4L，同時(shí)得到16.2g水。

（1）該烴的摩爾質(zhì)量為______________。

（2）該烴的分子式為____________________。

（3）該烴有一種可能的結(jié)構(gòu)為其系統(tǒng)命名為___________。

（4）屬于______________（選填序號）。

a.環(huán)烴b.烷烴c.芳香烴d.不飽和烴17、現(xiàn)有如下物質(zhì)：

①明礬②一水合氨③碳酸氫鈉④硫酸鐵⑤硝酸鋇⑥硝酸。

請完成下列問題：

(1)屬于弱電解質(zhì)的是___________________；(選填編號)

(2)由于促進(jìn)水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號)

(3)它們水溶液PH>7的有_________________；(選填編號)

(4)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________

(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；

硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式中x、y、z的值分別為_______________(填整數(shù))18、(1)三大合成材料______；______、______。

(2)下列有機(jī)物中屬于脂肪烴的是______；屬于芳香烴的是_____；屬于苯的同系物的是______；屬于脂環(huán)的是________。（填序號）

①②③④⑤⑥

(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%，將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水乙醇的方法是_________。19、碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程：

+

完成下列填空：

(1)月桂烯是一種常見香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示

①月桂烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到______種產(chǎn)物。

②月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)可生成多種有機(jī)產(chǎn)物，其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

③金剛烷（見圖）是月桂烯的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物有______種。

(2)烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮（CH3COCH3）與羧酸Y（C5H10O2），且Y中僅含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是______，X的系統(tǒng)命名為______。

(3)化學(xué)式為C8H12的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH，寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡式：______。20、A~F是幾種烴分子的結(jié)構(gòu)模型；請回答以下問題：

(1)上圖中C是有機(jī)物分子的___________模型。

(2)上述物質(zhì)中空間構(gòu)型為平面形的是___________(填字母)。

(3)下列敘述正確的是___________(填字母)。

a．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；上述烴均為難溶于水的氣體。

b．相同質(zhì)量的E和F含有相同的原子數(shù)。

c．0.1molE先與足量的HCl加成；再與氯氣發(fā)生取代，最多消耗氯氣0.4mol

(4)等質(zhì)量的上述有機(jī)物完全燃燒生成和標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣的體積最大的是___________(填結(jié)構(gòu)式)。

(5)上述烴中在120℃、條件下。與足量的混合點(diǎn)燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是___________(填字母)。

(6)D的取代產(chǎn)物有___________種同分異構(gòu)體。21、現(xiàn)有下列有機(jī)化合物；請按要求填空：

A．CH3CH=CHCH3B．C．D．CH3C≡CHE．CH2=CH2F．

(1)寫出C的名稱___________(用系統(tǒng)命名法)。

(2)與CH3CH3互為同系物的是___________，以上互為同分異構(gòu)體的是___________。(填字母序號；下同)

(3)寫出A的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(4)寫出D與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。22、填空。

(1)莽草酸是一種可從中藥八角茴香中提取的有機(jī)物；具有抗炎；鎮(zhèn)痛的作用，可用作抗病毒和抗癌藥物的中間體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①在橫線上寫出對應(yīng)官能團(tuán)的名稱，從上到下依次為___________，___________，___________。

②莽草酸的分子式為___________。

③若按含氧官能團(tuán)分類，則莽草酸屬于___________類、___________類。

(2)下列物質(zhì)屬于醇類的是___________。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2＝CH－CH2OH④CH2OH－CH2OH

⑤⑥⑦

(3)300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為：用沒食子酸制造墨水主要利用了_______類化合物的性質(zhì)(填代號)。A．醇B．酚C．油脂D．羧酸評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結(jié)構(gòu)單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個(gè)數(shù)比為________。

25、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____26、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學(xué)式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。27、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)28、I．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容；搖勻即得。

(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/LKOH溶液的___________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為___________mL。

(4)滴定：當(dāng)___________時(shí)；停止滴定，并記錄KOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

II．用如圖所示的裝置測定中和熱。

實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。

實(shí)驗(yàn)步驟：略。

已知：NH3·H2O?+OH-；ΔH＞0

回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少___________；是否可以用銅質(zhì)材料替代___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。

(3)將濃度為0.5mol·L-1的酸溶液和0.50mol·L-1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL-1)，生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：。反應(yīng)物終止溫度t2/℃中和熱中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2

①某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因___________。

A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時(shí)；溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。

B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高。

C．大小燒杯口不平齊；小燒杯口未接觸泡沫塑料板。

D．NaOH溶液一次性迅速倒入。

②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：___________。

③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________。29、實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定。回答下列問題：

(1)該圖中有兩處未畫出；它們是____________；_______________；

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________________；

(3)如果用50mL0.50mol/L的鹽酸和0.03mol氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”的熱值將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，根據(jù)對應(yīng)酸越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，NaX中X－不水解；HX酸性最強(qiáng)，因此HX；HY、HZ的酸性依次減弱，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)A中分析，Z－水解程度最大，因此溶液中剩余的越少，溶液中的Z－離子濃度越小，依次類推，NaX中X－不水解，溶液中的離子濃度c(Z－)－)－)；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)A中分析，HY、HZ的酸性依次減弱，因此電離常數(shù)K(HZ)

D選項(xiàng)，根據(jù)物料守恒得出c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

越弱越水解，離子對應(yīng)的酸越弱，其離子水解程度越大，水解生成的氫氧根越多，則堿性越強(qiáng)，反向思維，即鹽水解顯堿性越強(qiáng)，說明這個(gè)鹽中的酸根離子對應(yīng)的酸越弱。2、C【分析】【詳解】

中含有碳碳三鍵，含有碳碳三鍵的最長碳鏈上有6個(gè)碳原子，為己炔，碳碳三鍵在2號碳上，在4號碳上含有一個(gè)甲基，因此名稱為4-甲基-2-己炔，故選C。3、C【分析】【分析】

烴中只含C、H兩種元素，烷烴滿足

【詳解】

A．屬于醇；含有C；H、O元素，故A不選；

B．屬于烴類，但不滿足不屬于烷烴，故B不選；

C．屬于烴類，滿足屬于烷烴，故C選；

D．屬于羧酸；含有C；H、O元素，故D不選；

故選C。4、B【分析】【詳解】

消去反應(yīng)是指有機(jī)物分子內(nèi)脫去一個(gè)小分子生成不飽和鍵的反應(yīng)；加成反應(yīng)是指有機(jī)物中碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵斷裂在兩端碳原子分別加上其他原子或原子團(tuán)的反應(yīng)，取代反應(yīng)是指有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，據(jù)此分析解題：

A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br屬于加成反應(yīng)；A不合題意；

B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O屬于消去反應(yīng)；B符合題意；

C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于取代反應(yīng)；C不合題意；

D．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O屬于取代反應(yīng)；D不合題意；

故答案為：B。5、C【分析】【分析】

根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)可知；放電時(shí)，Li元素被氧化，所以銅箔為負(fù)極，F(xiàn)e元素被還原，所以鋁箔為正極；則充電時(shí)銅箔為陰極，鋁箔為陽極。

【詳解】

A．放電時(shí)為原電池裝置，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極反應(yīng)為LixC6-xeˉ=6C+xLi+；故A正確；

B．根據(jù)總反應(yīng)可知，放電時(shí)正極反應(yīng)為正極反應(yīng)式為Li1-xFeO4+xLi++xeˉ=LiFePO4，充電時(shí)陽極反應(yīng)與正極反應(yīng)相反，為LiFePO4-xeˉ=Li1-xFePO4+xLi+；故B正確；

C．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子移向正極，即Li+脫離石墨；經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)電子從外電源負(fù)極→陰極→陽極→電源正極；即充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料，故D正確；

故答案為C。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

(CH3)2NH?H2O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，等濃度時(shí)離子濃度比NaOH小，則導(dǎo)電性較弱，由此可知曲線②為(CH3)2NH?H2O的變化曲線，曲線①為NaOH的變化曲線，加入HCl，(CH3)2NH?H2O溶液中離子濃度逐漸增大；導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子濃度減小，由圖象可知加入鹽酸10mL時(shí)完全反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．鹽酸滴定NaOH溶液；溶液體積增大，濃度減小，電導(dǎo)率減小；鹽酸滴定二甲胺溶液，由于二甲胺是弱電解質(zhì)，生成的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，滴定過程中導(dǎo)電離子濃度增大，電導(dǎo)率增大。故曲線①代表滴定NaOH溶液，曲線②代表滴定二甲胺溶液，故A正確；

B．d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH部分水解使溶液顯酸性，一定存在：(CH3)2NH＞c(H+)，不可能存在c(H+)＞c(OH-)＋c[(CH3)2NH]；故B錯(cuò)誤；

C．b、c、d三點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)分別是：NaCl，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH?H2O1：1混合，(CH3)2NH2Cl，b點(diǎn)NaCl對水的電離無影響，c點(diǎn)由Kb[(CH3)2NH?H2O]=1.6×10-4可知，(CH3)2NH?H2O的電離大于(CH3)2NH2+的水解，對水的電離有抑制作用，d點(diǎn)(CH3)2NH2+的水解對水的電離有促進(jìn)作用；故d點(diǎn)水的電離程度最大，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為等量的NaCl和NaOH，d點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，則a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后c[(CH3)2NH]＝c[(CH3)2NH?H2O]，溶液存在(CH3)2NH?H2O的電離和(CH3)2NH的水解，由Kb[(CH3)2NH?H2O]=1.6×10-4可知，(CH3)2NH?H2O的電離大于(CH3)2NH的水解，故c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH?H2O]；故D正確；

答案選AD。7、AB【分析】【分析】

根據(jù)pH都為11的氨水；氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉的濃度小，再討論pH為3的某酸溶液，利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來分析溶液的酸堿性。

【詳解】

A．pH為3的某酸溶液，為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液為中性；酸為弱酸時(shí)酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性；故A正確；

B．某酸溶液為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)氨水過量；則a可能顯堿性；若為弱酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故B正確；

C．若為pH=3弱酸與等體積pH為11的氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)；生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D．若酸為pH=3弱酸與等體積pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性；故D錯(cuò)誤。

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

pH為3的某酸，如果是強(qiáng)酸，完全電離，如果是弱酸，本身的濃度要大于10-3，即弱酸過量，這是易錯(cuò)點(diǎn)。8、AC【分析】【詳解】

A．先加鈉；產(chǎn)生氣泡且快的是乙酸，產(chǎn)生氣泡且慢的是乙醇，再取另外兩種分別加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鑒別，A正確；

B．己烷、己烯均不能與金屬鈉反應(yīng)，無法用金屬鈉鑒別，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能與溶液反應(yīng)，所以不能用溶液、金屬鑒別己烷；己烯、乙酸、乙醇；B錯(cuò)誤；

C．遇石蕊顯紅色的為乙酸；剩下三者加溴水后不分層且不褪色的為乙醇，分層且褪色的為己烯，分層且上層為橙紅色的是己烷，故能鑒別，C正確；

D．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，置換氫氣，不能用金屬四種物質(zhì)中只有乙酸能使石蕊試液變紅，D錯(cuò)誤；

故選AC。9、CD【分析】【分析】

有機(jī)物的命名首先要找官能團(tuán)；定母名，編號時(shí)從官能團(tuán)的一端開始，使取代基的編號之和最小。有機(jī)物的鑒別主要是在化學(xué)性質(zhì)的不同，根據(jù)官能團(tuán)的不同選擇不同的試劑進(jìn)行鑒別。同分異構(gòu)體的判斷利用定義和等效法進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．根據(jù)官能團(tuán)是羧基；命名時(shí)從官能團(tuán)的一端開始編號，故命名為：2,3,3—三甲基丁酸，故A不正確；

B．此兩種有機(jī)物官能團(tuán)的區(qū)別除了羥基外；還有雙鍵，所以可以利用溴水鑒別，故B不正確；

C．根據(jù)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同判斷它們互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．根據(jù)等效氫；對稱法進(jìn)行判斷二氯代物的種類都是3種，故D正確。

故選答案CD。

【點(diǎn)睛】

二氯代物的同分異構(gòu)體的判斷注意在立方體中，可以看成棱、面、體三個(gè)角度判斷。而三棱柱中注意側(cè)棱和上棱的二氯代物不同。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇的官能團(tuán)是羥基；甲醚的官能團(tuán)是醚鍵，兩種物質(zhì)的官能團(tuán)不同，所以為官能團(tuán)異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴；戊烷有三種結(jié)構(gòu)，正戊烷；異戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3種，異戊烷一氯代物有4種，新戊烷一氯代物有1種，共8種，故B正確；

C．菲的結(jié)構(gòu)簡為有對稱性，它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，如圖故C正確；

D．2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)；可生成1種有機(jī)物：2-丁醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。11、CD【分析】【分析】

1體積某氣態(tài)烴和與2體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；說明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C，生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)烴分子中含有6個(gè)H原子。

【詳解】

A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CH；含有1個(gè)C≡C，氫原子數(shù)為2，故A不符合題意；

B．丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C≡CH；含有1個(gè)C≡C，氫原子數(shù)為4，故B不符合題意；

C．丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C≡CH；含有1個(gè)C≡C，氫原子數(shù)為6，故C符合題意；

D．丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3=CHCH=CH2；含有2個(gè)碳碳雙鍵，氫原子數(shù)為6，故D符合題意；

答案選CD。12、BD【分析】【詳解】

證明溴乙烷中溴元素的存在，應(yīng)在堿性條件下加熱水解（或氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)），反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化，避免生成氫氧化銀，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。具體步驟為：先加入②氫氧化鈉溶液并③加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，或⑥加入NaOH醇溶液并③加熱，再加入⑤稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入①硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序?yàn)棰冖邰茛倩颌蔻邰茛?，故選BD。13、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)有機(jī)物Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，采用雜化的碳原子有6個(gè)，采用雜化的碳原子有10個(gè)；因此二者比為3∶5，A正確；

B．連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物Y中含有一個(gè)手性碳原子B正確；

C．化合物X中，酚羥基的兩個(gè)鄰位碳可以與兩個(gè)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與一個(gè)發(fā)生加成，因此1molX最多可消耗C錯(cuò)誤；

D．同周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，但N>O；因此化合物Z中第一電離能最大的元素為氮元素，D錯(cuò)誤。

故選AB。14、AB【分析】【詳解】

A．探究催化劑對反應(yīng)速率的影響；變量為催化劑，操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確，A正確；

B．反應(yīng)過程中碘化鉀過量，鐵離子少量，實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后鐵離子有剩余，則證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可表示為：2Fe3++2I－2Fe2++I2；B正確；

C．向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液；有固體析出，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)液中有硫酸；直接加入銀氨溶液，酸消耗銀氨溶液，看不到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)在反應(yīng)液中加氫氧化鈉中和，再加入銀氨溶液，水浴加熱，D錯(cuò)誤；

答案選AB。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

完全燃燒0.2mol某烴，生成14.4g水，水的物質(zhì)的量=故烴分子中N(H)=由于該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該烴是烯烴或炔烴或二烯烴或苯的同系物，若為烯烴，分子式為C4H8；若為炔烴或二烯烴，分子式為C5H8；若為苯的同系物，分子式為C7H8；故答案為：C4H8，烯烴；C5H8，炔烴或二烯烴；C7H8，苯的同系物?！窘馕觥緾4H8，烯烴；C5H8，炔烴或二烯烴；C7H8，苯的同系物。16、略

【分析】【分析】

根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；利用水的質(zhì)量計(jì)算水的物質(zhì)的量，然后利用原子守恒計(jì)算其烴分子中含有的碳；氫原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而得到烴分子的分子式，結(jié)合題干中的問題分析解答。

【詳解】

（1）生成CO2物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol，生成水的物質(zhì)的量為16.2g÷18g/mol＝0.9mol，即0.1mol該烴燃燒生成1molCO2、0.9molH2O，根據(jù)原子守恒可知烴分子含有10個(gè)碳原子和18個(gè)氫原子，所以其分子式為C10H18；則其摩爾質(zhì)量是138g/mol；

（2）根據(jù)以上分析可知該烴的分子式為C10H18；

（3）中含有1個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)六元環(huán)；4，5號碳上各含有一個(gè)甲基，3號碳上含有一個(gè)乙基，故其名稱為4，5－二甲基－3－乙基環(huán)己烯；

（4）屬于含有一個(gè)碳碳雙鍵且含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中只含有碳?xì)鋬煞N元素，屬于環(huán)狀烯烴，為不飽和烴，不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，答案選a、d。【解析】138g/molC10H184，5－二甲基－3－乙基環(huán)己烯ad17、略

【分析】【分析】

(1)明礬是可溶性鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)；碳酸氫鈉；硫酸鐵和硝酸鋇是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；硝酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

(2)明礬是可溶性鹽，在水中電離出Al3+；氯離子水解使溶液呈酸性；硫酸鐵在溶液中電離出鐵離子，鐵離子水解使溶液呈酸性；

(3)一水合氨是一元弱堿，水溶液PH>7；碳酸氫鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性，pH>7；

(4)明礬和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；硝酸鉀和硝酸鋁；一水合氨和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨；碳酸氫鈉和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和硝酸鈉；

(5)Al3+水解生成氫氧化鋁；

(6)取5.130g堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，溶于足量鹽酸中，則所得的溶液中含F(xiàn)e3+和SO42-。加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g即BaSO4；向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾；洗滌、灼燒得到固體氧化鐵，根據(jù)硫原子和鐵原子守恒規(guī)律解答。

【詳解】

(1)明礬是可溶性鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)；碳酸氫鈉；硫酸鐵和硝酸鋇是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；硝酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是②；

(2)明礬是可溶性鹽，在水中電離出Al3+；鋁離子水解使溶液呈酸性；硫酸鐵在溶液中電離出鐵離子，鐵離子水解使溶液呈酸性；由于促進(jìn)水的電離平衡而使溶液顯酸性的是①④；

(3)一水合氨是一元弱堿，水溶液PH>7；碳酸氫鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性，pH>7；水溶液PH>7的有②③；

(4)明礬和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硝酸鉀和硝酸鋁，離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4一水合氨和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+；碳酸氫鈉和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和硝酸鈉，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O；

(5)Al3+水解生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(6)取5.130g堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，溶于足量鹽酸中，則所得的溶液中含F(xiàn)e3+和SO42-。加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g即BaSO4，其物質(zhì)的量n==0.025mol，根據(jù)S原子的守恒即可知堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)中“SO3”的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；上述濾液中還含有Fe3+，加入過量的NaOH溶液，即得Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g即為Fe2O3，由于轉(zhuǎn)化過程中鐵元素的守恒，故堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)中“Fe2O3”的質(zhì)量即為1.600g，其物質(zhì)的量n==0.01mol，而堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)的質(zhì)量共為5.130g，則可知其含有的“H2O”的質(zhì)量m=5.13g-2.00g-1.600g=1.53g，物質(zhì)的量n==0.085mol。故該樣品中x：y：Z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17?！窘馕觥竣冖佗堍冖跾O42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、1718、略

【分析】【分析】

(1)合成材料主要有塑料；合成纖維、合成橡膠；

(2)脂肪烴是鏈狀烴；

芳香烴是帶有苯環(huán)的烴；

苯的同系物是指分子中含有一個(gè)苯環(huán)，分子式符合CnH2n-6的烴；

脂環(huán)化合物是一類性質(zhì)與脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物；

(3)利用水與CaO反應(yīng)產(chǎn)生離子化合物Ca(OH)2；然后根據(jù)產(chǎn)物與乙醇沸點(diǎn)的不同，用蒸餾方法分離得到乙醇。

【詳解】

(1)三大合成材料是指塑料；合成纖維、合成橡膠；

(2)①是苯酚；屬于芳香烴的衍生物；

②含有苯環(huán)；由于側(cè)鏈不飽和，不屬于苯的同系物，但屬于芳香烴；

③含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；性質(zhì)與烷烴化合物相似，因此屬于脂環(huán)化合物；

④含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；含有碳碳雙鍵，與烯烴類似，因此屬于脂環(huán)化合物；

⑤含有一個(gè)苯環(huán)，是分子式符合CnH2n-6的烴；是苯的同系物；

⑥中碳原子結(jié)合成鏈狀；其余價(jià)鍵全部與H原子結(jié)合，是烷烴，屬于脂肪烴；

故屬于脂肪烴的是⑥；屬于芳香烴的是②⑤；屬于苯的同系物的是⑤；屬于脂環(huán)的是③④；

(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸混合加熱170℃制取乙烯，制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%，將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水乙醇的方法是往工業(yè)酒精中加入新制生石灰，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，乙醇是由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較低，而Ca(OH)2是離子化合物；熔沸點(diǎn)較高，故可以利用二者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾方法分離可得無水酒精。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了有機(jī)物的分類及分離混合物方法的知識，明確有機(jī)物分類的依據(jù)和該類物質(zhì)所具有的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥克芰虾铣衫w維合成橡膠⑥②⑤⑤③④加入生石灰，然后蒸餾可獲得無水乙醇19、略

【分析】【分析】

(1)①分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質(zhì)與1分子Br2加成時(shí)，可以在①②③的位置上發(fā)生加成，1分子Br2也可在①②發(fā)生1；4加成反應(yīng)；

②雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂；若不飽和C原子含有H原子，則被氧化生成羧酸，即斷鍵處的碳原子都被氧化成為羧基，若不飽和C原子沒有H原子，則斷鍵處的碳原子都被氧化成為酮羰基；

③分子中含2種位置的H；由此可得出一氯代物的種類；

(2)羧酸Y（C5H10O2）中僅含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCOOH；烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮（CH3COCH3）與羧酸(CH3)3CCOOH；由此可得出烴X的結(jié)構(gòu)簡式；

(3)化學(xué)式為C8H12的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH，說明1分子C8H12得到2分子CH3COCH2COOH；雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，若不飽和C原子含有H原子，則被氧化生成羧酸，即斷鍵處的碳原子都被氧化成為羧基，若不飽和C原子沒有H原子，則斷鍵處的碳原子都被氧化成為酮羰基，生成酮，由此可得Z可能的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)①分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質(zhì)與1分子Br2加成時(shí)，可以在①②③的位置上發(fā)生加成，1分子Br2也可在①②發(fā)生1；4加成反應(yīng)，故所得產(chǎn)物共有4種，故答案為：4；

②雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，若不飽和C原子含有H原子，則被氧化生成羧酸，即斷鍵處的碳原子都被氧化成為羧基，若不飽和C原子沒有H原子，則斷鍵處的碳原子都被氧化成為酮羰基，生成酮，所以月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

③分子中含2種位置的H；則一氯代物有2種，故答案為：2；

(2)羧酸Y（C5H10O2）中僅含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCOOH；烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮（CH3COCH3）與羧酸(CH3)3CCOOH，則烴X為(CH3)2C=CH﹣C(CH3)3；名稱為2，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯；

故答案為：(CH3)3CCOOH；2；4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯；

(3)化學(xué)式為C8H12的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH，說明1分子C8H12得到2分子CH3COCH2COOH，雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，若不飽和C原子含有H原子，則被氧化生成羧酸，即斷鍵處的碳原子都被氧化成為羧基，若不飽和C原子沒有H原子，則斷鍵處的碳原子都被氧化成為酮羰基，生成酮，則Z可能的結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：

【點(diǎn)睛】

由氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式推斷該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，可采用逆還原法，將羧基轉(zhuǎn)化為醛基，再將兩個(gè)醛基或羰基去掉氧原子，并將雙鍵碳原子相連接構(gòu)成碳碳雙鍵，即得烯烴的結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥?2(CH3)3CCOOH2，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯20、略

【分析】【分析】

由圖可知，A為CH4，B為CH3CH3，C為CH2=CH2，D為CH3CH2CH3，E為CHCH，F(xiàn)為

【詳解】

（1）圖中C是有機(jī)物分子的比例模型；

（2）乙烯；乙炔和苯的空間構(gòu)型為平面形；則上述物質(zhì)中空間構(gòu)型為平面形的是CEF；

（3）a．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；苯為液體，上述烴不均為難溶于水的氣體，a錯(cuò)誤；

b．E和F的最簡式均為CH，則相同質(zhì)量的E和F含有相同的原子數(shù)，b正確；

c．0.1molE先與足量的HCl加成，生成CHCl2CHCl2；再與氯氣發(fā)生取代，最多消耗氯氣0.2mol，c錯(cuò)誤；

故選b；

（4）等質(zhì)量有機(jī)物含氫量越高，其完全燃燒耗氧量越大，上述有機(jī)物中含氫量最高的是CH4，其結(jié)構(gòu)式為

（5）烴完全燃燒的化學(xué)方程式為120℃水為氣態(tài)，完全燃燒前后氣體體積沒有變化說明解得y=4，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是AC；

（6）D的取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體為BrCHClCH2CH3、BrCH2CHClCH3、BrCH2CH2CH2Cl、ClCH2CHBrCH3、CH3ClCBrCH3，共有5種?！窘馕觥?1)空間填充

(2)CF

(3)bc

(4)

(5)AC

(6)521、略

【分析】(1)

物質(zhì)C結(jié)構(gòu)簡式是分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，屬于烯烴，從左邊開始給主鏈上都C原子編號，以確定碳碳雙鍵及支鏈甲基在主鏈上的位置，則物質(zhì)C的名稱為2?甲基?2?丁烯；

(2)

CH3CH3是乙烷，分子中C原子之間以單鍵結(jié)合，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，因此屬于烷烴。A、C、E為烯烴；F為環(huán)烷烴；D為炔烴；B為烷烴，CH3CH3是烷烴，故與CH3CH3互為同系物的物質(zhì)序號是B；

在上述已知物質(zhì)中，物質(zhì)C、F分子式都為C5H10；二者結(jié)構(gòu)式不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，故互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)序號是CF；

(3)

A是2-丁烯，在物質(zhì)分子中的碳碳雙鍵上的兩個(gè)不飽和C原子連接的是不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順反異構(gòu)，其順式異構(gòu)為：反式異構(gòu)為：

(4)

物質(zhì)D是丙炔CH3C≡CH，屬于炔烴，物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳三鍵，其與足量溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，1，2，2-四溴丙烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3C≡CH+2Br2【解析】(1)2?甲基?2?丁烯。

(2)BCF

(3)順式異構(gòu)：反式異構(gòu)：

(4)CH3C≡CH+2Br222、略

【分析】【詳解】

（1）①-COOH為羧基，為碳碳雙鍵；-OH為羥基；

②由莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：C7H10O5；

③莽草酸的含氧官能團(tuán)為羧基和醇羥基；若按含氧官能團(tuán)分類，則莽草酸屬于羧酸類；醇類；

（2）分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇；苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物屬于酚，因此屬于醇的為：①②③④⑤⑥，而⑦屬于酚；

（3）由信息可知，鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水，由苯酚的顯色反應(yīng)可知，利用了酚的性質(zhì)，故選B?！窘馕觥?1)羧基碳碳雙鍵羥基C7H10O5羧酸醇。

(2)①②③④⑤⑥

(3)B四、判斷題(共1題，共7分)23、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

甲中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，乙中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，丙中原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6；所以金屬原子個(gè)數(shù)比為2：4：6=1：2：3。

點(diǎn)睛：本題考查了晶胞的計(jì)算，明確晶胞中每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵。利用均攤法計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)，正方體中，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞占有，面上的原子被2個(gè)晶胞占有，棱上的原子被4個(gè)晶胞占有，占有丙圖中頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞占有?！窘馕觥?∶2∶325、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）對。

（4）錯(cuò)。

（5）對。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）對。

（9）對。

（10）對26、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的??；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開始沉淀時(shí)，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時(shí)，pH=3，故溶液pH應(yīng)控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.327、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對大小和第一電離能的大??；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)=4+=4+0=4；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負(fù)性增大，且非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對孤電子對，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；s